1 TÓM TẮT LÍ THUYẾT CHƯƠNG I Nguyên tử được cấu tạo nên từ hai phần lớp vỏ (chứa electron) và hạt nhân (chứa proton và neutron) Nguyên tử trung hòa về điện vì có số hạt proton bằng số hạt electron Hạt[.]
TĨM TẮT LÍ THUYẾT CHƯƠNG I Ngun tử cấu tạo nên từ hai phần: lớp vỏ (chứa electron) hạt nhân (chứa proton neutron) Nguyên tử trung hòa điện có số hạt proton số hạt electron Hạt Kí hiệu Khối lượng (amu) Điện tích tương đối Proton P ≈1 +1 Neutron n ≈1 Electron e ≈ 0,00055 -1 Khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung hạt nhân electron có khối lượng nhỏ so với khối lượng proton neutron Kích thước hạt nhân nguyên tử nhỏ so với kích thước nguyên tử Kích thước hạt nhân = 10-5 - 10-4 kích thước nguyên tử Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số hạt proton) Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton Số khối (A): A=Z+N Kí hiệu nguyên tử cho biết kí hiệu hóa học nguyên tố (X), số hiệu nguyên tử (Z) số khối (A) Đồng vị ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) có số neutron khác (có thể phát biểu: “Các nguyên tử nguyên tố hóa học có số neutron khác đồng vị nhau”) A A.a B.b C.c abc Trong A, B, C …lần lượt nguyên tử khối đồng vị A, B, C…; a, b, c…lần lượt số nguyên tử đồng vị X Y Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử, cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần amu Orbital nguyên tử (AO) khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron khu vực lớn (khoảng 90%) Lớp phân lớp electron Các electron thuộc lớp có lượng gần Các electron thuộc phân lớp có lượng Các phân lớp: s, p, d, f Số orbital lớp n n2 (n ≤ 4) Số electron tối đa phân lớp: Cấu hình electron cho biết thứ tự mức lượng electron phân lớp Năng lượng electron phân lớp tăng theo chiều từ trái sang phải Cách viết cấu hình electron • Bước 1: Điền electron theo thứ tự mức lượng từ thấp đến cao: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s…… • Bước 2: Đổi lại vị trí phân lớp cho số thứ tự lớp (n) tăng dần theo chiều từ trái qua phải, phân lớp lớp theo thứ tự s, p, d, f Biểu diễn cấu hình electron theo orbital • Viết cấu hình electron ngun tử • Biểu diễn AO vng, AO phân lớp viết liền, khác lớp tách Thứ tự orbital từ trái sang phải cấu hình electron • Điền electron vào ô orbital theo thứ tự lớp phân lớp Mỗi electron = mũi tên • Quy tắc Hund: Trong phân lớp, electron phân bố cho e độc thân lớn • Ngun lí Pau – Li: Trên orbital nguyên tử chứa tối đa electron có chiều tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron Từ cấu hình electron ngun tử dự đốn dược tính chất hóa học nguyên tố hóa học Có 1, 3e lớp ngồi thường nguyên tử nguyên tố kim loại Có 5, 7e lớp thường nguyên tử nguyên tố phi kim Có 8e lớp ngồi ngun tử ngun tố khí (Trừ He có 2e) Có 4e lớp ngồi ngun tố kim loại phi kim Bài tập phổ khối: Phổ khối (phổ khối lượng) sử dụng để xác định phân tử khối, nguyên tử khối chất hàm lượng đồng vị bền nguyên tố Dựa vào phổ khối lượng biết nguyên tố có đồng vị bền, phầm trăm số nguyên tử đồng vị Ví dụ: Phổ khối nguyên tử Lithium Phổ khối lượng cho thấy Lithium có đồng vị bền Phần trăm số nguyên tử 6Li 7,5%, 7Li 92,5% Hạt Khối lượng = ………… neutron Điện tích = …………… Hạt Khối lượng = ………… proton Điện tích = …………… Hạt Khối lượng = ………… electron Điện tích = …………… HẠT NHÂN Kích thước: …… Khối lượng: ……… AO s có dạng ………… Z = …… = …… AO p gồm …………… AO p có dạng ………… NGUYÊN TỬ VỎ NGUYÊN TỬ n Lớp electron Phân lớp Số AO NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Thứ tự lượng phân lớp từ thấp đến cao:……… Số khối (A) = ….+… Kí hiệu nguyên tử … … X Cấu hình electron Nguyên lý vững bền: … Nguyên lý Pauli:…… Quy tắc Hund: … Số electron Loại nguyên tố Đồng vị X X A= b a Đặc điểm lớp electron d a 1,2,3 5,6,7 Phần I: TỰ LUẬN BÀI THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Dạng 1: Bài tập Bài 1: Nếu coi hồng cầu có hình dạng đĩa trịn với đường kính 7,8 µm cần ngun tử Helium (có đường kính 0,62Å) xếp thẳng hàng khít để tạo nên đoạn thẳng có chiều dài đường kính hồng cầu? Hình 1.1 Hồng cầu Đáp án: ≈ 125806 nguyên tử Bài 2: Một cách gần coi bán kính nguyên tử 10-10 m, bán kính hạt nhân nguyên tử 10-14 m Xác định xem bán kính hạt nhân nhỏ bán kính nguyên tử lần? Đáp án: 10000 lần Bài 3: Mơ hình cấu tạo nguyên tử Hydrogen nguyên tử Helium cho Vòng tròn màu đỏ đại diện cho loại hạt ngun tử? Hình 1.2 Mơ hình cấu tạo nguyên tử Hydrogen nguyên tử Helium Đáp án: Hạt electron Bài 4: Điền vào chỗ trống để hoàn thành bảng sau: Kí hiệu 11 Số proton Số neutron 13 14 Số electron Điện tích hạt nhân B 20 20+ Đáp án: Kí hiệu Số proton Số neutron Số electron Điện tích hạt nhân B 5+ Al 13 14 13 13+ Ca 20 20 20 20+ 11 27 13 40 20 Bài 5: Cho mơ hình cấu tạo ngun tử carbon ngun tử oxygen sau: Hình 1.3 Mơ hình cấu tạo nguyên tử Carbon nguyên tử Oxygen Tính tổng số hạt proton, neutron electron có phân tử CO2 CO2 tạo từ nguyên tử carbon oxygen Đáp án: 66 hạt Dạng 2: Bài tập loại hạt nguyên tử Bài 6: Hợp kim chứa nguyên tố M nhẹ bền, dùng chế tạo vỏ máy bay, tên lửa Nguyên tử nguyên tố M có tổng số hạt proton, neutron electron 40, hạt nhân nguyên tử M số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện hạt Tính số hạt proton, neutron, electron có nguyên tử nguyên tố M Đáp án: Gọi số proton, electron, neutron M p, e, n 2p + n = 40 n–p=1 => p = e = 13, n = 14 Bài 7: Magnesium oxide (MgO) hợp chất sử dụng y tế để làm giảm triệu chứng ợ nóng, ợ chua bệnh đau dày Cho ZMg = 12, ZO = a, Tính tổng số hạt mang điện có phân tử MgO b, Viết cấu hình electron nguyên tử Magnesium Oxygen Đáp án: a, Tổng số hạt mang điện MgO = 2.12 + 2.8 = 40 hạt b, Mg: 1s22s22p63s2, O: 1s22s22p4 Bài 8: Oxide kim loại M có dạng M2O ứng dụng nhiều ngành công nghiệp sản xuất xi măng, sản xuất phân bón, … Oxide (M2O) chất rắn, màu trắng, tan nhiều nước thành phần dinh dưỡng thiếu loại trồng Xác định công thức phân tử M2O biết tổng số hạt phân tử M2O 140, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44; nguyên tử oxygen M2O có neutron, electron Hình 1.4 Phân bón với trồng Đáp án: Gọi số proton, electron, neutron M O pM, eM, nM, pO, eO, nO Theo kiện đề ta có: 2.(2pM + nM) + 2.8 + = 140 4pM + 2.8 – (2nM + 8) = 44 pM = 19 (K), nM = 20 Công thức M2O: K2O Bài 9: X kim loại có nhiều ứng dụng quan trọng làm đồ trang sức, làm chất tiếp xúc, dùng công nghiệp tráng gương Trong nguyên tử X tổng số hạt proton, neutron electron 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Tính số proton, neutron nguyên tử X Đáp án: p = 47; n = 61; Bài 10: Hợp chất XY2 có tên hiệu "vàng kẻ ngốc" có ánh kim sắc vàng đồng nên nhìn giống vàng, nhiều người hay lầm vàng Mỗi phân tử XY2 có tổng hạt proton, neutron, electron 178, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 Mặt khác, số hạt mang điện nguyên tử X nhiều số hạt mang điện nguyên tử Y 20 Xác định số proton nguyên tố X ngun tố Y, cơng thức hóa học XY2 Hình 1.5 Tinh thể XY2 Đáp án: Gọi số proton, neutron X, Y px, nx, py, ny Ta có phương trình: 2px + 4py + nx + 2ny = 178 2px + 4py - nx - 2ny = 54 2px - 2py = 20 (1) (2) (3) Giải hệ thu px = 26; py = 16 Vậy X Iron (Fe), Y Sulfur (S), cơng thức hóa học FeS2 Bài 11: Tổng số hạt proton, neutron, electron hai nguyên tử A B 118 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 34 hạt Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A 28 hạt Xác định tên hai nguyên tố A, B Đáp án: Gọi số hạt p, n hai nguyên tử A, B p1, n1 p2, n2 Theo ta có: (2p1 + n1) + (2p2 + n2) = 118 (1) (2p1 + 2p2) – (n1 + n2) = 34 (2) 2p2 – 2p1 = 28 (3) - Từ (1), (2), (3) suy ra: p1 = 12; p2 = 26 Vậy A Magnesium; B Iron Dạng 3: Bài tập bán kính nguyên tử Bài 12: Vàng (Au) kim loại quý sử dụng làm chất phản xạ neutron vũ khí hạt nhân Trong đời sống hàng ngày vàng dùng để đúc tiền, đồ trang sức nhiều tranh nghệ thuật, … Hình 1.6.a Vàng miếng Hình 1.6.b Tinh thể vàng Giả thiết tinh thể vàng ngun tử hình cầu có bán kính 1,44Ǻ; khối lượng mol nguyên tử Au 197g/mol; khối lượng riêng Au 19,36 g/cm3 Tính thể tích chiếm nguyên tử Au tinh thể? Đáp án: Đổi 1,44Å = 1,44.10-8 cm mol = 6,02.1023 nguyên tử Au nặng 197 gam => Khối lượng nguyên tử Au = m = 197 / (6,02.1023) gam Thể tích nguyên tử Au=V= 4 R = (1.44.108 )3 3 Nếu coi nguyên tử khối cầu đặc khít khối lượng riêng nguyên tử =>d= m =26,179 gam/cm3 V Gọi x phần trăm thể tích nguyên tử Au chiếm chỗ, khối lượng riêng thực tế Au = 19,36 g/cm3 =>x = 19, 36 100 = 73,95% 26,179 Bài 13: Giả thiết tinh thể sodium nguyên tử hình cầu với khơng gian trống giữ nguyên tử 26% Biết khối lượng riêng Sodium 0,97g/cm3 khối lượng mol Sodium 22,99 g/mol Tính bán kính gần nguyên tử Sodium Đáp án: Khối lượng mol nguyên tử Sodium 22,99 gam Thể tích mol nguyên tử Sodium 22, 99 100 26 17, 539 cm 0, 97 100 Thể tích nguyên tử Sodium V 17,539 2,912.1023 (cm3 ) 6, 022.1023 V r r 1, 9.10 10 m Bài 14: Iron nguyên tố có thể người, tham gia vào trình tổng hợp hemoglobin myoglobin Iron có nhiệm vụ quan trọng việc tổng hợp DNA, đóng vai trị việc vận chuyển oxygen, sản xuất lượng oxy hóa bất hoạt gốc tự gây hại Trong tinh thể iron, nguyên tử iron hình cầu chiếm 75% thể tích tồn khối tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Khối lượng nguyên tử iron 55,85 g/mol Tính bán kính nguyên tử gần iron 20oC biết khối lượng riêng iron nhiệt độ 7,87 g/cm3 Hình 1.7 Sắt Đáp án: Xét mol Fe Thể tích thực Fe V 55, 85 0, 75 5, 336cm 5, 336.10 6 m 7, 85 Thể tích nguyên tử Fe V1nt 5,336.106 8,86.1030 m 6.022.1023 Bán kính nguyên tử Fe rnt 3V1nt 1.28.1010 m 4 BÀI 3: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Dạng 1: Bài tập Bài 1: Hoàn thành bảng sau: Số hiệu nguyên tử Số khối Số proton Số neutron Số electron ………… 108 ………… ………… 47 ………… ………… 33 42 ………… 35 ………… ………… 45 ………… 79 179 ………… ………… ………… ………… ………… ………… 69 50 Bảng 1.1 Thông tin số nguyên tố Đáp án Số hiệu nguyên tử Số khối Số proton Số neutron Số electron 47 108 47 61 47 33 75 33 42 33 35 80 35 45 35 79 179 79 100 79 50 119 50 69 50 Bài 2: Iodine nguyên tố vi lượng cần chế độ dinh dưỡng người Chế độ ăn uống thiếu dẫn tới phì đại tuyến giáp gây bệnh bướu cổ có hụt Iodine Thơng qua chế độ dinh dưỡng, nguyên tử Iodine đưa vào thể dạng anion có điện tích 1- 127 Xác định số proton, neutron electron có thường số khối anion I- Đáp án: p =53, e = 54, n = 74 Hình 1.9 Người bệnh bị bướu cổ Dạng 2: Bài tập đồng vị - nguyên tử khối trung bình Bài 3: Lithium có hai đồng vị bền 6Li 7Li Phổ khối nguyên tử Li cho hình Hãy xác định nguyên tử khối trung bình Lithium 10 Câu 35: 131 53 I sản phẩm phân hạch hạt nhân thơng thường, sử dụng để phát rò rỉ chất phóng xạ nhà máy điện hạt nhân cách đo thay đổi hàm lượng 131 53 I khí nước Phát biểu sau A Tính chất hố học 131 53 I B Số hiệu nguyên tử 133 53 I C Số electron 133 53 I giống với 131 53 I sai? 129 53 I 53 78 D Số neutron hạt nhân 133 53 I nhiều số proton 27 Câu 36: Trong tự nhiên, nguyên tố Copper có hai đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình Copper 63,54 Thành phần % số nguyên tử đồng vị 65Cu A 27% B 50% C 54% D 73% Câu 37: Trong tự nhiên Magnesium có đồng vị bền 24Mg chiếm 78,99%, 25Mg chiếm 10,00% 26 Mg Nguyên tử khối trung bình Magnesium A 24,00 B 24,11 C 24,32 D 24,89 Câu 38: Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X 79,91 Biết X có hai đồng vị bền đồng vị 79X chiếm 54,5% số nguyên tử Số khối đồng vị lại A 80 B 81 C 82 D 83 Câu 39: Nguyên tử khối trung bình Neon (Ne) 20,19 Biết Neon có ba đồng vị bền đồng vị 20Ne chiếm 90,48% đồng vị 21Ne chiếm 0,27% số nguyên tử Số khối đồng vị lại A 18 B 19 C 22 D 23 Câu 40: Trong tự nhiên Iron gồm đồng vị bền 54Fe chiếm 5,8%, 56Fe chiếm 91,72%, 57Fe chiếm 2,2% 58Fe chiếm 0,28% Bromine hỗn hợp hai đồng vị bền 79Br chiếm 50,69% 81Br chiếm 49,31% Thành phần % khối lượng 56Fe FeBr3 A 17,36% B 18,92% C 27,03% D 27,55% Câu 41: Trong tự nhiên Chlorine có hai đồng vị bền: 37Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35Cl Thành phần % theo khối lượng 37Cl HClO4 A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79% Câu 42: Boron có đồng vị bền 10B 11B với nguyên tử khối trung bình 10,81 Thành phần % khối lượng đồng vị 11B chứa H3BO3 A 14,00% B 14,16% C 14,42% D 15,00% Câu 43: Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số nguyên tử Chlorine Nguyên tử khối trung bình Chlorine 35,5 Phần trăm khối lượng 35Cl KClO4 A 19,42% B 9,82% C 6,47% D 19,15% Câu 44: Trong tự nhiên, nguyên tố Bromine có đồng vị bền 79Br 81Br Nếu nguyên tử khối trung bình Bromine 79,91 phần trăm số nguyên tử hai đồng vị A 35% 65% B 45,5% 54,5% C 54,5% 45,5% D 61,8% 38,2% 38 Câu 45: Theo Viện Thiên văn học ETH, 20Ne 22Ne chất khí tạo nên mặt trời Phát biểu sau ? A 20 Ne 22 Ne đồng vị B 20 Ne 22 Ne có tổng số hạt hạt nhân C 20 Ne 22 Ne có khối lượng D 20 Ne 22 Ne có số neutron Câu 46: Trong tự nhiên, Iridium có hai đồng vị bền có số khối 191 193 Nguyên tử khối trung bình Iridium 192,22 Tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị A 39 : 61 B 61 : 39 C : D 39 : 11 Câu 47: Tai nạn hạt nhân Nhật Bản sinh lượng nhỏ 131I, có mặt 131I khơng khí gây ung thư tuyến giáp người tiếp xúc với nó; khác với 131I, 127I lại nguyên tố vi lượng cần thiết cho thể người với vai trị ngăn chặn hấp thụ phóng xạ 131 I tuyến giáp Ngoài người sử dụng đủ hàm lượng 127I có tác dụng ngăn ngừa bệnh bướu cổ Khẳng định sau sai ? A 131I 127 I đồng vị B 131I 127 I có số proton C 131I 127 I hai nguyên tố hóa học khác D Dùng muối I ốt hàng ngày tác dụng ngăn ngừa xạ i-ốt Câu 48: Iodine nguyên tố vi lượng cần thiết cho thể người, iodine thành phần thyroxin, loại hormone tạo tuyến giáp giúp kiểm soát tốc độ phát triển thể chất tinh thần thể Thiếu iodine gây bướu cổ, sưng tuyến giáp Do đó, iondine thường bổ sung cho thể dạng muối (KI, KIO3) Trong 30 đồng vị iodine biết, đồng vị 127I tồn tự nhiên, đồng vị phóng xạ nhân tạo 131I tiêu diệt tế bào ung thư tuyến giáp, sử dụng điều trị bệnh bệnh cường giáp, lượng 131I có thể bị đào thải nhanh bị thay 127I 48.1 Cụm từ "nguyên tố vi lượng" đoạn văn hiểu A thành phần quan trọng thyroxin B nguyên tố cần thiết cho thể C nguyên tố thể cần với lượng nhỏ D nguyên tố thể cần với kích thước nhỏ 48.2 Thành phần nguyên tử 131 53 I protons Neutrons Electrons A 53 53 53 B 53 78 53 C 78 53 53 D 78 53 78 48.3 Phát biểu sau ? A 127I 131I nguyên tố khác nguyên tử iodine B 127I có tác dụng tiêu diệt tế bào ung thư 39 C 127I 131I có số neutron hạt nhân D 127I 131I nguyên tử đồng vị 48.4 Thực phẩm sau nguồn bổ sung iodine cho thể ? A Tảo tía B Thịt gà C Rau chân vịt D Rau cần Câu 49: Phần lớn phân tử nước (H2O) chứa đồng vị 16O 1H, tỉ lệ nhỏ chứa đồng vị 18O D (2H, deuterium) Khi nước bay vào khí quyển, phân tử nước chứa đồng vị nhẹ bay dễ dàng hơn, nước ngưng tụ thành mưa, đồng vị nặng dễ dàng ngưng tụ đồng vị nhẹ Như vậy, thay đổi địa chất mơi trường tồn cầu nghiên cứu cách phân tích đồng vị hydrogen chứa sơng băng tạo tích tụ tuyết Tỷ lệ 2H/1H phân tử nước sông băng thay đổi tùy thuộc vào nhiệt độ tuyết hình thành cách phân tích bong bóng khí có sơng băng, tìm hiểu thành phần khí Methane carbon dioxide có mặt khơng khí thời điểm Từ kết phân tích địa chất này, biết thay đổi nhiệt độ trái đất khứ Phát biểu sau không điều này? A Tỷ lệ 2H/1H sông băng nhỏ nước biển B Tỷ lệ 2H/1H nước biển lớn nước khí C Nhiệt độ cao tỉ lệ 2H/1H nước khí lớn D Nồng độ carbon dioxide khí cao nhiệt độ khí cao Câu 50: Cho hình vẽ mơ ngun tử với số liệu sau (trong 8n, 9n số hạt neutron có hạt nhân nguyên tử) 8n 8n 9n Nhận xét sau sai? A đồng vị nguyên tố hóa học B đồng vị nguyên tố hóa học C nguyên tử hai nguyên tố hóa học khác D có số proton hạt nhân Câu 51: Bảng sau chứa thông tin ba nguyên tử (A), (B) (C) thuộc hai nguyên tố hóa học X Y Trong thực tế, nguyên tố X có hai đồng vị mX, nX (m > n), nguyên tử khối trung bình 63,6 Nguyên tử (A) (B) (C) Số khối 63 64 65 Số neutron a a b Cho phát biểu sau: (1) Nguyên tử A đồng vị nX (2) Nguyên tử (B) (C) có số electron 40 (3) Trong tự nhiên, đồng vị mX chiếm 30% số lượng nguyên tử (4) Trong 2,544 gam đơn chất X, đồng vị nX chiếm 65,33 % khối lượng Số phát biểu là? A B C D 35 37 Câu 52: Cho bình khí riêng biệt, bình chứa mol hỗn hợp Cl2 Cl2, bình chứa mol 35 37 Cl Cl Biết số mol nguyên tử 35Cl bình gấp 3/2 lần số mol 35Cl bình Cl37Cl Cl2 37 Cl2 35 35 mol mol Bình Bình Cho phát biểu sau: (1) Trong bình 1, tỉ lệ mol 35Cl2/37Cl2 = (2) Số ngun tử 37Cl bình gấp đơi số nguyên tử 37Cl bình (3) Số mol neutron bình nhiều số mol neutron bình mol Các phát biểu A (1) B (2) C (2) (3) D (1) (3) Câu 53: Cho mơ hình ngun tử cấu tạo ba loại hạt X - Z hình vẽ dưới: Phát biểu sau hạt cấu tạo nên nguyên tử không đúng? A Số hạt Y số hạt Z nguyên tử B Trong nguyên tử, khối lượng Y lớn khối lượng X C Tổng số điện tích Y Z tất nguyên tử dương D Tổng số Y Z tất nguyên tử gọi số khối nguyên tử BÀI + : CẤU TRÚC LỚP VỎ NGUYÊN TỬ - CẤU HÌNH ELECTRON Dạng 1: Cấu trúc vỏ nguyên tử Câu 1: Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa A electron B electron C electron D electron Câu 2: Số electron tối đa orbital p bao nhiêu? A B D C Câu 3: Số electron tối đa orbital 2s bao nhiêu? 41 A B C D Hình 1.40 Orbital 2s Câu 4: Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hòa? A s1, p3, d7, f12 B s2, p6, d10, f14 C s2, d5, d9, f13 D s2, p4, d10, f10 Câu 5: Số electron tối đa lớp thứ A B 18 C 28 D 32 Câu 6: Số electron có lớp L nguyên tử Carbon (Z = 6) A B C D Câu 7: Số electron có lớp L nguyên tử Nitrogen (Z = 7) A B C D Câu 8: Nguyên tử sau có electron lớp L? A 11Na B 7N C 13Al D 6C Câu 9: Orbital lấp đầy sau 4s A 5s B 3d C 4p D 3p Câu 10: Khẳng định đúng? Orbital py có dạng hình số tám A định hướng theo trục z B định hướng theo trục y C định hướng theo trục x D Không định hướng theo trục Câu 11: Khẳng định đúng? Trong nguyên tử hydrogen electron thường tìm thấy A hạt nhân nguyên tử B bên ngồi hạt nhân song gần hạt nhân electron bị hút hạt proton C bên hạt nhân thường xa hạt nhân thể tích nguyên tử mây electron nguyên tử D bên bên ngồi hạt nhân electron ln tìm thấy chỗ nguyên tử Câu 12: Các orbital phân lớp electron A Có định hướng khơng gian B Có mức lượng C Khác mức lượng D Có hình dạng khơng phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp Câu 13: Kí hiệu số electron tối đa có lớp electron ứng với giá trị n = tương ứng A Lớp L 2e B Lớp L 8e C Lớp K 8e D Lớp K 6e Câu 14: Orbital nguyên tử gì? 42 A Khu vực khơng gian xung quanh hạt nhân tìm thấy electron B Khu vực không gian xung quanh hạt nhân C Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác xuất tìm thấy electron khoảng 90% D Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác xuất tìm thấy electron khoảng 95% Câu 15: Phát biểu đúng? A Orbital s có dạng hình số tám gồm orbital định hướng theo ba hướng khác B Orbital s có dạng hình số tám nổi, orbital p có dạng hình cầu C Orbital phân lớp electron có hình dạng tương tự khác định hướng không gian D Orbital lớp electron có hình dạng định hướng khơng gian tương tự Câu 16: Chọn phát biểu orbital nguyên tử (AO)? A Quỹ đạo chuyển động electron B Vùng khơng gian bên electron chuyển động C Bề mặt có mật độ electron đám mây electron D Vùng không gian quanh nhân, có xác suất gặp electron khoảng 90% Câu 17: Trong nguyên tử Chlorine (Z = 17), số electron phân mức lượng cao A B C Câu 18: Hãy cho biết lớp N chứa tối đa electron? D A B C 18 Câu 19: Chọn câu phát biểu đúng? A Số phân lớp electron có lớp N B Số phân lớp electron có lớp M C Số orbital có lớp N D Số orbital có lớp M D 32 Hình 1.41 Các phân lớp electron Câu 20: Chọn phát biểu nói orbital phân lớp electron? A Có định hướng khơng gian B Có mức lượng C Khác mức lượng D Có hình dạng khơng phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp Câu 21: Lớp M có orbital? A B C 12 D 16 Câu 22: Lớp electron thứ có kí hiệu gì? A K B L C M D N Câu 23: Trong AO sau, AO AOs ? z z z z x y x x x y y y 43 A Chỉ có B Chỉ có C Chỉ có D Chỉ có Câu 24: Trong AO sau, AO AOpx ? z z z z x y x x x y y y A Chỉ có B Chỉ có C Chỉ có D Chỉ có 4 Dạng 2: Bài tập cấu hình Câu 25: Lớp electron ngồi ngun tử Nitrogen có cấu hình A 1s22s22p3 B 2p3 C 2s22p3 D 1s2 Câu 26: Nguyên tử nguyên tố Aluminium có 13 electron Kết luận sau đúng? Hình 1.42 Nguyên tử Aluminium A Lớp electron ngồi Aluminium có 3e B Lớp electron ngồi Aluminium có 1e C Lớp L (lớp thứ 2) Aluminium có 6e D Lớp L (lớp thứ 2) Aluminium có 3e hay nói cách khác lớp electron ngồi Aluminium có 3e Câu 27: Số electron tối đa lớp M A B C 18 D 32 Câu 28: Nguyên tử nguyên tố hóa học sau có cấu hình electron 1s22s22p63s2? A Ca (Z=20) B K (Z=19) C Mg (Z=12) D Na (Z=11) Câu 29: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là? A B C 15 D 17 Câu 30: Các electron nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A B C Câu 31: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: D.10 X 1s2 2s2 2p6 3s2; Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; T 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 44 Dãy cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại A X, Y, Z B X, Y, T C Y, Z, T D X, Z, T Câu 32: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố Y A Sulfur (Z = 16) B Chlorine (Z = 17) C Fluorine (Z = 9) D Potassium (Z = 19) Câu 33: Cấu hình electron sau không đúng? A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 34: Khi nguyên tử Chlorine (Z=17) nhận thêm 1e cấu hình electron ion tương ứng A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 35: Ion X2+ có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 Nguyên tố X A Ne (Z= 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) Câu 36: Cấu hình electron nguyên tử trạng thái cho nguyên tử có số hiệu nguyên tử 16? A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1 D 1s2 2s2 2p2 3p2 4p2 5p1 Câu 37: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3s Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3s có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại phi kim C kim loại khí B phi kim kim loại D khí kim loại Câu 38: Cấu hình electron Cu (Z = 29) A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Câu 39: Nguyên tử nguyên tố hoá học A (Z = 20) có cấu hình electron lớp A 3s2 3p2 B 3s2 3p6 C 3s2 3p4 D 4s2 Câu 40: Một ion R3+ có phân lớp cuối 3d5 Cấu hình electron nguyên tử R A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2 3d8 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s3 Dạng 3: Cấu hình theo orbital Câu 41: Ngun tử M có cấu hình electron 1s22s22p4 Cấu hình electron theo orbital A B C D 45 Câu 42: Cấu hình electron nguyên tử X biểu diễn ô orbital Thơng tin khơng nói cấu hình nguyên tử X ? A Nguyên tử X có electron B Lớp ngồi có electron C Nguyên tử X có electron độc thân D Nguyên tử X có lớp electron Câu 43: Nguyên lí hay quy tắc bị vi phạm cấu hình theo orbital cho đây? A Quy tắc Hund B Khơng vi phạm ngun lí, quy tắc C Nguyên lí Pauli D Quy tắc Klechkovski Tài liệu phát hành từ website Tailieuchuan.vn Câu 44: Nhận xét xếp electron orbital nguyên tử đây? A Cả hai mũi tên ô 2p phải hướng lên B Sự xếp electron orbital nguyên tử hồn tồn xác C Trong orbital 2p nên có electron 2p electron ô 2p thứ hai D Tất mũi tên phải hướng lên Câu 45: Nguyên tử nguyên tố X có Z = 28, cấu hình electron ion X2+ A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p6 4s23d6 D 1s22s22p63s23p63d2 Câu 46: Nguyên tử nguyên tố X có xếp electron orbital nguyên tử hình X nguyên tố nào? A Carbon (Z = 6) B Fluorine (Z = 9) C Oxygen (Z = 8) D Nitrogen (Z = 7) Câu 47: Phân lớp p có AO? 46 A B C D Câu 48: Cấu hình theo orbital số nguyên tố cho Cấu hình vi phạm ngun lí Pauli? A B C D ↑↓ ↑↑ 1s 2s ↑↓ ↑↓ 1s 2s ↑↓ ↑ 1s 2s ↑↓ ↑↓ 1s 2s ↑ 2p ↑ ↑ 2p 2p ↑↓ 2p Câu 49: Cấu hình theo ô orbital số nguyên tố cho Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A 1s1 2s1 2p3 3s1 B 1s2 2s2 2p5 3s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 Câu 50: Cấu hình electron biểu diễn theo ô lượng tử không đúng? A B C D Câu 51: Cấu hình sau vi phạm nguyên lí Pauli? A 1s2 B 1s22s22p3 C 1s22s22p63s3 D 1s22s22p4 Câu 52: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử kim loại sau có electron độc thân orbital s? (Cho số hiệu nguyên tử Cr = 24, Ni = 28, Co = 27, Fe = 26) A Chromium B Nickel C Cobalt D Iron Câu 53: Nguyên tử M có cấu hình electron 1s22s22p4 Cấu hình electron theo orbital A B C D Câu 54: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có electron độc thân? (Cho số hiệu nguyên tử He = 2, Ne = 10, B = 4, Mg = 12) 47 A Helium B Neon C Boron D Magnesium Câu 32: Sự phân bố electron theo ô lượng tử đúng? A B C D Câu 55: Hình vẽ sau vi phạm nguyên lý Pauli điền electron vào AO? ↑↓ ↑ a A a ↑↓↑ b c ↑↑ d B b C a b D c d Câu 56: Cho cấu hình sau N (Z = 7) Hình vẽ sau với quy tắc Hund? A ↑↓ ↑↓ ↑ ↓ B ↑↓ ↑↓ ↑↑ ↑ ↑↓ ↑↓ C ↑ ↑ ↑ ↑ D ↑↓ electron ↑↓ ↑ nguyên tử nguyên tố X sau biểu diễn lượng tử Thơng tin ↑↓ Cấu hình Câu 57: khơng nói cấu hình electron nguyên tử nguyên tố cho? ↑↓ ↑↓ 1s2 ↑ ↑ 2s2 ↑ 2p3 A Nguyên tử có electron B Lớp ngồi có electron C Ngun tử có electron độc thân D Nguyên tử có lớp electron Câu 58: Cho cấu hình lớp ngồi Sulfur (Z=16) sau, cấu hình trạng thái A ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ B ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ C ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ D ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 48 Câu 59: Cho cấu hình Aluminium (Z =13) trạng thái bản? A ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ B ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ C D ↑ Câu 60: Cấu hình sau ion Na+ (Z = 11)? A ↑↓ B C ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ D ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ Câu 61: Cấu hình sau cấu hình ion Cl- (Z = 17)? A ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ B C D Câu 62: Cấu hình electron lớp sát ion Fe2+ (Z=26) là: A ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ B ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ C ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ 49 D ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ Câu 63: Cấu hình theo orbital nguyên tử trạng thái số nguyên tố chu kì II, theo phát biểu sau sai ? A Mỗi orbital nguyên tử chứa nhiều electron B Khi xếp electron mức lượng chúng ln ưu tiên chiếm quỹ đạo C Số mức lượng lớp lượng số lớp lượng D Nếu có electron orbital nguyên tử chiều tự quay chúng ngược Dạng 4: Bài tập tổng hợp Câu 64: Cho phát biểu sau: (1) Các electron lớp L có mức lượng gần (2) Các electron lớp M (n = 3) liên kết chặt chẽ với hạt nhân electron lớp K (n = 1) (3) Các electron lớp L có mức lượng cao electron lớp K (4) Các electron lớp K có mức lượng (5) Các electron phân lớp 3s có mức lượng thấp electron phân lớp 2p Số phát biểu A B Câu 65: Cho phát biểu sau C D (a) Nguyên tử Iron (Z = 26) có số eletron hóa trị (b) Cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 nguyên tử nguyên tố Sodium (ZNa = 11) (c) Cấu hình electron nguyên tử 24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 (d) Nguyên tử Sulfur (Z=16) có lớp e, phân lớp ngồi có 6e (e) Trong ngun tử Chlorine (Z=17) số electron phân mức lượng cao Số phát biểu A B Câu 66: Có nhận định sau: C D (1) Số khối A tổng số proton số electron (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân số hạt proton (3) Nguyên tử trung hịa điện nên có số hạt electron = số neutron (4) Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại proton neutron cấu tạo nên (5) Tổng số proton số electron hạt nhân gọi số khối Số nhận định A B C D Câu 67: Hình mô tả orbital (a) orbital (b) chứa electron nguyên tử sodium (Na) trạng thái Mức lượng orbital (a) cao orbital (b) 50 (a) (b) Cho phát biểu sau: (1) Electron orbital (a) (b) thuộc lớp electron (2) Số electron obitan (b) gấp đôi số electron orbital (a) (3) Electron orbital (a) nằm gần hạt nhân electron oribital (b) Các phát biểu A (1) B (2) C (1) (3) D (2) (3) Câu 68: Khi phát biểu mức lượng electron nguyên tử, điều khẳng định sau sai ? A Các electron lớp K có mức lượng thấp B Các electron lớp ngồi có mức lượng trung bình cao C Các electron lớp K có mức lượng cao D Các electron lớp K có mức lượng Câu 69: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron p Kết luận sau X không đúng? A X kim loại B X nguyên tố d C Trong nguyên tử X có lớp electron D Trong nguyên tử X có 13 electron Câu 70: Nguyên tử nguyên tố T có cấu hình electron ngun tử 1s22s22p63s23p63d54s2 Phát biểu sau nguyên tố T không đúng? A Cấu hình electron ion T2+ 3d5 B Nguyên tử T có electron hóa trị C T kim loại D T nguyên tố d Câu 71: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng mức cao 3p nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron hạt Nguyên tử X, Y nguyên tử nguyên tố A Khí kim loại B Kim loại kim loại C Kim loại khí D Phi kim kim loại Câu 72: Nguyên tử X, ion Y2+ ion Z- có cấu hình electron 1s22s22p6 X, Y, Z kim loại, phi kim hay khí hiếm? A X: Phi kim ; Y: Khí ; Z: Kim loại B X: Khí ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại C X: Khí ; Y: Kim loại ; Z: Phi kim D X: Khí ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại 51 Câu 73: Cho phát biểu sau: (1) Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton neutron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử số hạt electron số hạt proton (4) Trong nguyên tử hạt mang điện proton electron (5) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với khối lượng hạt lại Số phát biểu A B C D Câu 74: Cho phát biểu sau: (1) Trong nguyên tử số proton số electron số đơn vị điện tích hạt nhân (2) Tổng số proton số electron hạt nhân gọi số khối (3) Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử (4) Đồng vị nguyên tử nguyên tố hóa học có số neutron khác Số phát biểu khơng A B C D 52