51 chuyên long an 2021 2022

ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO TRƯỜNG THPT CHUYÊN LONG AN NĂM 2021 Mơn thi: Hóa Học Thời gian làm bài: 120 phút Câu 1: (2,0 điểm) 1.1 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 b Hịa tan Fe2O3 dung dịch H2SO4 lỗng c Dẫn khí CO qua CuO nung nóng d Hịa tan P2O5 vào dung dịch NaOH dư 1.2 Tổng số hạt proton, notron electron nguyên tử nguyên tố R 48 Trong số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Xác định nguyên tố R (Cho biết vị trí số ngun tố hóa học bảng tuần hồn sau: Natri số 11, magie ô số 12, nhôm ô số 13, silic ô số 14, photpho ô số 15, lưu huỳnh ô số 16, clo số 17) Hướng dẫn giải 1.1 Phương trình hóa học phản ứng xảy ra: a Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu↓ b Fe2O3 + 3H2SO4 (loãng)  Fe2(SO4)3 + 3H2O t c CO + CuO   Cu + CO2↑ d P2O5 + 6NaOH  2Na3PO4 + 3H2O o 1.2 Gọi P, N, E lần lượt số hạt proton, notron electron nguyên tử nguyên tố R - Vì tổng P + N + E = 48 Mà P = E  2P + N = 48 (1) - Vì số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện  2P = 2N  P = N (2) - Từ (1) (2)  3P = 48  P = 16 Vậy R là: Lưu huỳnh (S) → Lưu huỳnh ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA Câu 2: (2,0 điểm) 2.1 Hình vẽ bên mơ tả q trình điều chế khí oxi phịng thí nghiệm: a Để thu khí oxi, người ta đặt ống nghiệm (2) thẳng đứng ống nghiệm quay lên Em giải thích cách làm b Hãy đề xuất cách khác để thu khí oxi giải thích cách làm (1) Bơng (2) 2.2 Có lọ được đánh số từ (1) đến (5) Mỗi lọ chứa số dung dịch sau: (không tương ứng với số thứ tự lọ trên) Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH Lấy mẫu lọ thực thí nghiệm được kết sau: - Cho mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (2) có sủi bọt khí - Cho mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (4) có kết tủa trắng - Cho mẫu lọ (2) lần lượt vào mẫu lọ (4) (5) có kết tủa trắng Xác định dung dịch có lọ ban đầu Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải t 2.1 Phương trình hóa học minh họa cho hình trên: 2KMnO   K MnO + MnO +O ↑ o 4 2 a Ống nghiệm (2) thẳng đứng ống nghiệm quay lên mô tả phương pháp thu khí oxi cách đẩy khơng khí ống nghiệm để ngửa vì: khí oxi nặng khơng khí nên khí oxi khỏi ống dẫn khí nằm đáy ống nghiệm (2) chiếm chỗ khơng khí đáy ống nghiệm đẩy dần khơng khí khỏi ống nghiệm b Cách khác thu khí oxi cách đẩy nước: Có thể thu khí oxi cách đẩy nước oxi tan nước: - Cho đầy nước vào lọ chuẩn bị thu oxi úp ngược lọ chậu thủy tinh chứa nước - Đưa đầu ống dẫn khí vào miệng lọ, khí oxi khỏi ống dẫn tan lên đáy lọ chiếm chỗ nước lọ đẩy nước - Khi nước bị đẩy hết khí oxi đầy, lấy lọ đậy kín lọ chứa đầy oxi để dùng cho thí nghiệm 2.2 Xác định dung dịch có lọ ban đầu là: - Trích mẫu thử, cho mẫu thử tác dụng lẫn đôi một, tượng xẩy thể bảng dưới: Na2CO3 BaCl2 MgCl2 H2SO4 NaOH Kết Na2CO3 BaCO3↓ MgCO3↓ CO2↑ (I) BaCl2 BaCO3↓ BaSO4↓ (II) MgCl2 MgCO3↓ Mg(OH)2↓ (III) H2SO4 CO2↑ BaSO4↓ (IV) NaOH Mg(OH)2↓ (V) - Cho mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (2) có sủi bọt khí - Cho mẫu lọ (1) vào mẫu lọ (4) có kết tủa trắng  Mẫu (1) vừa có khả sủi bọt khí, vừa tạo kết tủa trắng  Quan sát bảng kết dòng (IV) nhận thấy (1) H2SO4, (2) Na2CO3, (4) BaCl2 - Cho mẫu lọ (2) lần lượt vào mẫu lọ (4) (5) có kết tủa trắng  Quan sát bảng kết dòng (I) nhận thấy (5) MgCl2  Cuối mẫu (3) NaOH Viết phương trình hóa học: H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + MgCl2 → MgCO3↓+ 2NaCl Câu 3: (2,0 điểm) 3.1 Từ Fe, S, dung dịch HCl Hãy viết phương trình hóa học phản ứng điều chế khí hidro sunfua H 2S theo hai cách khác (dụng cụ, điều kiện đầy đủ) 3.2 Hấp thụ hồn tồn 5,6 lít khí cacbon đioxit (đktc) vào bình đựng 375 ml dung dịch natri hidroxit 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng Hướng dẫn giải 3.1 Phương trình hóa học hai cách điều chế H2S từ chất Cách 1: t Fe + S   FeS (1) o FeS + 2HCl → FeCl2 +H2S Cách 2: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 t H + S   H S (2) (3) o 2 (4) 5, = 22, = 0,25 mol n Theo ta có: n NaOH =0,375 mol ; CO2 n NaOH 0,375  1,5mol n CO2 0, 25 nên sản phẩm tạo hai muối: Na2CO3; NaHCO3 Vì: 3.2 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (1) x 2x x (mol)  CO2 + NaOH NaHCO3 (2) y y y (y mol) Gọi x, y lần lượt số mol CO2, NaOH Ta có hệ phương trình sau:  x+ y = 0, 25   x+ y = 0,375   x = 0,125mol   y = 0,125mol Khối lượng muối sau phản ứng: m Na 2CO3 = 0,125.106 = 13, 25(gam) m NaHCO3 = 0,125.84 = 10,5(gam) Câu 4: (2,0 điểm) 4.1 Cho 20,4 gam hỗn hợp Mg, Zn, Al vào cốc đựng 600 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, thêm dần dung dịch NaOH vào để đạt được kết tủa tối đa Lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được a gam chất rắn Tính giá trị a 4.2 Đặt hai cốc A B chứa loại dung dịch HCl với khối lượng lên hai đĩa cân Cho 10 gam CaCO3 vào cốc A 8,221 gam M2CO3 vào cốc B Sau hai muối tan hết, cân trở lại trạng thái thăng Biết HCl dư sau phản ứng xảy hoàn toàn Giả sử tất khí sinh bay khỏi dung dịch Xác định kim loại M Hướng dẫn giải 4.1 Theo đề ta có phương trình hóa học sau Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (2)  Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (3) Để đạt kết tủa tối đa lượng NaOH thêm vào vừa đủ để phản ứng hết với muối MgCl2, AlCl3; ZnCl2 dung dịch thu được sau phản ứng MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl (4) AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl (5)  ZnCl2 + 2NaOH Zn(OH)2 + 2NaCl (6) Kết tủa thu được gồm: Al(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 t Mg(OH)   MgO + H O (7) o 2 to 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O t Zn(OH)   ZnO + H O (8) o (9) n HCl = n H 2O  n H2O = - Từ (1), (2), (3) (7), (8), (9) ta thấy: n = n O/oxit = 0, 3(mol) - Bảo toàn nguyên tố O: O/ H O → a = m rắn = mKL + mO = 20,4 + 16.0,3 = 25,2 (gam) 0,6 = 0,3mol 2 n = 0,1(mol) 4.2 Ta có: CaCO CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 (1)  m CO (1) = 0,1.44 = 4, 4(g) 0,1 0,1 (mol) M2CO3 + 2HCl → 2MCl + H2O + CO2 (2) 8, 221 8, 221 8, 221 361, 724 m CO2 (2) = 44 = (g)  M+ 60 M+ 60 (mol) M+ 60 M+ 60 Sau hai muối tan hoàn toàn, cân trở lại vị trí cân nên ta có: m CaCO3  m CO2 (1) = m M 2CO3  m CO2 (2) 361, 724  10 – 4,4 = 8,221 – M+ 60 → M = 39 (đvC) M hóa trị I  M kim loại Kali (K) Câu 5: (2,0 điểm) 5.1 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X gồm Al2(SO4)3 K2SO4 Lắc nhẹ để phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng kết tủa thu được y (gam) phụ thuộc vào thể tích x (lít) dung dịch Ba(OH) được biểu diễn đồ thị hình bên: y gam a Viết phương trình hóa học phản (2) (3) ứng xảy giai đoạn (1), (3) (4) b Xác định thành phần kết tủa giai (1) đoạn (1), (4) x lít 5.2 Cho m gam Cu vào 800 ml dung dịch AgNO 0,1 M Sau thời gian thu được 6,88 gam chất rắn X dung dịch A Cho 3,25 gam Zn vào dung dịch A đến phản ứng xảy hoàn toàn thu được 6,25 gam chất rắn Y a Xác định thành phần dung dịch A (có giải thích) b Xác định thành phần chất rắn Y (có giải thích) c Tính giá trị m Hướng dẫn giải 5.1 a Giải thích đồ thị: + Giai đoạn (1) xảy phản ứng tạo hai kết tủa: Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3BaSO4 K2SO4 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaSO4 + Giai đoạn (3) kết tủa Al(OH)3 lưỡng tính tan Ba(OH)2 dư : 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O b Xác định thành phần kết tủa giai đoạn (1), (4) + Giai đoạn 1: gồm kết tủa BaSO4 Al(OH)3 + Giai đoạn 4: gồm BaSO4 n AgNO3 = 0,8.0,1 = 0, 08(mol) 5.2 a PTHH: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ (1) a 0,5a a (mol) - Giả sử AgNO3 hết chất rắn X gồm: Ag 0,08 (mol) có Cu dư n = 0,08 mol = n Ag  m Ag = 0,08.108 = 8,64(gam) Theo (1): AgNO3 > mX = 6,88 gam (vơ lí)  AgNO3 dư Gọi số mol AgNO3 phản ứng a mol (Điều kiện : < a < 0,08)  Dung dịch A có: (0,08 – a) mol AgNO3 ; 0,5a mol Cu(NO3)2 b Cho Zn vào dung dịch A: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag↓ (2) (0,04-0,5a) (0,08-a) 0,08-a (mol) Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu (3) 0,5a 0,5a 0,5a (mol) Theo (2), (3) để phản ứng hết với (0,08 – a) mol AgNO3 ; 0,5a mol Cu(NO3)2 cần: nZn phản ứng = 0,04 – 0,5a + 0,5a = 0,04 (mol)  mZn phản ứng = 0,04.65 = 2,6 (g) < 3,25g  Zn dư Vậy chất rắn Y có Zn dư Ag Khối lượng Y = (0,08 – a).108 + 0,5a.64 + (3,25 – 2,6) = 6,25  a = 0,04 ( Thỏa mãn điều kiện)  Chất rắn Y có: m Ag (0, 08  0, 04).108 4, 32 gam  m Cu 0, 5.0, 04.64 1, 28 gam m 3, 25  2, 0, 65 gam  Zn AgNO3 0, 04 mol  Cu(NO3 ) 0, 02 mol ; dung dịch A gồm:  n AgNO (phản ứng) 0, 04 mol c Tính giá trị m Theo phản ứng (1) ta có: Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag↓ (1) 0,02 0,04 0,04 (mol) Ta có khối lượng rắn X = mCu dư + mAg = 6,88  mCu dư = 6,88 – 0,04 108 = 2,56  Tổng khối lượng Cu ban đầu = 0,02 64 + 2,56 = 3,84 (g) Vậy m = 3,84 gam