Biên soạn chuyên đề đánh giá chiều diễn biến của phản ứng hóa học vô cơ dùng bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học ở trường trung học phổ thông luận văn thạc sỹ hóa học

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH  - TRẦN THỊ THANH BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ ĐÁNH GIÁ CHIỀU DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HĨA HỌC VƠ CƠ DÙNG BỒI DƢỠNG HỌC SINH GIỎI HOÁ HỌC Ở TRƢỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Chun ngành: Lí luận Phƣơng pháp dạy học hố học Mã số : 60.14.10 NGƢỜI HƢỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS.TS CAO CỰ GIÁC VINH – 2012 LỜI CẢM ƠN Để hồn thành luận văn này, tơi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến: - Thầy giáo PGS.TS Cao Cự Giác – Trƣởng Bộ mơn Lí luận phƣơng pháp dạy học hố học, khoa Hóa trƣờng Đại học Vinh, giao đề tài, tận tình hƣớng dẫn tạo điều kiện thuận lợi cho nghiên cứu hoàn thành luận văn - Thầy giáo PGS.TS.Nguyễn Hoa Du; PGS.TS Nguyễn Khắc Nghĩa dành nhiều thời gian đọc viết nhận xét cho luận văn - Ban chủ nhiệm khoa Sau đại học, Ban chủ nhiệm khoa Hố học thầy giáo, giáo thuộc Bộ mơn Lí luận phƣơng pháp dạy học hoá học khoa Hoá học trƣờng ĐH Vinh giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho tơi hồn thành luận văn Tơi xin cảm ơn tất ngƣời thân gia đình, Ban giám hiệu Trƣờng THPT Tân Kỳ 1, THPT Diễn Châu 2, THPT Hà Huy Tập, bạn bè, đồng nghiệp động viên, giúp đỡ tơi suốt q trình học tập thực luận văn TP Vinh, tháng 10 năm 2012 Trần Thị Thanh MỤC LỤC MỞ ĐẦU Chƣơng CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1.1 Một số quan niệm học sinh giỏi 1.1.1 Thế học sinh giỏi? 1.1.2 Mục tiêu dạy học sinh giỏi 1.1.3 Giáo dục học sinh giỏi 1.2 Những phẩm chất lực tƣ học sinh giỏi hoá học 1.3 Biện pháp tổ chức bồi dƣỡng HSG hóa học 1.3.1 Quán triệt nhận thức tầm quan trọng cơng tác bồi dưỡng HSG nói chung mơn hóa học nói riêng bậc THPT 1.3.2 Xây dựng kế hoạch bồi dưỡng HSG mơn hóa học 1.3.3 Phát hiện, tuyển chọn bồi dưỡng HSG hóa học 10 1.3.4 Tuyển chọn bồi dưỡng giáo viên giỏi hóa học 17 1.3.5 Xây dựng, sử dụng, bảo quản sở vật chất thiết bị dạy học 18 1.3.6 Xã hội hóa cơng tác bồi dưỡng HSG 18 1.3.7 Tổ chức đánh giá khen thưởng công tác bồi dưỡng HSG 18 1.4 Giới thiệu kì thi Olympic Hố học Quốc tế, khu vực, quốc gia tỉnh thành 19 1.4.1 Kì thi Olimpic Hóa học Quốc tế (IChO) 19 1.4.2 Kì thi học sinh giỏi Quốc gia 22 1.4.3 Kì thi Olimpic truyền thống 30-4 24 1.5 Khái niệm chuyên đề nguyên tắc biên soạn chuyên đề sử dụng bồi dƣỡng học sinh giỏi hóa học 26 1.5.1 Khái niệm chuyên đề 26 1.5.2 Nguyên tắc biên soạn chuyên đề bồi dưỡng HSG hóa học 27 1.6 Tầm quan trọng chuyên đề đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ dùng bồi dƣỡng học sinh giỏi hóa học trƣờng THPT 28 1.7 Thực trạng việc biên soạn chuyên đề bồi dƣỡng HSG hóa học trƣờng THPT 28 1.7.1 Thực trạng bồi dưỡng học sinh giỏi trường THPT 28 1.7.2 Thực trạng việc biên soạn chuyên đề bồi dưỡng HSG hóa học trường THPT 30 TIỂU KẾT CHƢƠNG 36 Chƣơng BIÊN SOẠN CHUYÊN ĐỀ ĐÁNH GIÁ CHIỀU DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HĨA HỌC VƠ CƠ DÙNG BỒI DƢỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC Ở TRƢỜNG THPT 37 2.1 Lý thuyết chung phản ứng hóa học 37 2.1.1 Nội dung 37 2.1.1.1 Khái niệm phản ứng hóa học 37 2.1.1.2 Phân loại phản ứng hóa học 37 2.1.2 Những vấn đề cần nâng cao 40 2.1.2.1 Một số khái niệm 40 2.1.2.2 Nhiệt hóa học 43 2.1.2.3 Entropi chất hay hệ 49 2.1.2.4 Thế đẳng áp (Entropi tự do, lượng Gibbs) 53 2.1.2.5 Tốc độ phản ứng 54 2.1.2.6 Cân hóa học – Hằng số cân 59 2.1.2.7 Thế điện cực 63 2.2 Đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ 70 2.2.1 Nội dung 70 2.2.1.1 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch 70 2.2.1.2 Điều kiện xảy phản ứng oxi – khử, quy tắc α 71 2.2.2 Những vấn đề cần nâng cao 74 2.2.2.1 Mối quan hệ entanpi ∆H, biến thiên entropi ∆S, đẳng áp ∆G chiều phản phản ứng hóa học 74 2.2.2.3 Hằng số cân K chiều phản ứng hóa học 76 2.2.2.4 Thế oxi hóa – khử E chiều phản ứng hóa học 77 2.3 Xây dựng hệ thống tập đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ dùng bồi dƣỡng học sinh giỏi hóa học 82 2.3.1 Đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học sở định tính 82 2.3.1.1 Thông qua điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch 82 2.3.1.2 Thông qua điều kiện xảy phản ứng oxi – khử, quy tắc α 95 2.3.2 Đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học sở định lượng 106 2.3.2.1 Thông qua Entanpi tự (thế đẳng áp) ∆G 106 2.3.2.2 Thông qua số cân K 117 2.3.2.3 Thơng qua oxi hóa – khử E 129 2.3.3 Bài tập tổng hợp 142 2.3.4 Bài tập đề nghị 151 2.4 Sử dụng hệ thống tập 169 2.4.1 Vào việc phát học sinh giỏi 169 2.4.2 Vào việc bồi dưỡng học sinh giỏi 172 TIỂU KẾT CHƢƠNG 176 Chƣơng THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 177 3.1 Mục đích thực nghiệm sƣ phạm 177 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sƣ phạm 177 3.3 Nội dung thực nghiệm sƣ phạm 177 3.4 Phƣơng pháp thực nghiệm 177 3.4.1 Chọn mẫu thực nghiệm 177 3.4.2 Trao đổi với giáo viên dạy thực nghiệm 179 3.4.3 Tiến hành thực nghiệm thực kiểm tra đánh giá 179 3.5 Xử lí số liệu kết thực nghiệm 180 3.6 Kết luận thực nghiệm sƣ phạm 184 KẾT LUẬN 186 PHỤ LỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO KÍ HIỆU CÁC CHỮ VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN BD Bồi dƣỡng BDHSG Bồi dƣỡng học sinh giỏi BT Bài tập GD-ĐT Giáo dục đào tạo dd Dung dịch ĐC Đối chứng đktc điều kiện tiêu chuẩn GD Giáo dục GV Giáo viên 10 HH Hoá học 11 HS Học sinh 12 HSG Học sinh giỏi 13 Nxb Nhà xuất 14 pƣ Phản ứng 15 pƣhh Phản ứng hóa học 16 PTHH Phƣơng trình 17 SGK Sách giáo khoa 18 THCS Trung học sở 19 THPT Trung học phổ thông 20 TN Thực nghiệm 21 TNSP Thực nghiệm sƣ phạm MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Nƣớc ta bƣớc vào giai đoạn CNH – HĐH với mục tiêu đến đầu năm 2020 Việt Nam từ nƣớc nông nghiệp trở thành nƣớc công nghiệp hội nhập với cộng đồng quốc tế Nhân tố định thắng lợi công CNH – HĐH hội nhập quốc tế ngƣời, nguồn lực ngƣời Việt Nam đƣợc phát triển sở mặt dân trí cao Để đáp ứng nhu cầu phát triển đất nƣớc, theo kịp phát triển khu vực giới, đại hội toàn quốc lần thứ IX Đảng khẳng định: “Giáo dục, khoa học công nghệ quốc sách hàng đầu, nghiệp nhà nƣớc toàn dân” Bởi vậy: “Nâng cao dân trí – Đào tạo nhân lực – Bồi dƣỡng nhân tài” nhiệm vụ trọng tâm ngành giáo dục đào tạo Đặc biệt bồi dƣỡng nhân tài Nhân tài có vai trị quan trọng phát triển kinh tế - xã hội đất nƣớc Điều đƣợc cha ông ta khẳng định: “Hiền tài nguyên khí quốc gia” (đƣợc khắc bia Văn Miếu Quốc tử giám, Hà Nội từ kỷ thứ XV) Việc phát bồi dƣỡng học sinh có khiếu môn học bậc phổ thông bƣớc khởi đầu quan trọng để xây dựng nguồn nhân tài tƣơng lai cho đất nƣớc Nhiệm vụ đƣợc thực thƣờng xuyên trình dạy học, qua kỳ thi chọn bồi dƣỡng HSG cấp Số lƣợng HSG trƣờng mặt để khẳng định uy tín giáo viên vị nhà trƣờng Cho nên vấn đề đƣợc giáo viên quan tâm Việc tổng kết đúc rút kinh nghiệm bồi dƣỡng HSG cần thiết mang tính thiết thực góp phần nâng cao chất lƣợng giáo dục Đã có nhiều tác giả với nhiều cơng trình bồi dƣỡng HSG hóa học phổ thơng, nhiên chƣa có nhiều cơng trình nghiên cứu tập “đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học” dùng bồi dƣỡng HSG cách có hệ thống Trong chƣơng trình hóa học phổ thơng, nghiên cứu phản ứng hóa học nội dung trọng tâm Đặc biệt học sinh gặp nhiều khó khăn viết phƣơng trình phản ứng, nắm đƣợc điều kiện xảy xác định nhƣ dự đoán chiều hƣớng loại phản ứng Khó khăn thƣờng gặp học sinh giỏi, nội dung hầu nhƣ có mặt tất kì thi học sinh giỏi cấp (địa phƣơng, quốc gia,…) Xuất phát từ lí trên, chúng tơi chọn đề tài nghiên cứu: “Biên soạn chuyên đề đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ dùng bồi dƣỡng học sinh giỏi hóa học THPT” làm luận văn thạc sĩ Hi vọng đề tài luận văn tài liệu tham khảo có ích cho thân đồng nghiệp việc thực nhiệm vụ bồi dƣỡng HSG giúp em học sinh đạt đƣợc ƣớc mơ Mục đích nghiên cứu Xây dựng, tuyển chọn dạng tập bản, nâng cao đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ dùng bồi dƣỡng HSG hóa học THPT Nhiệm vụ nghiên cứu - Nghiên cứu sở lý luận thực tiễn có liên quan đến đề tài: tìm hiểu hệ thống lý luận bồi dƣỡng HSG hóa học; thực trạng bồi dƣỡng HSG hóa học việc biên soạn chuyên đề dùng bồi dƣỡng HSG hóa học trƣờng THPT - Nghiên cứu chƣơng trình hóa phổ thơng ban bản, ban KHTN, chƣơng trình chun hóa học, phân tích đề thi HSG cấp tỉnh, cấp quốc gia, đề thi Olimpic 30-4 - Tổng kết, mở rộng lý thuyết biên soạn hệ thống tập đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ - Thực nghiệm sƣ phạm để đánh giá chất lƣợng khả áp dụng đề tài Giới hạn đề tài Đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ cơ, mặt nhiệt động học (không xét mặt động học) phản ứng Khách thể đối tƣợng nghiên cứu 5.1 Khách thể nghiên cứu: Q trình dạy học, bồi dƣỡng HSG hóa học THPT 5.2 Đối tượng nghiên cứu: Hệ thống lý thuyết, tập cho học sinh khá, giỏi phần “đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ THPT” Phƣơng pháp nghiên cứu 6.1 Phương pháp nghiên cứu lý luận: - Nghiên cứu sở lý luận có liên quan đến đề tài - Nghiên cứu cấu trúc, nội dung chƣơng trình sách giáo khoa hóa học ban bản, ban KHTN lớp 10, 11, 12; chƣơng trình chun hóa học phần đại cƣơng, vơ đồng thời vào tài liệu hƣớng dẫn nội dung thi chọn HSG tỉnh Nghệ An, chọn HSG quốc gia Bộ GD & ĐT 6.2 Phương pháp nghiên cứu thực tiễn: - Tìm hiểu trình dạy bồi dƣỡng HSG hóa học khối THPT (quan sát, vấn, điều tra…), từ đề xuất vấn đề nghiên cứu - Trao đổi, tổng kinh nghiệm vấn đề bồi dƣỡng HSG với giáo viên có kinh nghiệm lĩnh vực khối THPT 6.3 Phương pháp thực nghiệm sư phạm: - Mục đích: nhằm xác định tính đắn giả thuyết khoa học, tính hiệu nội dung đề xuất - Phƣơng pháp xử lý thông tin: dùng phƣơng pháp thống kê toán học khoa học giáo dục Giả thuyết khoa học Nếu biên soạn đƣợc chuyên đề “đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ THPT” hồn chỉnh để bồi dƣỡng HSG nâng cao đƣợc chất lƣợng dạy học GV hiệu đội tuyển HSG hóa học Những đóng góp đề tài 8.1 Về mặt lý luận: - Đề tài nêu bật đƣợc số quan niệm học sinh giỏi, phẩm chất lực HSG hóa học Từ đó, đề xuất giải pháp để phát bồi dƣỡng HSG hóa học trƣờng phổ thông - Đề tài nêu lên đƣợc khái niệm, ý nghĩa nguyên tắc biên soạn chuyên đề dùng bồi dƣỡng HSG hóa học trƣờng THPT - Đề tài tổng kết, mở rộng lý thuyết đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ góp phần xây dựng, tuyển chọn đƣợc hệ thống tập phần “đánh giá chiều diễn biến phản ứng hóa học vơ THPT” làm chun đề bồi dƣỡng HSG hóa học trƣờng phổ thơng 8.2 Về mặt thực tiễn: - Nội dung đề tài giúp cho GV HS có thêm tƣ liệu bổ ích việc dạy học bồi dƣỡng HSG hóa học trƣờng phổ thông - Đề tài cịn giúp GV có thêm định hƣớng việc xây dựng chuyên đề dùng bồi dƣỡng HSG hóa học trƣờng THPT Chƣơng CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1.1 Một số quan niệm học sinh giỏi [14], [29], [37], [44], [48], [54] 1.1.1 Thế học sinh giỏi? Nhìn chung nƣớc dùng hai thuật ngữ gift (giỏi, có khiếu) talent (tài năng) Nhiều nƣớc quan niệm: “HSG đứa trẻ có lực lĩnh vực trí tuệ, sáng tạo, nghệ thuật lực lãnh đạo lĩnh vực lí thuyết Những học sinh cần có phục vụ hoạt động không C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an Theo (1) mol H+ tham gia phản ứng tỏa 252,6KJ nhiệt Nếu 0,012 mol H+ tham gia tỏa 0,012.252,6 = 3,0312KJ < 6,153KJ Vậy có phản ứng (2)  số KJ nhiệt phản ứng (2) tỏa = 6,153 – 3,0312 = 3,1218KJ  số nK tham gia phản ứng (2) = 3,1218 = 0,016 mol 195,3 0, 012 Vậy sau phản ứng: n Cl = 0,012 mol  Cl    0,15M 0, 08  0, 028 n K  0,012  0,016  0,028 mol   K     0,35M 0, 08 0, 016 n OH  0,016 mol  OH     0, 2M 0, 08 Bài 26: a Tính G phản ứng phân li hai hợp chất : Me3D(k)  BMe3(k) Me3DBMe3(k) Ta có : G0  RTln K , K  (1) Kp P0n (k ) Từ cân (1)  n (k)  Đối với hợp chất Me3 NBMe3 : Kp Kp 4,720.104 K1     0, 472 P0 1,000.105 1,000.105 1  G10  8,3145.373,15.ln 0,472  2329,33J / mol Tƣơng tự cặp chất Me3PBMe3(k) : Kp Kp 1, 280.104 K2     0,128 P0 1,000.105 1,000.105 2  G02  8,3145.373,15.ln 0,128  6378,00J / mol Ta thấy G10  G 02  Hợp chất Me3PBMe3(k) khó phân li Me3 NBMe3 b Tính H0 phản ứng phân li hợp chất : H0  G0  TS0  H10  2329,33  373,15.191,3  73712,93J / mol H02  6378,00  373,15.167,6  68917,94J / mol  H10  H02 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn 219 C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an Vậy liên kết N – B bền liên kết P – B Bài 27: Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH– NH 4 + OH– → NH3 + H2O HCO 3 + OH– → CO 32  + H2O Ba2+ + CO 32  → BaCO3 Ba2+ + SO 24  → BaSO4 a Lƣợng kết tủa lớn tất CO 32  SO 24  kết tủa hết tức số mol Ba2+ tổng số mol SO 24  (e mol) CO 32  (c + d mol)  c  d  e  1000 V.f  c  d  e hay V  f 1000 b Trong dung dịch cho Ba(OH)2 vừa đủ có ion Na+ (a mol) phải có a mol ion trái dấu (OH–) Nhƣ vậy, cô cạn dung dịch ta đƣợc a mol NaOH, tức khối lƣợng chất rắn khan 40a c Lấy dung dịch A, thêm dƣ BaCl2 thu đƣợc hỗn hợp kết tủa BaCO3, BaSO4 BaCl2 → Ba2+ + 2Cl– Ba2+ + SO 24  → BaSO4 Ba2+ + CO 32  → BaCO3 Lọc lấy kết tủa B dung dịch A’ - Nhận biết SO 24  CO 32  : hòa tan phần kết tủa B dung dịch HCl dƣ thấy phần kết tủa khơng tan: BaSO4 , đồng thời có khí bay BaCO3 - Nhận biết HCO 3 : Cho dung dịch HCl vào dung dịch A’ thấy khí bay - Nhận biết NH 4 : Lấy kết tủa B nung t0 cao, hòa chất rắn vào nƣớc đƣợc dung dịch Ba(OH)2 Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch A, đun nhẹ có khí mùi khai bay t  khơng BaSO4  t  BaO + CO2↑ BaCO3  BaO + H2O → Ba(OH)2 NH 4 + OH– → NH3↑ + H2O Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn 220 C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 2Hg(k)  O2 (k) Bài 28: a 2HgO(r) ∆H 0298 = 2.61 – 2.(–91) = 122 + 182 = 304 kJ ∆S 0298 = 2.175 + 205 – 70.2 = 350 + 205 – 140 = 415 J/K ∆CP = 2.21 + 29 – 2.44 = –17 J/K ∆H673 = ∆H 0298 + ∆CP(673 – 298) = 304000 + (–17).375 = 297625 J ∆S673 = ∆S 0298 + CP ln 673 673 = 415 – 17ln = 401,15 J/K 298 298 Vậy: ∆G673 = ∆H673 – T ∆S673 = 297625 – 673.401,2 = 27617 J ∆G673 = –RTlnK  ln K   G 673 27617  RT 8,314.673  K  0,00714 2 PO ; PO  PHg b K P  PHg 2  PHg  2K P  PHg  2K P Vậy: PHg  2.0,00714  0, 2426 atm PO2  0, 2426  0,1213 atm Bài 29: a Vì tính khử I– > Br– nên Cl2 phản ứng với NaI trƣớc Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 0,4 0,8 (1) 0,8 - Nếu (1) xảy độ giảm khối lƣợng là: 0,8.(127 – 35,5) = 73,2 (g) Theo đề độ giảm khối lƣợng: 356 – 282,8 = 73,2 (phù hợp) - Nếu có phản ứng: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (2) Thì độ giảm khối lƣợng bé trƣờng hợp (khơng thỏa mã đề bài) Vậy: có NaI phản ứng với Cl2 b Nếu sau (1) hết Cl2, cịn dƣ NaI chất rắn thu đƣợc gồm muối: NaCl, NaBr, NaI (không thỏa mãn) Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn 221 C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an Lƣợng Cl2 tối thiểu để chất rắn thu đƣợc chứa hai muối ứng với phản ứng (1) xảy vừa đủ Ta có: n Cl  35,5  0,5 (mol) 71 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 0,5 (1) Vậy: nNaI = (mol); mNaBr = 356 – 150 = 206 (g); nNaBr = (mol) Bài 30: N2O4 (k) 2NO2 (k) (1) a Gọi a số mol N2O4 có mol hỗn hợp → số mol NO2 mol hỗn hợp (1 – a) mol + Ở 350C có: M  72, 45 (g/mol) = 92a + 46(1 – a) → a = 0,575 (mol) = n N O n NO = 0,425 (mol) 2 N2O4 (k) 2NO2 (k) Ban đầu x Phản ứng 0,2125 0,425 Cân x – 0,2125 0,425 (1) Ta có: x – 0,2125 = 0,575  x = 0,7875 (mol) Vậy:   0, 2125 100%  26,98% 0, 7875 + Tƣơng tự 450C có: M  66,80 (g/mol) → a = 0,4521 (mol); x = 0,72605 (mol) Vậy:   0, 27395 100%  37, 73% 0, 72605 b PNO  n NO2 n hh P ; PN2O4  + Ở 350C: K P  + Ở 45 C: K P  (PNO2 ) PN2O4 (PNO2 ) PN2O4 n N O4 n hh P P = atm  (0, 425)  0,314 0,575  (0,5479)2  0, 664 0, 4521 c Từ kết thực nghiệm ta thấy, nhiệt độ tăng từ 350C lên 450C  tăng; Vậy, theo chiều thuận phản ứng thu nhiệt, nên theo chiều nghịch phản ứng tỏa nhiệt Bài 31: a Cu + Cu2+ + 2Cl– 2CuCl↓ Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn 222 C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 0,1M 0,2M Cu2+ + e E Cu 2 /Cu   E Cu 2 /Cu  Mà: Cu    → ECu 2 /Cu  Cu+ Cu 2   0, 059lg Cu   T 107   5.107 M Cl  0,  0,15  0, 059lg Cu+ → + 0,1  0, 463V 5.107 → e Cu ECu /Cu  ECu  0,059lg Cu    /Cu → ECu  Vì ECu 2 /Cu  0,52  0,059lg 5.107  0,148V /Cu   0, 463V > ECu /Cu  0,148V nên phản ứng xảy theo chiều thuận b Tính K: Cu + 2Cl– Cu2+ + K     K1 2CuCl↓ K2 2Cu+ + 2Cl– K = K1.K2 lg K  nE 1.(0,15  0,52)  0, 059 0, 059 1 –7 14  K1  5,35.10 ; K     14  1014 nên K = 5,35.10 10 = 5,35.10  T  10 7 Tính nồng độ Cu2+ Cl–: K     Cu2+ + 2Cl– Bđ 0,1 0,2 Cb 0,1 – x 0,2 – 0,2x Cu + 2CuCl↓ Ta có: 5,35.107  1   2 (0,1  x)(0,  2x) 4(0,1  x)3 (0,1  x)  2(0,1  x)  Cu 2   1, 67.103 M Cl   3,34.103 M Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn 223 C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an Bài 32: a Tính E0MnO  ,H O/MnO2 E0MnO  2 /MnO4 : 5.1,51 MnO4  8H  5e Mn  2H2O Mn 2  4H2O K1  10 0,0592 MnO2  4H  2e 2 K  10  MnO2  2H2 1 Mn  4H  2e 2 K  10  1 2.1,23 0,0592 2.2,26 0,0592 E0 MnO  1e  MnO K4 = K1 K 21 K 31  E0MnO MnO  8H  5e   2 /MnO4 0,0592 = 5.1,51 – 2.1,23 – 2.2,26 = 0,57 V Mn  4H2O  2 MnO /MnO4 K  10 2 K1  10 2 5.1,51 0,0592 2.1,23 Mn 2  2H2O K 21  10 0,0592 H  OH H 2O 4 MnO2  4H  2e K W  1014 3E0 MnO  2H2O  3e MnO2  4OH  K5  K1.K 21.K 4W  E0MnO = b E0MnO   2 ,H /Mn K  10  MnO /MnO2 0,0592  ,H2 O/MnO2 5.1,51  2.1, 23  14.4.0,0592  0,59 V > E0MnO  ,H O/MnO2 > E0MnO  2 /MnO4  Khả oxi hóa MnO4 mạnh mơi trƣờng axit yếu môi trƣờng bazơ, vì: E MnO   2 ,H /Mn  E 0MnO   2 ,H /Mn   0,0592  MnO4   H   lg  Mn 2  Do pH tăng,  H   giảm, tính oxi hóa MnO4 giảm c MnO4  5Fe2  8H  Mn 2  5Fe3  4H2O t 2MnO4  3Mn 2  2H2O   5MnO2  4H 2MnO4  SO32  2OH  2MnO42  SO42  H2O Bài 33: Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn 224 C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an E Cr O  E Cr O 2 2 3 /2Cr = E Cr O = E 0Cr O 2 3 /2Cr 2 3 /2Cr 2  0,0592 Cr2O7   H   lg Cr 3  14 2 0,0592 0,0592 Cr2O7   14  lg  H   lg 6 Cr 3  2 0,0592 Cr2O7  lg Cr 3   0,138pH  Đặt: E'Cr O  E0Cr O  E'Cr O điều kiện phụ thuộc vào pH, pH giảm dung dịch 2 3 /2Cr 2 2 3 /2Cr  0,138pH 2 3 /2Cr có mơi trƣờng axit E ' tăng, tính oxi hóa Cr2O72 mạnh Tại pH = 0,  H   = 1M E = E = 1,33 V Tại pH =0 E'  0,364  E0I /2I  0,6197 V nên khơng oxi hóa đƣợc I   Bài 34: Kí hiệu điện cực kẽm: Zn Zn 2 : E Zn 2 / Zn  E 0Zn 2 / Zn  0,059 lg  Zn 2   Zn 2   mol / lít  1,00 0,10 0,01 0,001 0,0001 E Zn -0,76 -0,79 -0,82 -0,85 -0,88 2 / Zn (V) Nhận xét: Khi  Zn 2   1M E Zn 2 / Zn = E 0Zn 2 / Zn = -0,76 V tiêu chuẩn điện cực Khi nồng độ giảm, điện cực giảm dần  Zn 2  giảm làm cân Zn Zn 2  2e chuyển dịch sang bên phải, tức làm tăng khả hòa tan Zn vào dung dịch Bài 35: MnO24 MnO4  e G10  1FE10 ; E10  0,56 V MnO4  4H  3e MnO2  H2O G 02  3FE02 ; E02  1,70 V MnO4  4H  2e MnO2  2H2O G30  2FE30 ; E30  ? Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn 225 C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an G 30  G 02  G10 2FE 30  3FE 02  FE10 E 30   3E 02  E10  /  2, 27V MnO2  4H  e Mn 3  e Mn 3  2H2O G 04  1FE04 ; Mn 2 MnO2  4H  2e Mn 2  2H2O E 04  ? V G50  1FE50 ; E50  1,51 V G 06  2FE06 ; E06  1, 23 V G 04  G 50  G 06 FE 04  FE 50  2FE 06 E 04  2E 06  E 50  0,95V Bài 36: a Ta có: Eđiện cực = E0Cu 2 /Cu   0,059 / .lg Cu 2  Vì Cu 2  bên phải lớn Cu 2  bên trái nên Eđiện cực > Eđiện cực trái Vậy catốt bên phải, anốt bên trái b Epin  E    E    0,059 / .lg  0,1/ 0,01  0,03 V c Anot : Cu  Cu 2  2e Catot : Cu 2  2e  Cu Phản ứng pin : Cu  Cu 2 Cu 2  Cu d Cu  Cu 2 Cu 2  Cu Cân : 0,1 − x 0,1 + x (M) Khi cân : E   E   0,1  x  0,01  x  x  0,055M  [Cu 2 ]  0,055M Ecb  0,337   0,059 / 2 lg 0,055  0,3 V Bài 37: a S0298  192,51.2  (191, 49  130,59.3)  198, 24J / K G0298  H0298  TS0298  92380  198, 24T Ở 250C: G0298  33304, 48J   Phản ứng xảy theo chiều thuận b Để phản ứng đổi chiều phải có G  , nghĩa là: T> 92380 =466K 198, 24 c Để thu đƣợc NH3 với hiệu suất cao cần áp suất cao (Theo nguyên lí Le Chatelier) Bài 38: Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn 226 C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an Ag   Cl AgCl Tt  1,8.1010 Ag(NH )   Ag   2NH3   1,0.108 Phƣơng trình tổng : Ban đầu :  : AgCl + 2NH3  Ag(NH )  0 1–2 x x  + Cl (1) x Hằng số cân phản ứng (1) K  Tt.  [Ag(NH3 )2 ] [Cl ] / [NH3 ]2  1,8.1010.1,0.108  1,8.102  KC  x / (1  2x )  1,8.102  x  0,106M Nhƣ AgCl tan hoàn tồn (vì nồng độ [Ag(NH3 )2 ] AgCl tan hoàn toàn 0,01/0,1 = 0,1M) Bài 39: a Các cân : Cr 3  H2O 0,01-x Cr  OH   H  2 x Fe2  H2O 0,1 x+y FeOH  H y 1 2 x+y Ta có : x(x+y) = 1 (0,01-x) (x+y).y = 0,1   x  y  [H ]  1,26.103 Vậy : pH = 2,9 b Tính pH để kết tủa hoàn toàn Cr 3 : 1029,8 [OH ]   pH  6,07 106  c Tính E 0CrO H 2O 2  /CrO H  OH Cr(OH)3  K W  1014 H  CrO2  H2O CrO24  H2O  3e K  1014 Cr(OH)3  5OH K2 Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn 227 C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an Tổng hợp cân ta đƣợc : CrO24  2H2O  3e E0CrO CrO2  4OH  0,13V  E0NO 2  /CrO2    H / NO K  K1W K.K  106,61  0,96V Sơ đồ pin :    Pt CrO24 1M ; CrO2 1M;OH1M  Pt  NO 1atm    NO31M; H1M PTHH phản ứng xảy pin : CrO2  NO3  NO  CrO42 Bài 40: a E0pu  E0Pb 2 /Pb  ESn 2 /Sn  0,126   0,136   0,01 V >0 → Phản ứng diễn theo chiều thuận b E pu  E0pu  0, 059 [Sn 2 ] 0, 059 lg  0, 01   0, 0195V  → Phản ứng xảy theo 2 [Pb ] chiều nghịch Bài 41: Trong dd HI 1M, [H ]  [I ]  1M : E Ag /Ag  0,8  0,059lg1016  0,144  V   E0H  /H2  → Ag đẩy hiđro khỏi dd HI 1M Trong dd HI 102 M , [H ]  [I ]  102 M : E Ag /Ag  0,026V  E0H  /H2  0,059lg102  0,188V → Ag đẩy đƣợc hiđro khỏi dd HI 0,01M Bài 42: a Tính  cặp oxi hóa khử : AsO34  2H  2e AsO33  H2O E1 Khi  H    1M : E1  E10  I2(aq)  2e 0, 059 [AsO34 ].[H  ]2 0, 059 (0, 015).(1) lg  0,57  lg  0,54V [AsO33 ] 0,15 2I E  E02  E2 0, 059 [I2 ] 0, 059 0, 015 lg   0,54  lg  0,535V [I ] (0, 015)  E1  E nên phản ứng: AsO34  2H  2I I2 +AsO33  H2O Khi  H   0,001M : Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn 228 C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 0,59 (0,015)(0,001)2 E1  0,57  lg  0,363(V) 0,15 E  0,54  0,059 0,015 lg  0,535(V) (0,15)2  E  E1 nên chiều phản ứng xảy tự phát : I2  AsO33  2H2O 2I  AsO34  2H b Áp dụng nguyên lí chuyển dịch cân cho phản ứng xảy cặp đƣợc phản ứng oxi hóa – khử có tính chất thuận nghịch nên ta viết : 2I  AsO34  2H AsO33  2H2O  I2 (*) Khi tăng nồng độ [AsO34 ] I  H  làm cho cân (*) chuyển dịch theo chiều thuận Nếu tăng nồng độ I tăng nồng độ [AsO34 ] làm cho cân chuyển dịch theo chiều nghịch Nếu xét riêng ảnh hƣởng pH có kết nhƣ vậy: tăng  H   cân chuyển dịch theo chiều thuận, giảm [H  ] tăng [OH  ] cân chuyển dịch theo chiều nghịch Bài 43: Đổi chiều phản ứng (2), nhân cho phản ứng (3), giữ nguyên phản ứng (4) Cộng phản ứng ta tìm đƣợc giá trị G phản ứng (1) AgCl(r)  Cl2 (k)  Ag(r) +26,22 1 Cl2 (k)  H (k)  HCl(k) 2 + (  45,54) (3’) HCl(k)  H2O(l)  H3O (l)  Cl (l)  8,58 (4) H (k)  H 2O(l)  AgCl(r)  H3O (l)  Cl (l)  Ag(r) G  5,13 kcal = 5130 cal Tại thời điểm cân G = -RTlnK Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn 229 (2’) (1) C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an G 5130 ln K    8,66 RT 1,987.298 K  e8,66  5789 >> 1, phản ứng xem nhƣ xảy hoàn toàn theo chiều thuận (chiều xét) Bài 44: a Vì E0Cu 2 /Cu   0,15V < E0I /2I  0,54V đktc Cu2+ khơng oxi hố I2 thành I2 theo phản ứng : Cu2+ + 2I- Cu+ + I2 b Khi I- dƣ ta có : 0,15 Cu2+ + 1e  Cu+ K = 10 0,059 = 102,54 Cu+ + I-  CuI (Ks)-1 = (10-12)-1 = 1012 2+  Cu + I + 1e  CuI K1 = 1014,54 nE Cu 2 / CuI K1 = 10  14,54 = 0,059 ECu 2 / CuI 0, 059 nên ECu 2 / CuI = 0,86 V CuI  + 1/2I2 Cu2+ + 2I- E0pin  E0p  E0t = 0,86 - 0,54 = 0,32 > nên phản ứng xảy Bài 45: Nếu mơi trƣờng có pH > dung dịch NH3 phức  Ag(NH3 )2   bền Nếu mơi trƣờng có pH > kiềm mạnh tạo thành Ag 2O đen Mà theo đề: dung dịch khơng có ion tạo kết tủa khác với Ag  ,Cl * Trong môi trƣờng axit : Ag(NH )  Ag   2NH3 K kb 2NH3  2H 2NH4 K a2  Ag(NH )    2H Ag   2NH4 (1) K  K kb K a2 2 K  K  K kb K  K kb  w   K kb K b2 K w2  Kb  2 a Thay số vào đƣợc K  1,944.1011  K lớn nên phản ứng (1) xảy mạnh theo chiều thuận Kết tủa AgCl bắt đầu xuất dung dịch có : T 1,8.1010  Ag      1,8.107 (M)  0,001 Cl  Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn 230 C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an  Ag(NH )    Bđ : 0,001 (M) Pƣ: 1,8.107 2H Ag   K  1,944.1011 2NH 4 x (M) 3,6.107 1,8.107 TTCB : (0,001 - 1,8.107 ) (x - 3,6.107 ) 1,8.107 19, 44.1010  3,6.107 3,6.107 (1,8.107 ).(3,6.107 )2  x  3,6.107  pH  6,44 (0,001  1,8.107 ).(x  3,6.107 )2 Vậy pH =6,44 AgCl bắt đầu kết tủa Bài 46: NH4Cl  NH4  Cl Mg 2  2OH Mg(OH)2 NH4 TMg(OH)  1.1011 K NH  109,25 NH3  H 2H  2OH  K w2 2H2O Mg(OH)2  2NH4 K  T.K 2NH K w2 Mg 2  2NH3  2H2O  Thay số vào đƣợc K  101,5  K không lớn không nhỏ, suy chuyển dịch cân từ hai phía Bài 47: ln Mà : K 325 H0 1 K 325 56484 1  (  )  ln  (  )  K325 = 14 K 25 R T2 T1 1,3.10 8,314 598 298 K P(325)  PNO PNO PO1/2  14  Khi nhiệt độ tăng, số cân phản ứng giảm xuống  Cân hóa học dịch chuyển theo chiều nghịch (phù hợp với nguyên lí chuyển dịch cân Le Chatelier) Bài 48: Nung kết tủa thu đƣợc oxit chứng tỏ dung dịch A có muối Fe, Cu, khơng có muối Ag Gọi x, y, z số mol Fe, Cu AgNO3 phản ứng với Fe2+ 56x + 64 y = 1,76 (1) Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag x 2x x 2x Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn 231 C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an  Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 y 2y y 2y Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag z z z z Khối lƣợng chất rắn B: 108(2x + 2y + z) = 8,1 (2) A tác dụng với NaOH, lọc kết tủa nung nhiệt độ cao  Cu(OH)2  CuO Sơ đồ: Cu(NO3)2 y y y  Fe(OH)2  Fe2O3 2Fe(NO3)2 x –z x –z 0,5(x-z)  Fe(OH)3  Fe2O3 2Fe(NO3)3 z z 0,5z Khối lƣợng oxit : 160.(0,5x) + 80y = 2,4  x + y = 0,3 (3) Giải hệ (1), (2),(3) ta đƣợc x = 0,02; y = 0,01; z = 0,015 mFe = 0,02 56 = 1,12 g; mCu = 0,64g Số mol AgNO3 = 2x +2y + z = 0,075 mol [AgNO3] = 0.075/0,25 = 0,3M Trƣờng hợp Cu dƣ, AgNO3 chƣa phản ứng với Fe2+ Ta có chất rắn 8,1 g gồm Ag Cu dƣ, kết nghiệm y âm Bài 49: AgCl Ag   Cl (1) AgCl + 2NH3  Ag(NH )  0,1 0,2 0,1 Ag(NH )    + Cl (2) 0,1 Ag   2NH3 (3) Giả sử cho 0,1 mol AgCl vào dung dịch  xảy (2)  (1) không đáng kể  nAg( NH )   n Cl  0,1    Ag    NH3  K kb  Ag(NH3 )  (3)  K kb   NH     Ag(NH3 )    Ag    Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn 232 C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn