10 câu ơn phần Hóa học- Đánh giá lực ĐHQG TPHCM - Phần 13 (Bản word có giải) Câu 71 (TH): Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p63dx4s2 Vị trí A bảng tuần hồn ngun tố hóa học chu kì 4, nhóm IIA Giá trị x A 10 B C D Câu 72 (TH): Cho phản ứng hóa học: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 ; ∆H < Trong phản ứng tổng hợp amoniac, yếu tố sau khơng làm thay đổi trạng thái cân hóa học? A Nồng độ N2 H2 B Áp suất chung hệ C Chất xúc tác Fe D Nhiệt độ hệ Câu 73 (VD): Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thể khí Sản phẩm cháy thu cho hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có 10 gam kết tủa xuất khối lượng bình đựng dung dịch Ca(OH) tăng 16,8 gam Lọc bỏ kết tủa, cho nước lọc tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư lại thu kết tủa, tổng khối lượng hai lần kết tủa 39,7 gam Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40; Ba = 137 Công thức phân tử X A C3H8 B C3H4 C C3H6 D C2H4 Câu 74 (TH): Phát biểu sau đúng? A Phân tử amino axit có nhóm -NH2 nhóm -COOH B Dung dịch tất amino axit khơng làm đổi màu quỳ tím C Dung dịch tất amino axit làm đổi màu quỳ tím D Các amino axit chất rắn nhiệt độ thường Dựa vào thông tin cung cấp để trả lời câu từ 91 đến 93 Sự điện phân q trình oxi hóa - khử xảy bề mặt điện cực có dịng điện chiều qua chất điện li nóng chảy dung dịch chất điện li nhằm thúc đẩy phản ứng hóa học mà khơng có dịng điện, phản ứng không tự xảy Trong thiết bị điện phân điện phân dung dịch: - Anot thiết bị nơi xảy bán phản ứng oxi hóa Anot nối với cực dương nguồn điện chiều + Gốc axit có chứa oxi khơng bị điện phân (ví dụ: NO3-, SO42-, PO43-, CO32-, ClO4-,…) Khi nước bị điện phân theo bán phản ứng: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e + Thứ tự anion bị điện phân: S2- > I- > Br- > Cl- > RCOO- > OH- > H2O - Catot thiết bị nơi xảy bán phản ứng khử Catot nối với cực âm nguồn điện chiều + Nếu dung dịch có chứa nhiều cation cation có tính oxi hóa mạnh bị điện phân trước + Một số cation không bị điện phân K+, Na+, Ca2+, Ba2+, Mg2+, Al3+… Khi nước bị điện phân theo bán phản ứng: 2H2O + 2e → H2 + 2OHTrang Cho dãy điện hóa sau: Thí nghiệm 1: Một sinh viên thực trình điện phân dung dịch X chứa đồng thời FeCl 3, CuCl2, HCl hệ điện phân sử dụng điện cực than chì Thí nghiệm 2: Sinh viên tiếp tục thực điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực làm than chì Sau thời gian sinh viên quan sát thấy có 6,4 gam kim loại bám vào catot khơng có khí Biết ngun tử khối Cu Cl 64 35,5 Câu 91 (TH): Trong thí nghiệm 1, bán phản ứng điện phân anot A 2Cl- → Cl2 + 2e B Cl2 + 2e → 2Cl- C 2H2O + 2e → 2OH- + H2 D 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Câu 92 (VD): Trong thí nghiệm 1, thứ tự điện phân cation catot A Cu2+, H+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+ C Fe2+, H+, Cu2+, Fe3+ D Fe3+, Cu2+, H+ Câu 93 (VD): Sau kết thúc thí nghiệm 2, người ta rửa catot nước cất sau sấy khơ đem cân thấy khối lượng catot tăng lên 6,4 gam so với ban đầu Biết suốt trình điện phân khơng thấy khí catot Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu? A 6,4 gam B 7,1 gam C 13,5 gam D 9,95 gam Dựa vào thông tin cung cấp để trả lời câu từ 94 đến 96 Khi thay nhóm -OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm -OR este Este thường có mùi thơm dễ chịu loại hoa khác ứng dụng mỹ phẩm, thực phẩm… Thực phản ứng este hóa axit hữu đơn chức (CnHmO2) rượu etylic thu este nước Để điều chế xà phịng, người ta đun nóng chất béo với dung dịch kiềm tạo glixerol hỗn hợp muối axit béo Câu 94 (VD): Để điều chế etyl axetat phịng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ hình vẽ bên Hóa chất cho vào bình thí nghiệm gồm Trang A CH3COOH, C2H5OH H2SO4 đặc B CH3COOH CH3OH C CH3COOH C2H5OH D CH3COOH, CH3OH H2SO4 đặc Câu 95 (VD): Cho vào ống nghiệm, ống nghiệm chứa ml CH3COOC2H5 Thêm vào ống nghiệm thứ ml H2O, ống nghiệm thứ hai ml dung dịch H 2SO4 20% ống nghiệm thứ ba ml dung dịch NaOH đặc (dư) Lắc ống nghiệm, đun nóng 70-80 oC để yên từ 5-10 phút Phát biểu sau không đúng? A H2SO4 ống nghiệm thứ hai có tác dụng xúc tác cho phản ứng thủy phân B Hiệu suất phản ứng thủy phân ống nghiệm thứ ba cao C Hiệu suất phản ứng thủy phân ống nghiệm thứ hai cao ống nghiệm thứ D Hiệu suất phản ứng thủy phân ống nghiệm thứ cao Câu 96 (VD): Tiến hành phản ứng xà phịng hóa theo bước sau: Bước 1: Cho vào bát sứ gam mỡ lợn 2,5 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ liên tục khuấy đũa thủy tinh (q trình đun, có cho vào hỗn hợp vài giọt nước cất) thời gian – 10 phút Bước 3: Rót vào hỗn hợp ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ, sau để nguội hỗn hợp Phát biểu sau đúng? A Ở bước 1, thay mỡ lợn dầu thực vật B Mục đích việc cho nước cất vào hỗn hợp để làm xúc tác cho phản ứng C Mục đích việc cho dung dịch NaCl vào hỗn hợp để tránh phân hủy sản phẩm D Sau bước 3, hỗn hợp tách thành hai lớp: phía chất rắn màu trắng, phía chất lỏng Trang Đáp án 71 B 91 A 72 C 92 B 73 B 93 C 74 D 94 A 95 D 96 D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 71 (TH): Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p63dx4s2 Vị trí A bảng tuần hồn ngun tố hóa học chu kì 4, nhóm IIA Giá trị x A 10 B C D Phương pháp giải: Dựa vào ý nghĩa bảng tuần hóa học, từ cấu hình elctron suy vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn ngược lại - số thứ tự ô nguyên tố = số proton = số electron - số thứ tự chu kì = số lớp electron - số thứ tự nhóm = số electron lớp ngồi (với ngun tố nhóm A) Để X thuộc nhóm A elctron cuối phải điền vào phân lớp s p Giải chi tiết: X thuộc chu kì 4, nhóm IIA X phải có lớp electron, có 2e lớp ngồi electron cuối phải điền vào phân lớp s p ⟹ Cấu hình e X 1s22s22p63s23p64s2 Vậy x = Câu 72 (TH): Cho phản ứng hóa học: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 ; ∆H < Trong phản ứng tổng hợp amoniac, yếu tố sau khơng làm thay đổi trạng thái cân hóa học? A Nồng độ N2 H2 B Áp suất chung hệ C Chất xúc tác Fe D Nhiệt độ hệ Phương pháp giải: Phản ứng có ∆H < (phản ứng tỏa nhiệt) Các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hóa học: nồng độ, nhiệt độ, áp suất Giải chi tiết: Nồng độ N2 H2 làm thay đổi trạng thái cân hóa học Áp suất chung hệ làm thay đổi trạng thái cân hóa học số mol khí trước phản ứng + = 4, số mol khí sau phản ứng Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch không làm thay đổi cân hóa học Phản ứng có ∆H < nên nhiệt độ ảnh hưởng đến cân hóa học Trang Câu 73 (VD): Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thể khí Sản phẩm cháy thu cho hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có 10 gam kết tủa xuất khối lượng bình đựng dung dịch Ca(OH) tăng 16,8 gam Lọc bỏ kết tủa, cho nước lọc tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư lại thu kết tủa, tổng khối lượng hai lần kết tủa 39,7 gam Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40; Ba = 137 Công thức phân tử X A C3H8 B C3H4 C C3H6 D C2H4 Phương pháp giải: Do cho nước lọc tác dụng với Ba(OH)2 lại thu thêm kết tủa ⟹ Nước lọc có chứa Ca(HCO3)2 Khi ta có PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2) Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + CaCO3 + H2O (3) - Từ tổng khối lượng kết tủa lần ta tính số mol CO2 (2) ⟹ Tổng số mol CO2 - Từ khối lượng bình tăng tính lượng H2O: mbình tăng = mCO2 + mH2O - Bảo tồn ngun tố C, H để tính số mol C, H - Lập tỉ lệ nC : nH ⟹ CTĐGN X - Dựa vào kiện hiđrocacbon thể khí ⟹ CTPT X Giải chi tiết: Do cho nước lọc tác dụng với Ba(OH)2 lại thu thêm kết tủa ⟹ Nước lọc có chứa Ca(HCO3)2 Khi ta có PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (mol) 0,1 ← (1) 0,1 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (mol) 2x → Ca(HCO3)2 (mol) (2) x + Ba(OH)2 → BaCO3 + CaCO3 + H2O x → x → (3) x - Ta có tổng khối lượng kết tủa lần: ∑mkết tủa = 10 + 197x + 100x = 39,7 ⟹ x = 0,1 mol nCO2 2x 0,1 0,3(mol ) - Khối lượng bình tăng: mbinhtang mCO2 mH 2O 0,3.44 mH 2O 16,8 mH 2O 3, 6( g ) nH 2O 0, 2(mol ) Bảo toàn nguyên tố C ⟹ nC nCO2 0,3(mol ) Bảo toàn nguyên tố H ⟹ nH 2nH 2O 0, 4(mol ) Ta có nC : nH = : ⟹ CTĐGN C3H4 ⟹ CTPT X có dạng (C3H4)n Do hiđrocacbon thể khí nên có số C ≤ ⟹ 3n ≤ ⟹ n ≤ 1,33 ⟹ n = Trang Vậy CTPT X C3H4 Câu 74 (TH): Phát biểu sau đúng? A Phân tử amino axit có nhóm -NH2 nhóm -COOH B Dung dịch tất amino axit không làm đổi màu quỳ tím C Dung dịch tất amino axit làm đổi màu quỳ tím D Các amino axit chất rắn nhiệt độ thường Phương pháp giải: Dựa vào lý thuyết amino axit Giải chi tiết: A sai, phân tử amino axit có nhiều nhóm -NH2 hay nhiều nhóm -COOH B sai, có amino axit làm đổi màu quỳ tím VD: Lysin làm quỳ tím chuyển xanh, axit glutamic làm quỳ tím chuyển hồng,… C sai, có amino axit khơng làm đổi màu quỳ tím VD: Glyxin, alanin, valin,… D Dựa vào thông tin cung cấp để trả lời câu từ 91 đến 93 Sự điện phân trình oxi hóa - khử xảy bề mặt điện cực có dịng điện chiều qua chất điện li nóng chảy dung dịch chất điện li nhằm thúc đẩy phản ứng hóa học mà khơng có dịng điện, phản ứng khơng tự xảy Trong thiết bị điện phân điện phân dung dịch: - Anot thiết bị nơi xảy bán phản ứng oxi hóa Anot nối với cực dương nguồn điện chiều + Gốc axit có chứa oxi khơng bị điện phân (ví dụ: NO3-, SO42-, PO43-, CO32-, ClO4-,…) Khi nước bị điện phân theo bán phản ứng: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e + Thứ tự anion bị điện phân: S2- > I- > Br- > Cl- > RCOO- > OH- > H2O - Catot thiết bị nơi xảy bán phản ứng khử Catot nối với cực âm nguồn điện chiều + Nếu dung dịch có chứa nhiều cation cation có tính oxi hóa mạnh bị điện phân trước + Một số cation không bị điện phân K+, Na+, Ca2+, Ba2+, Mg2+, Al3+… Khi nước bị điện phân theo bán phản ứng: 2H2O + 2e → H2 + 2OHCho dãy điện hóa sau: Trang Thí nghiệm 1: Một sinh viên thực trình điện phân dung dịch X chứa đồng thời FeCl 3, CuCl2, HCl hệ điện phân sử dụng điện cực than chì Thí nghiệm 2: Sinh viên tiếp tục thực điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực làm than chì Sau thời gian sinh viên quan sát thấy có 6,4 gam kim loại bám vào catot khơng có khí Biết ngun tử khối Cu Cl 64 35,5 Câu 91 (TH): Trong thí nghiệm 1, bán phản ứng điện phân anot A 2Cl- → Cl2 + 2e B Cl2 + 2e → 2Cl- C 2H2O + 2e → 2OH- + H2 D 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Phương pháp giải: Anot thiết bị nơi xảy bán phản ứng oxi hóa Giải chi tiết: Bán phản ứng anot 2Cl- → Cl2 + 2e Câu 92 (VD): Trong thí nghiệm 1, thứ tự điện phân cation catot A Cu2+, H+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+ C Fe2+, H+, Cu2+, Fe3+ D Fe3+, Cu2+, H+ Phương pháp giải: Khi điện phân dung dịch, điện cực catot: + Nếu dung dịch có chứa nhiều cation cation có tính oxi hóa mạnh bị điện phân trước + Một số cation không bị điện phân K+, Na+, Ca2+, Ba2+, Mg2+, Al3+… Khi nước bị điện phân theo bán phản ứng: 2H2O + 2e → H2 + 2OHGiải chi tiết: Khi điện phân dung dịch, catot cation có tính oxi hóa mạnh bị điện phân trước Dựa vào dãy điện hóa ta thấy tính oxi hóa: Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+ Vậy thứ tự điện phân Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+ Câu 93 (VD): Sau kết thúc thí nghiệm 2, người ta rửa catot nước cất sau sấy khơ đem cân thấy khối lượng catot tăng lên 6,4 gam so với ban đầu Biết suốt q trình điện phân khơng thấy khí catot Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu? A 6,4 gam B 7,1 gam C 13,5 gam D 9,95 gam Phương pháp giải: - Từ khối lượng catot tăng tính số mol Cu - Áp dụng định luật bảo tồn electron tính số mol Cl2 - Tính khối lượng dung dịch giảm Giải chi tiết: Khối lượng catot tăng khối lượng Cu bám vào Trang Ta có: nCu 6, 0,1 mol 64 Các trình trao đổi electron: + Tại catot: Cu2+ + 2e → Cu + Tại anot: 2Cl- → Cl2 + 2e Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 2nCu 2nCl2 nCl2 nCu 0,1 mol Dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm: mdd giam mCu mCl2 6, 0,1.71 13,5 g Dựa vào thông tin cung cấp để trả lời câu từ 94 đến 96 Khi thay nhóm -OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm -OR este Este thường có mùi thơm dễ chịu loại hoa khác ứng dụng mỹ phẩm, thực phẩm… Thực phản ứng este hóa axit hữu đơn chức (CnHmO2) rượu etylic thu este nước Để điều chế xà phòng, người ta đun nóng chất béo với dung dịch kiềm tạo glixerol hỗn hợp muối axit béo Câu 94 (VD): Để điều chế etyl axetat phịng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ hình vẽ bên Hóa chất cho vào bình thí nghiệm gồm A CH3COOH, C2H5OH H2SO4 đặc B CH3COOH CH3OH C CH3COOH C2H5OH D CH3COOH, CH3OH H2SO4 đặc Phương pháp giải: Xác định công thức cấu tạo etyl axetat, từ xác định axit ancol tương ứng cần cho vào bình Phản ứng este hóa xảy cần có mặt chất xúc tác H2SO4 đặc đun nóng Giải chi tiết: Este cần điều chế etyl axetat có cơng thức CH3COOC2H5 Vậy hóa chất cho vào bình gồm CH3COOH, C2H5OH H2SO4 đặc H SO ,t 4( d ) 2 PTHH minh họa: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Câu 95 (VD): Cho vào ống nghiệm, ống nghiệm chứa ml CH3COOC2H5 Thêm vào ống nghiệm thứ ml H2O, ống nghiệm thứ hai ml dung dịch H 2SO4 20% ống nghiệm thứ ba ml dung dịch Trang NaOH đặc (dư) Lắc ống nghiệm, đun nóng 70-80 oC để yên từ 5-10 phút Phát biểu sau không đúng? A H2SO4 ống nghiệm thứ hai có tác dụng xúc tác cho phản ứng thủy phân B Hiệu suất phản ứng thủy phân ống nghiệm thứ ba cao C Hiệu suất phản ứng thủy phân ống nghiệm thứ hai cao ống nghiệm thứ D Hiệu suất phản ứng thủy phân ống nghiệm thứ cao Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học este: + Phản ứng thủy phân thuận nghịch môi trường axit + Phản ứng thủy phân chiều mơi trường kiềm Từ nhận xét phát biểu đúng, sai Giải chi tiết: Ống 1: không xảy phản ứng thủy phân Ống 2: xảy phản ứng thủy phân khơng hồn tồn H SO ,t 4( d ) 2 PTHH: CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH Ống 3: xảy phản ứng thủy phân hoàn toàn PTHH: CH3COOC2H5 + NaOH t CH3COONa + C2H5OH A đúng, để phản ứng thủy phân xảy cần có xúc tác axit B đúng, ống nghiệm xảy phản ứng thủy phân chiều C đúng, ống xảy phản ứng thủy phân thuận nghịch cịn ống khơng xảy phản ứng D sai, ống khơng xảy phản ứng thủy phân Câu 96 (VD): Tiến hành phản ứng xà phịng hóa theo bước sau: Bước 1: Cho vào bát sứ gam mỡ lợn 2,5 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ liên tục khuấy đũa thủy tinh (q trình đun, có cho vào hỗn hợp vài giọt nước cất) thời gian – 10 phút Bước 3: Rót vào hỗn hợp ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ, sau để nguội hỗn hợp Phát biểu sau đúng? A Ở bước 1, thay mỡ lợn dầu thực vật B Mục đích việc cho nước cất vào hỗn hợp để làm xúc tác cho phản ứng C Mục đích việc cho dung dịch NaCl vào hỗn hợp để tránh phân hủy sản phẩm D Sau bước 3, hỗn hợp tách thành hai lớp: phía chất rắn màu trắng, phía chất lỏng Phương pháp giải: - Mỡ (dầu thực vật) chất béo - Dựa vào thí nghiệm thủy phân chất béo môi trường kiềm PTTQ: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH t 3RCOONa + C3H5(OH)3 Trang Từ xét đáp án, rút kết luận đúng, sai Giải chi tiết: - Mỡ lợn chứa chất béo no đun sôi với dung dịch NaOH xảy phản ứng xà phịng hóa (thủy phân chất béo) PTTQ: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH t 3RCOONa + C3H5(OH)3 Sản phẩm thu gồm muối glixerol dễ tan dung dịch kiềm nên sau bước chất lỏng đồng - Ở bước 3: Để nguội hỗn hợp hòa tan thêm NaCl (muối ăn) vào làm giảm độ tan muối natri stearat, thêm khối lượng riêng dung dịch lúc tăng lên ⟹ Các muối hữu (muối natri axit béo) bị tách khỏi dung dịch, nhẹ dung dịch → tạo chất rắn màu trắng dung dịch Xét phát biểu: A sai, thí nghiệm phản ứng xà phịng hóa, dầu thực vật hay mỡ chứa chất béo nên thực thí nghiệm B sai, việc nhỏ thêm vài giọt nước trình để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi, nước khơng có vai trị xúc tác C sai, vai trị NaCl làm giảm độ tan muối natri stearat, thêm khối lượng riêng dung dịch lúc tăng lên → tách muối khỏi dung dịch D Trang 10