Thí nghiệm môn hóa đại cương

lOMoARcPSD|12114775 ĐẠI HỌC QUỐC GIA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA  BÁO CÁO THÍ NGHIỆM MƠN HĨA ĐẠI CƯƠNG LỚP L12 - HK212 Ngày nộp: 13/5/2022 Giảng viên hướng dẫn: Võ Nguyễn Lam Uyên Sinh viên thực Phạm Hoàng San Lê Quốc Quyền Đỗ Ngọc Quý Mã số sinh viên 2011965 2112155 2114595 Thành phố Hồ Chí Minh – 2022 Phân cơng Bài Bài Bài lOMoARcPSD|12114775 MỤC LỤC BÁO CÁO SỐ LIỆU THÍ NGHIỆM BÀI 1: KĨ THUẬT PHỊNG THÍ NGHIỆM .4 BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG .9 BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG 17 BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH .21 lOMoARcPSD|12114775 BÁO CÁO SỐ LIỆU THÍ NGHIỆM lOMoARcPSD|12114775 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 BÀI 1: KĨ THUẬT PHỊNG THÍ NGHIỆM I GIỚI THIỆU DỤNG CỤ Nhóm dụng cụ chứa hóa chất Cốc thủy tinh (Becher) Mục đích Cách sử dụng - Chứa, đựng hóa chất - Rửa - Hịa tan - Tráng nước cất - Tráng hóa chất Nhóm dụng cụ phản ứng Bình tam giác (Erlen) Mục đích Cách sử dụng - Nơi loại hóa chất gặp - Rửa xảy phản ứng - Tráng nước cất - Chưng cất Nhóm dụng cụ lấy hóa chất 3.1 Ống đong 3.2 Pipet Gồm có loại: Pipet vạch, Pipet bầu 3.3 Buret Mục đích cách sử dụng nhóm dụng cụ lấy hố chất: Mục đích Cách sử dụng Xác định thể tích - Rửa - Tráng nước cất - Tráng hóa chất Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 Dụng cụ pha hóa chất: Bình định mức Mục đích: Cách sử dụng: Pha loãng dung dịch - Rửa - Tráng nước cất Dụng cụ hỗ trợ Quả bóp, đĩa cân, đũa khuấy, phễu, pipet nhựa, Bình tia,… Thiết bị: Cân kỹ thuật Cách sử dụng: Bước 1: Khởi động cân cách nhấn nút ON, đợi cân ổn định, lúc hình lên số 0,00g Bước 2: Đặt dĩa cân nhựa lên Bước 3: Nhấn nút Tare để trả khối lượng cân 0g Bước 4: Cân đọc kết Bước 5: Nhất nút OFF để tắt cân Lưu ý: Khối lượng tối đa cân đo 200g II TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 1: Sử dụng Pipet - Dùng pipet lấy 10ml nước từ becher cho vào erlen (hút nước bóp cao su vài lần) - Lặp lại phần thực hành  Cách cầm Pipet: - Tay thuận cầm Pipet, dùng ngón tay trỏ giữ đầu Pipet - Tay cịn lại dùng bóp cao su - Dùng bóp hút hóa chất - Chỉnh thể tích ngón trỏ  Cách đọc thể tích: Đọc mặt cong dung dịch chạm vạch thể tích cần xác định Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 Lưu ý: Đối với Pipet bầu, ta cần phải lấy đến giọt cuối Cách 1: Giữ pipet thẳng, bình tam giác nghiêng, xoay pipet chấm miệng bình tam giác đến dung dịch không rơi xuống Cách 2: Giữ bình tam giác nghiêng, để dung dịch nghiêng qua bên bình, xoay pipet chấm đáy bình tam giác đến dung dịch khơng rơi xuống Thí nghiệm 2: Sử dụng buret - Dùng becher 50ml cho nước vào buret - Chờ khơng cịn bọt khí sót lại buret - Dùng tay trái mở nhanh khóa buret cho dung dịch lấp đầy phần cuối buret - Chỉnh buret đến mức - Dùng tay trái điều chỉnh khóa buret 10ml nước từ buret vào becher Cách sử dụng: - Rửa  Tráng nước cất  Tráng hóa chất - Cho hóa chất lên buret - Chỉnh bọt khí - Chỉnh buret đến mức - Dùng tay trái điều chỉnh khóa buret (vị trí khóa đóng song song với mặt đất, vị trí khóa mở vng góc với mặt đất) Cách đọc thể tích: Đọc mặt cong (hoặc mặt phẳng) dung dịch chạm vạch thể tích Tuy nhiên cần đọc đồng mặt cong (hoặc mặt phẳng) toàn tình đọc thể tích Thí nghiệm 3: Chuẩn độ oxy hóa – khử - Cân 0,6g axit oxalic cho vào cốc + nước cho vào bình định mức 100ml (tráng cốc, tráng đũa, tráng phễu) - Cho nước vào bình định mức đến mặt cong chạm vạch đậy nắp, lắc cho cốc dung dịch B (dung dịch axit oxalic) Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 - Lấy buret rửa sạch, tráng nước cất, sau tráng hóa chất 0,1N Cho dung dịch 0,1N vào buret - Rửa sạch, tráng nước cất bình tam giác Pipet bầu 10ml rửa sạch, tráng nước cất, tráng dung dịch B - Dùng pipet hút 10ml dung dịch B + 10ml nước + 2ml vào bình tam giác - Mở khóa buret, để dung dịch vào bình tam giác phản ứng với dung dịch B, tạo dung dịch màu hồng nhạt bền cịn ấm dừng lại Đọc thể tích dùng buret Thí nghiệm 4: Pha lỗng dung dịch - Hút 10ml dung dịch HCl 1M pipet bầu, cho vào bình định mức 100ml - Thêm nước vào bình định mức đến mặt cong chạm vạch - Đóng nắp, lắc lên, thu dung dịch A Theo lý thuyết, ta có: Thí nghiệm 5: Kiểm tra nồng độ dung dịch axit pha loãng - Lấy buret rửa sạch, tráng nước cất, sau tráng hóa chất NaOH 0,1M Cho dung dịch NaOH 0,1M vào buret - Rửa sạch, tráng nước cất bình tam giác Pipet bầu 10ml rửa sạch, tráng nước cất, tráng dung dịch A - Dùng pipet hút 10ml dung dịch A + 10ml nước + giọt phenol phtalein vào bình tam giác Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 - Mở khóa buret, để dung dịch NaOH vào bình tam giác phản ứng với dung dịch A, tạo dung dịch màu hồng nhạt bền dừng lại Đọc thể tích NaOH dùng buret Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM Trong thí nghiệm này, đo hiệu ứng nhiệt phản ứng khác kiểm tra lại định luật Hess II TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế 1.1 Mơ tả thí nghiệm: - Lấy 50ml nước cho vào becher dùng nhiệt kế để đo - Lấy 50ml nước nóng cho vào nhiệt lượng kế, cắm nhiệt kế - Đồng thời, lấy nhiệt kế trả nhiệt độ phòng + dùng phễu cho nước nhiệt độ thường vào đóng nắp cắm nhiệt kế vào, lắc lên 1.2 Cơng thức: moco = mc Trong đó: m: Khối lượng 50ml nước c: Nhiệt dung riêng nước (1 cal/g.độ) 1.2 Kết thí nghiệm - Nhiệt độ oC Lần t1 28 t2 65 t3 47 moco (cal/độ) 2,78 Với m = 50 g c = cal/g.độ Lần 1: cal/độ Suy ra: Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng HCl NaOH 2.1 Mơ tả thí nghiệm: Phương trình hóa học: NaOH + HCl NaCl+ HCl - Buret rửa sạch, tráng nước cất, tráng dung dịch NaOH 1M cho dung dịch NaOH vào chỉnh bọt khí chỉnh vạch Dùng buret lấy 25ml NaOH 1M cho vào cốc - Cắm nhiệt kế Đo nhiệt độ - Cách sử dụng buret tương tự Dùng buret lấy 25ml HCl 1M cho vào bình nhiệt lượng kế - Rửa nhiệt kế, cắm nhiệt kế vào bình nhiệt lượng kế Đo nhiệt độ - Lắp phễu vào bình nhiệt lượng kế, rót dung dịch NaOH vào Đóng nắp Lắp nhiệt kế vào, lắc Đo nhiệt độ - Lặp lại thí nghiệm lần (Nếu lần làm thí nghiệm cho kết chênh lệch nửa độ khơng cần làm lần thứ 3) 2.2 Cơng thức: Trong đó: m0c0: Nhiệt dung nhiệt lượng kế (cal/độ) mc: Nhiệt dung dung dịch nhiệt lượng kế (cal/độ) Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 = 2.3 Kết thí nghiệm Nhiệt độ oC Lần Lần t1 28 28 t2 28 28 t3 34 34 Q (cal) 316.68 316.68 QTB (cal) 316.68 ∆H (cal/mol) -12667,2 - Với m = 50g; c = cal/g.độ; n = 0,025 mol - Lần 1: 2.4 Kết luận: Qtrung bình = 316.68 (cal) = - 12667,2 (cal/mol) Phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0) Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hòa tan khan – kiểm tra định luật Hess 3.1 Mơ tả thí nghiệm - Dùng ống đong lấy 50ml nước cho vào bình nhiệt lượng kế, cắm nhiệt kế - Cân , ghi khối lượng 10 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 - Mở nắp bình nhiệt lượng kế, trút hết chất rắn vào nhiệt lượng kế, lắc trịn bình Đo nhiệt độ 3.2 Cơng thức = (cal/g.độ) Q = mct = ( TB + mnướccnước + )(t2 – t1) H= 3.3 Kết thí nghiệm Nhiệt độ oC Lần Lần m(g) 3,96 4,04 t1 28 28 t2 33 33 Q (cal) 283,7 284,1 ∆H (cal/mol) -11439,5 -11229,2 ΔHTB (cal/mol) -11334,35 Tính tốn lý thuyết: - Với m = 50 + = 50 + = 54g ; c = cal/g.độ; n = mol Lần 1: - Với m = 50 + mCuSO4 = 50 + 3.96 = 53,96g ; c = cal/g.độ; n = mol Lần 2: - Với m = 50 + mCuSO4 = 50 + 4,04= 54,04g ; c = cal/g.độ; n = 11 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) mol lOMoARcPSD|12114775 Sai số = 3.4 Kết luận: -11356 0,2% (cal/mol) Phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0) Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hịa tan 4.1 Mơ tả thí nghiệm - Dùng ống đong lấy 50ml nước cho vào bình nhiệt lượng kế, cắm nhiệt kế - Cân ghi khối lượng - Mở nắp bình nhiệt lượng kế, trút hết chất rắn vào nhiệt lượng kế, lắc trịn bình Đo nhiệt độ 4.2 Công thức = (cal/g.độ) Q = mct = ( TB + mnướccnước + )(t2 – t1) H= 4.3 Kết thí nghiệm Nhiệt độ oC Lần Lần m(g) 4,01 4,04 t1 28 28 t2 24 24 Q (cal) -227,16 -227,28 ∆H (cal/mol) 3028,93 2990,53 ΔHTB (cal/mol) 3009,73 12 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 Tính tốn lý thuyết: - Với m = 50 + = 50 + = 54g ; c = cal/g.độ; n = mol Lần 1: - Với m = 50 + = 50 + 4.01 = 54,01g ; c = cal/g.độ; n = mol Lần 2: - Với m = 50 + = 50 + 4,04= 54,04g ; c = cal/g.độ; n = mol mol Sai số = 4.3 Kết luận: 3009,73 0,6% (cal/mol) Phản ứng thu nhiệt (∆H > 0) III TRẢ LỜI CÂU HỎI phản ứng HCL + NAOH NACL +H 2O t1inh theo số mol HCl hay NaOH cho 25 ml dd HCL 2M tác dụng với 25 ml dd NAOH 1M? sao? Trả lời: HCl + NaOH NaCl + H2O Ban đầu: 0,05 0,025 (mol) Phản ứng: 0,025 0,025 (mol) Còn lại: (mol) 0,025 Ta thấy NaOH hết HCl dư, nên ∆Hth phản ứng tính theo NaOH Vì lượng HCl dư khơng tham gia phản ứng nên không sinh nhiệt 13 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi hay không? Trả lời: - Về chất thí nghiệm khơng thay đổi hai axit nhau, axit mạnh, phản ứng trung hòa axit bazơ - Lúc muối thu , có nhiệt dung riêng khác, nhiệt lượng phản ứng tỏa khác lượng liên kết khác HCl, khác NaCl , từ làm cho ∆t thay đổi dẫn đến kết thay đổi Tính ∆H lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem nguyên nhân gây sai số thí nghiệm này: + Mất nhiệt nhiệt lượng kế + Do nhiệt kế + Do dụng cụ đong thể tích hóa chất + Do cân + Do sunphat đồng bị ẩm + Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunphat đồng cal/mol.độ Theo em sai số quan nhất, giải thích? Cịn ngun nhân khác không? Trả lời: + Theo em kết thí nghiệm bé chênh lệch nhiều so với lý thuyết + Trong nguyên nhân trên, nguyên nhân quan trọng sunfat đồng bị hút ẩm Vì điều kiện thường độ ẩm cao, sử dụng dạng khan nên tiếp xúc khơng khí hút ẩm tỏa nhiệt lượng đáng kể, đủ để làm lệch giá trị t2 đo lần thí nghiệm + Theo nhóm em hai nguyên nhân khác làm cho kết sai khác nhau: − Sự xác cân điện tử, lượng chất lần lấy khác gây biến đổi nhiệt đáng kể − Lượng phản ứng khơng tan hết làm lượng đáng kể phải sinh q trình hịa tan 14 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: - Nghiên cứu ảnh hưởng nồng độ đến vận tốc phản ứng - Xác định bậc phản ứng phân hủy Na2S2O3 môi trường axit II TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM: Xác định bậc phản ứng theo Na2S2O3 1.1 Mơ tả thí nghiệm: T Ống nghiệm V Erlen N (ml) H2SO4 0,4M V (ml) V (ml) H2O Na2S2O3 0,1M 28 8 24 16 16 Mỗi thí nghiệm nhỏ làm đồng thời hai bình giống Thí nghiệm 1: a) Lấy hóa chất: - Lấy H2SO4: + Rửa pipet, thấm khô, tráng H2SO4 qua pipet + Đặt mắt ngang vạch số 8, dùng bóp cao su hút H 2SO4 vào pipet vượt qua vạch 0, thả cho mặt cong chạm vạch +Thả H2SO4 từ vạch đến vạch vào ống nghiệm, ta 8ml H2SO4 - Lấy Na2S2O3 nước vào bình tam giác: + Rửa buret, khóa buret tay trái + Cho H2O đầy buret, chỉnh hết bọt khí, chỉnh 0, thả từ vạch đến vạch 25 vào bình tam giác khóa lại Lấy H2O đầy buret lần nữa, chỉnh trên, tiếp tục thả từ vạch đến vạch vào bình tam giác ta 28ml H2O + Rửa buret, tráng nước cất, tráng Na2S2O3 đổ bỏ, khóa buret tay trái 15 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 + Cho Na2S2O3 đầy buret, chỉnh hết bọt khí, chỉnh 0, thả từ vạch đến vạch vào bình tam giác khóa lại, ta 4ml Na2S2O3 b) Tiến hành: Làm đồng thời bình: - Gá ống nghiệm H2SO4 miệng bình tam giác, lúc đổ H 2SO4 vào bình tam giác bấm giờ, lắc nhẹ bình tam giác - Đến dung dịch bắt đầu chuyển sang đục bấm đồng hồ lần thu t1 - Lấy trung bình t1 hai bình Thí nghiệm 2: Tương tự TN1, dung dịch gồm 8ml H 2SO4, 24ml H2O 8ml Na2S2O3, thu t2 Thí nghiệm 3: Tương tự TN1, dung dịch gồm 8ml H 2SO4, 16ml H2O 16ml Na2S2O3, thu t3 1.2 Kết thí nghiệm Nồng độ ban đầu (M) TN NA2S2O3 H2SO4 0,1 0,4 130 131 130,5 0,1 0,4 60 60 60 0,1 0,4 36 36 36 Từ TN1 TN2 xác định : Từ TN2 TN2 xác định : = 0,73 16 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 Bậc phản ứng theo Na2S2O3 = 0,93 Xác định bậc phản ứng H2SO4 2.1 Mơ tả thí nghiệm: - Thao tác tương tự phần với lượng axit NA2S2O3 theo bảng sau: T N Ống nghiệm V Erlen (ml) H2SO4 0,4M V (ml) Na2S2O3 V 0,1M H2 O 28 8 24 16 16 (ml) 2.2 Kết thí nghiệm: Tính nồng độ ban đầu: TN 0,1 0,4 71 70 70,5 0,1 0,4 60 60 60 0,1 0,4 53 54 53,5 Kết luận bậc phản ứng: Từ TN1 TN2 xác định n12 Từ TN2 TN3 xác định n23 Bậc phản ứng theo: = 0,2 III Trả lời câu hỏi: Trong TN nồng độ Na2S2O3 (A) H2S04 (B) ảnh hưởng lên vận tốc phản ứng.Viết lại biểu thức tính tốc độ phản ứng Xác định bậc phản ứng  Nồng độ Na2S2O3 tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng  Nồng độ H2SO4 không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 17 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775  Biểu thức tính tốc độ phản ứng: v=k [Na 2S2O3]0,93[H2SO4]0,2, đó: m, n số dương xác định thực nghiệm  Bậc phản ứng: m+ n = 1,13 Cơ chế phản ứng viết lại sau: H2SO4 + Na2S2O3 →Na2SO4 + H2S2O3 (1) H2S2O3 →H2SO3 + S↓ (2) Dựa vào kết thí nghiệm kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng phản ứng xảy chậm không? Tại sao? Lưu ý thí nghiệm trên, lượng axit H2SO4 ln dư so với Na2S2O3  Phản ứng (1) phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy nhanh  Phản ứng (2) xảy chậm → Phản ứng (2) định tốc độ phản ứng phản ứng xảy chậm bậc phản ứng bậc phản ứng (2) Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc trung bình vận tốc tức thời?  Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc tức thời vận tốc phản ứng xem tỉ số △C/△T Vì △C=0 (do lưu huỳnh thay đổi khơng đáng kể nên △C= dC ) Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi không? Tại sao? Bậc phản ứng không thay đổi bậc phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ chất phản ứng mà không phụ thuộc vào trình tiến hành 18 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM Lập đường cong chuẩn độ giữa: - Axit mạnh bazơ mạnh - Axit yếu bazơ mạnh Từ giúp ta lựa chọn thị phù hợp với phản ứng mục đích thí nghiệm II TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 1: Xây dựng đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh Đường cong chuẩn độ HCl NaOH - pH điểm tương đương: - Bước nhảy pH: từ 2,2 đến 11,6 Thí nghiệm 2: Chuẩn độ axit mạnh - bazơ mạnh thị phenolphtalein 19 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 2.1 Tiến hành thí nghiệm - Buret rửa sạch, tráng nước cất, tráng dung dịch NaOH 0,1N Cho dung dịch NaOH 0,1N vào buret Chỉnh bọt khí Chỉnh vạch - Pipet rửa sạch, tráng nước cất, tráng HCl Dùng pipet hút 10ml dung dịch HCl (chưa biết nồng độ), cho vào bình tam giác + nước + giọt phenolphtalein - Mở khóa buret cho NaOH nhỏ từ từ xuống bình tam giác, vừa nhỏ vừa lắc nhẹ dung dịch bình chuyển sang màu hồng nhạt bền Đọc thể tích NaOH dùng 2.2 Kết thu Lần - Sai số 10 9,5 0,1 0,095 0,00217 10 9,2 0,1 0,092 0,00083 10 9,15 0,1 0,0915 0,00133 Màu thị thay đổi từ: suốt sang hồng nhạt CHCL 1== tương tự thí nghiệm cịn lại (CHCL + CHCL + CHCL )/3= (0,095+ 0,092+ 0,0915 )/3=0,09283 (N) Sai số trung bình: (N) tương tự thí nghiệm lại = 0,001443 (N) Vậy CHCL = 0,09283 ± 0,001443 (N) Thí nghiệm 3: Chuẩn độ axit mạnh - bazơ mạnh thị metyl da cam 3.1 Tiến hành thí nghiệm - Tiến hành thí nghiệm thí nghiệm thay phenolphtalein metyl da cam Dung dịch đổi từ đỏ sang màu vàng thể tích NaOH phải nhỏ - Trong mơi trường axit, màu thị màu đỏ Trong môi trường bazơ màu vàng - Lúc đầu bình màu đỏ Nhưng nhỏ từ từ NaOH vào bình từ từ chuyền sang cam từ từ sang vàng 3.2 Kết thu Lần Sai số 20 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 10 10 0,1 0,1 0,0057 10 9,2 0,1 0,092 0,0023 10 9,1 0,1 0,091 0,0033 - Màu thị thay đổi từ đỏ sang vàng CHCL 1== tương tự thí nghiệm cịn lại (CHCL + CHCL + CHCL 3)/3= (0,1+ 0,092+ 0,091) /3=0,0943 (N) Sai số trung bình: (N) tương tự thí nghiệm cịn lại = 0,00377 (N) Vậy CHCL = 0,0943 ± 0,00377 (N) Thí nghiệm 4: Chuẩn độ axit yếu - bazơ mạnh thị phenolphtalein + metyl da cam Tiến hành thí nghiệm: - Tiến hành thí nghiệm thí nghiệm thay dung dịch HCL dung dịch axit acetic Màu thị thay đổi Đối với phenol phtalein dung dịch chuyển từ khơng màu sang hồng nhạt Cịn metyl da cam từ màu đỏ sang màu vàng Kết thu được: số liệu cho thị Kết thu 4.1 Chỉ thị phenolphtalein Lần Sai số 10 10,1 0,1 0,101 0,0005 10 10 0,1 0,1 0,0005 - Màu thị thay đổi từ: suốt sang hồng nhạt C 1== tương tự với thí nghiệm (C + C 2)/2 = (0,101+ 0,1)/2=0,1005 (N) 21 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 Sai số trung bình: (N) tương tự thí nghiệm cịn lại = 0,0005 (N) Vậy C = 0,1005 ± 0,0005 (N) 4.2 Chỉ thị metyl da cam Lần Sai số 10 2,7 0,1 0,027 0,0005 10 2,6 0,1 0,026 0,0005 - Màu thị thay đổi từ đỏ sang vàng C 1== tương tự với thí nghiệm (C + C 2)/2 = (0,027+ 0,026)/2 = 0,0265 (N) Sai số trung bình: (N) tương tự thí nghiệm cịn lại = 0,0005 (N) Vậy C = 0,0265 ± 0,0005 (N) III TRẢ LỜI CÂU HỎI Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cơng chuẩn độ có thay đổi hay không, sao? Thay đổi nồng độ HCl NaOH đường cong chuẩn độ khơng thay đổi đương lượng phản ứng chất khơng thay đổi, có bước nhảy thay đổi Nếu nồng độ chất chuẩn độ lớn bước nhảy pH lớn ngược lại Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn, sao? Phenol phtalein giúp ta xác định xác bước nhảy pH phenol phtalein khoảng từ 8-10 Bước nhảy metyl orange 3,1 – 4,4 mà pH điểm tương đương hệ (do axit mạnh tác dụng với bazơ mạnh) nên thí nghiệm (Phenol phtalein) cho kết xác 22 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com) lOMoARcPSD|12114775 Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic thị mùa xác hơn, sao? Phenol phtalein giúp ta xác định xác bước nhảy pH phenol phtalein khoảng từ 8-10 Bước nhảy metyl orange 3,1 – 4,4 mà pH điểm tương đương hệ > (do axit yếu tác dụng với bazơ mạnh) Trong phép phân tích thể tích, đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi khơng, sao? Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit thỉ kết khơng thay đổi chất phản ứng khơng thay đổi, phản ứng trung hòa 23 Downloaded by Vu Vu (quangchinhlas199@gmail.com)