4 Số thứ tự của nhóm bằng số electron của nguyên tử 5 Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhâ[r]
(1)LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC & LUYỆN THI ĐH HÓA HỌC: 0979.817.885 BÀI 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I HỆ THỐNG HÓA LÝ THUYẾT CƠ BẢN NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN + Sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử + Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng + Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC a Ô nguyên tố + Ô nguyên tố cho ta biết: Số hiệu nguyên tử; kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tử đó + Mỗi nguyên tố hoá học xếp vào ô Số thứ tự ô đúng số hiệu nguyên tử nguyên tố đó + Số hiệu nguyên tử có trị số điện tích hạt nhân và số electron nguyên tử Thí dụ : Nhôm (Al) chiếm ô 13 bảng tuần hoàn, số hiệu nguyên tử nguyên tố Al là 13, số đơn vị điện tích hạt nhân là 13, hạt nhân có 13 proton và vỏ electron nguyên tử Al có 13 electron b Chu kì + Chu kì là dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần + Số thứ tự chu kì số lớp electron + Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử tăng dàn từ đến electron + Tính kim loại các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố tăng dần + Chu kì nào bắt đầu kim loại kiềm (trừ chu kì 1), cuối chu kì là là phi kim mạnh và kết thúc khí Bảng tuần hoàn gồm chu kì Các chu kì đánh số từ đến Chu kì gồm nguyên tố là hiđro (Z = 1) và heli (Z = 2) Nguyên tử hai nguyên tố này có lớp electron Chu kì gồm nguyên tố, bắt đầu là liti (Z = 3) và kết thúc là neon (Z = 10) Nguyên tử các nguyên tố này có lớp electron Chu kì gồm nguyên tố, natri (Z = 11) và kết thúc là agon (Z = 18) Nguyên tử các nguyên tố này có lớp electron c Nhóm + Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, đó có tính chất hoá học gần giống và xếp cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân + Số thứ tự nhóm số electron lớp ngoài cùng nguyên tử + Số lớp electron nguyên tử tăng dần (tăng từ đến 7) + Tính kim loại các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố giảm dần Fr là kim loại hoạt động hóa học mạnh – F là phi kim hoạt động hóa học mạnh TẠP CHÍ HÓA HỌC & TUỔI TRẺ © HOAHOC.ORG Trang Ngô Xuân Quỳnh - 0979.817.885 – Ym: netthubuon – : admin@hoahoc.org – Fb: facebook.com/hoahoc.org Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người và để tự khẳng định mình! Thầy giáo bạn có thể dắt bạn đến cửa; đạt học là việc tùy thuộc vào người ! Bảng các nguyên tố xếp theo các nguyên tắc trên gọi là bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (gọi tắt là bảng tuần hoàn) (2) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC & LUYỆN THI ĐH Nhóm Chu Nhóm I Nhóm II Nhóm III HÓA HỌC: 0979.817.885 Nhóm IV Nhóm V Nhóm VI Nhóm VII Nhóm VIII 1 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Nhóm I Nhóm II Nhóm III Nhóm IV Nhóm V Nhóm VI Nhóm VII Nhóm VIII A2O AO A2O3 AO2 A2O5 AO3 A2O7 AH4 AH3 AH2 AH Nhóm Chu kì Hóa trị liên kết với oxi Hóa trị liên kết với hidro Công thức xác định phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất: 2A %A 2A 5O 100% Ví dụ: Với công thức A2O5: %O 5O 100% 2A 5O A %A A 2O 100% AO2: %O 2O 100% A 2O A %A A 3H 100% Với công thức AH3: %H 3H 100% A 3H A %A A 4H 100% AH4: %H 4H 100% A 4H Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC a Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố Ví dụ: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố A và so sánh với các nguyên tố lân cận b Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó Ví dụ: Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 16+, lớp electron lớp electron ngoài cùng có electron Hãy cho biết vị trí X bảng tuần hoàn và tính chất nó TẠP CHÍ HÓA HỌC & TUỔI TRẺ © HOAHOC.ORG Trang Ngô Xuân Quỳnh - 0979.817.885 – Ym: netthubuon – : admin@hoahoc.org – Fb: facebook.com/hoahoc.org Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người và để tự khẳng định mình! Thầy giáo bạn có thể dắt bạn đến cửa; đạt học là việc tùy thuộc vào người ! kì (3) LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC & LUYỆN THI ĐH HÓA HỌC: 0979.817.885 II HỆ THỐNG BÀI TẬP Hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn PHƯƠNG PHÁP: - Gọi kí hiệu chung cho hai kim loại là M (kim loại kiềm có hóa trị 1; kiềm thổ có hóa trị 2) - Xác định số mol kim loại M , sau đó xác định khối lượng mol kim loại A Hai kim loại A và B phải hai chu kì liên tiếp A< M <B M Dựa vào vị trí kim loại bảng tuần hoàn ta suy kim loại - Để xác định khối lượng kim loại, ta phải xác định số mol kim loại Gọi x và y là số mol hai kim loại A và B Thiết lập mối liên hệ x và y với các số liệu và các kiện đề bài để lập hệ: x y x x y y Sau đó tính khối lượng dựa vào công thức: m n.M - Nếu đề bài xác định % khối lượng kim loại thì ta dựa theo cách tính sau: %A mA 100% mA mB %B = 100% - %A Xác định nguyên tố thông qua công thức hợp chất với hidro và hợp chất với oxi PHƯƠNG PHÁP + Nguyên tố R nhóm n => Nguyên tố R có hóa trị cao liên kết với oxi là n => Công thức: R2On Hóa trị liên kết với hidro là (8-n) [R tạo hợp chất khí với hidro] 2A %A 2A nO 100% A2On %O nO 100% 2A nO AH8-n => Công thức: RH8-n A %A A (8 n)H 100% %H (8 n)H 100% A (8 n)H Một số dạng toán khác (So sánh tính chất các kim loại, phi kim, ) - Để có thể so sánh tính chất các kim loại thì ta phải gắn các kim loại vào bảng tuần hoàn, sau đó dựa vào biến đổi tính chất chúng xét theo chu kì, theo nhóm) TRONG MỘT CHU KÌ TRONG MỘT NHÓM XÉT THEO CHIỀU TĂNG DẦN CỦA ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN - Tính kim loại giảm Tính phi kim tăng - Tính kim loại tăng Tính phi kim giảm - Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử tăng - Số lớp electron nguyên tử tăng TẠP CHÍ HÓA HỌC & TUỔI TRẺ © HOAHOC.ORG Trang Ngô Xuân Quỳnh - 0979.817.885 – Ym: netthubuon – : admin@hoahoc.org – Fb: facebook.com/hoahoc.org Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người và để tự khẳng định mình! Thầy giáo bạn có thể dắt bạn đến cửa; đạt học là việc tùy thuộc vào người ! B (4) HÓA HỌC: 0979.817.885 III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ÔN LUYỆN Câu 1: Cho các ý nhận xét sau: (1) Bảng tuần hoàn sếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử (2) Số hiệu nguyên tử có trị số số đơn vị điện tích hạt nhân và số notron nguyên tử (3) Số hiệu nguyên tử chính là số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn (4) Số thứ tự nhóm số electron nguyên tử (5) Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp electron và xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (6) Số thứ tự chu kì số electron lớp ngoài cùng (7) Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử tăng dần từ đến electron (8) Trong chu kì, tính kim loại các nguyên tố tăng (9) Trong nhóm tính kim loại các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim các nguyên tố giảm dần (10) Đầu chu kì là kim loại kiềm, cuối chu kì là halogen, kết thúc chu kì là khí Số nhận xét đúng là: A B C D Câu 2: Số thứ tự ô nguyên tố HTTH A Số hiệu nguyên tử B Số khối C Số nơtron D Khối lượng nguyên tử Câu Trong chu kỳ, từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì A tính kim loại tăng, tính phi kim tăng B tính kim loại tăng, tính phi kim giảm C tính kim loại giảm, tính phi kim tăng D tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidrô có công thức RH3 Trong oxit bậc cao R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Xác định nguyên tố đó A Nitơ B Photpho C Lưu huỳnh D Cacbon Câu Khi cho 0,6 g kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí H2 (đktc) Kim Loại là: A Mg B Ca C Ba D Sr Câu Oxit cao nguyên tố R có công thức là R2O5 hợp chất với hiđro, R chiếm 82,35% khối lượng Vậy R là: A 14N B 122 Sb C 31P D 75As Câu Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kỳ liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Hai kim loại đó là: A Sr và Ba B Ca và Sr C Mg và Ca D Be và Mg Câu Hợp chất với hiđro nguyên tố có công thức là RH4 Oxit cao R chứa 53,33% oxi khối lượng Nguyên tố R là: A C (M=12) B Pb (M=207) C Sn (M=119) D Si (M=28) Câu Cho 12 gam kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl thì thu 11,2 lít khí H2 (đktc) Kim loại đó là: A Mg (24) B Be (9) C Ca (40) D Ba (137) Câu 10 Hoà tan hoàn toàn 0,31 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm IA vào nước thì thu 0,112 lít khí hiđro ( đktc) X và Y là: A Na (23) và K (39) B Rb (85) và Cs (133) C Li (7) và Na (23) D K (39) và Rb (85) Câu 11 Nguyên tố X có công thức ôxit cao với ôxi là X2O5 Vậy công thức X với Hidro là: A XH3 B XH4 C XH D XH5 Câu 12 Nguyên tố R có công thức oxit cao là RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro là: A RH3 B RH4 C H2R D HR Câu 13 Oxit cao nguyên tố có dạng R2O5 Hợp chất nó với hiđro đó R chiếm 91,18 % khối lượng Nguyên tố R là: A Nitơ (N=14) B Photpho (P=31) C Asen (As=75) D Đáp án khác Câu 14: Nguyên tử các nguyên tố chu kỳ có cùng số A proton B nơtron C electron hoá trị D lớp electron Câu 15: Số hiệu nguyên tử các nguyên tố bảng tuần hoàn cho biết các giá trị nào sau đ y A Số electron hoá trị B Số proton hạt nh n C Số electron nguyên tử D Số proton và số electron Câu 16: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch aCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, c cạn dung dịch thu m gam muối clorua khan Giá trị m là A 26,6 B 27,6 C 26,7 D 25,6 TẠP CHÍ HÓA HỌC & TUỔI TRẺ © HOAHOC.ORG Trang Ngô Xuân Quỳnh - 0979.817.885 – Ym: netthubuon – : admin@hoahoc.org – Fb: facebook.com/hoahoc.org Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để làm người và để tự khẳng định mình! Thầy giáo bạn có thể dắt bạn đến cửa; đạt học là việc tùy thuộc vào người ! LỚP BỒI DƯỠNG KIẾN THỨC & LUYỆN THI ĐH (5)