Bài 4 cô quyên đoàn

Ngày soạn: 25/6/2023 Bài 4- DUNG DỊCH VÀ NỒNG ĐỘ ( Thời gian thực hiện: tiết) I Mục tiêu: Sau học, HS sẽ: - Nêu dung dịch hỗn hợp lỏng đồng chất tan - Nêu định nghĩa độ tan chất nước, nồng độ phần trăm, nồng độ mol tính độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol theo công thức cho - Tiến hành thí nghiệm pha dung dịch theo nồng độ cho trước II Thiết bị dạy học học liệu: 1.Giáo viên: - Hóa chất: Đường, dầu ăn, nước, xăng - Dụng cụ: Đũa thủy tinh, cốc thủy tinh Học sinh - Chuẩn bị phiếu học tập theo nhóm giáo giao nhiệm vụ tiết học trước Nhiệm vụ nhóm Thực thí nhiệm thí nghiệm sau: TN1: Cho thìa nhỏ đường vào cốc Nước, khuấy nhẹ Quan sát tượng? -Nhận xét tượng: TN2 : Cho thìa nhỏ dầu ăn vào hai cốc: Cốc1: Đựng xăng, Cốc 2: Đựng nước Khuấy nhẹ, quan sát tượng ? -Nhận xét tượng: Trả lời câu hỏi: -Dung mơi gì? ……………………………………………………………….…………………… -Chất tan gì? …………………………………………………………………………………………………………… -Dung dịch gì? …………………………………………………………………………………………………………… Nhiệm vụ nhóm Thực thí nhiệm thí nghiệm sau: TN2: Cho liên tục đường vào cốc nước, khuấy nhẹ -Nhận xét tượng: Ở giai đoạn đầu: Ở giai đoạn sau: ? Ở nhiệt độ xác định, Dung dịch chưa bão hịa gì? ? Ở nhiệt dộ xác định, Dung dịch bão hịa ………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………… … Dụng cụ, hóa chất( cân sẵn chất rắn) gồm: cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, muối khan, nước cất (6 phịng thực hành) III Tiến trình dạy- học: A Khởi động: Hoạt động 1: Khởi động a.Mục tiêu: Giúp học sinh có hứng thú với học b.Nội dung: Gv giới thiệu đến HS số nhãn hóa chất có ghi nồng độ, nhãn đồ uống có cồn… Giới thiệu loại nước uống công nhân nhà máy thời kỳ dịch Covid-19 nhằm tăng sức đề kháng thể c Sản phẩm: Câu trả lời học sinh d Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV Hoạt động HS -GV giới thiệu hình ảnh : Trong năm vừa qua, thời kỳ cao -HS ý quan sát điểm dịch Covid-19 bàn ăn ca 2.500 người lao động (NLĐ) Công ty SaiGon Food (chuyên chế biến thực phẩm tươi thực phẩm đông lạnh Khu Cơng nghiệp Vĩnh Lộc, TPHCM), ngồi ăn tươi ngon, nóng hổi, cịn có thêm mà hầu hết NLĐ thích thú dùng Đó ly (cốc) -HS ý nghe nước chanh cơng ty pha sẵn bình nước đặt nơi thuận tiện với hiệu: “Hãy uống nước chanh sả để tăng cường sức khỏe cho bạn Xin cảm ơn”! - GV đặt vấn đề: Vậy nước chanh có phải dung dịch? Hs trả lời GV giới thiệu thêm số nhãn hóa chất có ghi nồng độ, nhãn đồ uống có cồn…để HS làm quen với khái niệm nồng độ, độ tan B Hình thành kiến thức mới: Tiết 1: Hoạt động 2:Dung dịch, chất tan dung môi a Mục tiêu: + HS nêu khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch + HS trình bày dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hoà b Nội dung: Gv tổ chức HS hoạt động theo nhóm để làm rõ mục tiêu c Sản phẩm: Phần trình bày rút kết luận HS - Dung dịch hỗn hợp đồng chất tan dung môi Ở t0 xác định: -Dung dịch chưa bão hồ dung dịch hồ tan thêm chất tan -Dung dịch bão hoà dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan d Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV Hoạt động HS - GV: tiết học trước cô giao nhiệm vụ -HS đại diện nhóm lên trình bày nhóm tìm hiểu, sau mời nhóm lên Tìm hiểu Dung mơi – Chất tan – Dung dịch trình bày ->HS em xin thay mặt nhóm báo cáo kết học tập nhóm em thực -HS1: làm thí nghiệm cho bạn quan sát -HS2: báo cáo nội dung phiếu học tập Rút kết luận: 1.Dung mơi Dung mơi chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch 2.Chất tan Chất tan chất bị hoà tan dung môi 3.Dung dịch Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan m(dd)= m (ct) + m (dm) Ví dụ: - Muối ăn tan nước thu dung dịch nước muối - Rượu tan nước thu dung dịch rượu pha loãng - Dầu ăn hòa tan xăng -GV yêu cầu nhóm khác nhận xét -GV nhóm nhà làm việc tốt trí với kết nhóm, -GV chốt kiến thức Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan m(dd)= m(ct) + m(dm) GV ghi bảng -HS ghi vào -GV: Làm để phân biệt chất tan dung môi? -HS trả lời + Thành phần chất chiếm nhiều coi dung môi + Thành phần chất coi chất Chú ý: tan Sự phân biệt dung môi chất tan chất trạng thái tan vào tạo thành dung dịch tương đối dựa chủ yếu vào thành phần (thường thể tích) : + Thành phần chất chiếm nhiều coi dung mơi + Thành phần chất coi chất tan + Nếu thành phần tương đương khái niệm dung mơi chất tan cách gọi mà thơi ? Nước biển có phải dung môi dầu không? -HS trả lời Nước biển khơng phải dung mơi -GV chiếu số hình ảnh tràn dầu? dầu -GV chốt nói tượng tràn dầu -HS ý quan sát, lắng nghe Hàng năm phải chứng kiến nhiều vụ tai nạn từ tàu dầu Làm hàng triệu dầu bị tràn biển gây hậu lớn đến tài nguyên môi trường biển trái đất Sự cố tràn dầu biển có tác động kinh tế nghiêm trọng hoạt động ven biển Cũng người khai thác tài nguyên biển -GV: Sự cố tràn dầu xuất phát từ nhiều nguồn khác Như tàu chở dầu, sở khai thác lưu chứa dầu Sự cố tràn dầu từ tàu dầu thường vết rạn, nứt thủng thân tàu va chạm -GV: Sự cố tràn dầu khơi biển Mauritius , Ấn Độ Dương, vào ngày 25/7/2020 tàu chở 4.000 nhiên liệu, khoảng 1.180 nhiên liệu bị tràn vùng nước xung quanh GV đặt câu hỏi: ? Các cố tràn dầu ảnh hưởng môi trường biển ? -GV em có ý kiến nữa? -GV chốt ý kiến em nêu hồn tồn xác Sự cố tràn dầu gây ô nhiễm môi trường biển, ảnh hưởng nghiêm trọng đến hệ sinh thái Đặc biệt hệ sinh thái rừng ngập mặn, cỏ biển, vùng triều bãi cát, đầm phá rạn san hô -GV hình ảnh san hơ trước sau bị ô nhiễm -HS số trả lời -Hàm lượng dầu nước tăng cao, màng dầu làm giảm khả trao đổi ơxy khơng khí nước, làm giảm oxy nước, làm cán cân điều hòa oxy hệ sinh thái bị đảo lộn -HS số trả lời: Dầu tràn chứa độc tố làm tổn thương hệ sinh thái, gây suy vong hệ sinh thái Bởi dầu chứa nhiều thành phần khác nhau, làm biến đổi, phá hủy cấu trúc tế bào sinh vật, có gây chết quần thể -HS số 3: Dầu thấm vào cát, bùn ven biển ảnh hưởng thời gian dài -GV chốt: Dầu mặt nước không tan nước, lan rộng diện tích lớn Dầu lên làm giảm quang hợp sinh vật biển Khơng lồi đáy biển sâu mà loài động vật khác sống quanh khu vực biển loại chim, lồi động vật khác bị ảnh hưởng khơng Khi ăn phải dầu, động vật bị nước giảm khả tiêu hóa -GV giao nhiệm vụ: Các em nhà nghiên cứu tìm cách khắc phục cố tràn dầu biển trả lời cho cô tiết học ngày hôm sau -GV dung dịch chưa bão hịa, dung -Đại diện nhóm trình bày dung dịch chưa bão dịch bão hòa mời đại diện nhóm báo cáo, hịa, dung dịch bão hịa ->HS nhóm báo cáo kết học tập nhóm em nhóm cịn lại ý nghe nhận xét thực hiện: -HS 1: làm thí nghiệm -HS báo cáo trình chiếu Rút kết luận -Dung dịch chưa bão hồ dung dịch hồ tan thêm chất tan -Dung dịch bão hoà dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan -GV: nhóm nhà làm việc tích cực trí với kết nhóm, em ạ: Ở t0 xác định: -Dung dịch chưa bão hoà dung dịch hồ tan thêm chất tan -Dung dịch bão hồ dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan GV ghi bảng HS ghi -GV đặt vấn đề Làm để trình hịa Hs liên hệ thực tế để trả lời câu hỏi tan chất rắn nước xảy nhanh hơn? Muốn hòa tan chất rắn nước xảy nhanh người ta thường làm: -Khuấy dung dịch -Đun nóng dung dịch -Nghiền nhỏ chất rắn -GV chốt kiến thức sơ đồ tư Hoạt động 3: Độ tan a Mục tiêu: HS nắm độ tan chất nước biết yếu tố ảnh hưởng đến độ tan b Nội dung: Gv giới thiệu khái niệm Độ tan, cơng thức tính độ tan HS hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm để hoàn thành yêu cầu đề c Sản phẩm: 1/ Định nghĩa: - Độ tan (ký hiệu S) chất nước số gam chất hòa tan 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ, áp suất xác định - Ví dụ: 250C độ tan đường 204 g, NaCl 36 g; AgNO3 222 g 2/ Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: a Độ tan chất rắn: phụ thuộc vào nhiệt độ Độ tan chất rắn tăng tăng nhiệt độ (đối với hầu hết chất rắn) b Độ tan chất khí: phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất Độ tan chất khí nước tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất d Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV Hoạt động HS - GV giới thiệu độ tan: để biểu thị khối lượng chất tan khối lượng dung môi, người ta dùng khái niệm “độ tan” Ví dụ: 250C, 100 g nước hịa tan 204 g đường để tạo thành dung dịch bão hịa Nói độ tan đường 204 ?: Vậy theo em, độ tan ? - GV nhận xét, bổ sung câu trả lời nhấn mạnh lại định nghĩa Hs theo dõi, trả lời câu hỏi độ tan Lưu ý cho HS nói độ tan chất GV nước cần phải kèm theo nhiệt độ Ghi nhớ - Độ tan (ký hiệu S) chất nước số gam chất hịa tan 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ, áp suất xác định - Ví dụ: 250C độ tan đường 204 g, NaCl 36 g; AgNO3 222 g - GV cung cấp thông tin: + Độ tan NaCl nước 25 0C 36,2g; nước 1000C độ tan NaCl 39,2 g + Một số chất có độ tan nước giảm nhiệt độ tăng Ví dụ: độ tan Na2SO4 nước 400C 50g; nước 1000C độ tan Na2SO4 41 g + Có chất mà gia tăng nhiệt độ làm cho độ tan tăng lớn, Ví dụ: độ tan KNO nước 300C 45 g; 700C 140 g ?Vậy nhiệt độ có ảnh hưởng đến độ tan chất rắn nước ? - GV nhấn mạnh: nói chung, độ tan nhiều chất rắn nước tăng nhiệt độ tăng ? Nhiệt độ có ảnh hưởng đến độ tan chất khí ? - GV giảng: độ tan chất khí nước lạnh lớn nước nóng Các thành phần khơng khí (khí oxi khí nitơ) tan nhiệt độ nước tăng Ở 100 0C khơng khí hồn tồn khơng tan nước - GV lấy ví dụ: độ tan chất khí nước áp suất 3,5 atm 0,077 g; độ tan giảm xuống 0,022 g áp suất atm (nhiệt độ không đổi 250C) ?: Vậy áp suất có ảnh hưởng đến độ tan chất khí ? - GV: độ tan chất khí nước gia tăng áp suất chất khí mặt chất lỏng tăng Ví dụ: đồ uống có gaz chứa lượng lớn CO2 tan nước Đồ uống có gaz tạo cảm giác ngon miệng Nước uống đóng chai áp suất cao khí CO làm cho lượng CO2 tan nước Khi mở nút chai nước uống, áp suất khí CO2 từ chất lỏng, kéo theo nước trào miệng chai Nếu để lâu, nước uống nhạt hết bọt nước khơng cịn CO2 Đánh giá: GV đánh giá, nhận xét quan sát, theo dõi câu trả lời , nhận xét học sinh, khen ngợi em có câu trả lời xuất sắc - GV giới thiệu cơng thức tính độ tan chất nước: Trong đó: S độ tan, đơn vị g/100g nước mct: khối lượng chất tan, đơn vị gam mnước: khối lượng nước, đơn vị gam Yc HS từ cơng thức tính độ tan rút cơng thức tính mct mnước Hs rút cơng thức tính mct mnước mct = Yc Hs làm tập SGK Bài tập 1:Ở nhiệt độ 250C, cho 12gam muối X vào 20gam nước, khuấy kỹ cịn lại 5gam muối khơng tan Tính độ tan muối X Gv hướng dẫn Hs tóm tắt sau áp dụng cơng thức để tính Bài tập 2: Ở 18 C, hòa tan hết 53g Na2CO3 250g nước dung dịch bão hịa Tính độ tan Na2CO3 nước nhiệt độ S m n ướ c 100 mnước = m ct x 100 S Bài tập 1: t0= 250C mmuối = 12g mnước= 20g mmuối dư = 5g S=? Giải: mct= 12-5=7(g) S= m ct x 100=35( g) x 100= 20 m nướ c Bài tập 2: t0= 180C mct = 53g mnước= 250g S=? S= m ct x 100= m nướ c 53 x 100=21,2( g) 250 Tiết 2: Hoạt động 4: Nồng độ dung dịch a Mục tiêu:- Nêu định nghĩa nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch - Tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol theo công thức b Nội dung: Gv hướng dẫn HS hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm để đạt mục tiêu đặt c Sản phẩm: Nồng độ phần trăm: - Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch mct - Công thức: C % = mdd 100% (%) → C %.mdd mct = 100% (g) ; → mdd = mct 100% C% (g) - Trong đó: + C %: nồng độ phần trăm + mct khối lượng chất tan, tính gam + mdd khối lượng dung dịch, tính gam mdd = m dm+ mct Nồng độ mol: - Nồng độ mol (CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch n - Cơng thức: CM = V (mol/l) n V = CM (lít) n = CM V (mol) ; ⇒ Trong đó: n số mol chất tan V thể tích dung dịch, biểu thị lít (l) d Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV Gv giới thiệu: Chất tan nước để tạo thành dung dịch Bằng cách để biểu thị khối lượng chất tan có dung dịch? Người ta đưa khái niệm Nồng độ dung dịch Có loại nồng độ dung dịch thường dùng Nồng độ phần trăm nồng độ mol - GV yêu cầu HS gấp Sgk lại thông báo cho HS nồng độ phần trăm: Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch cho biết số gam chất tan 100 g dung dịch Ví dụ: + Dung dịch đường 20% cho biết: 100g dung dịch đường có hịa tan 20 g đường + Dung dịch muối ăn 5% cho biết: 100g dung dịch muối có hịa tan g muối - GV dẫn cơng thức tính C%, ý nghĩa đại ⇒ mct lượng yêu cầu HS ghi nhớ: C % = % mdd 100 - Yêu cầu HS rút cơng thức tính mct ; mdd ? - GV yêu cầu HS áp dụng công thức để tính: * Ví dụ 1: Hịa tan 20 g đường vào 80 g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch nước đường? - GV hướng dẫn: Tìm mdd = ? ; Tính C% = ? + Tìm nồng độ C% dung dịch đường ? Hoạt động HS HS theo dõi 1.Nồng độ phần trăm: Học sinh lắng nghe ghi nhớ - Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch mct - Công thức: C % = mdd 100% (%) C %.mdd mct 100% m m ct = dd = 100% (g) ; → C% → (g) - Trong đó: + C%: nồng độ phần trăm + mct khối lượng chất tan, tính gam + mdd khối lượng dung dịch, tính gam mdd = m dm+ mct → mdm = mdd – mct → mct = mdd – mdm * Ví dụ 1: Khối lượng dung dịch đường: m dd = 20 + 80 = 100 (g) Nồng độ phần trăm dung dịch đường: 20 C % = 100 x 100 % = 20 (%) * Ví dụ 2: khối lượng NaCl có 200g 25 x200 m NaCl = 100 dung dịch 25 %: = 50 (g) * Ví dụ 2: Một dung dịch NaCl có nồng độ 25% Tính khối lượng NaCl có 200 g dung dịch? - GV hướng dẫn: Tìm khối lượng NaCl có 200 g dung dịch 25 % ? * Ví dụ 3: Hịa tan 10 g BaCl2 vào nước dung dịch BaCl2 có nồng độ % Hãy tính: * Ví dụ 3: Khối lượng dung dịch BaCl2 pha a Khối lượng dung dịch BaCl2 pha chế ? b Khối lượng nước cần dùng cho pha chế ? - GV hướng dẫn: + Tìm khối lượng dd BaCl2 pha chế ? + Tìm khối lượng nước cần dùng cho pha chế ? - GV chuẩn xác kiến thức, sửa lỗi Đánh giá: GV đánh giá, nhận xét quan sát, theo dõi câu trả lời , nhận xét học sinh, khen ngợi em có câu trả lời xuất sắc YC HS làm thêm tập sau: Ở nhiệt độ 25 0C, độ tan muối ăn 36g, đường 204g Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa muối ăn đường nhiệt độ 100 x10 chế được: mdd = = 200 (g) Khối lượng nước cần dùng cho pha chế: mdm = mdd – mct = 200 - 10 = 190 (g) Tự hoàn thiện kiến thức Bài tập a Khối lượng dd nước muối bão hòa: 100 + 36 = 136 (g) Nồng độ phần trăm dd muối ăn là: 100 % 36 C % = 136 = 26,47 (%) b Khối lượng dd nước đường bão hòa: 100 + 204 = 304 (g) Nồng độ phần trăm dung dịch đường: 100 %.204 C % = 304 = 67,1 (%) + Ví dụ nói: dung dịch HCl 2M cho biết lít dung dịch HCl có hịa tan mol HCl (có khối Nồng độ mol: lượng 36,5 x = 73 g) + Dung dịch NaOH 0,5 M cho biết lít dung dịch NaOH có hịa tan 0,5 mol NaOH (có khối lượng 40 x 0,5 = 20 g) - GV xây dựng, cho HS công thức tính nồng độ mol n dung dịch: CM = V , giới thiệu đại lượng yêu cầu HS ghi nhớ công thức ?: Rút công thức tính n, V từ CM ? - GV đưa ví dụ cho HS áp dụng hướng Học sinh rút công thức dẫn HS cách giải n - Công thức: CM = V (mol/l) n V = CM (lít) + Ví dụ 1: 250 ml dung dịch có hịa tan 0,1 mol ⇒ n = CM V (mol) ; ⇒ H2SO4 Tính CM dung dịch H2SO4 ? Trong đó: n số mol chất tan - GV u cầu HS tóm tắt tốn, hướng giải V thể tích dung dịch, biểu thị lít (l) tập ví dụ - HS lên bảng làm bài, lớp làm vào - Gọi đại diện HS lên bảng làm bài, lớp làm vào 0,1 n + Ví dụ 2: 400 ml dung dịch có hịa tan 20 g C M ( H SO ) * Ví dụ 1: = V = 0,25 = 0,4 NaOH Tính CM dung dịch NaOH ? M 20 =0,5 n( NaOH ) = 40 (mol) + Ví dụ 3: Tìm số mol chất tan có 250 ml + Ví dụ 2: dung dịch HCl 0,5 M ? n 0,5 = CM(NaOH) = V 0,4 = 1,25 M + Ví dụ 4: Tìm khối lượng chất tan có 500 ml dung dịch NaOH M ? + Ví dụ 3: 250ml= 0,25l nNaOH = CM V = 0,5 0,25 = 0,125 (mol) + Ví dụ 5: Trộn lít dung dịch đường 0,5M với 3lit + Ví dụ 4: 500ml=0,5l dung dịch đường 1M Tính nồng độ mol dung nNaOH = CM V = 0,5 = 0,5 (mol) dịch đường sau trộn mNaOH = n M = 0,5 40 = 20 (g) - GV hướng dẫn HS tìm hiểu cách giải loại tập tìm nồng độ mol hỗn hợp dung dịch để tính thể tích nồng độ - Bước 1: Tìm số mol chất tan có dung dịch.( n1 n2) - Bước 2: Tìm tổng thể tích dung dịch -Bước 3: Tính nồng độ mol hỗn hợp + Ví dụ 5: n CM = ¿ ¿ n1= CM x V= 0,5x2=1(mol); V¿¿ n2= CM x V=1x3=3(mol) V = V1 + V2 = 2+3=5(l) CM = n¿ 1+ ¿= = 0,8M 2+ V¿¿ Tiết 3: Hoạt động 5: Pha chế dung dịch a.Mục tiêu: Tiến hành thí nghiệm pha dung dịch theo nồng độ cho trước b Nội dung: HS hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm để đạt mục tiêu đề c Sản phẩm: Học sinh hoàn thành tính tốn tiến hành pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước d Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV Hoạt động HS - GV đặt câu hỏi, gọi HS trả lời: ? Muốn có dung dịch, ta phải làm nào? - Học sinh trả lời - GV ghi nhanh ví dụ lên bảng Yêu cầu HS -Nhận xét, bổ sung nghiên cứu vd cách tính tốn cách pha chế Mỗi nhóm nhận dụng cụ, hóa chất( cân sẵn chất - VD 1: Pha 100g dung dịch muối ăn nồng độ rắn) gồm: cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, muối 0,9% khan, nước cất - GV hướng dẫn giải: Hs hoạt động theo nhóm, tính tốn tiến hành pha chế dung dịch theo yêu cầu đề - GV hướng dẫn HS tìm khối lượng CuSO4 + Khối lượng muối khan: C % mdd 0,9.100 cách tìm khối lượng chất tan dd m = = 0,9(g) muối khan= - Sau HS tính tốn xong, GV hướng dẫn HS 100 100 % dùng dụng cụ hóa chất để pha chế dung + Khối lượng nước (dung môi) cần lấy: dịch theo yêu cầu đề mdm = mdd - mct = 100-0,9=99,1 (g) Cách pha chế: Hs tiến hành pha chế dung dịch theo nhóm - Cân 0,9g muối ăn khan cho vào cốc thủy tinh có dung tích 150ml - Cân lấy 99,1g( đong lấy 99,1ml) nước cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ Được 100g dung dịch nước muối 0,9% Sau pha chế xong: Hs làm việc cá nhân trả lời câu hỏi: ?1 Tại phải dùng muối ăn khan để pha chế ?1 Phải dùng muối ăn khan để pha chế dung dịch dung dịch? Vì muối ăn có chứa nước cơng thức tính ?2 Dung dịch muối ăn nồng độ 0,9% tốn lượng nước cần thêm vào để hịa tan muối dùng để làm gì? phức tạp, gây sai số nhiều ?2 Dung dịch muối ăn nồng độ 0,9% dung dịch sở hữu đặc tính kháng khuẩn tốt làm nhanh Sử dụng dung dịch để rửa mặt giúp tẩy tế bào chết, loại bỏ bụi bẩn, bã nhờn, vi khuẩn da làm lỗ chân lông bị tắt ngẽn Thơng qua đó, giảm tình trạng viêm da kiểm soát, hỗ trợ điều trị mụn trứng VD 2: Từ muối NaCl, nước cất dụng cụ cá cần thiết Hãy tính tốn thực pha chế: 50 Bước 1: Tính tốn ml dd NaCl có nồng độ M ? nNaCl = 0,05.2= 0,1(mol) ?: Em nêu cách tính tốn ? mNaCl = 0,1.58,5= 5,85(g) - GV gọi HS lên bảng giải, lớp nhận xét, bổ Bước 2: Hs thực pha chế theo kết vừa sung tính tốn Cách pha chế - GV chuẩn xác kiến thức, sửa chỗ sai cho - Cân lấy 5,85g muối ăn cho vào cốc thủy tinh HS dung tích 100ml có chia vạch Đánh giá: GV đánh giá, nhận xét quan sát, - Đổ nước cất vào cốc khuấy nhẹ cho theo dõi câu trả lời , nhận xét học sinh, khen đủ 50ml dừng Ta 50ml dung dịch NaCl ngợi em có câu trả lời xuất sắc 2M Đối với nội dung: Pha chế dung dịch có nồng độ phần trăm xác định cách pha lỗng dung dịch pha chế dung dịch có nồng độ mol xác định cách pha loãng dung dịch- GV giới thiệu thêm cho BT để HS nhà làm VD 1: Có nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế: a 100ml dung dịch CuSO4 0,4M từ dung dịch CuSO42M b 150g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10% Lưu ý tính tốn: pha lỗng dung dịch, lượng chất tan khơng đổi, thêm dung môi Tiết 4: Hoạt động 6: Luyện tập a Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức học để làm tập có liên quan độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch b Nội dung: Hs hoạt động cá nhân, cặp đôi làm tập c Sản phẩm: Bài làm HS d Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV Hoạt động HS GV hướng dẫn Hs làm tập Hs hoạt động cặp đơi hồn thành tập sau: Câu 1: Hãy tính số mol số gam chất tan Câu dung dịch sau: a nNaCl = 1x0,5= 0,5(mol); a lít dung dịch NaCl 0,5M mNaCl = 0,5x 58,5= 29,25(g) b 500 ml dung dịch KNO3 0,1M c 250 ml dung dịch CaCl2 0,2M d lít dung dịch Na2SO4 1,5M b V= 500ml=0,5l n KNO = 0,5x 0,1= 0,05(mol) m KNO = 0,05x 101= 5,05(g) 3 c V= 250ml=0,25l nCaCl = 0,25x 0,2= 0,05(mol) m CaCl = 0,05x 111= 5,55(g) d n Na = 2x1,5= 3(mol) m Na = 3x 142= 426(g) Câu 2: Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế Câu a nNaCl= 2,5x0,9= 2,25(mol) dung dịch sau: mNaCl= 2,25x58,5= 131,625(g) a 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M 2 SO4 2SO b 50 gam dung dịch MgCl2 4% c 250 ml dung dịch MgSO4 0,1M b m MgCl = 50 x % = 2(g) 100 % c n MgSO = 0,25x 0,1= 0,025(mol) m MgSO = 0,025x 120= 3(g) Câu 3: a.Thêm 80ml H2O vào 20ml dd KOH 2M Câu 3: a nKOH= 0,02x 2= 0,04(mol) Tính CM dung dịch thu b.Thêm 80g H 2O vào 20g dd NaOH V= 80+ 20= 100(ml)= 0,1(l) 0,04 20%.Tính nồng độ % dung dịch thu CM = = 0,4M 4 0,1 20 x 20 % b mNaOH = = 4(g) 100 % mdd(sau) = 80+20=100(g) 4.100 % Câu Biết = 11,1 g Hãy tính nồng C%= 100 = 4% độ phần trăm dung dịch K2SO4 bão hòa Câu 4: nhiệt độ mdd = 100+11,1= 111,1(g) C% = mct 11,1 x 100%= x 100%= 9,99% 111,1 mdd Hoạt động 7: Vận dụng a Mục tiêu: nhóm tạo sản phẩm nước rửa tay khô b Nội dung: GV hướng dẫn, phân công nhóm nhà làm, tiết sau trình bày sản phẩm trước lớp c Sản phẩm: Sản phẩm nước rửa tay khô HS d Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV Hoạt động HS Gv thông báo tiêu chí làm sản phẩm STEM thang điểm cho tiêu chí Gv lưu ý HS số công việc trước làm sản phẩm - Phân cơng cơng việc cho nhóm Các nhóm thảo luận phân cơng cơng việc cụ thể Nhóm 1: Pha nước rửa tay vitamin E cho bạn thực hoàn thiện sản phẩm Nhóm 2: Pha nước rửa tay tinh dầu tràm Nhóm 3: Pha nước rửa tay tinh dầu quế Nhóm 4: Pha nước rửa tay Nha Đam Dụng cụ, nguyên liệu, cách tiến hành yêu cầu HS Từ kiến thức học kỹ nhà tự tìm hiểu GV hướng dẫn HS mình, học sinh tạo loại nước rửa tay phù sau: hợp trình bày trước lớp vào tiết học sau NHÓM 1: Pha nước rửa tay vitamin E Dụng cụ: - Chai xịt - Bình thủy tinh dung tích 500 ml - Phễu nhỏ Nguyên liệu để pha: - Cồn 96: 200 ml - Oxy già 3%: 10ml - Vitamin E: 10 giọt (3 viên) - Nước cất nước đun sôi để nguội: 30 ml Cách tiến hành: Bước 1: Đổ 200ml cồn 96 độ vào bình to Bước 2:Dùng xy lanh đo 10ml oxy già Sau đổ oxy già 3% vào bình chứa cồn Bước 3: Dùng xy lanh đo 30ml nước cất vào dung dịch Bước 4: Cho 10 giọt vitamin E Bước 5: khuấy cho dung dịch đổ vào chai xịt Các nhóm 2, 3, thay tinh dầu tràm, dầu quế, gel nha đam bước C Hướng dẫn nhà: - Học làm tập sách tập - Chuẩn bị mới: Định luật bảo toàn khối lượng phương trình hóa học D Kiểm tra đánh giá thường xuyên: Kết thúc học, GV cho HS tự đánh giá theo bảng sau: Họ tên học sinh:…………………………………… Các tiêu chí Tốt Khá TB Chuẩn bị trước đến lớp Tham gia hoạt động nhóm theo yêu cầu GV Chưa đạt