Sách bài tập hóa 11 kết nối tri thức file đề

CHƯƠNG 1: CÂN BẰNG HOÁ HỌC BÀI 1: KHÁI NIỆM VỀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC NHẬN BIẾT 1.1 Phản ứng sau phản ứng thuận nghịch? A Mg  2HCl  MgCl  H B 2SO  O  2SO3 to C C H5OH  3O   2CO  3H 2O o t D 2KClO3   2KCl  3O  1.2 Cho molH molI vào bình kín dung tích lít nung nóng đến 227 C Đồ thị biểu diễn thay đổi nồng độ chất theo thời gian cho hình sau: Nồng độ HI trạng thái cân A 0, 68M B 5, 00M C 3,38 M D 8, 64M 1.3 Cho phản úng hoá học sau: Br2 ( g)  H ( g)  2HBr(g)  K C  phản ứng Biểu thức số cân 2[HBr] KC   Br2   H  A [HBr]2 KC   H   Br2  B  H   Br2  KC  [HBr]2 C  H   Br2  KC  2[HBr] D 1.4 Cho phản ứng hoá học sau: PCl3 ( g)  Cl2 ( g)  PCl5 ( g) O T  C , nồng độ chất trạng thái cân sau:  PCl5  0, 059 mol / ;  PCl3   Cl2  0, 035 mol / L  K C  phản ứng T  C Hằng số cân A 1,68 B 48,16 C 0,02 D 16,95  1.5 Cho phản ứng hoá học sau: N ( g)  3H ( g)  2NH ( g)  r H 298  92 kJ Yếu tố sau cần tác động để cân chuyển dịch sang phải? A Thêm chất xúc tác B Giảm nồng độ N H C Tăng áp suất, D Tăng nhiệt độ 1.6 Cân hoá học sau không bị chuyển dịch thay đổi áp suất? A 2SO ( g)  O ( g)  2SO ( g) B C(s)  H 2O(g)  CO(g)  H ( g) C PCl3 ( g)  Cl2 ( g)  PCl5 ( g) D 3Fe(s)  4H 2O(g)  Fe3O ( s)  4H ( g) 1.7 Cho cân hoá học sau: 4NH ( g)  5O ( g)  4NO(g)  6H 2O(g)  r H o298  905 kJ Yếu tố sau cần tác động để cân chuyển dịch sang phải? A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất C Giảm nồng độ O D Thêm xúc tác Pt THÔNG HIỂU 3 1.8 Cho phản ứng hoá học sau: N 2O ( g)  2NO ( g) K C 4,84 10 Phương án sau nồng độ chất thời điểm cân bằng? N O ( g) 4,84 10 M;  NO ( g)  1, 10  M A   1 4 N O ( g) 1, 10 M;  NO ( g)  4,84 10 M B   1 2 N O ( g) 1,0 10 M;  NO ( g)  2, 20 10 M C   2 2 N O ( g) 5, 10 M;  NO2 ( g)  1,10 10 M D   1.9 Cho phản ứng hoá học sau: (1) 2NO(g)  O ( g)  2NO (g)  r H 298  115 kJ (2) 2SO ( g)  O ( g)  2SO ( g)  r H 0298  198 kJ (3) N ( g)  3H (g)  2NH3 ( g)  r H o298  92k (4) C(s)  H 2O(g)   r H298 130 kJ CO(g)  H ( g) (5) CaCO3 ( s)  CaO(s)  CO ( g)  r H298 178 kJ a) Các phản ứng toả nhiệt A (1); (2) (3) B (1) (3) C (1);(2);(4) (5) D (1); (2); (3) (5) b) Khi tăng nhiệt độ, cân hoá học chuyển dịch theo chiều thuận A (1); (2) (3) B (1); (2) (5) C (4) (5) D (3) (5) c) Khi tăng áp suất, cân hoá học chuyển dịch theo chiều thuận A (1); (2) (3) B (1); (3) (5) C (2); (3) (4) D (3); (4) (5) 1.10 Các kết bảng sau ghi lại từ hai thí nghiệm khí sulfur dioxide khí oxygen  để tạo thành khí sulfur trioxide 600 C Tính giá trị K C hai thí nghiệm nhận xét kết thu 1.11 Polystyrene loại nhưa thông dụng dùng để làm đường ống nước Nguyên liệu để sản  C H CH CH  Styrene điều chế từ phản ứng sau: xuất polystyrene styrene C6 H 5CH CH ( g)  C6 H 5CH CH ( g)  H ( g)  r H o298 123 kJ Cân hoá học phản ứng chuyển dịch theo chiều nếu: a) Tăng áp suất bình phản úng b) Tăng nhiệt độ phản ứng c) Tăng nồng độ C6 H 5CH CH d) Thêm chất xúc tác e) Tách styrene khỏi bình phản ứng  PCl3  phản ứng với chlorine  Cl2  tạo thành phosphorus pentachloride 1.12 Phosphorus trichloride  PCl5  theo phản ứng: $ PCl3 ( g)  Cl2 ( g)  PCl5 ( g) $  Cho 0, 75 molPCl3 0, 75 molCl vào bình kín dung tích lít 227 C Tính nồng độ chất trạng  thái cân bằng, biết giá trị số cân K C 227 C 49 VẬN DỤNG 1.13 Trong bình kín xảy cân hoá học sau: H ( g)  I ( g)  2HI(g) Cho molH 1molI vào bình kín, dung tích lit Lượng HI tạo thành theo thời gian biểu diễn đồ thị sau: a) Xác định nồng độ chất thời điểm cân b) Tính số cân K C c) Tính hiệu suất phản ứng 1.14 Khi xăng cháy động ô tô tạo nhiệt độ cao, lúc N phản ứng với O tạo thành NO : N ( g)  O ( g)  2NO(g) NO giải phóng khơng khí nhanh chóng kết hợp với O tạo thành NO khí gây  nhiễm mơi trường Ở 2000 C , số cân K C phản ưng (1) 0,01  Nếu bình kín dung tích lít có mol N 0,1molO2 2000 C lượng khí NO tạo thành (giả thiết NO chưa phản úng với O )? 1.15 Trong dung dịch muối CoCl (màu hồng) tồn cân hoá học sau: 2  Co  H O    4Cl  màu h?ng  CoCl4  2  6H 2O  r H 298  màu xanh Dự đoán biến đổi màu sắc ống nghiệm đựng dung dịch CoCl trường hợp sau: a) Thêm từ từ HCl đặc b) Ngâm ống nghiệm vào cốc nước nóng c) Thêm vài giọt dung dịch AgNO3 BÀI 2: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC NHẬN BIẾT 2.1 Thêm nước vào 10 mL dung dịch NaOH1, mol / L , thu 1000 mL dung dịch A Dung dịch A có pH thay đổi so với đung dịch ban đầu? A pH giảm đơn vị B pH giảm đơn vị C pH tăng đơn vị D pH tăng gấp đôi 2.2 Trong dung dịch trung hồ điện, tổng đại số điện tích ion khơng Dung dịch A có 2 2 chứa 0, 01molMg ; 0, 01 molNa; 0, 02 molCl  x molSO Giá trị x A 0,01 B 0,02 C 0,05 D 0,005 2.3 Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, cịn cation kim loại trung bình yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base Dung dịch muối sau có pH  ? A KNO3 B K 2SO C Na 2CO3 D NaCl 2.4 Trong dung dịch acid sau có nồng độ 0,1M , dung dịch có pH cao nhất? A HF B HCl C HBr D HI 2.5 Tại khu vực bị ô nhiễm, pH nước mưa đo 4,5 pH nước mưa khu vực không bị ô nhiễm 5,7 Nhận xét sau không đúng?  4,5  A Nồng độ ion H dung dịch nước mưa bị ô nhiễm 10  5,7  B Nồng độ ion H dung dịch nước mưa không bị ô nhiễm 10  C Nồng độ ion H nước mưa bị ô nhiễm thấp so với nước mưa không bị ô nhiễm  D Nồng độ ion OH nước mưa bị ô nhiễm thấp hơn so với nước mưa không bị nhiễm THƠNG HIỂU 2.6 Viết phương trình điện li chất sau: - Acid yếu: HCOOH, HCN ; acid mạnh: HCl, HNO3 - Base mạnh: KOH, Ba(OH) ; base yếu: Cu(OH) - Muối: KNO3 , Na CO3 , FeCl3 2.7 Dựa vào thuyết acid-base Brønsted-Lowry, xác định acid, base phản ứng sau:   a) HCOOH  H 2O  HCOO  H 3O   b) HCN  H O  CN  H 3O 2   c) S  H O  HS  OH  CH3  NH  H 2O   CH  NH 2  OH  d) 2.8 Cho dung dịch HCl1M (dung dịch A ) dung dịch NaOH1M (dung dịch B ) a) Lấy 10 mL dung dịch A , thêm nước để 100 mL Tính pH dung dịch sau pha loãng b) Lấy 10 mL dung dịch B , thêm nước để 100 mL Tính pH dung dịch sau pha loãng 2.9 Một dung dịch baking soda có pH 8,3 a) Mơi trường dung dịch acid, base hay trung tính?  b) Tính nồng độ ion H dung dịch 2.10 Aspirin loại thuốc có thành phần acetylsalicylic acid Nếu hồ tan thuốc vào   nước, người ta xác định pH dung dịch tạo thành 2,8 Tính nồng độ H nồng OH dung dịch tạo thành VẬN DỤNG 2.11 Hoà tan hoàn toàn a gam CaO vào nước thu 500 mL dung dịch nước vôi (dung dịch A ) Chuẩn độ mL dung dịch A HCl0,1M thấy hết 12,1mL a) Tính nồng độ Ca(OH) dung dịch nước vôi b) Tính lượng CaO bị hồ tan c) Tính pH dung dịch nước vơi 2.12 Vỏ trúng có chứa calcium dạng CaCO3 Dể xác định hàm lượng CaCO3 vỏ trứng, phịng thí nghiệm người ta làm sau: Lấy 1,0 g vỏ trứng khơ, làm sạch, hồ tan hồn tồn 50 mL dung dịch HCl 0,4 M Lọc dung dịch sau phản ứng thu 50 mL dung dịch A Lấy 10, mL dung dịch A chuẩn độ với dung dịch NaOH0,1M thấy hết 5,6 mL Xác định hàm lượng calcium vỏ trứng (giả thiết tạp chất khác vỏ trứng không phản ứng với HCl ) 2.13 Nabica loại thuốc có thành phần NaHCO3 , dùng để trung hoà bớt lượng acid HCl dư dày a) Viết phương trình hố học phản ứng trung hồ b) Giả thiết nồng độ dung dịch HCl dày 0, 035M , tính thể tích dung dịch HCl trung hoà bệnh nhân uống 0,588 g bột NaHCO3 2.14 Một học sinh thực thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl0, 2M cho vào mL dung dịch NH thu dung dịch A Chuẩn độ lượng HCl dư dung dịch A dung dịch NaOH0,1M thấy phản ứng hết 10, mL Tính nồng độ dung dịch NH ban đầu BÀI 3: ÔN TẬP CHƯƠNG NHẬN BIẾT 3.1 Cho phản ứng hoá học sau: $ CH 3COOH(l )  CH 3OH(l )  CH 3COOCH (l )  H 2O(l ) $ Biểu thức số cân phản ứng  CH3COOCH3   H 2O  KC   CH3COOH   CH3OH  , A  CH3COOCH3  KC   CH3COOH   CH 3OH  B  CH3COOH   CH 3OH  KC   CH3COOCH3   H 2O  C  CH3COOH   CH3OH  KC   CH3COOCH3  D 3.2 Cho phản ứng hoá học sau: 3Fe(s)  4H 2O(g)  Fe3O ( s)  4H ( g) Biểu thức số cân phản ứng H   Fe3O   KC   H 2O [Fe]3 A H2   KC   H 2O B 4 H2  KC   H O C KC  D  H   Fe3O   H O 3[Fe]  3.3 Cho phản ứng hoá học sau: 2NO(g)  O ( g)  NO ( g)  r H 298  115 kJ Nhận xét sau không đúng? A Nếu tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều nghịch B Nếu tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Hằng số cân phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ D Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt 3.4 Cho cân hoá học sau: 2CO ( g)  2CO(g)  O ( g) O T  C , nồng độ chất trạng thái cân sau:  CO2 ( g) 1, mol / L,[CO(g)] 0,35 mol / L  O2 ( g) 0,15 mol / L  Hằng số cân phản ưng T C 2 A 1, 276 10 2 B 4,375 10 C 78,36 D 22,85 3.5 Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân, cịn cation kim loại trung bình yếu bị thuỷ phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thuỷ phân tạo môi trường base Dung dịch muối sau có pH  ? A FeCl3 B KCl C Na 2CO3 D Na 2SO4 3.6 Trong dung dịch có nồng độ 0,1M sau đây, dung dịch có pH cao nhất? A H 2SO B HCl C NH D NaOH THÔNG HIỂU 3.7 Cho phản ứng thuận nghịch sau: H ( g)  I ( g)  2HI(g)  H  I 0,107 mol / L Ở 430 C , nồng độ chất trạng thái cân là:     ; [HI] 0, 786 mol / L  K C  phản ứng 430 C a) Tính số cân  b) Nếu cho molH molI vào bình kín dung tích 10 lít, giữ bình 430 C nồng độ chất trạng thái cân bao nhiêu?  CH3 NH  chất có mùi tanh, sử dụng làm dược phẩm, thuốc trừ sâu, Trong 3.8 Methylamine dung dịch nước methylamin nhận proton nước Viết phương trình hoá học phản ứng methylamine nước, xác định đâu acid, base phản ứng Dự đoán môi trường dung dịch CH NH 3.9 Cho dung dịch sau: HCl0,1M; H 2SO 0,1M CH 3COOH0,1M Sắp xếp dung dịch theo chiều giá trị pH giảm dần Giải thích 3.10 Dung dịch HCl có pH 1 (dung dịch A ), dung dịch NaOH có pH 13 (dung dịch B ) Tính pH dung dịch sau trộn: a) mL dung dịch A 10 mL dung dịch B b) mL dung dịch B vào 10 mL dung dịch A c) 10 mL dung dịch B vào 10 mL dung dịch A 3.11 Ascobic acid (vitamin C) acid hũu kí hiệu đơn giản HAsc, phân tử khối 176 Một học sinh hoà tan 5, g ascorbic acid vào 250 mL nước Tính pH dung dịch thu được, biết dung dịch có cân sau: 5 HAsc  H   Asc  K a 8 10 VẬN DỤNG 3.12 Ethanol propanoic acid phản ứng với tạo thành ethyl propanoate theo phản ứng hoá học sau: $ C H5OH(l )  C2 H 5COOH(l )  C H 5COOC H (l )  H 2O(l ) $  Ở 50 C , giá trị K C phản ứng 7,5 Nếu cho 23, g ethanol phản ứng với 37, g propanoic  acid 50 C khối lượng ethyl propanoate thu hỗn hợp trạng thái cân bao nhiêu? (Coi tồng thể tích hệ phản ứng khơng đổi.) 3.13 Cho cân hố học sau: N ( g)  3H ( g)  2NH ( g) H  92 kJ Cho 3,0 mol khí hydrogen 1, mol khí nitrogen vào bình kín dung tích 10 lít, có bột iron xúc tác,  giữ bình 450 C Ở trạng thái cân có 20% chất đầu chuyền hố thành sản phẩm a) Xác định số mol chất trạng thái cân b) Tính số cân phản ứng nhiệt độ c) Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều nào? 3.14 a) CH3COOH (có giấm ăn) acid yếu Tính pH dung dịch CH 3COOH0,1M (biết 5 số cân phân li CH3COOH 1,8.10 , bỏ qua phân li nước)  b) Trong dung dịch nước ion CH 3COO nhận proton nước Viết phương trình thuỷ phân cho biết mơi trường dung dịch CH 3COONa c) Cho 10 mL dung dịch NaOH0,1M vào 10 mL dung dịch CH3COOH0, 2M thu 20 mL dung dịch A Tính pH dung dịch A 3.15 Một học sinh cân 1,062 gNaOH rắn pha thành 250 mL dung dịch A a) Tính nồng độ C M dung dịch A b) Lấy 5, mL dung dịch A chuẩn độ với dung dịch HCl0,1M thấy hết 5, mL Tính nồng độ dung dịch A từ kết chuẩn độ c) Nêu số nguyên nhân dẫn đến việc sai khác nồng độ dung dịch A câu a b HẾT CHƯƠNG Chương NITROGEN - SULFUR BÀl 4: NITROGEN NHẬN BIẾT 4.1 Khí phổ biến khí Trái Đất? A Oxygen B Nitrogen, C Ozone D Argon 4.2 Cơng thức hố học diêm tiêu Chile Ca  NO3  A B NH NO3 C NH Cl D NaNO3 4.3 Vị trí (chu kì, nhóm) ngun tố nitrogen bảng tuần hồn A chu kì 2, nhóm VA B chu kì , nhóm VA C chu kì , nhóm VIA D chu kì , nhóm IVA 4.4 Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn hợp chất hữu sau đây? A Tinh bột B Cellulose C Protein D Glucose 4.5 Số oxi hoá thấp cao nguyên tử nitrogen A +5 B -3 C -3 +5 D -2 +4 4.6 Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen tồn chủ yếu dạng đồng vị sau đây? 14 A N B C 13 N 15 N 12 D N 4.7 Trong phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen hydrogen, nitrogen đóng vai trị A chất khử B chất oxi hoá C acid D base 4.8 Trong mưa dông kèm sấm sét, nitrogen kết hợp trực tiếp với oxygen tạo thành sản phẩm A NO B N 2O C NH D NO 4.9 Trong phản ưng hố hợp với oxygen, nitrogen đóng vai trị A chất oxi hố B base C chất khử D acid 4.10 Trong tư nhiên, phản ưng nitrogen oxygen (trong mưa dông kèm sấm sét) khởi đầu cho trình tạo cung cấp loại phân bón cho cây? A Phân kali B Phân đạm ammonium, C Phân lân D Phân đạm nitrate THƠNG HIỂU 4.11 Áp suất riêng phần khí nitrogen khí A 0,21 bar B 0,01 bar C 0,78 bar D 0,28 bar 14 4.12 Trong tự nhiên, nguyên tố nitrogen có hai đồng vị bền tứ khối trung bình nitrogen A 14,000 B 14,004 C 14,037 D 14,063   N  99,63%  15 N  0,37%  Nguyên   4.13 Số liên kết sigma số liên kết pi phân tử nitrogen A B C D 4.14 Bậc liên kết lượng liên kết phân tử nitrogen tương úng A 418 kJ / mol B 167 kJ / mol C 386 kJ / mol D 945 kJ / mol 4.15 Nitrogen thể tính khử phản ứng sau đây? t A N  O  2NO   t ,p N  3H   2NH3 xt B t C 3Ca  N   Ca N  t D 3Mg  N   Mg N 4.16 Nhận định sau phân tử nitrogen đúng? A Có ba liên kết đơn bền vững B Chứa nguyên tử nitrogen có số oxi hố -3 C Có liên kết cộng hố trị có cực D Thể tính oxi hố tính khử 4.17 Nhận định sau đon chất nitrogen sai? A Không màu nhẹ khơng khí B Hố hợp với oxygen nhiệt độ cao tia lửa điện C Thể tính oxi hố mạnh điều kiện thường D Khó hố lỏng tan nước 4.18 Trong nghiên cứu, khí nitrogen thường dùng để tạo bầu khí trơ dựa sở nào? A Nitrogen có tính oxi hố mạnh B Nitrogen bền với nhiệt C Nitrogen khó hố lỏng D Nitrogen khơng có cực 4.19 Cho sơ đồ chuyển hố nitrogen khí thành phân đạm: O2 O2  H2O N    NO    NO  O2   HNO3    NO3 Số phản ứng thuộc loại oxi hoá-khử sơ đồ A B C : D 4.20 Tính phân tử khối trung bình khơng khí, giả thiết thành phần khơng khí: 78% nitrogen, 21% oxygen 1% argon VẬN DỤNG  g / L  khơng khí điều kiện chuẩn, giả thiết thành phần khơng khí: 4.21 Tính khối lượng riêng 78% nitrogen, 21% oxygen 1% argon