Báo cáo thí nghiệm môn hoá đại cương (thí nghiệm) bài 2 nhiệt phản ứng

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH BÁO CÁO THÍ NGHIỆM MƠN: HỐ ĐẠI CƯƠNG (THÍ NGHIỆM) GVHD: Trần Thị Thanh Thuý LỚP: L08 Hồ Chí Minh, ngày 21 tháng 11 năm 2022 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH BÁO CÁO THÍ NGHIỆM MƠN: HỐ ĐẠI CƯƠNG (THÍ NGHIỆM) GVHD: Trần Thị Thanh Thuý LỚP: L08 Thành viên: Nguyễn Nhật Phong – 2212559 Lê Thị Quỳnh Sương – 2212958 Lê Đặng Quỳnh Nhi – 2212430 MỤC LỤC Trang Bài 2: NHIỆT PHẢN ỨNG 1.1.Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế 1.2.Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng HCl NaOH 1.3.Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hồ tan CuSO4 khan 1.4.Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hoà tan NH4Cl 1.5.Trả lời câu hỏi Bài 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG 12 2.1.Thí nghiệm 1: Xác định bậc phản ứng theo Na2S2O3 12 2.2.Thí nghiệm 2: Xác định bậc phản ứng theo H2SO4 13 2.3.Trả lời câu hỏi Bài 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH 16 3.1.Thí nghiệm 1: Xác định đường cong chuẩn độ HCl NaOH 16 3.2.Thí nghiệm 2: Chuẩn độ HCl với thuốc thử phenolphtalein 16 3.3.Thí nghiệm 3: Chuẩn độ HCl với Metyl da cam 17 3.4.Thí nghiệm 4a: Chuẩn độ CH3COOH với Phenolphtalein 18 3.5.Thí nghiệm 4b: Chuẩn độ CH3COOH với Metyl da cam 18 3.6.Trả lời câu hỏi TÀI LIỆU THAM KHẢO 19 3|Page HÌNH ẢNH BÁO CÁO 4|Page BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG 1.1 Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung riêng nhiệt lượng kế ►Tiến hành thí nghiệm: - Dùng ống đong lấy 50ml nước cho vào Becher, cắm nhiệt kế vào, ta đo t1 - Dùng ống đong lấy 50ml nước nóng (khoảng 60 – 70 oC) cho vào nhiệt lượng kế để đo t2 - Rửa nhiệt kế để trả nhiệt độ phịng, lau khơ Dùng phễu đổ nhanh 50 ml nước nhiệt độ phịng vào nước nóng nhiệt lượng kế, cắm nhiệt kế xoay tròn nhiệt lượng kế, ta đo t3 ►Kết thí nghiệm: Lần Lần Lần t1 30 30 29,5 t2 53 51 54 t3 42 41 42 m0c0 4,55 2,08 Tính giá trị m0c0 Lần 1: m0 c0=mc (t −t )−(t −t ) 3 =50.1 ( 42−30)−(53−42)=4,55(cal /℃) (t2−t3 )(53−42) Lần 2: 5|Page ( − )−( − ) m0 c0=mc t3 t1 t2 t3 =50.1 ( 41−30)−(51−41) =5(cal/℃) (t2−t3 )(51−41) Lần 3: ( m0 c0=mc t3−t1)−(t2−t3)=50.1 ( 42−29,5)−(54−42)=2,08(cal /℃) 1.2 (t2−t3 ) (54−42) Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hoà HCl NaOH ►Tiến hành thí nghiệm: PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H2O + Rửa buret, thấm khô, tráng NaOH đổ bỏ, khóa buret tay trái, cho NaOH đầy buret, đẩy hết bọt khí sau điều chỉnh vạch 0, thả từ vạch đến vạch 25ml vào Becher khóa lại, ta 25ml NaOH 1M, cắm nhiệt kế vào, ta đo t1 + Rửa buret, thấm khơ, tráng HCl đổ bỏ, khóa buret tay trái, cho HCl đầy buret, đẩy hết bọt khí sau điều chỉnh vạch 0, thả từ vạch đến vạch 25ml vào Becher khóa lại, ta 25ml HCl 1M, cắm nhiệt kế vào, ta đo t + Dùng phễu đổ nhanh Becher chứa dd NaOH HCl chứa nhiệt lượng kế, xoay tròn, ta đo t3 ►Kết thí nghiệm Lần Lần Lần t1 29 29,5 29,5 t2 29 29 29 t3 34 34,5 35 Q (cal) 277,75 Qtrung bình (cal) ∆ H (cal/mol) 294 305,21 292,32 −11692,8 6|Page cdd NaCl 0,5M = cal/g.độ DNaCl 0,5M = 1,02 g/ml nNaCl = 0,05.0,5 = 0,025 mol VNaOH = 25ml VHCl = 25ml m = (VNaOH + VHCl).1,02 = 51g (t + t ) *Nếu t1 ≠ t2 ∆t tính hiệu số t3 , suy công thức: ( Q=( m0 c0 +mc ) t3 − t1 + t2 ) *Tính Q* Lần 1: Q=(m c (t1+t2 ) + mc) (t− Lần 2: Q2=(m0 c0 + mc).(t3− (29+29) )=(4,55+51.1).(34− (t1+t2 ) )=277,75 (cal) )=(5+51.1) (34,5− (29,5+29) )=294(cal) 22 Lần 3: ( Q2=( m0 c0 +mc ) t3 − Q trungbinh (t1 +t2 ) = Q1 +Q2 +Q3 *Tính * +(2,08+51.1).(35− = trungbinh ∆H= n (29,5+29) )=305,21(cal) 277,75+ 294+305,21 −Q  ) =292,32(cal) −292,32 = 0.025 =−11692,8 (cal/mol) ∆ H < nên phản ứng toả nhiệt 1.3 Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hoà tan CuSO4 khan, kiểm tra định luật Hess ►Tiến hành thí nghiệm: 7|Page + Dùng ống đong lấy 50ml nước cất cho vào bình nhiệt lượng kế, cắm nhiệt kế, đo nhiệt độ t1 + Cân nhanh khoảng 4g CuSO4 khan + Mở nắp nhiệt lượng kế, trút nhanh CuSO4 vào, đóng nắp, lắc nhiệt lượng kế, ta đo t2 + Lặp lại thí nghiệm lần ►Kết thí nghiệm Lần Lần Lần t1 30 30 29,5 t2 35 34 36 m (cân) (g) Q(cal) 292,75 236 ∆ H (cal/mol) −11710 −9440 (g) Xác định Q theo công thức: Q = (m0c0 + mc)Δt cdd CuSO4 = 1(cal/g.độ) mnước= 50 (g ) Lần 1: mCuSO4 = (g) nCuSO4 = Q1 = (m0c0 + mdd CuSO4 cdd CuSO4 )Δt = (m0c0 + mnước cnước + mCuSO4 cCuSO4 ) (t2 – t1) = (4,55 + 50.1 + 4.1).(35 - 30) = 292,75 (cal) 160 =0,025 (mol) (g) 364,52 −14580,8 8|Page