Lấy gốc môn hóa

BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC LỚP 10, 11 + LUYỆN THI QUỐC GIA Giáo viên: Thắng Hóa Học – SĐT: 0383.804.817 HĨA HỌC KHƠNG KHĨ CẤP 2, NGÀY TỔNG ÔN TẬP HÓA HỌC LỚP 8, BUỔI Câu 1: Hồn thành thơng tin cịn thiếu bảng sau: Tên nguyên tố Bảng Hóa trị Khối lượng ngun tử Kí hiệu hóa học Kim loại (KL)/ Phi kim (PK) Natri Kali Magie Ca Ba Al Kẽm Sắt Đồng Ag H C Nitơ Photpho oxi S F Cl Br Bảng Tên gốc clorua bromua Kí hiệu hóa học Hóa trị Khối lượng nguyên tử NO3 cacbonat SO3 SO4 photphat HSO3 HCO3 hiđrosunfat Đihiđrophotphat HPO4 OH F Nơi có ý chí, nơi có đường! HĨA HỌC KHƠNG KHĨ CẤP 2, BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC LỚP 10, 11 + LUYỆN THI QUỐC GIA Giáo viên: Thắng Hóa Học – SĐT: 0383.804.817 Câu 2: Lập cơng thức hóa học (CTHH) tính phân tử khối (PTK) chất sau: Tên chất Thành phần Phân tử khối (đvC) Hiđrazin N H Ozon 3O Axit pecloric H, Cl O Bari hiđroxit Ba, O H Sắt (III) oxit Fe O Axit photphoric H, P O Nhôm nitrat Al, N O Đồng sunfurơ Cu, S O Natri cacbonat Na, C O Sắt (II) sunfat Fe, S O Glucozơ C, 12 H O Kali nitrat K, 1N O Thủy ngân (II) clorua Hg Cl Chì (II) nitrat Pb, N O Bari cacbonat Ba, C O Hiđro sunfua S H Axit bromhiđric H 1Br Magie photphat Mg, P O Kali sunfit K, S O Canxi cacbonat Ca, C O Câu 3: Lập cơng thức hóa học (CTHH) tính phân tử khối (PTK) chất sau: Lập cơng thức hóa học Cơng thức hóa học Của axit có gốc axit - CTHH: - CTHH: Cl, NO3, SO4, SO3, PO4, CO3 - PTK: - PTK: - CTHH: - CTHH: - PTK: - PTK: Oxit kim loại Na, Ba, - CTHH: - CTHH: Al, Zn, Mg, Fe - PTK: - PTK: - CTHH: - CTHH: - PTK: - PTK: Oxit phi kim H, S, C, N, - CTHH: - CTHH: P - PTK: - PTK: - CTHH: - CTHH: - PTK: - PTK: Hiđroxit kim loại Na, - CTHH: - CTHH: Ca, Mg, Zn, Al, Fe - PTK: - PTK: - CTHH: - CTHH: - PTK: - PTK: Muối tạo gốc NO3 với - CTHH: - CTHH: kim loại K, Mg, Zn, Fe, Cu, Al - PTK: - PTK: - CTHH: - CTHH: - PTK: - PTK: Muối tạo gốc SO4 với - CTHH: - CTHH: kim loại K, Mg, Zn, Fe, Cu, Al - PTK: - PTK: - CTHH: - CTHH: - PTK: - PTK: Nơi có ý chí, nơi có đường! - CTHH: - PTK: - CTHH: - PTK: - CTHH: - PTK: - CTHH: - PTK: - CTHH: - PTK: - CTHH: - PTK: - CTHH: - PTK: - CTHH: - PTK: - CTHH: - PTK: - CTHH: - PTK: - CTHH: - PTK: BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC LỚP 10, 11 + LUYỆN THI QUỐC GIA Giáo viên: Thắng Hóa Học – SĐT: 0383.804.817 HĨA HỌC KHƠNG KHĨ CẤP 2, NGÀY TỔNG ƠN TẬP HĨA HỌC LỚP 8, BUỔI Hồn thành phương trình hóa học sau 1) MgCl2 + KOH  Mg(OH)2 + KCl 2) Cu(OH)2 + HCl  CuCl2 + H2O 3) Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O 4) FeO + HCl  FeCl2 + H2O 5) Fe2O3 + H2SO4  Fe2 (SO4)3 + H2O 6) Cu(NO3)2 + NaOH  7) P + O2  Cu(OH)2 + NaNO3 P2O5 8) N2 + O2  NO 9) NO + O2  NO2 10) NO2 + O2 + H2O  HNO3 11) SO2 + O2  SO3 12) N2O5 + H2O  HNO3 13) Al2(SO4)3 + AgNO3  Al(NO3)3 + Ag2SO4 14) Al2 (SO4)3 + NaOH  Al(OH)3 + Na2SO4 15) CaO + CO2  CaCO3 16) CaO + H2O  Ca(OH)2 17) CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2 18) Na + H3PO4  Na2HPO4 19) Na + H3PO4  Na3PO4 20) Na + H3PO4  NaH2PO4 + H2 21) C2H2 + O2  22) C4H10 + O2 23) C2H2 + Br2 + H2 + H2 CO2 + H2O  CO2 + H2O C2H2Br4  24) C6H5OH + Na  C6H5ONa + H2 25) CH3COOH+ Na2CO3  CH3COONa + H2O + CO2 26) CH3COOH + NaOH  CH3COONa + 27) Ca(OH)2 + HBr  CaBr2 + H2O 28) Ca(OH)2 + HCl  CaCl2 + H2O 29) Ca(OH)2 + H2SO4  30) Ca(OH)2 + Na2CO3  H2O CaSO4 + H2O CaCO3 + NaOH Nơi có ý chí, nơi có đường! BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC LỚP 10, 11 + LUYỆN THI QUỐC GIA Giáo viên: Thắng Hóa Học – SĐT: 0383.804.817 HĨA HỌC KHƠNG KHÓ CẤP 2, 31) Na2S + H2SO4 Na2SO4 + H2S  32) Na2S + HCl  NaCl + H2S 33) K3PO4 + Mg(OH)2  34) Mg + HCl  KOH + Mg3 (PO4)2 MgCl2 + H2 35) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 36) Al(OH)3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O 37) Al(OH)3 + HCl 38) KMnO4  K2MnO4 39) MnO2 + HCl  40) KNO3  AlCl3 + H2O  + MnO2 + O2 MnCl2 + Cl2 + H2O KNO2 + O2 41) Ba(NO3)2 + H2SO4 42) Ba(NO3)2 + 43) AlCl3 + NaOH Na2SO4   46) Fe(NO3)3 47) H2SO4 48) HCl 51) Fe 52) CH4 Fe(OH)3 + KNO3 + Na2CO3  O2 Na2SO4 + H2O + CO2 CaCl2 + H2O + CO2  HCl  BaCl2 + H2O + HBr + + H2O KCl + O2 + CaCO3 50) BaO NaAlO2 + KOH  49) Ba(OH)2 + BaSO4 + NaNO3 Al(OH)3 + NaCl 44) Al(OH)3 + NaOH  45) KClO3  BaSO4 + HNO3  BaBr2   + H2O Fe3O4 + O2  CO2 + H2O 53) Na + O2  Na2O 54) N2 + H2  NH3 55) ?H2 +  H2O 56) Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O 57) NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4 58) Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag 59) Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O 60) NaNO3  NaNO2 + O2 61) Al + CuCl2  AlCl3 + Cu 62) Fe2O3 + HCl  FeCl3 + H2O 63) BaCl2 + AgNO3  AgCl + Ba(NO3)2 64) Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3  BaSO4 + Fe(OH)3 Nơi có ý chí, nơi có đường! BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC LỚP 10, 11 + LUYỆN THI QUỐC GIA Giáo viên: Thắng Hóa Học – SĐT: 0383.804.817 HĨA HỌC KHƠNG KHĨ CẤP 2, 65) H2 + Fe3O4  Fe + H2O 66) Al + CuO  Cu + Al2O3 67) Al(OH)3 + HCl  AlCl3 + H2O 68) C2H5OH + O2  CO2 + H2O 69) Fe2O3 + CO  Fe + CO2 70) Al(OH)3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O 71) Fe3O4 + Al  Fe + Al2O3 72) Mg(OH)2 + H3PO4  Mg3(PO4)2 + H2O 73) CO2 + H2O  C6H12O6 + O2 74) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 75) C2H2 + O2  CO2 + H2O 76) P2O5 + H2O  H3PO4 77) Fe(OH)2 + O2  Fe2O3 + H2O 78) C3H6 + O2  CO2 + H2O 79) Al + CuSO4  Al2(SO4)3 + Cu 80) Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + H2 81) (NH4)2SO4 + NaOH  Na2SO4 + NH3 + H2O 82) NaCl + H2O  NaOH + H2 + Cl2 83) SO2 + NaOH  Na2SO3 + H2O 84) NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O 85) ?Cu + ? 2CuO 86) CaO + ?HNO3  Ca(NO3)2 + ? 87) 2Al + ?HCl  ?AlCl3 + ? 88) Al(OH)3  Al2O3 + H2O 89) 2HgO  ?Hg + ? 90) 2Fe(OH)3  Fe2O3 + ? 91) Fe2O3 + 3CO  ? + ?CO2 92) Fe + ?HCl  FeCl2 + ? NGÀY TỔNG ÔN TẬP HÓA HỌC LỚP 8, BUỔI I LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM Công thức chuyển đổi Mol – Khối lượng – Thể tích Nơi có ý chí, nơi có đường! BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC LỚP 10, 11 + LUYỆN THI QUỐC GIA Giáo viên: Thắng Hóa Học – SĐT: 0383.804.817 HĨA HỌC KHƠNG KHĨ CẤP 2, Chú thích đại lượng Chuyển đổi khối lượng mol Chú thích đại lượng Chuyển đổi thể tích mol Cơng thức tính nồng độ phần trăm – nồng độ mol – khối lượng riêng Chú thích đại lượng Nồng độ phần trăm (C%) Chú thích đại lượng Nồng độ mol (CM) Chú thích đại lượng Mối liên hệ nồng độ C% , nồng độ mol khối lượng riêng II Bài tập vận dụng công thức để tính tốn Bài 1: Tính số mol 11,2g sắt 11g khí cacbon đioxxit (CO2) 32g khí oxi 9,6g magie Nơi có ý chí, nơi có đường! HĨA HỌC KHƠNG KHĨ CẤP 2, BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC LỚP 10, 11 + LUYỆN THI QUỐC GIA Giáo viên: Thắng Hóa Học – SĐT: 0383.804.817 18,25g HCl 80g NaOH 49g H3PO4 120g CuSO4 Bài 2: Tính khối lượng 0,05 mol sắt 1,5 mol khí hiđro 0,03 mol khí nitơ 0,2 mol nhơm 0,5 mol Al2(SO4)3 0,2 mol Cu(OH)2 Bài 3: Tính thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc) 0,5 mol khí O2 0,2 mol khí CO2 mol HCl 16g khí O2 32g khí SO2 mol khí H2 4g khí H2 22g khí CO2 12g khí SO3 25,5g khí H2S Bài 4: Tính nồng độ mol dung dịch sau mol KCl 750 ml dung dịch 400 g CuSO4 lít dung dịch 0,5 mol MgCl2 1.5 lít dung dịch 0,06 mol K2SO4 500 ml dung dịch 32g H2SO4 300 ml dung dịch 0,06 mol Na2CO3 1500 ml dung dịch Nơi có ý chí, nơi có đường! HĨA HỌC KHƠNG KHĨ CẤP 2, BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC LỚP 10, 11 + LUYỆN THI QUỐC GIA Giáo viên: Thắng Hóa Học – SĐT: 0383.804.817 Bài 5: Tính số mol số gam chất tan dung dịch sau lít dung dịch NaCl 0,5M 500 ml dung dịch KNO3 2M 250 ml dung dịch CaCl2 0,1M lít dung dịch Na2SO4 0,3M Bài 6: Tính số mol số gam chất tan dung dịch sau lít dung dịch NaCl 0,5M 500 ml dung dịch KNO3 2M 250 ml dung dịch CaCl2 0,1M Bài 7: Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch sau 20 g KCl 600g dung dịch 75 g K2SO4 1500g dung dịch lít dung dịch Na2SO4 0,3M 32 g NaNO3 kg dung dịch 40 g dung dịch Fe2(SO4)3 1kg dung dịch Bài 8: Tinh số gam chất tan cần dùng để pha chế dung dịch sau 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M 50 g dung dịch MgCl2 4% 250 ml dung dịch MgSO4 0,1M NGÀY TỔNG ƠN TẬP HĨA HỌC LỚP 8, I LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM Các bước giải  Viết phương trình hóa học  Chuyển kiện tốn số mol Nơi có ý chí, nơi có đường! BUỔI HĨA HỌC KHƠNG KHĨ CẤP 2, BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC LỚP 10, 11 + LUYỆN THI QUỐC GIA Giáo viên: Thắng Hóa Học – SĐT: 0383.804.817  Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia, sản phẩm  Giải mẫu thuẩn tốn Bài tốn lượng dư  Viết phương trình hóa học  Chuyển kiện tốn số mol  Lập tỉ lệ số mol so sánh để xác định chất dư  Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia, sản phẩm  Giải mẫu thuẩn toán II Bài tập vận dụng Bài 1: Đốt cháy 32,5 gam kẽm bình chứa khí oxi tạo thành kẽm oxit Tính a) Khối lượng kẽm oxit tạo thành b) Tính thể tích khí oxi cần dùng điều kiện tiêu chuẩn (đktc) Tóm tắt Giải Bài 2: Cho 4,8g magie tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl) dư, thu dung dịch magie clorua MgCl2 khí H2 a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính khối lượng HCl cần dùng vừa đủ cho phản ứng trên? c) Tính khối lượng muối magie clorua tạo thành Tóm tắt Giải Bài 3: Cho 28 gam sắt tác dụng với lượng dung axit sunfuric (H2SO4) tạo muối sắt (II) sunfat (FeSO4) khí hiđro (H2) a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính khối lượng axit tham gia phản ứng c) Tính thể tích khí hiđro tạo (đktc) d) Tính khối lượng muối khan thu sau cô cạn sản phẩm sau phản ứng Tóm tắt Giải Nơi có ý chí, nơi có đường! HĨA HỌC KHƠNG KHĨ CẤP 2, BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC LỚP 10, 11 + LUYỆN THI QUỐC GIA Giáo viên: Thắng Hóa Học – SĐT: 0383.804.817 Bài 4: Cho 5,4 gam Al tác dụng với lượng dung axit clohiđric (HCl) có khí a) Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Tính khối lượng muối tạo thành c) Tính thể tích khí hiđro tạo (đktc) Tóm tắt Giải NGÀY TỔNG ÔN TẬP HÓA HỌC LỚP 8, BUỔI I LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM Các bước giải  Viết phương trình hóa học  Chuyển kiện tốn số mol Nơi có ý chí, nơi có đường! 10 HĨA HỌC KHƠNG KHĨ CẤP 2, BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC LỚP 10, 11 + LUYỆN THI QUỐC GIA Giáo viên: Thắng Hóa Học – SĐT: 0383.804.817  Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia, sản phẩm  Giải mẫu thuẩn toán Bài toán lượng dư  Viết phương trình hóa học  Chuyển kiện toán số mol  Lập tỉ lệ số mol so sánh để xác định chất dư  Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia, sản phẩm  Giải mẫu thuẩn toán II Bài tập vận dụng Bài 1: Cho 9,1 gam Al tác dụng với lượng dung có chứa 21,9 gam HCl có khí a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Chất dư dư gam? c) Tính khối lượng muối AlCl3 tạo thành Tóm tắt Giải Bài 2: Cho 3,6 gam Mg vào 140 ml dung dịch H2SO4 1,2M có khí a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Chất cịn dư dư gam? c) Tính khối lượng muối tạo thành d) Tính thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn Tóm tắt Giải Nơi có ý chí, nơi có đường! 11 HĨA HỌC KHƠNG KHĨ CẤP 2, BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC LỚP 10, 11 + LUYỆN THI QUỐC GIA Giáo viên: Thắng Hóa Học – SĐT: 0383.804.817 Bài 3: Cho 12,15 gam Al vào 109,5 gam dung dịch H2SO4 20% có khí a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Chất dư dư gam? c) Tính khối lượng muối tạo thành d) Tính thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn Tóm tắt Giải Nơi có ý chí, nơi có đường! 12