Tính khử của kim loại tăng theo chiều giảm của năng lượng ion hoá.. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của thế điện cực chuẩn D.[r]
(1)ÔN TẬP KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM DẠNG 1: CHO DUNG DỊCH KIỀM PHẢN ỨNG VỚI OXIT AXIT:
1 Điểm cần nhớ giải tập này:
Khi cho CO2 SO2 vào kiềm
Thứ tự phản ứng xảy sau: Đầu tiên: CO2 OH HCO3
Sau cịn OH- : HCO3 OH CO32 H O2
k= OH CO n n
(hoặc k=
NaOH CO
n n
) Hoặc k=
n
OH− nSO
2
o k ¿ : tạo muối CO3
2-o k ¿ : tạo muối HCO3
-o < k < : tạo muối HCO3- CO3
2-* Có tốn khơng thể tính k Khi phải dựa vào kiện phụ để tìm khả tạo muối:
VD:
- Hấp thụ CO2 vào NaOH dư => tạo muối Na2CO3
- Hấp thụ CO2 vào NaOH.Sau thêm BaCl2 vào thấy kết tủa Thêm tiếpBa(OH)2 dư vào thấy xuất thêm kết tủa nữa Tạo muối Na2CO3 NaHCO3
Trong trường hợp kiện chia trường hợp để giải
Biết lương kết tủa CaCO3 , lượng Ca2+ tính thể tích CO2
+ Nếu cho CO2 phản ứng với lượng Ca( OH)2 dư tạo muối CO32
nCO2 nCaCO3
+ Nếu nCaCO3nCa OH( )2 có trường hợp
(1) Ca(OH)2dư nên nCO2 nCaCO3 tính V khí nhỏ
(2) Ca(OH)2 tạo hết kết tủa sau kết tủa tan phần: THỨ TỰ PHẢN ỨNG:
1, CO2 OH HCO3
2, HCO3 OH CO32 H O2
3,
2
3 2
CO CO H O HCO
thìnCO2 2.nOH nCaCO3và tính V khí lớn
Biết lượng CO2, lượng hỗn hợp NaOH Ca (OH)2 tính lượng kết tủa.
(2)+ Nếu số mol Ca2+> số mol CO32-
CO
n n
Cần ý thuật ngữ: Phản ứng hoàn toàn, lượng kiềm dư, thể tích CO2 lớn nhất, lượng CO2
nhỏ nhất, đun kĩ dung dịch thu thêm lượng kết tủa để xác định trường hợp phản ứng
2 BÀI TẬP:
Bài 1( Bài 637 SBT lớp 12 ban ): Sục V lit khí CO2(đktc) vào bình đựng lít dung dịch Ca(OH)2 0,01 M thu gam kết tủa Xác định giá trị V
A.0,224 lit 0,672 lit B 0,224 lit 0,448 lit C 0,672 lit D 0,224lit
Bài : (Đề thi đại học khối A năm 2008) Cho V lít khí CO2 (ở đktc) phản ứng hết với 100ml dung dịch Ca(OH)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu gam kết tủa Giá trị lớn V là: A 1,792 B 2,240 C 3,360 D 2,688
Bài 3: Cho V lít khí CO2 (ở đktc) phản ứng hết với 250ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 7,88 gam kết tủa Tính giá trị nhỏ V
A 0,896 lit B 0,986 lit C, 0,224 lit D 0,448 lit
Bài (đề thi đại học khối A năm 2008)Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,2 M , sinh m gam kết tủa Giá trị m là:
A 17,73 B 11,82 C 19,70 D 9,87 Bài ( Đề thi đại học khối A năm 2008)
Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO2 (ở đktc) vào 500ml dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/lít Sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch X 15 gam kết tủa trắng Đun kỹ dung dịch X thu 10 gam kết tủa Giá trị V a
A 5,6 0,5 B.7,84 0,7 C 5,6 0,7 D 7,84 0,5
Dạng II Cho dung dịch muối cacbonat của kim loại kiềm phản ứng với axit (HCl). 1 Điểm cần lưu ý giải tập dạng này:
Thuật ngữ cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch muối cacbonat hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat dạng toán bắt buộc phải viết phương trình ion rút gọn, thứ tự phản ứng :
(1) CO32
+ H+ HCO3
(3)(2) HCO3
+ H+ CO2 + H2O
Hiện tượng phản ứng: lúc đầu khơng có khí, sau có khí khơng màu 2 Phương pháp giải:
Bài toán thuộc dạng lượng dư - lượng hết
Viết phương trình dạng ion rút gọn, xác định xác chất phản ứng hết , chất cịn dư, tính theo lượng chất phản ứng hết
3 Bài tập vận dụng:
Bài 1: Nhỏ từ từ dung dịch chứa 0,4 mol HCl vào dung dịch X gồm 0,2 mol Na2CO3 0,1 mol KHCO3 Tính thể tích CO2 sinh phản ứng kết thúc
A 0,448 lit B.0,224 lit C 0,672 lit D.2,24 lit
Bài 2: Nhỏ từ từ giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch X chứa 0,06 mol Na2CO3 Tính thể tích CO2 sinh phản ứng kết thúc
A 0,224 lit B lit C 0,448 lit D.2,24 lit
Bài 3: Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 M và K2CO3 0,5M với 250ml dung dịch HCl 2M Thể tích CO2 (đktc)
A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,6 lít Dạng III Dung dịch muối nhơm phản ứng với dung dịch kiềm: 1 Những điểm cần nhớ:
- Nếu cho từ từ dung dịch kiềm mạnh vào dung dịch muối nhôm nhận thấy lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần dung dịch trở nên suốt có phản ứng sau:
(1) Al3+ + OH Al(OH)3 (2) Al(OH)3 + OH AlO2
+ 2H2O
- Nếu cho từ từ đến dư dung dịch muối nhôm vào dung dịch kiềm đổ dung dịch kiềm dư vào dung dịch muối nhôm khơng thấy có tượng
Dạng cho lượng muối nhơm, lượng kết tủa Tính lượng kiềm
Nếu nAl3+ > n Al(OH)3 phải xét trường hợp:
(4)Trường hợp 2: Lượng OH làm kết tủa hết lượng ion Al3+ sau phần kết tủa bị hòa tan OH dư phản ứng với phần Al(OH)3
- Chú ý thuật ngữ : nhỏ từ từ, tính lượng kiềm lớn nhất, nhỏ nhất, lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ để xác định trường hợp phản ứng
2 Phương pháp giải:
- Nếu toán thuộc trường hợp xảy phản ứng Al3+ + OH Al(OH)3
Vậy nOH = 3n
- Nếu toán thuộc trường hợp xảy phản ứng, theo thứ tự phản ứng (1) => (2) ( 1) Al3+ + OH Al(OH)3
(2) Al(OH)3 + OH AlO2
+ 2H2O Từ (1) (2) nOH = 4nAl3+ - n
3 Bài tập:
Bài 1: (đề thi ĐH khối A năm 2009)Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 phản ứng với 200ml dung dịch Al(NO3)3 0,2 M thu 2,34 g kết tủa Nồng độ dung dịch Ba(OH)2 ban đầu là:
A 0,45M 0,5M B 0,65M 0,4M C 0,45M 0,65M D 0,3M 0,6M
Bài 2: (đề thi ĐH khối A năm 2009) Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5 M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M , thu 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn V
A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2,0
Bài 3: (đề thi ĐH khối B năm 2010)Cho 150ml dung dịch KOH 1,2 M tác dụng với 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/lít thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2 M vào Y , thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x
(5)BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM
Câu 1.Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, kimloại kiềm thuộc nhóm
A IA.B IIIA C IVA D IIA
Câu 2.Đặc điểm sau khônglà đặc điểm chung cho kim loại nhóm IA ? A Số electron lớp nguyên tử
B Số oxi hoá nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất
D Bán kính nguyên tử
Câu 3.Nguyên tử kim loại trong nhóm IA khác A số electron lớp nguyên tửB cấu hình electron nguyên tử
C số oxi hoá nguyên tử hợp chấtD kiểu mạng tinh thể đơn chất
Câu 4.Những nguyên tố nhóm IA bảng tuần hồn sắpxếp từ xuống theo thứ tự tăng dần
A điện tích hạt nhân nguyên tửB khối lượng riêngC nhiệt độ sơiD số oxi hố Câu Chất có tính lưỡng tính
A NaCl B NaNO3 C NaOH D NaHCO3
Câu Dung dịch sau phản ứng với dung dịch Na2CO3 tạo kết tủa? A KCl B CaCl2C NaCl D KNO3
Câu Dung dịch có pH >
A FeCl3 B K2SO4 C.Na2CO3 D Al2(SO4)3
Câu 8.Cho 3,9g K tác dụng với H2O thu 100ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu
A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M
Câu 9.Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,896 lít khí (đktc) anot 1,84g kim loại catot Cơng thức hố học muối
A LiCl B NaCl C KCl D RbCl
Câu 10.Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch:H2SO4 BaCl2, Na2SO4
A Quỳ tímB Bột kẽmC Na2CO3D Quỳ tím bột Zn hoặcNa2CO3
Câu 11.Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hoà tan 39g kali kim loại vào 362g nước kết sau ?
A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04%
Câu 12.Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân ? A LiCl B NaNO3C KHCO3D KBr
Câu 13.Hoà tan hoàn tồn 6,2g hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp vào nước thu 2,24 lít H2(đktc). Hai kimloại
(6)Câu 14.Cho 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu
A 8g B 9g C 10g D 11g
Câu 15 1,24g Na2O tác dụng với nước, 100ml dung dịch Nồng độ mol chất dung dịch A 0,04M B 0,02M C 0,4M D 0,2M
Câu 16.Cho 3,04g hỗn hợp NaOH KOH tác dụng với axit HCl thu 4,15g hỗn hợp muối clorua Khối lượng hiđroxit hỗnhợp
A 1,17g 2,98g B 1,12g 1,6g C 1,12g 1,92g D 0,8g 2,24g
Câu 17.Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hố trị A 1e B 2e C 3e D 4e
Câu 18.Kim loại phảnứng với nước nhiệt độ thường A Ag B Fe C Cu D Ba
Câu 19.Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Ca B Li C Be.D K
Câu 20 Canxi cacbonat (CaCO3) phản ứng với dung dịch A KNO3B HCl.C NaNO3D KCl
Câu 21 Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi là A thạch cao khan.B thạch caosống.C đá vôi.D thạch cao nung
Câu 22 Chất có khả làm mềm nước có tính cứng tồn phần A Ca(NO3)2B NaCl C Na2CO3D CaCl2
.Câu 23.So với nguyên tử canxi, ngun tử kali có
A bán kính lớn độ âm điện lớn hơnB bán kính lớn độ âm điện nhỏ
C bán kính nhỏ hơnvà độ âm điện nhỏ hơnD bán kính nhỏ độ âm điện lớn
Câu 24.Điều chế kim loại Mg cách điện phân MgCl2 nóng chảy, q trình xảy catot (cực âm) ?
A Mg Mg2+ + 2e B Mg2++ 2e Mg
C Cl2+ 2e D Cl2+ 2e
2Cl-Câu 25.2Cl-Câu sau diễn tả tính chất kim loại kiềm thổ ? A Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng lượng ion hố
B Tính khử kim loại tăng theo chiều giảm lượng ion hố
C Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng điện cực chuẩn D Tính khử kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện
Câu 26.Chất sau khôngbị phân huỷ nung nóng ? A Mg(NO3)2B CaCO3C CaSO4D Mg(OH)2
Câu 27.Nước tự nhiên có chứa ion gọi nước cứng có tính cứng tạm thời? A Ca2+, Mg2+, Cl- B Ca2+, Mg2+, SO42+
C Cl-, SO42-, HCO3-, Ca2+D HCO3-, Ca2+, Mg2+
Câu 28.Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hồ tan hợp chất sau ?
A Ca(HCO2)2, MgCl2B Ca(HCO3 ) 2, Mg(HCO3 )2
C Mg(HCO3 )2, CaCl2 D MgCl2 , CaSO4
Câu 29.Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, thì A bán kính nguyên tử giảm dầnB lượng ion hoá giảm dần
(7)Câu 30.Cho dung dịch Ca(OH)2vào dung dịch Ca(HCO3)2sẽ
A có kết tủa trắngB có bọt khí
C có kết tủa trắng bọt khíD khơng có tượng
Câu 31.Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3và MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy bay 672ml khí CO2(đktc) Phần trăm khối lượng muối (CaCO3, MgCO3) hỗn hợp
A 35,2% 64,8% B 70,4% 29,6%
C 85,49% 14,51% D 17,6% 82,4%
Câu 32.Cho gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại kim loại sau ?
A Be B Mg C Ca D Ba
Câu 33.Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+;0,05 mol HCO3-;0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại ?
A Nước cứng có tính cứng tạm thờiB Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu
C Nước cứng có tính cứng tồn phầnD Nước mềm
Câu 34.Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D KNO3
Câu 35.Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2.Có thể dùng dung dịch sau để loại đồng thời cation muối khỏi nước ?
A Dung dịch NaOH B Dung dịch K2SO4 C Dung dịch Na2CO3D Dung dịch NaNO3
Câu 36.Sục 6,72 lít CO2(đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu A 10gam B 15 gam C 20 gamD 25 gam
Câu 37.Cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca ? A Điện phân dung dịch CaCl2có màng ngănB Điện phân CaCl2nóng chảy
C Dùng Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2D Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao
Câu 38.Sục a mol khí CO2vào dung dịch Ca(OH)2thu 3g kết tủa Lọc tách kết tủa, dung dịch lại mang đun nóng thu thêm 2g kết tủa Giá trị a
A 0,05mol B 0,06 mol C 0,07 mol D 0,08 mol
Câu 39.Có lọ, lọ đựng dung dịch sau: BaCl2 ,Ba(NO3)2, Ba(HCO3)2 Chỉ dùng thuốc thử sauđây nhận biết dung dịch ?
A Quỳ tímB Phenolphtalein C Na2CO3D AgNO3
Câu 40 Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ởđktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)
A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr
Câu 41.Cho 18,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 20,6g muối khan Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba
Câu 42 Quặng boxit nguyên liệudùng để điều chế kimloại A đồng.B nhơm.C chì D natri
Câu 43 Dung dịch NaOH phản ứngđược với A FeO B CuO.C Al2O3D Fe2O3
(8)Câu 45.Có chất rắn: Mg, Al, Al2O3đựng lọ nhãn Chỉ dùng thuốc thử sau có thể nhận biết chất ?
A Dung dịch HClB Dung dịch H2SO4C Dung dịch CuSO4D Dung dịch NaOH
Câu 46 Cho Al + HNO3 Al(NO3)3+ NO + H2O Số phân tử HNO3 bị Al khử số phân tử HNO3 tạo muối nitrat phản ứng
A 3B C D
Câu 47 Hoà tan hoàn tồn 2,7 gam Al dung dịch HNO3 (lỗng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 3,36 B 4,48 C 2,24.D 1,12
Câu 48.Phát biểu ?
A Nhơm kim loại lưỡng tínhB Al(OH)3là bazơ lưỡng tính C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3là hiđroxit lưỡng tính
Câu 49.Có mẫu kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt tối đa ?
A B C D
Câu 50.Cho 7,8g hỗn hợp Mg Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7g Số mol HCl tham gia phản ứng
A 0,8 mol B 0,7 molC 0,6 mol D 0,5 mol
Câu 51.Điện phân Al2O3nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây, thu 2,16g Al Hiệu suất trình điện phân
A 60% B 70% C 80% D 90%
Câu 52.Nhôm bền môi trường khơng khívà nước
A nhơm kim loại hoạt độngB có màng oxit Al2O3bền vững bảo vệ
C có màng hiđroxit Al(OH)3bền vững bảo vệD nhơm có tính thụ động với khơng khí nước Câu 53.Kim loại phảnứng với dung dịch HCl loãng là
A Ag B Au C Al.D Cu
Câu 54.Chỉ dùng hoá chất sau phân biệt chất rắn Mg, Al Al2O3 A Dung dịch HClB Dung dịch KOHC Dung dịch NaClD Dung dịch CuCl2
Câu 55.Các dung dịch ZnSO4 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau ?
A NaOH B HNO3 C HCl D NH3
Câu 56 Cho 5,4g Al vào 1000ml dung dịch KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí H2 (đktc) thu