Skkn phân loại bài tập trong hóa học 8

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI: "PHÂN LOẠI BÀI TẬP TRONG HÓA HỌC 8" skkn A ĐẶT VẤN ĐỀ Hóa học mơn khoa học cịn mẻ học sinh THCS, kiến thức lại trìu tượng địi hỏi học sinh cần có tập trung với ý thức cao lĩnh hội tốt nội dung chương trình mơn học Là giáo viên trường trọng điểm huyện Mỹ Hào tơi thấy ngồi việc giảng dạy kiến thức lý thuyết việc hình thành kĩ giải tập cho học sinh lớp việc làm cần thiết kĩ theo em suốt năm học tập nghiên cứu hóa học cấp học mai sau Hiện lượng tập sách giáo khoa, sách tập chí sách tham khảo viết cho hóa học cịn đơn giản chưa có phân loại, phân dạng cách hồn chỉnh, hình thành kĩ học sinh giải tốn khó khăn Trong việc đổi phương pháp dạy học phải làm để học sinh chủ động, sáng tạo việc tiếp thu kiến thức kĩ Tôi cho giáo viên nên thực vai trò người dẫn đường học sinh người tìm tịi khám phá, hồn thiện nhiệm vụ cơng việc giáo viên giao cho Do việc phân loại phân dạng loại tập hóa học theo chủ đề nội dung quan trọng việc rèn luyện tay nghề nghiệp vụ sư phạm Nhận thức ý nghĩa tầm quan trọng vấn đề nêu, vạch nhiệm vụ phương pháp nghiên cứu, tìm tịi, sáng tạo để rút kinh nghiệm việc rèn luyện kĩ làm tập cho học sinh lớp coi sở khoa học định để đạt hiệu cao việc giảng dạy kiến thức mơn hóa học trường THCS trọng điểm Lê Hữu Trác B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ Phân loại tập vấn đề thực cần thiết học sinh giáo viên, hệ thống kiến thức hợp lí xếp khoa học giúp cho học sinh phát triển tốt tư hóa học kĩ giải dạng tập kì thi chọn học sinh giỏi cấp Để thực nhiệm vụ chia nội dung chương trình hóa học thành 13 chun đề, có chuyên đề rèn luyện kiến thức 12 chuyên đề rèn luyện kĩ Mỗi chuyên đề rèn luyện kĩ vấn đề mấu chốt hóa học chuyên đề tơi chủ động khai thác từ kiến thức đơn giản, đến kiến thức sâu, cách thức tiếp cận cung cấp vấn đề giải vấn đề dễ hiểu, có nhiều phương pháp làm, có ví dụ mẫu, cách giải mẫu, công thức lượng skkn tập đa dạng chun sâu, khơng giúp học sinh củng cố sâu kiến thức kĩ mà đem đến cho học sinh phong cách tự học độc lập nghiên cứu vấn đề giải vấn đề MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN TRONG HÓA HỌC Vật thể Vật thể đối tượng tồn xung quanh mà cảm nhận thơng qua hình dạng kích thước khối lượng Vật thể chia thành hai loại vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo Vật thể tự nhiên vật thể có sẵn tự nhiên như: đám mây; núi Vật thể nhân tạo vật thể người tạo như: cặp sách; nhà ? Khơng khí có phải vật thể khơng? ? Một học sinh vật thể tự nhiên hay nhân tạo? Chất, hỗn hợp * Chất nguyên liệu ban đầu cấu tạo nên vật thể Có vật thể cấu tạo từ chất có nhiều vật thể cấu tạo từ nhiều chất khác ? Lấy VD - vật thể cấu tạo từ chất - vật thể cấu tạo từ chất khác * Một chất dù điều chế cách có thành phần khối lượng khơng đổi * Chất chia thành hai loại đơn chất hợp chất Đơn chất chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên VD: Sắt Fe; khí oxi O2; khí ozon O3 Hợp chất chất từ hai nguyên tố hóa học trở lên cấu tạo nên VD: Nước H2O; đá vôi CaCO3; xà phịng C17H35COONa * Mỗi chất có tính chất định bao gồm tính chất vật lí tính chất hóa học skkn - Tính chất vật lí: Là tính chất thể trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, tính dẫn điện dẫn nhiệt, nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy khối lượng riêng - Tính chất hóa học: Là khả bị biến đổi thành chất khác * Nếu xét theo độ tinh khiết người ta chia chất thành chất tinh khiết chất không tinh khiết Chất tinh khiết chất có tính chất định khơng đổi VD: nước sôi 1000C Chất không tinh khiết chất bị lẫn tạp nhiều chất khác người ta gọi hỗn hợp, hỗn hợp có tính chất thay đổi phụ thuộc vào thành phần chất có hỗn hợp * Hỗn hợp sản phẩm hay nhiều chất trộn lẫn với mà không xảy phản ứng Mỗi chất hỗn hợp gọi chất thành phần Hỗn hợp có hai loại hỗn hợp đồng hỗn hợp khơng đồng *Người ta dựa vào tính chất vật lí tính chất hóa học chất có hỗn hợp để tách riêng chất khỏi hỗn hợp Các phương pháp thường xuyên sử dụng là: tách, chiết, gạn, lọc, bay hơi, chưng cất, dùng phản ứng hóa học VD: Dùng phương pháp vật lí tách riêng chất sau khỏi hỗn hợp - Sắt đồng - Bột gạo bột muối - Giấm rượu Nguyên tố hóa học * Nguyên tố hóa học nguyên liệu ban đầu cấu tạo nên chất VD: Nước: H2O hai nguyên tố hiđro oxi cấu tạo nên Đá vôi: CaCO3 ba nguyên tố Canxi; Cacbon; Oxi cấu tạo nên * Nhưng xét mặt chất nguyên tố hố học tạo thành từ ngun tử loại(có số p) Phần nghiên cứu sâu chương trình cấp III * Hiện nhà khoa học tìm khoảng 120 nguyên tố hóa học có khoảng 90 nguyên tố kim loại lại phi kim Nguyên tố có trữ lượng lớn vỏ đất oxi, tiếp đến silic; nhôm; sắt canxi * Giới thiệu bảng số nguyên tố thường gặp Nguyên tử skkn * Theo quan niệm trước đây: Nguyên tử hạt vi mô mà không bị chia nhỏ phản ứng hóa học Tuy nhiên xét phản ứng phân rã hạt nhân khái niệm không đạt yêu cầu * Theo quan điểm đặc biệt nghiên cứu cấu tạo nguyên tử người ta thấy Nguyên tử hạt trung hịa điện có số p = số e * Nguyên tử khối Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị Cacbon đvC Quy ước 1đvC = 1/12 khối lượng thực nguyên tử C Khối lượng thực nguyên tử C = 1,9926.10-23 g Suy 1đvC = 1,9926 10-23 :12 = 1,6605.10-24 g 1g = 6,02.1023 đvC ? Tính khối lượng thực nguyên tử số nguyên tố sau Mg = 24 đvC; Fe = 56 đvC; Ag = 108 đvC; Si = 28 đvC; P = 31 đvC ? Có nguyên tố hóa học A; B; C; D; E; F biết Nguyên tử F nặng nguyên tử C vào khoảng 1,66 lần Nguyên tử C nặng nguyên tử D vào khoảng 1,16 lần Nguyên tử D nặng nguyên tử B 1,4 lần Nguyên tử B nặng nguyên tử E vào khoảng 2,875 lần Nguyên tử E nặng nguyên tử A vào khoảng 1,166 lần Biết nguyên tử A có nguyên tử khối 12 đvC Phân tử Các nguyên tử loại nguyên tử khác loại tham gia liên kết với tạo thành phân tử chất VD phân tử khí oxi: O nguyên tử oxi liên kết với tạo thành O = O Phân tử nước: H2O nguyên tử H liên kết với nguyên tử O tạo thành H-O-H Do phân tử hạt vi mơ đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất hóa học chất Nếu phân tử bị chia nhỏ thì khơng cịn mang tính chất chất skkn VD: H2O bị phân hủy tạo thành H2 O2 H2 O2 có tính chất khác hẳn với H2O ?Các cách viết sau ý gì? O; 3O; O2; O3; 2O2; 3O3; H2O; 5H2O ? Tính PTK chất có cơng thức sau: Fe 2O3; Fe3O4; SO3; P2O5; Cl2O7; PCl3; H2SO4; CaCO3; C6H12O6; C12H22O11; Fe(OH)3; Al2(SO4)3; Ca3(PO4)2; Ba(ClO4)2; Ca(AlO2)2 Đơn chất * Là chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên VD: Sắt:Fe; Cacbon: C; Khí oxi: O2; Khí ozon: O3; Khí clo: Cl2 * Những đơn chất điều kiện bình thường tồn trạng thái rắn cơng thức chúng kí hiệu hóa học chúng * Những đơn chất điều kiện bình thường tồn trạng thái lỏng khí(trừ Hg) cơng thức chúng tồn dạng phân tử hai hay ba nguyên tử loại liên kết tạo thành VD: Oxi: O2; Ozon: O3 * Đơn chất chia thành hai loại đơn chất kim loại đơn chất phi kim Đơn chất kim loại điều kiện thường hầu hết tồn trạng thái rắn trừ thủy ngân trạng thái lỏng Các đơn chất kim loại thường dẫn điện dẫn nhiệt tốt có ánh kim Đơn chất phi kim số tồn trạng thái rắn C; P; S; Si số tồn trạng thái lỏng brôm; iôt số tồn trạng thái khí H 2; O2; N2; F2; Cl2 Các phi kim thường khơng dẫn điện dẫn nhiệt khơng có ánh kim(trừ C) Hợp chất * Là chất từ hai nguyên tố hóa học trở lên cấu tạo nên VD: Nước: H2O; Khí cacbonnic: CO2; Đá vơi: CaCO3; Đường mía: C12H22O11 * Hợp chất chia thành hai loại hợp chất vô hợp chất hữu * Ý nghĩa CTHH chất Nhìn vào CTHH chất ta biết được: Chất đơn chất hay hợp chất, chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên, biết số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất, tính phân tử khối chất VD: Cho biết ý nghĩa hóa học chất có cơng thức phân tử sau Khí nitơ: N2 Sắt từ oxit: Fe3O4 Axit sunfuric: H2SO4 skkn Đường glucozơ: C6H12O6 Canxi photphat: Ca3(PO4)2 Nhơm sunfat: Al2(SO4)3 Hóa trị Hóa trị nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) với nguyên tử nguyên tố khác Hóa trị viết số La mã NGUYÊN TỬ A Bài tập xác định tổng số e phân tử chất Ví dụ a Tính tổng số e có phân tử H2O b Tính tổng số e có phân tử KClO4 c Tính tổng số e có phân tử Mg(HCO3)2 Giải mẫu a Ta thấy nguyên tử H có 1e, nguyên tử O có 8e Vậy số e có phân tử H2O 1.2+8 = 10e b Một nguyên tử K có 19e; nguyên tử Cl có 17e nguyên tử O có 8e Tổng số e có phân tử KClO4 là: 19 + 17 + 4.8 = 68e skkn c Một nguyên tử Mg có 12e; nguyên tử H có 1e; nguyên tử C có 6e; nguyên tử O có 8e Vậy tổng số e có phân tử Mg(HCO3)2 là: 12 + 2(1 + + 8) = 42e Bài tập vận dụng Tính tổng số e có phân tử chất sau K2O; BaO; Al2O3 ; FeO; Fe2O3; Fe3O4 ; Cu2O; N2O; NO2; N2O3 ;N2O5; P2O3; P2O5; Cl2O7 ; NaOH; KNO3 ; CaSO3 ; BaCO3 ; MgSO4 ; H3PO4 ; H2CO3 ; HAlO2 ; MgZnO2 ; KClO3 ; NaH2PO4 ; FeHPO4 ;Al(OH)3 ; Zn(NO3)2 ; Fe2(SO4)3 ; Ca3(PO4)2 ; Ba(HSO4)2 ; Al(ClO4)3 ; Cu(H2PO4)2 ; Fe2(ZnO2)3 ; Ca(AlO2)2 ; B Bài tập xác định vẽ cấu tạo vỏ nguyên tử nguyên tố Phương pháp Với nguyên tử ngun tố ta có - Số p = số e = STT nguyên tố bảng HTTH - Có nguyên tử nguyên tố có e có nhiều nguyên tử nguyên tố có nhiều e Các e xếp thành lớp theo mức lượng từ thấp đến cao lớp 1; 2; 3; Mỗi lớp lại chia thành phân lớp phân lớp s; p; d; f Lớp có phân lớp; 1s Lớp có 2phân lớp là: 2s,2p Lớp có phân lớp là: 3s,3p,3d Lớp có 4phân lớp : 4s,4p,4d,4f ………… Phân lớp s chứa tối đa 2e Phân lớp p chứa tối đa 6e Phân lớp d chứa tối đa 10e Phân lớp f chứa tối đa 14e ………… Sự phân bố e vào lớp phân lớp tuân thủ quy tắc lượng sau: 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s … skkn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an 2p 3p 4p 5p 6p 7p … 3d 4d 5d 6d 7d … 4f 5f 6f 7f … Bài tập mẫu Bài tập số Trình bày vẽ cấu tạo vỏ nguyên tử nguyên tố Clo biết Clo vị trí ô số 17 bảng HTTH Giải mẫu - Số p = số e =17 - Sự xếp e vào lớp phân lớp 1s22s22p63s23p5 - Nhận xét Vỏ nguyên tử nguyên tố Clo có lớp e Lớp có 2e Lớp có 8e Lớp có 7e - Vẽ cấu tạo skkn Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn C.33.44.55.54.78.65.5.43.22.2.4 22.Tai lieu Luan 66.55.77.99 van Luan an.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.C.33.44.55.54.78.655.43.22.2.4.55.22 Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an.Tai lieu Luan van Luan an Do an Bài tập số Trình bày vẽ cấu tạo vỏ nguyên tử nguyên tố Mo biết Mo vị trí số 42 bảng HTTH Giải mẫu - Số p = số e = 42 - Sắp xếp e vào lớp phân lớp 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d4 Xếp lại: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d45s2 - Nhận xét: Vỏ nguyên tử nguyên tố Mo có lớp e Lớp có e Lớp có e Lớp có 18e Lớp có 10e Lớp có 2e - Vẽ 10 skkn Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhd 77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77.77.99.44.45.67.22.55.77.C.37.99.44.45.67.22.55.77t@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn.Stt.010.Mssv.BKD002ac.email.ninhddtt@edu.gmail.com.vn.bkc19134.hmu.edu.vn