Phát triển năng lực nghiên cứu khoa học cho học sinh trong dạy học hóa học lớp 11 trung học phổ thông

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Nguyễn Thị Phương Thảo PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC NGHIÊN CỨU KHOA HỌC CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Thành phố Hồ Chí Minh – 2019 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Nguyễn Thị Phương Thảo PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC NGHIÊN CỨU KHOA HỌC CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HĨA HỌC LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Chun ngành: Lí luận phương pháp dạy học mơn Hoá học Mã số : 8140111 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: TS PHẠM THỊ NGỌC HOA Thành phố Hồ Chí Minh – 2019 LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan số liệu kết nghiên cứu luận văn trung thực chưa sử dụng để bảo vệ học vị Mọi giúp đỡ cho việc thực luận văn cảm ơn thơng tin trích dẫn luận văn rõ nguồn gốc rõ ràng phép cơng bố Tp Hồ Chí Minh, ngày 28 tháng năm 2019 Tác giả Nguyễn Thị Phương Thảo LỜI CẢM ƠN Tôi xin gửi lời cảm ơn trân trọng đến Ban Giám hiệu Trường Đại học Sư phạm Thành phố Hồ Chí Minh, Phịng Sau đại học tạo điều kiện thuận lợi để khóa học hồn thành tốt đẹp Cùng với học viên lớp Cao học Lí luận phương pháp dạy học Hóa học, chân thành cảm ơn quý thầy cô giảng viên tận tình giảng dạy, mở rộng làm sâu sắc kiến thức chuyên môn, chuyển hiểu biết loại Giáo dục học Hóa học đến cho Đặc biệt, xin gửi lời tri ân đến TS Phạm Thị Ngọc Hoa Cô dành nhiều thời gian tận tình hướng dẫn, góp ý, sửa chữa, bổ sung ý kiến kinh nghiệm quý báu suốt q trình tơi nghiên cứu hồn thành luận văn Tôi xin gửi lời cảm ơn đến Ban Giám hiệu, thầy cô em học sinh trường trung học phổ thông Trần Văn Giàu Trung học phổ thông Lý Thường Kiệt Thành phố Hồ Chí Minh có nhiều giúp đỡ q trình thực nghiệm sư phạm đề tài Cuối cùng, xin cảm ơn gia đình, bạn bè thân thuộc ln chỗ dựa tinh thần vững chắc, giúp thực tốt luận văn Thành phố Hồ Chí Minh - 2019 Tác giả MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cam đoan Lời cảm ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình MỞ ĐẦU Chương CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu 1.1.1 Trên giới 1.1.2 Ở Việt Nam 1.2 Đổi phương pháp dạy học 1.2.1 Định hướng đổi phương pháp dạy học 1.2.2 Đổi phương pháp dạy học nhằm trọng phát triển lực học sinh 11 1.2.3 Phương pháp nghiên cứu dạy học hoá học phát triển lực nghiên cứu khoa học cho học sinh 12 1.3 Năng lực 15 1.3.1 Khái niệm lực 15 1.3.2 Các lực chung 15 1.3.3 Các lực chun biệt với mơn hóa học 15 1.3.4 Năng lực nghiên cứu khoa học 16 1.4 Thực trạng phát triển lực NCKH HS THPT 18 1.4.1 Mục đích điều tra 18 1.4.2 Đối tượng điều tra 19 1.4.3 Kết điều tra 19 Tiểu kết chương 28 Chương CÁC BIỆN PHÁP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC NGHIÊN CỨU KHOA HỌC CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP 11 THPT 29 2.1 Sơ lược chương trình hóa học Hữu lớp 11 THPT điều cần lưu ý nhằm phát triển NL NCKH cho HS 29 2.2 Biện pháp 1: Tăng cường dạy học theo phương pháp nghiên cứu 32 2.2.1 Nguyên tắc đề xuất biện pháp tăng cường dạy học theo phương pháp nghiên cứu 32 2.2.2 Thiết kế số giáo án dạy học theo phương pháp nghiên cứu 35 2.3 Biện pháp 2: Hướng dẫn giải tập theo phương pháp Thử - sai 54 2.3.1 Cơ sở khoa học việc giải tập theo phương pháp Thử - sai 54 2.3.2 Một số tập giải theo phương pháp “Thử - Sai” 55 2.4 Biện pháp 3: Giao cho học sinh nhiệm vụ học tập, tập nghiên cứu nhỏ 59 2.4.1 Cơ sở khoa học việc giao nhiệm vụ học tập, tập nghiên cứu nhỏ 59 2.4.2 Nội dung việc giao tập nghiên cứu nhỏ 60 2.4.3 Xây dựng công cụ đánh giá lực nghiên cứu khoa học 74 2.5 Thiết kế thang đo công cụ đánh giá lực nghiên cứu khoa học học sinh 74 2.5.1 Nguyên tắc quy trình thiết kế thang đo lực nghiên cứu khoa học 74 2.5.2 Bài kiểm tra 15 phút trước thực nghiệm 75 2.5.3 Bài kiểm tra 15 phút sau thực nghiệm 77 Tiểu kết chương 79 Chương THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 80 3.1 Mục đích thực nghiệm 80 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm 80 3.3 Tiến trình thực nghiệm sư phạm 80 3.3.1 Xác định lớp thực nghiệm – đối chứng 80 3.3.2 Danh sách lớp thực nghiệm – đối chứng giáo viên dạy thực nghiệm 93 3.4 Tiến hành thực nghiệm sư phạm 94 3.4.1 Chuẩn bị nội dung thực nghiệm 94 3.4.2 Tiến hành thực nghiệm sư phạm thu thập kết 94 3.5 Phân tích kết thực nghiệm sư phạm 104 3.5.1 Phân tích kết điểm thi HKII cặp TN – ĐC sau thực nghiệm 105 3.5.2 Phân tích kết điểm số so sánh NL NCKH HS kiểm tra 15 phút sau TN 112 3.5.3 Phân tích lực nghiên cứu khoa học qua tập nghiên cứu nhỏ 116 3.6 Ý kiến giáo viên học sinh sau thực ngiệm sư phạm 117 Tiểu kết chương 121 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 122 TÀI LIỆU THAM KHẢO 124 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT ĐC : đối chứng ĐHSP : đại học sư phạm GV : giáo viên HS : học sinh KHKT : khoa học kỹ thuật NCKH : nghiên cứu khoa học NL NCKH : lực nghiên cứu khoa học Nxb : nhà xuất PPDH : phương pháp dạy học PPNC : phương pháp nghiên cứu SGK : sách giáo khoa STT : số thứ tự TB : trung bình THPT : trung học phổ thông TN : thực nghiệm TNSP : thực nghiệm sư phạm TS : tiến sĩ Tp.HCM : thành phố Hồ Chí Minh DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1 Liệt kê số phương pháp dạy học 10 Bảng 1.2 Liệt kê số kỹ thuật dạy học 10 Bảng 1.3 Cấu trúc lực 14 Bảng 1.4 Các biểu NL NCKH học sinh 17 Bảng 1.5 Thang đo lực nghiên cứu khoa học hóa học 17 Bảng 1.6 Danh sách trường có giáo viên thực điều tra 19 Bảng 1.7 Danh sách HS trường có HS thực điều tra 19 Bảng 1.8 Phiếu điều tra GV kết điều tra 19 Bảng 1.9 Phiếu điều tra HS kết điều tra 25 Bảng 2.1 Nội dung, cấu trúc chương trình hóa học hữu lớp 11 THPT 29 Bảng 3.1 Tần số luỹ tích kiểm tra tiết cặp TN1 ĐC1 87 Bảng 3.2 % học lực kiểm tra tiết cặp TN1 ĐC1 87 Bảng 3.3 Tần số luỹ tích kiểm tra tiết cặp TN2 ĐC2 87 Bảng 3.4 % học lực kiểm tra tiết cặp TN2 ĐC2 88 Bảng 3.5 Tần số luỹ tích kiểm tra tiết cặp TN3 ĐC3 88 Bảng 3.6 % học lực kiểm tra tiết cặp TN3 ĐC3 88 Bảng 3.7 Kết kiểm tra 15 phút trước TN cặp TN ĐC 91 Bảng 3.8 Tần số luỹ tích kiểm tra 15 phút trước TN cặp TN3 – ĐC3 91 Bảng 3.9 % học lực kiểm tra 15 phút trước TN cặp TN3 – ĐC3 91 Bảng 3.10 Tần số luỹ tích kiểm tra 15 phút trước TN lớp TN ĐC 92 Bảng 3.11 % học lực kiểm tra 15 phút trước TN tổng lớp TN ĐC 92 Bảng 3.12 Danh sách lớp TN-ĐC GV dạy thực nghiệm 93 Bảng 3.14 % học lực kết điểm thi HKII cặp TN3 – ĐC3 110 Bảng 3.15 Phân phối tần suất, tần số lũy tích điểm kiểm tra HKII tổng lớp TN– ĐC 110 Bảng 3.16 % học lực kết điểm thi HKII tổng lớp TN – ĐC 111 Bảng 3.17 Phân phối tần số lũy tích kiểm tra 15 phút tổng lớp TN– ĐC 112 Bảng 3.18 So sánh học lực HS dựa vào kết kiểm tra 15 phút sau thực nghiệm 112 Bảng 3.19 Phân phối tần số kết câu câu kiểm tra 15 phút sau TN tổng lớp TN – ĐC 115 Bảng 3.20 So sánh phát triển NL NCKH HS 116 Bảng 3.21 Kết nghiên cứu đánh giá NL NCKH HS sau TN thông qua tập nghiên cứu nhỏ 116 Bảng 3.22 Phiếu điều tra ý kiến HS sau TNSP 117 PL2 + Hoá chất:  Dung dịch phenol, Na dung dịch Br2 để bàn GV  Dung dịch NaOH, etanol để bàn nhóm + Dụng cụ: ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, giá thí nghiệm - Video clip, tranh ảnh, SGK - Phiếu học tập - Giấy A4 để tập vẽ sơ đồ tư Học sinh - SGK - Xem trước nhà, hoàn thành phiếu học tập IV HỌAT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tình hình lớp (1 phút) Kiểm tra cũ (5 phút) Viết phương trình hố học thể tính chất hóa học ancol etylic? Giảng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tìm hiểu định nghĩa phân loại phenol (phương pháp đàm thoại) (5 phút) - Hợp chất hữu phân tử có nhóm OH liên kết trực tiếp với cacbon no ancol Cịn nhóm OH liên kết với vịng benzen thuộc loại hợp chất gì? - Giới thiệu số cơng thức - Giống nhau: cấu tạo (A, B, C) có nhóm –OH +Đều có vịng benzen có vịng benzen, u cầu học +Đều có nhóm OH sinh tìm điểm điểm giống - Khác nhau: khác từ cơng thức + Chất A B có nhóm OH gắn trực tiếp vào PL3 OH vịng benzene C H 2OH OH C H3 A B thông qua nhóm CH2 C - Thơng báo: A B phenol - Yêu cầu HS rút định nghĩa phenol + Chất C nhóm OH gắn gián tiếp vào vòng benzen Phenol hợp chất hữu mà phân tử chúng có nhóm hiđroxyl (-OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử C vòng benzen (hợp chất A B) VD: OH HO CH3 – metyl phenol Phenol - yêu cầu HS nghiên cứu SGK Dựa theo số lượng nhóm –OH phân tử Có cho biết dựa vào sở để loại phenol: phân loại phenol? Có loại a) Phenol đơn chức: phân tử có nhóm –OH phenol? phenol Vd: HO HO HO CH3 CH3 CH3 m- Crezol o- Crezol p- Crezol b) Phenol đa chức: phân tử có hai hay nhiều nhóm –OH phenol Vd: OH OH OH OH HO OH OH OH OH Rezoxinol Catchol Hidroquinon Progalol PL4 Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lý phenol (phương pháp sử dụng SGK) (3 phút) - Các em đọc SGK cho HS tìm hiểu tính chất vật lý phenol dựa vào biết phenol có đặc điểm SGK, hồn thành phiếu học tập số 1: trạng thái, màu sắc, nhiệt nóng - Phenol chất rắn, khơng màu, tan nước chảy, tính tan? Phenol có độc lạnh, dễ tan nước nóng, tan tốt etanol, khơng? ete axeton - Phenol dễ chảy rữa, để lâu khơng khí bị oxi hố có màu hồng - Thơng báo: để có phenol lỏng, - Phenol độc, gây cho da ta phải chưng cất phenol rắn Hoạt động 3: Nghiên cứu phản ứng phenol (15 phút) Bước 1: Phát vấn đề nghiên cứu - yêu cầu HS quan sát tranh vẽ HS quan sát tranh vẽ, hoàn thành phiếu học tập số mơ hình phân tử phenol 2: HO 1) Hãy vẽ công thức cấu tạo - CTCT phenol: phenol - Phenol gồm nhóm: nhóm–OH vịng benzen 2) Cho biết phenol gồm + O có độ âm điện lớn H  Mật độ e nhóm nguyên tử nào? liên kết O – H dịch chuyển nguyên tử O  3) Nêu ảnh hưởng nhóm liên kết O -¦- H yếu ngun tử đến tính chất + Nhóm OH đẩy electron, dồn điện tử vị trí: phenol ortho, para vịng benzen + Vòng benzen rút electron, làm cho liên kết O – H phân cực yếu Bước 2: Xây dựng giả thuyết - Hãy nhận định phenol có phản - liên kết O -¦- H yếu làm cho nguyên tử H PL5 ứng H nhóm – OH tương nhóm –OH linh động  phenol cho phản tự ancol H vị trí ortho, ứng H giống ancol para vòng benzen tương tự + Nhóm OH đẩy electron, dồn điện tử vị trí: toluen khơng? 2,4,6 vịng benzen, nguyên tử H vị trí linh động, dễ benzen  phenol cho phản ứng H vị trí 2,4,6 dễ so với benzen toluen Bước 3: Đề xuất cách chứng minh giả thuyết Các em nhớ lại phản - Phenol thực phản ứng tương tự ứng: ancol Na có nhóm OH Ta tiến + Ancol tác dụng với Na hành thí nghiệm với phenol Na + Toluen tác dụng với Br2 khan - Phenol dễ H vị trí 2,4,6 (có xúc tác Fe) HNO3 đặc nguyên tử Br nhóm –NO2 so với benzen (có xúc tác H2SO4 đặc) toluen Ta làm thí nghiệm với phenol dung dịch Br2 Bước 4: Tiến hành thí nghiệm, thu thập tư liệu chứng minh giả thuyết - Lần lượt phân phát hoá chất: - Tiến hành thí nghiệm, ghi kết thí nghiệm, ống nghiệm chứa 2ml phenol tượng viết phương trình hố học vào phiếu mẩu Na cho nhóm học tập số GV theo sát nhóm làm thí + Thí nghiệm 1: Phenol tác dụng với Na: nghiệm (tránh phenol) OH ONa + Na + 1/2 H2 Hiện tượng: sủi bọt khí - Phân phát ống nghiệm chứa + Thí nghiệm 2: Phenol tác dụng với dung dịch Br2 PL6 2ml dung dịch phenol bình OH OH Br đựng dung dịch Br2 pha lỗng Br + 3HBr + 3Br2 cho nhóm 3, Br Hiện tượng: có kết tủa trắng 2,4,6-tribrom phenol Bước 5: Kết luận - GV yêu cầu HS rút tính chất + Ảnh hưởng nhóm –OH đến vịng benzen: hố học phenol, giải thích Nguyên tử H phân tử phenol dễ bị thay dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử H benzen (phản ứng với dd phenol Br2 HNO3) OH OH Br Br + 3HBr + 3Br2 Br (Kết tủa trắng 2,4,6 – tribrom phenol) OH OH O 2N NO + 3HNO3 + 3H2O NO (Kết tủa vàng 2,4,6 – trinitro phenol) (axit picric) + Ảnh hưởng vịng benzen đến nhóm –OH: Vịng benzen làm tăng khả phản ứng nguyên tử H nhóm –OH ancol OH ONa + 1/2 H2 + Na (natri phenolat) Hoạt động 4: Nghiên cứu tính axit yếu phenol (5 phút) Bước 2: Đặt vấn đề xây dựng giả thuyết PL7 O H Vòng benzen rút electron, mật Vòng benzen phân tử phenol rút electron độ electron nguyên tử O dồn nhóm ankyl phân tử ancol  H vịng benzen làm cho liên kết nhóm OH phenol linh động ancol O – H khơng bền   ngun tử H nhóm OH phenol nguyên tử H nhóm OH linh động H axit? phenol linh động Vậy độ linh động đến mức nào? Có giống H nhóm OH ancol khơng? Bước 3: Tìm phương án giải Cho phenol tác dụng với bazơ Bước 4:Thu thập liệu chứng minh giả thuyết Phân phát hố chất: phenol, - Tiến hành thí nghiệm, ghi kết thí nghiệm, NaOH theo dõi giúp đỡ tượng viết phương trình hố học vào phiếu nhóm thí nghiệm học tập số OH ONa + NaOH + natri phenolat Hiện tượng: phenol tan, dung dịch trở nên suốt Bước 5: Kết luận Phenol tác dụng với NaOH, phenol có tính - Dẫn dắt: Tính axit phenol axit so với axit vơ khác HS tiến hành thí nghiệm, ghi kết thí nghiệm, H2O PL8 nào? Các em thử làm thí tượng viết phương trình hố học vào phiếu nghiệm cho natriphenolat tác học tập số dụng với HCl, quan sát ONa OH tượng viết phương trình hố + HC l học + NaC l - Thơng báo: Tính axit Hiện tượng: Dung dịch bị vẩn đục phenol yếu, yếu axit OH ONa cacbonic, nên không làm quỳ tím + CO2 + H2O hố đỏ bị CO2 đẩy khỏi + NaHCO3 dung dịch muối - u cầu HS viết phương trình Kết luận: phenol có tính axit yếu, yếu axit hố học dẫn CO2 vào dung cacbonic dịch Natri phenolat rút kết luận Hoạt động 5: Tìm hiểu cách điều chế ứng dụng phenol (5 phút) - Cho HS quan sát sơ đồ điều - Điều chế chế phenol công nghiệp SGK - Yêu cầu HS đọc SGK, tự tìm hiểu ứng dụng phenol - Ứng dụng: - Sản xuất nhựa phenol fomanđehit - Sản xuất dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc nổ, chất kích thích tăng trưởng, chất diệt cỏ, diệt nấm mốc… PL9 Hoạt động 6: Củng cố nhắc nhở (6 phút) GV yêu cầu nhóm viết sơ đồ tư duy, tóm tắt toàn phenol giấy A4 HS tiến hành thảo luận nhóm viết sơ đồ tư PL10 Nhóm: Tên thành viên: PHIẾU HỌC TẬP SỐ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHENOL Trạng thái: Màu sắc: Nhiệt nóng chảy: Tính tan: Phenol có độc khơng? Nhóm: Tên thành viên: PHIẾU HỌC TẬP SỐ CẤU TẠO PHENOL 1) Viết CTPT CTCT phenol 2) Cho biết phenol gồm nhóm nguyên tử nào? 3) Nêu ảnh hưởng nhóm ngun tử đến tính chất phenol PL11 Nhóm: Tên thành viên: PHIẾU HỌC TẬP SỐ TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHENOL - Nêu tượng, viết phương trình hố học thí nghiệm sau PHẢN ỨNG THẾ CỦA PHENOL + Thí nghiệm 1: Phenol tác dụng với Na + Thí nghiệm 2: Phenol tác dụng với dung dịch Br2: + Thí nghiệm 3: Phenol tác dụng với dung dịch HNO3 đặc/H2SO4 đặc PHẢN ỨNG THỂ HIỆN TÍNH AXIT YẾU CỦA PHENOL + Thí nghiệm 4: Phenol tác dụng với NaOH + Thí nghiệm 5: Dung dịch Natri phenolat tác dụng với HCl + Thí nghiệm 6: Dung dịch Natri phenolat tác dụng với axit cacbonic PL12 Phụ lục Ảnh chụp sản phẩm dự án “SẢN XUẤT RƯỢU TRÁI CÂY LÊN MEN” Sản phẩm rượu Sơri Tem “chống hàng giả” rượu Sơri Sản phẩm rượu Thanh Long ”Minh Anh” Nhãn sản phẩm tự thiết kế rượu Thanh long PL13 Sản phẩm rượu nho “Chú Nghĩa” mẫu Rượu thơm nguyên chất tem nhãn chai tự thiết kế tự thiết kế PL14 Phụ lục ĐỀ KIỂM TRA MƠN HỐ HỌC – HỌC KÌ II TRƯỜNG THPT LÝ THƯỜNG KIỆT, NĂM 2017 – 2018 Thời gian: 45 phút ĐỀ BÀI Câu 1: (2 điểm) a) Từ axetilen, viết phản ứng điều chế C2H5OH (các chất vơ cần thiết coi có sẵn) b) Viết công thức cấu tạo đồng phân ancol gọi tên ứng với công thức phân tử C3H8O Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình hóa học theo chuỗi sau 1  2 CH4  HCHO  Ag 3  4  CH  C H  C6 H 5  6  C H Cl  C H  C H Br Câu 3: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt chất lỏng chứa lọ nhãn sau: phenol, anđehit axetic (etanal), benzen, ancol etylic Câu 4: (4 điểm) a) Cho 12,8 (g) ancol no, đơn chức, mạch hở A tác dụng hết với kali, sinh 4,48 (l) khí hiđro (đktc) Tìm cơng thức ancol A gọi tên b) Lấy m (g) hỗn hợp gồm ancol A phenol đem tác dụng với kali dư sinh 2,24 (l) khí (đktc) Lấy m (g) hỗn hợp cho tác dụng với dung dịch KOH thấy dùng vừa đủ 200 (ml) dung dịch KOH 0,5M Tính khối lượng m (g) - Hết Cho nguyên tử khối (u): H = ; C = 12 ; O = 16 ; K = 39 PL15 ĐÁP ÁN Câu Đáp án Điểm  C2H4 a) C2H2 + H2  to Pd/PbCO C2H4 + H2O  H 2SO loang to (2 C H2 điểm) C H2 CH Sai 0,5 điều kiện, 0,25x2 C H3 OH OH b) propan- 1- ol -0,25/ phương propan- 2- ol 0,25x2 a) trình) Sai xt  HCHO + H2O 1) CH4 + O2  to 0,25 t  2) HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O  (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 (2 3) 2CH4  C2H2 + 3H2  C6H6 4) 3C2H2  C 600o C as   0,5 cân 1500o C LLN 5) C6H6 + 3Cl2 điều kiện, o điểm) 0,5 C2H5OH C H3 C H3 Ghi 0,25 (-0,125/ 0,25 phương 0,5 trình) C6H6Cl6 Fe,t   C6H5Br + HBr o 6) C6H6 + Br2 0,25 0,5/chất Sai chất Phenol Andehit Benzen Ancol axetic (2 điểm) AgNO3/NH3  trắng (to) sáng dd Br2 Na etylic - Hiện đầu tượng: không 0,25 chấm - chất Phương sau màu trình: Cịn lại H2 t  CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  o CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 0,25 PL16 OH OH Br Br + 3HBr + 3Br2 Br C2H5OH + Na  C2H5ONa + ½ H2 a) nH2 = 0,2 mol 0,25 HS giải CnH2n+1OH + K  CnH2n+1OK + ½ H2 0,5 cách 0,25 khác  (14n + 18)x0,4 = 12,8 0,25 mà n=1 0,25  CH3OH 0,25  0,2 0,4 b) (4 điểm) nH2 = 0,1 mol 0,25 trọn nKOH = 0,1 mol 0,25 điểm CH3OH + K  CH3OK + ½ H2 0,25 ½x x C6H5OH + K  C6H5OK + ½ H2 ½y y C6H5OH + KOH  C6H5OK + H2O y 0,25 0,25 y 1  x  y  0,1 2  y  0,1  0,5 x = 0,1 ; y = 0,1 0,25 m = 0,1x32 + 0,1x94 = 12,6 gam 0,25