Ôn tập hóa học ma de b

TRƯỜNG THCS&THPT TÂN TIẾN ĐỀ CHÍNH THỨC -(Đề thi có 04 trang) Họ tên: KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ CUỖI KÌ I NĂM HỌC 2022 - 2023 MƠN: Hố học, khối 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Số báo danh: Mã đề B I Phần trắc nghiệm (7.0 điểm): Hãy chọn câu trả lời Câu Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành hai nguyên tử A cho – nhận electron B hay nhiều electron độc thân C nhiều electron chung D hay nhiều cặp electron chung Câu Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X sau: 1s22s22p63s23p63d104s1 Nguyên tố X thuộc khối nguyên tố A s B p C f D d Câu Cấu hình electron nguyên tử viết đúng? A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p53s2 2 2 C 1s 2s 2p 3s 3d D 1s22s22p63s23p44s2 Câu Theo quy tắc octet, xu hướng chung nguyên tử nguyên tố nhóm IA nhường A electron B electron C electron D electron Câu Cho phát biểu sau: (a) NaOH base mạnh có phản ứng minh hoạ 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O (b)Al(OH)3 có tính acid tính base, phản ứng với base acid: Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O (c) Trong dãy hydroxide nguyên tố chu kỳ 3: H2SiO3 acid yếu, H3PO4 acid trung bình, H2SO4 acid mạnh, HClO4 acid mạnh (d) Trong dãy oxide cao ngun tố chu kỳ 3: Na2O có tính base mạnh (Na2O basic oxide), Cl2O7 có tính acid mạnh (Cl2O7 acidic oxide) Al2O3 vừa có tính acid vừa có tính base: Al2O3 + 2NaOH +3H2O  2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O Số phát biểu A B C D Câu Đặc điểm hạt electron A mang điện tích âm có khối lượng B mang điện tích âm khơng có khối lượng C khơng mang điện có khối lượng D mang điện tích dương có khối lượng Câu Vì chất béo khơng tan nước? A Vì chất béo nhẹ nước B Vì nước dung mơi phân cực, chất béo chất không phân cực nên không tan dung mơi phân cực C Vì nước có phân tử khối nhỏ so với chất béo D Vì chất béo có chứa mạch carbon dài Câu Nhận xét sau nguyên tử nguyên tố nitrogen (N)? A có 3AO B có electron hố trị C thuộc ngun tố s D Có 5AO có electron độc thân Câu Trong tự nhiên, copper có đồng vị bền 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử đồng vị 63Cu bao nhiêu? A 73% B 50% C 27% D 46 % Câu 10 Đâu cơng thức Lewis? Mã đề B/ Hố học 10 Trang 1/4 A B C Câu 11 Nhận xét sau nói tinh thể NaCl D A Được hình thành từ ion Na+ 2Cl– B Các ion Na+ ion Cl– xếp cạnh không theo trật tự xác định C ion Na+ ion Cl – có khả đẩy D Xung quanh ion Na+ có ion Cl– gần với Na+ Câu 12 Các liên kết biểu diễn nét đứt có vai trị quan trọng việc làm bền chuỗi xoắn đơi DNA Đó loại liên kết gì? A Liên kết cộng hố trị có cực B Liên kết hydrogen C Liên kết cộng hoá trị không cực D Liên kết ion Câu 13 Lớp M có phân lớp electron là: A s, p B s, p, d C s, p, d, f D s, p, f Câu 14 Nhận xét sau không nói xen phủ AO? A Liên kết đôi gồm liên kết sigma (  )và liên kết pi (  ) B Liên kết sigma (  ) tạo nên từ xen phủ bên AO C Liên kết pi (  ) tạo nên từ xen phủ bên AO p D Có khả xen phủ trục: Xen phủ AO s với AO s; AO s với AO p, AO p với AO p Câu 15 Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị có cực? (Cho biết độ âm điện nguyên tố sau: Na = 0,93; O = 3,44; Cl = 3,16; H = 2,2; N = 3,04) A NH3 B Cl2 C H2 D Na2O Câu 16 Các hợp chất ion thường tinh thể rắn điều kiện thường A Hợp chất ion có dạng lập phương B Các cation anion hút lực hút tĩnh điện, chúng khơng chuyển động tự C Có tương tác yếu phần tử D Các phần tử tạo nên hợp chất ion cation anion Câu 17 Ngun tử ion sau có cấu hình electron 1s22s22p6 A N, O2B Ne, FC Fe, Li+ D Cl, Na+ Câu 18 Nguyên tử nguyên tố Z có proton, neutron Ký hiệu nguyên tử sau viết đúng? 14 15 15 A Z B Z C Z D 15 Z Câu 19 Vì tắc kè di chuyển mặt kính nhẵn, dựng đứng? A Nhờ lực đẩy cực dấu phân tử làm cho chúng di chuyển Mã đề B/ Hoá học 10 Trang 2/4 B Nhờ lực tương tác van der Waals phân tử sợi lông bàn chân tắc kè với phân tử mặt kính C Nhờ bàn chân tắc kè có chất kết dính nên di chuyển chúng bám vào D Vì mặt kính nhẵn có tỉ lệ độ nhám định nên chúng bám vào di chuyển Câu 20 Nguyên tử chlorine hình thành liên kết hố học với ngun tử sodium để tạo thành phân tử sodium chlroride NaCl, nguyên tử chlorine có khả sau đây? A Nhường electron B Nhận electron C Nhận electron D Góp chung electron Câu 21 Một loại kiên kết yếu hình thành nguyên tử H (đã liên kết với nguyên tử có độ âm điện lớn) với nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) cịn cặp electron riêng Đó A Liên kết cộng hoá trị B Tương tác van der Waals C Liên kết hydrogen D Liên kết ion Câu 22 Quan sát bảng sau nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi H2O H2S áp suất bar: Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi H2O cao H2S A Giữa phân tử H2O tạo thành liên kết hydrogen cịn H2S khơng B Khối lượng phân tử H2S lớn H2O C Giữa phân tử H2O phân tử H2S có tương tác van der Waals D Phân tử H2O H2S có liên kết cộng hố trị có cực Câu 23 Dãy gồm đồng vị nguyên tố hoá học? 16 17 18 16 17 14 18 17 18 A X , X , X B X , X , X C X , X , X D 16 32 X , 16 X , 188 X Câu 24 Hãy dự đốn cấu hình electron ngun tử sau nguyên tố kim loại A 1s22s22p63s23p6, 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p5, 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s2, 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p63d64s2, 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Câu 25 Cho bảng độ dài liên kết lượng liên kết phân tử sau: Nhận xét sau tính acid chất trên? Biết tính acid số chất mạnh phân tử dễ phân li thành ion H+ A HF có tính acid yếu nhiều so với HCl B Tính acid HF, HCl mạnh C HCl có tính acid yếu nhiều so với HF D Tính acid HF, HCl yếu Câu 26 Mô tả sau với hình thành liên kết ion phân tử CaO? A Nguyên tử oxygen nhận electron B Nguyên tử Ca nhường electron 2+ 22+   C Ca Ca +2e; O + 2e O ; Ca +O2-  CaO D Ca  Ca2+ + e; O + e  O2-; Ca2+ +O2-  CaO Mã đề B/ Hoá học 10 Trang 3/4 Câu 27 Ngun tố chu kì 3, nhóm VA có cấu hình electron A [Ne]3s23p3 B [Ne]3s23p4 C [Ne]3s23p6 Câu 28 Liên kết ion hình thành A Sự góp chung electron để tạo thành liên kết phân tử hợp chất B Lực đẩy tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu C Cặp electron dùng chung nguyên tử đóng góp D Lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu II Phần tự luận (3.0 điểm) Câu 29 (2.0 điểm) Nguyên tử nguyên tố K có Z = 19 a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố K b Viết công thức oxide cao hydroxide tương ứng K c Viết PTHH cho hydroxide K tác dụng với HCl Câu 30 (1.0 điểm) Viết công thức electron công thức Lewis phân tử NH3 Phụ lục cho đề thi D [Ne]3s23p1 HẾT Mã đề B/ Hoá học 10 Trang 4/4