Bộ 10 Đề Ôn Thi Môn Hóa Đạt 8 Điểm.pdf

ĐỀ SỐ Câu Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d 4s D [Ar]3d34s2 Câu Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3) 3, FeSO4, Fe2(SO4) 3, FeCO3 pư với HNO3 đặc, nóng Số pư thuộc loại pư oxi hố - khử A B C D Câu Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (1), (2), (4), (5) B (2), (3), (5) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (4) Câu Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu Trộn 100 ml dd (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dd (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dd X Giá trị pH dd X A B C D Câu Dd X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dd X thành hai phần nhau: - Phần t/d với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai t/d với lượng dư dd BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dd X (quá trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X A 74,92% B 72,06% C 27,94% D 62,76% Câu Hh khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hh khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất pư tổng hợp NH3 A 25% B 50% C 36% D 40% Câu 10 Cho cặp oxi hoá - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu sau đúng? 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ A Fe oxi hóa Cu thành Cu B Cu oxi hoá Fe thành Fe 3+ 2+ 2+ C Fe oxi hóa Cu thành Cu D Cu khử Fe thành Fe Câu 11 Cho 5,376 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 10,44 gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Câu 12 Cho 22,65 gam hh bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng 5: vào dd chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau pư xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 12,80 B 9,20 C 6,40 D 16,53 Câu 13 Một cốc nước có chứa ion: Na+ (0,02 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), HCO3- (0,12 mol) 2− SO4 (0,01 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước cịn lại cốc A nước mềm B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng tồn phần D có tính cứng tạm thời Câu 14 Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dd hh gồm KOH 0,15M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 14,775 C 24,625 D 4,925 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com 1/174 Câu 15 Cho V lít dd NaOH 2M vào dd chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến pư hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 Câu 16 Cho 6,72 gam Fe vào dd chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau pư xảy hoàn toàn, thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Câu 17 Nung nóng m gam hh gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau pư xảy hồn tồn, thu hh rắn X Cho X t/d với dd NaOH (dư) thu dd Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dd Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 57,0 Câu 18 Phát biểu không là: A Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 t/d với dd HCl CrO3 t/d với dd NaOH B Thêm dd kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat C Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính D Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh Câu 19 Hịa tan hồn tồn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hồn tồn với khí Cl2 dư, thu 9,09 gam muối Khối lượng Al 2,7 gam X bao nhiêu? A 1,08 gam B 0,54 gam C 0,81 gam D 0,27 gam Câu 20 Hoà tan hh gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dd X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dd X, sau pư xảy hoàn toàn thu kết tủa A Fe(OH)3 B K2CO3 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu 21 Khi nhiệt phân hồn tồn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 Câu 22 Có dd muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dd KOH (dư) thêm tiếp dd NH3 (dư) vào dd số chất kết tủa thu A B C D Câu 23 Cho phản ứng sau: (a) H2S + SO2 → (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) → o t (c) SiO2 + Mg  (d) Al2O3 + dung dịch NaOH →  tilemol 1:2 (e) Ag + O3 → (g) SiO2 + dung dịch HF → Số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 24 Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dd HNO3 1M, đến pư xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dd X Dd X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Câu 25 Đun nóng m gam hh Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5 ) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A 50,4 B 40,5 C 44,8 D 33,6 Câu 26 Hoà tan 5,6 gam Fe dd H2SO4 loãng (dư), thu dd X Dd X pư vừa đủ với V ml dd KMnO4 0,5M Giá trị V A 40 B 80 C 60 D 20 Câu 27 Số đồng phân cấu tạo C5H10 phản ứng với dung dịch brom A B C D Câu 28 Hh X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu A 20,40 gam B 18,60 gam C 18,96 gam D 16,80 gam Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com 2/174 Câu 29 Cho phát biểu sau phenol (C6H5OH): (a) Phenol tan nhiều nước lạnh (b) Phenol có tính axit dung dịch phenol nước khơng làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc (d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa Số phát biểu A B C D Câu 30 Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2 (hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm thu A 3-metylbuten-1 (hay 3-metylbut-1-en) B 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en) C 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) D 2-metylbuten-3 (hay 2-metylbut-3-en) Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) 15,3 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 12,9 B 15,3 C 12,3 D 16,9 Câu 32 Cho 0,1 mol hh X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag Hai anđehit X A HCHO C2H5CHO B HCHO CH3CHO C C2H3CHO C3H5CHO D CH3CHO C2H5CHO Câu 33 Cho 0,125 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 27 gam Ag Mặt khác, hiđro hố hồn tồn 0,25 mol X cần vừa đủ 0,5 mol H2 Dãy đồng đẳng X có cơng thức chung A CnH2n(CHO)2 (n ≥ 0) B CnH2n-3CHO (n ≥ 2) C CnH2n+1CHO (n ≥ 0) D CnH2n-1CHO (n ≥ 2) Câu 34 Hh X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hoà m gam X cần 40 ml dd NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hh X A 0,015 B 0,010 C 0,020 D 0,005 Câu 35 Trung hoà 8,2 gam hh gồm axit fomic axit đơn chức X cần 100 ml dd NaOH 1,5M Nếu cho 8,2 gam hh t/d với lượng dư dd AgNO3 NH3, đun nóng thu 21,6 gam Ag Tên gọi X A axit acrylic B axit propanoic C axit etanoic D axit metacrylic Câu 36 Cho dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol A B C D Câu 37 Cho 200 gam loại chất béo có số axit tác dụng vừa đủ với lượng NaOH, thu 207,55 gam hỗn hợp muối khan Khối lượng NaOH tham gia phản ứng A 31,45 gam B 31 gam C 32,36 gam D 30 gam Câu 38 Cho 10g amin đơn chức X pư hoàn toàn với HCl (dư), thu 15g muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 39 Hh X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X t/d hoàn toàn với dd NaOH (dư), thu dd Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X t/d hoàn toàn với dd HCl, thu dd Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị m A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0 Câu 40 Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dd HCl (dư), sau pư kết thúc thu sản phẩm là: + + A H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH B H3N -CH2-COOHCl , H3N -CH2-CH2-COOHCl + + C H3N -CH2-COOHCl , H3N CH(CH3)-COOHCl D H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH Câu 41 Cho hh X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C2H7NO2 t/d với 300ml dd NaOH 1M đun nóng, thu dd Y 4,48 lít hh Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dd Y thu khối lượng rắn khan A 18,3gam B 15,7 gam C 14,3 gam D 8,9 gam Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com 3/174 Câu 42 Có số nhận xét cacbohiđrat sau: (1) Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân (2) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 có khả tham gia phản ứng tráng bạc (3) Tinh bột xenlulozơ đồng phân cấu tạo (4) Phân tử xenlulozơ cấu tạo nhiều gốc β-glucozơ (5) Thuỷ phân tinh bột môi trường axit sinh fructozơ (6) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (7) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (8) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hoà tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam (9) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit (10) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag Số phát biểu A B C D Câu 43 Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất tồn q trình 90% Hấp thụ tồn lượng CO2 sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong, thu 330 gam kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu 132 gam Giá trị m A 486 B 297 C 405 D 324 Câu 44 Cho polime: (1) polietilen, (2) poli(metyl metacrylat), (3) polibutađien, (4) polistiren, (5) poli(vinyl axetat) (6) tơ nilon-6,6 Trong polime trên, polime bị thuỷ phân dung dịch axit dung dịch kiềm là: A (1), (4), (5) B (1), (2), (5) C (2), (5), (6) D (2), (3), (6) Câu 45 Cho chất: saccarozơ, glucozơ, fructozơ, etyl fomat, axit fomic anđehit axetic Trong chất trên, số chất vừa có khả tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả pư với Cu(OH)2 điều kiện thường A B C D Câu 46 Cho dãy hợp chất thơm: p-HO-CH2-C6H4-OH, p-HO-C6H4-COOC2H5, p-HO-C6H4-COOH, pHCOO-C6H4-OH, p-CH3O-C6H4-OH Có chất dãy thỏa mãn đồng thời điều kiện sau? (a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol : (b) Tác dụng với Na (dư) tạo số mol H2 số mol chất phản ứng A B C D Câu 47 Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng pư) tạo axit axetic là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 B CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH C CH3OH, C2H5OH, CH3CHO D C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO Câu 48 Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả pư với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 pư với NaOH (đun nóng) không pư Na Công thức cấu tạo X1, X2 là: A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3 Câu 49 Cho sơ đồ chuyển hoá: ( Eete đa chức) Tên gọi Y A propan-1,2-điol B propan-1,3-điol C glixerol D propan-2-ol Câu 50 Hh khí X gồm đimetylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hh X lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml hh Y gồm khí nước Nếu cho Y qua dd axit sunfuric đặc (dư) cịn lại 250 ml khí (các thể tích khí đo điều kiện) Công thức phân tử hai hiđrocacbon A CH4 C2H6 B C2H4 C3H6 C C2H6 C3H8 D C3H6 C4H8 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com 4/174 ĐỀ SỐ Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân ngun tử X có số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hồn nguyên tố hóa học A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VA Câu Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P Câu Cho PT hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3) + NxOy + H2O Sau cân PT hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y Câu Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dd H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình pư (tính theo H2O2) 60 giây A 5, 0.10 -4 mol/(l.s) B 5, 0.10 -5 mol/(l.s) C 1, 0.10 -3 mol/(l.s) D 2, 5.10 -4 mol/(l.s) Câu Trong số dd: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dd có pH > A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 Câu Trong dd: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất t/d với dd Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Mg(NO3) Câu Cho dd X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl–; 0,006 mol HCO3– 0,001 mol NO3- Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dd chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a A 0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222 Câu Cho dd chứa 6,03 gam hh gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dd AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hh ban đầu A 58,2% B 41,8% C 52,8% D 47,2% Câu Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Câu 10 Cho hh gồm Fe Zn vào dd AgNO3 đến pư xảy hoàn toàn, thu dd X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)3 Zn(NO3) B Zn(NO3)2 Fe(NO3) C AgNO3 Zn(NO3) D Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 11 Điện phân có màng ngăn 500 ml dd chứa hh gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dd thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 Câu 12 Hoà tan hoàn toàn hh X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dd HCl 20%, thu dd Y Nồng độ FeCl2 dd Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dd Y A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% Câu 13 Hịa tan hồn tồn 2,45 gam hh X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dd HCl 1,25M, thu dd Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Câu 14 Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hh gồm Na, K Ba vào nước, thu dd X 2,688 lít khí H (đktc) Dd Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dd X dd Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam Câu 15 Hh X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dd NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện, cho Na = 23, Al = 27) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Câu 16 Cho m gam hh X gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 vào lượng vừa đủ dd HCl 2M, thu dd Y có tỉ lệ số mol Fe2+ Fe3+ : Chia Y thành phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dd sau pư thu m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dd HCl dùng A 240 ml B 80 ml C 320 ml D 160 ml Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com 5/174 Câu 17 Nung hh rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau pư xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hh khí Biết áp suất khí bình trước sau pư nhau, mối liên hệ a b (biết sau pư, lưu huỳnh mức oxi hố +4, thể tích chất rắn không đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Câu 18 Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom:  (Cl2  KOH)  H SO4  (FeSO  H 2SO )  KOH  X   Y   Z  T Cr(OH)3  Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 Câu 19 Cho m gam hh bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol t/d hết với lượng dư dd HCl lỗng, nóng thu dd Y khí H2 Cô cạn dd Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hh X t/d hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hh oxit thể tích khí O2 (đktc) pư A 2,016 lít B 1,008 lít C 0,672 lít D 1,344 lít Câu 20 Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng: - Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí; - Dung dịch ống nghiệm không phản ứng với Dung dịch ống nghiệm 1, 2, 3, là: A ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 B ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 C AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 D AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 Câu 21 Cho dãy oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng với H2O điều kiện thường A B C D Câu 22 Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4(đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 23 Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hh gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng 1:2) vào lượng nước (dư), thu dd X Cho dd AgNO3 (dư) vào dd X, sau pư xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 28,7 C 10,8 D 68,2 Câu 24 Để thu lấy Ag tinh khiết từ hh X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dd chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dd Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất pư 100%) A 2c mol bột Cu vào Y B c mol bột Al vào Y C c mol bột Cu vào Y D 2c mol bột Al vào Y Câu 25 Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn toàn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng A 70% B 25% C 60% D 75% Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích khơng khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít Câu 27 Cho hh X gồm CH4, C2H4 C2H2 Lấy 8,6 gam X t/d hết với dd brom (dư) khối lượng brom pư 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hh khí X t/d với lượng dư dd AgNO3 NH3, thu 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích CH4 có X A 20% B 50% C 25% D 40% Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com 6/174 Câu 28 Các đồng phân ứng với CTPT C8H10O (đều dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước thu sản phẩm trùng hợp tạo polime, không t/d với NaOH Số lượng đồng phân ứng với CTPT C8H10O, thoả mãn tính chất A B C D Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn m gam hh X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam Câu 30 Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anđehit, ancol dư nước Ngưng tụ toàn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hoá A 50,00% B 62,50% C 31,25% D 40,00% Câu 31 Hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y Z (biết phân tử khối Y nhỏ Z) Cho 1,89 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng kết thúc, thu 18,36 gam Ag dung dịch E Cho toàn E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 0,784 lít CO2 (đktc) Tên Z A anđehit acrylic B anđehit butiric C anđehit propionic D anđehit axetic Câu 32 Cho chất: HCN, H2, dd KMnO4, dd Br2 Số chất pư với (CH3)2CO A B C D Câu 33 Đốt cháy h/toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở có liên kết đơi C=C phân tử, thu V lít khí CO2 (đktc) y mol H2O Biểu thức liên hệ giá trị x, y V 28 (x  30y) 55 28 V  (x  62y) 95 A V B V  28 28 (x  30y) C V  (x  62y) D 55 95 Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon phân tử khác nhau) thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H2O Thực phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp với hiệu suất 80% thu m gam este Giá trị m A 8,16 B 4,08 C 2,04 D 6,12 Câu 35 Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết thúc lượng NaOH phản ứng 12 gam tổng khối lượng sản phẩm hữu thu 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo X thoả mãn tính chất A B C D Câu 36 Hh X gồm este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X t/d với dd NaOH, thu muối hai ancol đồng đẳng CTPT hai este X A C2H4O2 C5H10O2 B C2H4O2 C3H6O2 C C3H4O2 C4H6O2 D C3H6O2 C4H8O2 Câu 37 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ, thu 0,5 mol hh Y gồm khí Cho 4,6 gam X t/d với dd HCl (dư), số mol HCl pư A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu 38 Chất hữu X mạch hở có dạng H2N-R-COOR' (R, R' gốc hiđrocacbon), phần trăm khối lượng nitơ X 15,73% Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn lượng ancol sinh cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) anđehit Y (ancol bị oxi hố thành anđehit) Cho tồn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 12,96 gam Ag kết tủa Giá trị m A 3,56 B 5,34 C 2,67 D 4,45 Câu 39 Este X (có khối lượng phân tử 103 đvC) điều chế từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) amino axit Cho 25,75 gam X pư hết với 300 ml dd NaOH 1M, thu dd Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn Giá trị m A 27,75 B 24,25 C 26,25 D 29,75 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com 7/174 Câu 40 Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy (CO2, H2O N2) vào nước vơi dư khối lượng kết tủa thu A 13 gam B 20 gam C 15 gam D 10 gam Câu 41 Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dd glucozơ pư với B AgNO3 (hoặc Ag2O) dd NH3, đun nóng A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng C Cu(OH) nhiệt độ thường D kim loại Na Câu 42 Để điều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng V lít axit nitric 94,5% (D = 1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư Giá trị V A 60 B 24 C 36 D 40 Câu 43 Dãy gồm chất có khả tham gia pư trùng hợp là: A stiren; clobenzen; isopren; but-1-en B 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen C buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en D 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua Câu 44 Cho dãy chất: C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số chất dãy tham gia pư tráng gương A B C D Câu 45 Cho chất: axetilen, vinylaxetilen, cumen, stiren, xiclohexan, xiclopropan xiclopentan.Trong chất trên, số chất phản ứng với dung dịch brom A B C D Câu 46 Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH Câu 47 Có ba dd: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dd HCl nhận biết tối đa ống nghiệm? A B C D Câu 48 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) C3H4O2 + NaOH → X + Y (b) X + H2SO4 (loãng) → Z + T (c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → E + Ag + NH4NO3 (d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → F + Ag + NH4NO3 Chất E chất F theo thứ tự A HCOONH4 CH3CHO B (NH4)2CO3 CH3COONH4 C HCOONH4 CH3COONH4 D (NH4)2CO3 CH3COOH Câu 49 Có chất hữu mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol pư cộng H2 (xúc tác Ni, to)? A B C D Câu 50 Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic đơn chức 15,4 gam Z gồm ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu với CaO phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m A 40,60 B 22,60 C 34,30 D 34,51 Đề số Hóa học ledangkhuong@gmail.com 8/174 ĐỀ SỐ Câu X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngồi nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm D 0,168 nm Câu Cho phản ứng: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hố học phản ứng A 27 B 24 C 34 D 31 Câu Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hh khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: A Pư thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Pư nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Pư nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Pư thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu Cho bốn hh, hh gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hh tan hoàn toàn nước (dư) tạo dd A B C D Câu Trộn 100 ml dd có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dd NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dd + -14 có pH = 12 Giá trị a (biết dd [H ][OH ] = 10 ) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 2+ 2+ Câu Dung dịch E gồm x mol Ca , y mol Ba , z mol HCO3 Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ giá trị V, a, x, y A V = 2a(x+y) B V = a(2x+y) C V= (x+2y)/2 D V= (x+y)/a Câu Cho pư sau: o o t   t o ,Pt ( ) N H + O   to (5) NH4Cl   t   to ( ) N H + C l   to (6) N H + C u O   (1) Cu(NO3 ) (2) NH4NO2 Các pư tạo khí N2 là: A (2), (4), (6) B (3), (5), (6) C (1), (3), (4) D (1), (2), (5) Câu Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 10 Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hh X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dd NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần khơng tan Z Giả sử pư xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 11 Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dd FeCl3; Đề số Hóa học 9/174 ledangkhuong@gmail.com - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dd CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dd FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dd HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Câu 12 Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Câu 13 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2 CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hồn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x A 1,6 B 1,2 C 1,0 D 1,4 Câu 14 Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dd X Khi cho dư nước vơi vào dd X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 22,4(a + b) C V = 11,2(a - b) D V = 11,2(a + b) Câu 15 Cho 150 ml dd KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dd AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dd Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dd KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Câu 16 Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; cịn cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 24,64 C 16,8 D 11,2 Câu 17 Quặng sau giàu sắt nhất? A Xiđerit B Manhetit C Hematit đỏ D Pirit sắt Câu 18 Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 19 Nhận xét sau không đúng? A Vật dụng làm nhơm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ B Crom kim loại cứng tất kim loại C Nhơm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội D Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol Câu 20 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 A đồng(II) oxit dung dịch NaOH B đồng(II) oxit dung dịch HCl C dung dịch NaOH dung dịch HCl D kim loại Cu dung dịch HCl Câu 21 Khi nung hh chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 22 Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3 tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X, Y Z A SO2, O2 Cl2 B H2, NO2 Cl2 C H2, O2 Cl2 D Cl2, O2 H2S Câu 23 Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,224 lít 3,865 gam D 0,112 lít 3,865 gam Câu 24 Hoà tan hoàn toàn 2,44g hh bột X gồm FexOy Cu dd H2SO4 đặc nóng (dư) Sau pư thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dd chứa 6,6 gam hh muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Đề số Hóa học 10/174 ledangkhuong@gmail.com Câu 31 Để xà phịng hóa 10 kg chất béo (RCOO)3C3H5 người ta đun chất béo với dung dịch chứa 1,37 kg NaOH Lượng NaOH dư trung hòa 500 ml dung dịch HCl M Khối lượng glixerol xà phòng nguyên chất thu A 1,035 kg 11,225 kg B 1,050 kg 10,315 kg C 1,035 kg 10,315 kg D 1,050 kg 11,225 kg Hướng dẫn giải: nHCl =0,5 = nNaOH dư => mNaOH dư = 20g = 0,02 kg mglixerol =1,35:40:3.92 = 1,035 kg mxà phòng = 10 + 1,35 – 1,035 = 10,315 kg Câu 32 Cho 200ml dung dịch A chứa CuSO4 (d = 1,25g/ml) Sau điện phân A, khối lượng dung dịch giảm 8(g) Mặt khác, để làm kết tủa hết lượng CuSO4 lại chưa bị điện phân phải dùng hết 1,12(lít) H2S (ở đktc) Nồng độ C% dung dịch CuSO4 trước điện phân là: A 9,6% B 50% C 20% D 30% Hướng dẫn giải: Catot Anot Cu + 2e → Cu x 2x x mdd giảm = mCu + mO2 => 64x + 32.0,5x = => x = 0,1 mCu2+ dư = 1,12:22,4 = 0,05 nCu  0,15 => 2+ H2O → 2H + ½ O2 + 2e x 4x +  C% = (0,15.64) : (1,25.200).100% = 9,6% Câu 33 Có gói bột màu đen CuO, MnO2, Ag2O, CuS, FeS, PbS Nếu có dung dịch HCl đặc nhận biết gói bột? A B C D Hướng dẫn giải: HCl đặc CuO MnO2 Ag2O CuS tan Cl2↑ ↓ trắng - FeS Tan, H2S ↑ mùi trúng thối PbS - Câu 34 X có cơng thức phân tử C9H12O X tác dụng với NaOH X tác dụng với dd brom cho kết tủa Y có cơng thức phân tử C9H9 OBr3 Hãy cho biết X có cơng thức cấu tạo thỏa mãn ? A B C D Hướng dẫn giải: k = 4, tác dụng với Br2 cho kết tủa C9H9 OBr3 => có vịng benzen X tác dụng NaOH → X có nhóm phenol Tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa C9H9Br3 suy Br vị trí 2o p so với -OH => nhánh C vị trí m- so với –OH OH C 2H OH OH CH3 CH2 - CH2 - CH3 CH (CH3)2 XY 32  Câu 35 Tổng số hạt mang điện anion 82 Số hạt proton hạt nhân X nhiều số hạt proton hạt nhân Y hạt Số hiệu nguyên tử X, Y A 14, B 15, C 16, D 17, Hướng dẫn giải: 2pX + 6pY + = 82 p X - pY = Đề số Hóa học p X = 16 pY = 12 160/174 ledangkhuong@gmail.com Câu 36 Cho 0,1 mol chất X có cơng thức phân tử C3H12O3N2 tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu khí X làm xanh giấy quỳ tím ẩm dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 5,7 gam B 10,6 gam C 15 gam D 21,8 gam Hướng dẫn giải: Chất X (CH3NH3)2 CO3 (CH3NH3)2 CO3 + 2NaOH → 2CH3NH2 + Na2CO3 + 2H2O 0,1 0,2 0,1 m = 0,1.106 = 10,6 g Câu 37 Cho este X có cơng thức phân tử C4H6O2 phản ứng với NaOH theo sơ đồ sau: X + NaOH  muối Y + anđehit Z Cho biết phân tử khối Y nhỏ 70 Công thức cấu tạo X A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH=CHCH3 C HCOOCH2CH =CH2 D CH2=CHCOOCH3 Hướng dẫn giải: Do tạo anđehit Z nên X RCOOCH=CH – R’ MRCOONa HCOONa => X HCOOCH=CH-CH3 Câu 38 Hoà tan hoàn toàn 13,200 gam hỗn hợp Na K vào nước thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (đktc) Cho 5,200 gam hỗn hợp gồm Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu dung dịch Y chứa m gam muối 3,36 lít khí H2 (đktc) Cho X tác dụng với Y(khơng có oxi) đến phản ứng hồn tồn thu x gam kết tủa Giá trị m x A 25,167 22,235 B 15,850 10,300 C 15,850 14,875 D 10,525 12,000 Hướng dẫn giải: nOH- = 2nH2 = 0,4 nCl- = 2nH2 = 0,3 m↓ = 5,2 + 0,3.17 = 10,3 g mmuối = 5,2+0,3.35,5= 15,85 g Câu 39 Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m A 44,4 B 34,9 C 25,4 D 31,7 Hướng dẫn giải: nMg = 0,2 Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2 0,1 0,2 0,1 0,2 Mg + FeCl2 → MgCl2 + Fe 0,1 0,1 0,1 m = 0,2.95+ 0,1.127 = 31,7 g Câu 40 Người ta điều chế P.V.C theo chuyển hoá sau: C2H4  C2H4Cl2  C2H3Cl  P.V.C Thể tích etylen (đktc) cần dùng để điều chế 93,75 kg P.V.C (cho hiệu suất phản ứng 90%): A 30,24 m3 B 37,33 m3 C 33,6 m3 D 46,09 m3 Hướng dẫn giải: nC2H4  nC2H4Cl2 nC2H3Cl  P.V.C 28n 62,5n mC2H4 = 93,75.28:62,5:0,9 = 57,61kg => V = 57,61:28.22,4=46,09 Đề số Hóa học 13 161/174 ledangkhuong@gmail.com Câu 41 Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức đồng phân Đun nóng m gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y (m - 8,4) gam hỗn hợp gồm hai anđehit no, đơn chức, đồng đẳng có tỉ khối so với H2 26,2 Cô cạn dung dịch Y thu (m - 1,1) gam chất rắn Công thức hai este A HCOOCH=CHCH3 CH3COOCH=CH2 B HCOOC(CH3)=CH2 HCOOCH=CHCH3 C C2H5COOCH=CH2 CH3COOCH=CHCH3 D CH3COOCH=CHCH3 CH3COOC(CH3)=CH2 Hướng dẫn giải: Manđehit = 52,4 => CH3CHO C2H5CHO Bảo tồn khối lượng ta có: m + 0,3.40 = m-8,4 + m - 1,1 => m = 21,5 g nanđehit = (21,5 – 8,4):52,4 = 0,25 => Meste =21,5:0,25 = 86 => C4H6O2 Mmuối = (21,5 – 1,1): 0,25 = 81,6 => HCOONa CH3COONa Sau phản ứng tạo anđehit => HCOOCH=CHCH3 CH3COOCH=CH2 Câu 42 Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 4,48 lít NO (duy nhất) Thêm tiếp H2SO4 vào X lại thu thêm 1,792 lít khí NO dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu khơng có khí bay (các khí đo đktc) Khối lượng Fe cho vào A 11,2 g B 9,6 g C 16,24 g D 16,8 g Hướng dẫn giải: nCu = 0,13 => Y hịa tan vừa hết Cu mà khơng tạo khí => pư Cu với Fe3+ => tạo Fe2+, Cu2+ nNO =0,28 Bảo toản e: 2nFe + 2nCu = 3nNO => nFe = (3.0,28 – 2.0,13):2 = 0,29 => mFe = 16,24 g Câu 43 Mức độ phân cực liên kết hoá học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A HI, HBr, HCl B HBr, HI, HCl C HCl , HBr, HI D HI, HCl , HBr Hướng dẫn giải: Từ Cl → I độ âm điện giảm dần => chênh lệch độ âm điện H Hal giảm dần => mức độ phân cực liên kết H – X giảm dần Câu 44 Dẫn 1,12 lít hỗn hợp anken khí đktc qua dung dịch brom dư thấy bình brom tăng 2,1 gam Thành phần phần trăm thể tích anken hỗn hợp là: A.60%, 40% B.50%, 50% C.25%, 75% D.53%, 47% Hướng dẫn giải: Khối lượng bình tăng khối lượng anken => M = 42 => C3H6 Mặt khác anken khí nên số C khơng q => C2H4 C4H8 => Đáp án B Đề số Hóa học 14 162/174 ledangkhuong@gmail.com Câu 45 Hỗn hợp khí A gồm ankan X ankin Y (số nguyên tử cacbon Y lớn X) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu 12,6 gam nước Khối lượng oxi cần dùng cho phản ứng cháy 36,8 gam Ở điều kiện nhiệt độ, áp suất, thể tích CO2 tạo thành 8/3 thể tích hỗn hợp khí A Cơng thức phân tử X Y A CH4 C2H2 B C2H6 C3H4 C CH4 C3H4 D C2H6 C4H6 Hướng dẫn giải: nH2O = 0,7 ; nO2 =1,15 => nCO2 = (1,15.2 – 0,7):2 = 0,8 mol VCO2 tạo thành = 8/3 Vhh => C  / Mặt khác số nguyên tử C ankin > ankan => ankin có C ≥ 3, ankan có C ≤ H  0,7.2 / 0,3  14 / Kết hợp đáp án TH1: C2H6 (x mol) C3H4 (y mol) nCO2 = 2x + 3y = 0,8 nH2O = 3x+2y = 0,7 => x = 0,1; y= 0,2 (thỏa mãn x+y=0,3) TH2: CH4 C3H4 nCO2 = x + 3y = 0,8 nH2O = 2x+2y = 0,7 => x = 0,125; y= 0,225 ( không thỏa mãn x+y=0,3: loại) Câu 46 Cho m gam hỗn hợp Na ZnCl2 vào nước dư thu 0,075 mol H2 2,475 gam chất khơng tan Tính m? A 11,61g B 12,97g C 10,25g D 9,75 g Hướng dẫn giải: nNa =2nH2 = 0,075.2 = 0,15 nZn(OH)2 = 0,025 Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 0,025 0,05 0,025 Zn2+ + 4OH- → [Zn(OH)4] 0,025 0,1 0,025 M = 0,15.23 + 0,05.136 = 10,25 g Câu 47 Trong tự nhiên oxi có đồng vị 168O; 178O; 188O; cac bon có đồng vị 126C; 136C Số phân tử CO2 tạo thành từ đồng vị A B C 12 D 18 Hướng dẫn giải: Cách Nguyên tử O C O Cách chọn 2 Tổng số 3x2x2 = 12 Cách 2: Lấy 126C kết hợp với 2O có khả sau: 16, 16; 17, 17; 18, 18; 16,17; 16, 18 17,18 Tương tự 136C có phân tử => Tổng có 12 phân tử Câu 48 Thêm từ từ hết 0,5 mol dung dịch HCl vào hỗn hợp dung dịch Y gồm 0,2 mol NaOH 0,15 mol NaAlO2 Lượng kết tủa thu là: A 3,9 gam B 7,8 gam C 15,6 gam D 11,7 gam Hướng dẫn giải: HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,2 0,2 HCl + NaAlO2 + H2O → NaCl + Al(OH)3 0,15 0,15 0,15 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 0,05 0,15 nAl(OH)3 = 0,1.78 = 7,8 g Đề số Hóa học 15 163/174 ledangkhuong@gmail.com Câu 49 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm (x mol Ca, y mol CaC2 z mol Al4C3 ) vào nước thu dung dịch chứa chất tan Biểu thức liên hệ x, y, z A x +y = 4z B x + 2y = 8z C x+ y = 2z D x + y= 8z Hướng dẫn giải: Ca → Ca(OH)2 CaC2 → Ca(OH)2 x x y y Al4C3 → 4Al(OH)3 → 2Ca(AlO2)2 z 2z => x+y = 2z (bảo toàn Ca) Câu 50 Từ 1,62 xenlulozơ sản xuất xenlulozơ trinitrat, biết trình hao hụt 10% ? A 2,970tấn B 3,300 C 2,376 D 2,673 Hướng dẫn giải: [C6H7O2(OH)3]n → [C6H7O2(ONO2)3]n 162n 297n m xenlulozơ trinitrat = 1,62.297 :162.0,9 = 2,673 Đề số Hóa học 16 164/174 ledangkhuong@gmail.com KHĨA LUYỆN ĐỀ 10 ĐỀ ĐẠT ĐIỂM ĐỀ SỐ 10 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ DỰ BỊ ĐẠI HỌC NĂM 2009 MƠN: HĨA HỌC- KHỐI A ĐỀ DỰ BỊ (Đề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 860 Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H = 1; He= ; C = 12; N = 14; O = 16; F=19; Ne=20; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35.5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108;Ba =137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40): Câu 1: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 10.44 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 4.368 lít NO2 (sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn) Giá trị m A 12 B 24 C 10.8 D 16 Hướng dẫn giải: Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe O mX = 56nFe + 16nO = 10,44 (1) nNO2 = 0,195 Bảo toàn e: 3nFe = 2nO + nNO2 => 3nFe – 2nO = 0,195 (2) Từ (1) (2) => nFe = 0,15 => m = 0,5.015.160 = 12 (g) Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A (glucơzơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 2.24 lít O2 (điều kiện tiêu chuẩn) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2, thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị m A 6.2 B 4.4 C 3.1 D 12.4 Hướng dẫn giải: nO2 = 0,1 Các chất A có cơng thức chung (CH2O)n (CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O nCO2 = nH2O = nO2 = 0,1 Khối lượng bình tăng m = mH2O + mCO2 = 0,1.(18+44) = 6,2 (g) Câu 3: Tổng số hạt nguyên tử X 28 X A O B N C F D Ne Hướng dẫn giải: P = [28:3]=9 => X F Câu 4: Biết Cu có số hiệu nguyên tử 29 Cấu hình electron ion Cu+ A [Ar]3d104s1 B [Ar]3d94s1 C [Ar]3d9 D.[Ar]3d10 Hướng dẫn giải: Cu: [Ar]3d104s1 => Cu+ : [Ar]3d10 Câu 5: Cho phương trình hố học: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (Biết tỉ lệ thể tích N2O: NO = : 3) Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 66 B 60 C 64 D 62 Hướng dẫn giải: Cách 1: Viết phương trình nhân hệ số cho phù hợp sau cộng lại Cách 2: nHNO3 =4nNO + 10nN2O = 22nN2O => Hệ số HNO3 chia hết cho 22 => có đáp án A thỏa mãn Đề số 10 Hóa học ledangkhuong@gmail.com 165/174 Câu 6: Đưa hỗn hợp khí N2 H2 có tỷ lệ 1: vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí giảm 1/10 so với ban đầu Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng A 20%, 60%, 20% B 22.22%, 66.67%, 11.11% C 30%, 60%, 10% D 33.33%, 50%, 16.67% Hướng dẫn giải: N2 + 3H2 → 2NH3 Ban đầu: Pư : x 3x 2x [] :1-x 3-3x 2x Vgiảm = 2x => 2x/4 = 1/10 => x = 0,2 => %VN2 = (1-0,2): (4-2.0,2).100% ≈ 22,22% Câu 7: Dãy gồm chất sau có tính lưỡng tính ? A Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2 B H2O, Zn(OH)2, CH3COONH4, H2NCH2COOH, NaHCO3 C AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO D ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH Hướng dẫn giải: Al, NaAlO2, ZnCl2, AlCl3 khơng phải chất lưỡng tính Câu 8: Có dung dịch suốt , dung dịch chứa cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- Đó dung dịch gì? A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 Hướng dẫn giải: B sai BaCO3↓ C, D sai PbSO4↓ Câu 9: Khi nhiệt phân hồn tồn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 Hướng dẫn giải: KClO3 → KCl + 3/2 O2 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 KNO3 → KNO2 + ½ O2 AgNO3 → Ag + NO2 + ½ O2 MAgNO3 lớn nO2 = 3/2 nKClO3 = ½ nKMnO4 = ½ nKNO3 = ½ nAgNO3 => AgNO3 tạo lượng O2 Câu 10: Phát biểu sau đúng: A Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể nguyên tử, photpho đỏ có cấu trúc polime B Nitrophotka hỗn hợp NH4H2PO4 KNO3 C Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 D Cacbon monooxit silic đioxit oxit axit Hướng dẫn giải: A sai photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử B sai nitrophotka hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 D sai CO oxit trung tính Câu 11: Cho kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải A Cu < Cs < Fe < W < Cr B Cs < Cu < Fe < W < Cr C Cu < Cs < Fe < Cr < W D Cs < Cu < Fe < Cr < W Hướng dẫn giải: SGK 12NC – tr 109 Đề số 10 Hóa học 166/174 ledangkhuong@gmail.com Câu 12: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10.95 B 13.20 C 13.80 D 15.20 Hướng dẫn giải: nAl = 0,2 ; nFe(NO3)2 = 0,15 ; nCu(NO3)2 = 0,15 Al + 3Fe3+ → Al3+ + 3Fe2+ 0,05 0,15 0,15 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu 0,1 0,15 0,15 2+ 3+ 2Al+3Fe → 2Al + 3Fe 0,05 0,075 mrắn = 0,075.56 + 0,15.64 = 13,8 Câu 13: A hỗn hợp khí gồm SO2 CO2 có tỷ khối so với H2 27 Dẫn a mol hỗn hợp khí A qua bình đựng lít dung dịch NaOH 1.5a M, sau phản ứng cô cạn dd thu m gam muối Biểu thức liên hệ m a A m=105a B m=103.5a C m=116a D m=141ª Hướng dẫn giải: Coi hỗn hợp khí A có cơng thức chung XO2 MA = 54 => X = 22 XO2 + 2NaOH → Na2XO3 + H2O XO2 + NaOH → NaHXO3 T = nNaOH /nA = 1,5 => pư tạo muối nNaOH = 1,5a => nNa2XO3 = nNaHXO3 = 0,5a => m = 0,5a(94+116) = 105a Câu 14: Sục V lít CO2 ( điều kiện tiêu chuẩn) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M NaOH 1M Sau phản ứng thu 19.7 gam kết tủa, giá trị V A 2.24 4.48 B 2.24 11.2 C 6.72 4.48 D 5.6 11.2 Hướng dẫn giải: nOH- = 0,6, nBaCO3 =0,1 TH1: nCO2 = nBaCO3 = 0,1 => V = 2,24 TH2: nCO2 = nOH- - nBaCO3 = 0,5 => V = 11,2 Câu 15: Hoà tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nước dd A Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa Mặc khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu a gam kết tủa Giá trị m A 21.375 B 42.75 C 17.1 D 22.8 Hướng dẫn giải: TH1: nNaOH(1) = 3n↓ = 0,3 TH2: nNaOH(2) = 4nAl3+ - 3n↓ = 0,4 => nAl3+ = (0,4+0,3):4 = 0,175 => m = 0,5.0,125.342 = 21,375 Câu 16: A hỗn hợp muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 Trong O chiếm 9.6% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A Lọc kết tủa thu đem nung chân không đến khối lượng không đổi thu m gam oxit Giá trị m A 47.3 B 44.6 C 17.6 D 39.2 Hướng dẫn giải: Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → FeO Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → ½ Fe2O3 Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgO 0,96.50 = 0,1 16 nNO3- = 1/3 nO = Ta có 2nNO3- tương ứng O2- (oxit) m = 50 – 0,1:2.(2.62 – 16) = 44,6 Đề số 10 Hóa học 167/174 ledangkhuong@gmail.com Câu 17: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hịa tan b mol Fe(NO3)3 Tìm điều kiện liện hệ a b để sau kết thúc phản ứng khơng có kim loại A a ≥ 2b B b > 3a C b ≥ 2a D b = 2a/3 Hướng dẫn giải: Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ a b Kết thúc phản ứng khơng có kim loại => tạo muối Fe2+, Zn2+ => b≥2a Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 4.872 gam Hiđrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dd nước vôi Sau phản ứng thu 27.93 gam kết tủa thấy khối lượng dd giảm 5.586 gam Công thức phân tử X A CH4 B C3H6 C C4H10 D C4H8 Hướng dẫn giải: Sản phẩm cháy qua bình đựng dd nước vơi => phản ứng tạo muối mCO2 + mH2O = 27,93 – 5,586 = 22,344 => 44nC + 9nH =22,344 Mặt khác theo đề bài: 12nC + nH = 4,872 => nC = 0,336, nH = 0,84 => nC : nH = 2:5 => C4H10 Câu 19: Điện phân lít dung dịch hổn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catốt thu 1.28 gam kim loại anôt thu 0.336 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu A 12 B 13 C D Hướng dẫn giải: nCu = 0,02; nkhí = 0,015 Catot Cu2+ + 2e → Cu 0,02 0,04 0,02 Anot 2Cl- → Cl2 + 2e 2x x 2x H2O → 2H+ + ½ O2 + 2e 2y 0,5y 2y Ta có: x + 0,5y = 0,015; 2x + 2y = 0,04 => x = y = 0,01 => [H+] = 0,02:2 = 0,01 => pH=2 Câu 20: Cho từ từ 150 ml dd HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na2CO3 NaHCO3 thu 1.008 lít khí (điều kiện tiêu chuẩn) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29.55 gam kết tủa Nồng độ mol Na2CO3 NaHCO3 dung dịch A là: A 0.18M 0.26M B 0.21M 0.18M C 0.21M 0.32M D 0.2M 0.4M Hướng dẫn giải: nHCl =0,15 ; nCO2 = 0,045 ; nBaCO3 = 0,15 nNa2CO3 = x; nNaHCO3 = y CO32- + H+ → HCO32- + H2O x x x+y HCO3- + H+ → CO2 + H2O 0,045 0,045 0,045 HCO3- + OH- → CO32- + H2O 0,15 0,15 2+ 2Ba + CO3 → BaCO3 0,15 0,15 x = 0,15 – 0,045 = 0,105 => CNa2CO3 = 0,105 : 0,15 = 0,21 x + y = 0,195 => y = 0,09 => CNaHCO3 = 0,09 : 0,15 = 0,18 Câu 21: Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.8M H2SO4 0.2M, sản phẩm khử khí NO Số gam muối khan thu A 7.90 B 8.84 C 5.64 D 10.08 Hướng dẫn giải: nCu = 0,05; nH+ = 0,12 ; nNO3- = 0,08 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,05 0,12 0,08 H+ hết => nCu2+ = 0,045 ; nNO3- tạo muối = 0,08 – 0,03 = 0,05 mmuối = mcu2+ + mNO3- + mSO2 = 0,045.64 + 0,05.62 + 0,02.96 = 7,9 Câu 22: Hãy cho biết, phản ứng sau HCl đóng vai trị chất oxi hóa? A Fe + KNO3 + 4HCl→ FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Đề số 10 Hóa học 168/174 ledangkhuong@gmail.com C Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2 D NaOH + HCl → NaCl + H2O Hướng dẫn giải: HCl đóng vai trị chất oxi hóa tạo sản phẩm H2 Câu 23 : Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm ba kim loại Ba muối X A Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 C Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 D Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 Hướng dẫn giải: Dãy điện hóa: Mg 2 Zn 2 Fe 2 Cu Fe3 Ag  Mg Zn Fe Cu 2 Fe 2 Ag Ba muối Mg2+ , Zn2+ Fe2+ Câu 24: Cho 6.4 gam dung dịch rượu A có nồng độ 71.875% tác dụng với lượng dư Na thu 2.8 lít H2 điều kiện tiêu chuẩn Số ngun tử H có cơng thức phân tử rượu A A B C D 10 Hướng dẫn giải: mrượu = 6,4 0,71875 = 4,6 g mnước = 6,4 – 4,6 = 1,8 g => nnước = 0,1 nH2 = 0,125 Mrượu = 4,6n : (0,125.2 – 0,1 ) = 92n/3 => n =3 => C3H5(OH)3 Câu 25: Cho công thức phân tử sau : C3H7Cl , C3H8O C3H9N Hãy cho biết xếp sau theo chiều tăng dần số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử đó? A C3H7Cl < C3H8O < C3H9N B C3H8O < C3H9N < C3H7Cl C C3H8O < C3H7Cl < C3H9N D C3H7Cl < C3H9N < C3H8O Hướng dẫn giải: Cl có hóa trị I, O có hóa trị II, N có hóa trị III => số lượng đồng phần C3H7Cl < C3H8O nC : nH = 5/8 => C5H8O2 Ta có: 10 + 0,15.40 = 16 = mcr khan => este E este vòng => axit tạo nên este là: HOOC(CH2)3CH2OH Đề số 10 Hóa học 169/174 ledangkhuong@gmail.com Câu 29: Chất béo A có số axit Để xà phịng hố 10 kg A, người ta đun nóng với dung dịch chứa 1.420 kg NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn để trung hoà hỗn hợp, cần dùng 500ml dung dịch HCl 1M Khối lượng xà phòng (kg) thu A 10.3425 B 10.3435 C 10.3445 D 10.3455 Hướng dẫn giải: mKOH = 104.7 = 70000 mg = 0,07 kg => nKOH = nNaOH = 0,07 : 56 = 0,00125 kmol nNaOH pư với chất béo A = 1,42:40 – 0,5:1000 = 0,035 kmol Bảo toàn khối lượng: mA + mNaOH (pư với A) = mxà phòng + mglyxerol + mH2O => mxà phòng = 10 + 0,035.40 – 0,0125.18 – (0,035 – 0,0125):3.92 = 10,3425 g Câu 30: Dãy chứa amino axit có số nhóm amino số nhóm cacboxyl A Gly, Ala, Glu, Tyr B Gly, Val, Tyr, Ala C Gly, Val , Lys, Ala D Gly, Ala, Glu, Lys Hướng dẫn giải: SGK 12NC tr 64 Câu 31: Cho 29.8 gam hổn hợp amin đơn chức tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu 51.7 gam muối khan Công thức phân tử amin A CH5N C2H7N B C2H7N C3H9N C C3H9N C4H11N D C3H7N C4H9N Hướng dẫn giải: 29,8 = 49,67 => C2H7N C3H9N (51,  29,8) : 36,5 Câu 32: Cho chất : amoniac (1) ; anilin (2) ; p-nitroanilin (3) ; p-metylanilin (4) ; metylamin (5) ; đimetylamin (6) Hãy chọn xếp chất theo thứ tự lực bazơ tăng dần A (3) < (2) < (4) < (1) < (5) < (6) B (2) > (3) > (4) > (1) > (5) > (6) C (2) < (3) < (4) < (1) < (5) < (6) D (3) < (1) < (4) nAg = 0,05.2 + 0,05.4 = 0,3 => mAg = 32,4 g Câu 34: Cứ 45.75 gam cao su buna-S phản ứng vừa hết với 20 gam brom CCl4 Tỉ lệ mắt xích butađien stiren cao su buna-S A : B : C : D : Hướng dẫn giải: nbuta-1,3-đien = nBr2 = 0,125 nstiren = (45,75 – 0,125 54):104 = 0,375 => tỉ lệ mắt xích butađien stiren = 1/3 Câu 35: Cho chất sau : axetilen, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucôzơ, anđehit axetic, metyl axetat, mantôzơ, natri fomat, axeton Số chất tham gia phản ứng tráng gương A B C D Hướng dẫn giải: Các chất tham gia phản ứng tráng gương là: axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucôzơ, anđehit axetic, mantôzơ, natri fomat Câu 36: Để nhận biết ba lọ nhãn: phenol, stiren, ancol benzylic, ta dùng thuốc thử A Nước brom B Dung dịch NaOH C Na D Ca(OH)2 Hướng dẫn giải: Đề số 10 Hóa học 10170/174 ledangkhuong@gmail.com Phenol Stiren Ancol benzylic Nước brom ↓ trắng Mất màu Khơng có tượng Câu 37: Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3.75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá A 40% B 50% C 25% D 20% Hướng dẫn giải: MX = 15 => %nH2 = (28 – 15) : (28 - 2).100% = 50% => nH2 = nC2H4 = x H2 + C2H4 → C2H6 BĐ: x x Pư: x.H% x.H% x.H% [ ] : x(1 – H%) x(1 – H%) x.H% M n x  x.H % MY = 20 => X  Y   => H% = 50% M Y nX 2x Câu 38: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 B C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO C CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH D CH3OH, C2H5OH, CH3CHO Hướng dẫn giải: xt ,t CH3OH + CO   CH3COOH men giam C2H5OH + O2   CH3COOH + H2O xt ,t 2CH3CHO + O2   2CH3COOH Câu 39: Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2(anilin), C6H5OH (phenol), C6H6(benzen), CH3CHO Số chất dãy phản ứng với nước brom A B C D Hướng dẫn giải: CH4, C2H5OH, C6H6(benzen) không phản ứng với nước brom Câu 40: Rượu X, anđehit Y, axit cacboxylic Z có số nguyên tử H phân tử, thuộc dãy đồng đẳng no đơn chức mạch hở Đốt hoàn toàn hỗn hợp chất (có số mol nhau) thu tỉ lệ mol CO2:H2O=11:12 Vậy công thức phân tử X, Y, Z là: A CH4O, C2H4O, C2H4O2 B C2H6O, C3H6O, C3H6O2 C C3H8O, C4H8O, C4H8O2 D C4H10O, C5H10O, C5H10O2 Hướng dẫn giải: Y Z đốt cháy, nCO2 = nH2O nCO2 : nH2O = 11:12 Chọn nCO2 = 11 mol, nH2O = 12 mol => nX = nH2O – nCO2 = mol chát có số mol nhau, có số nguyên tử H => số nguyên tử H chất = 12.2:3 = II PHẦN RIÊNG [10 câu] :Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Cho dung dịch sau: Na2CO3, NaOH CH3COONa có nồng độ mol/l có giá trị pH tương ứng pH1, pH2 pH3 Sự xếp với trình tự tăng dần pH A pH3 < pH1 < pH2 B pH3< pH2 < pH1 C pH1 < pH3 < pH2 D pH1 < pH2 < pH3 Hướng dẫn giải: Tính bazơ mạnh pH lớn => pH3 < pH1 < pH2 Câu 42: Cho 13.8 gam axit A tác dụng với 16.8 gam KOH , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 26.46 gam chất rắn công thức cấu tạo thu gọn A A C3H6COOH B C2H5COOH C CH3COOH D HCOOH Hướng dẫn giải: nKOH = 0,3 mH2O = 13,8 + 16,8 – 24,46 = 4,15 => nH2O = 0,23 => KOH dư nA = 0,23 => MA = 13,8: 0,23 = 60 => CH3COOH Câu 43: Chọn phát biểu đúng: A Tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C Tính Khử K > Fe > Cu > I- > Fe2+ > Ag D Tính oxi hóa Ag+ > I2 > Fe3+ > Cu2+ > S2Hướng dẫn giải: A sai tính oxi hóa Fe3+ > Cu2+ B sai tính khử Fe > Ni Đề số 10 Hóa học 11171/174 ledangkhuong@gmail.com D sai tính oxi hóa Fe3+ > I2 Câu 44: Cần tối thiểu gam NaOH (m1) Cl2 (m2) để phản ứng hoàn toàn với 0.01 mol CrCl3 Giá trị m1 m2 A 3.2 1.065 B 3.2 0.5325 C 6.4 0.5325 D 6.4 1.065 Hướng dẫn giải: Bảo toàn e: 3nCrCl3 = 2nCl2 => nCl2 = 0,015 => mCl2 =0,015.71 = 1,065 Bảo toàn nguyên tố: nNaOH = nNa2CrO4 + nNaCl = 8nCrCl3 = 0,08 => mNaOH =3,2 Câu 45: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HCl D Nước Hướng dẫn giải: Mg Zn Fe H2SO4 - - - Ba(OH)2 ↓ trắng ↓ trắng, sau tan dần ↓ trắng xanh → ↓ nâu đỏ Ba ↓ trắng, thu dd Ba(OH)2 Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 3.5 mol O2 Công thức phân tử A A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2 Hướng dẫn giải: CnH2n+2Ox + 6n   x O2 → nCO2 + (n+1)H2O 6n   x =3,5 => n=3, x=3 Câu 47: Cho 0.1 mol chất X ( CH6O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0.2 mol NaOH đun nóng thu chất khí làm xanh giấy q tím ẩm dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Giá trị m A 8.5 B 12.5 C 15 D 21.8 Hướng dẫn giải: X: CH3NH3NO3 mrắn = mNaOH dư + mmuối = 0,1 40 + 0,1.85 = 12,5 Câu 48: Hoà tan 19.2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X khí NO nhất, phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ A 600 B 800 C 400 D 120 Hướng dẫn giải: nCu = 0,3 ; nH+ = ; nNO3- = 0,5 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO +4H2O => H+ dư, Cu phản ứng hết => nH+ dư = – 0,3:3.8 = 0,2 Để kết tủa hết Cu2+ , nNaOH = nH+ dư + 2nCu = 0,8 => VNaOH = 0,8 l = 800 ml Câu 49: Thủy phân hồn tồn lượng mantozơ, sau cho toàn lượng glucozơ thu lên men thành ancol etylic thu 100 ml ancol 460 Khối lượng riêng ancol 0,8gam/ml Hấp thụ tồn khí CO2vào dung dịch NaOH dư thu muối có khối lượng A 106 gam B 84.8 gam C 212 gam D 169.6 gam Hướng dẫn giải: nCO2 = netylic = 46.0,8: 46 = 0,8 => mmuối =mNa2CO3 = 0,8.106 = 84,8 Đề số 10 Hóa học 12172/174 ledangkhuong@gmail.com Câu 50: Hiđrat hố 3.36 lít C2H2 ( điều kiện tiêu chuẩn) thu hỗn hợp A ( hiệu suất phản ứng 60%) Cho hỗn hợp sản phẩm A tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 dư thu m gam chất rắn Giá trị m A 19.44 B 33.84 C 14.4 D 48.24 Hướng dẫn giải: nC2H2 =0,15 Hỗn hợp A gồm 0,09 mol CH3CHO, 0,06 mol C2H2 dư Chất rắn gồm 0,18 mol Ag 0,06 mol C2Ag2 => mrắn = 0,18.108+ 0,06.240 = 33,84 B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Xét phản ứng thuận nghịch sau: SO2(k) + NO2(k) ⇌ SO3(k) + NO(k) Cho 0.11(mol) SO2, 0.1(mol) NO2, 0.07(mol) SO3 vào bình kín lít Khi đạt cân hóa học cịn lại 0.02(mol) NO2 Vậy số cân KC A 18 B 20 C 23 D 0.05 Hướng dẫn giải: SO2(k) + NO2(k) ⇌ SO3(k) + NO(k) 0,11 0,1 0,07 0,08 0,08 0,08 0,08 0,03 0,02 0,15 0,08 0,08.0,15 KC = = 20 0,03.0,02 Câu 52: Cho Na dư tác dụng với a gam dung dịch CH3COOH Kết thúc phản ứng, thấy khối lượng H2 sinh 11a Vậy nồng độ C% dung dịch axit 240 A 10% B 25% C 4.58% D 36% Bđ: Pư: [ ]: Hướng dẫn giải: Na phản ứng với H2O CH3COOH a.C % a(1 C%) 11 a   nH2 = => C% = 25% 60 18 240 Câu 53: Cho 0.1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32.4 gam Ag Hai anđehit X A CH3CHO C2H5CHO B CH3CHO C3H5CHO C HCHO CH3CHO D HCHO C2H5CHO Hướng dẫn giải: nAg =0,3 nAg / nX = => X gồm HCHO Mặt khác X gồm anđehit dãy đồng đẳng => CH3CHO Câu 54: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3 là: A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Fe, Zn, Cu, Al, Mg C Cu, Ag, Au, Mg, Fe D Au, Cu, Al, Mg, Zn Hướng dẫn giải: Ag, Au không tác dụng với FeCl3 Câu 55: Cần a mol K2Cr2O7 b mol HCl để điều chế 3.36 lit Cl2 điều kiện tiêu chuẩn Giá trị a b là: A 0.05 0.7 B 0.05 0.35 C 0.1 0.7 D 0.1 0.35 Hướng dẫn giải: nCl2 =0,15 K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O 0,05 0,7 0,15 Đề số 10 Hóa học 13173/174 ledangkhuong@gmail.com Câu 56: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 0.24 mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) V lít khí NO Giá trị V A 34.048 B 35.84 C 31.36 D 25.088 Hướng dẫn giải: nCu2S = x Bảo tồn điện tích: 3nFe3+ + 2nCu2+ = nSO2 Bảo toàn nguyên tố: 3.0,24 + 2.x = 2.(0,24.2 + x) => x = 0,12 Bảo toàn e: 15.0,24 + 0,12.10 = 3nNO => nNO = 1,6 => VNO =35,84 Câu 57: Để nhận biết khí: CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng dung dịch: A Nước brom NaOH B NaOH Ca(OH)2 C Nước brom Ca(OH)2 D KMnO4 NaOH Hướng dẫn giải: CO2 SO2 H2S Br2 Mất màu Mất màu Ca(OH)2 ↓ trắng ↓trắng Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 2.5 mol O2 Công thức phân tử cảu A A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2 N2 - Hướng dẫn giải: CnH2n+2Ox + 6n   x O2 → nCO2 + (n+1)H2O 6n   x =2,5 => n=2, x=2 Câu 59: Cho 20 gam hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẵng có tỉ lệ mol tương ứng 1: 10 : 5, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 31.68 gam hỗn hợp muối Tổng số đồng phân amin A B 14 C 28 D 16 Hướng dẫn giải: 20 =62,5 (31, 68  20) : 36,5 Amin có phân tử khối nhỏ X X + 10(X+14) + 5(X+28) = 62,5.(1+10+5) => X = 45 => amin là: C2H7N, C3H9N, C4H11N Tổng số đồng phân là: 21 + 22 + 23 =14 Câu 60: Lên men m gam glucôzơ với hiệu suất 90%, lượng CO2 sinh hấp thụ hết vào nước vôi thu 15 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 5.1 gam Giá trị m A 20.25 B 22.5 C 30 D 45 Mamin = Hướng dẫn giải: mCO2 =15 – 5,1 = 9,9 => nCO2= 0,225 => m = 0,5.0,225.180.100:90 = 22,5 Đề số 10 Hóa học 14174/174 ledangkhuong@gmail.com