53 chuyên pbc nghệ an 2021 2022

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN Đề thức (Đề gồm 02 trang) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU TRƯỜNG THPT CHUYÊN – TRƯỜNG ĐH VINH NĂM HỌC 2021-2022 Môn thi: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút, khơng kể thời gian giao đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1 ; C=12 ; N=14 ; O=16 ; Na=23 ; Mg=24; Al=27 ; P=31 ; Cl=35,5 ; K=39 ; Ca=40 ; Ag=108 ; Ba=137 Câu (3,0 điểm): Hợp chất X điều kiện thường chất khí, khơng màu, tan tốt nước Khi đốt cháy X không khí, tạo hợp chất L đơn chất Y (biết Y khơng màu, khơng mùi, khơng trì cháy) Cho Y tác dụng với kim loại Li nhiệt độ thường, tạo chất rắn Z Cho Z tác dụng với L thu dung dịch G khí X Dẫn X vào dung dịch axit mạnh A tạo muối M Cho dung dịch muối M vào dung dịch BaCl2 dung dịch AgNO3 khơng có phản ứng hóa học xảy Nung muối M bình kín, sau đưa bình điều kiện thường, thu khí B chất lỏng L a) Lập luận xác định chất X, Y, Z, A, M, B, G, L thoả mãn tính chất b) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu (3,0 điểm): Cho hỗn hợp M gồm Cu, K2O, Al2O3, Fe3O4 Chia M thành phần: Phần cho vào H2O dư, thu chất rắn A dung dịch A Cho A vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư Nhỏ dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch A Phần cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu (3,0 điểm): Cho sơ đồ phản ứng hóa học đây: X  H2O  Y Y  O  Z  H O (2) (1) Y  O  CO  H O (3) Y  Z  T  H 2O (4) Y  X  H2O (5) (6) a) Xác định chất hữu X, Y, Z, T, E thoả mãn sơ đồ (biết tình hình dịch COVID-19 nay, dung dịch chứa 70% chất Y thể tích dùng làm nước rửa tay sát khuẩn) b) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Chất hữu A este đa chức, có cơng thức tổng qt C xH10Ox Khi thủy phân A thu hai axit hữu rượu (đều no, mạch hở) Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo A Câu (3,0 điểm): Tiến hành thí nghiệm: Lấy cốc thủy tinh A B có khối lượng Cho x gam Mg vào cốc A x gam Al vào cốc B Rót vào cốc V ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cốc có khối lượng lớn hơn? Giải thích? Trong phịng thí nghiệm có dụng cụ gồm cốc chia độ, bếp đun bình đựng khí Chỉ dùng hóa chất khí CO2 dung dịch NaOH lỗng, trình bày phương pháp điều chế dung dịch Na2CO3 Nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứmg xảy thí nghiệm sau: a) Dẫn từ từ tới dư luồng khí Cl2 vào dung dịch NaBr b) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Al(NO3)3 vào dung dịch Ba(OH)2 Câu (4,0 điểm): T  NaOH  Y  E Hiện nay, loại phân bón hóa học mà người dân Nghệ An thường sử dụng phân bón NPK có kí hiệu (30.10.10) Đây loại phân bón dùng cho nhiều loại trồng a) Kí hiệu cho em biết điều gì? b) Trong thực tế, hecta đất trồng cần cung cấp 135 kg N 35,5 kg P 2O5 40 kg K2O Để có lượng chất dinh dưỡng cần trộn phân bón NPK (30.10.10) với phân kali KCl (độ dinh dưỡng 60%) phân ure (độ dinh dưỡng 46%) Nếu người dân sử dụng 100 kg phân bón vừa trộn bón cho hecta đất trồng? Cho dung dịch X gồm Ba(OH)2 0,15M KOH 0,10M Sục 1,792 lít khí CO (ở dktc ) vào 300ml dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho Y vào 400 ml dung dịch gồm BaCl2 0,12M NaOH 0,15M thu kết tủa Z a) Tính số mol chất dung dịch Y b) Tính khối lượng kết tủa Z Câu (4,0 điểm): Chia m gam hợp chất hữu A thành hai phần: Đốt cháy hoàn toàn phần thu hỗn hợp B gồm CO2, HCl, N2, H2O Cho B vào dung dịch Ca(OH)2 dư đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 1,82 gam Khí khỏi bình tích 0,112 lít (ở đktc) Phần có khối lượng 3,68 gam đem đốt cháy hết cho toàn sản phẩm cháy vào dung dịch AgNO dư HNO3, thu 5,74 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 2,66 gam so với ban đầu (biết phản ứng hóa học xảy hồn tồn) a) Tính giá trị m b) Xác định cơng thức phân tử A (biết A có công thức phân tử trùng công thức đơn giản nhất) Hỗn hợp E gồm chất hữu X, Y, Z mạch hở, phân tử chất chứa nhóm chức Chia m gam hỗn họp E thành phần nhau: - Phần phản ứng với lượng dư NaHCO3 thu 4,48 lít CO2 - Phần phản ứng với Na dư thu 6,72 lít H2 - Đốt cháy hồn tồn phần thu H2O 13,44 lít CO2 Cho thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn a) Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z (biết Mx > My > Mz) b) Tính giá trị m HẾT -Họ tên thí sinh:……………………………………… ….Số báo danh:……………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN PHAN BỘI CHÂU TRƯỜNG THPT CHUYÊN – TRƯỜNG ĐH VINH NĂM HỌC 2021-2022 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn thi: HĨA HỌC Câu Nội Dung Biểu điểm Câu (3,0 điểm): Hợp chất X điều kiện thường chất khí, khơng màu, tan tốt nước Khi đốt cháy X khơng khí, tạo hợp chất L đơn chất Y (biết Y khơng màu, khơng mùi, khơng trì cháy) Cho Y tác dụng với kim loại Li nhiệt độ thường, tạo chất rắn Z Cho Z tác dụng với L thu dung dịch G khí X Dẫn X vào dung dịch axit mạnh A tạo muối M Cho dung dịch muối M vào dung dịch BaCl2 dung dịch AgNO3 khơng có phản ứng hóa học xảy Nung muối M bình kín, sau đưa bình điều kiện thường, thu khí B chất lỏng L a) Lập luận xác định chất X, Y, Z, A, M, B, G, L thoả mãn tính chất b) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy 0,5 đ X NH3, Y N2, Z Li3N, A HNO3 M NH4NO3, B N2O, G LiOH, L H2O 2,5 đ Viết phương trình 0,5đ o 4NH  3O  t N  6H 2O (1) o 6Li  N  t 2Li3 N (2) Li3 N  3H O    3LiOH  NH (3) o NH NO3  t N O  2H O Không LL 0,25đ (4) Câu (3,0 điểm): Cho hỗn hợp M gồm Cu, K2O, Al2O3, Fe3O4 Chia M thành phần: - Phần cho vào H2O dư, thu chất rắn A dung dịch A Cho A vào dung dịch H2SO4 loãng, dư Nhỏ dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch A - Phần cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Viết phương trình hóa học phản ứng xảy 3,0đ - Phần K 2O  H2O    2KOH (1) 2KOH  Al 2O3    2KAlO  H 2O (2) => Chất rắn A chứa Cu, Fe3O4, Al2O3 dư Cho A vào dung dịch H2SO4 loãng, dư: Fe3O4  4H 2SO    FeSO  Fe  SO   4H O (3) : Al O3  3H 2SO    Al2  SO   3H 2O (4) Cu  Fe  SO     CuSO  2FeSO (5) => Dung dịch B chứa KAlO2, (có thể có KOH dư) Cho dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch B: Mỗi phản ứng viết 0,25 x 12= 3,0đ : KOH  HCl    KCl  H 2O KAlO  HCl  H 2O    KCl  Al(OH) (6) Al(OH)3  3HCl    3AlCl3  3H 2O - Phần o K O  H 2SO  t K 2SO  H 2O (8) o Al2O3  3H 2SO  t Al2  SO   3H 2O 2Fe3O4  10H 2SO Cu  2H 2SO (7) (9) (10) o đặc, nóng  t 3Fe2  SO   SO  10H O (11) o đặc, nóng  t CuSO  SO  2H 2O (12) Câu (3,0 điểm): Cho sơ đồ phản ứng hóa học đây: X  H 2O  Y Y  O2  Z  H 2O (1) (2) Y  Z  T  H 2O (4) Y  O  CO  H O (3) Y  X  H 2O T  NaOH  Y  E (5) (6) a) Xác định chất hữu X, Y, Z, T, E thoả mãn sơ đồ (biết tình hình dịch COVID-19 nay, dung dịch chứa 70% chất Y thể tích dùng làm nước rửa tay sát khuẩn) b) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Chất hữu A este đa chức, có cơng thức tổng qt CxH10Ox Khi thủy phân A thu hai axit hữu rượu (đều no, mạch hở) Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo A a X C2 H ; Y C H 5OH; Z CH 3COOH; 0,5đ T CH3COOC H ; E CH 3COONa o b 2SO C H  H O  t, H  C H 5OH 1) 1,5đ giam C H OH  O  men     CH 3COOH  H 2O 30  32o C 2) to C H OH  3O   2CO  3H 2O 3) 0,5đ Mỗi phản ứng viết 0,25 x 6= 1,5đ o  H2SO4 dac, t   4) CH 3COOH  C H 5OH     CH 3COOC 2H  H 2O to 5) CH 3COOC H  NaOH   C H 5OH  CH 3COONa  6) 1,0đ C,H 2SO dac C H 5OH  170    C H  H 2O (học sinh vừa xác định công thức, vừa viết PTHH ) A este no, đa chức: Gọi k số vịng ta có : 2x   x  2k 10  x 8  2k +) k 0 : CTPT A C8 H10 O8 A tạo axit rượu => A là: HCOO  CH CH  OOC  COO  CH 2CH  OOCH +) k 1 : CTPT A C10 H10O10 : A Có CTCT thỏa mãn: HS cần tìm CTPT thỏa mãn: 0,5đ HS viết CTCT thỏa mãn: 0,25đ HS tìm, viết nhiều hơn: 1,0đ Câu (3,0 điểm): Tiến hành thí nghiệm: Lấy cốc thủy tinh A B có khối lượng Cho x gam Mg vào cốc A x gam Al vào cốc B Rót vào cốc V ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, cốc có khối lượng lớn hơn? Giải thích? Trong phịng thí nghiệm có dụng cụ gồm cốc chia độ, bếp đun bình đựng khí Chi dùng hóa chất khí CO2 dung dịch NaOH lỗng, trình bày phương pháp điều chế dung dịch Na2CO3 Nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứmg xảy thí nghiệm sau: a) Dẫn từ từ tới dư luồng khí Cl2 vào dung dịch NaBr b) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Al(NO3)3 vào dung dịch Ba(OH)2 Mg  2HCl    MgCl  H 1,0đ 2Al  6HCl  2AlCl  3H Trường hợp 1: HCl cốc hết 0,5đ nH  nHCl mà nên khối lượng khí cốc Vì khối lượng cốc A cốc B sau phản ứng Trường hợp 2: HCl dư cốc A: Khi : nH mMg  x x x mol nH   24 27 18 mol ; Cốc B: Cốc A Do lượng H2 cốc B lớn hớn cốc A=> Khi kết thúc phản ứng cốc A nặng cốc B (trường hợp chia thành trường hợp nhỏ, trường hợp 0,25 điểm) 1,0đ Phương pháp 1: Cho khí CO2 dư vào cốc chứa dung dịch NaOH , đun sôi dung dịch sau phản ứng CO  NaOH  NaHCO3 2NaHCO3  Na CO3  H 2O  CO Phương pháp 2: Lấy cốc chia độ, thêm vào cốc lượng dung dịch NaOH lỗng có nồng độ vào cho dung dịch NaOH có V cốc Dẫn khí CO2 dư vào cốc đến phản ứng xảy hoàn toàn: CO  NaOH  NaHCO3 0,5đ 0,5đ 1,0đ Đổ cốc vào cốc ta dung dịch Na2CO3 : NaOH  NaHCO3  Na 2CO3  H 2O a) Hiện tượng: - Lúc đầu dung dịch chuyển sang màu vàng, sau màu vàng nhạt dần nhạt Cl  2NaBr  2NaCl  Br2 (1) 5Cl  Br2  6H 2O  2HBrO3 10HCl (2) Cl  H 2O  HCl  HClO b) Lúc đầu xuất kết tủa keo trắng tan Sau xuất kết tủa keo trắng, tăng dần đến cực đại 3Ba(OH)  2Al  NO3   3Ba  NO   2Al(OH)3 0,5đ 0,5đ 0,5đ Ba(OH)  2Al(OH)3  Ba  AlO   4H 2O 2Al  NO3   3Ba  AlO   6H 2O  4Al(OH)3  3Ba  NO3  Câu (4,0 điểm): Hiện nay, loại phân bón hóa học mà người dân Nghệ An thường sử dụng phân bón NPK có kí hiệu (30.10.10) Đây loại phân bón dùng cho nhiều loại trồng a) Kí hiệu cho em biết điều gì? b) Trong thực tế, hecta đất trồng cần cung cấp 135 kg N 35,5 kg P2O5 40 kg K2O Để có lượng chất dinh dưỡng cần trộn phân bón NPK (30.10.10) với phân kali KCl (độ dinh dưỡng 60%) phân ure (độ dinh dưỡng 46%) Nếu người dân sử dụng 100 kg phân bón vừa trộn bón cho hecta đất trồng? Cho dung dịch X gồm Ba(OH)2 0,15M KOH 0,10M Sục 1,792 lít khí CO2 (ở đktc) vào 300ml dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho Y vào 400 ml dung dịch gồm BaCl2 0,12M NaOH 0,15M thu kết tủa Z a) Tính số mol chất dung dịch Y b) Tính khối lượng kết tủa Z a Phân bón NPK có kí hiệu (30.10.10) Cho biết : 2,0đ %m N 30% %m P O 10% %m K O 10% ; ; b Để bón cho hecta đất cần: 35,5.100 m NPK  355 kg 10 355.30  mN NPK  106,5 kg 100 100  mure (135  106,5)  61,96 kg 46 355.10 mK2O NPK  35,5 kg 100 100  mphan KCl (40  35,5)  7,5 kg 60  m phan 355  61,96  7,5 424, 46 kg Vây 100 kg phân diện tích đất trồng bón 100 1 0, 235 424, 46 hecta 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 2,0đ Ba(OH)  CO  BaCO3  H 2O (1) 0, 045 0, 045 0, 045 2KOH  CO  K CO3  H 2O (2) 0, 03 0, 015 0, 015 K 2CO3  CO  H 2O  2KHCO 0, 015 0, 015 (3) 0, 03 BaCO3  CO  H 2O  Ba  HCO3  (4) 0, 005 0, 005 0, 005 Vậy dung dịch Y chứa: KHCO3 : 0, 03( mol) ; 1,0đ Ba  HCO3  : 0, 005( mol) n NaOH 0,15.0, 0, 06 (mol) n goc HCO 0, 04( mol) n goc CO 0, 04( mol) 3 ; n Bảo toàn Ba: n Ba 0, 048  0, 005 0, 053( mol) > goc CO3 => gốc CO3 kết tủa hết n 0, 04( mol)  Khối lượng kết tủa Z BaCO3: BaCO3 m BaCO3 0, 04.197 7,88( g) Câu (4,0 điểm): Chia m gam hợp chất hữu A thành hai phần: Đốt cháy hoàn toàn phần thu hỗn hợp B gồm CO2, HCl, N2, H2O Cho B vào dung dịch Ca(OH)2 dư đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 1,82 gam Khí khỏi bình tích 0,112 lít (ở đktc) Phần có khối lượng 3,68 gam đem đốt cháy hết cho toàn sản phẩm cháy vào dung dịch AgNO3 dư HNO3, thu 5,74 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 2,66 gam so với ban đầu (biết phản ứng hóa học xảy hồn tồn) a) Tính giá trị m b) Xác định cơng thức phân tử A (biết A có cơng thức phân tử trùng công thức đơn giản nhất) Hỗn hợp E gồm chất hữu X, Y, Z mạch hở, phân tử chất chứa nhóm chức Chia m gam hỗn họp E thành phần nhau: - Phần phản ứng với lượng dư NaHCO3 thu 4,48 lít CO2 - Phần phản ứng với Na dư thu 6,72 lít H2 - Đốt cháy hồn tồn phần thu H2O 13,44 lít CO2 Cho thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn a) Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z (biết Mx > My > Mz) b) Tính giá trị m 1.a Phần 1: 1,0đ nCO2 nCaCO3  0, 06( mol) 100 n N 0, 005 ( mol) m HCl  m H2O 1,54 gam Phần 2: m HCl  mH 2O 3, 08 gam  m phan 2m Phan  m  3,68 5,52 gam 1,0đ 0,5đ 0,5đ 1.b 1,0đ b) Xét phần : n N2 0, 005 mol ; n CO2 0, 06 mol 0,5đ n HC1 0, 02 mol ; n H2O 0, 045 mol A gồm nguyên tố: N, C, H, Cl (có thể có O ) m O 1,84   5.10  2.14  0, 06.12  0, 02  0, 045.2  0, 02.35,5  0,16( g)  n O 0,16 :16 0, 01( mol) Ta có: C : H : Cl : O : N n C : n H : n C1 : n O : n N 0, 06 : 0,11: 0, 02 : 0, 01: 0, 01 6 :11: :1:1 Vì A có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản nên A có cơng thức là: C6 H11Cl2 ON Trong phần n COOH n CO2 0, mol 2.a 1,5đ 0,5đ 0,5đ n OH 2n H2  n COO 0, 3.2  0, 0, mol n CO2 0, mol n OH  n COO Nên phân tử, số nguyên tử C số nhóm chức Mà X, Y, Z có nhóm chức phân tử nên: X : HOOC  COOH   Y : HOOC  CH  OH  Z : HO  CH  CH  OH 2   m 3 (0, 4.31  0, 2.45) 64, 2( g) 2.b 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ HƯỚNG DẪN GIẢI KHÁC Câu (3,0 điểm): Chất khí X điều kiện thường, khơng màu, tan tốt nước Khi đốt X khơng khí thu đơn chất Y (không màu, không mùi, không trì cháy), tác dụng với Liti điều kiện thường => X NH3, Y N2, L H2O, Z Li3N o 4NH  3O  t N  6H 2O o 6Li  N  t 2Li3 N Cho Z tác dụng với L thu dung dịch G khí X Li3 N  3H O    3LiOH  NH Dẫn X vào dung dịch axit mạnh A tạo muối M, cho muối M vào dung dịch BaCl2 AgNO3 khơng có tượng => A HNO3 ; M NH4NO2 Nung muối M bình kín, sau đưa bình điều kiện thường thu chất lỏng L khí B => B N O o NH NO3  t N O  2H O Câu (3,0 điểm): - Phần cho vào H O dư, thu chất rắn A dung dịch B : PTHH : K 2O  H 2O    2KOH(1) 2KOH  Al2 O3    2KAlO  H 2O(2)  Chất rắn A gồm: Cu, Fe3O , Al 2O3 (có thể) Dung dịch B gồm: KAlO , KOH (có thể) + Cho A vào dung dịch H 2SO loãng, dư: PTHH : Al 2O3  3H 2SO    Al  SO   3H 2O(3) (có thể) Fe3O  4H 2SO    FeSO  Fe  SO   4H 2O(4) Cu  Fe  SO     CuSO  2FeSO (5) Cho dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch B: PTHH : KOH  HCl    KCl  H 2O(6) (có thể) KAlO  HCl  H O    KCl  Al(OH)3 (7) Al(OH)3  3HCl    3AlCl3  3H 2O(8) - Phần cho tác dụng với dung dịch H 2SO đặc nóng, dư:   CuSO  SO2  2H 2O(9) PTHH : Cu  2H 2SO dac , nóng K O  H 2SO    K 2SO  H O(10) Al2 O3  3H 2SO    Al2  SO   3H 2O(11) 2Fe3O  10H 2SO (dac,nong)    3Fe  SO   SO 10H 2O(12) Câu (3,0 điểm): a) Y làm chất tẩy => Y C H 5OH; X C2 H ; Z CH3COOH; T CH3COOC H ; E CH 3COONa b) PTHH: t o , H 2SO4 1) C H  H O     C H 5OH 2) giam C H 5OH  O  men    CH 3COOH  H 2O o t 3) C H5OH  3O   2CO  3H 2O  H2 SO4 dac  4) CH 3COOH  C H 5OH    CH 3COOC H  H 2O 5) CH 3COOC H  NaOH  C H 5OH  CH 3COONa  170 C,H 2SO dac  C2 H  H 2O 6) C H 5OH       Este A thuỷ phân cho axit rượu no  A có độ bất bão hoà rượu sinh rượu chức  A : C6 H10O CTCT có: HCOO  C2 H  OOCC2 H HCOO  CH CH 2CH  OOCCH HCOO  CH 2CH  CH   OOCCH HCOO  CH  CH  CH  OOCCH Câu (3,0 điểm): x x n Mg  ( mol); n Al  ( mol) 24 27 Gọi số mol HCl y mol * Cốc (A) Mg  2HCl    MgCl  H x x x mol 24 12 24 * Cốc (B) 2Al  6HCl  2AlCl  3H x 27 x x mol 18 x x 3  ( mol)  HCl 27 dư cốc  n H2 ( coc B)  m coc B  mcoc A : n HCl  TH n H2 ( coc A) n HCI  x x  ( mol) 24 12 TH2:  HCl thiếu, Mg Al dư  m coc A m coc B x x  n HCl   TH3: 12 cốc A HCl dư, Mg hết; cốc B HCl hết, Al dư x x n H2 (coc A)  n H2 (coc B)  n HCl  n H (coc A) 24 24  n H2 (coc B)  n H (c ocA)  m cocA  m cocB Phương pháp : Lấy cốc chia độ, thêm dung dịch NaOH lỗng có nồng độ vào cho dung dịch NaOH có V cốc Sục khí CO2 dư vào cốc đến phản ứng xảy hoàn toàn: CO  NaOH  NaHCO Đổ cốc vào cốc ta dd Na CO : NaOH  NaHCO3  Na 2CO3  H 2O Phương pháp 2: Sục khí CO2 dư vào cốc chứa dung dịch NaOH đến phản ứng xảy hoàn toàn: CO  NaOH  NaHCO3 Dùng bếp đun cạn hồn tồn dung dịch thu được, ta thu Na2CO3 tinh khiết: 2NaHCO3  Na CO3  H 2O  CO Cho Na2CO3 thu vào cốc chứa nước khuấy ta dung dịch Na2CO3 a) Hiện tượng: - Lúc đầu dung dịch xuất màu cam, sau đậm màu dần - Sau thời gian, màu cam dần nhạt đi, dung dịch trở lại suốt - Một phần Cl2 tan phản ứng với nước tạo dung dịch có màu vàng lục nhạt PTHH : Cl2  2NaBr  2NaCl  Br2 5Cl  Br2  6H O  2HBrO3  10HCl Cl  H 2O  HCl  HClO b) Hiện tượng: Ban đầu khơng có tượng gì, sau thời gian xuất kết tủa keo trắng PTHH : 4Ba(OH)  2Al  NO   3Ba  NO   4H 2O  Ba  AlO  2Al  NO3   3Ba  AlO   6H 2O  4Al(OH)3  3Ba  NO  Câu (4,0 điểm): 5.1 Phân bón NPK có kí hiệu (30.10.10) Cho biết : % N 30% % P2O5 10% % K 2O 10% Gọi x, y, z khối lượng phân NPK, KCl, ure (CTPT: (NH2)2CO) Lượng cần dùng cho hecta đất: m N 30%x  46%z 135 m P2O5 10%x 35,5 m K 2O 10%x  60%y 40   x 355( kg); y 7,5( kg); z 61,95( kg) => Cứ 424,45 kg lượng phân bón dùng để bón cho hecta đất 100.1 0, 2356 424, 45 Vậy 100 kg loại phân bón dùng cho hecta đất 5.2 a) n CO2 0, 08( mol) X : n Ba (OH)2 0, 045( mol) n KOH 0,03( mol) Ba(OH)  CO  BaCO3  H 2O 0, 045  0, 045  0, 045 2KOH  CO  K 2CO3  H 2O 0, 03  0, 015  0, 015 K CO3  CO  2KHCO3 0, 015  0, 015  0, 03 BaCO3  CO  H 2O  Ba  HCO3  0, 005  0, 005    0, 005  Trong Y : KHCO3 : 0, 03( mol) Ba  HCO3  : 0, 005( mol) b) Trong Y: n (HCO3 ) 0, 03  0, 005.2 0, 04( mol) n (OH  ) 0,15.0, 0, 06 (mol) n (Ba  ) 0, 4.0,12 0, 048( mol) PTHH : HCO3  OH   CO32   H O Ban dau: 0, 04 0, 06 0, 04 mol Phan ung: 0, 04 0,04 0, 04 mol Sau pu: 0, 02 0,04 mol Ba 2  CO32  BaCO3 Ban dau: 0, 048 0, 04 mol Phan ung: 0, 04 Sau pu: 0, 008 0, 04 0, 04 mol 0, 04 mol  Khối lượng kết tủa : m 0, 04.197 7,88( g) Câu (4,0 điểm): 6.1 a) Phần 1: PTHH: Ca(OH)  CO  CaCO3  H 2O Ca(OH)  2HCl  CaCl  2H 2O Khí hấp thụ: CO , HCl, H 2O n N2 0,112 : 22, 5.10  ( mol) nCaCO3 6 :100 0, 06( mol)  nCO2 0, 06( mol)   m dd giam m ket tua  m hap thu 6  m HCI  m H2O  44.0, 06 1,82  m HCI  m H 2O 1,54 g(1) Phần 2: Vì hấp thụ dung dịch AgNO3 axit HNO3 nên tạo kết tủa AgCl AgNO3  HCl  AgCl  HNO Khi hấp thụ: HCl, H 2O n AgCl 5, 74 :143,5 0, 04( mol)  n HCl 0, 04( mol) Đặt n H2O x(mol)(x  0) m dd giam 5, 74  (36,5.0, 04 18x) 2, 66  x 0, 09 Ta có mhap thu phan 36,5.0, 04  18.0, 09 3, 08 g (mol) (2) 2  m HCl  m H2O (2)  m HCl  m H2O Từ (1) (Phần 1) (Phần 2)]  mphan 2mPhan  mPhan 3, 68 : 1,84( g)  m 3, 68  1,84 5,52( g) b) Xét phần : nN 5.10 nC 02 0, 06 nHC 0, 02 nH 2O 0, 045 A gồm nguyên tố: N, C, H, Cl (có thể có O ) m O 1,84   5.10 2.14  0, 06.12  0, 02  0, 045.2  0, 02.35,5  0,16( g)  n0 0,16 :16 0, 01( mol) Ta có: C : H : Cl : O : N n C : n H : n C1 : n O : n N 0, 06 : 0,11: 0, 02 : 0, 01: 0, 01 6 :11: :1:1 Vì A có công thức phân tử trủng với công thức đơn giản nên A có cơng thức là: C6 H11Cl 2ON 6.2 a) Vì X, Y, Z phản ứng với NaHCO3  Hỗn hợp E chứa nhóm chức axit ( COOH) nCO 4, 48 : 22, 0, mol nH 6, 72 : 22, 0,3 mol n COOH n CO2 0, mol  n H2  n COOH Nếu X, Y, Z chứa nhóm chức axit Theo n H2  n CO2 => Hỗn hợp E cịn nhóm chức ancol (  OH) n COOH 2n H  n H2(tu COOH  0, : 0,1( mol) n H2 ( tu ancol ) 0,3  0,1 0, 2( mol)  n ancol 2n H2 0, 2.2 0, 4( mol) Ti lệ số mol nhóm chức  COOH :  OH 0, : 0, 1: Đốt cháy phần : n CO2 n C 13, 44 : 22, 0, 6( mol)  n C n nhom chúc Mỗi chất có nhóm chức  Mỗi chất có 2C Mà M X  M Y  M Z  X : HOOC  COOH  Y : HOOC-CH  OH  Z : HO  CH  CH  OH 2  b) Vì vị trí C có nhóm chức Mà: n nhom OH  n nhóm COOH n C 0, 06( mol)  nC ( ancol ) 2nC ( COOH )  nC ( CH 2OH ) 0, 4( mol) n C(CooH) 0, 2( mol)  m 3 (0, 4.31  0, 2.45) 64, 2( g) - HẾT -