TRƯỜNG THCS&THPT TÂN TIẾN ĐỀ CHÍNH THỨC -(Đề thi có 04 trang) Họ tên: KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ CUỖI KÌ I NĂM HỌC 2022 - 2023 MƠN: Hố học, khối 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Số báo danh: Mã đề D I Phần trắc nghiệm (7.0 điểm): Hãy chọn câu trả lời Câu Nhận xét sau khơng nói xen phủ AO? A Có khả xen phủ trục: Xen phủ AO s với AO s; AO s với AO p, AO p với AO p B Liên kết đôi gồm liên kết sigma ( )và liên kết pi ( ) C Liên kết sigma ( ) tạo nên từ xen phủ bên AO D Liên kết pi ( ) tạo nên từ xen phủ bên AO p Câu Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành hai nguyên tử A nhiều electron chung B cho – nhận electron C hay nhiều electron độc thân D hay nhiều cặp electron chung Câu Nguyên tử ion sau có cấu hình electron 1s22s22p6 A N, O2B Cl, Na+ C Fe, Li+ D Ne, FCâu Nguyên tử chlorine hình thành liên kết hoá học với nguyên tử sodium để tạo thành phân tử sodium chlroride NaCl, nguyên tử chlorine có khả sau đây? A Góp chung electron B Nhận electron C Nhận electron D Nhường electron Câu Cho phát biểu sau: (a) NaOH base mạnh có phản ứng minh hoạ 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O (b)Al(OH)3 có tính acid tính base, phản ứng với base acid: Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O (c) Trong dãy hydroxide nguyên tố chu kỳ 3: H2SiO3 acid yếu, H3PO4 acid trung bình, H2SO4 acid mạnh, HClO4 acid mạnh (d) Trong dãy oxide cao nguyên tố chu kỳ 3: Na2O có tính base mạnh (Na2O basic oxide), Cl2O7 có tính acid mạnh (Cl2O7 acidic oxide) Al2O3 vừa có tính acid vừa có tính base: Al2O3 + 2NaOH +3H2O 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Số phát biểu A B C D Câu Các hợp chất ion thường tinh thể rắn điều kiện thường A Các phần tử tạo nên hợp chất ion cation anion B Hợp chất ion có dạng lập phương C Có tương tác yếu phần tử D Các cation anion hút lực hút tĩnh điện, chúng không chuyển động tự Câu Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị có cực? (Cho biết độ âm điện nguyên tố sau: Na = 0,93; O = 3,44; Cl = 3,16; H = 2,2; N = 3,04) A NH3 B Na2O C H2 D Cl2 Câu Cấu hình electron nguyên tử viết đúng? A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23d2 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p63s23p44s2 Câu Một loại kiên kết yếu hình thành nguyên tử H (đã liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn) với nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) cịn cặp electron riêng Đó A Liên kết hydrogen B Tương tác van der Waals C Liên kết ion D Liên kết cộng hoá trị Câu 10 Các liên kết biểu diễn nét đứt có vai trị quan trọng việc làm bền chuỗi xoắn đơi DNA Đó loại liên kết gì? Mã đề D/ Hố học 10 Trang 1/4 A Liên kết hydrogen B Liên kết cộng hố trị khơng cực C Liên kết cộng hố trị có cực D Liên kết ion Câu 11 Vì chất béo khơng tan nước? A Vì chất béo có chứa mạch carbon dài B Vì nước có phân tử khối nhỏ so với chất béo C Vì chất béo nhẹ nước D Vì nước dung môi phân cực, chất béo chất không phân cực nên không tan dung môi phân cực Câu 12 Đâu công thức Lewis? A B C D Câu 13 Liên kết ion hình thành A Sự góp chung electron để tạo thành liên kết phân tử hợp chất B Lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu C Lực đẩy tĩnh điện ion mang điệnn tích trái dấu D Cặp electron dùng chung nguyên tử đóng góp Câu 14 Hãy dự đốn cấu hình electron nguyên tử sau nguyên tố kim loại A 1s22s22p63s23p63d64s2, 1s22s22p63s23p63d104s24p5 B 1s22s22p63s23p6, 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p5, 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s2, 1s22s22p63s23p1 Câu 15 Quan sát bảng sau nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi H2O H2S áp suất bar: Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi H2O cao H2S A Giữa phân tử H2O tạo thành liên kết hydrogen cịn H2S khơng B Phân tử H2O H2S có liên kết cộng hố trị có cực C Khối lượng phân tử H2S lớn H2O D Giữa phân tử H2O phân tử H2S có tương tác van der Waals Câu 16 Nhận xét sau nguyên tử nguyên tố nitrogen (N)? A thuộc nguyên tố s B Có 5AO có electron độc thân C có electron hố trị D có 3AO Câu 17 Nguyên tố chu kì 3, nhóm VA có cấu hình electron A [Ne]3s23p1 B [Ne]3s23p4 C [Ne]3s23p6 D [Ne]3s23p3 Câu 18 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X sau: 1s22s22p63s23p63d104s1 Nguyên tố X thuộc khối nguyên tố A d B s C p D f Câu 19 Lớp M có phân lớp electron là: A s, p, d, f B s, p, d C s, p D s, p, f Câu 20 Dãy gồm đồng vị nguyên tố hoá học? Mã đề D/ Hoá học 10 Trang 2/4 16 17 18 16 17 14 18 17 18 16 32 18 A X , X , X B X , X , X C X , X , X D X , 16 X , X Câu 21 Mô tả sau với hình thành liên kết ion phân tử CaO? A Ca Ca2+ +2e; O + 2e O2-; Ca2+ +O2- CaO B Nguyên tử oxygen nhận electron C Ca Ca2+ + e; O + e O2-; Ca2+ +O2- CaO D Nguyên tử Ca nhường electron Câu 22 Đặc điểm hạt electron A mang điện tích âm có khối lượng B khơng mang điện có khối lượng C mang điện tích dương có khối lượng D mang điện tích âm khơng có khối lượng Câu 23 Nhận xét sau nói tinh thể NaCl A Được hình thành từ ion Na+ 2Cl– B Các ion Na+ ion Cl– xếp cạnh không theo trật tự xác định C Xung quanh ion Na+ có ion Cl– gần với Na+ D ion Na+ ion Cl – có khả đẩy Câu 24 Nguyên tử nguyên tố Z có proton, neutron Ký hiệu nguyên tử sau viết đúng? 15 14 15 A Z B Z C 15 Z D Z Câu 25 Trong tự nhiên, copper có đồng vị bền 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị 63Cu bao nhiêu? A 27% B 73% C 46 % D 50% Câu 26 Cho bảng độ dài liên kết lượng liên kết phân tử sau: Nhận xét sau tính acid chất trên? Biết tính acid số chất mạnh phân tử dễ phân li thành ion H+ A HF có tính acid yếu nhiều so với HCl B Tính acid HF, HCl yếu C HCl có tính acid yếu nhiều so với HF D Tính acid HF, HCl mạnh Câu 27 Vì tắc kè di chuyển mặt kính nhẵn, dựng đứng? A Vì mặt kính nhẵn có tỉ lệ độ nhám định nên chúng bám vào di chuyển B Nhờ lực tương tác van der Waals phân tử sợi lông bàn chân tắc kè với phân tử mặt kính C Nhờ bàn chân tắc kè có chất kết dính nên di chuyển chúng bám vào D Nhờ lực đẩy cực dấu phân tử làm cho chúng di chuyển Câu 28 Theo quy tắc octet, xu hướng chung nguyên tử nguyên tố nhóm IA nhường Mã đề D/ Hố học 10 Trang 3/4 A electron B electron C electron II Phần tự luận (3.0 điểm) Câu 29 (2.0 điểm) Nguyên tử nguyên tố K có Z = 19 a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố K b Viết công thức oxide cao hydroxide tương ứng K c Viết PTHH cho hydroxide K tác dụng với HCl Câu 30 (1.0 điểm) Viết công thức electron công thức Lewis phân tử NH3 Phụ lục cho đề thi D electron HẾT Mã đề D/ Hoá học 10 Trang 4/4