Bài giảng điện tử môn hóa học: cân bằng hóa học potx

Kiểm tra bài cũ : Mỗi học sinh trả lời 2 câu hỏi trắc nghiệm với thời gian 30 giây cho 1 câu, sau đó giải thích vì sao chọn đáp án đúng. Viết phương trình ph n ng (nếu có).ả ứ Câu hỏi 1 : Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dòch H 2 SO 4 4M ở nhiệt độ thường. Ý nào sau đây đúng ? Tốc độ phản ứng tăng khi : A. Dùng dung dòch H 2 SO 4 2M thay dung dòch H 2 SO 4 4M B. Tăng thể tích dung dòch H 2 SO 4 4M lên gấp đôi. C. Giảm thể tích dung dòch H 2 SO 4 4M xuống một nửa. D. Tăng nhiệt độ phản ứng là 50 o C. Câu B Câu hỏi 2 : Một phản ứng hóa học được biểu diễn như sau ; Chất phản ứng → sản phẩm phản ứng. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A. Nồng độ các chất phản ứng. B. Nồng độ các sản phẩm. C. Chất xúc tác. D. Nhiệt độ. Câu B GV gi¶ng d¹y: V¬ng ThÞ Ph¬ng Th¶o NỘI DUNG BÀI HỌC II/ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌC III/ CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC IV/ Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG SẢN XUẤT HÓA HỌC I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 1/ Phản ứng một chiều 2/ Phản ứng thuận nghòch 3/ cân bằng hóa học I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 1. Phản ứng một chiều Ví dụ1 : Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑  Trong cùng điều kiện H 2 không phản ứng với FeCl 2 . Ví dụ 2 : Nhiệt phân KClO 3 có mặt chất xúc tác MnO 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 t o , MnO 2  Trong cùng điều kiện (t 0 , MnO 2 ) KCl không phản ứng được với O 2 để tạo lại KClO 3 . Như vậy 2 phản ứng trên chỉ xẩy ra theo một chiều từ trái sang phải. Những phản ứng như vậy gọi là phản ứng một chiều.  Phản ứng một chiều: là phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải, biểu thò bằng 1 mũi tên chỉ chiều phản ứng. I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 2. Phản ứng thuận nghòch Ở điều kiện thường Cl 2 phản ứng với H 2 O tạo thành HClO và HCl, đồng thời HCl và HClO cũng phản ứng với nhau tạo ra Cl 2 và H 2 O.  Phản ứng thuận nghòch: là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau ở cùng điều kiện. - PTHH được biểu thò bằng hai mũi tên ngược chiều nhau ( ) * Đặc điểm của phản ứng thuận nghòch: Hỗn hợp phản ứng luôn có mặt đồng thời cả sản phẩm và chất tham gia phản ứng. Cl 2 + H 2 O HClO + HCl Xét phản ứng: phản ứng như vậy gọi là phản ứng thuận nghịch I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC puthuan punghich → ¬  € Thời gian Tốc độ phản ứng V t V n Trạng thái cân bằng 3. Cân bằng hóa học  H 2(kh     v t = v n     !"    #$ Nhận xét:  Ban đầu: V t lớn (do nồng độ I 2 và H 2 lớn); V n = 0 (do nồng độ HI=0)  Khi pư ùxảy ra: V t giảm (do nồng độ I 2 và H 2 giảm); V n tăng (nồng độ HI ngày càng lớn)  Đến một lúc nào đó (t cb ) thì V t = V n = const (V cb ): pứ đạt tới trạng thái cân bằng. V cb I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC t cb %&'()*+,*  !#  !'( #  -  $ [...]... 1/ Thí nghiệm Hiện tượng trong thí nghiệm vừa nêu được gọi là sự chuyển dòch cân bằng 2/ Đònh nghóa Sự chuyển dòch cân bằng hóa học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này đến trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài lên cân bằng + Các yếu tố làm chuyển dòch cân bằng là nồng độ, áp suất, nhiệt độ Củng cố: 2/ Trong các phản ứng sau,phản ứng nào xảy ra 1 chiều? a/ Cu(r) + 2H2SO4...I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 3 Cân bằng hóa học: XÐt ph¶n øng: Số liệu phân tích: H2 Ban ®Çu: 0,5 Ph¶n øng: 0,393 H2(khÝ) + I2(khÝ) + I2 0,5 0,393  2HI(khÝ) 2HI 0 (mol/l) 0,786 (mol/l) C©n b»ng: 0,107 0,107 0,786 (mol/l) C©n b»ng ho¸ ph©nlµ c©n b»ng cho biÕt t¹i Tõ häc tÝch trªn h·y ®éng Tại trạng thái cân bằng: pứ không dừng lại Ph©n tÝch sè liƯu thùc tr¹ng... NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 3 Cân bằng hóa học XÐt ph¶n øng H2(khÝ) + I2(khÝ) 2HI(khÝ)  C©n b»ng ho¸ häc lµ tr¹ng th¸i cđa ph¶n øng thn nghÞch khi tèc ®é cđa ph¸n øng thn b»ng tèc ®é ph¶n øng nghÞch (Vt = Vn)  C©n b»ng ho¸ häc lµ c©n b»ng ®éng  C¸c chÊt ph¶n øng kh«ng chun ho¸ hoµn toµn thµnh s¶n phÈm nªn trong hƯ c©n b»ng lu«n lu«n cã mỈt chÊt ph¶n øng vµ chÊt s¶n phÈm II/ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG 1/... cân bằng sau: N2O4(k) (không màu) (2) thuận  → ¬   nghòch 2NO2 (k) (màu nâu đỏ) + Màu của hỗn hợp khí trong cân bằng ở hai ống nghiệm như nhau (1) Sau khi ngâm ống (1) vào nước đá, ống (1) màu nhạt hơn ống (2) chứng tỏ nồng độ khí NO2 trong ống (1) đã giảm Nước đá (2) II/ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG 1/ Thí nghiệm Hiện tượng trong thí nghiệm vừa nêu được gọi là sự chuyển dòch cân bằng 2/ Đònh nghóa... biÕt t¹i Tõ häc tÝch trªn h·y ®éng Tại trạng thái cân bằng: pứ không dừng lại Ph©n tÝch sè liƯu thùc tr¹ng th¸i c©n b»ng, ph¶n øng thn = Vn thu ®­ỵc Tại trạngpứT¹icân bằtr¹ngnghiƯm cób»ng tục trong 1 đơn mà tháivµ ph¶n øng nghÞch cã xÈynghóa là xảy ra thuậ vàng: Vtth¸i c©n n tiếkh«ng? sao ë pứ nghòch vẫ ra p tõ nhưng cá tố độkh«ngm trªn t = bằn ®ỉi bao vò thời gian, nồng Tõvớih·ycnªupứ®Ỉcøng đicđa . NỘI DUNG BÀI HỌC II/ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌC III/ CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC IV/ Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG SẢN XUẤT HÓA HỌC I/ PHẢN. ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 1/ Phản ứng một chiều 2/ Phản ứng thuận nghòch 3/ cân bằng hóa học I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 1. Phản ứng một. CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC puthuan punghich → ¬  € Thời gian Tốc độ phản ứng V t V n Trạng thái cân bằng 3. Cân bằng hóa học  H 2(kh     v t