Luận án Tiến sĩ Phát triển năng lực tự học cho học sinh thông qua dạy học hóa học hữu cơ lớp 11 ở trường Trung học phổ thông

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHM H NI VNG CM HNG Phát triển lực tự học cho học sinh thông qua dạy học hóa học hữu LớP 11 trờng Trung học phổ th«ng Chun ngành: LL&PPDH mơn Hố học Mã số: 9.14.01.11 LUẬN ÁN TIẾN SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Người hướng dẫn khoa học: GS.TSKH Nguyễn Cương HÀ NỘI LỜI CAM ĐOAN Tơi xin cam đoan cơng trình nghiên cứu riêng tôi, kết luận án trung thực chưa công bố cơng trình khác Tác giả Vương Cẩm Hương LỜI CẢM ƠN Trong q trình hồn thành luận án, nhận giúp đỡ vô quý báu tập thể cá nhân Tơi xin bày tỏ lịng cảm ơn sâu sắc đến GS.TSKH Nguyễn Cương người nhiệt tình hướng dẫn, giúp đỡ tơi q trình thực hồn thành luận án Tôi xin chân thành cảm ơn Ban Giám hiệu, Phịng Sau đại học, thầy Bộ mơn Lí luận Phương pháp dạy học hóa học - Trường Đại học Sư phạm Hà Nội, khoa Hố - Sinh - Mơi trường Trường Đại học Phạm Văn Đồng - Quảng Ngãi tạo điều kiện giúp đỡ tơi hồn thành luận án Tơi xin chân thành cảm ơn giáo viên em học sinh trường THPT Mai Anh Tuấn - Thanh Hóa, Tư Nghĩa - Quảng Ngãi, Trần Quốc Tuấn - Quảng Ngãi, Huỳnh Thúc Kháng - Khánh Hòa, Dầu Giây - Đồng Nai, Tam Phú - Tp Hồ Chí Minh, Trưng Vương - Tp Hồ Chí Minh tạo điều kiện thuận lợi để tiến hành thực nghiệm đề tài Xin gửi lời cảm ơn sâu sắc đến gia đình, đồng nghiệp, bạn bè động viên, khuyến khích hỗ trợ tơi suốt q trình học tập nghiên cứu Tác giả Vương Cẩm Hương MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Khách thể, đối tượng, phạm vi nghiên cứu Giả thuyết khoa học .2 Nhiệm vụ nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu .3 Đóng góp đề tài Cấu trúc luận án CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN VỀ VIỆC PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu phát triển lực tự học cho học sinh phổ thông 1.1.1 Các nghiên cứu giới 1.1.2 Các cơng trình nghiên cứu nước 1.2 Năng lực lực tự học học sinh Trung học phổ thông 11 1.2.1 Tổng quan lực 11 1.2.1.1 Khái niệm lực 11 1.2.1.2 Cấu trúc lực .13 1.2.1.3 Quá trình hình thành lực 14 1.2.2 Đánh giá lực 15 1.2.2.1 Khái niệm đánh giá lực 15 1.2.2.2 Mục đích đánh giá lực .15 1.2.2.3 Một số công cụ đánh giá lực 16 1.2.3 Tổng quan tự học 17 1.2.3.1 Khái niệm tự học 17 1.2.3.2 Các hình thức tự học 18 1.2.4 Năng lực tự học học sinh Trung học phổ thông 18 1.2.4.1 Khái niệm lực tự học 18 1.2.4.2 Cấu trúc lực tự học 19 1.3 Một số lí thuyết học tập định hướng phát triển lực tự học .21 1.3.1.1 Lí thuyết hoạt động 21 1.3.1.2 Lí thuyết nhận thức 22 1.3.1.3 Lí thuyết kiến tạo .23 1.4 Một số phương pháp mơ hình dạy học định hướng phát triển lực tự học học sinh 24 1.4.1 Phương pháp dạy học theo hợp đồng 24 1.4.1.1 Khái niệm dạy học theo hợp đồng 24 1.4.1.2 Quy trình thực dạy học theo hợp đồng .24 1.4.1.3 Ưu điểm hạn chế 26 1.4.2 Sử dụng tài liệu hướng dẫn tự học 26 1.4.2.1 Định nghĩa tài liệu hướng dẫn tự học .26 1.4.2.2 Sử dụng tài liệu hướng dẫn tự học 26 1.4.3 Mơ hình dạy học kết hợp (Blended learning) 30 1.4.3.1 Khái niệm “dạy học kết hợp” 30 1.4.3.2 Mơ hình dạy học kết hợp 31 1.4.3.3 Hệ thống quản lý học tập moodle .33 1.5 Thực trạng tự học phát triển lực tự học cho học sinh dạy học hóa học hữu trường Trung học phổ thông 35 1.5.1 Mục đích điều tra .35 1.5.2 Đối tượng điều tra 35 1.5.3 Nội dung phương pháp điều tra 35 1.5.3.1 Nội dung điều tra .35 1.5.3.2 Phương pháp điều tra .36 1.5.4 Kết điều tra .37 1.5.4.1 Các kết điều tra giáo viên 37 1.5.4.2 Các kết điều tra học sinh .42 1.5.5 Nhận xét chung 43 TIỂU KẾT CHƯƠNG 44 CHƯƠNG 2: BIỆN PHÁP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH THÔNG QUA DẠY HỌC HÓA HỌC HỮU CƠ LỚP 11 Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 45 2.1 Phân tích chương trình hóa học hữu trung học phổ thơng 45 2.1.1 Vị trí 45 2.1.2 Mục tiêu 45 2.1.3 Cấu trúc nội dung .46 2.1.4 Phương pháp dạy học 48 2.2 Cấu trúc lực tự học dạy học hóa học hữu học sinh trường trung học phổ thông 49 2.2.1 Quy trình xây dựng cấu trúc lực tự học dạy học hóa học hữu học sinh trường THPT 49 2.2.2 Cấu trúc lực tự học học sinh THPT 52 2.2.3 Các tiêu chí đánh giá lực tự học học sinh THPT 52 2.2.4 Các mức độ biểu lực tự học học sinh trường THPT 53 2.3 Một số biện pháp phát triển lực tự học dạy học hóa học hữu lớp 11 Trung học phổ thông 55 2.3.1 Biện pháp Thiết kế sử dụng tài liệu hướng dẫn tự học hóa học hữu cho HS lớp 11 trường THPT 56 2.3.1.1 Định hướng thiết kế tài liệu hướng dẫn tự học 56 2.3.1.2 Quy trình xây dựng tài liệu hướng dẫn tự học 56 2.3.1.3 Thiết kế hệ thống câu hỏi hướng dẫn học sinh tự học theo tài liệu 58 2.3.1.4 Tiến trình tổ chức hoạt động tự học theo tài liệu hướng dẫn 65 2.3.1.5 Nội dung tài liệu hướng dẫn tự học hoạt động dạy học theo tài liệu 68 2.3.2 Biện pháp Thiết kế khóa học trực tuyến hệ thống moodle vận dụng mô hình Blended learning vào dạy học 97 2.3.2.1 Định hướng thiết kế khóa học trực tuyến 97 2.3.2.2 Tiến trình thiết kế khóa học hệ thống quản lý học tập Moodle 97 2.3.2.3 Hoạt động HS GV khóa học 100 2.3.2.4 Vận dụng mơ hình Blended learning vào khóa học “Hóa hũu 11” 101 2.4 Đánh giá lực tự học học sinh dạy học hóa học hữu lớp 11 trường trung học phổ thông 110 2.4.1 Mục tiêu đánh giá NLTH 111 2.4.2 Sử dụng phiếu đánh giá lực 112 2.4.2.1 Phiếu đánh giá NLTH học sinh dành cho giáo viên 112 2.4.2.2 Phiếu tự đánh giá học sinh .114 2.4.3 Sử dụng phiếu hỏi giáo viên 115 TIỂU KẾT CHƯƠNG 116 CHƯƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 118 3.1 Mục đích nhiệm vụ thực nghiệm 118 3.1.1 Mục đích thực nghiệm 118 3.1.2 Nhiệm vụ thực nghiệm 118 3.2 Địa bàn, đối tượng nội dung thực nghiệm sư phạm 118 3.2.1 Chọn địa bàn thực nghiệm .118 3.2.2 Chọn đối tượng thực nghiệm 118 3.2.3 Nội dung thực nghiệm sư phạm .119 3.3 Phương pháp TNSP thu thập xử lí số liệu TNSP 119 3.3.1 Phương pháp TNSP .118 3.3.2 Thu thập xử lí số liệu TNSP 120 3.4 Kế hoạch thực nghiệm sư phạm 122 3.4.1 Thực nghiệm thăm dò (năm học 2016-2017) 122 3.4.2 Thực nghiệm sư phạm vòng (năm học 2017-2018) 123 3.4.3 Thực nghiệm sư phạm vòng (năm học 2018-2019) 124 3.5 Kết thực nghiệm sư phạm 125 3.5.1 Kết định tính 125 3.5.2 Kết định lượng 128 TIỂU KẾT CHƯƠNG 143 KẾT LUẬN CHUNG VÀ KHUYẾN NGHỊ 144 TÀI LIỆU THAM KHẢO 145 DANH MỤC CÁC CƠNG TRÌNH KHOA HỌC LIÊN QUAN ĐẾN LUẬN ÁN ĐÃ CÔNG BỐ .151 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮTi STT Chữ viết tắt Đọc BTHH Bài tập hóa học BH Biểu CT Công thức CTCT Công thức cấu tạo CTPT Công thức phân tử CNTT Công nghệ thông tin DH Dạy học ĐC Đối chứng ĐG Đánh giá 10 ĐTB Điểm trung bình 11 GV Giáo viên 12 HĐ Hoạt động 13 HHC Hóa học hữu 14 HCHC Hợp chất hữu 15 HS Học sinh 16 KHBH Kế hoạch học 17 KN Kĩ 18 NL Năng lực 19 NLTH Năng lực tự học 20 NXB Nhà xuất 21 PP Phương pháp 22 PPDH Phương pháp dạy học 23 PTHH Phương trình hóa học 24 SGK Sách giáo khoa 25 STĐ Sau tác động 26 STT Số thứ tự 27 TB Trung bình 28 TH Tự học 29 THPT Trung học phổ thông 30 TN Thực nghiệm 31 TTĐ Trước tác động DANH MỤC BẢNG Bảng 1.1 Bảng 1.2 Bảng 1.3 Bảng 1.4 Bảng 1.5 Bảng 2.1 Bảng 2.2 Bảng 2.3 Bảng 2.4 Bảng 3.1 Bảng 3.2 Bảng 3.3 Bảng 3.4 Bảng 3.5 Bảng 3.6 Bảng 3.7 Bảng 3.8 Bảng 3.9 Bảng 3.10 Bảng 3.11 Bảng 3.12 Bảng 3.13 Bảng 3.14 Bảng 3.15 Bảng tổng hợp phương thức kết hợp 31 Mức độ thường xuyên sử dụng phương pháp kĩ thuật dạy học dạy học hóa học 37 Mức độ thường xuyên sử dụng công cụ ĐG dạy học hóa học .38 Phương pháp tổ chức cho HS tự học 40 Phương pháp tự học mơn Hóa học 42 Cấu trúc NLTH HS trường THPT 52 Bảng đánh giá mức độ phát triển NLTH HS 53 Bản hợp đồng học tập 27 Luyện tập ankan 96 Giới thiệu khóa học “Hóa hữu 11” .102 Thống kê thông tin trường thực nghiệm 118 Nội dung thực nghiệm sư phạm 119 Bảng thống kê thơng tin thực nghiệm thăm dị .122 Những thay đổi, điều chỉnh sau TNSP thăm dò 123 Thống kê thông tin thực nghiệm sư phạm vịng 124 Thống kê thơng tin thực nghiệm sư phạm vòng 125 Thống kê điểm TB tiêu chí NLTH HS qua KHBH áp dụng biện pháp 1(theo vòng TN) 128 Các tham số đặc trưng qua KHBH biện pháp – vòng 129 Các tham số đặc trưng qua KHBH biện pháp – vòng 130 Thống kê điểm TB tiêu chí NLTH HS qua KHBH áp dụng biện pháp (theo vòng TN) 131 Các tham số đặc trưng qua KHBH biện pháp (theo vòng TN) 131 Ý kiến HS biện pháp thời điểm trước sau tác động 133 Ý kiến HS biện pháp thời điểm trước sau tác động 134 Kết HS đạt điểm xi qua vòng thực nghiệm 138 Phân phối tần suất lũy tích điểm kiểm tra qua vòng thực nghiệm.139 Bảng 3.16 Bảng 3.17 Bảng 3.18 Bảng 3.19 Tổng hợp tham số đặc trưng .139 Kết HS đạt điểm xi qua vòng thực nghiệm 140 Phân phối tần suất lũy tích điểm kiểm tra qua vòng thực nghiệm .140 Tổng hợp tham số đặc trưng .141 PL89 Số TT Tiêu chí ĐG mức độ biểu NLTH dạy học theo mơ hình Blended - learning hạn chế thân trình TH, rút kinh nghiệm để vận dụng vào tình huống/nhiệm vụ học tập khác Kết luận Tổng điểm đạt được: /32 1: chưa thực hiện; 2: thực chưa xác; 3: thực xác chưa đầy đủ; 4: thực xác đầy đủ Mức độ NLTH đạt được: Mức độ đạt Minh chứng đánhphút giá 45 lưu vào hồ sơ học tập HS Phiếu tự đánh giá NLTH HS Thang đánh giá theo điểm TBC=Tổng điểm:8 Từ 1,00 - 1,49: Yếu Từ 1,50 - 1,99: TB-Yếu Từ 2,00 - 2,49: TB Từ 2,50 - 2,99: TB-Khá Từ 3,00 - 3,49: Khá Từ 3,50 - 4,00: Tốt PL90 PHỤ LỤC 18 MA TRẬN ĐỀ VÀ ĐỀ KIỂM TRA SỐ Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu TN TN TN - Đồng phân cấu tạo - Định nghĩa - Danh pháp - Tính chất vật lí - Bài tốn đốt cháy ankan - Xác định CTCT dựa vào phản ứng haloge n hóa Giải thích tượng thực tế, ứng dụng anka n Số câu 2 Số điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1đ 2,5đ - Trường hợp áp dụng quy tắc cộng Maccopnhicop - Điều chế etilen - Danh pháp - Xác định chất có đồng phân hình học - Dựa vào số liên kết σ số liên kết π để xác định CTPT - Xác định sản phẩm phản ứng với HX (X=Cl, Br, OH) Nội dung Ankan Anken Số câu Vận dụng TL Vận dụng cao TN Cộng TL Tính hiệu suất phản ứng cộng hiđro PL91 0,5đ 0,75đ 0,25đ - Ứng dụng - Xác định ankađien liên hợp Phản ứng cộng butađien isopren Bài toán điều chế cao su Buna cao su isopren có H% Số câu 1 Số điểm 0,5đ 0,25đ 0,25đ 1,0đ Số điểm Ankađien Ankin Số câu Số điểm - Dãy đồng đẳng - Danh pháp - Phản ứng cộng HCl 0,25đ - Phản Giải ứng cộng toán H2O dựa vào - Phản phản ứng dung ứng nhị dịch hợp, AgNO3/NH3 tam hợp 1,75 đ Xác định hiđrocacbo n dựa vào phản ứng với dd AgNO3/ NH3 1 0,75đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 1,75 đ - So sánh Nhận biết tính chất ankin ankan Chuỗi chuyển hóa Bài tốn hỗn hợp ankan , anken Tính %V %m Tổng hợp Số câu 1 Số điểm 0,25đ 0,5đ 0,25đ 2,0đ 2,75đ Tổng số câu 10 10 30 PL92 Tổng điểm 2,5 2,5 1,5 2,0đ 0,5đ 1,0đ 10,0đ PL93 BÀI KIỂM TRA SỐ Thời gian: 45 phút Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1, C = 12, Br = 80, Ag = 108 I TRẮC NGHIỆM: (7 điểm) Câu 1: Axetilen tác dụng với HCl có xúc tác HgCl2, (150-200 0C) thu sản phẩm A CH3-CHCl2 B CH2Cl-CH2Cl C CH2=CHCl D CHCl=CHCl Câu 2: Quy tắc Maccopnhicop áp dụng cho trường hợp sau đây? A Phản ứng cộng brom vào anken đối xứng B Phản ứng cộng brom vào anken bất đối xứng C Phản ứng cộng HBr vào anken đối xứng D Phản ứng cộng HBr vào anken bất đối xứng Câu 3: Trong phịng thí nghiệm, etilen điều chế cách A nhiệt phân butan B đề hiđro hóa etan C phân hủy propen (Ni, t0) D tách nước ancol etylic (H2SO4đ, 170 0C) Câu 4: Chất có CTCT sau có tên gọi CH3 CH3 C CH3 CH2 CH CH3 CH3 A 2,2,4-trimetylpentan B 2,4-trimetylpentan C 2,4,4-trimetylpentan D 2-đimetyl-4-metylpentan Câu 5: Dãy chất xếp theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi A hexan, heptan, pentan, propan B heptan, hexan, propan, pentan C propan, pentan, hexan, heptan D heptan, hexan, pentan, propan Câu 6: Dãy nhóm chất sau thuộc dãy đồng đẳng axetilen? A C2H2, C3H4, C4H6, C5H8 B C2H2, C3H4, C4H6, C5H10 C C2H4, C3H6, C4H8, C5H10 D C2H2, C2H4, C3H4, C4H6 Câu Hiện tượng thu cho khí axetilen vào bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 tạo A AgC≡CAg, kết tủa đỏ nâu B HC≡CAg, dung dịch chuyển sang màu vàng C AgC≡CAg, kết tủa vàng nhạt PL94 D C2H5OH, có mùi rượu Câu 8: Từ butađien isopren điều chế hợp chất có tính đàn hồi cao dùng để sản xuất A cao su B nhựa PE C ống nhựa PVC D thủy tinh lỏng Câu 9: Khi cho but-1-en tác dụng với dung dịch HCl, theo qui tắc Maccopnhicop sản phẩm sau sản phẩm chính? A CH3-CH2-CHCl-CH3 B CH3-CH2-CHCl-CH2Cl C CH2Cl-CH2-CH2-CH2Cl D CH3-CH2-CH2-CH2Cl Câu 10: Anken X có cơng thức cấu tạo: CH3–CH2–C(CH3)=CH2 Tên X A 2-etylbut-2-en B 3-metylbut-2-en C isopentan D 2-metylbut-1-en Câu 11: Ứng với cơng thức phân tử C6H14 có đồng phân? A B C D Câu 12: Hỗn hợp X gồm anken H có số mol dẫn qua Ni, t thu hỗn hợp Y Tỉ khối X so với Y 0,65 Hiệu suất phản ứng A 75% B 80% C 70% D 90% o Câu 13: Cho phản ứng buta-1,3-đien HBr 40 C (tỉ lệ mol 1:1), sản phẩm phản ứng A CH2BrCH2CH=CH2 B CH3CH=CBrCH3 C CH3CH=CHCH2Br D CH3CHBrCH=CH2 Câu 14: Đốt cháy m gam hỗn hợp ankan C 2H6, C3H8, C4H10 19,04 lít CO2 (đktc) 21,6 gam H2O Giá trị m A 14,4 B 12,6 C 16,8 D 12,2 Câu 15: Cho chất sau, chất ankađien liên hợp? A CH2=CH–CH=CH2 B CH2 = C = CH2 C CH2=CH–CH2–CH=CH2 D CH2=CH–C≡CH Câu 16: Cho anken sau: (1) CH2=CH–CH2–CH3; (2) CH3–C(CH3)=CH–CH3; (3) CH3–CH=CH-CH3; (4) CH3–CH=C(CH3)–CH2–CH3 Các anken có đồng phân hình học A (2), (3), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2), (3) Câu 17: Có anken đồng phân cấu tạo cộng hiđro tạo thành 2- metylbutan? A B C D Câu 18: Hỗn hợp X gồm axetilen hiđrocacbon Y có tỉ lệ mol 1:2 Lấy 6,72 lít X (đktc) tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư thu 55,8 g kết tủa màu vàng nhạt Y A But-1-in B vinylaxetilen C propin D Pent-1-in PL95 Câu 19: Tên thơng thường hợp chất có cơng thức cấu tạo: CH3–C  C–CH3 A but-3–in B đimetylaxetilen C metylpropin D but-2–in Câu 20: Hiđrocacbon X có liên kết xích ma σ liên kết π phân tử CTPT X A C2H6 B C3H6 C C4H8 D C2H4 Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: CH≡C-CH3 + H2O → X X chất sau đây? A CH3COOCH3 B C2H5OCH3 H2C C CH3 H3C C CH3 OH O C D Câu 22: Định nghĩa sau hiđrocacbon no? A Hiđrocacbon no hiđrocacbon có liên kết đơn phân tử B Hiđrocacbon no hiđrocacbon có chứa liên kết đơi phân tử C Hiđrocacbon no hiđrocacbon có chứa liên kết ba phân tử D Hiđrocacbon no hiđrocacbon có chứa liên kết đơn phân tử Câu 23: Thí nghiệm sau chứng minh nguyên tử H ank-1-in linh động ankan? A C B D Câu 24: Đime hóa axetylen thu được: A benzen B PVC C vinyl axetylen D P.E Câu 25: Để nhận biết propin, propen, propan, người ta dùng thuốc thử A Dung dịch KMnO4 dung dịch AgNO3/NH3 B Dung dịch phenolphtalein C Dung dịch AgNO3/NH3 D Qùi tím ẩm Câu 26: Cho dãy chuyển hố: CaC2  X  Y  Z  Cao su Buna Công thức phân tử Y A C4H6 (buta-1,3-đien) B C2H2 (axetilen) PL96 C C4H4 (vinylaxetilen) D C2H6O (ancol etylic) Câu 27: Khi clo hóa ankan X thu dẫn xuất monoclo có tỉ khối hiđro 53,25 Tên ankan X A 3,3-đimetylhexan B 2,2-đimetylpropan C isopentan D 2,2,3-trimetylpentan Câu 28: Cần kg butađien để điều chế kg cao su buna Biết H% phản ứng 80% A 4,0 B 4,5 C 6,25 D 5,56 II TỰ LUẬN: (3 điểm) Câu 1: (2đ) Cho 4,48 lít (đktc) hỗn hợp X gồm etan propen phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch Br2 1M Tính thành phần phần trăm theo khối lượng khí hỗn hợp X Câu 2: (1đ) ) Vì có khí metan từ đồng ruộng, ao hồ? Thành phần hóa học khí biogas gì? Tại khí dùng để đun nấu? Viết phương trình hóa học minh họa ĐÁP ÁN : I Trắc nghiệm  Mỗi câu trả lời đúng : 0,25 điểm Tổng 28 câu x 0,25 = điểm II Tự luận Câu (2đ) n Br2 = 0,05 mol C3H6 + Br2 → C3H6Br2 0,05 0,05 (mol) n C3H6 = 0,05 mol 0,25đ nX = 0,2 mol ; n C2 H m C2 H m C3 H = 4,5 g ; mX = 6,6 g % m C2 H m = 68,18% 0,25đ 0,25đ = 0,15 mol 0,25đ = 2,1 g 0,25đ 0,25đ 0,25đ % C H = 31,82% 0,25đ Câu (1đ) - Trong đồng ruộng, ao hồ thường chứa vật thể hữu Khi vật thể phân hủy sinh khí metan 0,25đ - Thành phần hóa học khí biogas khí metan CH4 0,25đ - Khí biogas dùng để đun nấu khí cháy tốt tỏa nhiệt lượng lớn 0,25đ t  CO2 + 2H2O + Q - CH4 + 2O2  0,25đ PL97 PHỤ LỤC 19 MA TRẬN ĐÊ VÀ ĐỀ KIỂM TRA SỐ Mức độ nhận thức Nội dung Nhận biết Thông hiểu TN TN - Điều chế - Ứng dụng Anđehi t Số câu Số điểm Axit cacboxyli c Số câu Số điểm Vận dụng TN Vận dụng cao TL - Đồng - Bài toán xác phân định CTPT cấu tạo qua phản - Tính ứng cháy, chất hóa phản ứng oxi học hóa - Phản ứng tráng gương: tính khối lượng TN Cộng TL Cách bảo quản anđehi t (viết phản ứng trùng hợp) 12 0,5đ 1,0đ 1,25đ 1đ 3,75 đ - Viết đồng phân - Xác định CTCT dựa vào tính chất - So sánh nhiệt độ sơi - Nhận biết axit - Bài tốn tính khối lượng theo hiệu suất phản ứng - Xác định CTCT qua phản ứng với Na 11 0,75đ 1,25đ 0,75đ 2,75 đ - So sánh nhiệt độ Bài toán hỗn hợp axit anđehit tham gia phản ứng - Cơng thức chung axit - Tính chất axit - Gọi tên axit - Xác định Tổng hợp chất dựa vào tính chất Bài tốn hỗn hợp axit anđehit PL98 hóa học sơi - Nhận biết - Xác định CTCT dựa vào tính chất hóa học tráng gương Tính khối lượng Ag Tính % khối lượng Số câu 1 Số điểm 0,25đ 1,0đ 0,25đ 2,0đ 3,5đ Tổng số câu 13 1 30 Tổng điểm 1,5 3,25 2,25 2,0đ 1,0đ 10,0đ BÀI KIỂM TRA SỐ Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Br = 80; Ag = 108 I TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Câu 1: X chất lỏng, không màu, có khả làm đổi màu qùy tím X tác dụng với dd NaOH dd Br2 phản ứng tạo kết tủa với dung dịch AgNO3/NH3 Biết MX < 80 g/mol Công thức cấu tạo X A CH≡C-COOH B CH2=CH-COOH C CH3COOH D CH3-CH(CH3)-COOH Câu 2: CH3CHO phản ứng với tất chất dãy sau đây? (các điều kiện phản ứng có đủ) A Br2/H2O, Cu(OH)2/dd NaOH, H2, O2 B Br2/CCl4, O2, dd AgNO3/NH3, HCN C O2, dd AgNO3/NH3, HBr, Cu(OH)2 D dd KMnO4, H2O2, HCl, NaOH Câu 3: Cho chất: CH3CHO, CH2=CH-COOH, (HCOO)2Ca, CH3OH, (CHO)2 Số chất tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 4: Hỗn hợp X gồm axit axetic axit propionic (tỉ lệ mol axit axetic: axit propionic = 2:3) Lấy 6,84 gam X tác dụng với 5,75 gam ancol etylic (có xúc tác PL99 H2SO4 đặc, đun nóng), thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 75% giả sử khả phản ứng axit nhau) Giá trị m A 9,64 B 7,23 C 12,85 D 7,75 Câu 5: Dung dịch axit axetic tác dụng với chất nào? A NaHCO3 B NaCl C Fe D Fe(OH)2 Câu 6: Chất có nhiệt độ sơi cao số chất sau A C2H5CHO B C2H5OH C CH3COOH D CH3OH Câu 7: Hợp chất CH3 – CH(C2H5) – CH2 – CH(C2H5) – COOH có tên thay A axit 1,3-đietylpentanoic B axit 2–etyl–4–metylhexanoic C axit 2,4–đietylpentanoic D axit 2–metyl–4–etylhexanoic Câu 8: Ứng dụng sau anđehit fomic? A Điều chế nhựa phenol-fomanđehit B Ngâm mẫu động vật làm tiêu C Chất sát trùng kĩ nghệ da giày D Làm nhiên liệu Câu 9: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: phenol, axit acrylic (CH 2=CH-COOH), axit axetic thuốc thử, người ta dùng A dd nước Br2 B Quỳ tím C CaCO3 D dd AgNO3/NH3, t0 Câu 10 Cơng thức chung axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở A CnH2nO2.                B CnH2n+2O2              C CnH2n+1O2.  D CnH2n-1O2 Câu 11 C4H8O2 có số đồng phân axit A 1.                            B 2.                    C                            D Câu 12: Có đồng phân anđehit ứng với C5H10O ? A B C D Câu 13: Dãy chất dùng để điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) anđehit axetic A C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 PL100 B HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH C C2H5OH, C2H4, C2H2 D CH3COOH, C2H2, C2H4 Câu 14: Nhiệt độ sôi chất C2H5OH; HCOOH; CH3COOH A 118,2oC; 78,3oC; 100,5oC B 118,2oC; 100,5oC; 78,3oC C 100,5oC; 78,3oC; 118,2oC D 78,3oC; 100,5oC; 118,2oC Câu 15: Hai hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C 3H6O2 Cả X Y tác dụng với Na ; X tác dụng với NaHCO cịn Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo X Y A C2H5COOH HCOOC2H5 B HCOOC2H5 HOCH2OCH3 C HCOOC2H5 HOCH2CH2CHO D C2H5COOH CH3CH(OH)CHO Câu 16: Cho dãy chất : HCHO, CH 3COOH, HCOONa, HCOOH, C 2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 17: Cho chất sau : phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số cặp chất tác dụng với A B C D Câu 18: Chỉ dùng thuốc thử nào dưới có thể phân biệt lọ không nhãn chứa chất riêng biệt: etylen glicol ; axit fomic ; fomon ; ancol etylic ? A dd AgNO3/NH3 B CuO C Cu(OH)2/OH- D NaOH Câu 19: Chỉ dùng quỳ tím và nước brom có thể phân biệt được chất sau ? A axit fomic ; axit axetic ; axit acrylic ; axit propionic B Axit axetic; axit acrylic; anilin; toluen; axit fomic C Ancol etylic; ancol metylic; axit axetic; axit propionic D Ancol etylic; ancol metylic ; phenol ; anilin Câu 20: Oxi hóa 1,76 gam anđehit đơn chức thu 2,4 gam axit tương ứng Anđehit PL101 A anđehit acrylic B anđehit axetic C anđehit propionic D anđehit fomic Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 1,46 gam hỗn hợp anđehit no, đơn chức đồng đẳng thu 1,568 lít CO2 (đktc) CTPT anđehit A CH3CHO C2H5CHO B HCHO CH3CHO C C2H5CHO C3H7CHO D HCHO C2H5CHO Câu 22: Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm metanal etanal tác dụng với lượng vừa dư AgNO3/NH3 thu 108 gam Ag Khối lượng metanal hỗn hợp A 4,4 gam B gam C gam D 8,8 gam Câu 23: X là hỗn hợp ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp Cho 0,3 mol X tác dụng hoàn toàn với CuO đun nóng được hỗn hợp Y gồm anđehit Cho Y tác dụng với lượng dung dịch AgNO3/NH3 được 86,4 gam Ag X gồm A CH3OH và C2H5OH B C3H7OH và C4H9OH C C2H5OH C3H7OH D C3H5OH và C4H7OH Câu 24: Cho 2,9g anđehit tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư thu 21,6g Ag CTPT anđehit là: A HCHO B CH3CHO C (CHO)2 D CH2(CHO)2 Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu thể tích khí CO2 thể tích nước (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho 0,01 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 0,04 mol Ag X A anđehit fomic B anđehit axetic C anđehit không no, mạch hở, hai chức D anđehit no, mạch hở, hai chức Câu 26: Cho 5,3 g hỗn hợp gồm axit cacboxylic no đơn chức đồng đẳng tác dụng với Na vừa đủ thu 1,12 lit khí H2 (đktc) CTCT thu gọn axit là: A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D.C2H3COOH C3H5COOH Câu 27: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành là: A 10,8 gam B 21,6 gam C 43,2 gam D 64,8 gam PL102 Câu 28: Có ancol C5H12O tác dụng với CuO đun nóng cho anđehit ? A B C D II TỰ LUẬN: (3 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm axit propionic anđehit axetic Cho m (g) X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO amoniac (t0) thấy có 21,6g Ag kết tủa Mặt khác, để trung hòa m (g) X cần 500ml dung dịch NaOH 0,1M Tính % khối lượng chất hỗn hợp X Câu 2: (1,0 điểm) Fomanđehit chất khí điều kiện thường, việc bảo quản vận chuyển fomanđehit bất lợi Hãy cho biết cách bảo quản vận chuyển fomanđehit? Viết PTHH phản ứng minh họa cho bảo quản vận chuyển fomanđehit nêu Làm cách để tái tạo lại fomanđehit cần sử dụng? ĐÁP ÁN I Trắc nghiệm  Mỗi câu trả lời đúng : 0,25 điểm Tổng 28 câu x 0,25 = điểm II Tự luận Câu Câu (2,0đ): 21,6 n Ag = = 0,2 (mol) n NaOH = 0,5.0,1 = 0,05 (mol) 108 t0  CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  0,1 CH3COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 0,2 (mol)  C2H5COOH + NaOH C2H5COONa + H2O 0,05 0,05 (mol) Ráp số mol vào PT (Nếu ráp pt 0,25 khơng tính %m) %m CH3CHO = 54,32% %m C2H5COOH = 45,68% Nếu HS chưa tính % mà tính khối lượng chất hỗn hợp X Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (1,0đ): - Người ta chuyển fomanđehit thành polime dạng bột màu trắng gọi 0,25 paraform dễ bị trùng hợp có vết nước 0,5 vÕt n­ í c nCH2  O   ( CH2  O )n (paraform) 0,25 - Khi sử dụng cần đun nóng paraform với nước có xúc tác axit thu fomanđehit i