bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

BẢNG TUẦN HOÀN BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC NỘI DUNG NỘI DUNG 1. 1. Cấu tạo Bảng tuần hoàn Cấu tạo Bảng tuần hoàn 1. 1. Nguyên tố s, p, d, f Nguyên tố s, p, d, f 2. 2. Chu kỳ và nhóm Chu kỳ và nhóm 3. 3. Nguyên tố chuyển tiếp và không chuyển tiếp Nguyên tố chuyển tiếp và không chuyển tiếp 2. 2. Năng lượng của các orbital Năng lượng của các orbital 1. 1. Điện tích hạt nhân hiệu dụng Điện tích hạt nhân hiệu dụng 2. 2. Hiệu ứng chắn Hiệu ứng chắn 3. 3. Phương pháp Slater Phương pháp Slater 3. 3. Sự biến thiên E Sự biến thiên E e e theo sự tăng Z theo sự tăng Z 4. 4. Sự biến thiên I Sự biến thiên I 1 1 theo sự tăng Z theo sự tăng Z 5. 5. Sự biến thiên E orbital hóa trị của nguyên tử theo Sự biến thiên E orbital hóa trị của nguyên tử theo chu kỳ và nhóm chu kỳ và nhóm 6. 6. Sự biến thiên r nguyên tử, ion theo chu kỳ và nhóm Sự biến thiên r nguyên tử, ion theo chu kỳ và nhóm 7. 7. Sự biến thiên r nguyên tử, ion trong chu kỳ và nhóm Sự biến thiên r nguyên tử, ion trong chu kỳ và nhóm [...]... thiên r nguyên tử, ion theo và trong chu kỳ và nhóm ( Z −σ ) Z Ee = −13.6 2 = −13.6 2 n n '2 I1 = E∞ − Ee max = − Ee max '2 Z = 13.6 2 n 2 ∆H°ie decreases ∆H°ie increases Tuần hoàn trong chu kỳ nhỏ Tuần hoàn nội chu kỳ nhỏ Tuần hoàn trong chu kỳ lớn Giảm I1 trong nhóm A Biến đổi I1 trong nhóm B ... chiều ns np nd nf: khả năng xâm nhập giảm do đó khả năng chắn tăng dần  Các e trong cùng một lớp chắn nhau kém, trong cùng phân lớp chắn nhau kém hơn  Các e ở lớp bên trong chắn mạnh các e ở lớp bên ngoài và ngược lại  1 Sự biến thiên Ee, I1 theo sự tăng Z 2 Sự biến thiên E orbital hóa trị theo chu kỳ và nhóm 3 Sự biến thiên r nguyên tử, ion theo và trong chu kỳ và nhóm ( Z −σ ) Z Ee = −13.6 2 =... của các orbital 2 Z Ee = −13.6 2 [ eV ] n −19 1eV = 1.6 × 10 J ( Z −σ ) Z Ee = −13.6 2 = −13.6 2 n n '2 2 PHƯƠNG PHÁP SLATER 1 Cấu trúc e của nguyên tử được chia thành từng nhóm: (1s) (2s2p) (3s3p) (3d) (4s4p) (4d) (4f) (5s5p) 2 Đối với e ở nhóm cao hơn (bên phải) coi như không chắn e ở nhóm thấp hơn 3 Đối với các e ở ns, np: 1 Các e trong cùng 1 nhóm chắn nhau 0.35; riêng 2e ở 1s chắn nhau 0.3 2 Các. .. ở nhóm thấp hơn 3 Đối với các e ở ns, np: 1 Các e trong cùng 1 nhóm chắn nhau 0.35; riêng 2e ở 1s chắn nhau 0.3 2 Các e ở nhóm (n-1) chắn 0.85 3 Các e ở nhóm (n-2) hoặc thấp hơn chắn 1.0 4 Đối với các e ở nd hay nf: 1 Các e trong cùng nhóm chắn nhau 0.35 2 Các e ở nhóm bên trái chắn 1.0 O: 1s 2s 2p 2 2 4 e ngoài cùng có Z’ là: Z’ = 8 – (2.0.85 + 5.0.35) = 4.55 Ni: 1s22s22p63s23p63d84s2 e 3d có Z’ là: . BẢNG TUẦN HOÀN BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC NỘI DUNG NỘI DUNG 1. 1. Cấu tạo Bảng tuần hoàn Cấu tạo Bảng tuần hoàn 1. 1. Nguyên tố s, p, d, f Nguyên tố s, p,. và nhóm Chu kỳ và nhóm 3. 3. Nguyên tố chuyển tiếp và không chuyển tiếp Nguyên tố chuyển tiếp và không chuyển tiếp 2. 2. Năng lượng của các orbital Năng lượng của các orbital 1. 1. Điện tích hạt. orbital hóa trị của nguyên tử theo Sự biến thiên E orbital hóa trị của nguyên tử theo chu kỳ và nhóm chu kỳ và nhóm 6. 6. Sự biến thiên r nguyên tử, ion theo chu kỳ và nhóm Sự biến thiên r nguyên