cHUYÊN đỀ bẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ GIÚP ĐỠ CÁC EM TRONG HỌC TẬP, TIẾP THU KIẾN THỨC MỘT CÁCH ĐẦY ĐỦ HƠN. GIẢM ĐỠ VẤT VẢ TRONG HỌC TẬP
PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập Chương http://bloghoahoc.com BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN C NGUN BẢNG TUẦN HỒN CÁ C NGUN TỐ HĨA HỌC TỐ HĨA HỌC I – NGUYÊN TẮC SẮP XẾP Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố số Tên nguyên tố số p oa Số thứ tự Số hiệu ngun tử Kí hiệu hóa học ho Ơ ngun tố c.c om Các nguyên tố xếp theo chiều dần điện tích hạt nhân Các ngun tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng Các nguyên tố có số electron hóa trị xếp thành cột Đối với nguyên tố s, p, electron hóa trị electron lớp Đối với nguyên tố d, f, electron hóa trị thường electron lớp electron thuộc phân lớp d chưa hoàn chỉnh Một bảng xếp gọi hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học (hay bảng tuần hồn) Ngun tử khối trung bình II – BẢNG TUẦN HOÀN Chu kỳ (hàng) Độ âm điện Ca Canxi Cấu hình e Số oxi hóa +2 Số thứ tự chu kì gh Bảng tuần hồn có chu kì Chu kì gồm ngun tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron số lớp electron :// bl o Chu kì 1: gồm nguyên tố Hiđro Heli Chu kì 2: gồm nguyên tố Từ kim loại kiềm Liti , có lớp electron (lớp K) đến khí Neon đến khí Agon Chu kì 4: gồm 18 nguyên tố Từ kim loại kiềm Kali đến khí Kripton ht Chu kì 3: gồm nguyên tố Từ kim loại kiềm Natri Chu kì 5: gồm 18 nguyên tố Từ kim loại kiềm Rubidi Chu kì 6: gồm 32 nguyên tố Từ kim loại kiềm Xesi đến Xenon đến khí Radon Chu kì 7: chưa hồn thiện Các chu kì 1,2,3 gọi chu kì nhỏ Chu kì 4,5,6 gọi chu kì lớn Nhận xét Từ chu kì 2, chu kì bắt đầu kim loại kiềm, kết thúc khí Số electron lớp ngồi chu kì tăng từ đến "C ầ n c • b • th “ n g m in h § § § § " P a ge - - http://bloghoahoc.com Chương Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn Nhóm phân nhóm a/ Nhóm Số thứ tự nhóm ho c.c om Nhóm gồm nguyên tố có hóa trị cao oxi Hay nói cách khác, nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, đó, tính chất hóa học gần giống xếp thành cột Bảng tuần hồn có nhóm, xếp thành cột (bảng dạng ngắn) Nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron hóa trị số thứ tự nhóm (trừ hai cột cuối nhóm VIIIB) số electron hóa trị b/ Phân nhóm Phân nhóm (nhóm A) Gồm nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp s p (gọi nguyên tố s p) Nguyên tử nguyên tố thuộc phân nhóm có số electron lớp ngồi số thứ tự nhóm Phân nhóm phụ (nhóm B) lớp ngồi cùng) Khi đó: + Nếu Thí dụ: + Nếu + Nếu Thí dụ: Nhận xét số thứ tự nhóm thuộc nhóm thuộc nhóm :// b Thí dụ: lo gh oa Gồm nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp d f (gọi nguyên tố d f) Để xác định số thứ tự nhóm cần dựa vào tổng số electron hai phân lớp (với n số thứ tự nhóm thuộc nhóm ht Hai nguyên tố chu kì điện tích hạt nhân chúng khác đơn vị Hai nguyên tố thuộc phân nhóm hai chu kì số Z chúng khác hoặc 18 32 đơn vị Các nguyên tố xếp bảng thuộc chu kì (họ lantan) chu kì (họ actini) gọi nguyên tố f (là nguyên tố hiếm) III – SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN THÀNH PHẦN CẤU TẠO – TÍNH CHẤT NGUYÊN TỬ – HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, cấu hình electron lớp ngồi cùng, bán kính ngun tử, tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện, hóa trị oxit cao nhất, hóa trị hợp chất hidro, bazơ oxit, hidroxit tương ứng,…… biến đổi tuần hoàn P a ge - 66 - "A ll t h e flo w e r of t o m o rro w a re in th e s e ek s o f to d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập http://bloghoahoc.com Bán kính nguyên tử m Trong chu kì (từ trái sang phải): điện tích hạt nhân tăng dần, bán kính nguyên tử nguyên tố giảm dần Nguyên nhân: nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp electron điện tích hạt nhân tăng, lực hút hạt nhân với electron lớp tăng theo làm nguyên tử bị nén chặt lại Trong nhóm: theo chiều từ xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng dần Nguyên nhân: theo chiều từ xuống dưới, điện tích hạt nhân ngun tử có tăng dần đồng thời số lớp electron tăng lên, làm tăng nhanh khoảng cách hạt nhân với electron nên bán kính nguyên tử tăng dần .co Năng lượng ion hóa (kí hiệu I, đơn vị kJ/mol) Năng lượng ion hóa nguyên tử lượng tối thiểu cần để tách electron khỏi nguyên tử trạng thái Tương ứng với tách electron thứ nhất, thứ hai,… ta có lượng ion hóa thứ , thứ Thí dụ: phải tiêu tốn lượng oc hai oa h Trong chu kì (từ trái sang phải): theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, lượng ion hóa tăng dần Trong nhóm A từ xuống, lượng ion hóa giảm dần Độ âm điện gh Độ âm điện nguyên tố đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố phân tử Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện tăng dần Trong nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện giảm dần Sự biến đổi hóa trị nguyên tố Hợp chất //b lo Hóa trị nguyên tố liên quan chặt chẽ với electron lớp số electron phân lớp d, f lớp gần (với nguyên tố d, f – nhóm B) Trong chu kì, từ trái sang phải, hóa trị cao với oxi tăng từ đến 7, cịn hóa trị với hidro phi kim giảm từ đến Do đó, với nguyên tố phi kim thì: hóa trị cao với oxi hóa trị với hidro Trong nhóm A, hóa trị cao với oxi số thứ tự nhóm Nhóm : Oxit cao Hợp chất với hidro rắn rắn rắn khí khí khí khí ht Hợp chất hidroxit Tính axit tăng – Tính bazơ giảm Lưu ý: Cách viết công thức hidroxit biết công thức oxit Nguyên tố oxi oxit có hóa trị phải có nhiêu nhóm OH phân tử (trừ NO2, CO2 NO) Trong phân tử hidroxit số nguyên tử H không 3, số nguyên tử oxi không vượt – phải trừ số nguyên lần phân tử H2O khỏi hidroxit "C ầ n c • b • th “ n g m in h § § § § " P a ge - - Chương Bảng tuần hošn cŸc nguy˚n tố h‚a học & Định luật tuần hošn http://bloghoahoc.com Sự biến đổi tính kim loại – tính phi kim m Tính kim loại đặc trưng khả nguyên tử nguyên tố dễ nhường electron để trở thành ion dương Nguyên tử dễ nhường electron, tính kim loại ngun tố mạnh Tính phi kim đặc trưng khả nguyên tử nguyên tố dễ nhận thêm electron để trở thành ion âm Nguyên tử dễ nhận electron, tính phi kim nguyên tố mạnh Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần .co Sự biến đổi tính axit – bazơ oxit hidroxit : : Tính axit : ah Tính bazơ oc Tính axit – bazơ oxit hidroxit nguyên tố quan hệ mật thiết với tính phi kim – kim loại nguyên tố Nguyên tố có tính kim loại mạnh tính bazơ oxit hidroxit mạnh, nguyên tố có tính phi kim mạnh tính axit oxit hidroxit mạnh Chẳng hạn như: Tính kim loại : Tính phi kim : : ho Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hidroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hidroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit chúng giảm dần IV – Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN og Quan hệ vị trí cấu tạo bl Biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn suy cấu tạo ngun tử tính chất hóa học nguyên tố đó, ngược lại biết cấu tạo vỏ nguyên tử (cấu hình electron) sauy tính chất hóa học vị trí ngun tố bảng tuần hồn Cấu tạo nguyên tử Số thứ tự nguyên tố Số thứ tự chu kì Số thứ tự nhóm A Số proton, số electron Số lớp electron Số electron lớp ngồi :// Vị trí nguyên tố ht Thí dụ Biết nguyên tố 19, thuộc chu kì 4, nhóm IA, suy ra: ● Nguyên tử có 19 proton, 19 electron ● Nguyên tử có lớp electron ● Lớp ngồi có electron ● Là nguyên tố kim loại mạnh Cấu hình electron Thí dụ Biết cấu hình electron ● Ngun tố 16 ● Chu kì ● Phân nhóm VIA ● Là phi kim , suy ra: So sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố xung quanh, dự đoán tính chất nguyên tố : Dựa vào biến đổi tuần hồn tính chất P a ge - 68 - "A ll t h e flo w e r of t o m o rro w a re in th e s e ek s o f to d a y § § " PhŽn loại vš Phương phŸp giải H‚a học 10 ¼ Tập http://bloghoahoc.com Tóm lại Z tăng Trong nhóm chu kì biến đổi trái ngược om Z tăng V – MỘT SỐ NHĨM A TIÊU BIỂU Nhóm VIIIA – Nhóm khí Kí hiệu He Ne Ar Kr Xe Electron lớp c.c Tên Heli Neon Agon Kripton Xenon … 3s23p6 … 4s24p6 … 5s25p6 ho Z 10 18 36 54 Đều có lớp ngồi gồm electron (trừ He: 1s2): cấu hình electron bền vững tất oa electron ghép đơi, lớp vỏ đạt số electron ngồi bão hịa Hầu không tham gia vào phản ứng hóa học (dùng làm mơi trường trơ) Phân tử khí, gồm có ngun tử Tên Liti Natri Kali Rubiđi Xesi Kí hiệu He Ne Ar Kr Xe bl o Z 11 19 37 55 gh Nhóm IA – Nhóm kim loại kiềm Electron lớp ngồi … 2s1 … 3s1 … 4s1 … 5s1 … 6s1 ht :// Chỉ có lớ electron lớp ngồi Là kim loại điển hình Tác dụng mạnh với oxi tạo thành oxit bazơ tan nước: Tác dụng mạnh với nước nhiệt độ thường tạo thành hidro hidroxit kiềm mạnh: Tác dụng với phi kim khác tạo thành muối: Nhóm VIIA – Nhóm halogen Z 17 35 53 Tên Flo Clo Brom Iot Kí hiệu F Cl Br I Electron lớp … 2s22p5 … 3s23p5 … 4s24p5 … 5s25p5 Có electron lớp ngồi Là phi kim điển hình Tác dụng mạnh với kim loại cho muối như: KBr, MgCl2, …… Tác dụng với hidro tạo hợp chất khí HF, HCl, HBr, HI Dung dịch nước chúng có tính axit Hidroxit halogen axit, chẳng hạn như: HClO, HClO3, …… "C ầ n c • b • th “ n g m in h § § § § " P a ge - -