C U T O NGUYÊN T I. C u t o nguyên t .Chương I. – H TH NG TU N HOÀN CÁC NGUYÊN TNguyên ppt

C U T O NGUYÊN T I C u t o nguyên t Chương I – H TH NG TU N HOÀN CÁC NGUYÊN T Nguyên t g m h t nhân tích i n dương (Z+) tâm có Z electron chuy n ng xung quanh h t nhân H t nhân: H t nhân g m: − Proton: i n tích 1+, kh i lư ng b ng v.C, ký hi u (ch s ghi kh i lư ng, ch s ghi dư i i n tích) − Nơtron: Khơng mang i n tích, kh i lư ng b ng v.C ký hi u Như v y, i n tích Z c a h t nhân b ng t ng s proton * Kh i lư ng c a h t nhân coi b ng kh i lư ng c a nguyên t (vì kh i lư ng c a electron nh không k ) b ng t ng s proton (ký hi u Z) s nơtron (ký hi u N): Z + N ≈ A A c g i s kh i * Các d ng ng v khác c a m t nguyên t nh ng d ng nguyên t khác có s proton khác s nơtron h t nhân, ó có i n tích h t nhân khác v kh i lư ng nguyên t , t c s kh i A khác Ph n ng h t nhân: Ph n ng h t nhân trình làm bi n i nh ng h t nhân c a nguyên t thành h t nhân c a nh ng nguyên t khác Trong ph n ng h t nhân, t ng s proton t ng s kh i ln c b o tồn Ví d : V y X C Phương trình ph n ng h t nhân C u t o v electron c a nguyên t Nguyên t h trung hoà i n, nên s electron chuy n ng xung quanh h t nhân b ng s i n tích dương Z c a h t nhân Các electron nguyên t c chia thành l p, phân l p, obitan a) Các l p electron K t phía h t nhân tr c ký hi u: B ng s th t n = … B ng ch tương ng: K L M N O P Q … Nh ng electron thu c m t l p có lư ng g n b ng L p electron g n h t nhân có m c lư ng th p, v y l p K có lư ng th p nh t S electron t i a có l p th n b ng 2n2 C th s electron t i a l p sau: L p: KLMN… S electron t i a: 18 32 … b) Các phân l p electron Các electron m t l p l i c chia thành phân l p L p th n có n phân l p, phân l p c ký hi u b ng ch : s, p, d, f, … k t h t nhân tr Các electron phân l p có lư ng b ng L p K (n = 1) có phân l p : 1s L p L (n = 2) có phân l p : 2s, 2p L p M (n = 3) có phân l p :3s, 3p, 3d L p N (n = 4) có phân l p : 4s, 4p, 4d, 4f Th t m c lư ng c a phân l p x p theo chi u tăng d n sau : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s… S electron t i a c a phân l p sau: Phân l p : s p d f S electron t i a: 10 14 c) Obitan nguyên t : khu v c không gian xung quanh h t nhân mà ó kh có m t electron l n nh t (khu v c có m t ám mây electron l n nh t) S d ng obitan ph thu c c i m m i phân l p electron Phân l p s có obitan d ng hình c u Phân l p p có obitan d ng hình s n i Phân l p d có obitan, phân l p f có obitan Obitan d f có d ng ph c t p M i obitan ch ch a t i a electron có spin ngư c M i obitan c ký hi u b ng vng (cịn g i lư ng t ), ó n u ch có electron ta g i ó electron ta g i electron ã ghép ôi Obitan electron c thân, n u khơng có electron g i obitan tr ng C u hình electron s phân b electron theo obitan a) Nguyên lý v ng b n: nguyên t , electron l n lư t chi m m c lư ng t th p n cao Ví d : Vi t c u hình electron c a Fe (Z = 26) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 N u vi t theo th t m c lư ng c u hình có d ng 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Trên s c u hình electron c a nguyên t , ta d dàng vi t c u hình electron c a cation ho c anion t o t nguyên t c a ngun t ó Ví d : C u hình electron c a Fe2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Fe3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 i v i anion thêm vào l p ngồi s electron mà nguyên t ã nh n Ví d : S(Z = 16) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 S2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C n hi u r ng : electron l p theo c u hình electron ch khơng theo m c lư ng Năng lư ng ion hoá, l c v i electron, âm i n a) Năng lư ng ion hoá (I) Năng lư ng ion hoá lư ng c n tiêu th tách 1e kh i nguyên t bi n nguyên t thành ion dương Nguyên t d ng e (tính kim lo i m nh) I có tr s nh b) Ái l c v i electron (E) Ái l c v i electron lư ng gi i phóng k t h p 1e vào nguyên t , bi n nguyên t thành ion âm Nguyên t có kh thu e m nh (tính phi kim m nh) E có tr s l n c) âm i n (χ) âm i n i lư ng c trưng cho kh hút c p electron liên k t c a m t nguyên t phân t âm i n c tính t I E theo cơng th c: − Ngun t có χ l n ngun t c a có kh hút c p e liên k t m nh − âm i n χ thư ng dùng tiên oán m c phân c c c a liên k t xét hi u ng d ch chuy n electron phân t − N u hai nguyên t có χ b ng s t o thành liên k t c ng hoá tr thu n tuý N u âm i n khác nhi u (χ∆ > 1,7) s t o thành liên k t ion N u âm i n khác không nhi u (0 < χ∆ < 1,7) s t o thành liên k t c ng hố tr có c c II H th ng tu n hoàn nguyên t hố h c nh lu t tu n hồn Tính ch t c a nguyên t thành ph n, tính ch t c a ơn ch t h p ch t c a chúng bi n thiên tu n hoàn theo chi u tăng i n tích h t nhân B ng h th ng tu n hoàn Ngư i ta s p x p 109 nguyên t hoá h c ( ã tìm c) theo chi u tăng d n c a i n tích h t nhân Z thành m t b ng g i b ng h th ng tu n hồn Có d ng b ng thư ng g p a D ng b ng dài: Có chu kỳ (m i chu kỳ hàng), 16 nhóm Các nhóm c chia thành lo i: Nhóm A (g m nguyên t s p) nhóm B (g m nh ng nguyên nhóm B u kim lo i t d f) Nh ng nguyên t b D ng b ng ng n: Có chu kỳ (chu kỳ 1, 2, có hàng, chu kỳ 4, 5, có hàng, chu kỳ ang xây d ng m i có hàng); nhóm M i nhóm có phân nhóm: Phân nhóm (g m ngun t s p - ng v i nhóm A b ng dài) phân nhóm ph (g m nguyên t d f - ng v i nhóm B b ng dài) Hai h nguyên t f (h lantan h actini) c x p thành hàng riêng Trong chương trình PTTH cu n sách s d ng d ng b ng ng n Chu kỳ Chu kỳ g m nh ng nguyên t mà nguyên t c a chúng có s l p electron M i chu kỳ u m u b ng kim lo i ki m, k t thúc b ng khí hi m Trong m t chu kỳ, i t trái sang ph i theo chi u i n tích h t nhân tăng d n - S electron l p tăng d n - L c hút gi a h t nhân electron hố tr l p ngồi tăng d n, làm bán kính nguyên t gi m d n Do ó: + âm i n χ c a nguyên t tăng d n + Tính kim lo i gi m d n, tính phi kim tăng d n + Tính bazơ c a oxit, hi roxit gi m d n, tính axit c a chúng tăng d n - Hoá tr cao nh t i v i oxi tăng t I n VII Hoá tr i v i hi ro gi m t IV (nhóm IV) n I (nhóm VII) Nhóm phân nhóm Trong m t phân nhóm (nhóm A) i t xu ng dư i theo chi u tăng i n tích h t nhân - Bán kính nguyên t tăng (do s l p e tăng) nên l c hút gi a h t nhân electron l p y u d n, t c kh ng electron c a nguyên t tăng d n Do ó: + Tính kim lo i tăng d n, tính phi kim gi m d n + Tính bazơ c a oxit, hi roxit tăng d n, tính axit c a chúng gi m d n - Hoá tr cao nh t v i oxi (hoá tr dương) c a nguyên t b ng s th t c a nhóm ch a nguyên t ó Xét ốn tính ch t c a ngun t theo v trí b ng HTTH Khi bi t s th t c a m t nguyên t b ng HTTH (hay i n tích h t nhân Z), ta có th suy v trí nh ng tính ch t b n c a Có cách xét ốn.: Cách 1: D a vào s nguyên t có chu kỳ Chu kỳ có nguyên t Z có s tr t n Chu kỳ có nguyên t Z có s tr t → 10 Chu kỳ có nguyên t Z có s tr t 11→ 18 Chu kỳ có 18 nguyên t Z có s tr t 19 → 36 Chu kỳ có 18 nguyên t Z có s tr t 37 → 54 Chu kỳ có 32 nguyên t Z có s tr t 55 → 86 Chú ý: - Các chu kỳ 1, 2, có hàng, nguyên t u thu c phân nhóm (nhóm A) - Chu kỳ l n (4 5) có 18 nguyên t , d ng b ng ng n c x p thành hàng Hàng có 10 nguyên t , ó nguyên t u thu c phân nhóm (nhóm A), ngun t cịn l i phân nhóm ph (phân nhóm ph nhóm VIII có nguyên t ) Hàng dư i có nguyên t , ó nguyên t u phân nhóm ph , ngun t sau thu c phân nhóm i u ó th hi n sơ sau: D u * : ngun t phân nhóm D u • : ngun t phân nhóm ph Ví d : Xét ốn v trí c a ngun t có Z = 26 Vì chu kỳ ch a nguyên t Z = 19 → 36, nên nguyên t Z = 26 thu c chu kỳ 4, hàng trên, phân nhóm ph nhóm VIII ó Fe Cách 2: D a vào c u hình electrong c a nguyên t theo nh ng quy t c sau: - S l p e c a nguyên t b ng s th t c a chu kỳ - Các nguyên t ang xây d ng e, l p (phân l p s ho c p) l p ã bão hồ thu c phân nhóm S th t c a nhóm b ng s e l p - Các nguyên t ang xây d ng e l p sát l p ( phân l p d) thu c phân nhóm ph Ví d : Xét ốn v trí c a ngun t có Z = 25 C u hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 - Có l p e → chu kỳ ang xây d ng e phân l p 3d → thu c phân nhóm ph Nguyên t kim lo i, tham gia ph n ng có th cho i 2e 4s 5e 3d, có hố tr cao nh t 7+ Do ó, phân nhóm ph nhóm VII ó Mn BÀI T P CHƯƠNG I D Ion kali K+ Electron c tìm vào năm 1897 b i nhà C Ngt S bác h c ngư i Anh Tom - xơn (J.J Thomson) c i m sau ây không ph i c a electron? A M i electron có kh i lư ng b ng kho ng 10 Ngt c a nguyên t có i n tích h t nhân 13, s kh i 27 có s electron hố tr là: A 13 B C D 11 Ngt c a ngun t hố h c có c u hình electron dư i ây: kh i lư ng c a ngt nh nh t H 1840 C u hình electron t (1) 1s22s22p1 (2) 1s22s22p5 (3) 1s22s22p63s1 (4) 1s22s22p63s23p2 12 Hãy vi t c u hình electron c B M i electron có i n tích b ng -1,6 10-19 C, nghĩa b ng 1- i n tích ngun t C Dịng electron b l ch hư ng v phía c c âm i n trư ng D Các electron ch thoát kh i ngt nh ng i u ki n c bi t (áp su t khí r t th p, i n th r t cao gi a c c c a ngu n i n) Các ng v c phân bi t b i y u t sau ây? A S nơtron B S electron hoá tr C S proton D S l p electron Kí hi u s kí hi u c a obitan sau sai? A 2s, 4f B 1p, 2d C 2p, 3d D 1s, 2p phân l p 3d s electron t i a là: A B 18 C 10 D 14 Ion, có 18 electron 16 proton, mang s i n tích nguyên t là: A 18+ B C 18D 2+ + Các ion ngt : Ne, Na , F_ có i m chung là: Ion (1) Na+ (2) Ni2+ (3) Cl(4) Fe2+ (5) Ca2+ nguyên …………… …………… …………… …………… a ion sau: hình electron ………………………… ………………………… ………………………… ……… ……………… ………………………… ………………………… (6) Cu+ 13 Ngt c a nguyên t hoá h c có c u hình electron 1s22s22p63s23p64s1 là: A Ca B K C Ba D Na 14 Chu kỳ bán rã, th i gian c n thi t lư ng ch t ban u m t i m t n a, c a ngày C n ngày có tính phóng x ch a 32 15 15 32 15 P 14,3 m t m u thu c P gi m i ch l i 20% ho t tính phóng x ban A 33,2 ngày C 61,8 ngày A S kh i B S electron C S proton D S notron C u hình electron c a ion sau ây gi ng c a khí hi m ? A Te2B Fe2+ C Cu+ D Cr3+ Có electron m t ion c u Tên u c a B 71,5 ngày D 286 ngày 238 92 U nguyên t g c c a h phóng x t nhiên uran, k t thúc c a dãy c a chì 206 82 ng v b n Pb , s l n phân rã α β : A phân rã α l n phân rã β B phân rã α l n phân rã β C phân rã α l n phân rã β D phân rã α l n phân rã β 16 S h phóng x t nhiên : 52 3+ 24 Cr ? A 21 B 27 C 24 D 52 Ti u phân sau ây có s proton nhi u s electron? A Ngt Na B Ion clorua Cl- A H t nhân có s nơtron A B C D 17 Trong c u hình electron sau, c u hình sai ? A.1s22s22p2x2py2pz B.1s22s22p2x2p2y2p2z3s C.1s22s22p2x 2py D.1s22s22px2py2pz 18 Các electron thu c l p K, M, N, L ngt khác v : A Kho ng cách t electron n h t nhân B bên liên k t v i h t nhân C Năng lư ng c a electron D T t c A, B, C u úng 19 Trong ngt , electron quy t d nh tính ch t hố h c : khác v s proton B H t nhân có s proton khác v s nơtron C H t nhân có s nơtron khác v s electron D Phương án khác 23 Ngt kh i trung bình c a 63,546 ng v Cu 65Cu S ngt C ↑↓ ↑ ↑ ↑ D ↑↓ B 3,000.1023 C 2,181.1023 D 1,500.1023 24 Ngt c a nguyên t A có t ng s electron phân l p p Ngt c a nguyên t B có t ng s h t mang i n nhi u t ng s h t mang i n c a A A B nguyên t : A Al Br B Al Cl B C Mg Cl D Si Br 25 i n y thông tin vào ch tr ng nh ng sau: cho hai nguyên t A B có s hi u ngt l n lư t 11 13 - C u hình electron c a A: ……… - C u hình electron c a B……… - A chu kỳ………, nhóm………, phân nhóm……… A có kh t o ion A+ B có kh t o ion B3+ Kh kh c a A là……… so v i B, kh oxi hoá c a ion B3+ là……… so v i ion A+ 26 M t ngt R có t ng s h t mang i n khơng mang i n 34, ó s h t mang -S - S E Phân l p 3d ã bão hoà ã x p y 10 electron -S 21 C u hình electron bi u di n theo ô lư ng t sau ây sai? B ↑↓ Cu có A 6,023 1023 -S C Năng lư ng c a electron phân l p 3s, 3p, 3d khác -S D Năng lư ng c a electron thu c obitan 2s 2px ↑↓ ↑↓ 63 32g Cu là: -S B Các electron thu c obitan 2px, 2py, 2pz ch khác v nh hư ng không gian ↑↓ ng t n t i t nhiên v i hai lo i 63 A Các electron hoá tr B Các electron l p C Các electron l p i v i nguyên t s,p c l p sát v i nguyên t h d, f D T t c A, B, C u sai 20 Khoanh tròn vào ch n u phát bi u úng, ch S n u phát bi u sai nh ng dư i ây: A Năng lư ng c a electron thu c obitan 2px, 2py 2pz A ng kim lo i i n g p 1,833 l n s h t không mang i n Nguyên t R v trí c a b ng HTTH là: A Na 11, chu kỳ III, nhóm IA B C Mg 12, chu kỳ III, nhóm IIA C F 9, chu kỳ II, nhóm VIIA D Ne 10, chu kỳ II, nhóm VIIIA ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 22.M t ngun t hố h c có nhi u lo i ngt có kh i lư ng khác lí sau ây ? A S nơtron B S electron hoá tr C S l p electron D S e l p 33 Các ơn ch t c a nguyên t sau ây có tính ch t hố h c tương t nhau? A As, Se, Cl, Fe B F, Cl, Br, I C Br, P, H, Sb D O, Se, Br, Te 34 Dãy nguyên t hoá h c có nh ng s hi u ngt sau ây có tính ch t hố h c tương t kim lo i natri? A 12, 14, 22, 42 B 3, 19, 37, 55 C 4, 20, 38, 56 D 5, 21, 39, 57 35 Nguyên t sau ây có tính ch t hố h c tương t canxi? A C B K C Na D Sr 36 Ngt c a ngun t nhóm VA có bán kính ngt l n nh t? A Nitơ B Photpho C Asen D Bitmut 37 Dãy ngt sau y c x p theo chi u bán kính ngt tăng? A I, Br, Cl, P B C, N, O, F C Na, Mg, Al, Si D O, S, Se,Te 38 S bi n i tính ch t kim lo i c a nguyên t dãy Mg - Ca - Sr - Ba là: A tăng B không thay i C gi m D v a gi m v a tăng 49 S bi n i tính ch t phi kim c a nguyên t dãy N - P - As -Sb -Bi là: A tăng B không thay i C gi m D v a gi m v a tăng 40 C p nguyên t hoá h c sau ây có tính ch t hố h c gi ng nh t: A Ca, Si B P, A C Ag, Ni D N, P 41 M c oxi hoá c trưng nh t c a nguyên t h Lantanit là: A +2 B +3 C +1 D +4 42 Các nguyên t hoá h c nhóm IA c a b ng HTTH có thu c tính sau ây ? A c g i kim lo i ki m B D dàng cho electron C Cho 1e t c u hình b n v ng D T t c u úng 27 Ngt c a m t nguyên t X có t ng s h t b n 82, ó s h t mang i n nhi u s h t không mang i n 22 S hi u ngt c a X là: ………S kh i: …… tên nguyên t là: ……… C u hình electron c a ngt X:……………… C u hình electron c a ion t o thành t X: ……………………………………………… Các phương trình hố h c x y khi: X tác d ng v i Fe2(SO4)3; …………………………………………… X tác d ng v i HNO3 c, nóng …………………………………………… 28 Cation X3+ anionY2- u có c u hình electron phân l p ngồi 2p6 Kí hi u c a nguyên t X,Y v trí c a chúng b ng HTTH là: A Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA O 8, chu kỳ II, nhóm VIA B Mg 12, chu kỳ III, nhóm IIA O 8, chu kỳ II, nhóm VIA C Al 13, chu kỳ III, nhóm IIIA F 9, chu kỳ II, nhóm VIIA D Mg 12, chu kỳ III, nhóm IIA F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA 29 Nh ng c trưng sau ây c a ngt nguyên t bi n i tu n hoàn: A i n tích h t nhân ngt B T kh i C S l p electron D S e l p 30 Xác nh tên nguyên t theo b ng s li u sau: STT Proton Nơtron Electron Nguyên t 15 16 15 ……… 26 30 26 ……… 29 35 29 ……… 31 Ngt c a nguyên t cho 1e ph n ng hoá h c? A Na S th t 11 B Mg S th t 12 C Al S th t 13 D Si S th t 14 32 Các ngt c a nhóm IA b ng HTTH có s chung ? b Tính phi kim c a nguyên t thu c 43 Tính ch t bazơ c a hi roxit c a nhóm IA theo chi u tăng c a s th t là: A tăng B không thay i C gi m D v a gi m v a tăng 44 Nhi t sôi c a ơn ch t c a nguyên t nhóm VIIA theo chi u tăng s th t là: A tăng B không thay i C gi m D v a gi m v a tăng 45 S hi u ngt c a nguyên t b ng tu n hoàn cho bi t: A S electron hoá tr B S proton h t nhân C S electron ngt D B, C úng 46 Trong 20 nguyên t u tiên b ng h th ng tu n hồn, s ngun t có ngt v i hai electron c thân tr ng thái b n là: A B C D 47 âm i n c a dãy nguyên t F, Cl, Br, I nhóm VIIA theo chi u tăng c a i n tích h t nhân c âm i n c trưng cho kh c a ngt nguyên t d Ngt có ., ngt âm có ó pht i n l n nh t âm i n nh nh t 52 Nguyên t Cs c s d ng ch t o t bào quang i n vì: A Giá thành r , d ki m B Có lư ng ion hố th p nh t C Có bán kính ngt l n nh t D Có tính kim lo i m nh nh t 53 C u hình electron c a nguyên t 2 X 1s 2s 2p 3s 3p , i n t , hay nhóm t thích h p vào kho ng tr ng sau: A Nguyên t X thu c chu kì ………, phân nhóm ……… nhóm ……… bi n i sau: A tăng B không thay i C gi m D v a gi m v a tăng 48 âm i n c a dãy nguyên t Na, Al, P, Cl, bi n i sau: A tăng B không thay i C gi m D v a gi m v a tăng 49 Tính ch t bazơ c a dãy hi roxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 bi n i sau : A tăng B không thay i C gi m D v a gi m v a tăng 50 Tính ch t axit c a dãy hi roxit : B Nguyên t X có kí hi u……… C Trong ph n ng hố h c X th hi n tính……….m nh 54 M t nguyên t thu c nhóm VIIA có t ng s proton, nơtron electron ngt b ng 28 C u hình electron c a nguyên t 2 ó là: A 1s 2s 2p 3s 3p B 1s 2s22p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p6 55 Hai nguyên t A B ng k ti p m t chu kỳ có t ng s proton hai h t nhân ngt 25 A B thu c chu kỳ nhóm: A Chu kỳ nhóm IIA IIIA B Chu kỳ nhóm IA IIA C Chu kỳ nhóm IIA IIIA D Chu kỳ nhóm IVA VA 56 Cho 6,4g h n h p hai kim lo i thu c hai chu kỳ liên ti p, nhóm IIA tác d ng h t v i dd HCl dư thu c 4,48 l khí hi ro ( ktc) Các kim lo i ó là: A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba H2SiO3, H2SO4, HClO4 bi n i sau : A tăng B không thay i C gi m D v a gi m v a tăng 51 Ch n t c m t thích h p i n vào nh ng ch tr ng sau: a Tính bazơ c a oxit hi roxit c a nguyên t thu c nhóm IIA theo chi u tăng c a i n tích h t nhân 61: Ch n úng nh t: A- Nguyên t A- H t nhân ngt c u t o b i h t n c c u t o b i lo i h t : B- H t nhân ngt p, n, e c u t o b i h t prôton B- Nguyên t c c u t o b i h t nhân C- H t nhân nguyên t c u t o b i h t v e nơtron mang i n (+) h t prôton C- Nguyên t c u t o b i h t nhân mang không mang i n i n (+) l p v mang i n (-) D- H t nhân nguyên t c u t o b i h t D- Nguyên t c u t o b i h t mang proton mang i n (+) h t nơtron i n (+) h t mang i n (-) không mang i n 62: Ch n phát bi u không úng : 67: Ch n úng: A- Nguyên t thành ph n nh bé nh t A- S kh i kh i lư ng c a m t ngt c a v t ch t, không b chia nh B- S ph n ng hố h c prơton nơtron B- Nguyên t m t h trung hoà i n kh i kh i lư ng c a h t C- S kh i mang i n dương tích D- S kh i có th khơng ngun C- Trong nguyên t , n u bi t i n tích h t nhân có th suy s electron nguyên t 68: Trong m t nguyên t prôton, nơtron, Iũu kh ng nh sau ây bao gi úng: y A- S hi u ng t b ng i n tích h t nhân D- Nguyên t c a m t nguyên t hoá h c B- S proton b ng s nơtron thu c m t lo i ông nh t C- S 63: Trong nguyên t ta s bi t s p, n, e n u : A- Bi t s p, e prton h t nhân electron C Bi t s e, n bàng s l pv D- Ch có B sai B- Bi t i n tích h t nhân 69: S D C nguyên t hoá h c do: u úng 64: Ch n phát bi u sai: A- Trong m t nguyên t hi u nguyên t c trưng cho m t A- Là kí hi u c a m t ngun t hố h c luôn s proton b ng s electron b ng s B- Là thn c a m t ngt hố h c i n tích C- Cho bi t tính ch t c a m t nguyên t h t nhân hoá h c B- T ng s prôton s electron D- Luôn thay m t h t nhân c g i s kh i hố h c C- S prơton b ng i n tích h t nhân D- 70: M nh ng v nguyên t có s i m t ph n ng sau ây úng: A- Ch có h t nhân nguyên t Nitơ m i có prơton khác v s nơtron proton 65: Ch n úng: B- Ch có h t nhân nguyên t Nitơ m i có A- Kh i lư ng riêng c a h t nhân l n nơtron kh i lư ng riêng c a nguyên t C- Ch có h t nhân nguyên t Nitơ m i có B- Bán kính ngun t s proton = s nơtron b ng bkính h t nhân D- Ch có ngun t C- Bán kính ngt b ng t ng bkính e, p, n b ng 14 D- Trong nguyên t h t p, n, e x p 71: Ch n khít thành m t kh i b n ch t Nitơ m i có s kh i nh nghĩa úng c a ng v : AB- 66: Ch n phát bi u úng v c u t o h t nhân nguyên t : ng v nh ng ngt có s kh i ng v nh ng nguyên t có i n tích h t nhân C- ng v nh ng nguyên t có 17 18 8O , 8O i n tích h t nhân có s kh i D- ng v nh ng nguyên t có ng v 8O16, s phân t CO2 c t o là: A- lo i C lo i B- 18 lo i s prôton, khác s nơtron 72: Ch n ng v 6C12 6C14 77: V i D 12 lo i 78 : M t nguyên t có t ng s h t 40 h t nh nghĩa úng v ngun t hố ó s h t mang i n nhi u s h t h c: A- T t c nơtron nguyên t có s khơng mang i n 12 h t V y nguyên t ó : u thu c m t nguyên t hoá h c B- T t c nguyên t có i n tích A- Ca B Al h t nhân B- C Mg D Na u thu c m t nguyên t hố h c 79 : M t ơxit có cơng th c X2O ó t ng C- T t c nguyên t có s kh i s h t c a phân t 92 h t, s h t mang i n u thu c m t nguyên t hoá h c D- C nh nghĩa 73 : Hi rơ có 1H ng v : Ơ xi có nhi u s h t không mang i n 28 h t, u úng v y ôxit là: , 1H , H 16 17 18 8O , 8O , 8O ng v : A- Na2O B- C Cl2O S phân t H2O c hình thành là: B K2O D H2O A- phân t C- phân t 80 : Trong m t h t nhân t s c a t ng s B- 12 phân t D 10 phân t h t nơtron t ng s h t proton (n/p ) : 12 74: Các bon có kí hi u 6C A- n/p = úng nh t: A- VC kh i lư ng c a 6,02 10 23 C 0< n/p < B- 1< n/p < 1,52 nh nghĩa < n/p< 81: Nguyên t Na có 11 proton, 12 nơtron, 11 nguyên t bon electron kh i lư ng c a nguyên t Na : B- VC có giá tr = 1.12 gam A- C- C úng b ng 23 VC D ~ b ng 23 VC VC có giá tr = 12 kh i lư ng úng b ng 23 g B G n b ng 23 g nguyên t cac bon 82 : S proton c a O, H, C, Al l n lư t 8, 1, D- 6, 13 s nơtron l n lư t 8, 0, 6, 14 xét VC có giá tr g n b ng 12 kh i lư ng nguyên t cac bon A- 6C12 ng v : chi m 27% chi m 73% B 1H2 B- C 8O16 75; Trong t nhiên Cu có 65 29 Cu 63 29 Cu xem kí hi u sau ây sai : D 13Al27 83 Cho kí hi u nguyên t : V y nguyên t lư ng trung bình c a Cu là: 23 11A 23 12B ch n tr l i úng : A- 63,45 B 63,54 A- A B có 23 electron B- C 64,21 D.64,54 B- A B có i n tích h t nhân 76 : Ô xi t nhiên h n h p ng C- A B v: ng v c a D- H t nhân c a A B 16 8O chi m 99,757 % 17 8O 18 8O u có 23 h t 84 : Trong kí hi u ZXA : chi m 0,039% A- Z s chiêm 0,204 % B- Z s proton h t nhân Khi có nguyên t 18 8O A- nguyên t B- 10 nguyên t C- 500 nguyên t D- 1000 nguyên t có : i n tích h t nhân C- Z s electron 16 8O 16 8O 16 8O 16 8O D- C l pv u úng 85 : Cho kí hi u c a Clo : 17Cl35 17Cl37 Ch n tr l i sai: A- Hai nguyên t 10 ng v c a C D 1, E 1, A phương trình B phương trình 28 Hãy ch n áp án úng C phương trình D phương trình A Polime làm keo dán epoxit có nhóm 35 Polistiren khơng tham gia ph n ng CH2 – O – CH – A gi i trùng B Polime làm keo dán epoxit có nhóm C +dd NaOH CH2 = CO – 36 Trong s d n su t c a benzen có C Polime làm keo dán epoxit có nhóm cơng th c phân t CH2 – CH – B +Cl2 ánh sáng D +dd Br2 C8H10O có ng phân (X) tho mãn O X + NaOH - H2O D Polime làm keo dán epoxit có nhóm X CH2 = CO – NH – A 29 Ngư i ta i u ch poli (etylen Y không ph n ng Xt,to polistiren = B C D terephtalat) t 37 Cho ch t A axitterephtalic etylen glicol CH2 = CH2 CH ≡ CH B axitoctophtalic etylen glicol CH3 – CH3 CH2 = O C axitmetaphtalic etylen glicol CH3CHO D axitmetaphtalic etanol 38 Nh ng ch t có th tham gia ph n ng 30 D oán sai d oán trùng h p dùng poli(vinylaxetat) làm v t li u sau A B 1, A Ch t d o B Tơ C 1, D 1, 2, C Cao su D V t li u compozit 39 Polivinylancol polime c i u ch 31 Cao su buna-S ph n ng c i u ch b ng b ng ph n ng trùng h p thu phân monome sau ây? ng trùng h p c a A Buta – 1, 3, - ien lưu huỳnh A B Buta – 1, 3, - ien Stiren B CH2 = CH – COOH C Buta – 1, 3, - ien etylen glicol C D Buta – 1, 3, - ien cloropren D CH2 = CH OCOCH3 32 Tơ enăng tơ capron c CH2 CH2 = = CH CH – COOCH3 – COOC2H5 40 Khi Clo hoá P.V.C ta thu c m t i u ch b ng cách trùng ngưng lo i tơ Clorin ch a 66,18% Clo H i trung A axit diaminoenantoic bình m t phân t B axit caproic nhiêu m t xích P.V.C (trong s m t C Axit α – aminocaproic xích cho dư i ây)? D Axitaminoenantoic A B 33 C D i u ch P.V.C t than á, vôi Clo tác d ngv i bao ch t vơ khác ph i vi t nh t: 41 A phương trình khí CO2 H2O theo t l s mol CO2: C phương trình 34 i u ch B phương trình D phương trình t cháy m t lo i polime ch thu c s mol H2O b ng 1:1 Polime thu c P.V.A (polivinylaxetat) t lo i metan ph i vi t t i thi u: A polimevinylclorua C tinh b t 268 B polietylen D protein 42 T ng h p 120g poli metyemetacrylat B M ch th ng t axit ancol tương ng, hi u su t C D ng phân nhánh D C ba phương án u sai 48 Trùng h p ch t h u A thu c th y tinh h u (polimetylmetacrylat) A có cơng th c c u t o là: A) CH2=C(CH3)-COOH B) CH2=C(CH3)-COOCH3 C) CH2=CH-COOH D) CH2=CH-COOCH3 49 H p ch t cao phân t (hay polime) nh ng h p ch t: A) Có kh i lư ng phân t r t l n B) Có kh i lư ng phân t r t l n nhi u m t xích liên k t v i C) T o thành t ph n ng trùng h p D) T o thành t ph n ng trùng ngưng 50 Cho ch t sau ây: trình este hố trùng h p l n lư t 60% 80% Kh i lư ng c a axit c n dùng A 170kg B 175kg C 180kg D 182kg 43 X Y hai ch t h u u có CTPT là: C4H6 X monome dùng t ng h p cao su Buna Y tác d ng v i dd Ag2O NH3 t o k t t a màu vàng CTCT c a X Y l n lư t là: A CH3-CH=C=CH2, CH2=CH-CH=CH2 B CH3-CH=C=CH2, CH ≡ C-CH2-CH3 C CH2=CH-CH=CH2, CH ≡ C-CH2-CH3 D CH2=CH-CH=CH2, CH3-C ≡ C-CH3 44 c i m c u t o c a phân t nh (monome) tham gia ph n ng trùng ngưng A ph i có liên k t kép B ph i có nhóm ch c –NH2 C ph i có t hai nhóm ch c tr lên D ph i có nhóm ch c – COOH 45 H p ch t cao phân t hay polime nh ng h p ch t A có kh i lư ng phân t r t l n s n ph m c a ph n ng trùng ngưng B có kh i lư ng phân t r t l n s n ph m c a ph n ng trùng h p C có nhi u m t xích liên k t v i D có kh i lư ng phân t r t l n nhi u m t xích liên k t v i 46 Có th i u ch polimetyl metacrylat hay g i “thu tinh h u cơ” b ng ph n ng trùng h p monome có CTCT là: CH2 CH3 – CH – COOH NH2 OH – CH2 – COOH CH2O C6H5OH C2H4(OH)2 p - C6H4(COOH)2 (CH2)6(NH2)2 (CH2)4(COOH)2 Các trư ng h p sau ây có kh tham gia ph n ng trùng ngưng? A 1, C 3, COOCH3 CH3 A B H2C O CH3 H2C CH3 O C CH2 H CH3 C D CH2= CH - COOCH3 47 un nóng dd fomalin v i phenol (dư) có axit làm xúc tác thu c polime có c u trúc sau ây? A M ng lư i không gian 269 B 3, D 1, 2, 3, 4, PH L C PP GI I NHANH BÀI T P HÓA H C M TS I PP B O TỒN B o tồn i n tích - Nguyên t c: T ng i n tích dương ln ln b ng t ng i n tích âm v giá tr t i Vì th dd ln ln trung hồ v i n - Các ví d : Ví d 1: K t qu xác nh n ng mol c a ion m t dd ghi b ng dư i ây: Na+ 0,05 Ion S mol Ca2+ 0,01 NO30,01 Cl0,04 HCO30,025 H i k t qu ó úng hay sai? T i sao? Gi i: Do i n tích c a m t ion dd b ng tích c a i n tích s mol c a nó, nên ta có: T ng i n tích dương là: (+1).0,05 + (+2).0,01 = + 0,07 (-1).0,01 + (-1).0,04 + (-1).0,025 = - 0,075 T ng i n tích âm là: Giá tr t i c a i n tích dương khác i n tích âm V y k t qu sai Ví d 2: Dd A ch a ion Na+: a mol; HCO3-: b mol; 2CO3 : c mol; SO42-: d mol t o k t t a l n nh t ngư i ta dùng 100 ml dd x mol/l L p bi u th c tính x theo a b Ba(OH)2 n ng Gi i: HCO3- + OH- → CO32- + H2O bmol → b Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ Dd sau ph n ng ch có Na+: a mol Vì b o tồn i n tích nên ph i có: a tác d ng v i HCO3- c n b mol OH- mol OH- V y s mol OH- Ba(OH)2 cung c p (a + b) mol Ta có: n Ba (OH )2 = a+b n ng a+b a+b x= = mol/l 0,1 0,2 B o toàn kh i lư ng - Nguyên t c: + Trong m t ph n ng hóa h c t ng kh i lư ng c a s n ph m b ng t ng kh i lư ng c a ch t ph n ng + Khi c n dd kh i lư ng h n h p mu i thu c b ng t ng kh i lư ng c a cation kim lo i anion g c axit - Các ví d : Ví d 1: Cho t t m t lu ng khí CO i qua ng s ng m gam h n h p g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 un nóng thu c 64g s t, khí i sau ph n ng cho i qua dd Ca(OH)2 dư c 40g k t t a Tính m Gi i: Khí i sau ph n ng g m CO2 CO dư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,4 Huỳnh Thiên Lương 40 = 0,4 100 270 PP GI I NHANH TỐN HĨA H C ta có: nCO = nCO = 0,4 pu nh lu t b o toàn kh i lư ng: m + 28.0,4 = 64 + 44.0,4 → m = 70,4g Ví d 2: M t dd có ch a cation Fe2+: 0,1mol Al3+: 0,2mol 2anion Cl-: x mol SO42-: y mol Tính x y, bi t r ng cô c n dd thu c 46,9 g ch t r n khan Gi i: Do b o toàn kh i lư ng: 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 (1) Do b o toàn i n tích: 2.0,1 + 3.0,2 = 1.x + 2.y (2) T (1) (2) gi i x = 0,2; y = 0,3 Ví d 3: un 132,8 g h n h p rư u no, ơn ch c v i H2SO4 c 1400C thu c 111,2g h n h p ete ó ete có s mol b ng Tính s mol m i ete Theo Gi i: un h n h p rư u c Theo m H 2O 3(3 + 1) = ete nh lu t b o toàn kh i lư ng: mrư u = mete = m H O = mrư u - mete = 132,8 – 111,2 = 21,6 g T ng s mol ete = s mol H2O = S mol m i ete = 21,6 = 1,2 18 1,2 = 0,2 mol Ví d 4: Hồ tan hồn tồn 23,8g h n h p g m m t mu i cacbonat c a kim lo i hoá tr I m t mu i cacbonat c a kim lo i hoá tr II vào dd HCl thu c 0,2mol khí CO2 Tính kh i lư ng mu i m i t o dd Gi i: t công th c c a mu i M2CO3 RCO3 M2CO3 + RCO3 + 4HCl → 2MCl + RCl2 + 2CO2 + 2H2O 0,4 0,2 mol → 0,2 Theo nh lu t BTKL: 23,8 + 0,4.36,5 = mmu i + mCO + mH O hay: 23,8 + 0,4.36,5 = mmu i + 0,2.44 + 0,2.18 mmu i = 26g B o toàn electron - Nguyên t c: Trong trình ph n ng thì: S e ng = s e thu ho c: s mol e ng = s mol e thu Khi gi i không c n vi t phương trình ph n ng mà ch c n tìm xem trình ph n ng có mol e ch t kh ng mol e ch t oxi hố thu vào - Các ví d : Ví d 1: Tr n 60g b t Fe v i 30g b t lưu huỳnh r i un nóng (khơng có khơng khí) thu c ch t r n A Hoà tan A b ng dd axit HCl dư c dd B khí C t cháy C c n V lít O2 ( ktc) Tính V, bi t ph n ng x y hoàn toàn Gi i: n Fe > nS = 30 nên Fe dư S h t 32 Khí C h n h p H2S H2 t C thu c SO2 H2O K t qu cu i c a trình ph n ng Fe S ng e, O2 thu e Huỳnh Thiên Lương 271 PP GI I NHANH TỐN HĨA H C Như ng e: Fe 2e → Fe2+ – 60 60 mol → 50 56 S 4e → S+4 (SO2) - 20 30 mol → 32 32 Thu e: G i s mol O2 x mol + 4e → 2O-2 O2 mol → 4x 60 30 + gi i x = 1,47 mol 56 32 VO2 = 22,4.1,47 = 32,928 lit Ta có: x = Ví d 2: H n h p A g m kim lo i R1, R2 có hố tr x, y khơng i (R1, R2 khơng tác d ng v i nư c ng trư c Cu dãy ho t ng hóa h c c a kim lo i) Cho h n h p A ph n ng hoàn toàn v i dd HNO3 dư thu c 1,12 l khí NO nh t ktc N u cho lư ng h n h p A ph n ng hoàn toàn v i dd HNO3 thu c lít N2 Các th tích khí o ktc Gi i: Trong tốn có thí nghi m: thí nghi m 1: R1 R2 ng e cho Cu2+ chuy n thành Cu sau ó Cu l i +5 ng e cho N +2 thành N (NO) S mol e R1 R2 ng là: +5 N + 3e +2 → N 0,15 ← 1,12 = 0,05 22,4 +5 thí nghi m 1: R1 R2 tr c ti p ng e cho N mol N2, s mol e thu vào là: t o N2 G i x s +5 N + 10e → N 20 10x ← x mol Ta có: 10x = 0,15 → x = 0,015 VN = 22,4.0,015 = 0,336 lit Ví d 3: Cho 1,35 g h n h p g m Cu, Mg, Al tác d ng h t v i dd HNO3 thu c h n h p khí g m 0,01 mol NO vào 0,04 mol NO2 Tính kh i lư ng mu i t o dd Gi i: t x, y, z l n lư t s mol Cu, Mg, Al 2+ Như ng e: Cu – 2e = Cu x → 2x → x 2+ Mg – 2e = Mg y → 2y → y 3+ Al – 3e = Al z → 3z → z Thu e: +5 +2 N + 3e = N (NO) 0,03 ← 0,01 Huỳnh Thiên Lương 272 PP GI I NHANH TỐN HĨA H C +5 +4 N + 1e = N (NO2) 0,04 ← 0,04 Ta có: 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 (1) Nhưng 0,07 s mol NO3Kh i lư ng mu i nitrat là: 1,35 + 62.0,07 = 5,69g II PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH (kh i lư ng mol TB, s ngt TB) Cách gi i: - PP trung bình ch áp d ng cho tốn h n h p ch t bi n lu n tìm ngt kh i ho c pht kh i hay s - Giá tr trung bình dùng ngt pht hch t - Kh i lư ng mol trung bình kh i lư ng c a m t mol h n h p (kí hi u M Kh i lư ng h n h p M = S mol h n h p Các ví d : Ví d 1: Hồ tan hồn tồn 4,68g h n h p mu i cacbonat c a hai kim lo i A B k ti p nhóm IIA vào dd HCl thu c 1,12 lit CO2 ktc Xác nh tên kim lo i A B Gi i: t M NTK trung bình c a kim lo i A B M CO3 + 2HCl → M Cl2 + CO2↑ + H2O 1,12 = 0,05 mol 22,4 0,05 M CO3 = 4,68 = 93,6; 0,05 M = 93,6 – 60 = 33,6 A < 33,6 → A Mg = 24 B > 33,6 → B Ca = 40 Ví d 2: t cháy hoàn toàn a g h n h p hai rư u no, ơn ch c liên ti p ktc 3,96g H2O Tính a xác nh CTPT dãy ng ng thu c 3,584 lít CO2 c a rư u Gi i: G i n s ngt C trung bình x t ng s mol c a hai rư u Bi n lu n: C n H n+1OH + x mol ( ) 3n O2 → nCO2 + n + H O nx → n + x ( ) 3,584 = 0,16 22,4 3,96 = n + x = = 0,22 18 nCO2 = nx = n H 2O ( ) (1) (2) T (1) (2) gi i x = 0,06 n = 2,67 Ta có: a = (14 n + 18).x = (14.2,67) + 18.0,06 = 3,32g n = 2,67 C H OH C3 H OH Ví d 3: H n h p rư u ơn ch c A, B, C có t ng s mol 0,08 kh i lư ng 3,387 Xác nh CTPT c a A, B, C, bi t r ng B C có s ngt cacbon s mol rư u A b ng Huỳnh Thiên Lương t ng s mol c a rư u B C 273 PP GI I NHANH TỐN HĨA H C Gi i: M = 3,38 = 42,2 0,08 Như v y ph i có nh t m t rư u có M < 42,2 Ch có CH3OH = 32 Ta có: nA = 0,08.5 = 0,05 ; 5+3 mB + C = 3,38 – 1,6 = 1,78g; M B ,C = mA = 32.0,05 = 1,67 nB + C = 0,08.3 = 0,03 5+3 1,78 = 59,3 0,03 G i y s ngt H trung bình pht hai rư u B C Ta có: CxH y OH = 59,3 hay 12x + y + 17 = 59,3 Rút ra: 12x + y = 42,3 Bi n lu n: x 30,3 18,3 6,3 6,3 Có c p nghi m: C3H5OH (CH2 = CH – CH2OH) C3H7OH C3H3OH (CH ≡ C – CH2OH) C3H7OH III PHƯƠNG PHÁP GHÉP N S 1a Cách gi i: M t s toán cho thi u d ki n nên gi i b ng PP i s ta có s n nhi u s phương trình có d ng vô nh, không gi i c N u dùng PP ghép n s ta có th gi i lo i toán m t cách d dàng Các ví d : Ví d 1: t cháy hồn toàn ag h n h p hai rư u no, ơn ch c c h n h p khí Cho h n h p khí l n lư t i qua bình ng H2SO4 c bình ng nư c vơi dư, th y bình tăng 1,98g bình có 8g k t t a Tính a Gi i: t CTPT c a rư u CnH2n+1-OH CmH2m+1-OH G i x, y s mol rư u CnH2n+1OH + 3n O2 → nCO2 + (n + 1)H2O x CmH2m+1OH + nx 3m (n + 1)x O2 → mCO2 + (m + 1)H2O y my (m + 1)y CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O = 0,08 100 0,08 Ta l p c phương trình nCO = nx + my = 0,08 (1) i s theo s mol CO2 s mol H2O: n H 2O = (n + 1)x + (m + 1) y = 1,98 = 0,11 18 (2) ây, v i n s (n, m, x, y) mà ch có phương trình nên có d ng vo Ta tri n khai (2) ghép n s Huỳnh Thiên Lương 274 nh PP GI I NHANH TỐN HĨA H C T (2): n H O = nx + x + my + y = (nx + my) + (x + y) = 0,11 Thay nx + my = 0,08, rút x + y = 0,11 – 0,08 = 0,03 Tính a: a = (14n + 18)x + (14m + 18)y hay a = 14nx + 18x + 14my + 18y Ghép n s c a = 14(nx + my) + 18(x + y) Thay giá tr ã bi t c a = 14.0,08 + 18.0,03 = 1,66g Ví d 2: un p gam h n h p rư u v i H2SO4 c thu c V lít ( ktc) h n h p anken t cháy hoàn toàn h n h p anken ó thu c x lít CO2 ( ktc) y gam H2O L p bi u th c tính x, y theo p, V Gi i: un nóng v i H2SO4 c thu c h n h p anken, suy h n h p rư u ó ph i thu c lo i no, ơn ch c H2SO4 ≤ 1400C CnH2n+1OH CnH2n + H2O (1) a mol a CmH2m+1OH → CmH2m + H2O b mol b CnH2n + (2) 3n O2 → nCO2 + nH2O a mol CmH2m + na (3) na 3m O2 → mCO2 + mH2O b mol mb Theo (1), (2): a + b = (4) mb V (5) Theo (3), (4): nCO2 = n H 2O = na + mb (6) 22,4 Kh i lư ng rư u là: (14n + 18)a + (14m + 18)b = p hay 14(na + mb) + 18(a + b) = p (7) Th (5) vào (7) c: p − 18 na + mb = 14 p − 18 m H 2O = y = V 22,4 14 p − 18 VCO2 = x = V 22,4 14 V 22,4 18 → y = p − 7,23V 22,4 → x = 11,2 p − 9V IV PHƯƠNG PHÁP TĂNG GI M KH I LƯ NG Cách gi i: Khi chuy n t ch t sang ch t khác kh i lư ng có th tăng ho c gi m ch t khác có kh i lư ng mol khác D a vào m i tương quan t l thu n c a s tăng gi m ta tính c lư ng ch t tham gia hay t o thành sau ph n ng Các ví d Ví d 1: Nhúng k m vào dd ch a 8,32g CdSO4 Sau kh hoàn toàn 2+ ion Cd kh i lư ng k m tăng 2,35% so v i ban u H i kh i lư ng k m ban u Huỳnh Thiên Lương 275 PP GI I NHANH TỐN HĨA H C Gi i: G i kh i lư ng k m ban u a gam kh i lư ng tăng thêm 2,35a gam 100 Zn + CdSO4 → ZnSO4 + Cd 65g →1mol 112g tăng 112 – 65 = 47g 8,32 = 0,04 mol 208 47 Ta có t l : = 0,04 2,35a 100 2,35a g 100 Gi i a = 80g Ví d 2: Nhúng kim lo i M hoá tr vào dd CuSO4, sau m t th i gian l y kim lo i th y kh i lư ng gi m 0,05% M t khác nhúng kim lo i vào dd Pb(NO3)2, sau m t th i gian th y kh i lư ng tăng 7,1% Xác nh M, bi t r ng s mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trư ng h p Gi i: G i m kh i lư ng kim lo i, A NTK c a kim lo i, x s mol mu i ph n ng M + CuSO4 → MSO4 + Cu↓ Ag → 1mol 64g gi m (A – 64)g 0,05m g 100 xmol 0,05m x = 100 A − 64 Rút ra: (1) M + Pb(NO3)2 → M(NO3)2 + Pb↓ Ag → 1mol 207 tăng (207 – A)g xmol tăng 7,1m Rút ra: x = 100 (2) 207 − A 0,05m 7,1m T (1) (2) ta có: 100 = 100 A − 64 207 − A 7,1m g 100 (3) T (3) gi i A = 65 V y kim lo i M k m Ví d 3: Cho 3,78g b t Al ph n ng v a v i dd mu i XCl3 t o thành dd Y Kh i lư ng ch t tan dd Y gi m 4,06g so v i dd XCl3 Xác nh công th c c a mu i XCl3 Gi i: G i A NTK c a kim lo i X Al + XCl3 → AlCl3 + X 3,78 = 0,14 → 0,14 27 0,14 Ta có: (A + 35,5.3).0,14 – (133,5.0,14) = 4,06 Gi i A = 56 Kim lo i X Fe mu i FeCl3 Ví d 4: Nung 100g h n h p g m Na2CO3 NaHCO3 cho n kh i lư ng h n h p không i c 69g ch t r n Xác nh ph n trăm kh i lư ng c a m i ch t h n h p Huỳnh Thiên Lương 276 PP GI I NHANH TỐN HĨA H C Gi i: Ch có NaHCO3 b phân h y t x s gam NaHCO3 2NaHCO3 t → Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑ 2.84g gi m: 44 + 18 = 62g xg gi m: 100 – 69 = 31g Ta có: 2,84 62 = → x = 84 g x 31 V y NaHCO3 chi m 84% Na2CO3 chi m 16% Ví d 5: Hoà tan hoàn toàn 23,8g h n h p m t mu i cacbonat c a kim lo i hoá tr I m t mu i cacbonat c a kim lo i hoá tr II vào dd HCl th y 0,2mol khí Khi c n dd sau ph n ng thu c gam mu i khan? Gi i: Kí hi u kim lo i hoá tr I M, s mol x kim lo i, hoá tr II R, s mol y M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2↑ + H2O (1) 1mol(2M+60)g 2(M+35,5) tăng (2M+71)-(2M+60) = 11gam xmol 11gam RCO3 + 2HCl → RCl2 + CO2↑ + H2O (2) 1mol(R+60)g (R+71) tăng (R+71)-(R+60) = 11g ymol 11ygam T (1) (2): mhh = x + y = nCO = 0,2 Theo (1), (2): (x + y)mol h n h p ph n ng kh i lư ng hh mu i tăng (11x + 11y)g = 11(x + y) = 11.0,2 = 2,2g V y kh i lư ng mu i thu c b ng kh i lư ng mu i ban u c ng v i kh i tư ng tăng thêm mmu i = 23,8 + 2,2 = 26g V PHƯƠNG PHÁP Ư NG CHÉO Cách gi i: - PP ng chéo thư ng dùng gi i toán tr n l n ch t v i có th ng th ho c d th h n h p cu i ph i ng th - N u tr n l n dd ph i dd c a m t ch t (ho c ch t khác, ph n ng v i H2O l i cho m t ch t Ví d tr n Na2O v i dd NaOH ta c m t ch t NaOH) - Tr n hai dd c a ch t A v i n ng khác nhau, ta thu c m t dd ch t A v i n ng nh t Như v y lư ng ch t tan ph n c gi m xu ng ph i b ng lư ng ch t tan ph n loãng tăng lên Sơ t ng quát c a PP ng chéo sau: D1 x1 x – x2 D1 x − x2 = D2 x1 − x x D2 x2 x1 - x x1, x2, x kh i lư ng ch t ta quan tâm v i x1 > x > x2 D1, D2 kh i lư ng hay th tích ch t (hay dd) em tr n l n Các ví d : Ví d 1: C n thêm gam nư c vào 500g dd NaOH 12% NaOH 8% ? Huỳnh Thiên Lương 277 có dd PP GI I NHANH TỐN HĨA H C Gi i: m H O m H 2O mdd12% 500 12 = → mH 2O = 250g 8 ( ây x1 = 0, nư c n ng NaOH b ng 0) Ví d 2: C n tr n H2 CO theo t l th tích th có t kh i so v i metan b ng 1,5 Gi i: M hh = 1,5.16 = 24 VH c h n h p khí 24 → VH VCO = = 22 11 28 22 Ví d 3: Hồ tan 4,59g Al b ng dd HNO3 lỗng thu c h n h p khí NO N2O có t kh i so v i H2 b ng 16,75 Tính t l th tích khí h n h p Gi i: M hh = 16,75.2 = 33,5 VN O 44 3,5 VCO 33,5 → V N 2O V NO = 3,5 = 10,5 30 10,5 Ví d 4: Tr n th tích CH4 v i th tích hi rocacbon X thu c h n h p khí ( ktc) có t kh i so v i H2 b ng 15 Xác nh CTPT c a X Gi i: M hh = 15.2 = 30 2V 16 MX - 30 VNO 30 1V → MX 30 – 16 2V M X − 30 = → M X = 58 1V 30 − 16 V i 12x + y = 58 ch có nghi m x = y = 10 → C4H10 Ví d 5: T t n qu ng hematit (A) i u ch c 420kg s t T t n qu ng manhetit (B) i u ch c 504kg s t Ph i tr n qu ng v i t l v kh i lư ng c t n qu ng h n h p mà t t n qu ng h n h p i u ch c 480kg s t ? Gi i: mA 420 24 480 mB Huỳnh Thiên Lương 504 → m A 24 = = m B 60 60 278 PP GI I NHANH TỐN HĨA H C M CL C Chương I C U T O NGUYÊN T – H TH NG TU N HOÀN CÁC NGUYÊN T CHƯƠNG II 14 LIÊN K T HÓA H C .14 CHƯƠNG III DUNG D CH - I N LI – pH .20 I DUNG D CH 20 II S I N LI .21 CHƯƠNG IV PH N NG HÓA H C – PH N NG OXI HÓA KH – 36 I N PHÂN – T C PH N NG VÀ CÂN B NG HÓA H C 36 I PH N NG HÓA H C .36 II PH N NG OXI HÓA KH 36 I N PHÂN 39 III S IV HI U NG NHI T C A PH N NG 42 PH N NG VÀ CÂN B NG HÓA H C 43 V T C VI HI U SU T PH N NG 44 PH N II HĨA H C VƠ CƠ .56 CHƯƠNG V HALOGEN 56 CHƯƠNG VI OXI LƯU HUỲNH 65 I Oxi 65 II Lưu huỳnh 66 CHƯƠNG VII NITƠ PHOSPHO 76 I Nitơ .76 II Ph t .81 CHƯƠNG VIII CACBON SILIC 93 I Cacbon 93 II Silic .95 CHƯƠNG IX I CƯƠNG V KIM LO I 102 I V trí c u t o c a kim lo i 102 II Tính ch t v t lý 102 III Tính ch t hố h c 103 IV Dãy th i n hoá c a kim lo i 104 V H p kim 105 V Ăn mòn kim lo i ch ng ăn mòn 106 VII i u ch kim lo i 107 VIII H p ch t c a kim lo i .108 CHƯƠNG X KIM LO I KI M, KI M TH , NHÔM 115 A KIM LO I KIÊM 115 I C u t o nguyên t .115 II Tính ch t v t lý 115 III Tính ch t hố h c .115 IV i u ch 115 V H p ch t 115 B KIM LO I NHÓM II (KIM LO I KI M TH ) 117 I C u t o nguyên t .117 II Tính ch t v t lý 117 III Tính ch t hố h c .117 IV i u ch 118 V M t s h p ch t quan tr ng 118 VI Tr ng thái t nhiên 119 M cL c VII Nư c c ng 119 C NHÔM 120 I C u t o nguyên t .120 II Tính ch t v t lý 120 III Tính ch t hố h c .120 IV H p ch t c a Al 121 V i u ch Al 122 VI Nh n bi t ion Al3+ 122 VII Tr ng thái t nhiên c a nhôm 122 CHƯƠNG XI S T VÀ M T S NGUYÊN T PHÂN NHÓM PH KHÁC 130 A S T 130 I C u t o nguyên t .130 II Tính ch t v t lý 130 III Tính ch t hoá h c .130 IV H p ch t 131 V H p kim c a Fe 132 VI Luy n gang .132 VII Luy n thép 133 B PHÂN NHÓM PH NHÓM I 133 I Tính ch t v t lý 133 II Tính ch t hố h c .133 III H p ch t 134 IV Tr ng thái t nhiên 134 C PHÂN NHÓM PH NHÓM II 134 I Tính ch t v t lý 134 II K m 135 III Thu ngân .135 D M T S NGUYÊN T QUAN TR NG KHÁC 136 I Thi c chì (Sn, Pb) 136 II Crom 137 III Mangan 138 IV Coban niken .139 PH N III HÓA H C H U CƠ 148 CHƯƠNG XII I CƯƠNG V HÓA H C H U CƠ 148 I Nh ng c i m c a h p ch t h u 148 II Thuy t c u t o hoá h c .148 III Các d ng cơng th c hố h c .149 IV Liên k t hoá h c h p ch t h u 149 V Hi n tư ng ng phân 150 VI Dãy ng ng 154 VII Phân lo i h p ch t h u 154 VIII Cách g i tên h p ch t h u 157 IX M t s d ng ph n ng hoá h c hoá h u 159 CHƯƠNG XIII HIDROCACBON 166 I Hidro cacbon .166 II Ankan 166 Công th c - c u t o - cách g i tên 167 Tính ch t v t lý .167 Tính ch t hố h c 167 i u ch 168 ng d ng 169 M cL c III ANKEN 169 Công th c - c u t o - cách g i tên 169 Tính ch t v t lý .169 Tính ch t hoá h c 170 i u ch 170 ng d ng 171 IV ANKIN 171 Công th c - c u t o - cách g i tên 171 Tính ch t v t lý .172 Tính ch t hoá h c 172 i u ch 173 ng d ng c a ankin 174 V ANKA IEN (hay iolefin) .174 C u t o 174 2.Tính ch t v t lý 174 Tính ch t hố h c 174 i u ch 175 VI HIDROCACBON THƠM (Aren) .175 Benzen C6H6 176 Gi i thi u m t s hi rocacbon thơm .178 CHƯƠNG XIV CÁC D N XU T HIDROCACBON 183 I D n xu t halogen c a hi rocacbon no 183 II D n xu t halogen c a hi rocacbon chưa no 184 III Ngu n hi rocacbon thiên nhiên .185 Khí thiên nhiên 185 D u m 185 Than 186 CHƯƠNG XV ANKOL, PHENOL, ETE 187 A ANKOL 187 I Công th c - c u t o - cách g i tên 187 II RƯ U - ROH 188 Rư u nhi u l n rư u .190 B PHENOL 192 C u t o phân t c a phenol 192 Tính ch t v t lý .192 Tính ch t hố h c 192 i u ch phenol ng d ng 193 Rư u thơm 194 C ETE 194 CHƯƠNG XVI ANDEHIT .205 I Công th c - c u t o - cách g i tên .205 II Tính ch t v t lý 205 III Tính ch t hoá h c .205 IV i u ch 206 V Gi i thi u m t s an ehit 206 V XETON .207 CHƯƠNG XVII AXIT, ESTE, CH T BÉO, XÀ PHÒNG 211 A AXIT CACBOXXYLIC 211 I Công th c - c u t o - cách g i tên .211 II Tính ch t v t lý c a axit no, m ch h m t l n axit (CnH2n+1COOH) 212 III Tính ch t hố h c .212 IV i u ch 213 M cL c V Gi i thi u m t s axit .213 VI AXIT KHÔNG NO 214 C u t o 214 Tính ch t .215 Gi i thi u m t s axit chưa no 215 VII DIAXIT 216 C u t o 216 Tính ch t v t lý .216 Gi i thi u m t s iaxit 216 VIII AXIT THƠM .217 C u t o 217 Tính ch t .217 Gi i thi u m t s axit thơm .217 IX Gi i thi u m t s axit có nhóm ch c pha t p 218 B ESTE 219 C u t o g i tên 219 Tính ch t v t lý .220 Tính ch t hố h c 220 i u ch 220 Gi i thi u m t s este thư ng g p 221 C CH T BÉO .221 Thành ph n .221 Tính ch t v t lý .222 Tính ch t hố h c 222 ng d ng c a ch t béo 223 D XÀ PHÒNG 223 Thành ph n .223 i u ch xà phòng 223 Tác d ng t y r a c a xà phòng .223 Các ch t t y r a t ng h p .223 CHƯƠNG XVIII CÁC H P CH T GLUXIT 232 I Phân lo i .232 II Monosaccarit .232 III isaccarit 235 IV Polisaccarit .236 CHƯƠNG XIX H P CH T H U CƠ CÓ NITƠ .244 I Các h p ch t nitro .244 II Amin 245 III Amit 247 IV Aminoaxit 247 V Protein .249 CHƯƠNG XX POLIME 260 I nh nghĩa: 260 II C u trúc phân lo i 260 III Tính ch t c a polime .261 IV i u ch polime: 261 V ng d ng c a polime .262 PH L C M T S PP GI I NHANH BÀI T P HÓA H C 270 M cL c ... ng thu n ngh ch ph n ng ng th i x y theo hai chi u ng? ? c Ví d : CH3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H 2O − Trong h thu n ngh ch, t c ph n ng thu n (vt) b ng t c ph n ng t t i tr ng th? ?i c? ?n b ng Nghĩa h. .. a ch? ?ng bi n thi? ?n tu n ho? ?n theo chi u t? ?ng i n t? ?ch h t nh? ?n B ng h th ng tu n ho? ?n Ng? ? i ta s p x p 109 nguy? ?n t hoá h c ( ã t? ?m c) theo chi u t? ?ng d n c a i n t? ?ch h t nh? ?n Z th? ?nh m t b ng. .. tu n ho? ?n cho bi t: A S electron hoá tr B S proton h t nh? ?n C S electron ngt D B, C ? ?ng 46 Trong 20 nguy? ?n t u ti? ?n b ng h th ng tu n ho? ?n, s nguy? ?n t c? ? ngt v i hai electron c th? ?n tr ng th? ?i