SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO NGHỆ AN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN – ĐỀ LIÊN TRƯỜNG NGHỆ AN NĂM HỌC 2022-2023 (Đề thi có 04 trang) Mơn: HỐ HỌC (40 câu trắc nghiệm) Thời gian: 50 phút (khơng tính thời gian phát đề) Mã đề 091 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 41: Aminoaxit X có tên thường Glyxin Vậy công thức cấu tạo X là: A H2N-[CH2]2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH C H2N-[CH2]3-COOH D H2N-CH2-COOH Câu 42: Có chất sau: Amilozơ (1), Xenlulozơ (2), Saccarozơ (3), Tripanmitin (4) Khi thủy phân hồn tồn chất mơi trường axit chất tạo thành glucozơ? A (1), (3) B (2), (4) C (2), (3) D (1), (2) Câu 43: Kim loại không tác dụng với H2O A Mg B Sr C Ba D Be Câu 44: Fe tạo nên hợp chất Fe (II) tác dụng với chất sau đây? A dd CuCl2 dư B O2 dư C Cl2 dư D HNO3 lỗng dư Câu 45: Nhiệt phân Fe(NO3)2 khơng khí đến khối lượng chất rắn không thay đổi, thu A FeO B Fe2O3 C Fe(NO3)3 D Fe3O4 Câu 46: Hợp chất CH3CH2NH2 có tên gọi A metylamin B etylamin C đimetylamin D metanamin Câu 47: Công thức sau cơng thức chất béo? A (C17H33COO)2C2H4 B C17H35COOC3H5 C CH3COOC6H5 D (C15H31COO)3C3H5 Câu 48: Khí X chất có tính khử, độc thường sinh đốt than phòng kín X có cơng thức phân tử A CO B CO2 C H2CO3 D CH4 Câu 49: Tại xưởng sản xuất đường thủ cơng, mía ngun liệu đưa vào máy ép, thu 700 kg nước mía có nồng độ saccarozơ 12% Sau chế biến tồn lượng nước mía với hiệu suất 90%, thu m kg đường saccarozơ Giá trị m A 84,0 B 75,6 C 108,0 D 93,3 Câu 50: Công thức phân tử criolit A AlCl3 B Na3AlF6 C NaAlO2 D Al2(SO4)3 Câu 51: Cặp chất sau tham gia phản ứng trùng ngưng? A Axit terephtalic etylen glicol B Phenol fomanđehit C Buta–1,3–đien propilen D Axit ađipic hexametylen điamin Câu 52: Xăng sinh học E5 sản phẩm thu pha trộn xăng A92 với nhiên liệu sinh học bioetanol theo tỷ lệ thể tích 95:5 Xăng E5 sử dụng làm nhiên liệu cho loại động đốt xe máy, ô tô… Lí khiến xăng E5 khuyến khích sử dụng A Do xăng sinh học E5 thân thiện với môi trường, hạn chế ô nhiễm B Do xăng sinh học E5 giá thành thấp, thân thiện với môi trường C Do xăng sinh học E5 phổ biến D Do quy trình sản xuất xăng sinh học E5 dễ, nguồn nguyên liệu sẵn có Trang 1/4 – Mã đề 091 Câu 53: Thủy phân este X dung dịch axit, thu CH 3COOH CH3OH Công thức cấu tạo X A C2H5COOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 54: Chất sau không thuộc loại cacbohiđrat? A glucozơ B xenlulozơ C saccarozơ D glyxin Câu 55: Cho sơ đồ phản ứng chất hữu cơ: INCLUDEPICTURE "http://hoctap.dvtienich.com/wp-content/uploads/2021/02/2010a8.png" \* MERGEFORMATINET Tên Z A axit linoleic B axit panmitic C axit oleic D axit stearic Câu 56: Cho chất rắn: Fe, FeO, Fe3O4, Fe(NO3)2 Có chất có khả khử HNO dung dịch HNO3 loãng? A B C D Câu 57: Chất sau chất điện li yếu? A NH4Cl B Al(OH)3 C CuCl2 D HCl Câu 58: Hòa tan m gam hỗn hợp Al, Na vào lượng nước dư Sau kết thúc phản ứng thu 7,84 lít khí (đktc) cịn 0,3m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 12,50 B 11,50 C 23,00 D 25,00 Câu 59: Các kim loại sau thành phần hợp kim siêu nhẹ dùng kĩ thuật hàng không? A K, Na B Al, Ag C Li, Al D Mg, Ag Câu 60: Trong kim loại: Al, Mg, Fe Cu Kim loại có tính khử yếu A Al B Mg C Cu D Fe Câu 61: Dung dịch X chứa 0,01 mol ClH3NCH2COOH; 0,02 mol CH3CH(NH2)COOH 0,05 mol HCOOC6H5 Cho dung dịch X tác dụng với 160 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng hồn tồn cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 16,335 B 13,775 C 11,215 D 15,225 Câu 62: Ở điều kiện thường, kim loại sau tác dụng với nước sinh khí H2? A Cu B Ca C Zn D Fe Câu 63: Các tính chất vật lí chung kim loại gây A electron hóa trị B ion kim loại C electron tự mạng tinh thể D Các kim loại chất rắn Câu 64: Amoniac chất khí dễ tan nước tạo thành dung dịch có tính bazơ Amoniac sử dụng nhiều công nghiêp phịng thí nghiệm Cơng thức amoniac A NH3 B NO2 C NH4NO3 D N2H4 Câu 65: Cho dãy polime gồm: tơ visco, tơ olon, polistiren, poli(vinyl clorua), tơ axetat, cao su buna Số polime tổng hợp từ phản ứng trùng hợp là: A B C D Câu 66: Hấp thụ hồn tồn 5,6 lít CO (đktc) vào 400ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X Làm khơ cẩn thận dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 24,25 B 25,70 C 24,30 D 21,20 Câu 67: Al tan hết hoàn toàn dung dịch sau đây? A HCl đặc nguội B H2SO4 đặc nguội C MgCl2 D HNO3 đặc nguội Câu 68: Trong công nghiệp kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? Trang 2/4 – Mã đề 091 A Cu, Cr, Ag B Na, K, Mg C Fe, Cr, Ca D K, Al, Cr Câu 69: Cho m gam hỗn hợp X chứa triglixerit axit béo tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng thu 1,05m gam hỗn hợp muối axit béo no Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 6,1 mol O2 Giá trị gần m A 56,9 B 59,6 C 68,9 D 69,8 Câu 70: Hòa tan hỗn hợp gồm A gồm x gam CuSO y gam NaCl vào nước thu dung dịch Z Tiến hành điện phân Z với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên INCLUDEPICTURE "http://hoctap.dvtienich.com/wp-content/uploads/2023/04/0218.png" \* MERGEFORMATINET Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị tổng (x + y) A 20,68 B 18,43 C 20,86 D 18,34 Câu 71: Cho sơ đồ chuyển hóa hợp chất hữu cơ: INCLUDEPICTURE "http://hoctap.dvtienich.com/wp-content/uploads/2023/04/0219.png" \* MERGEFORMATINET Công thức cấu tạo Z A CH3CHO B CH3COONH4 C HO-CH2-CHO D CH3COOH Câu 72: Nhiệt phân hoàn toàn 33,32 gam muối X (là muối dạng ngậm nước) thu hỗn hợp Y gồm khí và 5,6 gam chất rắn Z Hấp thụ toàn Y vào nước thu dung dịch T Cho 280 ml dung dịch NaOH 1M vào T thu dung dịch chứa muối nhất, khối lượng muối 23,80 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố kim loại X A 20,20% B 20,74% C 10,08% D 23,02% Câu 73: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Dẫn từ từ khí 1,5x mol CO2 vào dung dịch chứa x mol Ba(OH)2 (b) Cho từ từ 1,5a mol khí CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp a mol NaOH a mol Ca(OH)2 (c) Cho dung dịch chứa a mol NaHCO3 vào dung dịch chứa a mol KOH (d) Hấp thụ hết mol khí CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH (e) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 Số thí nghiệm sau kết thúc thu dung dịch có chứa hai muối A B C D Câu 74: Biết đốt cháy mol tristearin mol triolein toả lượng nhiệt 35 807 kJ 34 950 kJ Tính lượng nhiệt thu đốt cháy 1kg loại chất béo có 30% tristearin 60 % triolein, cịn lại tạp chất khơng sinh nhiệt A 35 791 kJ B 36 465 kJ C 34 435 kJ D 36 000 kJ Câu 75: Nung nóng a mol hỗn hợp X gồm C 2H2 H2 bình kín có xúc tác thích hợp thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y qua lượng dư dung dịch AgNO NH3, sau phản ứng hoàn toàn thu 36 gam kết tủa hỗn hợp khí Z Hỗn hợp Z làm màu tối đa 60 gam brom dung dịch cịn lại hỗn hợp khí T Đốt cháy hoàn toàn T thu 17,55 gam nước Vậy giá trị a A 2,255 B 1,755 C 1,875 D 1,925 Trang 3/4 – Mã đề 091 Câu 76: Sau phân tích thổ nhưỡng vùng đất trồng lạc (đậu phộng) tỉnh X, chuyên gia nông nghiệp khuyến nghị bà nông dân cần bón bổ sung 40 kg N, 45 kg P 66 kg K cho Loại phân mà người nông dân sử dụng phân hỗn hợp NPK (13 – 13 – 13) trộn với phân kali KCl (độ dinh dưỡng 60%) loại supephotphat (độ dinh dưỡng 17%) Theo khuyến nghị trên, tổng khối lượng phân bón sử dụng cho gần với giá trị sau đây? A 547 kg B 574 kg C 745 kg D 754 kg Câu 77: Cho phát biểu sau: (a) Tất kim loại thuộc nhóm IA dễ tan nước tạo dung dịch bazơ tương ứng (b) Cho FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư thu hỗn hợp chất rắn (c) Au kim loại có khả dẫn điện tốt (d) Phèn chua dùng để làm nước đục (e) Có thể dùng lượng vừa đủ dung dịch HCl để làm mềm nước cứng tạm thời (g) Hỗn hợp Cu Fe2O3 (tỉ lệ mol 1:1) tan hồn toàn dung dịch HCl dư Số phát biểu A B C D Câu 78: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: - Bước 1: Cho từ từ dung dịch NH tới dư vào ống nghiệm (1) chứa ml dung dịch AgNO đến kết tủa tan hết - Bước 2: Thêm 0,5 ml dung dịch H2SO4 loãng vào ống nghiệm (2) chứa 2ml dung dịch saccarozơ 15% Đun nóng dung dịch – phút, để nguội hỗn hợp - Bước 3: Thêm từ từ dung dịch NaHCO vào ống nghiệm (2) khuấy đến không cịn sủi bọt khí CO2 - Bước 4: Rót từ từ dung dịch ống nghiệm (2) vào ống nghiệm (1), đun nhẹ đến thấy kết tủa bám thành ống nghiệm Cho phát biểu đây: (1) Sau bước 1, dung dịch ống nghiệm (1) có màu xanh lam (2) Ở bước dung dịch H2SO4 lỗng làm mơi trường cho q trình thủy phân saccarozơ (3) Khí CO2 sinh bước NaHCO3 bị nhiệt phân (4) Ở bước 4, kết tủa bám lên thành ống nghiệm Ag2SO4 (5) Thí nghiệm chứng minh saccarozơ có tính oxi hóa (6) Phản ứng tráng gương bước phản ứng oxi hóa khử Số phát biểu A B C D Câu 79: Cho chất: glyxylalanin, vinyl axetat, etyl fomat, metyl acrylat, saccarozơ, xenlulozơ Số chất bị thủy phân hồn tồn mơi trường axit thu sản phẩm có phản ứng tráng bạc A B C D Câu 80: Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở Y, Z, T có este hai chức hai este đơn chức (M Y < MZ < MT) Đốt cháy hoàn toàn 20,04 gam X cần dùng vừa hết 0,79 mol O 2; hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình chứa lượng dư dung dịch nước vôi thu 76,0 gam kết tủa khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 30,68 gam so với trước phản ứng Nếu cho 20,04 gam X tác dụng với lượng dư NaOH thu hỗn hợp gồm ancol no 22,08 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic dãy đồng đẳng Công thức phân tử chất Z, T A C4H8O2, C5H8O4 B C5H10O2, C6H8O4 C C4H8O2, C5H8O4 D C5H10O2, C5H8O4 Trang 4/4 – Mã đề 091 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT 41D 42D 43D 44A 45B 46B 47D 48A 49B 50B 51C 52A 53D 54D 55D 56B 57B 58A 59C 60C 61B 62B 63C 64A 65C 66C 67A 68B 69D 70A 71D 72C 73C 74A 75C 76C 77A 78A 79B 80D Câu 42: Amilozơ (1), Xenlulozơ (2) thủy phân hoàn toàn chất mơi trường axit chất tạo thành glucozơ; Saccarozơ (3) tạo thành glucozơ fructozơ Câu 45: Nhiệt phân Fe(NO3)2 khơng khí đến khối lượng chất rắn không thay đổi, thu Fe2O3: 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Câu 49: mSaccarozơ = 700.12%.90% = 75,6 kg Câu 52: Xăng E5 khuyến khích sử dụng xăng sinh học E5 thân thiện với môi trường, hạn chế ô nhiễm: + Với khối lượng, xăng E5 tiêu tốn O2 phát thải CO2 xăng thường + Xăng sinh học góp phần phát triển kinh tế nơng thơn (ngun liệu sản xuất C2H5OH sản phẩm nông nghiệp) + Xăng sinh học giúp đảm bảo an ninh lượng (dầu mỏ cạn kiệt dần giá dễ biến động) Câu 53: X CH3COOCH3: CH3COOCH3 + H2O ⇌ CH3COOH + CH3OH (H+, t°) Câu 55: (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 → (C17H35COO)3C3H5 (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 C17H35COONa + HCl → C17H35COOH + NaCl → Z axit stearic Trang 5/4 – Mã đề 091 Câu 56: Cả chất có khả khử HNO3 dung dịch HNO3 loãng: Fe + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + H2O FeO + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe3O4 + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe(NO3)2 + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + H2O Câu 58: Chất rắn không tan Al dư Na + Al + 2H2O → NaAlO2 + 2H2 nH2 = 0,35 → nNa = nAl phản ứng = 0,175 → m = 0,175.23 + 0,175.27 + 0,3m → m = 12,5 Câu 61: nNaOH ban đầu = 0,16 Chất rắn gồm GlyNa (0,01), NaCl (0,01), AlaNa (0,02), HCOONa (0,05), C6H5ONa (0,05) NaOH dư (0,02) → m rắn = 13,775 Câu 65: Các polime tổng hợp từ phản ứng trùng hợp là: tơ olon, polistiren, poli(vinyl clorua), cao su buna Câu 66: nH2CO3 = nCO2 = 0,25; nNaOH = 0,4 < nOH-/nCO2 < nên X chứa muối → nH2O = nOH- = 0,4 Bảo toàn khối lượng: m muối = 0,25.62 + 0,4.40 – 0,4.18 = 24,3 gam Câu 67: Al tan hết hoàn toàn dung dịch HCl đặc nguội: Al + HCl → AlCl3 + H2 Câu 68: Các kim loại thuộc nhóm IA, IIA Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy → Chọn B Trang 6/4 – Mã đề 091 Câu 69: Quy đổi X thành HCOOH (0,3), CH2 (a), C3H5(OH)3 (b), H2O (-3b) → m = 0,3.46 + 14a + 92b – 18.3b m muối = 0,3.68 + 14a = 1,05m nO2 = 0,3.0,5 + 1,5a + 3,5b = 6,1 → a = 3,7756; b = 0,08188; m = 69,77 Câu 70: Đoạn 1: nCl2 = 0,04 Trong a giây điện cực trao đổi 0,04.2 = 0,08 mol electron Đoạn 2: Có độ dốc nhỏ đoạn nên tốc độ khí chậm lại → Thốt O2 (u mol) Đoạn 3: Thoát H2 O2 Đặt nO2 = v → nH2 = 2v n khí tổng = u + 3v + 0,04 = 0,13 ne anot = 2.0,04 + 4(u + v) = 0,08.3,5 → u = 0,03 v = 0,02 2nCu = 2nCl2 + 4nO2 (đoạn 2) → nCu = 0,1 → nCuSO4 = 0,1 nNaCl = 2nCl2 = 0,08 → x + y = mA = 20,68 gam Câu 71: X có tráng gương nên X CH3CHO → Y CH3COONH4 → Z CH3COOH Câu 72: nNaOH = 0,28 Muối khan có k nguyên tử Na → n muối = 0,28/k → M muối = 23,8k/0,28 = 85k → k = 1, M muối = 85: Muối NaNO3 (0,28) Y hấp thụ hết vào H2O → Y gồm NO2 (0,28), O2 (0,07) H2O mY = mX – mZ = 27,72 → mH2O = 12,6 gam Vậy X chứa cation kim loại, NO3- (0,28 mol) H2O (12,6 gam) → m kim loại = mX – mNO3- – mH2O = 3,36 → %kim loại = 3,36/33,32 = 10,08% Câu 73: (a) < nOH-/nCO2 < nên tạo muối (BaCO3, Ba(HCO3)2) có muối tan Ba(HCO3)2 (b) nOH-/nCO2 = nên tạo muối (Na2CO3, CaCO3) có muối tan Na2CO3 (c) 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O Trang 7/4 – Mã đề 091 (d) nOH-/nCO2 < nên tạo muối NaHCO3 (e) Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 + 2H2O (Có Ca(HCO3)2 dư) Câu 74: Nhiệt lượng đốt cháy 1000 gam chất béo: 35807.30%.1000/890 + 34950.60%.1000/884 = 35791 kJ Câu 75: Y gồm C2H2 dư, C2H4, C2H6 H2 dư nC2H2 dư = nAg2C2 = 0,15 nC2H4 = nBr2 = 0,375 Hỗn hợp T C2H6 H2 dư nH2O = 3nC2H6 + nH2 dư = 0,975 (1) nC2H2 ban đầu = nC2H2 dư + nC2H4 + nC2H6 nH2 ban đầu = nH2 dư + nC2H4 + 2nC2H6 Cộng vế phương trình ta có: a = nC2H2 dư + 2nC2H4 + 3nC2H6 + nH2 dư Thế (1) → a = 0,15 + 0,375.2 + 0,975 = 1,875 Câu 76: Khối lượng loại phân NPK (x kg), phân kali (y kg) supephotphat (z kg) mN = 40 = 13%x mP = 45 = 31.2.13%x/142 + 31.2.17%z/142 mK = 66 = 39.2.13%x/94 + 39.2.60%y/94 → x = 307,69; y = 65,90; z = 370,97 → x + y + z = 744,56 Câu 77: (a) Đúng (b) Đúng: FeCl2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + AgCl + Ag (c) Sai, Ag kim loại có khả dẫn điện tốt (d) Đúng, phèn chua KAl(SO4)2.12H2O chứa Al3+ bị thủy phân tạo kết tủa keo Al(OH)3 kết dính chất bẩn lơ lửng lắng xuống (e) Sai, HCl không tạo kết tủa với Ca2+, Mg2+ (g) Đúng: Cu + Fe2O3 + 6HCl → CuCl2 + 2FeCl2 + 3H2O Câu 78: Bước 1: Tạo phức bạc để chuẩn bị phản ứng tráng gương Trang 8/4 – Mã đề 091 Bước 2: Thủy phân saccarozơ môi trường H2SO4 Bước 3: Loại bỏ H2SO4 dung dịch sau thủy phân Bước 4: Thựa phản ứng tráng gương (1) Sai, phức bạc khơng có màu (2) Đúng, H2SO4 tạo mơi trường axit, xúc tác cho q trình thủy phân saccarozơ (3) Sai, CO2 sinh NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O (4) Sai, kết tủa bám thành ống nghiệm Ag (5) Sai, thí nghiệm chứng minh saccarozơ bị thủy phân (6) Đúng, phản ứng tráng gương phản ứng oxi hóa khử Câu 79: Các chất bị thủy phân hoàn toàn môi trường axit thu sản phẩm (trong dấu ngoặc) có phản ứng tráng bạc là: vinyl axetat (CH3CHO), etyl fomat (HCOOH), saccarozơ (glucozơ, fructozơ), xenlulozơ (glucozơ) Câu 80: Ca(OH)2 dư → nCO2 = nCaCO3 = 0,76 Δm = mCOm = mCO2 + mH2O – mCaCO3 = -30,68 → nH2O = 0,66 nO(X) = (mX – mC – mH)/16 = 0,6 → n muối = nNaOH = 0,3 → M muối = 73,6 → Muối gồm HCOONa (0,18) CH3COONa (0,12) nEste đôi = nCO2 – nH2O = 0,1 → nEste đơn = 0,3 – 0,1.2 = 0,1 → X gồm (HCOO)(CH3COO)A (0,1 mol), HCOOB (0,08 mol) CH3COOR (0,02 mol) với a, b, r số C tương ứng gốc -A-, -B, -R nC = 0,1(a + 3) + 0,08(b + 1) + 0,02(r + 2) = 0,76 → 5a + 4b + r = 17 Với a ≥ 2, b ≥ 1, r ≥ → a = 2, b = 1, r = nghiệm Y HCOOCH3: 0,08 mol Z CH3COOC3H7: 0,02 mol (C5H10O2) T (HCOO)(CH3COO)C2H4: 0,1 mol (C5H8O4) Trang 9/4 – Mã đề 091