Câu hỏi và bài tập đại cương kim loại

Chuyên đề đại cương kim loại lớp 12 được biên soạn tương đối đầy đủ về các câu hỏi và bài tập được giải chi tiết các dạng bài tập đầy đủ cả về lí thuyết lẫn bài tập. Tài liệu này giúp giáo viên tham khảo trong việc giảng dạy phần kim loại trên lớp hay ôn thi đại học và học sinh tham khảo rất bổ ích nhằm nâng cao kiến thức về hóa học hữu cơ lớp 12 và ôn thi đại học.

HỆ THỐNG 1591 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI – CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu (Đề minh họa 2019) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu xanh lam Chất X A FeCl3 B MgCl2 C CuCl2 D FeCl2 Câu (Đề minh họa 2019) Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl 2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Câu 3: (Đề minh họa 2019) Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng X Tác dụng với Cu(OH) mơi trường kiềm Có màu tím Y Ðun nóng với dung dịch NaOH (loãng, dư), để nguội Tạo dung dịch màu xanh lam Thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO Z Ðun nóng với dung dịch NaOH lỗng (vừa đủ) Thêm tiếp Tạo kết tủa Ag dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng T Tác dụng với dung dịch I lỗng Có màu xanh tím Các chất X, Y, Z, T A Lòng trắng trứng, triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột B Triolein, vinyl axetat, hồ tinh bột, lòng trắng trứng C Lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột, vinyl axetat D Vinyl axetat, lòng trắng trứng, triolein, hồ tinh bột Câu (Đề minh họa 2019) Thuốc thử dùng để phân biệt hai dung dịch Na 2CO3 Ca(HCO3)2 A NaHCO3 B Ca(OH)2 C NaOH D NaCl Câu (Đề minh họa 2019) Một học sinh tiến hành nghiên cứu dung dịch X đựng lọ khơng dán nhãn thu kết sau: - X có phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch Na 2CO3 - X không phản ứng với dung dịch HCl HNO X dung dịch sau đây? A AgNO3 B MgCl2 C KOH D Ba(HCO3)2 Câu (Đề minh họa 2019) Kết thí nghiệm chất hữu X, Y, Z sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Cu(OH)2 nhiệt độ thường Dung dịch xanh lam Y Nước brom Mất màu dung dịch Br2 Z Quỳ tím Hóa xanh Các chất X, Y, Z A Ala-Ala-Gly, glucozơ, etyl amin B Ala-Ala-Gly, glucozơ, anilin C Saccarozơ, glucozơ, anilin D Saccarozơ, glucozơ, metyl amin Câu (Đề minh họa 2019) Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch Na2SO4 dư Kết tủa trắng Y Dung dịch X dư Kết tủa trắng tan dung dịch HCl dư Z Dung dịch X dư Kết tủa trắng không tan dung dịch HCl dư Dung dịch X, Y, Z A Ba(OH)2, Na2CO3, MgCl2 B Ba(OH)2, MgCl2, Al2(SO4)3 C MgCl2, Na2CO3, AgNO3 D Ba(HCO3)2, K2SO4, NaHCO3 Câu (Đề minh họa 2019) Để nhận biết nước cứng tạm thời nước cứng vĩnh cửu dùng cách sau đây? A Cho CaCl2 vào B Cho Na2CO3 vào C Sục CO2 vào D Đun nóng dung dịch Câu (Đề minh họa 2019) Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z, T, kết trình bày bảng đây: Thuốc thử X Y Z T Nước brom Không màu Mất màu Không màu Không màu Nước Tách lớp Tách lớp Dung dịch đồng Dung dịch đồng nhất Dung dịch AgNO3/NH3 Khơng có kết Khơng có kết Có kết tủa Khơng có kết tủa tủa tủa Các chất X, Y, Z, T A Etyl axetat, anilin, axit aminoaxetic, fructozơ B Etyl axetat, fructozơ, anilin, axit aminoaxetic C Etyl axetat, anilin, fructozơ, axit aminoaxetic D Axit aminoaxetic, anilin, fructozơ, etylaxetat Câu 10 (Đề minh họa 2019) Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng Dung dịch KOH dư, đun nóng Sau để Y Dung dịch có màu xanh lam nguội thêm tiếp CuSO vào X AgNO3 dung dịch NH Tạo kết tủa Ag Z Dung dịch Br2 Kết tủa trắng T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu đỏ X, Y Dung dịch Br2 Mất màu Các chất X, Y, Z, T A Gluczơ, saccarozơ, phenol, metylamin B Fructozơ, triolein, anilin, axit axetic C Glucozơ, triolein, anilin, axit axetic D Glucozơ, tristearin, benzylamin, axit fomic Câu 11 (Đề minh họa 2019) Kết thí nghiệm với dung dịch muối clorua riêng biệt cation: X+, Y2+, Z3+, T3+ ghi vào bảng đây: Mấu thử Thí nghiệm Hiện tượng + X Tác dụng với dung dịch NaOH Có mùi khai Y2+ Tác dụng với dung dịch K2SO4 Kết tủa trắng Z3+ Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào đến Kết tủa keo trắng dư Kết tủa nâu đỏ có khí khơng màu T3+ Tác dụng với dung dịch Na2CO3 Các cation X+, Y2+, Z3+, T3+ A NH4+, Ba2+, Al3+, Fe3+ B NH4+, Mg2+, Al3+, Fe3+ + 2+ 3+ 3+ C NH4 , Ba , Fe , Cr D NH4+, Mg2+, Fe3+, Cr3+ Câu 12 (Đề minh họa 2019) Kim loại M nóng đỏ cháy mạnh khí clo tạo khói màu nâu Phản ứng hóa học xảy với kim loại M thí nghiệm t t A 2Na + Cl2   2NaCl B 2Al + 3Cl   2AlCl3 t t C Cu + Cl2   CuCl2 D 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 Câu 13: (Đề minh họa 2019) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch FeSO4 vào dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 (b) Ngâm Fe vào dung dịch CuSO4 (c) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (d) Cho dung dịch FeSO4 vào dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4 (e) Nhỏ dung dịch Br2 vào dung dịch NaCrO2 môi trường NaOH (g) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch HCl Số thí nghiệm có tượng chuyển màu A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn C Câu Chọn C Câu Chọn A Câu Chọn C Câu Chọn B Câu Chọn D Câu Chọn B X + Na2SO4 → Kết tủa trắng ⇒ Loại C khơng tạo ↓ Y + X → Kết tủa tan HCl ⇒ Loại D ↓ BaSO4 Z + X → Kết tủa khơng tan HCl ⇒ Loại A ↓ Mg(OH)2 Câu Chọn D Câu Chọn C Câu 10 Chọn C Câu 11 Chọn A Câu 12 Chọn D Câu 13 Chọn A (a) Dung dịch nhạt dần màu tím (b) Dung dịch nhạt dần màu xanh (c) Có xuất kết tủa trắng sau tan tạo dung dịch thu suốt (d) Dung dịch nhạt dần màu cam (e) Dung dịch chuyển sang màu vàng (g) Dung dịch khơng có chuyển màu Câu 1: (minh họa THPTQG 2019) Điện phân dung dịch X chứa 3a mol Cu(NO 3)2 a mol KCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng catot tăng 12,8 gam dừng điện phân, thu dung dịch Y Cho 22,4 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử N +5) 16 gam hỗn hợp kim loại Giả thiết hiệu suất điện phân 100% Giá trị a A 0,096 B 0,128 C 0,112 D 0,080 CÂU (TTLT Đặng Khoa đề 01 2019) Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 3) với cường độ dòng điện 1,34A Sau thời gian t giờ, thu dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu V lít hỗn hợp khí Z (đktc) Cho bột Al dư vào Y, thu 1,68 lít khí H (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn tồn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước Giá trị V là? A 7,840 B 6,272 C 5,600 D 6,720 CÂU 3: (TTLT Đặng Khoa đề 03 2019) Điện phân dung dịch chứa Cu(NO3)2, CuSO4 NaCl với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi 2A, hiệu suất 100% Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian điện phân (giây) t t + 2895 2t Tổng số mol khí điện cực a a + 0,03 2,125a b b + 0,02 b + 0,02 Số mol Cu catot Giá trị t A 4825 B 3860 C 2895 D 5790 CÂU 4: (TTLT Đăng Khoa đề 07 2019) Điện phân lít dung dịch X gồm Cu(NO3)2 0,6M FeCl3 0,4M đến anot 17,92 lít khí (đktc) dừng lại Lấy catot khỏi bình điện phân, khuấy dung dịch để phản ứng xẩy hồn tồn thu dung dịch Y Giả thiết kim loại sinh bám lên catot, sản phẩm khử N +5 (nếu có) NO Giá trị (mX –mY) gần là? A 92 gam B 102 gam C 101 gam D 91 gam CÂU 5: (TTLT Đăng Khoa đề 09 2019) Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dịng điện khơng đổi, sau thời gian t giây, anot 1,344 lít hỗn hợp khí (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây, thể tích khí anot gấp lần thể tích khí thoát catot (đo điều kiện); đồng thời khối lượng catot tăng 9,28 gam Gia trị m gần với A 25,4 B 26,7 C 27,8 D 26,9 Câu 6: (TTLT Đăng Khoa đề 10 2019) Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X chứa CuSO4 NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng 3:2) dịng điện chiều có cường độ A, sau thời gian t thu dung dịch Y chứa hai chất tan thấy khối lượng dung dịch Y giảm 33,1 gam so với khối lượng dung dịch X Dung dịch Y hòa tan tối đa 3,6 gam Al Giả sử khí sinh q trình điện phân hết khỏi dung dịch Số mol khí O2 anot là? A 0,18 B 0,15 C 0,20 D 0,24 Câu (TTLT Đăng Khoa đề 12 2019) Điện phân dung dịch X chứa 0,2 mol NaCl a mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi, hiệu suất 100%), sau thời gian, thu dung dịch T cịn màu xanh, có khối lượng giảm 43a gam so với dung dịch ban đầu Cho m gam bột Fe vào T, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m – 3,6a gam kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 0,6 B 0,4 C 0,3 D 0,5 CÂU 8: (TTLT Đăng Khoa đề 14 2019) Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100% dịng điện có cường độ khơng đổi) dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO4 0,15 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Biết sinh hịa tan khơng đáng kể nước Giá trị m A 8,6 B 15,3 C 10,8 D 8,0 Câu (Sở Vĩnh Phúc lần 2019 mã đề 401) X hỗn hợp gồm Mg MgO (MgO chiếm 40% khối lượng) Y dung dịch gồm H2SO4 NaNO3 Cho 6,0 gam X tan hoàn toàn vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối trung hịa) hỗn hợp khí (gồm khí T 0,04 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z, thu 55,92 gam kết tủa Cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thấy có 0,44 mol NaOH tham gia phản ứng Khí T A NO2 B N2 C NO D N2O Câu 10 (Sở Vĩnh Phúc lần 2019 mã đề 401) Hịa tan hồn tồn 8,6 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe, Zn vào 100 gam dung dịch gồm KNO 1M H2SO4 2M, thu dung dịch X chứa 43,25 gam muối trung hịa hỗn hợp khí Y (trong H2 chiếm 4% khối lượng Y) Cho lượng KOH vào X, thu dung dịch chứa chất tan kết tủa Z (khơng có khí ra) Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi 12,6 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO4 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 7,50 B 7,25 C 7,75 D 7,00 Câu 11 (chuyên Bắc Ninh lần 2019) Điện phân dung dịch X chứa Cu(NO3)2 0,36 mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ d ng điện không đổi) thời gian t giây, thu dung dịch Y 0,3 mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,85 mol Cho bột Mg (dư) vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa m gam muối; 0,02 mol NO lượng chất rắn không tan Biết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị m A 73,760 B 43,160 C 40,560 D 72,672 Câu 12: (chuyên Lê Hồng Phong Nam Định lần 2019) Dung dịch X chứa hỗn hợp muối KCl a mol CuSO4 b mol (trong a < 2b) Tiến hành điện phân dung dịch với điện cực trơ với thời gian t giây Giả thiết thể tích dung dịch khơng đổi q trình điện phân Giá trị pH dung dịch biến đổi theo đồ thị sau đây? A (2) B (4) C (1) D (3) Câu 13 (chuyên Hạ Long – Quảng Ninh lần 2019) Cho 30,24 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Mg, MgCO3 Mg(NO3)2 (trong oxi chiếm 28,57% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO3 1,64 mol NaHSO4, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa muối trung hịa có khối lượng 215,08 gam hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2, CO2 H2 (trong số mol N 2O số mol CO2) Tỉ khối Z so với He a Giá trị gần a A 6,5 B 8,0 C 7,5 D 7,0 Câu 14: (chuyên Quang Trung – Bình Phước lần 2019) Điện phân 200 ml dung dịch M(NO3)n điện cực trơ đến catot bắt đầu có khí ngừng điện phân Để trung hoà dung dịch sau điện phân, phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 0,8M Mặt khác, ngâm Zn có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch M(NO3)n phản ứng xong thấy khối lượng Zn tăng thêm 30,2% so với ban đầu Công thức M(NO3)n A Pb(NO3)2 B AgNO3 C Cd(NO3)2 D KNO3 Lời giải: Câu 1: (minh họa THPTQG 2019) D Y+Fe thu hỗn hợp kim loại nên Y cịn Cu2+ dư Mặt khác, khí NO thoát nên Y chứa H+, Vậy cl- bị điện phân hết n 0,  nCu 2 du 3a  0, Catot: Cu n 0,5a n b Anot: Cl2 O2 Bảo toàn electron: 0,2.2=0,5a.2+4b (1) nH  4nO2  nNO nH  / b Bảo toàn electron =>nFe phản ứng = 3a - 0,2 + 1,5b  22,  56  3a  1,5b  0,   64  3a  0,  16    1 ,    a 0, 08 b 0, 08 CÂU (TTLT Đặng Khoa đề 01 2019) Ta có:  Al n H2 0, 075  BTE   n Al 0, 05 Điền số  Na  : 3a    SO 24 : a    a 0, 05   OH : 0, 05  Cu : 0, 05   n e 0,1  2x Catot  H : x    10,375  Anot Cl : 0,15  BTE   O : 0, 25(2x  0, 05)    x 0,125    V 5,     CÂU 3: (TTLT Đặng Khoa đề 03 2019) Chọn đáp án B  Cu : 0, 02 catot  2.2895 H : 0, 01    n e  0, 06(mol)    96500 anot Cl2 : 0, 01   O : 0, 01  Khi tăng thêm 2895s → Vậy thới gian t Cu2+ Cl- chưa bị điện phân hết → a = b Ban đầu ta có:  BTE   2a  2t 96500 Khi thới gian điện phân tăng gấp đôi Số mol Cu không đổi → Cu2+: b+0,02 + Khi tăng từ t + 2895 nên tới 2t   n e  2(t  2895) 2a  0, 06 96500 x   n O2   n H x      BTE  2x 2a  0, 06    a  x 0,03 Gọi   a 0, 04 a  0, 03 1, 5x 2,125a    1,125a  1,5x 0, 03      t 3860 x  0, 01  Và CÂU 4: (TTLT Đăng Khoa đề 07 2019) Chọn đáp án D Ta có: Fe3 : 0,  2 Cu : 0,6 X  Cl :1,  NO  :1,  Cl : 0,6 n anot 0,8      n e 2 O : 0, Cu : 0,6  n e 2     BTE  0,  0,6.2  n H2  0,     Bên catot Dung dịch sau điện phân chứa Fe  : 0,    n NO 0,1 H : 0, 2.4  0, 2.2 0,    NO  :1,    m X  m Y 0,6.71  0, 2.32  0,6.64  0, 2.2  0,1.30 90,8 CÂU 5: (TTLT Đăng Khoa đề 09 2019) Chọn đáp án B Gọi  t Cl2 : b    n e 2b  0, 24  4b 0, 24  2b CuSO : 0,145   m     m 26, 71 O : 0, 06  b  NaCl : 2b  3t  b 0, 03    0, 06  (0, 06  0,5b) 3(0, 095  b)   Câu 6: (TTLT Đăng Khoa đề 10 2019) Chọn đáp án C   Na  : 2a   2  Y SO4 : 3a   BTDT  CuSO : 3a 3,      H : 4a     4a     a 0,1   27  Na : 2a  NaCl : 2a    Y SO24 : 3a   BTDT      Cu 2 : 2a Gọi → Vì khối lượng dung dịch giảm 33,1 → loại phương án (Cu2+ dư) Cu : 0,3 H : x 5.t    33,1   BTKL   x 0, 2(mol)    n e 1    t 5,361(h) 96500 Cl2 : 0,1 O : 0,1  0,5x Câu (TTLT Đăng Khoa đề 12 2019) Chọn đáp án D  Cu : b    43a Cl2 : 0,1   64b  7,1  16b  1,6 43a  2b  0,    O :  Dung dịch có màu xanh Điền số   Na  : 0,  2b  0,     NO3 : 2a    28(2a  0,5b  0,15)  64(a  b) 3,6a   2 2a  0,5b  0,05  0,    Fe : a 0,5    b 0, CÂU 8: (TTLT Đăng Khoa đề 14 2019) Chọn đáp án A Cu  : 0, Cl : 0,15     14,125 O : a   a 0,025 H : 0,15   Cl  : 0,15  BTE  Cu : 2a  0,075    Ta có:  Dung dịch sau điện phân chứa Cu 2 : 0,075  2 SO : 0,  BTDT      H : 0, 25  BTKL   0,075.64  15 m  0,2.56    m 8,6(gam) Câu (Sở Vĩnh Phúc lần 2019 mã đề 401) Chọn C  n Mg 0,15 mol m MgO 2, gam    n MgO 0, 06 mol Dung dịch Z gồm Mg2+ (0,21 mol), NH4+, Na+, Ta có: SO42– n SO 2 n BaSO 0, 24 mol BTDT   233n BaSO4 55,92       n Na  0, 04 mol  2n Mg 2  n NH  0, 44 n NH  0, 02 mol    Theo đề:  BT:  e 2n Mg 2n H  8n NH   b.n T  b.n T 0, 06 n H 2SO n SO 2  n H  2n H  2n MgO  10n NH   a.n T  a.n T 0, 08 b   NO Vậy a 4 Ta có: Câu 10 (Sở Vĩnh Phúc lần 2019 mã đề 401) Chọn A Khi cho KOH vào X thu chất tan (K 2SO4) nên chất X thành tạo kết tủa Z Dung dịch X chứa Al3+, Zn2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, K+ (x mol), SO42– (2x mol) Mà m X 8,  39x  96.2x 43, 25  x 0,15 mol H m 0, 04m Y  BT:   n H2O n H 2SO4  n H 0,3  0, 02m Y Theo đề H2  BTKL   m KL  m KNO3  m H 2SO4 m X  mY  18.(0,3  0, 02m Y )  m Y 7, 03125 (g) Nung Z thu mrắn = mKL + mO = 12,6  nO = 0,25 mol  BTDT  (Y)  n.n M n  2n Fe2 0, 45 (1) (với Mn+ Al3+, Zn2+, Mg2+, Fe3+) Khi nung lượng Fe2+ chuyển thành Fe3+ Giả sử rắn toàn ion, áp dụng bảo toàn n.n M n  3n Fe 2 2n O n 2 0, 05 mol điện tích: (2) Từ (1), (2) suy ra: Fe  BTKL   mdd X 100  8,  m Y 101,56875 gam  %m FeSO4 7, 48% Câu 11 (chuyên Bắc Ninh lần 2019) Chọn A n 0,36 / 0,18  nO2 0,3  0,18 0,12 Trong t giây, anot: Cl2  ne t giây = 2nCl2  4nO2 0,84  ne 2t giây = 1,68 n 0,18  nO2 0,33 Trong 2t giây, anot: Cl2 nCl2  nO2  nH 0,85  nH 0,35 n khí tổng Bảo tồn electron cho catot  nCu 0, Dung dịch Y chứa   Cu 2  0,5  0, 42 0, 08  , H  4nO2 0, 48 , NO3  2nCu 1 ; Na   0,36  n  10nNH   4nNO  nNH  0, 04 4 Thêm Mgdư vào Y: H  nNO 0,94 Bảo toàn N Na   0,363 , NO3  0,94  , NH 4  0, 04  Kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa  nMg 2 0, 27 Bảo tồn điện tích  mmuối = 73,760 gam Câu 12 (chuyên Lê Hồng Phong Nam Định lần 2019) Chọn D Theo đề ta có: a < 2b nên KCl điện phân hết CuSO4 dư Catot: Cu2+ + 2e  Cu Anot: 2Cl–  Cl2 + 2e 2H2O  4H+ + O2 + 4e + Quá trình 1: Khơng đổi + Q trình 2: [H+] tăng  PH giảm Câu 13 (chuyên Hạ Long – Quảng Ninh lần 2019) Chọn D Dung dịch Y gồm Mg2+ (a mol), Na+ (1,64), SO42– (1,64), NH4+ (b mol) BTDT     2a  b 1, 64 a 0,8    24a  18b 19,92   b 0, 04  Ta có:  Mg : x  x  y  z 0,8  x 0, 68     MgCO3 : y  24x  84y  148z 30, 24   y 0, 06  Mg(NO ) : z 3y  6z 0,54 z 0, 06   Xét hỗn hợp X có: 