chuyên đề giải nhanh andehit-xeton

các dạng phương pháp làm bài tập về andehit-xeton hay

FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO Ad:DongHuuLee KĨ THUẬT GIẢI NHANH BÀI TOÁN LIÊN QUAN TỚI ANĐEHIT - XETON MÙA THI 2013-2014 FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO DongHuuLee KĨ THUẬT GIẢI NHANH BÀI TOÁN ANĐEHIT - XETON Ad : DongHuuLee – THPT Cẩm Thuỷ 1- Thanh Hoá A- LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM 1. Các loại công thức của anđehit i Công thức cấu tạo tổng quát : R(CHO) z (1) hoặc C n H 2n +2 -2a –z (CHO) z (2) với n ≥ 0 Trong đó bạn đọc cần lưu ý : - Công thức (1) dùng khi đề chỉ cho phản ứng tráng gương ( + AgNO 3 /NH 3 ). - Công thức (2) dùng khi đề cho cả phản ứng cháy, cả phản ứng tráng gương. - Trong công thức này (2) thì a mới chỉ là liên kết π trong gốc hiddrocacbon,chưa tính liên kết π trong nhóm chức anđehit –CHO: ( Bạn đọc cần biết ,mỗi nhóm CHO chứa 1 liên kết π ). - Từ công thức (2) nhận thấy i Công thức phân tử tổng quát. CnH 2n +2 -2z -2a O z (3) với n 1 ≥ . Từ công th ứ c t ổ ng quát này , tùy theo đặ c đ i ể m c ủ a an đ ehit đề cho ( no, không no, đơ n ch ứ c, đ a ch ứ c…) b ạ n đọ c s ẽ xác đị nh đượ c a và z t ừ đ ó s ẽ xây d ự ng đượ c công th ứ c phân t ử c ủ a an đ ehit mà đề yêu c ầ u. 2. Đồng phân của anđehit i Th ườ ng thì đề thi ch ỉ yêu c ầ u vi ế t đồ ng phân c ủ a an đ ehit đơ n ch ứ c có công th ứ c t ổ ng quát kiêu C x H y O. i Quy trình vi ế t công th ứ c c ấ u t ạ o c ủ a an đ ehit C x H y O. - B ướ c 1. Xác đị nh a ( theo công th ứ c đ ã nêu trên) để xác đị nh lo ạ i an đ ehit ( no hay không o, h ở hay vòng). - B ướ c 2. V ẽ các ki ể u m ạ ch C c ủ a (x-1)C. - B ướ c 3. Đ i ề n liên k ế t đ ôi ho ặ c ba( n ế u có) vào các m ạ ch C v ừ a v ẻ đượ c. - B ướ c 4. Đ i ề n nhóm ch ứ c –CHO vào các m ạ ch C ở trên. - B ướ c 5. N ế u có liên k ế t đ ôi C=C và trên đề không có ch ữ “c ấ u t ạ o” thì xét các công th ứ c có đồ ng phân hình h ọ c ( cis-trans).Ch ắ c b ạ n đọ c còn nh ớ , m ộ t ch ấ t mu ố n có đồ ng phân hình h ọ c cis- trans thì phân t ử ph ả i có d ạ ng aCb=xCy v ớ i đ i ề u ki ệ n a b x y ≠   ≠  . i Chú ý. a = π (toàn phân tử) - π (trong chức CHO) = 2 2 2 C H + − − ∑ ∑ s ố nhóm CHO. DongHuuLee -V ớ i an đ ehit no, đơ n ch ứ c, m ạ ch h ở t ứ c an đ ehit có CTPT d ạ ng C n H 2n O thì ngoài cách làm trên b ạ n đọ c c ũ ng có th ể dùng công th ứ c sau để tính nhanh s ố đồ ng phân an đ ehit. - N ế u đề không nói c ụ th ể C n H 2n O là an đ ehit mà nói chung chung ( ví d ụ : ứ ng v ớ i C 3 H 6 O có bao nhiêu đồ ng phân) thì ngoài các đồ ng phân an đ ehit ở trên b ạ n đọ c c ầ n vi ế t thêm đồ ng phân c ủ a ancol đơ n ch ứ c, không no( m ộ t liên k ế t đ ôi C=C), đồ ng phân ete không no( m ộ t liên k ế t đ ôi C=C) đơ n ch ứ c và đồ ng phân xeton no, đơ n ch ứ c .B ạ n đọ c có bi ế t vi ế t nh ữ ng lo ạ i đồ ng phân này không? N ế u không hãy alo ,SMS ho ặ c cmt cho tác gi ả nhé .D ễ vô cùng t ậ n .V ớ i xeton C n H 2n O b ạ n đọ c c ũ ng có th ể dùng công th ứ c sau để xác đị nh nhanh s ố đồ ng phân xeton: 3. Danh pháp(tên gọi) anđehit. B ạ n đọ c ch ỉ c ầ n n ắ m v ữ ng hai n ộ i dung sau là Ok. 3.1.Danh pháp thông th ườ ng. G ọ i tên thông th ườ ng c ủ a an đ ehit gi ố ng tên thông th ườ ng c ủ a axit, b ạ n đọ c ch ỉ c ầ n thay ch ữ “axit” b ằ ng ch ữ “an đ ehit” là xong.Các tên g ọ i hay g ặ p : Tên thông th ườ ng c ủ a axit Tên thông th ườ ng c ủ a an đ ehit HCOOH Axit fomic (còn g ọ i là axit ki ế n) HCHO An đ ehit fomic (dd 40%còn g ọ i là fomon hay fomalin) CH 3 COOH Axit axetic CH 3 CHO An đ ehitaxetic (Axetan đ ehit) C 2 H 5 COOH Axit propionic C 2 H 5 -CHO An đ ehit propionic. C 3 H 7 COOH Axit butiric C 3 H 7 COOH An đ ehit butiric CH 2 =CH-COOH Axit acrylic CH 2 = CH- CHO An đ ehit acrylic CH 2 = C(CH 3 )-COOH Axit metacrylic CH 2 =C(CH 3 )CHO An đ ehit metacrylic. C 6 H 5 -COOH Axit benzoic C 6 H 5 -CHO An đ ehit bezoic (hay Benzendehit) COOH - COOH Axit oxalic CHO-CHO An đ ehit oxalic 3.2.Tên thay th ế c ủ a an đ ehit i Tên thay th ế c ủ a an đ ehit = tên hiddrocacbon t ươ ng ứ ng ( cùng C) +al. i Khi c ầ n đ ánh s ố ( C ≥ 4) thì đ ánh s ố 1 t ạ i C c ủ a CHO. i Để th ấ y nhanh tên c ủ a hiddrocacbon b ạ n đọ c ch ỉ c ầ n “ xóa ” nguyên t ố oxi c ủ a nhóm CHO đ i là xong.K ĩ n ă ng này c ũ ng áp d ụ ng đượ c cho cho axit và xeton. 4.Tính chất vật lí Các n ộ i dung hay thi (d ướ i d ạ ng các phát bi ể u)b ạ n đọ c c ầ n n ắ m đượ c g ồ m i Khác v ớ i ancol và phenol, gi ữ a các phân t ử an đ ehit không có liên k ế t hi đ ro → an đ ehit có nhi ệ t độ sôi th ấ p h ơ n nhi ề u so v ớ i ancol t ươ ng ứ ng. i Nhóm –CHO là nhóm phân c ự c → an đ ehit có nhi ệ t độ sôi, nhi ệ t độ nóng ch ả y cao h ơ n nhi ề u so v ớ i hidrocacbon t ươ ng ứ ng. i Hai an đ ehit đầ u dãy đồ ng đẳ ng (HCHO và CH 3 CHO) d ễ tan trong n ướ c, các an đ ehit cao h ơ n ít tan ho ặ c không tan. S ố đồ ng phân an đ ehit C n H 2n O = 2 n-3 ( 3 <n<7) S ố đồ ng phân xeton C n H 2n O = ( 2)( 3) 2 n n − − ( 3<n<7) DongHuuLee i Ch ỉ có HCHO là ch ấ t khí, các an đ ehit còn l ạ i là ch ấ t l ỏ ng (20 0 C) ho ặ c ch ấ t r ắ n. i M ỗ i an đ ehit (c ũ ng nh ư xeton) th ườ ng có mùi riêng bi ệ t. Nh ậ n xét. Các n ộ i dung v ề tính ch ấ t v ậ t lí (c ũ ng nh ư các n ộ i dung c ủ a ph ầ n ứ ng d ụ ng) c ủ a an đ ehit (và các các ch ấ t khác c ũ ng v ậ y) th ườ ng đượ c các tác gi ả đề thi khai thác d ướ i d ạ ng” cho các phát bi ể u sau… nh ữ ng phát bi ể u ,s ố phát bi ể u đ úng ho ặ c sai là”.Nh ữ ng câu này th ậ t là d ễ vì ch ỉ c ầ n nh ớ là xong ngay ,tuy nhiên kinh nghi ệ m cho th ấ y g ặ p nh ữ ng câu ki ể u này các thí sinh th ườ ng không làm đượ c vì “ không thu ộ c bài”.V ậ y b ạ n đọ c bi ế t mình ph ả i làm gì để không đ i vào v ế t xe đổ c ủ a “các b ậ c ti ề n b ố i” r ồ i đ ó.Nh ư ng b ạ n đọ c không nên thu ộ c bài m ộ t cách “trâu bò” nhé, có 2 chi ế n thu ậ t giúp b ạ n d ễ dàng s ở h ữ đượ c nh ữ ng lo ạ i ki ế n th ứ c ki ể u này, r ấ t ti ế c tác gi ả không vi ế t thành l ờ i đượ c, n ế u b ạ n th ự c s ự c ầ n thi ế t hãy alo , SMS ho ặ c cmt lên FC – HÓA H Ọ C VÙNG CAO b ạ n s ẽ đượ c to ạ i nguy ệ n. 5.Tính chất hóa học của anđehit Nh ậ n xét i Phân t ử an đ ehit R(CHO) z g ồ m 2 b ộ ph ậ n : g ố c R và nhóm ch ứ c –CHO nên s ẽ có 2 nhóm tính ch ấ t: tính ch ấ t c ủ a g ố c R và tính ch ấ t c ủ a nhóm –CHO. i i V ề tính ch ấ t c ủ a g ố c . V ề m ặ t t ổ ng quát có 3 lo ạ i: - R là g ố c no (ch ỉ có liên k ế t đơ n) → có tính ch ấ t c ủ a h ợ p ch ấ t no gi ố ng ankan ( ph ả n ứ ng đặ c tr ư ng là ph ả n ứ ng th ế ). - R là g ố c không no (có liên k ế t đ ôi, liên k ế t ba) → có tính ch ấ t c ủ a h ợ p ch ấ t không no gi ố ng anken,ankin( ph ả n ứ ng đặ c tr ư ng là ph ả n ứ ng c ộ ng h ợ p ). - R là g ố c th ơ m( có vòng benzen) → có tính ch ấ t c ủ a h ợ p ch ấ t th ơ m gi ố ng benzen( ph ả n ứ ng đặ c tr ư ng là ph ả n ứ ng th ế vào vòng benzen ). Tuy nhiên trong đề thi,n ế u liên quan t ớ i tính ch ấ t c ủ a g ố c R thì b ạ n đọ c hay g ặ p nh ấ t 2 tr ườ ng h ợ p:R= g ố c no và R = g ố c không no. i V ề tính ch ấ t c ủ a nhóm ch ứ c –CHO. Cacbon thu ộ c nhóm IVA → Theo các công th ứ c : S ố oxi hóa max = +STT nhómA S ố oxi hóa min = STT nhóm A – 8 → Cacbon s ẽ có các s ố oxi hóa :-4,-3,-2,-1,0,+1,+2,+3,+4. Trong nhóm –CHO, cacbon có s ố oxi hóa = +1( b ạ n đọ c đ ã bi ế t các xác đị nh nhanh s ố oxi hóa trong h ợ p ch ấ t h ữ u c ơ ch ư a?có 2 ph ươ ng pháp c ự c đơ n gi ả n, n ế u b ạ n ch ư a bi ế t hãy alo , SMS ho ặ c cmt lên FC – HÓA H Ọ C VÙNG CAO b ạ n s ẽ đượ c to ạ i nguy ệ n) → đ ây là tr ạ ng thái oxi hóa trung gian c ủ a cacbon → nhóm – CHO s ẽ có hai lo ạ i tính ch ấ t: - Tính oxi hóa ( b ị kh ử ): 1 CHO C + ∈ + ne → C 0,-1,-2,-3,-4 . - Tính kh ử ( b ị oxi hóa): 1 CHO C + ∈ → ne+C +2,+3,+4 i Ngoài các tính ch ấ t trên thì an đ ehit còn tham gia m ộ t s ố ph ả n ứ ng khác nh ư ph ả n ứ ng cháy, ph ả n ứ ng trùng ng ư ng…. i Trong các tính ch ấ t trên thì tính oxi hóa, và đặ c bi ệ t là tính kh ử là tính chát đặ c tr ư ng c ủ a an đ ehit vì nó x ả y ra t ạ i nhóm ch ứ c –CHO( nhóm ch ứ c là nhóm nguyên t ử gây ra các ph ả n ứ ng đặ c tr ư ng cho phân t ử u ch ấ t h ữ u c ơ ). 5.1.Tính chất của gốc hiddrocacbon R i R là g ố c no: nguyên t ử H ở bên c ạ nh nhóm CHO d ễ tham gia ph ả n ứ ng th ế .Ví d ụ : CH 3 -CHO + Br 2 3 OOCH C H → CH 2 Br-CHO + HBr i R là g ố c không no : tham gia ph ả n ứ ng c ộ ng, ph ả n ứ ng trùng h ợ p…. gi ố ng anken, ankin.Hai ph ả n ứ ng hay g ặ p nh ấ t c ủ a g ố c không no là +H 2 ,+AgNO 3 /NH 3 .Thí d ụ : CH 2 = CH-CHO + H 2 0 Ni t → CH 3 -CH 2 OH (nhóm CHO c ũ ng công đ c v ớ i H 2 , b ạ n đọ c s ẽ đượ c xét chi ti ế t ở phân sau). CH ≡ C-CHO + AgNO 3 + NH 3 + H 2 O 0 t → AgC ≡ C-COONH 4 ↓ + NH 4 NO 3 +2Ag ↓ DongHuuLee ( nhóm –CHO c ũ ng tham gia ph ả n ứ ng v ớ i AgNO 3 /NH 3 , b ạ n đọ c c ũ ng s ẽ đượ c xét chi ti ế t ở ph ầ n sau). Nh ậ n xét. Bài toán mà c ả g ố c R c ả nhóm ch ứ c CHO đề u tham gia ph ả n ứ ng cùng v ớ i m ộ t ch ấ t là m ộ t bài toán c ự c hay (c ả n ộ i dung l ẫ n hình th ứ c) và đ ã khi ế n r ấ t nhi ề u th ế h ệ h ọ c sinh “ôm h ậ n”.B ạ n đọ c có thu ộ c top này không?Tác gi ả tin là có đấ y,b ạ n hãy c ố nán l ạ i,c ố đợ i ch ờ tác gi ả nhé , lát n ữ a b ạ n s ẽ đượ c th ử s ứ c!!! 5.2.Phản ứng nhóm chức ở 5.2.1.Tính oxi hóa c ủ a an đ ehit (ph ả n ứ ng kh ử an đ ehit) i Hay g ặ p nh ấ t là ph ả n ứ ng c ộ ng H 2 . i Ph ả n ứ ng t ổ ng quát ( bao g ồ m c ả c ộ ng H 2 vào g ố c R và c ộ ng H 2 vào nhóm ch ứ c –CHO). C n H 2n+2-2a-z (CHO) z + (a+z)H 2 0 Ni t → C n H 2n+2-z (CH 2 OH) z V ậ y: An đ ehit + H 2 0 Ni t → ancol b ậ c 1 B ạ n đọ c có bi ế t k ĩ thu ậ t vi ế t – cân b ằ ng ph ả n ứ ng này không?c ự c đễ , b ạ n ch ỉ c ầ n bi ế t m ộ t k ĩ thu ậ t nh ỏ là OK, n ế u b ạ n ch ư a bi ế t hãy alo , SMS ho ặ c cmt lên FC – HÓA H Ọ C VÙNG CAO . i T ừ ph ả n ứ ng này b ạ n đọ c th ấ y ngay, trong ph ả n ứ ng c ủ a an đ ehit v ớ i H 2 thì: i T ừ ph ả n ứ ng c ũ ng th ấ y : 1 CHO C + ∈ + 2e → C -1 2 CH OH ∈ → trong ph ả n ứ ng v ớ i H 2 , an đ ehit là ch ấ t oxi hóa hay còn g ọ i là ch ấ t b ị kh ử → ph ả n ứ ng c ủ a an đ ehit v ớ i H 2 đượ c g ọ i là ph ả n ứ ng kh ử an đ ehit ( vì an đ ehit b ị kh ử mà b ạ n!) và là m ộ t công đ o ạ n để đ i ề u ancol b ậ c 1. 5.2.2.Tính kh ử c ủ a an đ ehit( Ph ả n ứ ng oxi hóa an đ ehit) i Hay g ặ p nh ấ t là 4 ph ả n ứ ng sau: STT Ph ả n ứ ng D ấ u hi ệ u ứ ng d ụ ng 1 An đ ehit +dd n ướ c Br 2 Màu nâu đỏ c ủ a dd Br 2 b ị m ấ t 2 An đ ehit +dd KMnO 4 Màu tím c ủ a dd KMnO 4 b ị m ấ t 3 An đ ehit +ddAgNO 3 /NH 3 Có l ớ p b ạ c sáng nh ư g ươ ng xu ấ t hi ệ n Đ ây là 3 cách nh ậ n ra an đ ehit 4 An đ ehit + Cu(OH) 2 /t 0 Có k ế t t ủ a đỏ g ạ ch Cu 2 O xu ấ t hi ệ n. ( Chú ý: Xeton- đồ ng đẳ ng c ủ a an đ ehit không tham gia các ph ả n ứ ng này). i B ả n ch ấ t chung c ủ a ph ả n ứ ng: - CHO [ ] 2 2 4 3 3 ( ), , ?Br H O KMnO AgNO NH O + + + → -COOH → trong các ph ả n ứ ng này: 1 CHO C + ∈ → 2e+C +3 OO C H ∈ → trong ph ả n ứ ng v ớ i dd n ướ c Br 2 ,ddKMnO 4 ,ddAgNO 3 /NH 3 an đ ehit là ch ấ t kh ử hay còn g ọ i là ch ấ t b ị oxi hóa → ph ả n ứ ng c ủ a an đ ehit v ớ i dd n ướ c Br 2 ,ddKMnO 4 ,ddAgNO 3 /NH 3 đượ c g ọ i là ph ả n ứ ng oxi hóa an đ ehit ( vì an đ ehit b ị oxi hóa mà b ạ n!) .B ạ n đọ c r ấ t hay nh ầ m khi làm bài t ậ p lí thuy ế t liên quan t ớ i n ộ i dung kiên th ứ c này.B ạ n có v ậ y không?n ế u cóthì hãy đọ c bài gi ả ng th ậ t k ĩ nhé. i Các ph ả n ứ ng t ổ ng quát. RCHO + Br 2 + H 2 O → RCOOH + 2HBr RCHO + KMnO 4 + H 2 O → RCOOK +MnO 2 ↓ +KOH R(CHO) n + 2n [ ] 3 2 ( ) Ag NH OH → R(COONH 4 ) n + 3nNH 3 + nH 2 O + 2nAg ↓ RCHO + Cu(OH) 2 + NaOH 0 t → RCOONa + Cu 2 O ↓ +H 2 O i Ph ả n ứ ng oxi hóa hóa quan tr ọ ng: An đ ehit + AgNO 3 /NH 3 - Cách vi ế t ph ả n ứ ng: có 2 cách 2 H andehit n n = Lk π ∑ (toàn tử) = a + S ố ch ứ c CHO DongHuuLee Cách 1.mô t ả đ úng b ả n ch ấ t. Ban đầ u: 2nAgNO 3 +2nNH 3 + 2nH 2 O → 2nAgOH + 2nNH 4 NO 3 Ti ế p đ ó: 2nAgOH + 4nNH 3 [ ] 3 2 2 ( ) n Ag NH OH → Sau đ ó: R(CHO) n + 2n [ ] 3 2 ( ) Ag NH OH → R(COONH 4 ) n + 3nNH 3 + nH 2 O + 2nAg ↓ K ế t qu ả R(CHO) n + 2nAgNO 3 + 3nNH 3 + nH 2 O 0 t → R(COONH 4 ) n + 2nNH 4 NO 3 + 2nAg ↓ Ph ứ c t ạ p quá ph ả i không b ạ n? Th ự c ra không ph ứ c t ạ p nh ư b ạ n đọ c ngh ĩ đ âu vì có m ộ t k ĩ thu ậ t giúp b ạ n vi ế t và cân b ằ ng ph ả n ứ ng này c ự c nhanh. n ế u b ạ n ch ư a bi ế t hãy alo , SMS ho ặ c cmt lên FC – HÓA H Ọ C VÙNG CAO . Cách 2. Vi ế t t ắ t – vi ế t g ọ n. R(CHO) n + nAg 2 O 3 3 /AgNO NH → R(COOH) n +2nAg ↓ Cách này ch ỉ s ử d ụ ng khi đề cho s ả n ph ẩ m là axit RCOOH, không ph ả i là mu ố i R(COONH 4 ) n . Nhận xét. + Sau khi k ế t th ứ c thí nghi ệ m thì th ấ y trên thành ố ng nghi ệ m xu ấ t hi ệ n l ớ p b ạ c sáng nh ư g ươ ng, vì th ế g ọ i là ph ả n ứ ng tráng b ạ c. + Ph ả n ứ ng tráng b ạ c có d ấ u hi ệ u rõ ràng nên dùng để nh ậ n ra an đ ehit. Đồ ng th ờ i ph ả n ứ ng tráng b ạ c c ũ ng đượ c dùng để tráng g ươ ng, tráng ru ộ t phích ( th ự c t ế ng ườ i ta không dùng an đ ehit mà dùng glucôz ơ C 5 H 11 O 5 -CHO để tráng g ươ ng và ru ộ t phích: C 5 H 11 O 5 -CHO + 2AgNO 3 +3NH 3 +H 2 O → C 5 H 11 O 5 -COONH 4 + 2NH 4 NO 3 + 2Ag ↓ vì glucoz ơ không độ c và d ẻ ). + Các k ĩ thu ậ t gi ả i nhanh. - Ph ả n ứ ng t ổ ng quát : R(CHO) z +2z AgNO 3 + 3zNH 3 +z H 2 O 0 t → R(COONH 4 ) z +2z NH 4 NO 3 + 2zAg ↓ Nh ậ n th ấ y : Ngo ạ i l ệ : N ế u R = H thì an đ ehit là HCHO và ph ả n ứ ng là : HCHO + 4AgNO 3 +6 NH 3 + 2H 2 O 0 t → (NH 4 ) 2 CO 3 + 4NH 4 NO 3 + 4Ag ↓ V ậ y n ế u là HCHO thì 4 Ag HCHO n n = → khi gi ả i bài t ậ p v ề an đ ehit đơ n ch ứ c có liên quan t ớ i ph ả n ứ ng tráng g ươ ng thì b ạ n đọ c c ứ gi ả i bình th ườ ng, n ế u th ấ y k ế t qu ả vô lí ( âm, không đẹ p ) thì ch ứ ng t ỏ trong bài toán đ ang xét có HCHO. Đố i v ớ i m ộ t h ỗ n h ợ p 2 an đ ehit đơ n ch ứ c tác d ụ ng v ớ i AgNO 3 /NH 3 cho n Ag > nhh anđehit thì m ộ t trong hai an đ ehit c ủ a h ỗ n h ợ p ph ả i là HCHO và khi đ ó : 2n hh anđehit < n Ag < 4n hh anđehit . - N ế u m ộ t an đ ehit đơ n ch ứ c mà tác d ụ ng v ớ i AgNO 3 /NH 3 theo t ỉ l ệ mol n anđehit : n AgNO3 = 1 :3 thì đ ó là an đ ehit ch ư a no, đơ n ch ứ c có 1 liên k ế t ba ở đầ u m ạ ch : CH ≡ C-C x H y -CHO + 3AgNO 3 → CAg ≡ C-C x H y -COONH 4 ↓ + NH 4 NO 3 + 2Ag ↓ T ổ ng quát : (CH ≡ C) n -C x H y -(CHO) z + 3AgNO 3 → (CAg ≡ C) n -C x H y -(COONH 4 ) z ↓ + NH 4 NO 3 + 2Ag ↓ - Các phản ứng đặc biệt : không chỉ anđehit « chính hãng » mà còn các an đ ehit « xách tay » n ữ a đấ y b ạ n đọ c. Hay g ặ p : - Axit fomic HCOOH : HCOOH + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O 0 t → NH 4 HCO 3 +2 NH 4 NO 3 + 2Ag ↓ Ag andehit n n = 2.S ố nhóm CHO. DongHuuLee - Este c ủ a axit fomic và mu ố i c ủ a axit fomic ( t ứ c h ợ p ch ấ t ki ể u HCOOR / v ớ i R / là cái gì c ũ ng Ok h ế t). HCOOR / + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O 0 t → NH 4 OCOOR / +2 NH 4 NO 3 + 2Ag ↓ - Glucoz ơ , fructoz ơ và mantoz ơ : 6 12 6 5 11 ,FructozoGlucozo C H O C H CHO ⇔ −  + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O 0 t → C 5 H 11 O 5 -COONH 4 +2 NH 4 NO 3 + 2Ag ↓ 12 22 11 11 21 Mantozo C H O C H CHO ⇔ −  + 2AgNO 3 +3NH 3 +H 2 O 0 t → C 11 H 21 O 11 -COONH 4 +2 NH 4 NO 3 + 2Ag ↓ Vi ệ c vi ế t và đặ c bi ệ t là cân b ằ ng các ph ả n ứ ng tráng g ươ ng là m ộ t ngh ệ thu ậ t giúp b ạ n đ i đế n đ ích m ộ t cách siêu t ố c.B ạ n đọ c có mu ố n bi ế t ngh ệ thu ậ t này không ? Hãy b ậ t đ i ệ n tho ạ i ho ặ c m ở máy tính c ủ a b ạ n ra đ i !!! 5.3.Một số phản ứng khác . 5.3.1.Ph ả n ứ ng c ộ ng n ướ c, c ộ ng hi đ ro xianua. i B ả n ch ấ t: C ộ ng HOH ho ặ c HCN vào liên k ế t đ ôi C=O c ủ a nhóm CHO . i C ộ ng HOH → ancol không b ề n → không tách ra kh ỏ i dung d ị ch đượ c.Ví d ụ : H 2 C=O + HOH ⇌ H 2 C(OH) 2 (không b ề n). i C ộ ng HCN → xianohiddrin(b ề n).Thí d ụ : CH 3 CH=O + HCN → CH 3 -CH(CN)-OH (b ề n). 5.3.2.Ph ả n ứ ng cháy i Ph ả n ứ ng t ổ ng quát. C n H 2n+2-2a-2z O z + 3 1 2 2 n a x + − − O 2 → nCO 2 +(n+1-a-z)H 2 O i T ừ ph ả n ứ ng cháy t ổ ng quát d ễ th ấ y. - V ớ i an đ ehit no, đơ n ch ứ c ( a= 0,z =1) thì : - N ế u tính đượ c n = x thì k ế t lu ậ n đượ c ngay an đ ehit c ầ n tìm là HCHO ho ặ c CHO-CHO. - T ổ ng quát có: i Ngoài các k ĩ n ă ng trên thì b ạ n đọ c còn có th ể các k ĩ n ă ng “kinh đ i ể n” c ủ a ph ả n ứ ng đố t cháy ch ấ t h ữ u c ơ : - Khi g ặ p bài toán đố t cháy trong h ữ u c ơ thì ngh ĩ ngay t ớ i h ệ th ố ng công th ứ c gi ả i nhanh cho ph ả n ứ ng đố t cháy : (1) 2 CO n = ∑ ∑ S ố C.n hchc = S ố C .n hỗn hợp (2) 2 . . 2 2 H O hchc So H So H n n = = ∑ ∑ n hỗn hợp (3) 2 2 N So N n = ∑ ∑ .n hchc = 2 N ∑ .n hỗn hợp (4) 2 2 2 ( ) 2 2 4 2 4 H O CO hchc O hchc n So O n n n C H Oxi n + − × = + − × ∑ ∑ - Khi g ặ p bài toán đố t cháy mà đề cho m ố i quan h ệ gi ữ a s ố mol ( ho ặ c th ể tích) c ủ a CO 2 và H 2 O thì càn d ự a vào m ố i quan h ệ này để xác đị nh đặ c tính(no hay không no) và ki ể u CTPT c ủ a h ợ p ch ấ t h ữ u c ơ . C ụ th ể : 2 2 ) CO H O n n + = 2 2 ) 3 2 andehit CO O n n n + = − 2 ) 3 2 CO n C n n + = − 2 2 ( ) ( ) . . CO H O goc andehit goc andehit n n so CHO n so O n π π     − = − = −     ∑ ∑ DongHuuLee Quan h ệ mol CO 2 và H 2 O a = iên k ế t pi π Ki ể u CTPT c ủ a h ợ p ch ấ t Công th ứ c tính nhanh 2 2 CO H O n n < S ố lk π = 0 C n H 2n +2 O z ( Z có th ể =0) n hchc = 2 2 H O CO n n − 2 2 CO H O n n = S ố lk π = 1 ( ho ặ c 1 vòng) C n H 2n O z ( Z có th ể =0) 2 2 CO H O n n > S ố lk π >1 ( th ườ ng g ặ p là =2) C n H 2n-2 O z ( Z có th ể =0) n hchc = 2 2 CO H O n n − ( T ổ ng quát : 2 2 1 H O CO hchc n n n a − = − , trong đ ó n ế u a =1 thì t ử 2 2 0 H O CO n n − = ). 6.Điều chế anđehit 6.1.Oxi hóa ancol b ằ ng CuO/t 0 . i Ph ươ ng pháp chung để đ i ề u ch ế an đ ehit(và xeton) là oxi hóa nh ẹ anol b ậ c I, ancol b ậ c II t ươ ng ứ ng b ằ ng CuO : - Ancol b ậ c 1 +CuO 0 t → an đ ehit + Cu + H 2 O RCH 2 OH + CuO 0 t → RCHO + Cu + H 2 O - Ancol b ậ c 2 + CuO 0 t → Xeton + cu + H 2 O RCH(OH)R / + CuO 0 t → RCOR / + Cu + H 2 O Ví d ụ : foman đ ehit đượ c đ i ề u ch ế trong công nghi ệ p b ằ ng cách oxi hóa metanol nh ờ õi không khí ở 600 0 C-700 ) C v ớ i xúc tác là Cu ho ặ c Ag : 2CH 3 -OH + O 2 0 0 , 600 700 Ag Cu C C − → HCHO +2H 2 O i M ộ t s ố k ĩ thu ậ t gi ả i bài t ậ p - Ancol b ậ c I t ứ c R-CH 2 -OH b ị oxi hóa thành an đ êhit và axit (axit là s ả n ph ẩ m ph ụ có bài b ỏ qua, có bài không,b ạ n đọ c c ầ n chú ý đ i ề u này.Nhi ề u n ă m BGD đ ã ra ki ể u bài t ậ p này và đề u là nh ữ ng bài r ấ t đặ c s ắ c) : [ ] [ ] , , 2 2 2 . CuO O CuO O O O R CH OH RCHO RCOOH ∈ ∈ − − → → Ng ượ c l ạ i, n ế u s ự oxi hóa ancol cho ra an đ ehit hay axit thì có th ể k ế t lu ậ n đ ó là ancol b ậ c I. - Ancol b ậ c II t ứ c RCH(OH)R / b ị ox hóa thành xeton : RCH(OH)R / [ ] , 2 CuO O O ∈ + → RCOR / - An col b ậ c III không b ị oxi hóa không hoàn toàn b ở i CuO, nung nóng. - Nh ậ n xét : n ế u có ph ả n ứ ng x ả y ra thì luôn có : n hchc = n ancol pư và n ế u ph ả n ứ ng oxi hóa không hoàn toàn thì hi ể n nhiên có : n hchc = n ancol pư < n ancol ban đầu ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ancol bd ancol bd ancol ancol bd ancol pu ancol pu m m M n n n → = < > . Đ ây là m ộ t « siêu ph ẩ m ” đ ã đượ c BGD& Đ T th ự c hi ệ n trong nhi ề u n ă mtrong các kì thi tuy ể n sinh Đ H –C Đ .B ạ n đọ c hãy chú ý nhé !!! - Khi gi ả i bài toán mà th ấ y đề cho m trước , m sau ho ặ c cho kh ố i l ượ ng t ă ng lên, gi ả m xu ố ng thì b ạ n đọ c ph ả i ngh ỉ ngay t ớ i ph ươ ng pháp t ă ng gi ả m kh ố i l ượ ng. Lu ậ t ghi t ă ng - gi ả m kh ố i l ượ ng : ghi m au theo m trước : m sau = m trước + m ∆ Trong đ ó : +) N ế u kh ố i l ượ ng gi ả m thì m ∆ < 0 ( t ứ c l ấ y d ấ u âm). +) N ế u kh ố i l ượ ng t ă ng thì m ∆ > 0 ( t ứ c l ấ y d ấ u d ươ ng). Áp d ụ ng vào ph ả n ứ ng oxi hóa không hoàn toàn ancol b ằ ng CuO : 0 2 2 ( ) (X) t Y RCH OH CuO RCHO Cu H O + → ↑ + + ↑   ta có : +) m rắn au = m rắn trước - 16.n pư DongHuuLee +) M Y = M X -2 +) ∆ m rắn giảm = m O trong oxt pư = 16.n pư Trong các bi ể u th ứ c trên, n pư = mol / hscb và tính theo ch ấ t nào trên ph ả n ứ ng c ũ ng đượ c.V ậ y n pư = n X = n CuO = n Y = n Cu = n H2O . +) 2 18 2 Y Y H O M n n M + = → ↑= ( công th ứ c này ch ỉ đ úng khi ancol h ế t) Hệ quả quan trọng Khi g ặ p bài toán xác đị nh CTPT c ủ a ancol đơn chức khi oxi hóa x gam ancol thu đượ c y gam h ỗ n h ợ p ( an đ ehit+ancol (dư) + H 2 O) ho ặ c h ỗ n h ợ p ( an đ ehit+axit+ancol (dư) + H 2 O) thì có th ể k ế t lu ậ n ngay ancol c ầ n tìm là CH 3 OH ( n ế u là ancol no, đơ n ch ứ c) ho ặ c CH 2 = CH-CH 2 -OH t ứ c C 3 H 5 OH ( n ế u là ancol không no, m ộ t liên k ế t đ ôi C =C, đơ n ch ứ c, m ạ ch h ở ). Gi ả i thích Gi ả s ử oxi hóa x gam ancol đơ n ch ứ c A đượ c y gam h ỗ n h ợ p g ồ m an đ ehit, ancol (d ư ) và H 2 O .G ọ i a là s ố mol ancol A b ị oxi hóa, ta có ph ả n ứ ng : 2RCH 2 OH + O 2 → 2RCHO + 2H 2 O a (mol) 0,5a(mol) Áp d ụ ng đị nh lu ậ t b ả o toàn kh ố i l ượ ng ( ho ặ c b ạ n đọ c có th ể dùng t ă ng – gi ả m kh ố i l ượ ng để đượ c k ế t qu ả nahnh h ơ n) có : m ancol A (ban đầu) + 2 O m = m anđehit + m ancol (dư) + 2 H O m . → x +32.0,5a = y . 16 y x a − → = Do ancol d ư nên m ancol(pư) < m ancol (ban đầu) → a.M A < x → ( ) ( ) 16. ( ) 16 . 16 ban dau A A sau ban dau m y x M x x M y x m m − × < → < = − − (1) Khi thay s ố li ệ u đề cho vào thì luôn đượ c ho ặ c M A < 46 (n ế u ancol no, đơ n ch ứ c) ho ặ c M A < 72 ( n ế u A là ancol không no m ộ t liên k ế t C=C, m ạ ch h ở , đơ n ch ứ c). Chú ý . - N ế u đề không cho t ấ t c ả s ố li ệ u ở d ạ ng kh ố i l ượ ng mà cho m ộ t s ố li ệ u ở d ạ ng mol thì do : m ancol A (ban đầu) + 2 O m = m anđehit + m ancol (dư) + 2 H O m . → ta s ẽ có b ấ t đẳ ng th ứ c : m ancol A (ban đầu) < m anđehit + m ancol (dư) + 2 H O m . Là ph ươ ng ti ệ n để tìm M A. - B ằ ng cách l ậ p lu ậ n t ươ ng t ự , n ế u là ancol đ a ch ứ c thì k ế t qu ả c ầ n tìm là CH 2 OH-CH 2 OH ( etilen glicol). 6.2.Điều chế anđehit(và xeton) từ hiddrocacbon Các an đ ehit (và xeton) thông d ụ ng th ườ ng đượ c s ả n xu ấ t t ừ hi đ rocacbon(là s ả n ph ẩ m c ủ a quá trình ch ế bi ế n d ầ u m ỏ ). i Oxi hóa không hoàn toàn metan là ph ươ ng pháp m ớ i s ả n xu ấ t foman đ ehit : CH 4 + O 2 0 xt t → HCHO +H 2 O i Oxi hóa etilen là ph ươ ng pháp hi ệ n đạ i s ả n xu ấ t axetan đ ehit : 2CH 2 =CH 2 + O 2 2 2 ,CuCl PdCl → 2CH 3 CHO i Oxi hóa cumen r ồ i ch ế hóa v ớ i axit H 2 SO 4 thu đượ c axeton cùng v ớ i phenol : (CH 3 ) 2 CH-C 6 H 5 2 O+ → ti ể u phân trung gian 2 4 20%H SO+ → CH 3 COCH 3 + C 6 H 5 OH. Nh ậ n xét . các n ộ i dung v ề ph ầ n đ i ề u ch ế tác gi ả đề thi có th ể khai thác theo ki ể u bài t ậ p tính toán ho ặ c khai tác theo ki ể u bài chu ổ i ph ả n ứ ng ho ặ c ra câu h ỏ i theo m ẫ u “ ph ả n ứ ng nào sau đ ây dùng đ i ề u ch ế ……trong ……) .Nh ữ ng câu này th ậ t là d ễ vì ch ỉ c ầ n n ắ m đượ c các k ĩ thu ậ t gi ả i toán đ ã phân tích ở trên ho ặ c đố i v ớ i DongHuuLee nh ữ ng câu lí thuy ế t thì ch ỉ c ầ n nh ớ là xong ngay ,tuy nhiên kinh nghi ệ m cho th ấ y g ặ p nh ữ ng câu ki ể u này các thí sinh th ườ ng không làm đượ c vì “ không thu ộ c bài”.V ậ y b ạ n đọ c bi ế t mình ph ả i làm gì để không đ i vào v ế t xe đổ c ủ a “các b ậ c ti ề n b ố i” r ồ i đ ó.Nh ư ng b ạ n đọ c không nên thu ộ c bài m ộ t cách “trâu bò” nhé, có 2 chi ế n thu ậ t giúp b ạ n d ễ dàng s ở h ữ đượ c nh ữ ng lo ạ i ki ế n th ứ c ki ể u này, r ấ t ti ế c tác gi ả không vi ế t thành l ờ i đượ c, n ế u b ạ n th ự c s ự c ầ n thi ế t hãy alo , SMS ho ặ c cmt lên FC – HÓA H Ọ C VÙNG CAO b ạ n s ẽ đượ c to ạ i nguy ệ n. 7.Ứng dụng của anđehit và xeton . i Foman đ ehit HCHO ch ủ y ế u dùng để : - S ả n xu ấ t poliphenolfoman đ ehit ( ch ấ t d ẻ o novolac, nh ự a rezol,nh ự a zezit, nh ự a bakelit). - T ổ ng h ợ p ph ẩ m nhu ộ m, d ượ c ph ẩ m. - Dd HCHO 37-40% trong n ướ c còn goinj là fomalin hay fomon đượ c dùng để ngâm xác độ ng v ậ t, thu ộ c da,t ẩ y u ế ,di ệ t trùng… i Axetan đ ehit CH 3 CHO ch ủ y ế u đượ c dùng để s ả n xu ấ t axit axetic. 2CH 3 CHO + O 2 2 0 Mn t + → 2CH 3 COOH i Axeton CH 3 COCH 3 có kh ả n ă ng hòa tan đượ c nhi ề u ch ấ t h ữ u c ơ và c ũ ng d ễ dàng đượ c gi ả phóng ra kh ỏ i các dung d ị ch đ ó nên đượ c . B. PHÂN TÍCH HỆ THỐNG KĨ THUẬT GIẢI NHANH . Bài 1 .M ộ t h ỗ n h ợ p g ồ m an đ ehit acrylic và m ộ t an đ ehit đơ n ch ứ c X. Đố t cháy hoàn toàn 1,72g h ỗ n h ợ p trên c ầ n v ừ a h ế t 2,296 lít khí O 2 ( đ ktc).Cho toàn b ộ s ả n ph ẩ m cháy qua Ca(OH) 2 d ư thu đượ c 8,5g k ế t t ủ a.Công th ứ c c ấ u t ạ o c ủ a X là A. HCHO B. CH 3 CHO C. C 2 H 5 CHO D. C 3 H 5 CHO Phân tích i Tìm công th ứ c c ủ a ch ấ t t ừ m ộ t h ỗ n h ợ p thì ph ươ ng pháp trung bình là hi ệ u qu ả nh ấ t. i Trong m ộ t bài toán đố t cháy mà đề cho s ố li ệ u c ủ a O 2 thì nh ấ t thi ế t ph ả i dùng b ả o toàn nguyên tó oxi. i Trong m ộ t ph ả n ứ ng có n ch ấ t mà cho s ố li ệ u c ủ a (n-1) ch ấ t thì đ ó là d ấ u hi ệ u để b ạ n đọ c s ử d ụ ng ph ươ ng pháp b ả o toàn kh ố i l ượ ng. i CO 2 + Baz ơ (d ư ) → Ch ỉ t ạ o mu ố i trung hòa. i N ế u g ặ p m ộ t bài toán hóa h ọ c mà b ạ n đọ c không đị nh h ướ ng đượ c cách gi ả i ho ặ c đị nh h ướ ng đượ c nh ư ng l ờ i gi ả i quá dài ( nhi ề u s ố li ệ u) thì thay vì gi ả i b ạ n nên th ự c hi ệ n các phép th ử : đư a l ầ n l ượ t các ph ươ ng án A,B,C,d lên đề ,l ậ p h ệ , gi ả i h ệ .Khi đ ó đ áp án nào làm cho h ệ có nghi ệ m đẹ p là Ok. Hướng dẫn giải - Ta có: 2 2 3 0,1025( ), 0,085( ) O CO CaCO n mol n n mol = = = . - Áp d ụ ng đị nh lu ậ t b ả o toàn kh ố i l ượ ng cho ph ả n ứ ng cháy : 2 2 2 2 2 :18 1,26 0,07( ) andehit O CO H O H O H O m m m m m g n mol + = + → = → = . - Áp d ụ ng đị nh lu ậ t b ả o toàn nguyên t ố Oxi có: 2 2 2 ( ) ( ) 1 2 2 1 0,035( ) hh andehit O CO H O hh andehit n n n n n mol × + × = × + × → = . Do đ ó ( ) 1,72 49,14. 0,035 hh andehit M = = An đ ehit acrylic C 2 H 3 CHO có M= 56 → An đ ehit còn l ạ i ph ả i có M < 49,14 nên lo ạ i 2 ph ươ ng án C 2 H 5 CHO và C 3 H 5 CHO. - An đ ehit acrylic C 3 H 4 O là an đ ehit không no 1 n ố i đ ôi C=C, an đ ehit còn l ạ i là no, đơ n ch ứ c nên: 3 4 2 2 0,015( ) C H O CO H O n n n mol = − = → 3 4 2 2 0,015( ) C H O CO H O n n n mol = − = → An đ ehit còn l ạ i có s ố mol b ằ ng 0,02mol.G ọ i M là phân t ử kh ố i c ủ a an đ ehit c ầ n tìm ta có: m anđehit = 65.0,015+ M.0,02 = 1,72(g) → M = 44.V ậ y X là CH 3 CHO. Cách khác - N ế u an đ ehit c ầ n tìm là HCHO thì theo s ơ đồ : 3 4 2 3 2 : ( ) 1,72( ) 8,5( ) . : ( ) C H O b mol hh g CO g CaCO CH O a mol  → → ↓   [...]... kia thì số mol của các chất tương ứng cũng gấp k lần,từ đó tìm mối liên hệ giữa các phần để giải hoặc đặt thêm ẩn số phụ là k,sau đó thiết lập hệ phương trình và giải (2)Một số kĩ thuật giúp bạn đọc giải nhanh bài toán đốt cháy i Khi gặp bài toán đốt cháy trong hữu cơ thì nghĩ ngay tới hệ thống công thức giải nhanh cho phản ứng đốt cháy : (1) ∑ nCO2 = ∑ Số C.nhchc = Số C nhỗn hợp So H So H nhchc = ... Nếu gặp một bài toán hóa học mà bạn đọc không định hướng được cách giải hoặc định hướng được nhưng lời giải quá dài ( nhiều số liệu) thì thay vì giải bạn nên thực hiện các phép thử: đưa lần lượt các phương án A,B,C,d lên đề, lập hệ, giải hệ.Khi đó đáp án nào làm cho hệ có nghiệm đẹp là Ok Hướng dẫn giải - Từ các đáp án A,B,C,D nhận thấy anđehit cần tìm làđơn chức 1, 568 1, 26 - Ta có : nCO2 = = 0, 07(mol... thuật giúp bạn đọc giải nhanh bài toán đốt cháy i Khi gặp bài toán đốt cháy trong hữu cơ thì nghĩ ngay tới hệ thống công thức giải nhanh cho phản ứng đốt cháy : (1) ∑ nCO2 = ∑ Số C.nhchc = Số C nhỗn hợp So H So H nhchc = nhỗn hợp 2 2 So N N (3) ∑ nN 2 = ∑ nhchc = ∑ nhỗn hợp 2 2 nH O So O ∑ (nCO2 + 22 ) − 2 × n hchc (4) nO2 = 4C + H − 2Oxi × nhchc ∑ 4 i Khi gặp bài toán đốt cháy mà đề cho mối quan hệ... 53,85% C 35,00% D 65% Phân tích i Để giải nhanh một bài toán hóa , nhất là những bài phức tạp cần phải chuyển bài toán thành một sơ đồ i Giải bài toán mà đề cho nhiều thí nghiệm liên tiếp thì bạn đọc nên nghĩ tới : - Phương pháp bảo toàn nguyên tố - Phương pháp bảo toàn khối lượng ( cho một giai đoạn nào đó) - Phương pháp bảo toàn electron( nếu là vô cơ) Hướng dẫn giải  HCHO CO : 7,84(l )  HCHO +... thuật giúp bạn đọc giải nhanh bài toán đốt cháy i Khi gặp bài toán đốt cháy trong hữu cơ thì nghĩ ngay tới hệ thống công thức giải nhanh cho phản ứng đốt cháy : (1) ∑ nCO2 = ∑ Số C.nhchc = Số C nhỗn hợp nX = So H So H nhchc = nhỗn hợp 2 2 So N N (3) ∑ nN 2 = ∑ nhchc = ∑ nhỗn hợp 2 2 nH O So O ∑ (nCO2 + 22 ) − 2 × n hchc (4) nO2 = 4C + H − 2Oxi × nhchc ∑ 4 i Khi gặp bài toán đốt cháy mà đề cho mối quan... nghĩ đâu vì có một kĩ thuật giúp bạn viết và cân bằng phản ứng này cực nhanh nếu bạn chưa biết hãy alo , SMS hoặc cmt lên FC – HÓA HỌC VÙNG CAO Cách 2 Viết tắt – viết gọn AgNO3 / NH 3 R(CHO)n + nAg2O → R(COOH)n +2nAg ↓ Cách này chỉ sử dụng khi đề cho sản phẩm là axit RCOOH, không phải là muối R(COONH4)n + Các kĩ thuật giải nhanh - Phản ứng tổng quát : 0 t R(CHO)z +2z AgNO3 + 3zNH3 +z H2O  R(COONH4)z... nghĩ đâu vì có một kĩ thuật giúp bạn viết và cân bằng phản ứng này cực nhanh nếu bạn chưa biết hãy alo , SMS hoặc cmt lên FC – HÓA HỌC VÙNG CAO Cách 2 Viết tắt – viết gọn AgNO3 / NH 3 R(CHO)n + nAg2O → R(COOH)n +2nAg ↓ Cách này chỉ sử dụng khi đề cho sản phẩm là axit RCOOH, không phải là muối R(COONH4)n + Các kĩ thuật giải nhanh - Phản ứng tổng quát : 0 t R(CHO)z +2z AgNO3 + 3zNH3 +z H2O  R(COONH4)z... ứng đốt cháy chất hữu cơ: - Khi gặp bài toán đốt cháy trong hữu cơ thì nghĩ ngay tới hệ thống công thức giải nhanh cho phản ứng đốt cháy : (1) ∑ nCO2 = ∑ Số C.nhchc = Số C nhỗn hợp (2) ∑ nH 2O = ∑ So H So H nhchc = nhỗn hợp 2 2 Hướng dẫn giải Ta có : - Số C = nCO2 = nhh 2nH 2O 3x = 3 → Cả hai chất đều 3C và anđehit là C3HxOy , ankin là C3H4 x 2 × 1,8 x = 3, 6 < 4 → anđehit phải có 2H và cụ thể là nhh... tích (1) Các vấn đề lí thuyết và kĩ thuật giải nhanh bài toán oxi hóa ancol bằng CuO/t0 i Phương pháp chung để điều chế anđehit(và xeton) là oxi hóa nhẹ anol bậc I, ancol bậc II tương ứng bằng CuO : t0 - Ancol bậc 1 +CuO  anđehit + Cu + H2O → t0 RCH2OH + CuO  RCHO + Cu + H2O → t0 - Ancol bậc 2 + CuO  Xeton + cu + H2O → t0 RCH(OH)R/ + CuO  RCOR/ + Cu + H2O → i Một số kĩ thuật giải bài tập - Ancol... nghĩ đâu vì có một kĩ thuật giúp bạn viết và cân bằng phản ứng này cực nhanh nếu bạn chưa biết hãy alo , SMS hoặc cmt lên FC – HÓA HỌC VÙNG CAO Cách 2 Viết tắt – viết gọn AgNO3 / NH 3 R(CHO)n + nAg2O → R(COOH)n +2nAg ↓ Cách này chỉ sử dụng khi đề cho sản phẩm là axit RCOOH, không phải là muối R(COONH4)n + Các kĩ thuật giải nhanh - Phản ứng tổng quát : 0 t R(CHO)z +2z AgNO3 + 3zNH3 +z H2O  R(COONH4)z . C ụ th ể : 2 2 ) CO H O n n + = 2 2 ) 3 2 andehit CO O n n n + = − 2 ) 3 2 CO n C n n + = − 2 2 ( ) ( ) . . CO H O goc andehit goc andehit n n so CHO n so O n π π     − = − = − . 0,07( ) andehit O CO H O H O H O m m m m m g n mol + = + → = → = . - Áp d ụ ng đị nh lu ậ t b ả o toàn nguyên t ố Oxi có: 2 2 2 ( ) ( ) 1 2 2 1 0,035( ) hh andehit O CO H O hh andehit n n. 2 2,88( ) andehit O CO H O O m m m m m g + = + → = → mol O 2 = 0,09 mol. - Áp d ụ ng b ả o toàn nguyên t ố oxi có: 2 2 2 ( ) ( ) 1,46 1 2 2 1 0,03( ) 48,66 0,03 hh andehit O CO H O hh andehit n