48 đề thi thử THPTQG năm 2018 môn hóa học THPT yên định 2 thanh hóa lần 1 file word có lời giải chi tiết

48 Đề thi thử THPTQG năm 2018 - Mơn Hóa Học - THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần - File word có lời giải chi tiết I Nhận biết Câu Kim loại Cu không tan dung dịch A HNO3 loãng B HNO3 đặc nguội C H2SO4 đặc nóng D H2SO4 lỗng Câu Thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng A tráng gương B xà phòng hóa C este hóa D trùng ngưng C glucozơ D saccarozơ C etyl axetat D metyl axetat Câu Chất không thủy phân môi trường axit A tinh bột B xenlulozơ Câu Tên gọi CH3CH2COOCH3 là: A metyl propionat B propyl axetat Câu Cacbohiđrat có nhiều mía củ cải đường? A Fructozơ B Saccarozơ C Mantozơ D Glucozơ Câu Protein tham gia phản ứng màu biure tạo thành dung dịch có màu A đỏ B vàng C trắng D tím Câu Để khử mùi cá (gây số amin), ta rửa cá với A giấm B cồn C nước D nước muối C Fe3O4 D Fe2(SO4)3 Câu Cơng thức hóa học sắt (III) hiđroxit A Fe2O3 B Fe(OH)3 Câu Hòa tan hồn tồn 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc) Giá trị V là: A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 1,12 lít C Glyxin D Valin Câu 10 Hợp chất sau thuộc loại amin? A Anilin B Lysin Câu 11 Poli (vinyl axetat) điều chế phản ứng trùng hợp A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2=CHCOOCH3 C CH3COOCH=CH2 D C2H5OH=CH2 II Thơng hiểu Câu 12 Este X có cơng thức phân tử C2H4O2 Đun nóng 18,0 gam X dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam muối Giá trị m là: A 24,6 B 20,4 C 16,4 D 30,2 Câu 13 Số đồng phân amin bậc công thức C4H11N là: A B C D Câu 14 Cho este: CH3COOC6H5 (1); CH3COOCH=CH2(2); CH2=CHCOOCH=CHCH3 (3); HCOOCH2CH=CH2 (4); CH3COOCH2C6H5 (5) Những este thủy phân môi trường kiềm không tạo ancol là: A (1), (2), (3), (4), (5) B (1), (2), (5) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4), (5) Câu 15 Đối với dung dịch axit yếu CH 3COOH 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,1M B [H+] [CH3COO–] Câu 16 Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO3 MCO3 vào dung dịch H2SO4 lỗng thu 4,48 lít khí (ở đktc), rắn X dung dịch Y chứa 12 gam muối Nung X đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z 11,2 lít CO2 ( đktc) Khối lượng Z là: A 80,9 B 92,1 C 88,5 D 84,5 Câu 17 Thuốc thử dùng để phân biệt Ala - Ala - Gly với Gly - Ala là: A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C dung dịch NaCl D Cu(OH)2 Câu 18 Phương trình hóa học sau viết sai? A Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag B Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2 C Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu D Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Câu 19 Thủy phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ (C 12H22O11), cho toàn sản phẩm thu tác dụng với AgNO3/NH3 (dư, đun nóng) thu m gam bạc Giá trị m là: A 21,6 B 43,2 C 32,4 D 10,8 Câu 20 Khi hòa tan vào nước, chất làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh là: A etanol B metylamin C hiđroclorua D glyxin Câu 21 Cho 8,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,2 mol HCl, thu m gam muối Giá trị m là: A 13,7 B 10,2 C 15,3 D 18,9 C (1), (3) (4) D (2), (3) (4) Câu 22 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Zn vào dung dịch FeSO4 (2) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 (3) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột FeO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại A (2), (3) (4) B.(1), (2) (3) Câu 23 Đun nóng 200 gam dung dịch glucozo 9% với lượng dư dung dịch AgNO NH3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m là: A 16,2 B 10,8 C 21,6 D 32,4 Câu 24 Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng chất sau đây? A Vôi sống B Muối ăn C Phèn chua D Thạch cao Câu 25 Muối X có cơng thức phân tử CH 6O3N2 Đun nóng X với NaOH vừa đủ thu 2,24 lít khí Y (đktc, chứa C, H, N có khả làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Khối lượng muối thu là: A 6,8 gam B 8,3 gam C 8,2 gam D 8,5 gam Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 13,44 lít khí CO 2, 2,24 lít khí N2 (các khí đo đktc) 12,6 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2NCH2COONa Cơng thức cấu tạo thu gọn X là: A H2NCH2COOCH3 B H2NCH2CH2COOH C H2NCH2COOC3H7 D H2NCH2COOC2H5 Câu 27 Cho chất sau NH3 (1), anilin (2), metyl amin (3), đimetyl amin (4) Thứ tự tăng dần lực bazơ A (4), (3), (2), (1) B (2), (1), (3), (4) C (4), (3), (1), (2) D (3), (4), (1), (2) Câu 28 Peptit H2NCH2CONHCH(CH3)CONHCH2COOH có tên gọi A Gly-Ala-Gly B Ala-Gly-Ala C Gly-Ala-Gly D Ala-Gly-Gly III Vận dụng Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo triglixerit cần 1,61 mol O 2, sinh 1,14 mol CO2 1,06 mol H2O Cho 7,088 gam chất béo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH khối lượng muối tạo thành là: A 7,312 gam B 7,512 gam C 7,412 gam D 7,612 gam Câu 30 Cho phát biểu sau cacbohiđrat (a) Glucozo saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH) 2, tạo phức màu xanh lam (d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozo môi trường axit, thu loại monosaccarit (e) Khi đun nóng glucozơ với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag (g) Glucozo tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát biểu A B C D Câu 31 Cho m gam hỗn hợp G gồm: Al, Zn vào 152,775 gam dung dịch HNO 10% đến phản ứng hoàn toàn thu 155,25 gam dung dịch X gồm: A1(NO 3)3 nồng độ 3a (M), Zn(NO3)2 nồng độ 4a (M), HNO3 khí N2O bay Hãy chứng minh Al, Zn phản ứng hết Giá trị m là: A 13,4 B 14,3 C 3,41 D.4,31 Câu 32 Cho m gam hỗn hợp axit acrylic, axit benzoic, axit adipic axit oxalic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH thu a gam muối Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ thu b gam muối, biểu thức liên hệ m, a, b A 76m = 19a − 11b B m = 22b − 19a C 49m = 115a − 76b D 59m = 135a − 76b Câu 33 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M thấy 2,24 lít khí (ở đktc) lại 2,8 gam Fe (duy nhất) chưa tan Mặt khác cho m gam X vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lít NO2 ( đktc) Giá trị m V là: A 32,6 gam 10,08 lít B 24,8 gam 4,48 lít C 30,0 gam 16,8 lít D 14,8 gam 20,16 lít Câu 34 Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic (trong X, nguyên tố oxi chiếm 40% khối lượng) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch gồm NaOH 2,0% KOH 2,8%, thu 13,2 gam muối Giá trị m A 9,6 B 10,8 C 8,4 D 7,2 Câu 35 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X chất rắn Y: Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau đây? t → Cu + CO2↑ A CuO (rắn) + CO (khí)  t → NH3↑ + NaCl + H2O B NaOH + NH4Cl (rắn)  t → ZnSO4 + H2↑ C Zn + H2SO4 (loãng)  t → K2SO4 + SO2↑ + H2O D K2SO3 (rắn) + H2SO4  Câu 36 Hỗn hợp X gồm CH 3OH, CH2=CH-CH2OH, C3H5(OH)3, C2H4(OH)2 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 21,504 lít H (đktc) Đốt cháy m gam hỗn hợp X cần 75,712 lít O ( đktc) thu 61,2 gam H2O Phần trăm khối lượng CH2=CH-CH2OH hỗn hợp X là: A 43,83% B 31,37% C 48,33% D 30,17% Câu 37 Hòa tan Fe vào 200 ml dung dịch X gồm Cu(NO 3)2 0,1M H2SO4 0,5M tạo khí NO (sản phẩm khử nhất) Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X là: A 5,60 gam B 4,48 gam C 2,24 gam D 3,36 gam Câu 38 Hòa tan hoàn toàn 3,79 gam hồn hợp X gồm Al Zn (có tỉ lệ mol tưong ứng 2:5) vào dung dịch chứa 0,394 mol HNO3 thu dung dịch Y V ml (đktc) khí N2 Để phản ứng hết với chất Y thu dung dịch suốt cần 3,88 lít dung dịch NaOH 0,125M Giá trị V A 352,8 B 268,8 C 358,4 D 112,0 Câu 39 Có dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH 4NO3, Al(NO3)3, (NH4)2SO4 Để phân biệt dung dịch người ta dùng dung dịch A NaOH B BaCl2 C NaHSO4 D Ba(OH)2 IV Vận dụng cao Câu 40 Nung nóng hỗn hợp rắn X gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO3)2 sau thời gian thu chất rắn Y 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 O2 Y tan dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl thu dung dịch Z chứa m gam muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí A gồm N2 H2, tỉ khối A so với H2 11,4 Giá trị m là: A 59,53 gam B 53,59 gam C 71,87 gam D 87,71 gam HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án D A, B C axit có tính oxi hóa mạnh ⇒ hòa tan Cu ⇒ chọn D H+/H2 > Cu2+/Cu ⇒ Cu + H+ → không phản ứng Câu Chọn đáp án B Thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa Nó bắt nguồn từ phản ứng thủy phân chất béo – trieste, môi trường kiềm → Xà phòng ⇒ Chọn B Câu Chọn đáp án C A, B sai tinh bột xenlulozơ thủy phân H+ tạo glucozơ D sai saccarozơ thủy phân H+ tạo glucozơ fructozơ ⇒ chọn C Câu Chọn đáp án A Cách đọc tên este (RCOOR') tên R' + tên RCOO + at ⇒ CH3CH2COOCH3 có tên Metyl propionat ⇒ Chọn A Câu Chọn đáp án B Fructozơ thường có nhiều ngọt, đặc biệt mật ong (40%) Saccarozơ thường có mía, củ cải đường, cụm hoa nốt Glucozơ có hầu hết phận chín, đặc biệt có nhiều nho chín ⇒ chọn B Câu Chọn đáp án D Câu Chọn đáp án A Amin có tính bazơ yếu nên muốn khử mùi cá amin gây phải dùng chất có tính axit yếu giấm Giấm tạo muối amoni với amin dễ bị rửa trôi nước, tính axit yếu nên ảnh hưởng đến chất lượng cá Ps: ngồi dùng chanh thay cho giấm chanh chứa axit xitric axit hữu yếu ⇒ Chọn A Nhận xét: Đề chuẩn nên khơng có phương án cồn nước muối vì: - Cồn dễ bay đồng thời dung mơi hòa tan tốt amin nên bay kéo theo amin ⇒ khử mùi cá - Hơn nữa, chế biến lượng cồn bốc lần ⇒ amin bốc theo cồn lần nữa! - Đặc biệt hơn, cồn tác dụng với gốc axit tự cá tạo thành este có mùi thơm - Ngâm cá vào nước muối khoảng 15 phút cá bớt mùi đáng kể! Tuy nhiên, có trường hợp bắt buộc phải chọn phương án ưu tiên giấm → cồn Câu Chọn đáp án B A Sắt (III) oxit B Sắt (III) hidroxit C Sắt từ oxit D Sắt (III) sunfat ⇒ chọn B Câu Chọn đáp án B nH2 = nMg = 0,1 mol ⇒ V = 2,24 lít ⇒ chọn B Câu 10 Chọn đáp án A B, C D α-amino axit ⇒ chọn A Câu 11 Chọn đáp án C Câu 12 Chọn đáp án B X HCOOCH3 ⇒ nmuối = nX = 0,3 mol ⇒ m = 0,3 × 68 = 20,4(g) ⇒ chọn B Câu 13 Chọn đáp án D Bậc amin số nguyên tử H phân tử NH3 bị thay gốc hidrocacbon ⇒ Amin bậc phải chứa –NH2 ||⇒ đồng phân amin bậc là: H2N-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH(NH2)-CH2-CH2, H2N-CH2-CH(CH3)-CH3, CH3-C(CH3)(NH2)-CH3 ⇒ chọn D Câu 14 Chọn đáp án C (1) CH3 COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa (2) CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO (3) CH2=CHCOOCH=CHCH3 + NaOH → CH2=CHCOONa + CH3CH2CHO (4) HCOOCH2CH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH2=CHCH2OH (5) CH3COOCH2C6H5 + NaOH → CH3COONa + C6H5CH2OH ⇒ phản ứng (1), (2) (3) không tạo ancol ⇒ chọn C Câu 15 Chọn đáp án B CH3COOH chất điện li yếu: CH3COOH ⇄ CH3COO– + H+ ⇒ [H+] = [CH3COO–] = [CH3COOH]điện li < [CH3COOH]ban đầu = 0,1M ⇒ chọn B Câu 16 Chọn đáp án C RCO3 + H 2SO → RSO + CO + H 2O ||► Thu rắn X ⇒ muối dư, H2SO4 hết ⇒ nH2SO4 = nH2O = nCO2 = 0,2 mol Bảo tồn khối lượng: mX = 115,3 + 0,2 × 98 - 0,2 × 44 - 0,2 × 18 - 12 = 110,5(g) Bảo toàn khối lượng: mZ = 110,5 - 0,5 × 44 = 88,5(g) Câu 17 Chọn đáp án D Peptit chứa từ mắt xích trở lên có phản ứng màu biure với Cu(OH) 2/OH– tạo phức chất màu tím ⇒ Dùng Cu(OH)2 phân biệt tripeptit Ala-Ala-Gly đipeptit Gly-Ala ⇒ chọn D Câu 18 Chọn đáp án B Chọn B HNO3 có tính oxi hóa mạnh nên: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Câu 19 Chọn đáp án B + H → fructozơ + glucozơ saccarozơ + H2O  fructozơ → Ag || glucozơ → Ag ⇒ saccarozơ → Ag nsaccarozơ = 0,1 mol ⇒ m = 0,1 × × 108 = 43,2(g) ⇒ chọn B Câu 20 Chọn đáp án B A Quỳ tím khơng đổi màu B Quỳ tím hóa xanh C Quỳ tím hóa đỏ D Quỳ tím khơng đổi màu ⇒ chọn B Câu 21 Chọn đáp án C 8(g) X + 0,2 mol HCl → m(g) muối Bảo tồn khối lượng: m = + 0,2 × 36,5 = 15,3(g) Câu 22 Chọn đáp án C (1) Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe (2) Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 (3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (4) CO + FeO → Fe + CO2 ⇒ có (2) khơng tạo kim loại ⇒ chọn C Câu 23 Chọn đáp án C glucozơ → Ag || nglucoz = 200 ì 0,09 ữ 180 = 0,1 mol ⇒ m = 0,1 × × 108 = 21,6(g) ⇒ chọn C Câu 24 Chọn đáp án A Đất bị chua tức đất có pH < ⇒ muốn khử chua phải dùng chất có tính bazơ ⇒ dùng vôi sống để khử chua cho đất vừa rẻ vừa an tồn ⇒ chọn A Câu 26 Chọn đáp án D X CH3NH3NO3 Y CH3NH2 nY = 0,1 mol ⇒ nNaNO3 = 0,1 mol ⇒ mmuối = 0,1 × 85 = 8,5(g) ⇒ chọn D Câu 26 Chọn đáp án A Cả đáp án X chứa 1N ⇒ nX = 2nN2 = 0,2 mol ⇒ số C/X = 3; số H/X = ⇒ X H2NCH2COOCH3 ⇒ chọn A Câu 27 Chọn đáp án B Các nhóm đẩy e ankyl làm tăng tính bazơ amin Ngược lại, nhóm hút e phenyl làm giảm tính bazơ amin Với amin béo (amin no) tính bazơ: bậc > bậc > bậc ⇒ chọn B Câu 28 Chọn đáp án A tên peptit = tên gốc axyl amino axit từ đầu N → C (được giữ nguyên) ⇒ glyxylalanylglyxin hay Gly-Ala-Gly ⇒ chọn A Câu 29 Chọn đáp án A m(g) Chất béo (C?H?O6) + 1,61 mol O2 → 1,14 mol CO2 + 1,06 mol H2O Bảo toàn khối lượng: m = 17,72(g) Bảo toàn nguyên tố Oxi: nchất béo = 0,02 mol ⇒ 7,088(g) chất béo ⇄ 0,008 mol ⇒ Tăng giảm khối lượng: mmuối = 7,088 + 0,008 × (23 × - 41) = 7,312(g) ⇒ chọn A Câu 30 Chọn đáp án D (d) Sai thủy phân saccarozơ thu loại monosaccarit glucozơ fructozơ ⇒ có (d) sai ⇒ chọn D Câu 31 Chọn đáp án C Đặt nAl(NO3)3 = 3x ⇒ nZn(NO3)2 = 4x ⇒ nAl = 3x; nZn = 4x Bảo toàn electron: 3nAl + 2nZn = 8nN2O ⇒ nN2O = 2,125x Bảo tồn khối lượng: 27 × 3x + 65 × 4x + 152,775 = 155,25 + 44 × 2,125x ||⇒ x = 0,01 mol ⇒ m = 0,01 × × 27 + 0,01 × × 65 = 3,41(g) ⇒ chọn C Câu 32 Chọn đáp án D → –COOK ⇒ tăng giảm khối lượng: nCOOH = (a - m) ÷ (39 - 1) –COOH  KOH Ba ( OH ) 2–COOH  → (–COO)2Ba ⇒ tăng giảm khối lng: nCOOH = (b - m) ữ (0,5 ì 137 - 1) ⇒ (a - m) ÷ 38 = (b - m) ÷ 67,5 ⇒ 29,5m = 67,5a - 38b ⇒ 59m = 135a - 76b ⇒ chọn D Câu 33 Chọn đáp án C Fe dư ⇒ HCl hết nHCl = 0,8 mol; nH2 = 0,1 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2O = (0,8 - 0,1 × 2) ÷ = 0,3 mol || Bảo toàn nguyên tố Clo: nFeCl2 = 0,4 mol Quy X Fe O ⇒ ∑nFe = 0,4 + 2,8 ÷ 56 = 0,45 mol; nO = nH2O = 0,3 mol ⇒ m = 0,45 × 56 + 0,3 × 16 = 30(g) Do HNO3 dư, bảo toàn electron: 3nFe = 2nO + nNO2 ⇒ nNO2 = 0,75 mol ⇒ V = 16,8 lít ⇒ chọn C Câu 34 Chọn đáp án A C%NaOH = 2%; C%KOH = 2,8% ⇒ nNaOH = nKOH ⇒ quy bazơ trung bình ROH với R = (23 + 39) ÷ = 31 mO = 0,4m ⇒ nO = 0,025m ⇒ nCOOH = 0,0125m mol −COOH → −COOR ⇒ tăng giảm khối lượng: m + 0,0125m × (31 - 1) = 13,2 ⇒ m = 9,6(g) ⇒ chọn A Câu 35 Chọn đáp án C ► Dung dịch X + rắn Y → khí Z Khí Z tan khơng tan H2O ⇒ loại B D NH3 SO2 tan nhiều H2O Loại A khí + rắn ⇒ chọn C Câu 36 Chọn đáp án D ● –OH + Na → –ONa + ¹/₂ H2↑ ⇒ nOH = 2nH2 = 1,92 mol Bảo toàn nguyên tố Oxi: nCO2 = (1,92 + 3,38 × - 3,4)/2 = 2,64 mol ● Bảo tồn khối lượng: m = 2,64 × 44 + 61,2 - 3,38 × 32 = 69,2(g) ► Nhận xét: ancol no có số C = số O || CH2=CH-CH2OH = C3H6O ⇒ ∑nC - ∑nO = 2nCH2=CH-CH2OH ⇒ nCH2=CH-CH2OH = 0,36 mol ⇒ %mCH2=CH-CH2OH = 0,36 × 58 ÷ 69,2 × 100% = 30,17% ⇒ chọn D Câu 37 Chọn đáp án A nCu2+ = 0,02 mol; nNO3– = 0,04 mol; nH+ = 0,2 mol 4H+ + NO3– + 3e → NO + 2H2O ⇒ H+ dư 0,04 mol 2H+ + 2e → H2 || Cu2+ + 2e → Cu ⇒ ∑ne nhận = 0,04 × + 0,04 + 0,02 × = 0,2 mol ► Do Fe phản ứng "tối đa" nên Fe lên Fe2+: Fe → Fe2+ + 2e ⇒ mFe = 0,2 ữ ì 56 = 5,6(g) Cỏch khỏc: NO3 hết ⇒ dung dịch cuối chứa FeSO4 ⇒ nFe = nSO42– = 0,1 mol ⇒ mFe = 5,6(g) ⇒ chọn A Câu 38 Chọn đáp án B nAl = 0,02 mol; nZn = 0,05 mol; nNaOH = 0,485 mol NaOH + Y → dung dịch suốt {NaAlO2, Na2ZnO2, NaNO3} Bảo toàn nguyên tố Natri: nNO3–/Y = nNaNO3 = 0,365 mol ► Hòa tan "hồn tồn" ⇒ HNO3 dư đủ, kim loại hết Đặt nNH4+ = x; nN2 = y Bảo tồn electron: 8x + 10y = 0,02 × + 0,05 × Bảo tồn ngun tố Nitơ: ∑nN/spk = 0,394 - 0,365 = x + 2y || Giải hệ có: ⇒ x = 0,005 mol; y = 0,012 mol ⇒ V = 268,8 ml ⇒ chọn B Câu 39 Chọn đáp án D Cho tới dư thuốc thử vào mẫu thử: A - NH4NO3 (NH4)2SO4: sủi bọt khí khơng màu, mùi khai - Al(NO3)3: kết tủa keo trắng tan ⇒ nhận Al(NO3)3 ⇒ loại B - NH4NO3 Al(NO3)3: không tượng (NH4)2SO4: kết tủa trắng => nhận (NH4)2SO4 ⇒ loại C Khơng mẫu thử có tượng ⇒ loại D - NH4NO3: sủi bọt khí không màu, mùi khai - Al(NO3)3: kết tủa keo trắng tan - (NH4)2SO4: kết tủa trắng không tan ⇒ nhận dung dịch ⇒ Chọn D Câu 40 Chọn đáp án C Đặt nN2 = x; nH2 = y ⇒ nA = x + y = 0,05 mol; mA = 28x + 2y = 0,05 × 11,4 × Giải hệ có: x = 0,04 mol; y = 0,01 mol || nO/khí = 2.∑n(NO2, O2) Bảo tồn ngun tố Oxi: nO/H2O = 0,25 × - 0,45 × = 0,6 mol Bảo tồn ngun tố Hidro: nNH4+ = 0,02 mol nCl–/Z = nHCl = 1,3 mol Bảo tồn điện tích: nMg2+ = (1,3 - 0,25 × - 0,02)/2 = 0,39 mol ⇒ m = 0,39 × 24 + 0,25 × 64 + 0,02 × 18 + 1,3 × 35,5 = 71,87(g) ⇒ chọn C  ... electron: 3nAl + 2nZn = 8nN2O ⇒ nN2O = 2, 12 5 x Bảo tồn khối lượng: 27 × 3x + 65 × 4x + 1 52, 775 = 15 5 ,25 + 44 × 2, 12 5 x ||⇒ x = 0, 01 mol ⇒ m = 0, 01 × × 27 + 0, 01 × × 65 = 3, 41( g) ⇒ chọn C Câu 32 Chọn đáp... H2NCH2COOCH3 B H2NCH2CH2COOH C H2NCH2COOC3H7 D H2NCH2COOC2H5 Câu 27 Cho chất sau NH3 (1) , anilin (2) , metyl amin (3), đimetyl amin (4) Thứ tự tăng dần lực bazơ A (4), (3), (2) , (1) B (2) , (1) ,... NaCl D Cu(OH )2 Câu 18 Phương trình hóa học sau viết sai? A Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3 )2 + 2Ag B Cu + 2HNO3 → Cu(NO3 )2 + H2 C Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu D Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Câu 19 Thủy phân