SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO SƠN LA ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA THPT SÔNG MÃ NĂM HỌC 2022-2023 (Đề thi có 04 trang) Mơn: HỐ HỌC (40 câu trắc nghiệm) Thời gian: 50 phút (khơng tính thời gian phát đề) Mã đề 111 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 41: Natri cháy khí oxi khơ tạo sản phẩm sau đây? A NaOH B NaCl C Na2O D Na2O2 Câu 42: Dung dịch chất sau khơng hịa tan đuợc Al(OH)3? A NaOH B HCl C NaCl D HNO3 Câu 43: Chất rắn không màu, dễ tan nước, kết tinh điều kiện thường A C6H5NH2 B C2H5OH C H2NCH2COOH D CH3NH2 Câu 44: Cho kim loại Fe vào dung dịch chất sau xảy tượng ăn mịn điện hóa học? A KCl B HCl C CuSO4 D MgCl2 Câu 45: Nước cứng vĩnh cửu tác dụng với chất sau thu kết tủa? A NaNO3 B Na2CO3 C NaCl D HCl Câu 46: Trong điều kiện khơng có oxi, sắt phản ứng với lượng dư dung dịch sau sinh muối sắt(III)? A H2SO4 đặc, nguội B CuSO4 lỗng C HNO3 đặc, nóng D HCl lỗng Câu 47: Trong phản ứng kim loại Ca với khí Cl2, nguyên tử Ca nhường electron? A B C D Câu 48: Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là: A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat Câu 49: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 50: Trùng hợp butađien tạo thành polime sau đây? A Polibutađien B Polietilen C Poli(vinyl clorua) D Policaproamit Câu 51: Chất không phân li ion hòa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D C6H12O6 (glucozơ) Câu 52: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng boxit B quặng pirit C quặng đolomit D quặng manhetit Câu 53: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C CO CO2 D SO2 NO2 Câu 54: Chất sau chất béo? A Xenlulozơ B Axit oleic C Glixerol D Triolein Câu 55: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại? A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm Câu 56: Ancol sau có số nguyên tử cacbon nhiều số nhóm -OH? A Ancol metylic B Ancol etylic C Etylen glicol D Glixerol Trang 1/4 – Mã đề 111 Câu 57: Amin amin bậc 2? A CH3-N(CH3)-CH2-CH3 B CH3-NH-CH3 C CH3-CH2NH2 D CH3-CHNH2-CH3 Câu 58: Cơng thức hóa học natri đicromat A Na2Cr2O7 B NaCrO2 C Na2CrO4 D Na2SO4 Câu 59: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Be B K C Ba D Na Câu 60: Trong phân tử cacbohyđrat ln có A nhóm chức axit B nhóm chức xeton C nhóm chức ancol D nhóm chức anđehit Câu 61: Hòa tan hết 4,55 gam hỗn hợp gồm MgO Al2O3 cần vừa đủ 250 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 11,4250 B 5,7125 C 8,0875 D 6,6750 Câu 62: Phát biểu sau đúng? A Tơ visco tơ tổng hợp B Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N C Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit) D Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng Câu 63: Thí nghiệm sau xảy phản ứng? A Cho Ag vào dung dịch H2SO4 loãng B Cho dung dịch CuCl2 vào dung dịch NaNO3 C Cho Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nguội D Cho bột Cr2O3 vào dung dịch HCl đặc Câu 64: Cho m gam glucozơ lên men thành etanol với hiệu suất 80% Hấp thụ hồn tồn khí CO sinh vào dung dịch nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m là: A 45 B 11,25 C 22,5 D 14,4 Câu 65: Cho 3,75 gam amino axit X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu 4,85 gam muối Công thức X A H2NCH2CH2COOH B H2NCH2COOH C H2NCH(CH3)COOH D H2NCH2CH2CH2COOH Câu 66: Chất có khả tham gia phản ứng thủy phân dung dịch H2SO4 là: A glucozơ, tinh bột xenlulozơ B saccarozơ, tinh bột xenlulozơ C glucozơ, saccarozơ fructozơ D fructozơ, saccarozơ tinh bột Câu 67: Đốt cháy 5,4 gam kim loại M (có hóa trị khơng đổi) 2,52 lít khí O đến phản ứng hồn tồn chất rắn X Hịa tan hết X dung dịch HCl dư thu 1,68 lít khí H2 Kim loại M A Al B Ca C Zn D Mg Câu 68: Xà phịng hóa este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH dư thu muối Y ancol Z có số ngun tử cacbon Cơng thức cấu tạo thu gọn X A HCOOCH(CH3)2 B CH3CH2COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOCH2CH2CH3 Câu 69: Nhúng sắt (dư) vào dung dịch chứa chất sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng lấy sắt ra, có trường hợp tạo muối sắt(II)? A B C D Câu 70: Xà phịng hố hồn tồn 37,0 gam hỗn hợp este HCOOC 2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, đun nóng Khối lượng NaOH cần dùng A 8,0 B 20,0 C 16,0 D 12,0 Trang 2/4 – Mã đề 111 Câu 71: Cho phát biểu sau: (a) Sau mổ cá, dùng giấm ăn để giảm mùi (b) Dầu thực vật dầu nhớt bơi trơn máy có thành phần chất béo (c) Cao su sau lưu hóa có tính đàn hồi chịu nhiệt tốt (d) Khi làm trứng muối (ngâm trứng dung dịch NaCl bão hịa) xảy tượng đơng tụ protein (e) Thành phần bơng nõn xenlulozơ (g) Để giảm đau nhức bị kiến đốt, bôi vôi vào vết đốt Số phát biểu A B C D Câu 72: Thực thí nghiệm sau: (a) Điện phân nóng chảy NaCl (b) Cho lượng dư dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 (c) Cho dung dịch Fe(NO3)3 vào dung dịch HCl (d) Cho kim loại Na vào dung dịch CuCl2 (e) Hòa tan hỗn hợp Fe, FeO (tỉ lệ mol : 3) dung dịch HCl Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất khí A B C D Câu 73: Một loại phân bón hỗn hợp thị trường có số N-P-K 20-20-15 Nếu khối lượng bao phân bón 50kg khối lượng N, P, K có 50kg phân bón A 10kg; 8,73kg; 12,44kg B 20kg; 20 kg; 15kg C 10kg; 10kg; 7,5kg D 10kg; 4,37kg; 6,22kg Câu 74: Lấy 34,46 gam hỗn hợp X gồm triglixerit X, cho tác dụng hoàn toàn với 0,1 mol H thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn Y thu CO 2,09 mol H2O Mặt khác, Y tác dụng tối đa với 0,05 mol Br2 dung dịch Nếu cho Y tác dụng vừa đủ với KOH thu glyxerol m gam muối Giá trị m A 37,50 B 37,70 C 35,78 D 35,58 Câu 75: Một bình gas sử dụng hộ gia đình X có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propan butan với tỉ lệ mol tương ứng : Khi đốt cháy hoàn toàn mol propan tỏa lượng nhiệt 2220 kJ mol butan tỏa lượng nhiệt 2850 kJ Trung bình, lượng nhiệt tiêu thụ từ đốt khí gas hộ gia đình X 10000 kJ/ngày sau 45 ngày gia đình X dùng hết bình gas Hiệu suất sử dụng nhiệt hộ gia đình X A 62,50% B 37,70% C 75,64% D 67,3% Câu 76: Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl 0,04 mol HNO 3, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH4+) 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất), đồng thời thu 133,84 gam kết tủa Biết tỉ lệ mol FeO, Fe 3O4, Fe2O3 X : : Phần trăm số mol Fe có hỗn hợp ban đầu giá trị sau đây? A 48,75% B 58,25% C 53,85% D 46,05% Câu 77: X, Y axit cacboxylic mạch hở; Z ancol no; T este hai chức, mạch hở tạo X, Y, Z Đun nóng 37,36 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu ancol Z hỗn hợp F gồm muối có tỉ lệ mol : Dẫn tồn Z qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 19,24 gam; đồng thời thu 5,824 lít khí H (đktc) Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 0,5 mol O2, thu CO2, Na2CO3 0,4 mol H2O Phần trăm khối lượng T hỗn hợp E A 39,08% B 48,56% C 56,56% D 40,47% Câu 78: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi, hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch) Thể tích khí thu q trình điện phân (ở hai điện cực) theo thời gian điện phân sau: Trang 3/4 – Mã đề 111 Thời gian điện phân t giây 2t giây 3t giây Thể tích khí đo đktc 1,344 lít 2,464 lít 4,032 lít Giá trị a A 0,13 mol B 0,15 mol C 0,14 mol D 0,12 mol Câu 79: Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 → X → Y→ Al Trong sơ đồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y chất sau đây? A NaAlO2 Al(OH)3 B Al(OH)3 NaAlO2 C Al2O3 Al(OH)3 D Al(OH)3 Al2O3 Câu 80: Cho hai chất hữu no, mạch hở E, F (đều có cơng thức phân tử C 4H6O4) tham gia phản ứng theo tỉ lệ mol sơ đồ đây: E + 2NaOH (t°) → Y + 2Z F + 2NaOH (t°) → Y + T + X Biết Y T hợp chất hữu có số nguyên tử cacbon Cho phát biểu sau: (1) Chất Z thuộc loại ancol no, hai chức, mạch hở (2) Chất Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc (3) Chất X có nhiệt độ sơi thấp chất T (4) Có hai cơng thức cấu tạo thoả mãn tính chất E (5) Đốt cháy Y thu Na2CO3 CO2 Số phát biểu A B C D ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Trang 4/4 – Mã đề 111 41D 42C 43C 44C 45B 46C 47D 48B 49A 50A 51D 52A 53D 54D 55A 56B 57B 58A 59A 60C 61A 62D 63D 64C 65B 66B 67A 68C 69C 70B 71A 72C 73D 74B 75C 76C 77A 78C 79D 80A Câu 44: C có ăn mịn điện hóa vì: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Cu bám vào Fe tạo cặp điện cực (Fe-Cu) tiếp xúc với tiếp xúc với mơi trường điện li nên có ăn mịn điện hóa Các trường hợp cịn lại có điện cực nên khơng có ăn mịn điện hóa Câu 45: Nước cứng vĩnh cửu (chứa Mg2+, Ca2+, Cl-, SO42-) tác dụng với Na2CO3 thu kết tủa: Mg2+ + CO32- → MgCO3 Ca2+ + CO32- → CaCO3 Câu 46: A Không phản ứng B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu C Fe + HNO3 đặc nóng, dư → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O D Fe + HCl → FeCl2 + H2 Câu 49: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch AgNO3, Cu bị hòa tan, chất rắn lại Ag: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Câu 57: Khi thay 2H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon ta amin bậc → CH3-NH-CH3 amin bậc Câu 60: Trong phân tử cacbohyđrat ln có nhóm chức ancol Câu 61: nHCl = 0,25 → nH2O = 0,125 Bảo toàn khối lượng → m muối = 11,425 gam Trang 5/4 – Mã đề 111 Câu 62: A Sai, tơ visco tơ bán tổng hợp (nhân tạo) B Sai, trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N C Sai, trùng hợp stiren thu polistiren D Đúng, trùng ngưng C2H4(OH)2 p-C6H4(COOH)2 Câu 63: D xảy phản ứng: Cr2O3 + 6HCl (đặc) → 2CrCl3 + 3H2O Câu 64: Ca(OH)2 dư → nCO2 = nCaCO3 = 0,2 mol C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 → mC6H12O6 cần dùng = 180.0,2/2.80% = 22,5 gam Câu 65: X có 1COOH nên nX = (m muối – mX)/22 = 0,05 → MX = 75: X H2NCH2COOH Câu 66: Các monosaccarit không bị thủy phân → Chọn saccarozơ, tinh bột xenlulozơ tham gia phản ứng thủy phân dung dịch H2SO4 Câu 67: nO2 = 0,1125; nH2 = 0,075 Kim loại M hóa trị x, bảo tồn electron: 5,4x/M = 4nO2 + 2nH2 → M = 9x → x = 3, M = 27: M Al Câu 68: Y Z có số nguyên tử cacbon → Mỗi chất 2C → X CH3COOC2H5 Câu 69: Các trường hợp tạo muối sắt(II): FeCl3 + Fe dư → FeCl2 CuSO4 + Fe dư → Cu + FeSO4 Trang 6/4 – Mã đề 111 Pb(NO3)2 + Fe dư → Pb + Fe(NO3)2 H2SO4 đặc nóng + Fe dư → FeSO4 + SO2 + H2O Câu 70: Hai este có M = 74 nên: nNaOH = nEste = 37/74 = 0,5 → mNaOH = 0,5.40 = 20 gam Câu 71: (a) Đúng, mùi amin nên dùng giấm (CH3COOH) giảm mùi (b) Sai, dầu thực vật chất béo, dầu bôi trơn máy hiđrocacbon (c) Đúng (d) Đúng (e) Đúng (g) Đúng, nọc độc kiến có HCOOH, dùng vơi tơi (Ca(OH)2) hạn chế độc tính Câu 72: (a) NaCl → Na + Cl2 (b) KHSO4 + Ba(HCO3)2 → K2SO4 + BaSO4 + CO2 + H2O (c) Không phản ứng (d) Na + H2O → NaOH + H2 NaOH + CuCl2 → NaCl + Cu(OH)2 (e) Fe + HCl → FeCl2 + H2 FeO + HCl → FeCl2 + H2O Câu 73: %N = 20% → mN = 50.20% = 10 kg %P2O5 = 20% → mP2O5 = 50.20% = 10 → mP = 31.2.10/142 = 4,37 kg %K2O = 15% → mK2O = 50.15% = 7,5 kg → mK = 39.2.7,5/94 = 6,22 kg Câu 74: Quy đổi Y thành (HCOO)3C3H5 (a), CH2 (b), H2 (-0,05) mY = 176a + 14b – 0,05.2 = 34,46 + 0,1.2 nH2O = 4a + b – 0,05 = 2,09 → a = 0,04; b = 1,98 nKOH = 3a = 0,12; nC3H5(OH)3 = a = 0,04 Trang 7/4 – Mã đề 111 Bảo toàn khối lượng: mY + mKOH = m muối + mC3H5(OH)3 → m muối = 37,7 gam Câu 75: nC3H8 = 2x, nC4H10 = 3x → m = 44.2x + 58.3x = 12000 → x = 45,8015 mol Lượng nhiệt bình gas cháy tỏa ra: Q = 2220.2x + 2850.3x = 594961,5 kJ Lượng nhiệt có ích = 10000.45 = 450000 kJ → Hiệu suất = 450000/594961,5 = 75,64% Câu 76: Dung dịch Y chứa Fe3+ (a), Fe2+ (b), Cl- (0,88) nH+ dư = 4nNO = 0,08 Bảo tồn điện tích: 3a + 2b + 0,08 = 0,88 nAgCl = 0,88 → nAg = 0,07 Bảo toàn electron: b = 0,02.3 + 0,07 → a = 0,18 b = 0,13 Quy đổi hỗn hợp thành Fe (0,31 mol), O (u mol) NO3 (v mol) Trong Z, đặt nN2O = x → nNO2 = 0,12 –x → 0,31.56 + 16u + 62v = 27,04 (1) Bảo toàn N: v + 0,04 = 2x + (0,12 – x) (2) nH+ pư = 0,88 + 0,04 – 0,08 = 0,84 → 10x + 2(0,12 – x) + 2u = 0,84 (3) (1)(2)(3) → u = 0,14; v = 0,12; x = 0,04 nFe(NO3)2 = v/2 = 0,06 Đặt k, 3h, 2h, h số mol Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Bảo toàn Fe → 0,06 + k + 11h = 0,31 Bảo toàn O → 14h = u = 0,14 Giải hệ → k = 0,14 h = 0,01 Số mol hỗn hợp = 0,06 + k + 6h = 0,26 → %nFe = 0,14/0,26 = 53,85% Câu 77: nH2 = 0,26 → Ancol Z dạng R(OH)r (0,52/r mol) m tăng = (R + 16r).0,52/r = 19,24 → R = 21r Trang 8/4 – Mã đề 111 → r = R = 42: C3H6(OH)2 (0,26 mol) Ancol hai chức nên axit đơn chức nNaOH = 0,4 → F gồm ACOONa (0,2 mol) BCOONa (0,2 mol) nNa2CO3 = 0,2 mol, bảo toàn O → nCO2 = 0,4 Bảo toàn khối lượng → mF = 30 mF = 0,2(A + 67) + 0,2(B + 67) = 30 → A + B = 16 → A = B = 15 Quy đổi E thành HCOOH (0,2), CH3COOH (0,2), C3H6(OH)2 (0,26) H2O mE = 37,36 → nH2O = -0,2 → n(HCOO)(CH3COO)C3H6 = -nH2O/2 = 0,1 → %(HCOO)(CH3COO)C3H6 = 39,08% Câu 78: Sau t giây → nCl2 = 0,06 → ne = 0,12 Sau 3t giây (trao đổi 0,36 mol electron) Tại anot: nCl2 = 0,1 → nO2 = 0,04 n khí tổng = 0,18 → nH2 = 0,04 Bảo toàn electron cho catot: 2a + 2nH2 = 0,36 → a = 0,14 Câu 79: Từ Y tạo Al nên Y Al2O3 → X Al(OH)3 Al2(SO4)3 + NH3 + H2O → Al(OH)3 + (NH4)2SO4 Al(OH)3 → Al2O3 + H2O Al2O3 (đpnc) → Al + O2 Câu 80: Y T C nên F HOOC-COO-C2H5 Y (COONa)2; T C2H5OH X H2O E (COOCH3)2 Z CH3OH (1) Sai, Z no, đơn chức, mạch hở (2) Sai, Y khơng tráng bạc (3) Sai, X có nhiệt độ sơi cao T (100°C 78°C) (4) Sai, có cấu tạo (5) Đúng Trang 9/4 – Mã đề 111