Xác định kẽm, cađimi trong tỏi và thuốc chế biến từ tỏi bằng phương pháp phổ hấp thụ nguyên tử

Khoá luận tốt nghiệp Nguyễn Thu Hơng - K43A mở đầu Công công nghiệp hoá nớc ta đà tiến hành đợc hơn10 năm đà đạt đợc thành tựu lớn, mặt đất nớc thay đổi ngày, ngày đại hơn, rực rỡ Tuy nhiên, điều tất yếu gắn liền với trình công nghiệp hoá, đại hoá đất nớc ô nhiễm môi trờng từ nguồn nớc, khí thải nhà máy, xí nghiệp, mà loại ô nhiễm đặc biệt nghiêm trọng ô nhiễm kim loại nặng Phần lớn chúng nguyên tố vi lợng cần thiết cho sinh trởng phát triển động vật ngời, nhiên với nồng độ lớn nh số nguyên tố xâm nhập vào thể với lợng lớn, vợt giới hạn cho phép gây nhiễm độc nguy hiểm Chính vậy, việc phân tích, xác định nồng độ, hàm lợng nguyên tố môi trờng, mà đặc biệt mẫu thực phẩm, rau - nguồn gây nhiễm độc cho ngời - việc làm vô cần thiết để bảo đảm sức khoẻ ngời Vì mục tiêu này, GS -TS Phạm Luận đà giao đề tài hớng dẫn em hoàn thành khoá luận: Xác định kẽm, cađimi tỏi thuốc chế biến từ tỏi phơng pháp phổ hấp thụ nguyên tử Khoá luận tốt nghiệp Nguyễn Thu Hơng - K43A ch¬ng tỉng quan 1.1 Giíi thiƯu vỊ tái thuốc chế biến từ tỏi Tỏi (tên khoa học allium sativum) loài thực vật thân thảo, họ bách hợp, loại gia vị đợc a thích thiếu số ăn dân tộc Việt Nam nh nhiều dân tộc khác giới Không có vậy, ăn tỏi có tác dụng phòng chữa số loại bệnh định theo kinh nghiệm y học dân gian Gần đây, nhờ công trình nghiên cứu nhà khoa học mà hiểu sâu sắc nguyên nhân nh chế chữa bệnh củ tỏi Mặc dù vậy, công dụng tỏi đà đợc biết đến từ 3000 năm trớc 1.1.1 Thành phần [3], [4] Theo số tài liệu tổng hợp, củ tỏi hàm chứa số nhóm hoạt chất chính: Khoá luận tốt nghiệp Nguyễn Thu Hơng - K43A - Tinh dầu: chủ yếu bao gồm hoạt chất chứa lu huỳnh, tiêu biểu nh allicin, diallyldisulfide, diallyltriusulfide, allylpropyldisulfide - C¸c vitamin A, B1, B2,, C, E - Khoáng vi lợng: I, Se, Ge, Zn Ngoài ra, tỏi chứa enzim nh aliinaza, peroxidaza, nyroxidaza số hoạt chất kh¸c nh scordinin, S allylcystein, S - allylmecaptocystein,  - Glutamin 1.1.2 Tính chất sinh học công dụng [1],[2],[3],[4], [24] Ngoài công dụng gia vị đợc a thích tỏi có nhiều tác dụng dợc lý khác mà tiêu biểu là: - Tác dụng kháng khuẩn: Tỏi chất kháng sinh đa với phổ kháng khuẩn rộng, có khả ức chế tới 70 loại vi khuẩn Ngời ta đà xác minh diallyldisulfide, diallyltrisulfide, ajoene số hoạt chất chứa lu huỳnh khác hoạt chất chủ yếu có tính kháng khuẩn tỏi Ngoài tỏi tính kháng nấm, kháng siêu vi, kháng kí sinh trùng ngăn ngừa đợc cảm cúm, số bệnh đờng ruột, đờng hô hấp - Tỏi tăng cờng hệ miễn dịch, phòng chống nhiễm trùng, bảo vệ màng tế bào, chống tổn thơng nhiễm sắc thể Khoá luận tốt nghiệp Nguyễn Thu Hơng - K43A - Một tác dụng đáng lu ý tỏi khả điều hoà huyết áp điều hoà cholesterol huyết, tryglycerid huyết tỏi Chính vậy, tỏi đóng vai trò quan trọng chức bảo vệ tim mạch, giúp phòng chống chứng xơ vữa động mạch - Ngoài tác dụng trên, tỏi có khả điều hoà huyết chống sinh huyết khối, giúp phòng chống bệnh tim mạch, đột quỵ, nhồi máu tim Tác dụng tơng tự nh aspirin nhng lại không gây phản ứng phụ - Ngời ta đà xác minh đợc hoạt chất chủ yếu có tỏi nh S - allylcystein(SAC), S - allylmecaptocystein ( SAMC), diallyldisulfide (DAB) giúp làm chậm trình lÃo hoá nh phòng chống hội chứng ung th, ung th tiền liệt tuyến Hoạt chất ajoene có tác dụng ức chế số tác nhân gây đột biến gen, giúp ngăn chặn tiến trình gây khối u vµ ung th Cã thĨ nãi, tái lµ mét dợc liệu thiên nhiên quí giá, công dụng sống khó kể hết Chính mà việc trồng sử dụng tỏi ngày đợc mở rộng phạm vi toàn giới Các đề tài nghiên cứu tỏi nhằm tìm khả chữa bệnh khác đợc nhà khoa học quan tâm Các công trình gần đà công bố tác dụng dợc lí tỏi diallydisulfide, vinyldithiin, ajoene , Khoá luận tốt nghiệp Nguyễn Thu Hơng - K43A chất đợc tạo thành chuyển hoá alicin (C 6H10OS2) tiếp xúc với không khí Mặc dù có tác dụng lớn nh nhng hợp chất lại tạo nên mùi khó chịu ăn tỏi Vì nhà khoa học đà nghiên cứu để tạo số loại thuốc chế biến từ tỏi mà đảm bảo đợc đặc tính u việt nh: Viªn bao Dogarlic, viªn nÐn Dogarlic, Garlic - T Tái đợc dùng làm thuốc dới dạng tinh dầu (garlic oil) chứa hai hoạt chất allicin có mùi đặc trng tỏi tơi aliin không mùi Bằng công nghệ tiên tiến , ngời ta đà khử mùi allicin mà không làm tính trị liệu Nh là, ngời sợ mùi tỏi nhận đợc đặc tính quý giá tỏi - vị thuốc kì diệu 1.2 Giới thiệu nguyên tố kẽm, cađimi 1.2.1 Trạng thái thiên nhiên phơng pháp điều chế [6], [7], [8], [25] Trong tự nhiên Zn nguyên tố tơng đối phổ biến (nó chiếm khoảng 0,008% khối lợng vỏ đất) cađimi phổ biến nhiều Khoáng vật phổ biến nhÊt cđa kÏm lµ sphalerit (ZnS), calamin (ZnCO 3), ngoµi thờng gặp với khoáng galenit (PbS) Đối với cađimi, tự nhiên, ngời ta thờng gặp lẫn quặng kẽm đó, hàm lợng cađimi thay đổi nhiều.Thông thờng quặng sphalerit calamin, cađimi chiếm từ 0,1 tới 0,5% Quặng cađimi Khoá luận tốt nghiƯp Ngun Thu H¬ng - K43A greenockite (CdS), n»m lÉn sphalerit, đợc tìm thấy níc cđa mét sè má than Mét nh÷ng nguyên liệu để luyện kẽm quặng sphalerit Ngời ta nung tinh quặng thu đợc ôxít kẽm ZnO Sau khử than cốc thu đợc kẽm kim loại Để tinh chế, ngời ta hoà tan sản phẩm thu đợc vào H2SO4 điện phân dung dịch ZnSO4 Cađimi thờng đợc đợc điều chế từ bà thải công nghiệp sản xuất kẽm cách chế hoá chúng với H 2SO4, sau dùng kẽm đẩy cađimi kim loại Để thu đợc cađimi tinh khiết, ngời ta hoà tan sản phẩm thu đợc H2SO4 điện phân 1.2.2 Tính chất lý học [6],[7] Kẽm, cađimi kim loại màu trắng bạc nhng không khí ẩm, chúng bị bao phủ màng ôxít nên ánh kim nhiệt độ phòng kẽm giòn nhng 100-1500C kẽm dễ uốn dát thành Cađimi mềm, dễ rèn, dễ kéo sợi Chúng kim loại dễ nóng chảy dễ bay (bảng 1a, 1b) Là nguyên tố đứng cuối dÃy nguyên tố d, nhóm IIB bảng hệ thống tuần hoàn, kẽm, cađimi nguyên tố tơng đối hoạt động hoá học có trạng thái ô xi hoá cao +2 Bảng 1a: Một số đặc điểm kẽm cađimi Khoá luận tốt nghiệp Nguyễn Thu Hơng - K43A Năng lợng ion hoá(eV) I2 Số thứ tự nguyên tử Cấu hình electron Zn 30 [Ar]3d104 s2 9,3 Cd 48 [Kr]4d105 s2 8,9 Bán kính nguyên tư (A0) ThÕ ®iƯn cùc 17,9 1,39 -0,763 16,9 1,56 -0,402 Bảng 1b: Các số vật lí quan trọng kẽm cađimi Nhiệt độ nóng chảy(oC) Nhiệt ®é s«i (0C) Zn 419,5 906 7,13 16 Cd 321 767 8,63 13 Kim loại Tỷ khối Độ dẫn điện 1.2.3 Tính chất hoá học [6], [7] 1.2.3.1 Đơn chất - nhiệt độ thờng kẽm cađimi bền với nớc có màng ôxit bảo vệ, nhiệt độ cao kẽm khử nớc biến thành ôxit: Zn + H2O = ZnO + H2 - Kẽm cađimi dễ dàng tác dụng với axit tính ôxi hoá gi¶i phãng khÝ H2 M + H3O+ + 2H2O = [M(H2O)4]2+ + H2 (M = Zn, Cd) Kho¸ ln tèt nghiƯp Ngun Thu H¬ng - K43A - Víi axit có tính ôxi hoá mạnh nh HNO3, H2SO4 đặc, kẽm cađimi tỏ hoạt động 4Zn + 10 HNO = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O - Riêng kẽm tan dễ dàng dung dịch kiềm giải phóng H2 thể tính lỡng tính Zn + 2H2O + OH- = [ Zn(OH)4]2- + H2 1.2.3.2 Hợp chất Zn(II) Cd(II) * Oxít MO: Cả ZnO CdO chất khó nóng chảy, độc, nhiệt độ thờng ZnO màu trắng CdO có màu từ vàng đến nâu Cả hai ôxit không tan nớc mà tan dung dịch axit ZnO tan dung dịch kiềm CdO tan dung dịch kiềm nóng chảy CdO + 2KOH (nãng ch¶y) = K 2CdO2 + H2O ZnO +2 KOH = K2ZnO2 + H2O ZnO đợc dùng để chế tạo bột màu trắng cho sơn, hay dùng để làm chất độn cao su * Hidroxít: Hidroxit nguyên tố Zn, Cd có dạng kết tủa trắng nhầy không tan nớc, dễ tan axit Riêng Zn(OH)2 tan kiỊm m¹nh t¹o phøc hidroxozincat Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] Kho¸ ln tèt nghiƯp Ngun Thu Hơng - K43A Cd(OH)2 rõ tính chất lỡng tính nh Zn(OH)2: không tan dung dịch kiềm mà tan kiềm nóng chảy Cả hai hidroxit tan dung dịch NH tạo phức amoniacat M(OH)2 + 4NH3 + 2H20 = [M(NH3)4](OH)2 * Muèi: Đa số muối Cd(II ), Zn (II) màu Các muối sunfat, nitrat nguyên tố tan tốt nớc Chỉ có mi sunfua, cacbonat cđa chóng lµ Ýt tan níc Các muối Zn(II), Cd(II) clorua bị hidrat hoá tạo nên axit tơng đối mạnh ZnCl2 + 2H2O = H2[Zn(OH)2Cl2] Do dung dịch ZnCl2 đặc thờng đợc dùng để đánh sắt, thép trớc hàn FeO + H2[Zn(OH)2Cl2] = Fe[Zn(OH)2Cl2] + H2O Ion Zn2+ Cd2+ tạo nên nhiều phức chất Những ion phức thờng gặp [ZnX4]2-, [CdX4]2- (trong ®ã X = Cl-, Br-, I-, CN-), [Zn(NH3)4]2-, [Cd(NH3)4]2-,[Zn(NH3)6]2+, [Cd(NH3)6]2+ 1.2.4 TÝnh chÊt sinh häc [5], [21], [23] Kẽm đứng sau sắt số nguyên tố lợng vết thiết yếu thể ngời với tổng lợng lên tới 23 g thể nhu cầu kẽm hàng ngày ngời Khoá luận tốt nghiệp Nguyễn Thu Hơng - K43A trung bình khoảng 20 - 45 mg Phân bố kẽm không đồng đều, nhiều tinh hoàn, sau tóc, xơng, gan, thận, da nÃo Đặc điểm kẽm là: dự trữ thể, có nửa đời sống sinh học ngắn (12,5 ngày) quan nội tạng nên dễ bị thiếu phần ăn không đợc cung cấp đầy đủ Các vai trò kẽm: - Tham gia vào cấu tạo enzim có 200 enzim lệ thuộc kẽm enzim chủ yếu nh men oxi hoá khử, men vận chuyển, men thuỷ phân, men cacboxypeptitdaz hay men dehidrogenaz - Kẽm có vai trò điều hoà chuyển hoá lipit ngăn ngừa mỡ hoá gan - Kẽm tham gia vào chức phận tạo máu, vai trò kẽm quan trọng không vai trò sắt Qua hàm lợng kẽm, ngời ta ®¸nh gi¸ sù suy dinh dìng ë ti ®ang ph¸t triển - Ngoài kẽm cần thiết cho biệt hoá tế bào ổn định màng.Thiếu kẽm, trình tổng hợp AND trình chép tế bào bị suy yếu Thiếu kẽm trình mang thai gây tợng đứt đoạn trình nhân đôi tế bào phôi động vật bị thiếu kẽm, xảy dị tật nÃo, mặt, hệ thần kinh, tim, lách, xơng hệ sinh dơc, tiÕt niƯu Nh vËy, cã thĨ nãi, thể ngời nh động vật nói chung, kẽm đóng vai trò quan trọng Và Khoá luận tốt nghiệp Nguyễn Thu Hơng - K43A Bảng 10: Kết khảo sát sơ nguyên tè cã mÉu Cation MÉu tái t¬i (g/g) K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Cu2+ Pb2+ Zn2+ Cd2+ Mn2+ Ni2+ Fe2+ 1559 93,75 115,9 171,7 3,81 3,13 18,04 0,60 4,84 3,91 39,6 MÉu thuèc tái (Dogarlic) (g/g) 3795 1365 77,6 255,3 5,10 2,75 9,16 0,48 2,11 3,44 30,4 Tõ kÕt qu¶ khảo sát sơ bộ, ta thấy, mẫu tỏi nh mẫu thuốc tỏi, nguyên tố kim loại kiềm, kiỊm thỉ nh Na, K, Ca, Mg tån t¹i víi nồng độ lớn, kim loại nặng nh Cu, Pb, Zn, Cd tồn dới dạng vết Ngoài ra, theo số tài liệu, tỏi có mặt số nguyên tố khác nh Cr, Co, Al nhng mức vi lợng[3] 3.3.1 Khảo sát ảnh hởng cation Qua việc khảo sát sơ thành phần hàm lợng nguyên tố, nhận thấy, Zn Cd, mẫu tỏi nh thuốc chế biến từ tỏi chứa nhiều cation khác, đó, có cation có hàm lợng lớn hàm lợng Zn, Cd tới vài trăm lần nh Na, Ca, Mg, cá biệt, nồng độ K lớn nồng độ Cd mẫu tới 3000 lần Do cation có mặt mẫu phân tích gây hiệu ứng phức tạp cờng độ vạch phổ nguyên tố phân tích, chúng gây hiệu ứng dơng, hiệu ứng âm hiệu ứng vừa dơng vừa âm nồng độ khác Chính vậy, tiến hành khảo sát ảnh hởng cation có mẫu cờng độ vạch phổ Zn, Cd Để thuận tiện cho việc khảo sát, tiến hành xem xét ảnh hởng cđa tõng nhãm cation dung dÞch Zn, Cd 1ppm, với HCl 1%, LaCl3 1% NH4Ac 1%, nhóm sau: - Nhóm cation kim loại kiềm: Na+, K+, Li+ - Nhãm cation kim lo¹i kiỊm thỉ: Ca2+, Mg2+, Ba2+, Sr2+ - Nhóm cation kim loại nặng hãa trÞ II: Cu2+, Pb2+, Co2+, Ni2+, Mn2+ - Nhãm cation kim loại hoá trị III: Al3+, Fe3+, Cr3+ Các kết khảo sát đợc bảng 11 - 15 Kho¸ ln tèt nghiƯp Ngun Thu Hơng - K43A Bảng 11: ảnh hởng cation kim lo¹i kiỊm MÉu sè 200 400 800 1000 50 100 200 500 Li (ppm) 10 20 40 50 HpicZn (cm) 4,05 3,93 3,95 3,98 4,13 HpicCd (cm) 2,18 2,13 2,08 2,17 2,23 + K (ppm) + Na (ppm) + B¶ng 12: ảnh hỏng cation kim loại kiềm thổ MÉu sè 2+ 10 20 40 80 10 20 40 80 10 20 40 80 Sr (ppm) 10 20 40 80 HpicZn (cm) 4,10 3,97 4,05 4,08 4,12 HpicCd (cm) 2,18 2,12 2,13 2,18 2,20 Ca (ppm) 2+ Mg (ppm) 2+ Ba (ppm) 2+ Bảng 13: ảnh hởng cation kim loại nặng hoá trị II Mẫu số 2+ 2+ 2+ 5 Mn (ppm) HpicZn (cm) 4,10 4,07 4,10 3,98 4,20 HpicCd (cm) 2,18 2,10 2,10 2,10 2,20 Cu (ppm) Pb (ppm) Ni (ppm) 2+ Co (ppm) 2+ B¶ng 14: ¶nh hởng kim loại hoá trị III Mẫu số Al3+ (ppm) 10 20 40 50 3+ 10 20 40 50 3+ Cr (ppm) 10 HpicZn (cm) 4,23 4,05 4,12 4,12 4,12 HpicCd (cm) 2,20 2,17 2,17 2,18 2,20 Fe (ppm) Bảng 15: ảnh hởng tổng cation MÉu sè K+(ppm) 200 400 800 1000 50 100 200 500 10 20 40 50 + Na (ppm) + Li (ppm) Khoá luận tốt nghiệp Nguyễn Thu Hơng - K43A Ca2+ (ppm) 2+ Mg (ppm) 2+ Ba (ppm) 2+ Sr (ppm) 10 20 40 80 10 20 40 80 10 20 40 80 10 20 40 80 2+ 2+ Pb (ppm) Ni2+ (ppm) Co2+ (ppm) Cu (ppm) 2+ Mn (ppm) 3+ 10 20 40 50 3+ 10 20 40 50 3+ Cr (ppm) 10 HpicZn (cm) 4,07 4,10 4,13 4,08 4,15 HpicCd (cm) 2,10 2,10 2,07 2,08 2,12 Al (ppm) Fe (ppm) Các giá trị bảng kết trung bình lần đo Mẫu số mẫu để so sánh (chỉ cã Zn, Cd 1ppm nỊn ®· chän) Nh vËy, số liệu nghiên cứu từ bảng 11 đến bảng 15 cho thấy cation với nồng độ đà chọn để khảo sát không gây ảnh hởng tới cờng độ vạch phổ Zn Cd Tuy nhiên, hàm lợng ion dung dịch mẫu thực nhỏ nhiều giới hạn đà khảo sát 3.3.2 ảnh hởng anion Trong mẫu phân tích, cation, có mặt nhiều loại anion kh¸c nh SiO32-, SO42+, PO43-, Cl-, NO3- , cïng với cation, anion gây ảnh hởng đến cờng độ vạch phổ nguyên tố phân tích Theo số tài liệu tỏi, hàm lợng anion thờng nhỏ 50 ppm Chúng đà tiến hành khảo sát ảnh hởng anion tới cuờng độ vạch phổ Zn Cd với nồng độ lớn nhiều lần so với hàm lợng thực tế, mẫu sử dụng để nghiên cứu có nång ®é Zn, Cd 1ppm nỊn HCl 1%, LaCl 31%, NH4Ac1% Mẫu số mẫu trắng dùng để so sánh Kết nghiên cứu đợc bảng 16 -18 Bảng 16: ảnh hởng anion SiO32- vµ SO42- MÉu sè SiO32-(ppm) 50 100 150 200 300 SO42-(ppm) 50 100 150 200 300 HpicZn (cm) 4,02 4,02 4,02 4,03 4,08 4,08 HpicCd(cm) 2,05 2,05 2,08 2,12 2,13 2,10 100 200 300 400 500 B¶ng 17: ¶nh hëng cđa anion PO43- MÉu sè 3- PO4 (ppm) 4 Kho¸ luËn tèt nghiƯp Ngun Thu H¬ng - K43A HpicZn (cm) 4,05 4,13 4,03 4,05 4,03 4,05 HpicCd(cm) 2,07 2,10 2,13 2,10 2,10 2,07 B¶ng 18: ¶nh hëng cđa tỉng anion MÉu sè - Cl (%) 0,5 1,5 - 0,5 1,5 2- NO3 (%) SiO3 (ppm) 50 100 150 200 300 2- 50 100 150 200 300 3- PO4 (ppm) 100 200 300 400 500 HpicZn (cm) 4,07 9,97 4,03 4,05 4,10 4,12 HpicCd(cm) 2,10 2,15 2,20 3,13 2,20 2,18 SO4 (ppm) Với điều kiện đà chọn, nhận thấy anion với nồng độ nh bảng từ 16 - 18 không gây ảnh hởng đến cờng độ vạch phổ nguyên tố Zn, Cd Để xem xét cách tổng thể, tiến hành khảo sát ảnh hởng tổng cation anion có mẫu Kết đợc thể bảng 19 Nh vậy, kết khảo sát tổng thể lần cho thấy phép đo phổ F - AAS Zn Cd điều kiện đà đợc chọn không bị ¶nh hëng bëi c¸c cation cịng nh c¸c anion cã mặt mẫu phân tích Bảng 19: ảnh hởng tỉng c¸c ion MÉu sè + K (ppm) + Na (ppm) + Li (ppm) 2+ Ca (ppm) 2+ Mg (ppm) 2+ Ba (ppm) 2+ Sr (ppm) 200 400 800 1000 50 100 200 500 10 20 40 50 10 20 40 80 10 20 40 80 10 20 40 80 10 20 40 80 2+ 2+ Pb (ppm) Ni2+ (ppm) Co2+ (ppm) Mn2+ (ppm) Cu (ppm) 3+ 10 20 40 50 3+ 10 20 40 50 Al (ppm) Fe (ppm) Khoá luận tốt nghiệp Nguyễn Thu Hơng - K43A Cr3+ (ppm) 10 SiO32-(ppm) 50 100 200 300 SO42-(ppm) 50 100 200 300 PO43-(ppm) 100 200 400 500 Cl-(%) 0,5 1,5 NO3 (%) 0,5 1,5 HpicZn (cm) 4.12 4,13 4,12 4,12 4,10 HpicCd (cm) 2,20 2,18 2,18 2,17 2,18 - Căn vào kết khảo sát, nhận thấy rằng, điều kiện đà chọn, phép đo phổ F - AAS xác định Zn Cd tiến hành có mặt ion lạ với nồng độ lớn mà không bị ảnh hởng Sau giới hạn không ảnh hởng ion lạ (bảng 20) dung dịch đo phổ Bảng 20: Giới hạn không ảnh hởng ion lạ Cation anion Nồng độ giới hạn cho phÐp K+(ppm) 1000 + Na (ppm) 500 Li+(ppm) 50 Ca2+ (ppm) 80 Mg2+ (ppm) 80 Ba2+ (ppm) 80 2+ Sr (ppm) 80 Cu2+ (ppm) Pb2+ (ppm) 2+ Ni (ppm) Co2+ (ppm) Mn2+ (ppm) Al3+ (ppm) 50 Fe3+ (ppm) 50 3+ Cr (ppm) 10 SiO32-(ppm) 300 SO42-(ppm) 300 Kho¸ ln tèt nghiƯp Ngun Thu H¬ng - K43A PO43-(ppm) - 500 Cl (%) NO3-(%) 3.4 Đánh giá chung 3.4.1 Khoảng tuyến tính cđa Zn, Cd theo phÐp ®o F AAS Trong phÐp đo phổ hấp thụ nguyên tử, việc định lợng nguyên tố đợc dựa vào phơng trình bản: A  = KCb (1) Trong ®ã: K : H»ng sè thực nghiệm, A: Cờng độ vạch phổ hấp thụ, C: Nồng độ nguyên tố mẫu đo phổ, b: H»ng sè b¶n chÊt, 090%) sai số tơng đối nhỏ (