59 chuyên thái nguyên 2021 2022

UBND TỈNH THÁI NGUYÊN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC HDC THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN: HĨA HỌC (Dành cho thí sinh thi chuyên Hóa học) Thời gian làm bài: 180 phút, khơng kể thời gian giao đề (Đề thi có 02 trang, gồm 10 câu) Câu (1,0 điểm): Nguyên tố A phi kim Hợp chất khí A với hiđro oxit cao A có cơng thức hóa học HA (B) A2O7 (T) a Tìm nguyên tố A Biết khối lượng mol phân tử T gấp 5,0137 lần khối lượng mol phân tử B b Biết phân tử A2 đơn chất tạo nguyên tố A Xác định cơng thức hố học chất: X, Y, E, F, G, H, D (khơng cần giải thích) viết PTHH phản ứng xảy theo sơ đồ sau (mỗi mũi tên tương ứng với PTHH): A2 Nội dung a Ta có: 2MA + 16 7 = 5,0137 (MA + 1)  MA  35,5  A nguyên tố Cl Điểm 0,2 b X: NaOH; Y: H2; E: FeCl3; F: Fe(OH)3; G: Fe2O3; H: FeCl2; D: NaCl 0,8 Câu (1,0 điểm): Cho hiđrocacbon A, B D thể khí điều kiện thường, phân tử chúng có số nguyên tử cacbon a Xác định công thức cấu tạo chất A, B D Biết B D làm màu dung dịch brom, từ D điều chế axit axetic phản ứng Viết PTHH phản ứng xảy b Trong phịng thí nghiệm, q trình điều chế khí D thường bị lẫn SO Để loại bỏ SO2 khỏi hỗn hợp khí gồm D SO2, dùng dung dịch chứa chất chất (riêng biệt) sau đây: BaCl2, Ca(OH)2, Br2 K2SO3 Giải thích viết PTHH phản ứng xảy Nội dung Điểm a D làm màu dung dịch Br2 từ D điều chế CH3COOH phản ứng  D CH2=CH2  A CH3-CH3, B CHCH H SO loaõng  CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O     men giaám 0,5 CH3CH2OH + O2     CH3COOH + H2O CH2=CH2 +Br2  CH2Br-CH2Br CHCH +2Br2  CHBr2-CHBr2 b Sử dụng dung dịch Ca(OH)2 K2SO3 để loại bỏ SO2 khỏi hỗn hợp gồm CH2=CH2 SO2 Giải thích: Ca(OH)2 K2SO3 phản ứng với SO2, không phản ứng với CH2=CH2 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3  + H2O 0,5 SO2 + K2SO3 + H2O  2KHSO3 Dung dịch BaCl2 không phản ứng với CH2=CH2 SO2 Dung dịch Br2 có phản ứng với CH2=CH2 SO2 SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 CH2=CH2 +Br2  CH2Br-CH2Br Câu (1,0 điểm): Xác định chất X1, X2… X8, X9 hoàn thành PTHH phản ứng sau Biết X8 muối trung hòa o t (1) X1 + X2   X3 + H2O   (2) X3 + X4 + H2O HCl + H2SO4 (3) X + X   Fe (SO ) + FeCl 3 to (4) X6 + X7 + H2SO4   X4 + Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O (5) X + X   Na SO + (NH ) SO + CO + H O 4 2 Nội dung Điểm X1: S, X2: H2SO4; X3: SO2; X4: Cl2; X5: FeSO4; X6: KMnO4; X7: NaCl; X8: (NH4)2CO3 X9: NaHSO4 Phương trình hố học: (1) S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O  0,2 (2) SO2 + Cl2 + 2H2O  2HCl + H2SO4 = 1,0 (3) 3Cl2 + 6FeSO4  2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 (4) 2KMnO4 + 10NaCl +8H2SO4  5Cl2 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O (5) (NH4)2CO3 + 2NaHSO4  Na2SO4 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O Câu (1,0 điểm): Cho lọ nhãn chứa dung dịch chất lỏng riêng biệt sau: pentan, dung dịch glucozơ, etyl axetat, ancol etylic, dung dịch axit axetic Trình bày phương pháp hố học phân biệt dung dịch chất lỏng trên, viết PTHH phản ứng xảy Nội dung Điểm - Cho dung dịch NaHCO3 tác dụng với mẫu thử: + Mẫu thử có sủi bọt khí CH3COOH CH3COOH +NaHCO3  CH3COONa + CO2 + H2O + mẫu thử cịn lại khơng có tượng - Cho dung dịch Ag2O/NH3 vào mẫu thử lại: + Mẫu thử tạo kết tủa Ag dung dịch glucozơ C6H12O6 + Ag2O  C6H12O7 + 2Ag  0,2 + mẫu thử lại khơng có tượng = 1,0 - Cho Na vào mẫu thử lại: + Mẫu thử sủi bọt khí C2H5OH: 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 + mẫu thử cịn lại khơng có tượng - Cho dung dịch NaOH vào mẫu thử cịn lại đun nóng nhẹ + Mẫu thử có tượng phân lớp pentan + Mẫu thử lúc đầu phân lớp, sau tạo dung dịch đồng etyl axetat CH3COOC2H5 +NaOH  CH3COONa + C2H5OH Câu (1,0 điểm): Nung a gam hỗn hợp A gồm KClO KMnO4, thu O2 chất rắn B gồm KCl, K2MnO4, MnO2, KMnO4 Trong B có 2,98 gam KCl chiếm 19,893% theo khối lượng Trộn toàn lượng O2 với khơng khí theo tỉ lệ thể tích : thu hỗn hợp khí D Đốt cháy hết 1,056 gam cacbon hỗn hợp D, thu hỗn hợp khí E gồm khí O2, N2, CO2, tỉ khối E so với H 16,04 Biết khơng khí có 80% N2 20% O2 theo thể tích, khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Viết PTHH phản ứng xảy tính giá trị a Nội dung Điểm to 2KClO3   2KCl + 3O2 (1) 0,25 to 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 (2) o t C + O2   CO2 (3) Gọi số mol O2 sau nhiệt phân x (mol)  nkhơng khí = 4x (mol) gồm O2 : 0,8x (mol)   N : 3, 2x (mol)  tổng số mol O2 1,8x (mol) nC = 1,056 : 12 = 0,088 (mol) n n CO n C n Theo (3)  O phản ứng = 0,088 (mol)  O 2 dö = 1,8x – 0,088 32.(1,8x – 0, 088)  28.3, 2x  44.0, 088 5x ME = 32,08 =  x = 0,08 100 m O2 19,893 0,75 mB = 2,98 = 14,98 (gam)  a = mB + = 14,98 + 32.0,08 = 17,54 (gam) Câu (1,0 điểm): Cho dịng khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa m gam hỗn hợp X gồm hai oxit hai kim loại A, B (trong oxit, kim loại có hóa trị nhất), sau phản ứng lại chất rắn X ống sứ hỗn hợp khí X khỏi ống sứ Dẫn khí X2 vào cốc đựng lượng dư dung dịch Ba(OH) thu 5,91 gam kết tủa Cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 10% vừa đủ, khơng thấy có khí ra, cịn lại 1,92 gam kim loại không tan tạo dung dịch X có nồng độ 11,243 % Biết phản ứng xảy hoàn toàn a Viết PTHH phản ứng xảy Xác định tên kim loại A, B cơng thức hố học oxit dùng b Hòa tan hết X vào dung dịch HCl Sau phản ứng, nồng độ % hai muối dung dịch thu Tính m % theo khối lượng oxit X Nội dung Điểm a Gọi công thức oxit kim loại A2On B2Om (n, m hoá trị A, B) 0,5 Vì X1 + H2SO4 10% vừa đủ khơng thấy có khí ra, cịn lại 1,92 gam kim loại khơng tan  hỗn hợp X1 có oxit kim loại không bị khử thành kim loại (A2On) kim loại đứng sau hiđro dãy hoạt động hoá học (B)  mB = 1,92 (gam) to B2Om + mCO   2B + mCO2 (1) Hỗn hợp khí X2 gồm CO dư CO2 CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O (2); n CO2 n BaCO3 = 0,03 (mol); 0, 06 0, 06 Theo (1)  nB = m (mol)  MB m = 1,92  MB = 32.m  m = 2; MB = 64  B Cu, B2Om CuO A2On + nH2SO4  A2(SO4)n + nH2O (3) x m dd H 2SO4 nx x (mol) 100 = 98nx 10 = 980nx; 100 Theo BTKL  mdd X3 = 980nx + 2Ax + 16nx = 996nx + 2Ax = (2Ax +96nx) 11, 243  A  9n  n = 3; A = 27  A Al; A2On Al2O3 b Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O x 6x 2x (mol) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 0,03 0,06 0,03 (mol) Vì nồng độ % hai muối dung dịch thu  khối lượng 27 muối  133,5.2x = 135.0,03  x = 1780 27  m = 0,03.80 + 102 1780 = 3,947 (gam) %m Al2O3  %mCuO = 60,8%  0,5 = 39,2% Câu (1,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A mạch hở, thể khí điều kiện thường lượng vừa đủ khí oxi, thu tổng thể tích khí tổng thể tích khí tham gia phản ứng (thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) a Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo A b Cracking hoàn toàn 3,3 gam A thu hỗn hợp B (chỉ gồm hiđrocacbon) Dẫn toàn hỗn hợp B từ từ qua bình chứa 62,5 ml dung dịch Br2 aM, phản ứng xong, thấy dung dịch brom màu hồn tồn, khí D khỏi bình chứa brom có tỉ khối so với H2 9,5 Xác định giá trị a Nội dung Điểm a Gọi công thức A CxHy (x, y nguyên dương; y ≤ 2x + 2) y y )O2  xCO2 + H2O (1); C x Hy + ( y y x )  5y - 4x = 28  x = 3; y = Theo đề ta có: x + = (1+ x 0,5  A C3H8; CTCT: CH3-CH2-CH3 cracking b C3H8     CH4 + C2H4 (2) 0,075 0,075 0,075 (mol) C2H4 + Br2  C2H4Br2 (3) 0,5 Theo đề MD = 9,5.2 = 19  D chứa CH4 (0,075 mol) C2H4 dư (x mol) Ta có: 16.0,075 + 28x = 19.(0,075 +x)  x = 0,025 n n C H  Theo (3), Br = 0,075 – 0,025 = 0,05 (mol)  a = 0,05 : 0,0625 = 0,8 Câu (1,0 điểm): Hỗn hợp A gồm chất hữu X 1, X2 Cho m gam hỗn hợp A phản ứng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng thu muối CxH2x+1COONa, CyH2y+1COONa ancol CzH2z+1OH Lấy toàn lượng ancol cho phản ứng hết với Na, thu 3,36 lít khí H Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn p gam 2 4 hỗn hợp A cần dùng vừa hết 6,496 lít O 2, thu 5,824 lít CO2 Biết thể tích khí đo đktc Xác định cơng thức cấu tạo X1, X2 Nội dung Điểm Vì sau phản ứng thu muối ancol no, chức, mạch hở nên X 1, X2 no, chức, mạch hở n n nNaOH = 0,5 (mol); H = 0,15 (mol)  C H OH = 0,15.2 = 0,3 (mol) < nNaOH  Hỗn hợp A gồm axit (CxH2x+1COOH: 0,2 mol) este (CyH2y+1COOCzH2z+1: 0,3 mol) 0,75 Gọi công thức chung hỗn hợp A CnH2nO2 CnH2nO2 + (1,5n - 1) O2  nCO2 + nH2O nO n = 0,29 (mol); CO = 0,26 (mol) 0,26.(1,5n - 1) = 0,29.n  n = 2,6 * Trường hợp 1: Axit CH3COOH  2.0,2 + 0,3.(y + z + 1) = 2,6.0,5  y + z = + Nếu y = 0; z =  este HCOOC2H5 + Nếu y = z =  este CH3COOCH3 Theo đề sau phản ứng thuỷ phân tạo muối 0,25  axit CH3COOH HCOOC2H5 * Trường hợp 2: Axit HCOOH  1.0,2 + 0,3.(y + z + 1) = 2,6.0,5  y + z = 2,67  loại * Trường hợp 3: Este HCOOCH3  0,2.(x + 1) + 0,3.2 = 2,6.0,5  x = 2,5  loại Câu (1,0 điểm): Có lọ thuỷ tinh riêng biệt đánh số thứ tự từ (1) đến (5), lọ đựng dung dịch sau: Na 2SO4, (CH3COO)2Ba, Al2(SO4)3, NaOH Ba(OH)2 Người ta tiến hành thí nghiệm sau đây: - Thí nghiệm 1: Rót dung dịch lọ (4) vào lọ (3) lọ (5) tạo kết tủa - Thí nghiệm 2: Rót từ từ đến dư dung dịch lọ (2) vào lọ (1) có kết tủa, sau kết tủa tan dần tạo dung dịch suốt - Thí nghiệm 3: Rót từ từ đến dư dung dịch lọ (5) vào lọ (1) có kết tủa, sau kết tủa tan phần Xác định chất tương ứng lọ, viết PTHH phản ứng xảy Nội dung Điểm Xđ chất 0,4 2 z z1 Viết PT 0,6 Câu 10 (1,0 điểm): Người ta điều chế ancol etylic từ tinh bột phương pháp lên men, với hiệu suất toàn trình 90% Hấp thụ tồn lượng khí CO sinh lên men x gam tinh bột vào nước vôi trong, thu 165 gam kết tủa dung dịch A Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch A đến dư, thu thêm 60 gam kết tủa Tính giá trị x thể tích ancol etylic 37,5o thu Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Nội dung Điểm Dung dịch A tác dụng với Ca(OH)2 kết tủa  dung dịch A có chứa Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 1,65 1,65 (mol) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) 0,5 0,6 0,3 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3 + 2H2O (3) 0,3 0,6 (mol) Theo (1), (2), (3) số mol CO2 sinh lên men tinh bột 1,65 + 0,6 = 2,25 (mol) m  CO = 99 (gam)  nH O leân men (C6H10O5)n    nC6H12O6    2nCO2 + 2nC2H5OH 162n 88n.0,9 92n.0,9 (gam) x 99 y (gam) 0,5  x = 202,5 (gam); y = 103,5 (gam) 2 VC2H5OH = 103,5 : 0,8 = 129,375 (ml)  Vdd C H OH 37,5o = 129,375 100 37,5 = 345 (ml) Các chữ viết tắt đề thi: PTHH: phương trình hóa học; đktc: điều kiện tiêu chuẩn (Cho: H=1; C =12; N=14; O=16; S=32; P=31; Cl=35,5; Br=80; Na=23; K=39; Ca=40; Al=27; Mg=24; Fe=56; Cu=64; Mn=55; Ag=108; Ba=137) Hết (Học sinh không sử dụng tài liệu, giám thị coi thi không giải thích thêm) Họ tên thí sinh: .SBD: