Ôn tập hóa lớp 12 thi đại học năm 2021 (02)

Ôn tập hóa lý thuyết năm 12 thi đại học năm 2021, Ôn thi hóa đại học năm 2021, Ôn thi đại học môn hóa năm 2021

Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 CHUYÊN ĐỀ 1: ĐẾM CHẤT VẤN ĐỀ 1: CÔNG THỨC – TÊN GỌI CỦA MỘT SỐ CHẤT HỮU CƠ CÔNG THỨC TÊN THƯỜNG TÊN IUPAC CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 isopentan 2-metylbutan (CH3)4C neopentan 2,2-đimetylpropan CH2=CH2 etilen Eten CH2=CH-CH3 propilen Propen CH2=C=CH2 anlen propađien CH2=CH-CH=CH2 butađien Buta-1,3-đien CH2=C(CH3)-CH=CH2 isopren 2-metylbuta-1,3-đien CH≡CH axetilen Etin CH≡C-CH3 metyl axetilen Propin HIĐROCACBON CH≡C-CH=CH2 vinyl axetilen But-1-en -3-in C6H5-CH3 toluen metylbenzen CH3-C6H2(NO2)3 TNT 2,4,6-trinitro toluen C6H3(NO2)3 TNB 1,3,5-trinitro benzen C6H4(CH3)2 xilen (o-, m-, p-) o-,m-,p-đimetylbenzen C6H5-CH(CH3)2 cumen Isopropylbenzen C6H5-CH=CH2 stiren vinylbenzen CH2=CH-Cl vinyl clorua Cloeten CH2=CH-CH2Cl anlyl clorua 3-clo-propen CH2=CH-CN vinyl xianua (acrilonitrin) CH3OH ancol metylic metanol CH3–CH2OH ancol etylic etanol CH3–CH2–CH2OH ancol propylic propan – – ol CH3–CH(OH) – CH3 ancol isopropylic propan – – ol CH3–CH2–CH2-CH2OH ancol butylic butan – – ol CH3–CH2–CH(OH)–CH3 ancol sec-butylic butan – – ol CH3–CH(CH3)–CH2OH ancol isobutylic 2–metylpropan–1–ol ANCOL - PHENOL CH3–C(CH3)2–OH ancol tert-butylic 2–metylpropan–2–ol CH2=CH – CH2OH ancol anlylic propenol C6H5 – CH2OH ancol benzylic phenylmetanol C2H4(OH)2 etylen glicol etan – 1,2 – điol C3H5(OH)3 glixerol propan – 1,2,3 – triol C6H5OH phenol (axit phenic) CH3-C6H4-OH crezol (o-, m-, p-) o-, m-, p-metylphenol C6H2(NO2)3OH axit picric 2,4,6-trinitrophenol HCHO anđehit fomic metanal (fomanđehit) CH3CHO anđehit axetic etanal (axetanđehit) CH3CH2CHO anđehit propionic propanal (propionanđehit) CH2=CH-CHO anđehit acrylic propenal CH2=C(CH3)-CHO anđehit metacrylic 2-metylpropanal ANĐEHIT C6H5CHO anđehit benzoic phenylmetanal (benzanđehit) (CHO)2 anđehit oxalic etanđial HOC-CH2-CHO anđehit malonic Propanđial HOC-(CH2)2-CHO anđehit sucxinic Butan-1,4-đial HOC-(CH2)3-CHO anđehit glutaric Pentan-1,4-đial HOC-(CH2)4-CHO anđehit ađipic Hexan-1,6-đial HCOOH axit fomic axit metanoic CH3COOH axit axetic axit etanoic AXIT CACBOXYLIC CH3CH2COOH axit propionic axit propanoic CH2=CH-COOH axit acrylic axit propenoic th ầ y Ph on g N TH HỢP CHẤT Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page of 63 Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 axit 2-metylpropanoic axit phenylmetanoic axit etanđioic g N TH axit metacrylic axit benzoic axit oxalic axit malonic axit sucxinic axit glutaric axit ađipic axit panmitic axit stearic axit oleic axit linoleic Etyl fomat Propyl axetat Isopropyl axetat Vinyl propionat Anlyl propionat Phenyl acrylat Metyl metacrylat Benzyl benzoat Tripanmitin tristearin Triolein trilinolein Glucozơ (đường nho) Fructozơ (đường mật ong) Saccarozơ (đường mía) Mantozơ (đường mạch nha) Tinh bột (amilozơ - amilopectin) Xenlulozơ metylamin Metanamin etylamin Etanamin propylamin Propan-1-amin isopropylamin Propan-2-amin hexametylen điamin Hexan-1,6-điamin phenylamin (anilin) Benzenamin đimetylamin trimetylamin Phenylamoni clorua Glyxin (Gly) Axit aminoaxetic Alanin (Ala) Axit 2-aminopropanoic Valin (Val) Axit-2-amino-3metylbutanoic Axit glutamic (Glu) ax 2-aminopentanđioic th ầ y Ph on GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 CH2=C(CH3)-COOH C6H5COOH (COOH)2 HOOC-CH2-COOH HOOC-(CH2)2-COOH HOOC-(CH2)3-COOH HOOC-(CH2)4-COOH C15H31COOH C17H35COOH C17H33COOH C17H31COOH HCOOC2H5 CH3COOCH2-CH2-CH3 CH3COOCH(CH3)-CH3 C2H5COOCH=CH2 C2H5COOCH2-CH=CH2 CH2=CH-COOC6H5 CH2=C(CH3)-COOCH3 C6H5COOCH2C6H5 (C15H31COO)3C3H5 (C17H35COO)3C3H5 (C17H33COO)3C3H5 (C17H31COO)3C3H5 C6H12O6 C6H12O6 C12H22O11 CACBOHIĐRAT C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n CH3NH2 CH3-CH2-NH2 CH3-CH2-CH2-NH2 CH3-CH(CH3)-NH2 H2N-(CH2)6-NH2 C6H5NH2 CH3-NH-CH3 (CH3)3N AMIN – AMINO C6H5NH3Cl AXIT H2N-CH2-COOH CH3-CH(NH2)-COOH (CH3)2-CHCH(NH2)COOH HOOC-(CH2)2CH(NH2)COOH H2N-(CH2)4CH(NH2)COOH Câu Viết công thức chất có tên gọi sau: Tên gọi Cơng thức Vinyl axetilen CH ≡ C – CH=CH2 Anlen CH2 = C = CH2 isopren CH2=C(CH3) – CH=CH2 O – xilen o – CH3 – C6H4 – CH3 Cumen (CH3)2CHC6H5 ax-2,6- điaminohexanoic Lysin (Lys) Tên gọi O - crezol Axit malonic Axit ađipic sobitol Axit gluconic Công thức o – CH3 – C6H4 – OH HOOC – CH2 – COOH HOOC – (CH2)4 – COOH CH2OH – (CHOH)4 – CH2OH CH2OH – (CHOH)4 – COOH VẤN ĐỀ 2: ĐẾM CHẤT HỮU CƠ TỔNG HỢP HỮU CƠ Chất phản ứng với dung dịch Br2 - Các hợp chất không no: chứa C = C; C  C Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page of 63 th ầ y Ph on g N TH GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 Chun Hố 10,11,12, LTĐH 2021 - Hợp chất có nhóm –CHO (anđehit, axit fomic, muối axit fomic, este axit fomic, glucozơ, mantozơ) - Phenol, anilin Chất phản ứng với dung dịch KMnO4 - Các hợp chất không no: chứa C = C; C  C - Hợp chất có nhóm –CHO (anđehit, axit fomic, muối axit fomic, este axit fomic, glucozơ, mantozơ) - Ankyl benzen: toluen, etylbenzen, Chất phản ứng với AgNO3/NH3 - Phản ứng tráng bạc (tráng gương): Phân tử có nhóm –CHO (anđehit, axit fomic, muối axit fomic, este axit fomic, glucozơ); fructozơ, mantozơ - Phản ứng bạc ank – – in: Phân tử có liên kết ba đầu mạch CH  C − Chất phản ứng với Cu(OH)2 đkt - Các hợp chất có nhóm − OH cạnh nhau: etilenglicol, glixerol, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ Hiện tượng: Cu(OH)2 tan tạo thành dung dịch có màu xanh thẫm - Axit cacboxylic: CH3COOH, C15H31COOH, Hiện tượng: Dung dịch thu có màu xanh lam - Peptit, protein có từ liên kết peptit trở lên (trừ đipeptit): PƯ màu Biure Hiện tượng: Dung dịch thu có màu tím Chất phản ứng với dung dịch kiềm NaOH, KOH - Nhóm axit: Phenol, axit cacboxylic - Nhóm lưỡng tính: amino axit, muối amoni - Nhóm thủy phân môi trường kiềm: este, chất béo, peptit, protein Chất phản ứng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng - Nhóm bazơ: Amin - Nhóm lưỡng tính: amino axit, muối amoni axit hữu cơ, muối amoni axit cacbonic - Nhóm thủy phân mơi trường axit: Este, chất béo, đisaccarit, polisaccarit; peptit Chất có phản ứng thủy phân axit bazơ Enzim Este, chất béo ✓ ✓ Đisaccarit, polisaccarit ✓ ✓ Peptit, protein ✓ ✓ ✓ So sánh nhiệt độ sôi - Nếu dãy đồng đẳng: Chất có số cacbon lớn nhiệt độ sơi cao - Nếu khác dãy đồng đẳng số ngun tử cacbon nhiệt độ sơi giảm dần theo thứ tự: Hợp chất ion > Axit cacboxylic > Ancol > Amin > Anđehit, este > ete > hiđrocacbon Polime Polime thiên nhiên Polime nhân tạo (bán tổng hợp) Polime tổng hợp - Tinh bột, xenlulozơ, bông, len, - Tơ visco, tơ axetat, cao su lưu - Còn lại: PE, PVC, Cao su buna, tơ tằm, cao su thiên nhiên hóa nilon – 6, nilon – 7, … - Tơ hóa học bao gồm tơ nhân tạo tơ tổng hợp - Poliamit: nilon – (capron - policaproamit), nilon – (enang), nilon – 6,6 - Polieste: poli(etylen – terephtalat) hay tơ lapsan Câu Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH3CHO, HCOOH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy phản ứng với nước brom điều kiện thường A B C D Câu Trong chất: etilen, benzen, cumen, stiren, metyl acrylat, o – crezol, vinyl axetat, đimetyl ete Số chất có khả làm màu nước brom điều kiện thường A B C D Câu Cho dãy chất: metyl acrylat, tristearin, metyl fomat, vinyl axetat, axit linoleic, glucozơ, fructozơ, axit malonic Số chất dãy tác dụng với nước Br2 A B C D Câu Cho dãy chất sau: etilen, vinylaxetilen, phenol, axit fomic, axit metacrylic, axetanđehit, ancol anlylic, anlen, toluen, axit acrylic, etan, cumen, focmon Số chất dãy làm màu dung dịch Br2 A B C D 10 Câu Cho dãy chất: cumen, stiren, isopren, hexan, axetilen, benzen Số chất dãy làm màu dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường A B C D Câu Cho chất sau: etilen, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, isobutan, isopren, o - xilen Số chất dãy phản ứng với dung dịch KMnO nhiệt độ thích hợp Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page of 63 th ầ y Ph on g N TH GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 A B C D Câu Cho dãy chất: anđehit axetic, axetilen, glucozơ, axit axetic, metyl axetat Số chất dãy có khả tham gia phản ứng tráng bạc A B C D Câu Cho hợp chất: glucozơ, saccarozơ, anđehit axetic, axit fomic, metyl fomat, axetilen, but-2-in, vinyl axetilen Số hợp chất có khả khử ion Ag+ dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng là: A B C D Câu 10 Cho chất sau: axetilen, vinylaxetilen, anđehit fomic, axit fomic, metyl fomat, glixerol, saccarozơ, fructozơ, penta-1,3-điin Số chất tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư có kết tủa vàng nhạt A B C D Câu 11 Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ Số lượng dung dịch tham gia phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường A B C D Câu 12 Cho dãy chất: metyl acrylat, triolein, glixerol, xenlulozơ, tơ nilon-6,6, Gly-Ala-Val, saccarozơ Số chất dãy tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thích hợp tạo dung dịch xanh lam A B C D Câu 13 Cho chất: saccarozơ, glucozơ, fructozơ, etyl fomat, axit fomic anđehit axetic Trong chất trên, số chất vừa có khả tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường A B C D Câu 14 Cho dung dịch chứa chất hữu mạch hở sau: glucozơ, glixerol, ancol etylic, axit axetic, axit ađipic, propan-1,3-điol, etylen glicol, sobitol, axit oxalic Số hợp chất đa chức dãy có khả hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A B C D Câu 15 (MH - 2019): Cho chất sau: metylamin, alanin, metylamoni clorua, natri axetat Số chất phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 16 (C.08): Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch) A B C D Câu 17 (B.07): Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol benzylic, p-crezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 18 Cho chất sau: ClH3NCH2COOH, HCOOC6H5 (thơm), C6H5COOCH3 (thơm), HO–C6H4–CH2OH (thơm), CH3–COOCH=CH2 Có chất tác dụng với dung dịch NaOH đặc, dư, nhiệt độ áp suất cao cho sản phẩm có muối? A B C D Câu 19 Cho dãy chất: H2NCH2COOH, HCOONH4, (CH3NH3)2CO3, C6H5NH2, C2H5NH2, CH3COOH, H2NCH2CONHCH(CH3)COOH Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch HCl A B C D Câu 20 (202 – Q.17) Cho chất sau: saccarozơ, glucozơ, etyl fomat, Ala – Gly – Ala Số chất tham gia phản ứng thủy phân A B C D Câu 21 Cho chất sau: etyl axetat, anilin, saccarozơ, Gly – Ala Số chất bị thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 22 (203 – Q.17) Cho chất sau: etyl fomat, glucozơ, saccarozơ, tinh bột, glyxin Số chất bị thủy phân môi trường axit A B C D Câu 23 (B.12): Cho dãy chất sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-Val), etylen glicol, triolein Số chất bị thuỷ phân môi trường axit A B C D Câu 24 (MH - 2019): Cho polime: poli (vinyl clorua), xenlulozơ, policaproamit, polistiren, xenlulozơ triaxetat, nilon-6,6 Số polime tổng hợp A B C D Câu 25 (MH1 - 2020) Cho polime sau: poli(vinyl clorua), poli(metyl acrylat), poli(etylen terephtalat), nilon-6,6 Số polime điều chế phản ứng trùng ngưng A B C D Câu 26 Cho polime sau: poli(vinyl clorua), poli(metyl metacrylat), poli(etylen terephtalat), poliacrilonitrin Số polime điều chế phản ứng trùng hợp A B C D Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page of 63 th ầ y Ph on g N TH GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 Câu 27 Trong số tơ sau: tơ nitron; tơ visco; tơ tằm; tơ nilon-6,6; tơ capron, có tơ thuộc loại tơ hóa học? A B C D Câu 28 Cho loại tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có tơ thuộc loại tơ poliamit? A B C D Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page of 63 GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 VẤN ĐỀ 3: ĐẾM CHẤT VÔ CƠ DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI th ầ y Ph on g N TH (1) Kim loại kiềm (IA): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr* ; kim loại kiềm thổ (IIA): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra* (2) Kim loại tan tốt nước điều kiện thường: Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba (3) Kim loại trước H có khả phản ứng HCl, H2SO4 lỗng (4) Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) phản ứng với HNO3, H2SO4 đặc nóng (5) Al, Fe, Cr thụ động (không phản ứng) với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội (6) Các kim loại kiềm, kiềm thổ Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (7) Các kim loại sau Al điều chế phương pháp điện phân dung dịch, nhiệt luyện, thủy luyện Câu 29 Cho dãy kim loại: Fe, Mg, K, Al, Na, Cs Số kim loại kiềm dãy A B C D Câu 30 Cho dãy kim loại: Ba, Mg, Cs, Al, Na, Ca Số kim loại kiềm thổ dãy A B C D Câu 31 Cho dãy kim loại: Na, K, Mg, Be Số kim loại dãy phản ứng mạnh với H2O điều kiện thường A B C D Câu 32 Cho dãy kim loại: Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A B C D Câu 33 Cho dãy kim loại: Fe, Cu, Mg, Ag, Al, Na, Ba Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 34 Trong kim loại Na; Ca; K; Al; Fe; Cu Zn, số kim loại tan tốt vào dung dịch KOH A B C D Câu 35 (203 – Q.17) Cho kim loại sau: K, Ba, Cu Ag Số kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch (điện cực trơ) A B C D Câu 36 Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu gồm A Cu, Fe, Al, Mg B Cu, FeO, Al2O3, MgO C Cu, Fe, Al2O3, MgO D Cu, Fe, Al, MgO Câu 37 (M.15): Cho dãy chất sau: Cu, Al, KNO3, FeCl3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 38 Lần lượt cho mẩu nhỏ kim loại Ba vào dung dịch K2SO4, NaHCO3, HNO3 NH4Cl Số trường hợp xuất kết tủa A B C D Câu 39 (201 – Q.17) Cho kim loại Fe phản ứng với dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 40 (A.14): Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: FeCl3, CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 41 (MH1 - 2020) Cho lượng dư Fe tác dụng với dung dịch: CuSO4, HCl, AgNO3, H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp sinh muối sắt(II) A B C D Câu 42 Nhúng sắt (dư) vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, H2SO4 đăc, nóng Sau phản ứng lấy sắt ra, có trường hơp tạo muối sắt (II) A B C D Câu 43 Cho dung dịch FeCl3, HCl, HNO3 loãng, AgNO3, ZnCl2 dung dịch chứa (KNO3, H2SO4 loãng) Số dung dịch tác dụng với kim loại Cu nhiệt độ thường A B C D Câu 44 (QG-2018): Cho chất: NaOH, Cu, Ba, Fe, AgNO3, NH3 Số chất phản ứng với dung dịch FeCl3 A B C D Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page of 63 GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 Câu 45 (QG-2018): Cho chất: NaOH, Cu, HCl, HNO3, AgNO3, Mg Số chất phản ứng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Cho dd sau: HCl, Na2CO3, AgNO3, Na2SO4, NaOH, KHSO4 Số dd tác dụng với dd Câu 46 Fe(NO3)2 A B C D Câu 47 Cho dung dịch HCl loãng, dư vào dung dịch riêng biệt sau: NaOH; NaHCO3; Al2O3; AlCl3; NaAlO2, (NH4)2CO3 Số trường hợp xảy phản ứng A B C D Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch sau: NaHCO3, AlCl3, NaHSO4, NH4Cl, Câu 48 FeCl3, Na2SO4 Na3PO4 Số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 49 Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu dung dịch X Cho dãy chất: KMnO4, Cl2, NaOH, Na2CO3, CuSO4, Cu KNO3 Số chất dãy tác dụng với X A B C D Câu 50 (B.13): Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu dung dịch X Trong chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X A B C D 3A 18D 33C 48C 4D 19C 34D 49D 5A 20A 35C 6D 21D 36B 7B 22B 37C 8C 23D 38B 9B 24B 39D g on Ph y th ầ Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page of 63 10B 25B 40D TH 2A 17D 32D 47D N 1_ 16C 31D 46A 11D 26B 41C 12A 27C 42D 13C 28B 43A 14A 29B 44C 15B 30C 45D Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 CHUYÊN ĐỀ 2: ĐẾM CHẤT th ầ y Ph on g N TH VẤN ĐỀ 1: ĐẾM SỐ PHÁT BIỂU HỮU CƠ Câu [MH1 - 2020] Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ hay tinh bột thu glucozơ (b) Thủy phân hoàn toàn triglixerit thu glixerol (c) Tơ poliamit bền dung dịch axit dung dịch kiềm (d) Muối mononatri glutamat ứng dụng làm mì (bột ngọt) (e) Saccarozơ có phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Câu [MH2 - 2020] Cho phát biểu sau: (a) Mỡ lợn dầu dừa làm dùng nguyên liệu để điều chế xà phòng (b) Nước ép nho chín có phản ứng tráng bạc (c) Tơ tằm bền môi trường axit môi trường kiềm (d) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mịn khó tan cao su thiên nhiên (e) Dung dịch anilin làm quỳ tím chuyển thành màu xanh Số phát biểu đúng A B C D Câu Cho phát biểu sau: (a) Isoamyl axetat có mùi chuối chín, dễ tan nước dùng làm chất tạo mùi thơm công nghiệp thực phẩm (b) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo chế tạo thuốc súng không khói (c) Khi nấu canh cua, tượng riêu cua lên đông tụ protein (d) Tơ nilon bền nhiệt, axit, kiềm (e) Liên kết peptit liên kết -CO-NH- hai đơn vị α-amino axit Số phát biểu đúng A B C D Câu Cho phát biểu sau: (a) Dầu ăn mỡ động vật có chứa nhiều triglixerit (b) Giấm ăn sử dụng để làm giảm mùi hải sản (c) Trong môi trường kiềm, dạng tồn chủ yếu glyxin dạng lưỡng cực (d) Tơ tằm, len protein (e) Nhỏ dung dịch iot vào vết cắt chuối xanh, xuất màu xanh tím (f) Các polime thuộc loại tơ tổng hợp tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng Số phát biểu A B C D Câu Cho phát biểu sau: (a) Saccarozơ nguyên liệu tráng gương, tráng ruột phích (b) Isoamyl axetat dùng làm hương liệu thực phẩm (c) Cao su lưu hóa amilopectin có cấu trúc mạch mạng khơng gian (d) Nhỏ dung dịch I2 vào lát cắt củ khoai lang xuất màu xanh tím (e) Khi làm rơi axit sunfuric đặc vào vải làm từ sợi chỗ tiếp xúc với axit bị thủng (f) Ở điều kiện thường, alanin dạng ion lưỡng cực Số phát biểu đúng A B C D Câu Cho phát biểu sau: (a) Mỡ lợn dầu dừa dùng làm ngun liệu để sản xuất xà phịng (b) Có ba chất hữu đơn chức, mạch hở có cơng thức C3H6O2 (c) Metyl fomat glucozơ có cơng thức đơn giản (d) Chỉ dùng quỳ tím phân biệt ba dung dịch: alanin, lysin, axit glutamic (e) Saccarozơ có phản ứng thủy phân mơi trường bazơ (g) Metyl metacrylat làm màu dung dịch brom Số phát biểu đúng A B C D Câu Cho phát biểu sau (a) Saccarozơ nguyên liệu dùng kĩ thuật tráng gương, tráng ruột phích (b) Dầu ăn mỡ bơi trơn chứa nguyên tố C, H, O (c) Protein lòng trắng trứng cấu tạo gốc α-aminoaxit (d) Tơ nitron dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt, nên dùng để dệt vải may quần áo ấm Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page of 63 th ầ y Ph on g N TH GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 Chuyên Hố 10,11,12, LTĐH 2021 (e) Cao su buna có tính đàn hồi độ bền tốt cao su thiên nhiên Số lượng phát biểu đúng A B C D.1 Câu Cho phát biểu sau: (a) Tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp (b) Có chất chất: phenol, etyl axetat, ancol etylic, axit axetic, lysin tác dụng với dung dịch NaOH (c) Các este bị thủy phân môi trường kiềm tạo muối ancol (d) Protein thủy phân hoàn toàn thu hỗn hợp α-amino axit (e) Dung dịch fructozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Câu Cho phát biểu sau: (a) Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng hợp trùng ngưng (b) Thủy tinh hữu ứng dụng làm cửa kính phương tiện giao thông (c) Trong tinh bột amilozơ thường chiếm tỉ lệ cao amilopectin (d) Nhỏ dung dịch I2 vào lát cắt củ khoai lang xuất màu xanh tím (e) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 liên kết peptit phân tử (f) Sau lưu hóa cao su chịu nhiệt đàn hồi tốt Số phát biểu đúng A B C D Câu 10 Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân hoàn toàn saccarozơ thu glucozơ fructozơ (b) Thủy phân hoàn toàn triglixerit thu axit béo (c) Tơ poliamit bền dung dịch axit dung dịch kiềm (d) Muối mononatri glutamat ứng dụng làm mì (bột ngọt) (e) Cây thuốc chứa amin độc nicotin (g) Poli(metyl metacrylat) khơng có khả cho ánh sáng truyền qua nên dùng chế tạo thủy tinh hữu Số phát biểu A B C D Câu 11 Cho phát biểu sau: (1) Thủy tinh hữu (plexiglas) ứng dụng làm cửa kính tơ (2) Q trình làm rượu vang từ nho xảy phản ứng lên men rượu glucozơ (3) Khi ngâm nước xà phịng có tính kiềm, vải lụa làm tơ tằm nhanh hỏng (4) Khi rớt axit sunfuric đặc vào vải cotton (sợi bơng) chỗ vải bị đen thủng (5) Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu liên kết C=C chất béo bị oxi hóa Số phát biểu đúng A B C D Câu 12 Cho phát biểu sau: (a) Tinh bột, tripanmitin lòng trắng trứng bị thủy phân môi trường kiềm, đun nóng (b) Xenlulozơ chất rắn dạng sợi, màu trắng, không tan nước (c) Saccarozơ thuộc loại đisaccarit (d) Ở điều kiện thường, etyl axetat chất lỏng, tan nhiều nước (e) Metylamin có lực bazơ lớn lực bazơ etylamin (g) Gly-Ala Gly-Ala-Gly có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím Số phát biểu A B C D Câu 13 [MH - 2021] Cho phát biểu sau: (a) Ở điều kiện thường, glucozơ alanin chất rắn dễ tan nước (b) Khi tham gia phản ứng tráng bạc, glucozơ bị khử thành amoni gluconat (c) Amilopectin tinh bột có cấu trúc mạch khơng phân nhánh (d) Thành phần cồn 70° thường dùng y tế để sát trùng metanol (d) Gạch cua lên nấu riêu cua tượng đông tụ chất béo Số phát biểu đúng A B C D Câu 14 [QG.20 - 201] Cho phát biểu sau (a) Nước chanh khử mùi cá (b) Hidro hóa hồn tồn chất béo lỏng thu chất béo rắn (c) Nhỏ vài giọt dung dịch I2 vào xenlulozơ, xuất màu xanh tím (d) Tơ nitron giữ nhiệt tốt nên dùng để dệt vải may quần áo ấm (e) Trong trình sản xuất etanol từ tinh bột, xảy phản ứng thủy phân lên men rượu Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page of 63 GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 Số phát biểu đúng A B C D Câu 15 [QG.20 - 202] Cho phát biểu sau: (a) Nước chanh khử mùi cá (b) Fructozơ monosaccarit có mật ong (c) Một số este hòa tan tốt nhiều chất hữu nên dùng làm dung môi (e) Vải làm từ tơ nilon-6,6 bền môi trường bazơ môi trường axit (d) Sản phẩm phản ứng thủy phân saccarozơ dùng kĩ thuật tráng gương Số phát biểu đúng A B C D th ầ y Ph on g N TH VẤN ĐỀ 2: ĐẾM SỐ PHÁT BIỂU VÔ CƠ Câu 16 [MH1 - 2020] Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 có xuất kết tủa (b) Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 tạo thành Cu (c) Hỗn hợp Na2O Al (tỉ lệ mol 1:1) tan hết nước dư (d) Trong công nghiệp dược phẩm, NaHCO3 dùng để điều chế thuốc đau dày (e) Trong công nghiệp, Al sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy AlCl3 Số phát biểu đúng A B C D Câu 17 [MH2 - 2020] Cho phát biểu sau: (a) Hỗn hợp Na Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng 2: 3) tan hết nước dư (b) Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 có xuất kết tủa (c) Phèn chua sử dụng làm nước đục (d) Kim loại Cu oxi hóa Fe3+ dung dịch (e) Miếng gang để khơng khí ẩm có xảy ăn mịn điện hóa Số phát biểu đúng A B C D Câu 18 Cho phát biểu sau: (a) Hỗn hợp Na Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng 2: 1) tan hết nước dư (b) Đun nóng dung dịch hỗn hợp NaHCO3 CaCl2 có xuất kết tủa (c) Thạch cao khan (CaSO4) dùng để nặn tượng, bó bột gãy xương (d) Khi cho Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 dư, sau phản ứng thu dung dịch chứa muối (e) Hỗn hợp tecmit dùng để hàn gắn đường ray tàu hỏa có thành phần Fe Al2O3 Số phát biểu đúng A B C D Câu 19 Cho phát biểu sau: (a) Saphia có thành phần Al 2O3 có lẫn Cr2O3 (b) Trong ăn mịn điện hóa học, anot xảy q trình oxi hóa kim loại (c) Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm thổ cao kim loại kiềm (d) Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ mol tương ứng 1:1) tan hoàn toàn nước dư (e) Cho dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch FeCl3, sau phản ứng kết thúc thu kết tủa (f) Trong xử lý nước cứng, dùng vật liệu polime có khả trao đổi cation Số phát biểu đúng A B C D Câu 20 Cho phát biểu sau: (1) Hỗn hợp Al2O3 NaOH (tỉ lệ mol 1: 1) tan hết nước dư (2) Đung nóng dung dịch NaHCO3 có xuất kết tủa (3) Nhơm kim loại nhẹ, màu trắng bạc, dùng rộng rãi đời sống (4) Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử (5) Miếng gang để cốc nước muối có xảy ăn mịn điện hóa Số lượng nhận xét đúng A B C D Câu 21 Cho phát biểu sau: (a) Cho miếng nhôm vào dung dịch NaOH dư, thấy có khí khơng màu (b) Hỗn hợp Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) tan hết nước dư (c) Phèn chua sử dụng ngành công nghiệp giấy (d) Kim loại Na khử ion Cu2+ dung dịch thành Cu (e) Miếng gang để khơng khí khơ có xảy ăn mịn điện hóa Số phát biểu sai A B C D Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page 10 of 63 Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 ❖ BÀI TẬP LUYỆN TẬP Câu 34 (MH 2019) Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo bước sau đây: THÍ NGHIỆM 1: ĐIỀU CHẾ ETYL AXETAT (CH3COOC2H5) Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất Dụng cụ - C2H5OH, CH3COOH, H2SO4 đặc, NaCl bão hòa - Ống nghiệm, giá đỡ, đèn cồn, cốc, công tơ hút, … Tiến hành Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun nóng nhẹ lửa đèn cồn (hoặc đun cách thủy) khoảng - phút 65 - 70oC Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm TH Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Có lớp este mùi thơm tạo thành lên dung dịch NaCl - Giải thích: Do axit phản ứng với ancol tạo thành este có mùi thơm, este nhẹ khơng tan dung dịch NaCl bão hòa nên lên H 2SO ,t o on g N ⎯⎯⎯⎯→ CH 3COOC H + H 2O PTHH: CH 3COOH + C H 5OH ⎯⎯⎯⎯ th ầ y Ph Hình - Thí nghiệm điều chế etyl axetat – Chưng cất sau chiết thu este Một số vấn đề cần lưu ý - H2SO4 đặc có vai trò vừa chất xúc tác, vừa chất hút nước làm tăng hiệu suất điều chế este Không thể thay H2SO4 đặc axit khác HCl, HNO3 khơng có khả hút nước - Dung dịch NaCl bão hịa có vai trị làm tăng khối lượng riêng dung dịch làm giảm độ tan etyl axetat sinh  chất lỏng phân tách thành lớp, lớp etyl axetat cịn lớp dung dịch NaCl bão hồ H2O - Có thể thêm vào hỗn hợp phản ứng ban đầu đá bọt (hoặc cát sạch, mảnh sứ) hỗn hợp sôi đều, tránh hỗn hợp sôi bùng lên (hiện tượng sôi) Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 - 70oC Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Phát biểu sau sai? A H2SO4 đặc có vai trị vừa làm chất xúc tác vừa làm tăng hiệu suất tạo sản phẩm B Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tránh phân hủy sản phẩm C Sau bước 2, ống nghiệm C2H5OH CH3COOH D Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm tách thành hai lớp Câu 35 Thực phản ứng phản ứng điều chế isoamyl axetat (dầu chuối) theo trình tự sau: - Bước 1: Cho ml ancol isoamylic, ml axit axetic kết tinh giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm - Bước 2: Lắc đều, đun nóng hỗn hợp 8-10 phút nồi nước sơi - Bước 3: Làm lạnh, rót hỗn hợp sản phẩm vào ống nghiệm chứa 3-4 ml nước lạnh Phát biểu sau đúng? A Tách isoamyl axetat từ hỗn hợp sau bước phương pháp chiết B Phản ứng este hóa ancol isomylic với axit axetic phản ứng chiều C Việc cho hỗn hợp sản phẩm vào nước lạnh nhằm tránh thủy phân D Sau bước 3, hỗn hợp thu tách thành lớp Câu 36 Trong phịng thí nghiệm, etyl axetat điều chế theo bước: - Bước 1: Cho ml ancol etylic, ml axit axetic nguyên chất giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm - Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy - phút nồi nước nóng 65 – 70(oC) Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page 49 of 63 th ầ y Ph on g N TH GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 - Bước 3: Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hòa Cho phát biểu sau: (a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit sunfuric loãng (b) Có thể tiến hành thí nghiệm cách đun sơi hỗn hợp (c) Để kiểm sốt nhiệt độ q trình đun nóng dùng nhiệt kế (d) Dung dịch NaCl bão hòa thêm vào ống nghiệm để phản ứng đạt hiệu suất cao (e) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch HCl bão hòa (g) Để hiệu suất phản ứng cao nên dùng dung dịch axit axetic 15% Số phát biểu sai A B C D Câu 37 Thực phản ứng phản ứng điều chế isoamyl axetat (dầu chuối) theo trình tự sau: Bước 1: Cho ml ancol isoamylic, ml axit axetic giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc đều, đun nóng hỗn hợp 8-10 phút nồi nước sơi Bước 3: Làm lạnh, rót hỗn hợp sản phẩm vào ống nghiệm chứa 3-4 ml nước lạnh Cho phát biểu sau: (a) Phản ứng este hóa ancol isomylic với axit axetic phản ứng chiều (b) Việc cho hỗn hợp sản phẩm vào nước lạnh nhằm tránh thủy phân (c) Sau bước 3, hỗn hợp thu tách thành lớp (d) Tách isoamyl axetat từ hỗn hợp sau bước phương pháp chiết (e) Ở bước xảy phản ứng este hóa, giải phóng có mùi thơm chuối chín Số phát biểu A B C D Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page 50 of 63 Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 THÍ NGHIỆM 2: PHẢN ỨNG XÀ PHỊNG HĨA – ĐIỀU CHẾ XÀ PHỊNG Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất Dụng cụ - Mỡ dầu thực vật, NaOH, H2O, NaCl bão hòa - Bát sứ, kiềng, lưới, amiăng, đèn cồn, đũa thủy tinh, … Tiến hành Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng gam mỡ (hoặc dầu thực vật) 2-2,5 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ liên tục khuấy đũa thủy tinh Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất Bước 3: Sau 8-10 phút, rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khấy nhẹ Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Có lớp chất rắn màu trắng lên - Giải thích: Phản ứng tạo thành muối natri axit béo (xà phịng), tan NaCl bão hịa nên kết tinh nhẹ lên t PTHH: (RCOO)3C 3H5 + 3NaOH ⎯⎯ → 3RCOONa + C 3H5 (OH)3 Xà phòng Lưu ý - Ở bước 2, phải dùng đũa thủy tinh khuấy hỗn hợp bát sứ để phản ứng xảy nhanh hơn; có cho thêm vài giọt nước để hỗn hợp không cạn (thể tích khơng đổi) phản ứng thực - Việc thêm NaCl bão hòa để tách xà phịng khỏi glixerol xà phịng tan NaCl bão hòa nhẹ nên lên - Sau bước 2, dung dịch đồng nhất; sau bước tách lớp: phần xà phòng rắn trên, phần lỏng gồm NaCl bão hòa glixerol ❖ BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 38 [MH1 - 2020] Tiến hành thí nghiệm xà phịng hóa chất béo: Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng ml dầu dừa ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi để nguội hỗn hợp Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp - 10 ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ để n hỗn hợp Phát biểu sau đúng? A Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng lên glixerol B Thêm dung dịch NaCl bão hịa nóng để làm tăng hiệu suất phản ứng C Ở bước 2, không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khô phản ứng thủy phân khơng xảy D Trong thí nghiệm này, thay dầu dừa dầu nhờn bôi trơn máy Câu 39 [MH - 2021] Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng gam dầu dừa 10 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Để nguội hỗn hợp Bước 3: Rót vào hỗn hợp 15 - 20 ml dung dịch NaCl bão hòa, nóng, khuấy nhẹ để yên Phát biểu sau thí nghiệm sai? A Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng lên glixerol B Ở bước 3, thêm dung dịch NaCl bão hòa để tách muối axit béo khỏi hỗn hợp C Ở bước 2, việc thêm nước cất để đảm bảo phản ứng thủy phân xảy D Trong thí nghiệm trên, có xảy phản ứng xà phịng hóa chất béo Câu 40 Tiến hành thí nghiệm xà phịng hố theo bước sau: Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng gam mỡ động vật – 2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút khuấy liên tục đũa thuỷ tinh, thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hồ nóng, khuấy nhẹ để nguội Có phát biểu sau: (a) Sau bước 1, thu chất lỏng đồng (b) Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng lên (c) Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bước làm tăng tốc độ phản ứng xà phịng hố th ầ y Ph on g N TH o Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page 51 of 63 th ầ y Ph on g N TH GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 (d) Sản phẩm thu sau bước đem tách hết chất rắn khơng tan, chất lỏng cịn lại hịa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam (e) Có thể thay mỡ động vật dầu thực vật Số phát biểu đúng A B C D Câu 41 Tiến hành thí nghiệm xà phịng hố theo bước sau: Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng gam mỡ động vật – 2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút khuấy liên tục đũa thuỷ tinh, thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hồ nóng, khuấy nhẹ để nguội Có phát biểu sau: (a) Sau bước 1, thu chất lỏng đồng (b) Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng lên (c) Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bước làm tăng tốc độ phản ứng xà phịng hố (d) Sản phẩm thu sau bước đem tách hết chất rắn khơng tan, chất lỏng cịn lại hịa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam (e) Có thể thay mỡ động vật dầu thực vật Số phát biểu đúng A B C D Câu 42 (QG.19 - 203) Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng gam mỡ lợn 10 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi, để nguội hỗn hợp Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 15 - 20ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ, để yên hỗn hợp Cho phát biểu sau: (1) Sau bước thấy có lớp chất rắn màu trắng lên glixerol (2) Vai trò dung dịch NaCl bão hòa bước để tách muối natri axit béo khỏi hỗn hợp (3) Ở bước 2, không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khơ phản ứng thủy phân không xảy (4) Ở bước 1, thay mỡ lợn dầu dừa tượng thí nghiệm sau bước xảy tương tự (5) Trong công nghiệp, phản ứng thí nghiệm ứng dụng để sản xuất xà phòng glixerol Số phát biểu đúng A B C D Câu 43 (QG.19 - 204) Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng gam mỡ lợn 10 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi, để nguội hỗn hợp Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 15 – 20 ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ, để yên hỗn hợp Cho phát biểu sau: (1) Sau bước thấy có lớp chất rắn màu trắng chứa muối natri axit béo lên (2) Vai trò dung dịch NaCl bão hòa bước để tách muối natri axit béo khỏi hỗn hợp (3) Ở bước 2, không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khơ phản ứng thủy phân không xảy (4) Ở bước 1, thay mỡ lợn dầu nhớt tượng thí nghiệm sau bước xảy tương tự (5) Trong cơng nghiệp, phản ứng thí nghiệm ứng dụng để sản xuất xà phòng glixerol Số phát biểu đúng A B C D Câu 44 [MH2 - 2020] Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào hai bình cầu bình 10 ml etyl fomat Bước 2: Thêm 10 ml dung dịch H2SO4 20% vào bình thứ nhất, 20 ml dung dịch NaOH 30% vào bình thứ hai Bước 3: Lắc hai bình, lắp ống sinh hàn đun sôi nhẹ khoảng phút, sau để nguội Cho phát biểu sau: (a) Kết thúc bước 2, chất lỏng hai bình phân thành hai 1ớp (b) Ở bước 3, thay việc đun sôi nhẹ đun cách thủy (ngâm nước nóng) (c) Bước 3, bình thứ hai có xảy phản ứng xà phịng hóa (d) Sau bước 3, hai bình chứa chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Câu 45 (QG.19 - 201) Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào hai ống nghiệm ống ml etyl axetat Bước 2: Thêm ml dung dịch H2SO4 20% vào ống thứ nhất; ml dung dịch NaOH 30% vào ống thứ hai Bước 3: Lắc hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn, đun sôi nhẹ khoảng phút, để nguội Cho phát biểu sau: Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page 52 of 63 th ầ y Ph on g N TH GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 (1) Sau bước 2, chất lỏng hai ống nghiệm phân thành hai lớp (2) Sau bước 3, chất lỏng hai ống nghiệm đồng (3) Sau bước 3, hai ống nghiệm thu sản phẩm giống (4) Ở bước 3, thay việc đun sơi nhẹ đun cách thủy (ngâm nước nóng) (5) Ống sinh hàn có tác dụng hạn chế thất thoát chất lỏng ống nghiệm Số phát biểu đúng A B C D Câu 46 (QG.19 - 202) Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào hai ống nghiệm ống ml etyl axetat Bước 2: Thêm ml dung dịch H2SO4 20% vào ống thứ nhất; ml dung dịch NaOH 30% vào ống thứ hai Bước 3: Lắc hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn, đun sôi nhẹ khoảng phút, để nguội Cho phát biểu sau: (1) Sau bước 2, chất lỏng ống thứ phân lớp, chất lỏng ống thứ hai đồng (2) Sau bước 3, chất lỏng hai ống nghiệm đồng (3) Sau bước 3, sản phẩm phản ứng thủy phân hai ống nghiệm tan tốt nước (4) Ở bước 3, thay việc đun sơi nhẹ đun cách thủy (ngâm nước nóng) (5) Ống sinh hàn có tác dụng hạn chế thất thoát chất lỏng ống nghiệm Số phát biểu đúng A B C D Câu 47 Cho vào hai ống nghiệm ống ml etyl axetat, sau thêm vào ống thứ ml dung dịch H2SO4 20%, vào ống thứ hai ml dung dịch NaOH 30% Chất lỏng hai ống nghiệm tách thành hai lớp Sau đó, lắc hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn đồng thời đun cách thuỷ khoảng phút Hiện tượng hai ống nghiệm A Trong hai ống nghiệm, chất lỏng phân tách thành hai lớp B Trong hai ống nghiệm, chất lỏng trở thành đồng C Ống nghiệm thứ nhất, chất lỏng trở thành đồng nhất; ống nghiệm thứ hai, chất lỏng phân tách thành hai lớp D Ống nghiệm thứ nhất, chất lỏng phân tách thành hai lớp; ống nghiệm thứ hai, chất lỏng trở thành đồng Câu 48 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: ➢ Bước 1: Cho vào hai bình cầu bình 10 ml isoamyl fomat ➢ Bước 2: Thêm 10 ml dung dịch H2SO4 20% vào bình thứ nhất, 20 ml dung dịch NaOH 30% vào bình thứ hai ➢ Bước 3: Lắc hai bình, lắp ống sinh hàn đun nhẹ phút, sau để nguội Cho phát biểu sau: (a) Kết thúc bước (2), chất lỏng bình thứ phân thành hai lớp, chất lỏng bình thứ hai đồng (b) Ở bước (3), thay việc đun sơi nhẹ cách đun cách thủy (ngâm nước nóng) (c) Ở bước (3), bình thứ hai có xảy phản ứng xà phịng hóa (d) sau bước (3), hai bình chứa chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu đúng A B C D THÍ NGHIỆM 3: PHẢN ỨNG CỦA GLUCOZƠ VÀ Cu(OH)2 Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất Dụng cụ - CuSO4, NaOH, glucozơ - Ống nghiệm, kẹp gỗ, công tơ hút, … Tiến hành Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 5% ml dung dịch NaOH 10% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa Bước 3: Thêm ml dung dịch glucozơ 10% vào ống nghiệm, lắc nhẹ Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Phản ứng tạo kết tủa xanh lam, sau kết tủa bị hịa tan tạo dung dịch xanh lam thẫm - PTHH: (1) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 xanh lam + Na2SO4 (2) C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + H2O dd xanh lam Lưu ý Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page 53 of 63 g N TH GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 - Khi thực phản ứng phải dùng dư kiềm (NaOH) để phản ứng nhanh tạo phức - Nếu đun nóng ống nghiệm sau phản ứng xuất kết tủa đỏ gạch nhóm CHO glucozơ phản ứng ❖ BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 49 Tiến hành thí nghiệm phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 theo bước sau đây: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 5% ml dung dịch NaOH 10% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch, giữ lại kết tủa Bước 3: Thêm ml dung dịch glucozơ 10% vào ống nghiệm, lắc nhẹ Cho nhận định sau: (a) Sau bước 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu xanh (b) Thí nghiệm chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm OH liền kề (c) Ở thí nghiệm trên, thay glucozơ xenlulozơ thu kết tương tự (d) Ở thí nghiệm trên, thay muối CuSO4 muối FeSO4 thu kết tương tự (e) Ở bước 3, kết tủa bị hòa tan, dung dịch chuyển sang màu xanh tím tạo thành phức đồng glucozơ Số nhận định đúng A B C D Câu 50 Tiến hành thí nghiệm phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 theo bước sau đây: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 5% ml dung dịch NaOH 10% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch, giữ lại kết tủa Bước 3: Thêm ml dung dịch glucozơ 10% vào ống nghiệm, lắc nhẹ Cho nhận định sau: (a) Sau bước 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu trắng xanh (b) Thí nghiệm chứng minh phân tử glucozơ có nhóm -OH (c) Ở thí nghiệm trên, thay glucozơ fructozơ saccarozơ thu kết tương tự (d) Cần lấy dư dung dịch NaOH để đảm bảo môi trường cho phản ứng tạo phức (e) Ở bước 3, kết tủa bị hòa tan, dung dịch chuyển sang màu xanh thẫm tạo thành phức đồng glucozơ Số nhận định đúng A B C D th ầ y Ph on THÍ NGHIỆM 4: PHẢN ỨNG TRÁNG BẠC CỦA GLUCOZƠ Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất Dụng cụ - AgNO3, NH3, NaOH - Cốc, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp, … Tiến hành Bước 1: Cho ml AgNO3 1% vào ống nghiệm Bước 2: Nhỏ giọt dung dịch NH3 5% vào ống nghiệm lắc đến thu dung dịch suốt dừng lại Bước 3: Thêm ml dung dịch glucozơ vào ống nghiệm Bước 4: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong cốc nước nóng) vài phút 60 – 70oC Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Có lớp bạc trắng sáng bám thành ống nghiệm - Giải thích: Ban đầu phản ứng tạo kết tủa AgOH không bền phân hủy thành Ag2O màu nâu đen (1) AgNO3 + NH3 + H2O → AgOH + NH4NO3 / 2AgOH → Ag2O↓nâu đen + H2O Khi cho dư NH3 Ag2O tan tạo phức: (2) Ag2O + H2O + 4NH3 → 2[Ag(NH3)2]OH Khi thêm glucozơ đun nóng glucozơ bị oxi hóa phức [Ag(NH3)2]OH tạo kết tủa Ag CH2OH[CHOH] 4CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → CH2OH[CHOH] 4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O - Để đơn giản người ta thường viết gộp phương trình bỏ qua sản phẩm trung gian: CH2OH[CHOH] 4CHO+2AgNO3+3NH3+H2O → CH2OH[CHOH] 4COONH4 +2Ag + 2NH4NO3 ❖ BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 51 Tiến hành thí nghiệm phản ứng tráng gương glucozơ theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml AgNO3 1% vào ống nghiệm Bước 2: Nhỏ giọt dung dịch NH3 5% vào ống nghiệm lắc đến thu dung dịch suốt dừng lại Bước 3: Thêm ml dung dịch glucozơ vào ống nghiệm Bước 4: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong cốc nước nóng) vài phút 60 – 70oC Nhận định sau sai? A Trong phản ứng trên, glucozơ đóng vai trị chất khử B Có thể thay dung dịch NH3 dung dịch NaOH C Sau bước 4, thành ống nghiệm trở nên sáng bóng gương Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page 54 of 63 on g N TH GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 D Sau bước 1, thu dung dịch suốt Câu 52 Tiến hành thí nghiệm phản ứng tráng gương glucozơ theo bước sau đây: - Bước 1: Rửa ống nghiệm thủy tinh cách cho vào kiềm, đun nóng nhẹ, tráng đều, sau đổ tráng lại ống nghiệm nước cất - Bước 2: Nhỏ vào ống nghiệm ml dung dịch AgNO3 1%, sau thêm giọt NH3, ống nghiệm xuất kết tủa nâu xám bạc hiđroxit, nhỏ tiếp vài giọt dung dịch NH3 đến kết tủa tan hết - Bước 3: Thêm tiếp ml dung dịch glucozơ 1%, đun nóng nhẹ lửa đèn cồn thời gian thấy thành ống nghiệm sáng bóng gương Cho phát biểu sau: (a) Trong phản ứng trên, glucozơ bị oxi hóa dung dịch AgNO3/NH3 (b) Trong bước 2, nhỏ tiếp dung dịch NH3 vào, kết tủa nâu xám bạc hidroxit bị hòa tan tạo thành phức bạc.]+ (c) Trong bước 3, để kết tủa bạc nhanh bám vào thành ống nghiệm ta phải lắc hỗn hợp phản ứng (d) Ở bước 1, vai trò NaOH để làm bề mặt ống nghiệm Số phát biểu đúng A B C D Câu 53 Tiến hành thí nghiệm oxi hóa glucozơ dung dịch AgNO3 NH3 (phản ứng tráng bạc) theo bước sau: Bước 1: Cho ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm Bước 2: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 kết tủa tan hết Bước 3: Thêm - giọt glucozơ vào ống nghiệm Bước 4: Đun nóng nhẹ hỗn hợp 60 - 70°C vài phút Cho nhận định sau: (a) Sau bước 2, dung dịch ống nghiệm chứa phức bạc (b) Ở bước 4, glucozơ bị oxi hóa tạo thành muối amoni gluconat (c) Kết thúc thí nghiệm thấy thành ống nghiệm sáng bóng gương (d) Ở thí nghiệm trên, thay glucozơ fructozơ saccarozơ thu kết tủa tương tự (e) Thí nghiệm chứng tỏ glucozơ hợp chất tạp chức, phân tử chứa nhiều nhóm OH nhóm CHO Số nhận định đúng A B C D th ầ y Ph THÍ NGHIỆM 5: PHẢN ỨNG MÀU CỦA I2 VỚI HỒ TINH BỘT Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất Dụng cụ - Tinh bột, H2O, I2 - Cốc thủy tinh, đèn cồn Tiến hành Bước 1: Rót ống nghiệm khoảng ml dung dịch hồ tinh bột, cho thêm vào khoảng vài giọt dung dịch iot Bước 2: Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn, sau để nguội Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: dung dịch hồ tinh bột chuyển sang xanh tím, đun nóng màu xanh tím biến để nguội màu xanh tím lại xuất trở lại - Giải thích: Phân tử tinh bột hấp phụ iot tạo màu xanh tím Khi đun nóng, iot bị giải phóng khỏi phân tử tinh bột làm màu xanh tím Khi để nguội, iot bị hấp thụ trở lại làm dung dịch có màu xanh tím Lưu ý - Có thể nhỏ trực tiếp vài giọt dung dịch iot lên mặt cắt củ khoai lang chuối xanh ❖ BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 54 Tiến hành thí nghiệm phản ứng hồ tinh bột với iot theo bước sau đây: Bước 1: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn - ml dung dịch hồ tinh bột (hoặc nhỏ vài giọt dung dịch iot lên mặt cắt chuối xanh củ khoai lang tươi, sắn tươi) Bước 2: Đun nóng dung dịch lát, sau để nguội Phát biểu sau sai? A Do cấu tạo dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot cho màu xanh tím B Nếu nhỏ vài giọt dung dịch iot lên mặt cắt chuổi chín màu xanh tím xuất → khô ng mà u ⎯⎯ → xanh tím C Ở bước 2, màu dung dịch có biến đổi: xanh tím ⎯⎯ D Ở bước 1, xảy phản ứng iot với tinh bột, dung dịch ống nghiệm chuyển sang màu xanh tím Câu 55 Tiến hành thí nghiệm phản ứng hồ tinh bột với iot theo bước sau đây: - Bước 1: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn ml dung dịch hồ tinh bột - Bước 2: Đun nóng dung dịch lát, sau để nguội Cho phát biểu sau: Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page 55 of 63 GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 (1) Sau bước 1, dung dịch thu có màu tím (2) Tinh bột có phản ứng màu với iot phân tử tinh bột có cấu tạo mạch hở dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot cho màu xanh tím (3) Ở bước 2, đun nóng dung dịch, phân tử iot giải phóng khỏi lỗ rỗng phân tử tinh bột nên dung dịch bị màu Để nguội, màu xanh tím lại xuất (4) Có thể dùng dung dịch iot để phân biệt hai dung dịch riêng biệt gồm hồ tinh bột saccarozơ Số phát biểu đúng A B C D THÍ NGHIỆM 6: TÍNH BAZƠ CỦA ANILIN th ầ y Ph on g N TH Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất Dụng cụ - anilin, HCl, NaOH - Ống nghiệm, kẹp gỗ, … Tiến hành Bước 1: Cho vào ống nghiệm ml nước cất Bước 2: Nhỏ tiếp vài giọt anilin vào ống nghiệm, sau nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch ống nghiệm Bước 3: Nhỏ tiếp ml dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Khi cho anilin vào nước anilin khơng tan, lắng xuống đáy ống nghiệm, nhỏ thêm HCl anilin tan - Giải thích: Do anilin khơng tan nước nặng nước nên lắng xuống đáy ống nghiệm, anilin có tính bazơ nên tan phản ứng với HCl PTHH: C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl ❖ BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 56 Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm ml nước cất Bước 2: Nhỏ tiếp vài giọt anilin vào ống nghiệm, sau nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch ống nghiệm Bước 3: Nhỏ tiếp ml dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 2, chất lỏng bị phân thành lớp, lớp anilin (b) Sau bước 2, giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh (c) Sau bước 3, dung dịch thu suốt (d) Sau bước 3, dung dịch có chứa muối phenylamoni clorua tan tốt nước (e) Ở bước 3, thay HCl Br2 thấy xuất kết tủa màu vàng Số phát biểu đúng là: A B C D Tiến hành thí nghiệm sau theo bước sau: Câu 57 Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa ml nước cất, lắc đều, sau để yên Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH lỗng (dùng dư), đun nóng Cho nhận định sau: (a) Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào dung dịch thấy quỳ tím khơng đổi màu (b) Ở bước anilin tan dần (c) Kết thúc bước 3, thu dung dịch suốt (d) Ở bước 1, anilin không tan lắng xuống đáy (e) Ở thí nghiệm trên, thay anilin metylamin thu kết tương tự Số nhận định đúng A B C D Câu 58 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Nhỏ giọt anilin vào ống nghiệm chứa ml nước cất, lắc đều, sau để yên Bước 2: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch ống nghiệm, sau nhấc giấy quỳ Bước 3: Nhỏ tiếp ml dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm, lắc đều, sau để yên Bước 4: Nhỏ tiếp ml dung dịch NaOH đặc vào ống nghiệm, lắc đều, sau để yên Cho phát biểu sau: (a) Kết thúc bước 1, anilin không tan lắng xuống đáy ống nghiệm (b) Kết thúc bước 2, giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh anilin có tính bazơ (c) Kết thúc bước 3, thu dung dịch suốt (d) Kết thúc bước 4, ống nghiệm có anilin tạo thành Số phát biểu đúng Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page 56 of 63 GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 A B C Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 D th ầ y Ph on g N TH THÍ NGHIỆM 7: PHẢN ỨNG MÀU BIURE Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất Dụng cụ - Lịng trắng trứng (anbumin), NaOH, CuSO4 - Ống nghiệm, kẹp gỗ, … Tiến hành Bước 1: Cho vào ống nghiệm ml dung dịch NaOH 30% giọt dung dịch CuSO4 2% Bước 2: Thêm tiếp ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm lắc Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Ban đầu xuất kết tủa xanh lam sau kết tủa tan xuất màu tím đặc trưng - Giải thích: Ban đầu phản ứng tạo kết tủa xanh lam Cu(OH)2 theo phản ứng: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ xanh lam Phản ứng Cu(OH)2 với nhóm peptit -CO-NH- tạo sản phẩm màu tím Lưu ý - Phải dùng dư NaOH để phản ứng màu biure xảy nhanh ❖ BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 59 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm ml dung dịch lòng trắng trứng 10% ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Cho tiếp vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 2% Lắc nhẹ ống nghiệm, sau để yên vài phút Phát biểu sau dây sai? A Thí nghiệm chứng minh protein lịng trắng trứng có phản ứng màu biure B Sau bước 1, protein lịng trắng trứng bị thủy phân hồn tồn C Sau bước 2, thu hợp chất màu tím D Ở bước 1, thay ml dung dịch NaOH 30% ml dung dịch KOH 30% Câu 60 Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 bão hòa + ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa Bước 3: Thêm khoảng ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy Thí nghiệm 2: -Bước 1: Lấy khoảng ml lịng trắng trứng cho vào ống nghiệm -Bước 2: Nhỏ giọt khoảng ml dung dịch CuSO4 bão hòa -Bước 3: Thêm khoảng ml dung dịch NaOH 30% khuấy Phát biểu sau không đúng? A Các phản ứng bước xảy nhanh ống nghiệm đun nóng B Sau bước thí nghiệm 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu xanh C Sau bước thí nghiệm 2, ống nghiệm xuất kết tủa D Sau bước hai thí nghiệm, hỗn hợp thu sau khuấy xuất màu tím Câu 61 Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 bão hòa ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa Bước 3: Thêm khoảng ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy Cho nhận định sau: (a) Ở bước 1, xảy phản ứng trao đổi, tạo thành kết tủa màu xanh (b) Ở bước 3, xảy phản ứng tạo phức, kết tủa bị hịa tan, dung dịch thu có màu tím (c) Ở thí nghiệm trên, thay dung dịch CuSO4 dung dịch FeSO4 thu kết tương tự (d) Phản ứng xảy bước gọi phản ứng màu biure (e) Có thể dùng phản ứng màu biure để phân biệt peptit Ala-Gly với Ala-Gly-Val Số nhận định đúng A B C D Câu 62 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho nước vào ống nghiệm chứa benzen sau lắc (2) Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm, lắc Đun cách thủy phút, làm lạnh thêm vào ml dung dịch NaCl bão hòa (3) Cho vào ống nghiệm ml metyl axetat, sau thêm vào dung dịch NaOH dư, đun nóng (4) Cho NaOH dư vào ống nghiệm chứa dung dịch phenylamoni clorua, đun nóng (5) Cho dung dịch etyl amin vào ống nghiệm chứa dung dịch giấm ăn (6) Nhỏ ml C2H5OH vào ống nghiệm chứa nước Có thí nghiệm có tượng chất lỏng phân lớp sau hoàn thành? Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page 57 of 63 GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 A B C Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 D THÍ NGHIỆM 8: DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất Dụng cụ - Al, Fe, Cu, HCl - Ống nghiệm, kẹp gỗ, pipet Tiến hành Bước 1: Cho ml dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm Bước 2: Thêm vào ống nghiệm mẫu kim loại Al, Fe, Cu có kích thước tương đương Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Ống nghiệm chứa Al khí H2 nhanh ống nghiệm chứa Fe, ống nghiệm chứa Cu khơng có bọt khí - Giải thích: Do Al có tính khử mạnh Fe nên phản ứng xảy nhanh hơn, Cu đứng sau H nên khơng phản ứng với HCl nên khơng có bọt khí TH ❖ BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 63 Tiến hành thí nghiệm dãy điện hố kim loại theo bước sau đây: Bước 1: Lấy ống nghiệm, ống đựng khoảng ml dung dịch HCl lỗng Bước 2: Cho mẫu kim loại có kích thước tương đương Al, Fe, Cu vào ống nghiệm Bước 3: Quan sát, so sánh lượng bọt khí hiđro thoát ống nghiệm Phát biểu sau sai? A Khí H2 ống nghiệm chứa Al Fe B Ống nghiệm chứa Cu khơng khí H2 Cu khơng phản ứng với dung dịch HCl C Ống nghiệp chứa Al thoát khí mạnh ống nghiệm chứa Fe D Ống nghiệp chứa Fe khí mạnh ống nghiệm chứa Al th ầ y Ph on g N THÍ NGHIỆM 9: THÍ NGHIỆM KIM LOẠI MẠNH ĐẦY KIM LOẠI YẾU Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất Dụng cụ - Đinh sắt, dd CuSO4 - Ống nghiệm, kẹp gỗ, pipet Tiến hành Bước 1: Cho ml dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm Bước 2: Cho vào ống nghiệm đinh sắt (đã đánh gỉ), để khoảng 10 phút quan sát Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Chiếc đinh sắt phủ lớp kim loại màu đỏ, màu xanh dung dịch nhạt dần - Giải thích: Fe đẩy Cu khỏi CuSO4, Cu sinh có màu đỏ bám vào Fe Màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần có phản ứng PTHH: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 ❖ BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 64 Thực thí nghiệm theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm Bước 2: Cho vào ống nghiệm đinh sắt (đã đánh gỉ), để khoảng 10 phút quan sát Phát biểu sau đúng? A Ở bước 1, dung dịch ống nghiệm khơng màu B Sau bước 2, có lớp kim loại màu đỏ bám vào thành ống nghiệm C Thí nghiệm chứng tỏ tính oxi hóa Cu2+ mạnh tính oxi hóa Fe2+ D Nếu thay dung dịch CuSO4 dung dịch AgNO3 thu tượng tương tự THÍ NGHIỆM 10: ĂN MỊN ĐIỆN HĨA HỌC Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất Dụng cụ - Mẩu Zn, dd CuSO4, dd H2SO4 loãng - Ống nghiệm, kẹp gỗ, pipet Tiến hành Bước 1: Rót ml dung dịch H2SO4 vào hai ống nghiệm Bước 2: Thêm mẩu Zn vào ống nghiệm Quan sát lượng bọt khí ống nghiệm Bước 3: Nhỏ vài giọt CuSO4 vào ống nghiệm thứ Quan sát lượng bọt khí hai ống nghiệm Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Ban đầu lượng bọt khí hai ống nghiệm sau thêm CuSO4 lượng khí ống nghiệm thứ nhanh ống nghiệm thứ hai Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page 58 of 63 N TH GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 Chuyên Hố 10,11,12, LTĐH 2021 - Giải thích: Ban đầu khí H2 sinh ống nghiệm phản ứng Zn với H2SO4 (ăn mịn hóa học), sau thêm CuSO4 ống nghiệm thứ Zn đẩy Cu khỏi CuSO4, Cu sinh bám vào Zn tạo thành cặp điện cực dd chất đhiện li ⇒ xuất ăn mịn hóa học nên tốc độ khí nhanh so với ống nghiệm thứ hai ❖ BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 65 Thực thí nghiệm ăn mịn điện hố sau: Bước 1: Nhúng kẽm đồng (không tiếp xúc nhau) vào dung dịch H2SO4 loãng Bước 2: Nối kẽm đồng với dây dẫn có qua điện kế Phát biểu sau sai? A Sau bước 1, bọt khí thoát bề mặt kẽm B Sau bước 2, kim điện kế quay chứng tỏ xuất dòng điện C Sau bước 2, bọt khí bề mặt kẽm đồng D Trong thí nghiệm trên, sau bước 2, đồng bị ăn mịn điện hố Câu 66 Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Rót vào ống nghiệm 2, ống khoảng ml dung dịch H2SO4 loãng cho vào ống mẩu kẽm Quan sát bọt khí thoát Bước 2: Nhỏ thêm - giọt dung dịch CuSO4 vào ống So sánh lượng bọt khí ống Cho phát biểu sau: (1) Bọt khí ống nhanh so với ống (2) Ống xảy ăn mịn hố học cịn ống xảy ăn mịn điện hố học (3) Lượng bọt khí thoát hai ống (4) Ở hai ống nghiệm, Zn bị oxi hoá thành Zn2+ (5) Ở ống 2, thay dung dịch CuSO4 dung dịch MgSO4 Số phát biểu A B C D th ầ y Ph on g THÍ NGHIỆM 11: KIM LOẠI Na, Mg, Al TÁC DỤNG VỚI H2O Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất Dụng cụ - Na, Mg, Zn, H2O, phenolphtalein - Ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, giá đỡ Tiến hành Bước 1: Rót nước vào ống nghiệm thứ (3/4 ống), thêm vài giọt phenolphatalein; đặt vào giá ống nghiệm sau bỏ vào mẩu natri hạt gạo Bước 2: Rót vào ống nghiệm thứ hai thứ ba khoảng ml nước, thêm vài giọt phenolphatalein, sau đặt vào giá ống nghiệm bỏ vào ống thứ hai mẩu Mg ống nghiệm thứ ba mẩu Al Đun nóng hai ống nghiệm quan sát Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Ống nghiệm thêm Na có sủi bọt khí dung dịch chuyển sang màu hồng Ống nghiệm thêm Mg điều kiện thường dung dịch có màu hồng xung quanh mẩu Mg, đun nóng dung dịch có màu hồng Ống nghiệm thêm Al khơng có tượng - Giải thích: Do Na tác dụng với H2O điều kiện thường nên tạo dung dịch bazơ NaOH làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng Mg tác dụng đun nóng cịn Al coi khơng tác dụng ⇒ Khả tác dụng với nước giảm dần theo thứ tự: Na > Mg > Al Lưu ý - Lấy lượng nhỏ Na phải làm lớp dầu hỏa bên - Dùng giấy nhám đánh lớp oxit bên Mg Al ❖ BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 67 Thực thí nghiệm so sánh khả phản ứng với H2O Na, Mg, Al sau: Bước 1: Rót nước vào ống nghiệm thứ (3/4 ống), thêm vài giọt phenolphatalein; đặt vào giá ống nghiệm sau bỏ vào mẩu natri hạt gạo Bước 2: Rót vào ống nghiệm thứ hai thứ ba khoảng ml nước, thêm vài giọt phenolphatalein, sau đặt vào giá ống nghiệm bỏ vào ống thứ hai mẩu Mg ống nghiệm thứ ba mẩu Al sau đun nóng Phát biểu sau không đúng? A Sau bước 1, dung dịch ống nghiệm có màu hồng B Sau bước 2, dung dịch ống nghiệm chứa Mg có màu hồng C Sau bước 2, dung dịch ống nghiệm chứa Al khơng màu có mơi trường axit D Thí nghiệm chứng tỏ khả phản ứng với nước Na, Mg, Al giảm dần THÍ NGHIỆM 12: NHÔM TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page 59 of 63 GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất Dụng cụ - Al, NaOH - Ống nghiệm, kẹp gỗ Tiến hành Bước 1: Rót vào ống nghiệm ml dung dịch NaOH loãng Bước 2: Thêm vào ống nghiệm mẩu Al đun nóng Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Miếng Al tan ra, có bọt khí xuất - Giải thích: Al tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí H2 PTHH: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 ❖ BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 68 Thực thí nghiệm nhơm tác dụng với dung dịch kiềm sau: Bước 1: Rót vào ống nghiệm ml dung dịch NaOH loãng Bước 2: Thêm vào ống nghiệm mẩu Al đun nóng Phát biểu sau khơng đúng? A Sau bước 1, dung dịch ống nghiệm có khả đổi màu phenolphtalein thành hồng B Sau bước 2, ống nghiệm xuất bọt khí C Nếu thay dung dịch NaOH dung dịch KOH tượng xảy tương tự D Trong thí nghiệm trên, Al chất khử, NaOH chất oxi hóa th ầ y Ph on g N TH THÍ NGHIỆM 13: TÍNH LƯỠNG TÍNH CỦA Al(OH)3 Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất Dụng cụ - AlCl3, NH3, H2SO4, NaOH - Ống nghiệm, kẹp gỗ, pipet Tiến hành - Bước 1: Rót vào ống nghiệm khoảng ml dung dịch AlCl3, sau nhỏ dung dịch NH3 đến dư vào ống nghiệm - Bước 2: Thêm vào ống nghiệm thứ dung dịch H2SO4 loãng dư - Bước 3: Thêm vào ống nghiệm thứ hai dung dịch NaOH loãng dư Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Ban đầu xuất kết tủa keo trắng Sau thêm H2SO4 dư NaOH dư kết tủa tan hết - Giải thích: Ban đầu AlCl3 tác dụng với NH3 tạo kết tủa Al(OH)3 không tan NH3 dư Khi thêm H2SO4 NaOH kết tủa Al(OH)3 bị hịa tan phản ứng ❖ BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 69 Tiến hành thí nghiệm tính lưỡng tính Al(OH)3 sau: - Bước 1: Rót vào ống nghiệm khoảng ml dung dịch AlCl3, sau nhỏ dung dịch NH3 đến dư vào ống nghiệm - Bước 2: Thêm vào ống nghiệm thứ dung dịch H2SO4 loãng dư - Bước 3: Thêm vào ống nghiệm thứ hai dung dịch NaOH loãng dư Phát biểu sau đúng? A Sau bước 1, ống nghiệm xuất kết tủa kết tủa tan B Sau bước 2, dung dịch ống nghiệm thứ suốt màu xanh C Sau bước 3, dung dịch thu ống nghiệm thứ q tím chuyển xanh D Sau phản ứng kết thúc, chất tan hai ống nghiệm THÍ NGHIỆM 14: ĐIỀU CHẾ FeCl2 Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất Dụng cụ - Đinh sắt, dd HCl - Ống nghiệm, kẹp gỗ, pipet, đèn cồn Tiến hành - Bước 1: Cho đinh sắt đánh vào ống nghiệm - Bước 2: Rót tiếp vào ống nghiệm ml dung dịch HCl, đun nóng nhẹ Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Sủi bọt khí, dung dịch có màu xanh nhạt - Giải thích: Do Fe tác dụng với HCl tạo muối FeCl2 có màu xanh nhạt ❖ BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 70 Tiến hành thí nghiệm điều chế FeCl2 sau: - Bước 1: Cho đinh sắt đánh vào ống nghiệm - Bước 2: Rót tiếp vào ống nghiệm ml dung dịch HCl, đun nóng nhẹ Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page 60 of 63 GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 Phát biểu sau đúng? A Sau bước 1, thấy có bọt khí B Sau bước 2, dung dịch thu có màu xanh nhạt C Nếu thay dung dịch HCl dung dịch H2SO4 lỗng tượng xảy tương tự D Phản ứng chứng tỏ sắt có tính khử yếu khí hiđro on g N TH THÍ NGHIỆM 15: ĐIỀU CHẾ Fe(OH)2 Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất Dụng cụ - FeCl2, NaOH - Ống nghiệm, đèn cồn, đèn cồn Tiến hành - Bước 1: Thêm ml dung dịch NaOH vào ống nghiệm đun sôi - Bước 2: Thêm nhanh vào ống nghiệm ml dung dịch FeCl2 Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Xuất kết tủa màu trắng xanh sau chuyển dần sang nâu đỏ - Giải thích: Ban đầu phản ứng tạo Fe(OH)2 có màu trắng xanh, để lúc Fe(OH)2 bị oxi hóa tạo thành Fe(OH)3 có màu nâu đỏ Lưu ý - Đun sôi dung dịch NaOH để đẩy hết khí oxi hịa tan dung dịch ❖ BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 71 Tiến hành thí nghiệm điều chế Fe(OH)2 sau: - Bước 1: Thêm ml dung dịch NaOH vào ống nghiệm đun sôi - Bước 2: Thêm nhanh vào ống nghiệm ml dung dịch FeCl2 Phát biểu sau đúng? A Ở bước 1, mục đích việc đun sơi dung dịch NaOH để phản ứng xảy nhanh B Sau bước 2, thu chất rắn màu trắng xanh Fe(OH)2 C Sau bước 2, để thời gian thu chất rắn màu nâu đỏ Fe2O3 D Nếu không đun sôi NaOH bước màu trắng xanh sau bước quán sát rõ th ầ y Ph THÍ NGHIỆM 16: TÍNH OXI HĨA CỦA K2Cr2O7 Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất Dụng cụ - Fe, H2SO4, K2Cr2O7 - Ống nghiệm, kẹp gỗ Tiến hành - Bước 1: Cho đinh sắt đánh vào ống nghiệm chứa ml dung dịch H2SO4 - Bước 2: Nhỏ từ từ giọt K2Cr2O7 vào ống nghiệm, lắc nhẹ Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: Dung dịch từ màu da cam chuyển dần sang xanh lục - Giải thích: Do phản ứng tạo muối crom (III) có màu xanh lục ❖ BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 72 Tiến hành thí nghiệm thử tính oxi hóa K2Cr2O7 sau: - Bước 1: Cho đinh sắt đánh vào ống nghiệm chứa ml dung dịch H2SO4 - Bước 2: Nhỏ từ từ giọt K2Cr2O7 vào ống nghiệm, lắc nhẹ Phát biểu sau không đúng? A Sau bước 1, dung dịch tạo thành có chứa muối FeSO4 B Sau bước 2, dung dịch thu có màu xanh lục C Trong phản ứng trên, K2Cr2O7 chất oxi hóa, FeSO4 chất khử D Phản ứng chứng tỏ K2Cr2O7 có tính oxi hóa mạnh mơi trường kiềm THÍ NGHIỆM 17: PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH C, H Hóa chất – Dụng cụ Hóa chất Dụng cụ - CuO, C12H22O11 (saccarozơ), CuSO4 khan, dung - Ống nghiệm, kẹp gỗ, bông, đèn cồn dịch Ca(OH)2 Tiến hành Bước 1: Trộn khoảng 0,2 gam saccarozơ với 1-2 gam đồng(II) oxit, sau cho hỗn hợp ống nghiệm khô (ống số 1) thêm tiếp khoảng gam đồng(II) oxit để phủ kín hỗn hợp Nhồi nhúm bơng có rắc bột CuSO4 khan cho vào phần ống nghiệm số nút cao su có ống dẫn khí Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page 61 of 63 th ầ y Ph on g N TH GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 Bước 2: Lắp ống nghiệm lên giá thí nghiệm nhúng ống dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)2 đựng ống nghiệm (ống số 2) Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng ống số (lúc đầu đun nhẹ, sau đun tập trung vào vị trí có hỗn hợp phản ứng) Hiện tượng – Giải thích - Hiện tượng: CuSO4 khan từ màu trắng chuyển sang màu xanh; dung dịch Ca(OH)2 bị vẩn đục - Giải thích: Do phản ứng tạo nước làm CuSO4 chuyển thành CuSO4.5H2O có màu xanh; khí CO2 sinh tác dụng với Ca(OH)2 tạo kết tủa CaCO3 Lưu ý - Cần lắp ống nghiệm chúc xuống để tránh nước thoát ngưng tụ chảy ngược lại làm vỡ ống nghiệm - Kết thúc thí nghiệm cần tháo ống dẫn khí sau tắt đèn cồn, tắt đèn cồn trước nước bị hút ngược vào ống nghiệm chênh lệch áp suất làm vỡ ống nghiệm Câu 73 [QG.20 - 201] Thí nghiệm xác định định tính nguyên tố cacbon hiđro phân tử saccarozơ tiến hành theo bước sau: Bước 1: Trộn khoảng 0,2 gam saccarozơ với 1-2 gam đồng(II) oxit, sau cho hỗn hợp ống nghiệm khô (ống số 1) thêm tiếp khoảng gam đồng(II) oxit để phủ kín hỗn hợp Nhồi nhúm bơng có rắc bột CuSO khan cho vào phần ống nghiệm số nút cao su có ống dẫn khí Bước 2: Lắp ống nghiệm lên giá thí nghiệm nhúng ống dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)2 đựng ống nghiệm (ống số 2) Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng ống số (lúc đầu đun nhẹ, sau đun tập trung vào vị trí có hỗn hợp phản ứng) Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 3, màu trắng CuSO4 chuyến thành màu xanh CuSO4.5H2O (b) Thí nghiệm cịn dùng để xác định định tính nguyên tố oxi phân tử saccarozơ (c) Dung dịch Ca(OH)2 dùng để nhận biết CO2 sinh thí nghiệm (d) Ở bước số 2, lắp ống số cho miệng ống hướng lên (e) Kết thúc thí nghiệm, tắt đèn cồn, để ống số nguội hẳn đưa ống dẫn khí khỏi dung dịch ống số Số phát biểu đúng A B C D Câu 74 [QG.20 - 202] Thí nghiệm xác định định tính nguyên tố cacbon hiđro phân tử saccarozơ tiến hành theo bước sau: Bước 1: Trộn khoảng 0,2 gam saccarozơ với đến gam đồng (II) oxit, sau cho hỗn hợp vào ống nghiệm khô (ống số 1) thêm tiếp khoảng gam đồng (II) oxit để phủ kín hỗn hợp Nhồi nhúm bơng có rắc bột CuSO4 khan vào phần ống số nút nút cao su có ống dẫn khí Bước 2: Lắp ống số lên giá thí nghiệm nhúng ống dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)2 đựng ống nghiệm (ống số 2) Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng ống số (lúc đầu đun nhẹ, sau đun tập trung vào phần có hỗn hợp phản ứng) Cho phát biểu sau (a) CuSO4 khan dùng để nhận biết H2O sinh ống nghiệm (b) Thí nghiệm trên, ống số có xuất kết tủa trắng (c) Ở bước 2, lắp ống số cho miệng ống hướng lên (d) Thí nghiệm cịn dùng để xác định định tính ngun tố oxi phân tử saccarozơ (e) Kết thúc thí nghiệm: tắt đèn cồn, để ống số nguội hẳn đưa ống dẫn khí khỏi dung dịch ống số Số phát biểu đúng A B C D Câu 75 [QG.20 - 203] Thí nghiệm xác định định tính nguyên tố cacbon hidro phân tử saccarozơ tiến hành theo bước sau: Bước 1: Trộn khoảng 0,2 gam saccarozơ với 1-2 gam đồng(II) oxit, sau cho hỗn hợp ống nghiệm khô (ống số 1) thêm tiếp khoảng gam đồng(II) oxit để phủ kín hỗn hợp Nhồi nhúm bơng có rắc bột CuSO4 khan cho vào phần ống nghiệm số nút cao su có ống dẫn khí Bước 2: Lắp ống nghiệm lên giá thí nghiệm nhúng ống dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)2 đựng ống nghiệm (ống số 2) Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng ống số (lúc đầu đun nhẹ, sau đun tập trung vào vị trí có hỗn hợp phản ứng) Cho phát biểu sau: (a) Ở bước 2, lắp ống số cho miệng ống hướng lên (b) Thí nghiệm trên, CuO có vai trị chuyển nguyên tố C thành CO2, nguyên tố H thành H2O (c) Thí nghiệm cịn dùng để xác định định tính nguyên tố oxi phân tử saccarozơ (d) Dung dịch Ca(OH)2 dùng để nhận biết CO2 sinh thí nghiệm Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page 62 of 63 th ầ y Ph on g N TH GV Nguyễn Thanh Phong - 0902545351 Chuyên Hoá 10,11,12, LTĐH 2021 (e) Kết thúc thí nghiệm: tắt đèn cồn, để số nguội hẳn đưa ống dẫn khỏi dung dịch ống số Số phát biểu đúng A B C D Câu 76 [QG.20 - 204] Thí nghiệm xác định định tính nguyên tố cacbon hidro phân tử saccarozơ tiến hành theo bước sau: Bước 1: Trộn khoảng 0,2 gam saccarozơ với đến gam đồng (II) oxit, sau cho hỗn hợp ống nghiệm khơ (ống số 1) thêm tiếp khoảng gam đồng (II) oxit để phủ kín hỗn hợp Nhồi nhúm bơng có rắc bột CuSO4 khan vào phần ống số nút nút cao su có ống dẫn khí Bước 2: Lắp ống số lên giá thí nghiệm nhúng ống dẫn khí vào dung dịch Ca(OH)2 đựng ống nghiệm (ống số 2) Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng ống số (lúc đầu đun nhẹ, sau đun tập trung vào phần có hỗn hợp phản ứng) Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 3, màu trắng CuSO4 khan chuyển thành màu xanh CuSO4.5H2O (b) Thí nghiệm trên, ống số có xuất kết tủa trắng (c) Ở bước 2, lắp ống số cho miệng ống hướng lên (d) Thí nghiệm cịn dùng để xác định định tính nguyên tố oxit phân tử saccarozơ (e) Kết thúc thí nghiệm: tắt đèn cồn, để ống số nguội hẳn đưa ống dẫn khí khỏi dung dịch ống số Số phát biểu đúng A B C D _HẾT _ Thҫy chúc em ÿi thi gһp nhiӅu may mҳn ÿӅu ÿұu Ĉҥi Hӑc mà em mong muӕn Thҫy trị gҳn bó vӟi cҧ năm trӡi, giӡ chia tay nhiӅu lѭu luyӃn Thѭѫng em nhiӅu Các dạng lý thuyết mức độ vận dụng Page 63 of 63