Ôn tập hóa học ma de c

SỞ GD&ĐT BÌNH PHƯỚC TRƯỜNG THCS&THPT TÂN TIẾN KIỂM TRA GIỮA KỲ NĂM HỌC 2022 - 2023 MƠN: HỐ HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) -(Đề thi có 04 trang) Số báo Mã đề C danh: I TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Hãy chọn câu trả lời câu sau  2HCl Biểu thức tốc độ trung bình Câu Cho phản ứng xảy pha khí sau: H2 + Cl2   phản ứng CH2 CCl2  CHCl  CH2  CCl2 C HCl v   v   t t t t t t A B CH2 CCl2 CHCl  CH2  CCl2 C HCl v   v   t t t t t 2t C D Câu Cho phản ứng sau: aMnO2 + bHCl -> cMnCl2 + dCl2 + eH2O Tổng hệ số (a + b) A B C D Câu Số oxi hoá chromium (Cr) hợp chất Na2CrO4 A – B +6 C + D – Câu Cho nhận xét trình sau: (1) H2O (lỏng, 25oC) -> H2O (hơi, 100oC): thu nhiệt (2) H2O (lỏng, 25oC) -> H2O (rắn, 0oC): toả nhiệt A ý , ý sai B ý ý C ý sai, ý D ý ý sai Câu Phản ứng phân huỷ mol H2O (g) điều kiện chuẩn H 2O ( g )  H ( g )  O2 ( g )  r H 298 241,8kJ (1) Nhận xét sau không đúng? A Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (1) 241,8 kJ B phản ứng (1) phản ứng toả nhiệt C phản ứng (1) phản ứng thu nhiệt D nhiệt tạo thành chuẩn H2O – 241,8kJ Câu Phát biểu không đúng? A Phản ứng thu nhiệt phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt B Phản ứng toả nhiệt phản ứng giải phóng lượng dạng nhiệt C Tất phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen toả nhiệt D Các phản ứng cháy toả nhiệt Câu Cho giá trị trung bình lượng liên kết điều kiện chuẩn: Họ tên: Liên kết Eb (kJ mol – ) C–H 418 C–C 346  CH4(g) + C2H4(g) có giá trị Biến thiên enthalpy phản ứng: C3H8(g)   A +103 kJ B –80 kJ C –103 kJ C=C 612 D +80 kJ  2NO2(g) có biểu thức tốc độ tức thời: v k C NO CO2 Nếu nồng Câu Phản ứng 2NO(g) + O2(g)   độ NO giảm lần, giữ nguyên nồng độ oxygen, tốc độ A giảm lần B giảm lần C giữ nguyên D giảm lần Câu Phát biểu sau điều kiện chuẩn? A Là điều kiện ứng với 760 mmHg B Là điều kiện ứng với áp suất atm nhiệt độ 0oC (273K) C Là điều kiện ứng với nhiệt độ 298K áp suất atm D Là điều kiện ứng với áp suất bar (với chất khí), nồng độ mol L– (đối với chất tan dung dịch) nhiệt độ thường chọn 298K Mã đề C Trang 1/4 Câu 10 Khi pha loãng 100 mL H2SO4 đặc nước thấy cốc đựng dung dịch nóng lên Phát biểu sau không đúng? A Không để H2SO4 đặc dính vào người quần áo B Khi pha lỗng H2SO4 đặc phải cho từ từ nước vào H2SO4 đặc C Khi pha loãng H2SO4 đặc phải cho từ từ H2SO4 đặc vào nước D Q trình pha lỗng H2SO4 đặc trình toả nhiệt Câu 11 Hình ảnh bên minh hoạ ảnh hưởng yếu tố tới tốc độ phản ứng? A Nồng độ B Nhiệt độ C diện tích bề mặt Câu 12 Cho phản ứng Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu Nhận xét sau đúng? 2 2 D Áp suất A Fe  Fe 2e : trình oxi hoá B Cu  2e  Cu : q trình oxi hố C CuSO4 chất khử D Fe chất oxi hoá Câu 13 Cho phát biểu sau: (1) Phản ứng quang hợp phản ứng oxi hố – khử dạng tích trữ lượng (2) Phản ứng đốt than, củi phản ứng oxi hoá – khử dạng cung cấp lượng (3) Pin Lithium – ion điện thoại, máy tính dự trữ lượng dạng điện dựa vào phản ứng oxi hoá – khử (4) Phản ứng oxi hoá glucose (C6H12O6) phản ứng thu lượng Số lượng phát biểu A B C D  CaCl2 + CO2 + H2O Câu 14 Thực phản ứng sau: CaCO3 + 2HCl   Theo dõi thể tích CO2 theo thời gian, thu đồ thị sau (thể tích khí đo áp suất khí nhiệt độ phịng): Trong phát biểu sau, phát biểu không đúng? A Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng B Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian 15 giây C Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian D Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây 0,33 mL/s Câu 15 Cho phản ứng sau: a Al + b H+ + c NO3– -> d Al3+ + e NO2 + f H2O Hệ số b A B C D Câu 16 Cho phản ứng SO2 ( g )  O2 ( g )  SO3 ( g ) Biểu thức tốc độ phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng v k CSO CO2 A B v k CSO2 CO2 C v k CSO CO2 D v k CSO C SO2 o t Câu 17 Phản ứng xảy trình sản xuất gang Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 Chất chất khử? Mã đề C Trang 2/4 A CO B Fe2O3 C Fe D CO2 Câu 18 Cho phản ứng hoá học sau, đâu phản ứng oxi hoá – khử? A Na2O  H 2O  NaOH B Cu  AgNO3  Cu ( NO3 )  Ag C FeCl3  3NaOH  Fe(OH )3  3NaCl D CO2  LiOH  Li2CO3  H 2O Câu 19 Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO 4) dung dịch sulfuric acid (H2SO4), thu 6,04 gam manganese (II) sulfate (MnSO4), I2 K2SO4 Số gam iodine (I2) tạo thành bao nhiêu? (Biết nguyên tử khối trung bình I = 127, K = 39, S = 32, O = 16, Mn = 55) A 6,35g B 25,4g C 12,7g D 38,1 Câu 20 Cho phát biểu sau (1) Trong phòng thí nghiệm, dùng đèn cồn đun nóng chất để phản ứng diễn nhanh (2) Thức ăn chậm bị ôi, thiu bảo quản tủ lạnh (3) Thức ăn nấu nhanh dùng nồi áp suất thay cho nồi thường (4) Khi nhai kỹ thức ăn tiêu hoá nhanh diện tích bề mặt tăng nhờ thức ăn chia nhỏ Số lượng phát biểu A B C D Câu 21 Phát biểu biểu sau đúng? A số xi hoá nguyên tử đơn chất hoá học B Tổng số oxi hoá tất nguyên tử phân tử ion đa nguyên tử C Trong tất hợp chất, hydrogen ln có số oxi hố +1 D Trong tất hợp chất, oxygen ln có số oxi hố -2 Câu 22 Phản ứng nitrogen oxygen xảy nhiệt độ cao (30000C) nhờ tia lửa điện:  2NO(g) Nhận xét sau đúng? N2(g) + O2(g)   A Phản ứng toả nhiệt B Phản ứng thu nhiệt C Phản ứng xảy thuận lợi D Trong khơng khí có 78% khí N2 lượng khí NO sinh N2 tác dụng với O2 diễn hàng ngày tự nhiên Câu 23 Chất xúc tác chất A làm tăng tốc độ phản ứng bị sau phản ứng B làm giảm tốc độ phản ứng không bị sau phản ứng C làm tăng tốc độ phản ứng không bị sau phản ứng D làm giảm tốc độ phản ứng bị sau phản ứng Câu 24 Nhận xét sau lượng phản ứng? A Phản ứng nhiệt phân không cần cung cấp lượng cho phản ứng B Phản ứng quang hợp cần phải cung cấp lượng cho phản ứng C Phản ứng đốt cháy nhiên liệu cần cung cấp lượng suốt trình phản ứng xảy D Phản ứng tạo tạo gỉ kim loại cần phải cung cấp lượng cho phản ứng  ZnSO4(aq) + H2(g) Câu 25 Cho phản ứng hóa học sau: Zn(s) + H2SO4(aq)   Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Diện tích bề mặt zinc (Zn) B Nhiệt độ dung dịch sulfuric acid C Nồng độ dung dịch sulfuric acid D Thể tích dung dịch sulfuric acid Câu 26 Cho phản ứng hóa học xảy điều kiện chuẩn sau: NO2 ( g )  N 2O4 ( g )  H 33,18 kJ / mol  H 9,16 kJ / mol Biết NO2 có f 298 N2O4 có f 298 Điều chứng tỏ phản ứng A tỏa nhiệt, NO2 bền vững N2O4 B thu nhiệt, NO2 bền vững N2O4 C tỏa nhiệt, N2O4 bền vững NO2 D thu nhiệt, N2O4 bền vững NO2 Câu 27 Từ miếng đá vôi lọ đựng dung dịch acid HCl M, thí nghiệm tiến hành điều kiện sau thu lượng CO2 lớn khoảng thời gian xác định? A Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HCl M, đun nóng B Cho miếng đá vơi vào dung dịch HCl M, đun nóng C Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HC M, khơng đun nóng Mã đề C Trang 3/4 D Cho miếng đá vôi vào dung dịch HCl M, khơng đun nóng Câu 28 Tốc độ phản ứng hóa học A khơng phụ thuộc vào diện tích bề mặt B phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia phản ứng C nhanh giá trị lượng hoạt hóa lớn D tăng nhiệt độ phản ứng tăng II TỰ LUẬN (3,0 điểm)  H3PO4 + NO2 + H2O Câu 29 (1,0 điểm): Cho phản ứng sau: P + HNO3   Cân phản ứng theo phương pháp thăng electron t Câu 30 (1,0 điểm): Cho phản ứng nhiệt nhôm: 2Al(s) + Fe2O3(s)   2Fe(s) + Al2O3(s) nhiệt tạo thành chuẩn chất sau: Chất Fe2O3 298  f H (kJ/mol) - 824,2 a Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng nhiệt nhơm b Từ kết tính trên, rút ý nghĩa dấu giá trị Al2O3 - 1675,7  r H 0298 phản ứng Câu 31 (1,0 đ)  4NO2(g) + O2(g) a Cho phản ứng: 2N2O5(g)   Sau thời gian từ giây 61 đến giây 120, nồng độ NO2 tăng từ 0,30 M lên 0,40 M Tính tốc độ trung bình phản ứng b Thực hai phản ứng phân hủy H2O2: phản ứng có xúc tác MnO2, phản ứng khơng có xúc tác Đo thể tích khí oxygen theo thời gian biểu diễn đồ thị hình dưới: Đường phản ứng đồ thị tương ứng với có xúc tác, với phản ứng khơng có xúc tác? HẾT Mã đề C Trang 4/4