Bài 28: Các oxit cacbon Giáo viên: Trờng: THCS Néi dung bµi häc I Cacbon oxit II Cacbon đioxit I Cacbon oxit Công thức phân tử: CO Ph©n tư khèi: 28 I Cacbon oxit Tính chất vật lí Là chất khí không màu, không mùi tan nớc, nhẹ không khí (dCO/kk=28/29), độc I Cacbon oxit Tính chất hoá học a CO oxit trung tính điều kiện thờng CO không phản ứng với n ớc, kiỊm, axit I Cacbon oxit TÝnh chÊt ho¸ häc a CO chất khử nhiệt độ cao, CO khử đợc nhiều oxit nhiều kim loại VD: to CO(k) + CuO(r) CO2(k) + Cu(r) ®en 4CO(k) + Fe3O4(r) ®á to 4CO2(k) + 3Fe(r) I Cacbon oxit TÝnh chÊt hoá học a CO chất khử CO cháy oxi không khí: 2CO(k) + O2(k) t0 2CO2(k) I Cacbon oxit ứng dụng CO đợc dùng làm nhiên liệu, chất khử CO đợc dùng làm nguyên liệu công nghiệp hoá học II Cacbon đioxit Công thức phân tử: CO2 Phân tử khối: 44 II Cacbon §ioxit TÝnh chÊt vËt lÝ Là khí không màu, nặng không khí (d CO2/ kk=44/29) Ngêi ta cã thÓ rãt CO2 tõ cèc sang cốc khác CO2 không trì cháy sống II Cacbon Đioxit Tính chất ho¸ häc a T¸c dơng víi níc CO2(k) + H2O(l) H2CO3(dd) Quỳ tím chuyển sang màu hồng nhạt Nhận xét: CO2 phản ứng với nớc tạo thành dung dịch axit II Cacbon Đioxit Tính chất hoá học b Tác dụng với dung dịch bazơ CO2 + kiềm muối + níc VD: CO2(k) + 2NaOH(l) mol mol CO2(k) + NaOH(l) mol Na2CO3(dd) + H2O(l) mol NaHCO3(dd) II Cacbon Đioxit Tính chất hoá học Kết luận: CO2 oxit axit, có tính chất oxit axit II Cacbon Đioxit ứng dụng Chữa cháy, bảo quản thực phẩm Pha chế nớc giải khát có ga, sản xuất xôđa, phân đạm urê