BQ GIAO DUC VA DAO TAO
TRUONG DAI HQC SU PHAM Tp.HCM øo 1 ca
KHOA LUAN TOT NGHIEP CU NHAN HOA HOC
CHUYEN NGANH: Li LUAN VA PPDH HOA HOC
TEN DE TAIL:
NIE CUCACBE THE MON HOA,
TD) BERAPELONG HAG HCH
Người hướng dẫn khoa học : Thạc sĩ Vũ Thị Thơ
Người thực hiện :Hé Minh Trang
Trang 2i a di LOI CAM ON Nha sir quan tâm, giúp đỡ vả hướng dẫn tận tình của quý thay cơ, sự ủng hộ nhiệt tình của bạn bẻ, gia định cùng với sự nỗ lực và cĩ gắng của bản
thân, em đã hoản thành luận văn tốt nghiệp nảy
Em xin gửi lời cảm ơn chân thành đến quỷ thầy cơ vả các bạn, những
người đã giúp đờ em rất nhiều trong thời gian qua Đặc biệt là cơ Vũ Thị Thơ
đã hết lịng hướng dẫn, tận tỉnh chỉ bảo và giúp đỡ em trong suốt quá trình làm luận văn.Đồng thời em cũng cảm ơn quý thầy cơ trong khoa, gia đình
em, các em sinh viên năm I khoa Tốn, Hố, ih da tạo điều kiện tốt nhất
cho em thực biện luận văn
Do hạn chế về mặt thời gian và là lẫn đầu tiên
nghiên cứu khoa học nên luận văn khĩ tránh khỏi những thiếu sĩt Em rất
Trang 3IAIN - Nein i {Woe en dg a MUC LUC PHAN TF MO DAU 1.Lí do chọn dé ti 2.Mye dich nghiên cứu 3 Nhệ vụ của dễ ải 41Đối tượng xã khách thể nghiên cứu 6 Giá thuyết khoa học .Phương pháp các phươi PHAN I NOL DUNG CHUONG 1.60 86 Li LUAN 1LÌ Nhiệm vụ của đạy học hố học ở trường phố thơng 1.1.1 Nhiệm vụ trí đục 1.1.2 Nhiệm vụ đức dục lên nghiên cửu, 1.2.Kiém tra, đánh giá trong dạy học 1.2.1.Khái niệm
1.2.2.Chức năng của kiểm tra - đánh giá 1.2.3.Ý nghĩa của kiểm tra ~ đánh giả 1.2.4.Các hình thức kiểm tra viết
1.3.Bải tập hoa hoe ve
1.3.1.Ý nghĩa, tắc dụng của bài tập hố học 1.3.2,Phân loại bài tập hố học
1.3.3 Phương pháp chung giải bãi tập hố học, 1.3.4, Phân loại các phương pháp giải bài tập, CHUONG 2
KHAI QUAT VE NOI DUNG CHUONG TRINH HĨA HỌC 10,11.12 2.LNhgin xét chung
Trang 4RE TN - Nghiễn cứu d th đại bọc oo ing vin a tl 2002-2008, 1 đẻ để ra thương pháp iá tích hợp,
CHƯƠNG 3 TT
CÁC PHƯƠNG PHHÁP GIẢI MOT SO DANG BAL TAP ĐIỆN HINH CUA BE THI
Dal HOC TU 2002 DEN 2008 4
3.1 Nhận xétchúng về để thí đại học từ 2003 dén 2008 sỉ
3.1.1 Nội dụng st
3.1.3 Hinh thức
-3:Kiến thức mơ rồng St
1 Hoa dai cường, 53
5.2.2.Hoa vơ eu, 10
3.2.3.Nod hau cơ, 70
3.3 Phương pháp giải các dạng bài tập thường gặp trong các kỉ th đại học từ 200 đến 2008 $6 AIL huge - - $6 3.322 Bãi tốn “ung xt 110 34 Khảo sắt sư phạm on =1 3.4.1 Mure dich - H1 22.135 3.42 Nhiệm vụ 2 ses 0 wise IIS 3.43 ,Đối tượng » S5 8 3.4.4.Hình thức “ghe „135 3.4.5.Tiển hành 138
3.4.6.Két qui khio sit 138
PHAN IIL KET LUẬN VÀ pe x XUẤT
Trang 5KLIN hin ew ho ho can đảng mơn hồ tú 2003.2008, tú a phụ
1.Li do chon dé tai
4-Giio su GK.Miller di ndi: “Thay doi một chương trình hoặc những kĩ thuật giang day ma khơng thay đi hệ thơng danh gia hắc hán chẳng di tới đâu Thay đổi hệ thống dành giá mã khơng thay đổi chương trình giả
ing dạy, cĩ thể cĩ một tiếng vang đến chất lượng học tập hơn lá lâm một sự sưa đổi chương trình mả khơng sử
dẫn kiếm tra dình giá thí cú” Thỉ đi học, một bước ngoật quan trọng đổi ới tắt
cũ thử xinh, để làm bài tối, m thi sinh phải ự trang bị cho bản thân vẫn kiến
thức phirơng pháp làm bài tập phong phủ da dạng, trong để thây' cơ gĩp pl
Khơng nhỏ vào nhiệm vy này
+ Từ khi thực hiện nguyên tắc 3 chung của thí đại học (năm 2002 để nay) cũng với dỗi mới sich giáo khoa, hình thức thí đại học cũng đổi mới theo (kiểm tra tự
sang kiểm tra trắc nghiệm) Với sự đổi mới hình thức kiểm tra như thể địi hỏi mỗi giáo viên phải nâng cao trình độ chuyên mơn, đỗi mới phương pháp
day cho phir hop
4Sinh viên khoa Hĩa trong lúc đi thực tập, đi dạy kèm gặp rất nhiều khĩ khăn trong vấn dé giải bài tập cho học sinh đặc biệt cĩ những bạn đang dn thi cho học sinh lớp 12 Nội dung thi đại học cĩ tính bao quát, đồi hỏi thí sinh cĩ phương pháp
và kĩ năng suy luận, làm bài ti Sini viên khoa Háo sắp rẻ trường cầu nẵm vững nội dụng sách giáo khoa mới, nhiều phương pháp giải bài tập hay
luận chuy
'Với những lí do trên, em đã chọn để tài “Nghiên cứu các để thi đại học cao đẳng
mơn Hỏa tử 2002 đến 2008, từ đĩ đề ra phương pháp giải bài tập thích hợp”, gĩp phần làm tư liệu cho em và các bạn sinh viên khoa Hĩa ra trường đi dạy sau này 2.Mục đích nghiên cứu
“Hiểu rị và cĩ cách nhìn tổng quát về mỗi quan hệ biện chứng giữa nội dung, hinh thức, phương pháp giải đ thí đại học mơn Hỏa
-Tim hiểu các phương pháp giải bi tập nhanh và vận dụng một cách lnh hoạt
-Tim ra phurong pháp làm bãi tập phủ hợp với xu hướng ra để kiểm tra trắc nghiệm WHO MINT TRANG
Trang 6
KLTN- Nghiễn củu đề thí dại học can
tồn hoi tự 2003.2008 1 đa dễ rà phưmng pháp gi thích hợp,
3 Nhiệm vụ của để tài
-Nghiên cửu nhiệm ụ của dạy học hĩa học ở trường phố thơng
Nghiên cứu cơ sử l luận vẻ kiểm tra, ede hình thức kiểm trả viết các phương pháp sis bi ập -Nghiễn cửu ndi dun; chương trình sách giáo khoa hĩa học phố thơng Suu tầm các để thì dại học từ 2002 đến 2008, Tìm ra eae dang bai tập thường gặp trong các để tỉ dại học im rà các phương pháp giái bài tập nhanh và hay -Khảo si mứe độ phổ biển, thường sử đụng của các phương phầp, ính ch thiết của
vige thye hign đ tải
4.06i twong và khách thể nghiên cứu
-Đỗi tượng: các phương pI giải bài tập -Khách thể nghiên cứu: nội dung chương trình hĩa học phổ thơng và các dé thi dai học từ 2002 đến 2008, 5.Phạm vi nghiên cứu Các để thi đại học từ 2002 đến 2008.từ đĩ để ra phương pháp gì sài tập thích hợp
6.Giả thuyết khoa học
Nếu hồn tắt cơng việc nghiên cửu thì sẽ gĩp phẩn nằm bắt được nội dung
chương trinh sách giáo khoa hiện nay, cấu trúc, hình thức, nội dung của đề thỉ đại học vận dụng linh hoạt các phương pháp giải bài tập vào từng dang bai tap là tư liệu cho các bạn sinh viên năm 4 khoa Hố sắp ra trường hoặc những ai quan tâm đến việc luyện thí đại học
7.Phương pháp, các phương tiện nghiên cửu -Đọc và nghiễn cửu tài liệu trên sách tham khảo -Lén website tim higu thơng tin về tuyển sinh đại học
-Phan tich, tong hợp các dé thi dai hoe
Trang 7
al hich hon
LIN = Nighi cứu đểthị đại học san đẳng tơn ho ú 2003.3008, ú đỏ để à phường ph
-So sánh nội dung, hình thức thì giữa các năm
Tham khảo ý kiển của bạn hè, thấy cơ
-lLập phiếu khảo sắt tìm hiểu mức độ vận dụng và sự cẳn thiết các phương pháp giải
hải mức độ khĩ của nội dung thí trong kỉ thí đại
p đồng thời tham khảo ý
đại học 2008 thơng qua sinh viên năm nhất (khoa Toản Lí, Hĩa, Sinh)
Trang 8RLTN - Nghiễn cu đề th dại học co đi
PHAN ILNOIDUNG
CHUONG 1.CO'SO Li LUAN
1.1.NHIỆM VỤ CỦA DẠY HOC HOA HOC O' TRUONG PHO THONG 1.1.1.NHIỆM VỤ TRÍ DỤC
Nhiệm vụ trí dục của mơn hỏa học là cung cấp cho HS hệ thống các kiến thức kĩ hĩa học phổ thơng cơ bản và hình thành cho các em phương pháp nghiên cứu
khoa học
1)Củng cấp cho hoc sink (HS) hệ thẳng các kiễn thức hỏa học cơ bản ~ Các khải niệm hĩa học cơ bản và ngơn ngữ hĩa học
Hệ thơng kiến thức về cấu tạo chất * Thuyết nguyên tử phân tử
* Thuyết cấu tạo nguyễn tử
iên kết hĩa học
+Cấu tạo các loại mạng tinh thé
+ Thuyết cấu tạo hĩa học
~Hệ thống kiển thức về pư hỏa học +Điễu kiện pư +Bản chit pur, +Cơ chế pư +Tốc độ pư + Chiều pư 3 Cân bằng hỏa học + KẾt quả của pur pu ~Các định luật hĩa học cơ ban + Phân loại c
+Định luật bảo tồn khối lượng
+Định luật tuẫn hồn các nguyên tổ hĩa học ~ Định luật Avogadro,
Trang 9
KLIN Nghiệp cửu đ th học và đăng tơn ho i 2002-2008 8 đểrị hương pháp gĩi thích hợp,
-Kiển thức về dung địch và các quả trình xây ra trong du
-Kiển thức về sự phân loại các chất vả các chất cụ thể
Trang bị cho HS những kiến thức kĩ thuật tơng hợp (những ứng dụng của hĩa
học vào cơng nghệ sản xuất)
3)Cung cấp cho HS hệ thẳng những ki năng cơ bản về hỏa học Kĩ năng tiễn hãnh thí ni Ki nang thao túc với các chất và các thiết bị hĩa hoe dam gián Kĩ năng quan si +i và giải thích các hiện tượng lăng phí chép các kết quả thực nghiệm và rút ra kết luận, “Ky
ing vận d kiến thức để ph n tích, lí lái các hiện tương hĩa học trong sain xuất và đời sơng
-K†näng phân tích tẳng hợp, khái quát hĩe, hệ thẳng hĩu các sự kiện hĩa học
-Kĩ năng giải bài tập hĩa học
3)Phảt triển năng lực nhận thức, hình thành phương pháp nghiên cứu khoa học cho HS Khả năng quan sắt, mơ tả -Khả năng thực nghiệm -Khả năng tư duy “Phương pháp phân tích và tổng hợp -Phương pháp so sánh và khái quát
“Phương pháp suy luận tử hiện tượng quan sát đến bản chất và ngược lại
1.1.2 NHIỆM VỤ ĐỨC DỤC -Giúp HS hình thành thể giới quan
+Hinh thành thế giới quan duy vật biện chứng, quan điểm khoa học vơ thần
Giúp HS thêm tự tin vào bản thân tin tướng và say mê với khoa học *Giúp HIS tăng cường Khả năng độc lập tự chủ sáng tạo
-Niing cao nhận thức của HS về vai trỏ, nhiệm vụ của hĩa học với đời sống xã hội
inh té và mỗi trường T MINIT TRANG
Trang 10KUUIN Nahi cửu để thì dạ hoe cao ing mỗn hui từ 3005.3008 từ đủ đềrả phương pháp giá ti
Gop phan giáo dục tư tướng đạo dức, lao động và thẳm mỹ piáo dục lị nước và ý thức cộng động Trâm lại, việc dạy học hỏa học ở trường phổ thơng cĩ nhiệm vụ cung cấp hệ thẳng các kiểm thức, kĩ ing da hoc cơ bản, phát triển năng lực nhận thức "hình thành phương pháp m
én citu khoa học, gấp phẫu giáo dục ti trơng, đạo dite, thé gid quan cho HS
1.2.KIEM TRA, ĐÁNH GIÁ TRONG DẠY HỌC 1.2.1.KHÁI NIỆM Kiếm tra rong lí lui tra là giai đoạn lễ thác dạy hoe, ki một quả trình day học, đảm nhận một chức năng được luận dạy học cơ bản chủ yếu khơng th th của quá trình hoạt động dạy -học ~ Dinh gid
Là một bộ phận của quá trình day học nhưng cĩ tính độc lập tương đổi Dánh giả cỏ tác dụng điều chỉnh, định hướng cho quá trình dạy học
Kiểm tra và đảnh giả cĩ mối liên hệ chặt chẽ với nhau Điểm tra chính là
phương tiện và hình thức của đẳnh gi, cung cấp thơng tìn lầm cơ sở cho việc “đánh giá
1.2.2.CHUC NANG CUA KIEM TRA - DANH GIA
Gồm nhiều chức năng bộ phận liên kết thống nhất với nhau, thâm nhập vào nhau,
bổ sung cho nhau
1)Chức năng phát hiện, điều chỉnh
“Thơng qua việc tiễn hành kiểm tra, đánh giá giáo viên phát hiện được thực trạng kết quả học tập của học sinh cũng như những nguyên nhân cơ bản dẫn đến thực yy Cụ thể là trạng =Xác định được mức độ lĩnh hội và hồn thiện hệ thơng trí thức, kĩ năng, kĩ xảo
của HS (cả về khối lượng và chất lượng) khi kết thúc mơn học
SO MINA TRANG Taronga Who be
Trang 11
IAIN = Nghign ind th Noe a ign os 20 ¿để phương pháp gi thích -Nắm được cụ thể, chính xác trình độ năng lục của mỗi HS đễ cĩ biện pháp giúp đỡ riêng thích hợp Theo doi được sự tiển bổ, sa sửt của HS tr quả trình học tập để cỏ sự nhắc: nhớ, động viên giúp đõ kịp thứi
+ ng qua kiém tra biết được tỉnh hiệu quả cua một phương pháp giảng dạy hoậc một chương trình đảo tạo nào đĩ và tử đỏ cĩ thể khắc phục những hạn chế
Đây là cơ sở thực tế để giáo viên điều chính và hồn thiện hoạt động dạy của
mình cũng như hoại động học tập của HS
3)Cung cắp thơng tim phản hỗi cho ngtưài học
Kết quả kiểm tra - đánh giá giúp người học thấy được nã
quả trình học tập
3)Chức năng củng cỗ kiến thức, phát triển trí tuệ của HS
Thơng qua kiểm tra-đảnh giá HS cĩ điều kiện học tập tích cực, phát huy
độ năng lực tư duy độc lập, sang tạo của bản thân nhằm ghỉ nhớ, ái hiện, khái quát
hĩa, hệ thống hĩa những trì thức thu lượm được, rèn luyện vả hồn thiện những kĩ
năng, kỹ xảo
Qua kiểm tra, đánh giá HS được tập dượt trình bày trí thức của mình (bằng ngơn ngữ nĩi hay viết) một cách nhất quán, hệ thống Khi đỏ tri thức được điển đạt
bằng ngơn ngữ của bản thản, đảm bảo cho chúng được lĩnh hội một cách vững chắc
Như vậy, kiểm tra-đảnh giả kết quả học tập giúp HS cĩ cơ hội củng cố kiến thức,
sên luyện kĩ năng và phát triển trí tuệ
4)Chức năng giảo dục, động viên học tập
Đây là chức nâng quan trọng của kiểm tra, đánh giả Kiểm tra khơng chỉ với mục đích thu thập điểm số mả cỏn cĩ tác dụng giáo dục thái độ học tập, khuyến
hich HS cham chi, in thn, co tinh than trich nhigm \Vige kiém tra-đánh gid tri thức, kĩ nâng, kĩ xảo giúp HS hiểu biết năng lực của mình rõ hơn, tránh thải độ lạc quan, tự tủn quả đáng Kỉ là một n tra — đảnh giá phương tien stig oS aid tin của HS vào sức mạnh và khả năng của mình kieh
thích HS vươn lên hơn ni
Trang 12LIN = Nabi ci hi dg hoe xo dng mn had 3002
ic idl
lệc kiểm tra - đánh giá cịn giáo due HS nang lực tự kiểm tra tự dảnh giá và tụ hoản thiện học vấn của mình giảo dục ý thức tổ chức kí luật tỉnh thẫn tập thể tạo điều kiện cho HS p đỡ nhau trong học tập
Thực tiễn cho thấy, một khi hoạt động kiểm tra - đảnh giá được thực hiện một cách déu đạn và thích hợp thi chất lượng học tập khơng ngững dược nâng cao Kiểm
tra dan giả giúp cho việc học tập diễn ra thuận lợi hiệu quả hơn
3)Phân loại hoặc tuyễn chọn người học
ĐÀ là tk aig pad điên của hoại đãng Kiơu la ~ ÁMili giải Thơng qua
kiểm tra — đẳnh giả, naười học được phản loại về trinh độ nhận thức, năng lực ch: hode AT nang Sw phan loại nay thường đùng để: xắn lắp, xét lên lắp, khen thường, xết tuyển đổi với bắc cao học hơn, tuyển dụng lao đồng
6)Duy trì và nâng cao chất lượng của cơ sở đào tao
Kiểm tra ~ đánh giá giúp ta xem xét một cơ sở đảo tạo cĩ đạt được các yẻu cầu
tối thiểu đã được xác định bay khơng Việc kiểm tia ~ đảnh giá nây thường được
tiến hành bởi các nhà quản li hoặc các cơ quan quản lí giáo dục
1.2.3.Ý NGHĨA CỦA KIEM TRA ~ ĐÁNH GIÁ
Kiểm tra đánh giá cĩ một vị trí đặc biệt quan trong trong giáo dục bởi vi kiểm il “Thay đổi một chương trình hoặc những kĩ thuật giảng dạy mà khơng thay đổi hệ thống đánh giá tra đảnh giả chỉ phổi cách dạy và cách học G.K r đã nĩi chắc hẳn chẳng đi tới đâu Thay đổi hệ thơng đánh giá mà khơng thay đổi chương trình gỉ 6 thể cỏ một tiếng vang đến chất lượng học tập hơn là một sự sửa 6
dồi chương trình mà khơng sờ đến kiểm ta, đỉnh giá, th cỡ” ( từ Đại học và
giáo dục chuyên nghiệp số 7/1997 ~ trang 10),
Thực tế nên giáo dục cho thấy tỉnh trạng th thể nảo thì học thể ấy Nếu kiểm tra
đánh giả chỉ chú dén yêu cầu trình bay lại nội dung đã học thì HS sẽ học vet Néu kiểm tra đánh giả chỉ xốy vào một nội dung quan trọng thi sẽ dẫn tới hiện tượng
học lệch Nếu hình thức đánh giá kết quả học tập chỉ cỏ kiểm tra viết, giáo
ira dé để hoặc khơng gác thì I, sẽ hình thành ở HS thĩi ¥ lai, quay cĩp,
ND MNHTRANG Nghi hướng dẫn khoi học Thy
Trang 13
KLIN Nghin củu để tí đi học cạn đẳng mơn hoi tú 3005
Do vay một trong các biện pháp quan trọng để đảm bảo nâng cao chất lượng giáo due là đổi mới cách kiểm tra, đánh giá, Cĩ thể nĩi đổi mái cách kiểm tra đành gi là đổi mới giáo dục, bởi vì kiểm trả, đánh giá cĩ các chức năng quan trọng như:
-Giúp người học đánh giá được kết quả học tập của mình tự họ cĩ thể điều
chính quá trình học tập để tiếp tục phẩn đấu vươn lên,
-Giúp người dạy đánh giá được kết quả giảng dạy của mình, dúc kết được kinh nghiệm, diều chính quả trình giảng day -Giúp các cơ quan quản lí giáo dục đánh giá được kết quả giáo đục - đảo tạo để cấp phát chứng chỉ văn bằng dược chính xác và cĩ biện pháp quản lí giảo dục thịch hợp, ~Giúp cho những cơ sở sử ứ kết quả đảo tạo đánh giá đúng và sử dụng
ding năng lực những con người được đảo lạo trong nhà trường,
“Dinh gid vige hoe tap của HS là một khẩu vừa đĩng vai trở bảnh lái, vừa giữ vai trỏ động lực của dạy học, kiếm tra, đánh giá cĩ tác động đến việc canh tân trong đào tạo" (PI
7/1997), Nguyễn Đình Chỉnh - trích từ Đại học và giáo dục chuyên nghiệp - số
1.2.4.CÁC HINH THỨC KIEM TRA VIET
1.2.4.1.Khái niệm về trắc nghiệm
Trắc nghiệm là dụng cụ hay một phương thức hệ thống nhằm đo lường thành tích
của một cá nhân so với các cả nhân khác hay so với những yêu cầu, nhiệm vụ đã
được dự kiến
12
'Kiểm tra trắc nghiệm tự luận (gọi tắt là tự luận)
~IIS làm những bài kiểm tra viết trong những khoảng thời gian khác nhau tủy theo yêu cẩu của để thí (15 phút đến 180 phúu HS phải tự trả lời và diễn đạt nĩ bằng
ngơn ngữ của chính mình
=Một bài kiểm tra tự luận gơm một số câu hỏi tương đổi ít và cĩ tỉnh tổng quát đồi
hỏi LIS phải tr lời theo cách hiểu của mình
Chính vỉ vay, kiểm tra tự luận đơi hỏi cĩ nhiều thời gian để suy nghĩ và viễt
Trang 14KLIN Nghiện cơn để đa học ạo dãng mơn hủ ự 3003.2008, tứ đã đ phượng nhấp gi di: hợp,
*Đề ra đễ ở mọi nhụ cầu nhận thức *Soạn để nhanh, íLtốn cơng sức
*Kiểm trả sâu về một vẫn để ( hiểu và vân dụng kiến thức ) Ren luyện cho HS khả năng trình bảy bằng ngơn ngữ viết
nv trả quả tình suy nghĩ của HS đối với nội dụng kiểm tra Đánh giá doc khả năng tư duy lí luận giải quyết vấn để, tính sẵng tạo, cảm xúc
*Khơng thể đồn mơ nội dung trả lời,Nội dung trả lới đo người học lựa chọn, cho nĩn cĩ thể biết được những đặc điểm, hạn chế của người học
^ ĐŠ phát hiện hiện tương rao đối bài -kNhược điểm *Khơng kiếm trả được bể rộng của kiến thứ dễ dẫn di hiện tượng học tú *Khơng rên luyện được khả năng trình bảy bằng ngơn ngữ nĩi cho HS *Kết quả bài kiểm tra phụ thuộc rất nhiều vào cách chấm của giáo viên,
khĩ chấm chính xác, độ tin cậy cịn thấp *MắT nhiều thời gian chim bai,
* Khĩ ra nhiều để cĩ độ khĩ tương đương
1.2.4.3.Kiém tra trắc nghiệm khách quan (gi tắt là trắc nghiệm)
Trắc nghiệm khách quan là những bải tập nhỏ hoặc cầu hỏi cỏ sẵn các phương án
trả lời, yêu cầu HS suy nghĩ và chọn phương án trả lời đúng nhất bằng một kí hiệu nhất định Bài kiểm tra trắc nghiệm khách quan thường gồm nhiều câu hỏi cĩ tinh
chuyên biệt chỉ đỏi hỏi những câu trả lời ngắn gọn Khi làm một bài trắc nghiệm
Trang 15
NỈ TN - Ngliện cửu để thi tổn hi tứ 1005.3008 ụ đo đ à phương pháp gọi tịch h
*Chẩm điểm được thực hiện khách quan vì khơng cần phải diễn dịch ý tưởng của TÍS như trong bải viết
* Chẳm nhanh
*Cĩ thể đặt ra những câu hơi trắc nghiệm dõi hỏi HS phai phan biệt dược cúc câu trả lời cỏ mức độ đúng chỉ hơn kẻm nhau đối chút
*Lượng thơng tin phan hỗi rất lớn, nêu biết xứ lí sẽ giúp điều chính và cải thiện chất lượng giảo dục +Nhurve di oan d& thí tổn kém, khĩ khăn, lầu âu của kiến thức *Khơng kiểm tra được “Khơng rên lu)
gn được khả năng nĩi, vế
*Khơng kiểm tra được khả năng sáng tạo khả năng tổng hợp kiến thức
cũng như phương pháp tư duy, giải thích, chứng minh của HS
* Khơng kiểm tra được kĩ năng thực hành, thí nghiệm
*HS cĩ thể chọn đúng ngẫu nhiên,
*HS đễ quay cĩp
1.2.4.4.Những điểm giống và khác nhau giữa hình thức kiểm tra tự luận và trắc
nghiệm
—-Điễm giống nha:
+Đẫu cĩ thể đo lường hầu hết mọi thành quả học tập quan trọng,
+Đều cĩ thể khuyến khích HS học tập nhằm đạt đến mục tiêu: hiểu biết các
nguyên lỉ tổ chức và phối hợp các ÿ tưởng, ứng dụng các kiển thức trong việc giải
quyết các vấn đề
+Đều địi hỏi sự vận dụng ít nhiễu phản đoản chủ quan
+Gi trị của trắc nghiệm tự luận và trắc nghiệm khách quan tủy thuộc vào tính
khách quan và tỉnh tin cây của chúng
Trang 16KLIN Nghiên cu để x dại học cáo đẳng mơn hồ tự 30 STP | TNTL
mình soạn câu trả lời và điển tả
nĩ bằng lời văn của chỉnh mình
tổng quát, đơi hỏi TS phải
bằng lời lẽ để diễn tổ suy nghĩ của chính mình ~T§ phải bỏ ra phần lún thời gia để suy nghĩ và viết khĩ cho điểm chỉnh xác [ “TS cố thế bộc lộ suy nghĩ sing
tạo trong trả lời, người chấm cũng
tự do cho điểm theo hướng riêng
“Đơi hoi thí sinh (1S) phải we)
-Bài thí cĩ số cầu hoi it va eo tinh |
|| DE thi khĩ soạn nhưng cho điểm dễ
U3-308, tứ ị dễ rả phương ph giả thích hợp,
TNKQ cĩ |
-Doi hoi TS phải lựa chọn câu tra loi |
đúng nhất trung số câu cho
“nhiều câu hỏi vỏ tính chất chuyển biệt, đổi hỏi những câu trả lời ngắn gọn Đ dùng nhiều thời gian để đọc và xuy nghĩ ~Chất lượng của bài thì được xắc định do năng soạn thảo bài trắc nghiệm dàng và chỉnh xác hơn
|-Người soạn cĩ thể bộc lộ hiểu biết, ‘con TS chỉ chửng tỏ mức độ hiểu biết qua tỉ lệ câu trả lời đúng
“Người soạn cĩ thể đưa học tập vào nội dung câu hỏi
m vụ
=Khơng cho phép sự phịng đoản ˆ
“Sự phân bố điểm số của bài thí
cĩ thể được kiểm sốt một phần | lớn do người chấm ( Ấn định đi số tối đa và tơi thiểu ) TO MING TRANG ote | -Cho phep sw phing dod “Người đình giả cĩ thể thấm định mức độ hồn thiện nhiệm vụ học tập rõ rang hơn w phân Bổ điềm số của bãi tì hấu nh do bài trắc
như được quyết
nghiệm -Sự phân bổ điểm số của bai thí hầu như được quyết định do bải
trắc nghiệm
Trang 17
KEIN: Nehiem and đại học can đẳng mơn hoi lá 3003.3008, 1.3.BÀI TẬP HỐ HỌC
1.3.1.Ý NGHĨA, TAC DUNG CUA BAI TAP HOA HOC
- Nên luyện cho HS cĩ khả năng vận dụng các kiến thức đã học
Đảo sâu và mở rộng kiến thức, khơng làm nặng nễ kiến thức của HS
~ Ơn tập, cũng cổ và hệ thơng hố kiến thức các đạng bải tập
~ Rèn luyện các kĩ năng kĩ xảo về hố
~ Rèn luyện các thao tác tư duy, trí thưng mình, sắng two
- Bãi tập hố học giáo đục tỉnh
HS n than, chinh xác tỉnh trung thực, cản củ eho
- Bài tập hố học gĩp phần giao dục hướng nghiệp cho Hồ
1.3.2.PHÂN LOẠI BÀI TẠP HỐ HỌC
- Dựa vào hình thái hoại động của HS khi giải bài tập: bài tip lí huyết và bài tập
thực nghiệm
~ Dựa vào tính chất của bài tập: bãi tập định tỉnh và định lượng
~ Dựa vào khối lượng kiến thức: bải tập đơn giản hay bài tập phúc tap
~ Dựa vào chức năng bài tập: bải tập kiểm tra sự nhớ, sự hiểu, bài tập rèn tư duy
khoa học (phân tích, tổng hợp )
1.3.3 PHƯƠNG PHÁP CHUNG GIẢI BAI TAP HOA HOC
1) Các bước giải bài tập hĩa học
-Đọc kĩ để bài, tơm tắt
~ Viết các phương trình hĩa học
-Đặt ấn sổ cho các dữ kiện phải tìm, tìm mỗi liên hệ giữa c ấn, Từ đỏ lập phương trình đại số giải phương trình, biện luận tìm kết quả 3) Những điểm cần lưu ý' “Hiểu đư tghĩa của phương trình hĩa học chất tác dung với nhau theo một tỉ lệ nhất định (tí lệ về mol hoặc khỏi lượng thể tích)
+ Luân theo định luật bảo tồn khỏi lượng
Trang 18
KLIN Nghiền cửu để thị đại học cạn -23008 tụ đãđồrị phường pháp ii tách họp
Khi tính tốn dựa vào phương trình cần lưu ý
'Các chất viết trong phương trình hĩa học là chất nguyễn chất
+ Hiệu suất phân ứng là 100%
+ Các dữ kiện để cho thưởng là dữ kiện khơng cơ bản
1.3.4.PHÂN LOẠI CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẠP
1)Phương pháp báo tồn khối lượng và bio ton nguyen lễ
3)Phương pháp tăng giảm khỗi lượng -3)Phương pháp bảo tồn điện tích 40Phường pháp bảo toin electron
30Phường pháp dùng các giả trị trung bình:
4)Phương pháp khối lương moi trưng bình ( )
b) Phương pháp số nguyên tit C trung binh (wong we nh Ni)
€ hidrocacbon trung bình: te nhục Mi áp
dung bài tập nhĩm chức)
tùPhươnk pháp nhĩm chức trung bink,
£)Phương pháp hố trị trung bình
6)Phương pháp ghép an sb
Một số bài tốn thiểu dữ kiện, làm cho bài tốn cĩ dạng vơ định hoặc
khơng giải được Ghép ẩn số chỉ là một thủ thuật của tốn học, khơng mang tính
hố học ( được vận dụng ở chương trình phổ thơng)
7)Phương pháp biện luận:
+Nguyên tắc: áp dụng cho bài tốn cĩ số ấn nhiều hơn số phương trình
ch
+Phạm vi sử dụng: tìm CTPT của hợp chất võ cơ hoặc hữu cơ 8) Phương pháp đường chéo
Được šữ đụng trong cde bai tod toe Un dung địệh, cơng loji chit tan,
Trang 20KLTN - Nghiên cu đ tị dại học cáo ting mi 1008 lú đủ dễzà hư pháp gi tích hư CHƯƠNG 2, KHÁI “HUONG TRINH HOA HOC 10,11.12 2.1.NHẬN XÉT CHUNG: Chương trình hỏa học trường phố thơng Việt Nam được xây dựng theo 2 nguyễn tắc (nguyễn tắc đồng tâm và nguyễn tắc đường thẳng) nhưng về cơ bản nĩ là một
chương trình theo lỗi đồng tâm
+ Nguyễn tắc đồng tâm cĩ đặc điểm là một số vẫn dễ của chương trình được trình bảy lập lại hay nhiễu ln cảng về sau lại cơng được trình bảy chỉ tiết hơn và sấu sắc hơn Đối với những vẫn dễ cĩ nội
lạ khỏ tiếp thu ngay một lúc điều đỏ là cần thiết về mật sư phạm Theo nguyễn tắc đồng tâm, sự lĩnh hội tải liệu gido khoa
đi từ mức độ khỏ khăn thấp đến mức độ cao về cùng một vấn đẻ, do đĩ phủ hợp với
trình độ phat triển trí tuệ của HS Nhưng chương trình xây dựng theo nguyễn tắc
đơng tâm thường cĩ mặt yếu là tốn thời gian lặp lại vả hạn chế hứng thú học tập của HS đổi với các phân được lặp lại máy mĩc
~ Theo nguyên tắc đường thẳng các chương mục được trình bày một lằn với mức độ chỉ tiết và bề sâu vừa đú phù hợp với yêu cẩu dạy học về sau sẽ khơng lập lại
vấn dễ đĩ nữa
~ Tỉnh chất đồng tâm của chương trình hĩa học được thể hiện rõ nét ở các nội
dụng sau:
+Những kiến thức về kim loại nĩi chung, về sắt, nhơm, đồng và một số kim loại khác nĩi riêng được học ở lớp 9, đến lớp 12 được dé cao và mở rộng thêm
~Những kiến thức về một s
it hữu cơ quan trọng được học ở lớp 9 (metan,
Trang 21KT - Nghiễn củ đồ thị đại học cả đồng tiện ho tú 3003-2005 tứ đa để rị phương pháp ca thích hại,
2.2.NỌI DUNG CHƯƠNG TRÌNH
2.2.1.HỐ ĐẠI CƯƠNG
tao nguyên tử gồm nhân ( chữa proton vi notron) và vỏ nguyễn tử ( chia eleetron),
(Đặc tinh | Vo nguyên tử Í Hà nhân
| hs electron (e) | proton (p) n0tron (0) Jac=tooz10% — | Điện tích | qe = ~1,602.10!"C tạ) hay q, “eo | hay q =} = ey Í Khối lượng | L6748.107kg - 11094.10 kg | mụ =1,6726.10ˆ 7kg | mụ lm | +SỐ hiệu nguyên tử Z:= số điện tích hạt nhân = số prolon = số electron +86 khối A = số p + số n
#+Ki hiệu nguyên tử của nguyên tổ X là £X
+Đồng vị là những nguyên tử cĩ củng số p nhưng khác nhau vẺ số n +Khỏi lượng nguyên tử trung bình A dy tot Ay A Ae Bag Ny: 86 khdi ede dng vi qt (theo % hay XIX tguyền tử) Vo nguyen tit
Trang 22-19-KLIN Nehign ead hi du ie ca đảng mơn hơi tứ 3105 108 ụ đĩ đề à phường php itch hop Nguyễn lí vững bến Nguyên lí loại trừ Pauli Quy tắc Hund *Cầu hình electron
*Dặc điểm của lớp electron ngồi cũng 1+3 electon: là kim loại trữ H, He, B)
4 electron: fi phi him (nêu chủ kì nhớ), kim loại (nếu chủ kị lớn) 5-97 electron: ti phi him (trie Sb Bi Po)
8 electron: khi hiém - Kĩ năng:
+ Xúc định số e, p, n điện tich hạt nhân số khối khi biết kí hiệu nguyễn tử
+ Xác định nguyên tử khối trung bình, đồng vị của các nguyên tổ,
+ Xác định số electron tối đa trong một phân lớp, trong một lớp sự phản bổ electron trên các lớp (K, L, M ) và phân lớp (sip )
+Viết cầu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tổ đầu,
+Từ cấu hình electron của nguyên tử suy ra tính chất tiêu biểu của nguyên tơ
2)HE THƠNG TUẢN HỒN CÁC NGUYÊN TƠ HỐ HỌC
- Nội dụng
.+Định luật tuần hồn
+Chu ki gồm những nguyên tố cĩ cing sé lap electron ĩm gồm các nguyên tổ cĩ cùng sé electron héa trị
+Quy luật biển thiên tỉnh chất các nguyên tổ trong bảng tuần hồn (bản kinh
nguyên tử, tinh kim loại, độ âm điện, tính axit của hidroxÏQ ~ Kĩ năng
Giải bãi tập liên quan dén: quan hệ giữa vị trí và cẩu tạo quan hệ giữa vị tí vả tính ch
- so sinh tinh chất hỏa học của một nguyễn tổ với các nguyên tổ lân cặn
SVT MINT Ta Tia Riva boo TS VO THT THO
Trang 23
bắp ghi thích hợp,
+guyên nhân hình thành lién kết hĩu học
'Các nguyễn tử cỏ khuynh hướng tạo thành lớp e ngồi củ bên vũng của
khí hiểm
+ Liên Kẳt giữu các nguyên tế
*Lign két ion - Tỉnh thể ion
*Lign két cing hỏa trị - Tỉnh thể nguyễn tử “Lien kết cho ~ nhận, “Lien két hidro, +Héa tr} (dign héa tri va cong héa tri) vit sé oxi hĩa - Kĩ năng, Xác định hĩa trị và số oxi hỏa của các nguyên tố trong đơn chất và hợp chất + Dùng hiệu độ âm điện (A) để phân loại một cách tương đối loại liên kết hĩa học
[Hiệu độ âm điện — [Loailiênkit |
[Oden <04 Tiên Kết CHT Khơng cực 04 đển <17 Tiên kết CHT cĩ cực 17
+ Định nghĩa phân ứng oxi hĩn khử (cổ sự chuyển e giữa các chất phản ứng)
+Sự oxi hĩa (quá trình nhường e) sự khử (quả trình thu e), chất oxi hĩa (thu
+), chất khử (nhường ©)
+Quy tắc xác định số oxi hỏa
Dầu hiệu nhận biết phần ứng oxi hĩa khử (cổ sự thay dối số oxi ha)
Trang 24
RUTN Nghign ca dể lương pháp ga thích
Cách lập phương trình hoa hoe (PTHH) cia phan img oxi hỏa khử bằng
phương pháp thải rọn L4 hước),
lạ bằng ch
ti phản ứng hĩa học: phản ứng oxi hĩa khứ vả phân ứng khơng phải là phản ứng oxi hỏa khử (khơng cĩ sự thay đổi sổ oxi hĩa],
- Kĩ năng
Xúc định số oxi hĩa của các nguyên tủ
Cần bằng PTHH của phân ứng oxi hĩa khứ bằng phương pháp thăng bằng eleotron
+ Nhận biết ph
ứng oxi hỏa khử chất oxi hỏa chất khứ, chất tạo mỗi trường cho phan ứng sự khử, sự oxi hĩa
Các yêu tổ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng (nồng độ, p suất, nhiệt độ, dị tích bẻ mặt, chất xúc tác)
+Nguyên lí chuyển địch cân bằng hỏa học của Lơ Sa-tơ-li-È
+Cúc yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hỏa học (nồng độ, áp suit, nhiệt độ) ~ Kĩ năng -+Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bÈ một để thay dồi tốc độ phản ứng Dùng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng + Văn dụng nguyên lí của Lơ Sadt-i# để xác định chiều chuyển dịch cân bằng của phản ứng hĩa học ~ Nội dung,
Trang 25LIN -Nighign cw đại học co đây, mơn hoi tú 5003-3008, ú đồ để nà phường pháp gái thick ep + Biều thức liên hệ 1WC%D 6, tale 7
+ Cúc khái niệm xế sự điện li, chất điện lì mạnh, chất diện li yếu + Cơ chế của quả trình điện lỉ
+ Khải niệm về axit ~ bazơ theo Arenius và Bronted
*Khải niệm hidroxit lưỡng tính + Khải niệm muổi phân loại muỗi (muối trung hoa, mudi avi), +Sự thủy phản muỗi +Sự điện lí của nước, tích số ion của nước
+Dảnh giá độ axit và độ kiềm của dung địch dựa vào nơng độ ion H" và dựa
vio pH của dụng dich
-+Phân ứng trao đối ion trong dung dịch chất điện li - Kĩ năng,
+ Vận dụng độ điện li để biết chất điện li mạnh, chất điện li yếu
+ Vận dụng thuyết axit - bazơ của Arenius và Bronted để phản biệt được axit,
bazơ hay lưỡng tinh,
+Viết phương trình phân lì của axit bazơ, muối
+Dựa vào hằng số phân li axit, hẳng số phân li bazơ để tỉnh nỗng độ ion H*,
OW trong dung dich
Trang 26RL.TN - Nghiên củu để tị dại học cáo đồn mơn hoi tự 2002-2008 tù đo để phường php gi thích
+ Vi phương trình ion và phương trình ion rút gọn của các phán ứng xây ra trong dung dịch
+Dựa vào điều kiện xay rà phản ứng trao đời ion trong dung dich các chất điện lÌ để biết được phản ứng xá ra hay khơng xay ra
DSU DIEN PI ~ Nội dung,
Định nghĩa về sự điện phản
+Phân loại điện phân (điện phần nĩng cháy và đ " phân dung dich) + Quả trình xây rà ở các điện cực
Calton ân tình khử ở Avion | Guk Winn Goi Raa not
Trang 27kit hiện cửu dễ thị đụ học eno ún hoi lụ 3003-3008 tụ đã để m phượng
ip sia tích lợp
Sự biển đối tnh chất vật l, tính chất hĩa học (tình oxi hoa mạnh: phản ứng với Ihụ HàO) và đồ âm điện
+Nguyên nhân làm cho cúc halogen cỏ sự giống nhau về tính chất hĩa học cũng như sự biễn đồi cĩ quy luặt tính chất của đơn chất và hợp chất của chúng Ni chất quan trọng của chút mn te chung ä phường pháp điều chế các haloe a mot sé hop (hidro clorua, axit clohidrie, muối clorua, nước Javel cluia vơi )
Nhận biết các lon halogenua bing AgNO; (F Khơng tác dụng CÍ tạo
Kết túa rắng ACIL Bí lạo kết tủa vàng nhạt AgBi, Ï tạo kết tủa vắng AgÌ) + Ủng dụng của ede halogen va mot số hợp chất của chúng -KT năng thích tỉnh oxi hỏa mạnh của các halogen dya trén edu hinh electron nguyên tử của chủng
+Viễt và cân bằng các phương tình phản ứng +So sánh tính chất hĩa hoe ita cae halogen
+Nhận biết va diéu ché X; va hgp chat X (véi X là cdc halogen)
+Giii 1 9 bai tap 6 tinh tos
2)Nhĩm VIA_ (oxi, lưu huỳnh và hợp chất) -Nội dung +TÍnhe *Lđậc trưng: Oy tỉnh oxi hỏa mạnh
Os tính oxi hỏa mạnh hơn ozon
Trang 28KLIN Nghién i thd hye cá di rt 1 1005:3008 tụ a rà phường pháp giá tích hợp Ä O HL, ŠĨ dính oxi hĩa mạnh, si tán xuất I;SO/ trong cơng nghiệp, Sthoge Fes 4480, 990 1,80,
+ Nhận biết on sunlat (SO, )
“Cho tác dụng với BáCH; tạo kết túa trắng IaSO, khơng tan trong axit HC và HNO,
-Ki năng
+ Viết cấu hình e của Oxi và lưu huynh
Quan sắt và gi thích hiện tượng một xổ thí nghiệm hỏa học vể oxi và lưu huỳnh
+Xác dịnh ef it kha, chit oxi hoa vi cân bằng PTINH của phản ứng oxi hỏa khử của Oxi và lưu huỳnh
+Giải cäc bài tập định tỉnh và định lượng cĩ liên quan
a va
-Nội dụng
+ Đặc điểm cấu tạo nguyễn tử:
*Nitơ: 2$'2pŸ, cĩ 5e trong đĩ cỏ 3e độc thân, cĩ độ âm điện khá lớn
*Photpho: 3sˆ3p`, cĩ 5 trong đỏ cĩ 3e độc thân, cỏ độ âm điện khơng
+Tính chất hĩa học cơ bản của Nitơ, Photpho
* Tính oxxi hĩa: tác dụng với kim loại, Hy *Tính khử: tác đụng với Oy
+Hợp chất:
*Amoniae (NH)): tỉnh bazơ yêu khả năng tạo phức, tính khử *Muỗi amoai (NH, `): phản ứng trao đổi ion, phản ứng nhiệt phân
*Axitnirie (HHNO,): tính axit mạnh tỉnh oxi hĩa mạnh
Judi amoni CNHỊ ) mudi nitrat (NOs): déu dé tan trong nước, là chất điện lì mạnh đều dễ bị nhiệt phản hủy
w
Trang 29KLIN i thị đại học sâu đăng mơn hủ 202-200 4 ra phường pháp giả tích hp Nhận biết NHH,` bằng OIT cỏ khí NHỊ (mùi khai] bay lên NI! + OH NI + ILO
Nhận biết NĨ; bằng Cũ trong LÍ" cĩ khí khơng mu (NO) thốt ra hĩa nâu trong khơng khi (NO;)
3Cú + 2NO; + ĐHỦ —y Cụ” + 2NĨ +41 NO +0} —+NO;
*Axit photphorie (tỉnh axi), muỗi photphat *hân bĩn hĩa học: phản đạm, phân lần kali -Kĩ năng + Quan s L phần tích tổng hợp và dự dốn tỉnh chất của cá Lập PTHH, đặc biệt PTHH của phản ứng oxi hĩa - khử +Giải các bài tập định tính và định lượng cĩ liên quan
4) Nhĩm IVA (Cacbon, Silic va hop chit)
-Nội dung,
+Đơn chất:
*Đặc điểm cấu tạo nguyễn tử
Cấu hình e lớp ngồi củng: ns"np”, cĩ 4e lớp ngồi cùng, trong đĩ cĩ
2e độc thân, độ âm điện khơng lớn
'*Tính chất hĩa học: tính khử, tính oxi hĩa
-+Hợp chất:
*CO là oxit trung tính
Trang 30RLTN - Nghiễn cứu để thị dại học cao đồng mơn ho hi pat hich hap KIM LOAL TĐai ewony -0i dụng +Đặc điềm cu lạo nguyên bử nã đu chẾt kìm lại *Cĩ từ 1 đến 3 elecltron lớp ngồi cùns, luơn thé hig dương trong các hợp chất
“Kim loại ở trạng thải rẫn cĩ cấu igo mang tỉnh thể,
*Ba kiểu mạng tinh thé: mạng lập nhương tâm khỏi (kim loại kiểm, Ba,
Fe.), mang lập phương tâm diện (AI, Pb, Ni Ca Sr ) mạng lãng trụ lục
giác đều (lục phương) (Be, Mẹ Zn ) -+Đây điện hỏa cửa kim loại Na’ [Mg [AP* [gan |Zm?t [Crt pe°t |Ni?: St [ppt | |cú?" [te'* {HgŸ" |Ag' [Bá Pi* |Au" Na | Mg [AI | Ma | Zn | Cr | Fe | Ni | Sa | Pb [Ha] cu [ree |2He| ag] He | Pt | Aw +S4e dn mon kim logi *Ấn mơn hĩa học *Ấn mơn điện hĩa
+Tĩnh chất hĩa học của kim loại (tính khử)
*Tác dụng với đơn chất
Với O; tạo oxiL, với ph kim khác tạo muối ‘Au, AG, Pt khong tắc dụng với Op
Au, PL khơng tác dụng véi S
Với C, Nạ, Hạ chỉ xây ra với kim loại mạnh ở nhiệt độ co
* ác dụng với hợp chỉ
Với HạO (kim loại kiềm, kiểm thổ)
Với dung địch axit (HCI H,SO, lỗng, HỊNO;, HySO, đặc nơng )
Với dung dịch kiểm (một số kim loại Al, Zn, Be )
Với dung dịch muối kím loại khác (kim loại cỏ tính khử mạnh hơn đẩy kim loại cĩ tỉnh khử yêu hơn ra khỏi muối)
Wow
Trang 31
Ri do ra phone php ela tich ho,
Vai oxit eta kim logi yu hon (vd: 2A1 + FesOs + ALO; + 2Fe),
+Diéu ché kim loại (3 phương pháp)
*Phương pháp nhiệt luyện: Chuyển quặng kim loại thành oxit rồi đồng
chất khử (C, HH, AI, CĨ, Cu;S ) thích hợp để
hữ ở nhiệt độ cao Điều chế kim loại cơ nh khứ trung bình và yếu (dứng sau AI trong đây điện hỏa)
*Phương pháp thủy luyện: chuyển vẻ dung địch muối dùn kim loại mạnh hơn dễ
ấy dùng dễ điều chế kim loại cĩ tỉnh khử yêu (đứng sau HÍ trong đây điện hỏa),
*Phương pháp điện phân
Điện phân nơng chảy (oxit, hidrosit, mudi clorua kim loại) dùng diễu chế kim loại mạnh (kim loại kiểm, kiểm thổ, AI) Điện phân dung địch muối kim loại điều chể kim loại cĩ tỉnh khử trung bình và yếu -Kĩ năng
+ Vận dụng dãy điện hĩa của kim loại đề:
*Xét chiéu của phần ứng hĩa học giữa chất oxi hĩa và chất khử trong 2 cặp oxi hĩa khử của kim loại
*So sánh tính khử, tính oxi hĩa của các cặp oxi hĩa khử
+Giải tốn cĩ liên quan đến tính chất hĩa học của kim loại
+Giải thích hiện tượng liên quan đến ăn mơn kim loại im loại -Nội dung +Tng quát
[ Kim loại kiểm (PN 1, TA)
Gbmrede nguyen ngưế
Li RNa BK ERB Cs [Be Me Ca BSr Wk
Tổn chi — Tap phán
Trang 32TL TN - Nghiễ cụ để ti dạ Noe es ing man hon ti 2002-2008, đã để phương pháp gà tí hớp,
ns! > dé mat 1 electron Mele M’ ehi eb hoa ui 1 Màu ngọn la Khi đãi dủý
Li [Na TK
Hota
Hìm * Cấu to đơn chat
Kim loại kiểm: mạng lập phương Kim loại kiểm tho: ma
tâm điện (Ca Srl lập phương tâm khối (Ba), +Hỏu tỉnh đặc trưng: [ Kim loại kiếm (PNT, 1A) vio ” TẮt cả kim loại và oxit của nĩ 2M + 21,0 + 2MOH + Hy MO + H,0 > 2MOH T aap TG acy
le tỉnh thể lục phuong (Be, Mg) lập phương
Kim loại kid Với HO ins! =3 dé mat 2 electron M + MỲ chỉ cĩ hĩa tị [Ba jason | Ive ving m khối thd (PN HWA) _ ————] Ca, Ba, Sr và các oxit của nĩ, M+2H;O =3 M(OH); + H› MO + HO -> M(OH); Với axit "Tất cả kim loại và oxit của nĩ M+ axit > nudi + Hy
M,O + axit > nudi + HzO
‘Co thé khir HNOs thiinh NH
9HNO, + #Na ~> BNANO; + NH; + 3H;O Vai axit ất cả kim loại và oxit của nd M+ axit > nudi + Hy MO + axit > nudi + 10 “Cĩ thể khử HNO; thành NH,NOs IOHNO, + 4Mg > 4Mg(NO3): + NELNOs + 31,0
Vai bazo manh
Chỉ phản ứng với HạO trong dung dich bazo tgo MOH và H, (khơng tạo mudi), Vai baz manh Chi 66 Be, BeO, Be(OH); Be + 2NaOH => Na;BeO; + Hs
BeO + 2NaOH > NayBeO; +40 | Be(ON); + 2NAON -> Na;BeO, + 2H;O
Trang 33KLIN - Nahin cna hi dg ee cáo ding min ot 2002-2008, i
ra phương phát gái thích hợp
[ Voi don chất Voi don chất
Tạo muỗi hoặc oxi Tạo muỗi hoặc oxi | 0) + 2M,0 |[3M+0;2MO [2M + Ch 2McI Í Phản ứng tao nước lavel CHý + 2NAONH ~› NaCI + NaClO + HO Cl, + COM), => CAOC|; + HO 3Ch + 6KOH + SKCL + KEIO) + 11,0 +Ði Điện phản nĩng chảy muổi clorua, hoặc hidroxit kim loại kiểm và kiểm thổ tươi
-+Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiẫm
*Natri hidroxit (NaOH)
Là chất rắn màu trắng, hút nước mạnh, dễ nĩng chây, tan nhiễ trong nước là chất điện lĩ mạnh
NaOH — Na’ + OH
ä một kiểm mạnh, cĩ những tính chất chung của bazơ tan (tác
dụng với oxit axit, axit tạo thành muối trung hịa hoặc muối axit, tắc dụng với một
số dung địch muỗi tạo bazơ khơng tan) Điều chế NaOH bằng cách ên phân dung dịch NaC! bao hỏa, cĩ mang ngan 2NaCl + 2,0 2NaOH + Hy + CŨ; *Na Irocacbonat
{ita tron Hước, rong đụng di phần Fai tiân thành lời
NaHCO; —+ Na’ + HCO; Bị phản hủy bởi nhiệt
2NaHCO; + NasCO; + COs + HạO,
Trang 34KLTN - Nghền cứu dể thị mơn ho tự 3003:200Ä do A a pao tp giai thích hợp Muéi HCOy 6 tinb chất lưỡng tỉnh lcoy +" +0; +10 HCOy + O1F CO + LO
Thuy phản trong nước cho mơi trường kiểm yêu HCO + 1,0 + OW + H,CO,
=Natri Cachonat (Na,CO,)
Tan nhiều trong nước, phân lí hồn tốn
NasCO; > 2Na’ + CO? liên với nhiệt
Hinb haze
COP +2H" + CO) +10
Thủy phân cho mơi trường kiểm
CO; + H,0 —+ OH’ + HCO,
Tinh bazo của NayCO; mạnh hơn cha NaHCO;
+M 015d hop chất quan trong của kim loại Mầm thổ
*Canxi hi
Tan it trong nước tạo dung dich Ca(OH) (nue voi trong) Ca(OH);
phân li gần như hồn tồn thành lon
Là một bazơ mạnh, mang đầy đủ tính chất của bazơ tan
*Canxi cacbonat (CaCO»)
Rat it tan trong nước
ĐỂ bị nhiệt phần hủy tạo thành CO; và CaO Tác dụng với dung địch axit vơ cơ và hữu cơ
CáCO; +3” — CáŠ" + CĨ; + HạO CáCO, + CĨ; + HạO — Ca(HCOs);
Ca(HCO); — + CáCO; + COs +140
*Nước cứng: chứa nhiều ion Ca” và Mạ?” Nước cùng tạm thời chứa ion HCO;
Trang 35
ETN Nehién ci th di hoe áo dâng mẫn ho tự 3003-2008, t đĩ đ rà phường pháp gi tích hp,
Nước cũng tồn phan chứa ion HCO; „ CF SO¿
Tâm mễm nước cứng: cĩ 3 phương pháp (Phương pháp kết tủa và
phường pháp ion)
-Kĩ năng:
+So sánh cầu lạo nguyên tit tinh chất vật lí năng lượng ion hỏa, thể điện cực chuẩn, số oxi hĩa của kim loại kiềm vá kim loại kiểm thổ
êt các PTTIN so sánh tinh khử mạnh của kim loại kiểm và kim loại
kiểm thỏ, so sánh tịnh tính baze của oxit hidroxit cùng như tính chất hĩa học của một số muối của kim loại kiểm và kìm loại kiềm thổ,
Vận dụng kiến thức giái thich hiện tượng hỏa học, giải bài tập tổ hợp cĩ nội dung liên quan )Nhơm và hợp chất -Nội dung Nhơm
+Nhơm ở ơ 13, nhĩm HIA, chu kì 3 của bảng tuần hồn
+Cu hinh electron nguyén tir: 35°3p!
+Nhơm cĩ cấu tạo kiéu mạng tỉnh thẻ lập phương tâm diện, bền vững
+Nhơm cĩ thể điện cực chuẩn nhỏ hơn so với nhiều kim loại khác
+Năng lượng ion hĩa l; ly cĩ giá tị gần nhau nên cĩ khả năng tách 3eleeton
+Nhơm cĩ tính khử mạnh
AISAl°+3e
*Nhơm khử được nhiều phi kim
*Nhơm khử được ion HỶ trong dung dich axit, khử một số axit cĩ tính oi hĩa mạnh như HNO, H,SO, đặc nồng
*Nhơm khử được nhiễu ion kim loại trong oxit & nhiệt độ cao (phản ủng nhiệt nhơm)
*Nhõm nguyên chất khở được II,0
* Tác dụng với dung dich bazo,
Trang 36KLIN Nghiên cứu để thị dụ bộc vàn
kún hố tự 3003-3008 tự do đ rà phượng pháp giá thích họp
hủ ý: rong các hợp chải, AI ch cĩ số oxi hi là +3
Nhơm là chất khử mạnh nên khơng thể điều chế bằng phương pháp thủy luyến nhiệt luyện, điện phản dune dịch mà phải diều ch bằng cảch điện phản nĩng chảy ALOs
Một số hợp chất quan trọng của nhơm
+Nhơm oxit (Al;O,)}
* Als ti chit in, mau tring khong tạn trong nước nồng chủy ở nhiệt
*Tinh bên vững: do Al” c6 dién tich lớn, bản kinh ion nhỏ nên liên kết
xối Oxi wong ALO) rit bến vững, AlO, khĩ bị khử thành AI kim loại
*Al;O là một oxit lưỡng tính vừa tác đụng với dung dịch bazơ, vữa tác dụng với dung dịch axit
ALO, + 6H" > 21" + 3H,0
Ah, + 20H + 3H,O — 2[AI(OH),] +Nhơm hiđroxit (AI(OH)
Khơng bẻn, dễ bị nhiệt phân hủy tạo thành nhơm oxit
* Cĩ tình lường tính -KInăng
+Vận dụng kiến thức giải thích hiện tượng hĩa học cĩ liên quan đến tính chất hĩa học của nhơm vả hợp chit
+Giải một số bài tập tổng hợp cĩ nội dung liễn quan đến tính chất của
Trang 37sad thi do ho cản đăng mơn ho t 3003-3018, tú ra phon ap il thí
+Lä nguyên tổ kim loại chuyển tiếp thuộc nhằm VIHB, chủ kì 4 của
bảng tuân hố
+Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt cĩ tính nhiễm từ
+Là kim loại cĩ tính khử trung bình, tác dụng được với nhiều phí kim
trút và một số đụng địch muỗi,
+ Trong các phản img hoa hoe tay vào bản chất của chất phản ứng điều
kiện phan ủng mà sắt cĩ thể bị oxi hĩa thành Fe” hoặc Fe" Sắt bị thụ động trong HNO; và H;SO đặc nguội
+Trong tự nhiên, sắt tồn tại chủ yêu ở dạng hợp chất (oxit vả pyrit sấu Aột sé hợp chất của sắt +Hợp chất sắt *Hẹp chất sắt (ID cĩ tính khử (Fe" Fe'") đễ đăng tác dụng với chất oxi hĩa trở thành hợp chất sắt (1H) 4Fe(OH),+2H,0+0, = 4Fe(OH),b eC, + Cl, = ZFeCl,
FeO + 1OHNO, = 3Fe(NO,),+ 5H,0+NOt 3Fe (OH), +]0HINO,= 3Fe (NO; ),+ 8H,0 + NOT
*Sắt (II) oxit và sắt (II) hidroxit cĩ tính bazơ, tác dụng với HCI và
H;§O, lỗng tạo thành muối sắt (11)
FeO +2" = Fe"+ HO
#Điều chế sắt (II) oxit bing cach phan hiy Fe(OH), & nhigt độ cao,
khơng cĩ khơng khí hoặc khử sắt (II) oxit bằng CO trong điều kiện nhiệt độ thích hợp
Fe(OH), —+Fe0+H,0
*Điều chế sắt (II) hidroxit bằng phản ứng trao đổi ion giữa dung dịch
mudi sit (1) voi dung dịch kiểm
FeCl, + 2NaOH = Fe(OH)4+ 2Nacl
Trang 38KLIN Nehign cin dé sh dav hos ca ding min ba 2002-2008 do nạ phương nhập gi thích hợp
Fes 2HO = Fe(OH)L
*Mudi sit (11) digu ché bing cae cho Fe hose FeO, Fe(OH)» tie dung với at HCI hoặc 1I:SO; lộng hoặc cho Fe phan dmg véi mudi eta kim loại sau
Fe trong diy din hoa
*Hợp chat sit (11) cĩ nhiều ủng dung trong thực tế chất “Hợp chất sắt (II) vỏ tính oxi hĩa Fel + te = Fe’ Fe + te= Fe Fe,0\+ ALE ALO, + 2Fe Fe FeCl, = SoC,
Chú ý : Fe” cĩ tính oxi héa manh han Cu Curate! = Cu" + ZEeết
VD : Cut 2FeCI, = CuCl, + 2FeCl,
*Sất (HD) oxit và sắt (HD) hidroxit e6 tinh bazo Fe(OH),+ 3MNO,= Fe(NO,),+ 3H10
Fe,0,+ 6HCI= 2FeCH + 3H, *Điều chế sắt (ID) oxit
ZFe(OH), EFe,0, + 3H,O
* Điều chế sắt (II) hidroxit bing cach cho mudi sit (LI) phản ứng kiểm
Fe,0,+ GHCI= 2FeCl, + 3H,0
Trang 39-36-RE TN - Nghiên cụ để di học co đăng mơn họ tụ 3001-3008, tú đ để rụ phương nhập gi tếh hựp, 39p lâm của sắt +Gang *Lã hợp kim của sắt - eacbon và một số nguyễn tủ khác trong đĩ ham lượng Cacbon từ 2% đến 56 *Cĩ 2 loại gang: gang tring và gang xắm
*Nguyên liệu để luyện gang là quặng sắt, than ede và chất chảy CaCO;
*Nguyên tắc luyện gang là dùng chất khử CO để khư các oxit sắt thành
* Các phân ứng khử oxit sắt được thực hiện trong lị cao Miệng lị - | 20p» Khi lị can — ẳmc | —Ye;0,+C0s2fe,0,+CO, 500 ~ 600°C FeO, + CO = 3feO + CĨ; Thân lị 700~800°C _ Ì—FeO+CO=Fe+CO, 4:000°C CaCO, = C20+C0, Bung lị 1.300°C — Gi0+500, = Casio,
‘i 1,500°C C+CO, =2CO Phẩul ao 1,800°C p—c+0,=co,
Z— Khơng khí nĩng Nĩi lị XI = Cửa tháo xỉ Của lị tháo gang iT
Sơ đồ các phần ứng hĩa học xảy ra trong lị cao
+Thép
*Là hợp kim của sắt - cacbon và một lượng rất it các nguyên tổ
Mn Hằm lượng C trong thép tử 0,01% đến 2%
*Cĩ 2 loại thép: thép thường và thép đặc biết
*Nguyên tắc sản xuất thép là oxi hĩa để giảm tỉ Ig C, Si, S, P cĩ trong
gang,
Trang 40LTN - Nghiện cứu đ thí đi học ca i 00 tú đá để ra phường phán gái hich ho
*Nguyên liệu sản xuất thép:
Gang trắng hoặc gang xâm sắt thép phể liệu Chất chảy là Canxi oxiL
Chất oxi hĩa là oxi nguyễn chất hoặc khơng khi gidu oxi Nhiên liệu là dầu mazul, khí đốt hoặc dùng năng lượng điện * Cĩ 3 phương pháp luyện thép là
Phương pháp lị thơi Oxi (phương phip Bet-no-me) Phương pháp lị bằng (phương pháp M‹ctanh)
lường phấp lỡ hỗ quang điệp
-Kĩ năng
+ Viết cầu hình e nguyên tử vả ion
Viết PTHH oxi hĩa - khử
+ Vận dụng tính chất hĩa học của sắt để giải thích một số thí nghiệm và giải thích các quả trình hỏa học xây ra trong lị luyện gang,, thép
6)Crom và hợp chất
-Nội dụng
Bon chit Crom (Cr) +Cấu hình e: 3đ'4s!
+Là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhĩm VIB, chu ki 4 của bảng tuần hồn +Trong các hợp chất Cr cỏ số oxi hĩa biển đổi từ +1 đến +6 , nhưng phỏ
biển là +2, +3, +6,
+Ở nhiệt độ thường Cr cĩ cấu tạo mạng tỉnh thể lập phương tâm khối +Cr rit cig, cỏ nhiệt độ nĩng chảy rất cao, cĩ mảu trắng ánh bạc
+Cr cỏ độ âm điện nhỏ, thể điện cực chuẩn âm nên khả năng hoại động hĩa học khá mạnh
+Bền ở nhiệt độ thường do cỏ mảng oxit bảo vệ
+Bị thụ động trong HNO; vị I;SO; đặc nguội
+Crom cỏ nhiều ửng dụng trong kĩ thuật (chế tạo thép đặc biệt, dùng để
mạ, bảo vệ kim loại vả tạo vẻ đẹp cho đỗ vật,
Nghi hường dần Khoa học TS VOT