Thông tin tài liệu
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I_ MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2015-2016 CHỦ ĐỀ 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ A Lý thuyết - Nguyên tử: + Hạt nhân: proton (p, điện tích +) mp = mn = 1,67.10-27kg = 1u Notron (n, không mang điện) + Lớp vỏ: electron (e, điện tích -) me = 9,1.10-31kg - Điều kiện bền nguyên tử:(Z ≤ 82) => ≤ N ≤ 1,5 ( trừ H) P - Đồng vị: loại nguyên tử nguyên tố , có số proton khác số notron nên số khối khác - Khối lượng nguyên tử trung bình: MA A a % a % i i (Ai: Số khối đồng vị, ai%: phần trăm tương ứng đồng vị) i - Lớp electron: Gồm e có mức lượng gần nhân Lớp … K L M N O P Q Trật tự lượng tăng dần + Số el tối đa lớp thứ n 2n2 e + Lớp thứ n có n phân lớp + Số el tối đa phân lớp là: s (2), p(6), d(10) , f(14) - Cơ sở điền electron vào nguyên tử: Các electron xếp nguyên tử theo nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli quy tắc Hund + Nguyên lí vững bền:Các electron phân bố vào AO có mức lượng từ thấp đến cao + Ngun lí Pauli: Trên AO có nhiều electron el phải có chiều tự quay khác + Quy tắc Hund: Các electron phân bố AO cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống Trong phân lớp, số e ≤ số AO e phải độc thân để có số e đoocj thân tối đa * Các phân lớp có đủ số e tối đa (s2, p6, d10, f14): Phân lớp bão hòa * Các phân lớp chưa đủ số e tối đa : Phân lớp chưa bão hịa * Các phân lớp có số e độc thân = số AO (d5, f7): Phân lớp bán bão hòa - Cấu hình electrron nguyên tử: phân bố e theo lớp, phân lớp AO Các e thuộc lớp ngồi định tính chất chất: ThuVienDeThi.com + Các khí hiếm, trừ Heli, ngun tử có e ngồi bền vững khó tham gia phản ứng hóa học + Các kim loại, ngun tử có (1, 2, 3) e ngồi dễ cho e để tạo thành ion dương có cấu hình e giống khí + Các phi kim, ngun tử có nhiều (5, 6, 7) e ngồi dễ nhận thêm e để tạo thành ion âm có cấu hình e giống khí + Các ngun tử cịn dùng chung e ngồi tạo hợp chất cấu hình e nguyên tử giống khí - Bán kính nguyên tử: V = π R3 => R = 3V 4 Thể tích mol nguyên tử = π R3.N ( N = 6,02.1023 ) mol nặng A gam => d = A A (g/cm3) => R = V R N 3 3A (cm) 4Nd AD CT coi nguyên tử hình cấu chiếm 100% thể tích nguyên tử Thực tế, nguyên tử rỗng, phần tinh thể chiếm a% Nên bước tính sau: + V mol nguyên tử có khe rỗng: V mol (có khe rỗng) = + V mol nguyên tử đặc khít: A = Vo d V mol (có đặc khít) = Vo a% = + V nguyên tử: V (nguyên tử) = + Bán kính nguyên tử: R= 3V = 4 A a% d Vdac A.a% N d.N 3A.a% (cm) 4Nd B Bài tập 23 27 36 31 38 40 Câu 1: Cho kí hiệu nguyên tử 40 18 A, 11 B, 13 C, 18 D, 15 E, 18 G, 19 H Hỏi có đồng vị nguyên tố hóa học? A B C D Câu 2: Cấu hình electrron sau viết sai? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s32p43s2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p4 Câu 3: Đồng vị nguyên tố hóa học tượng nguyên tử có A Số electron hóa trị B Số nơtron số proton C Số proton D Số lớp electron Câu 4: Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngồi phân lớp sát 3d64s2 Tổng số electron nguyên tử X là: A 20 B 22 C 26 D 24 Câu 5: Các electron thuộc lớp sau liên kết với hạt nhân yếu cả? A K B M C L D N Câu 6: Kí hiệu nguyên tử A Số hiệu nguyên tử C Số khối A Z X cho ta biết thơng tin ngun tố hóa học X? B Số hiệu nguyên tử, số khối D Số hiệu nguyên tử, nguyên tử khối trung bình ThuVienDeThi.com Câu 7: Nguyên tử nguyên tố sau có 12 proton hạt nhân nguyên tử? 31 A 15 X B 27 C 24 D 12 X 13 X 28 14 X Câu 8: Cấu hình electron sau nguyên tố phi kim? A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p6 Câu 9: Đồng tự nhiên hỗn hợp hai đồng vị bền 65Cu 63Cu, đồng vị 65Cu chiếm 27% Nguyên tử khối trung bình Cu là: A 63,54 B 64,35 C 65,34 D 64,53 Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có 26 electron 30 nơtron Số khối số lớp electron nguyên tử X A 56 B 54 C 54 D 56 Câu 11: Cấu hình electron sau nguyên tố d? A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p63d54s2 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s2 Câu 12: Lớp electron sau gần hạt nhân cả? A K B N C M D L Câu 13: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tố oxi Hỏi nguyên tố có lớp electron? Lớp ngồi có electrron? -A lớp, 4e B lớp, 4e C lớp, 6e D lớp, 5e Câu 14: Cấu hình electrron nguyên tử nguyên tố Fe(Z = 26) là: A [Ar]3d54s3 B [Ar]3d8 C [Ar]4s23d6 D [Ar]3d64s2 Câu 15: Cho nguyên tố có Z = 19 Hỏi nguyên tử nguyên tố có electron lớp ngồi cùng? A B C D Câu 16: Các hạt cấu tạo nên hầu hết hạt nhân nguyên tử là: A notron, electron proton B proton electron C electron notron D norton proton 16 17 18 Câu 17: Hiđro có hai đồng vị: H H; oxi có ba đồng vị: O, O, O Hỏi có phân tử nước khác nhau? A B C D Câu 18: Trong phân lớp 3d có tối đa electrron? A 18 B 10 C D Câu 19: Nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời 30 nơtron, 25 proton 25 electron? 55 25 A 30 B 30 M C 55 D 30 M 55 M 25 M Câu 20: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 36 Biết tổng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Hãy cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố sau đây? A Nguyên tố f B Nguyên tố s C Nguyên tố d D Nguyên tố p Câu 21 nguyên tử nguyên tố trạng thái có số electron độc thân lớn nhất? A S (Z = 16) B P (Z = 15) C.Ge (Z = 32) D Al (Z = 13) CHỦ ĐỀ 2: BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN A LÝ THUYẾT CƠ BẢN Bảng tuần hồn - Ơ: STT = p = e = z - Chu kì: STT chu kì = số lớp electron : + Chu kì nhỏ: 1, 2, + Chu kì lớn: 4, 5, 6, (chưa hồn thiện) - Nhóm: STT nhóm = e hóa trị ( Các nguyên tố thuộc nhóm có tính chất hóa học tương tự nhau) + Nhóm A: gồm nguyên tố s, p; STT nhóm = e ngồi = e hóa trị ThuVienDeThi.com + Nhóm B: e hóa trị = e ngồi + e phân lớp d sát lớp ngồi Cấu hình dạng (n – 1)da ns2 e hóa trị = + a * e hóa trị < 8: STT nhóm = e hóa trị * e hóa trị 10: STT nhóm = VIII B * e hóa trị > 10: STT nhóm = e hóa trị - 10 Xác định vị trí nguyên tố gồm ơ, chu kì, nhóm Chú ý: Đối với ngun tố d f theo trật tự lượng cấu hình bền cấu hình ứng với phân lớp d f bão hòa bán bão hòa Do vậy, nguyên tố cấu hình ngun tử ion có xu hướng đạt cấu hình bão hịa bán bão hịa để đạt trạng thái bền Có trường hợp đặc biệt d: a + = 6: (n-1)d4 ns2 (n-1)d5 ns1 : Bán bão hòa VD: Cr (Z = 24) a + = 11: (n-1)d9 ns2 (n-1)d10 ns1 : Bão hòa VD: Cu (Z = 29) Định luật tuần hoàn Cơ sở biến đổi tuần hoàn tính chất biến đổi tuần hồn số e ngồi - Bán kính ngun tử: * Quy luật: Theo chiều tăng ĐTHN, CK, R nguyên tử giảm dần; nhóm A, R nguyên tử tăng dần * Giải thích: Trong CK, theo chiều tăng ĐTHN số e lớp tăng lực hút hạt nhân với e tăng R giảm dần Trong nhóm, theo chiều tăng ĐTHN, số lớp e tăng R tăng dần - Độ âm điện: Đại lượng đặc trưng cho khả hút e * Quy luật: Theo chiều tăng ĐTHN, CK, ĐÂĐ tăng; nhóm A, ĐÂĐ giảm * Giải thích: Trong CK, theo chiều tăng ĐTHN R khả hút e ĐÂĐ Trong nhóm, theo chiều tăng ĐTHN R khả hút e ĐÂĐ - Tính kim loại, phi kim: + Trong chu kì: Kim loại giảm, phi kim tăng + Trong nhóm A: Kim loai tăng, phi kim giảm - Năng lượng ion hóa thứ I1 (năng lượng cần thiết để tách 1e khỏi nguyên tử trung hòa) * Quy luật: Theo chiều tăng ĐTHN, CK, I1 tăng; nhóm A, I1 giảm ThuVienDeThi.com * Giải thích: Trong CK, theo chiều tăng ĐTHN, R , ĐÂĐ khả giữ e I Trong nhóm, theo chiều tăng ĐTHN, R ,ĐÂĐ khả giữ e I - Tính axit – bazơ oxit hiđroxit: + Trong chu kì: Axit tăng, bazơ giảm + Trong nhóm A: Axit giảm, bazơ tăng - Hóa trị cao với oxi tăng từ 7(a), hóa trị phi kim với hiđro giảm từ (b) Mối liên hệ a + b = B BÀI TẬPVẬN DỤNG I Một số dạng tập thường gặp 1) Cho ngtố có Z = 11, 24, 27, 35 a Viết sơ đồ mức lượng e b Viết cấu hình e định vị BTH ( ô, CK, N) 2) Biết lưu huỳnh chu kì 3, nhóm VIA Hãy lập luận để viết cấ hình e S? 3) Dựa vào vị trí BTH, dự đốn cấu tạo ngtố sau: 20Ca, 16S, 18Ar, 30Zn 4) Dựa vào vị trí BTH, dự đốn tính chất hoá học của: 19K, 6C, 30Zn 5) Hãy so sánh tính chất hố học của: a) Mg ( Z =12) với Na ( Z=11) Al (Z=13) b) Ca (Z = 20) với Mg ( Z=12) K (Z = 19) c) Cl ( Z = 17) với F ( Z = 9) S ( Z = 16) 6) Cation R2+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 a Viết cấu hình e R b Nguyên tố R thuộc CK? Nhóm? Ơ? c Anion X- có cấu hình e giống R2+, X ngtố gì? Viết cấu hình e 7) Oxit cao ngtố ứng với công thức RO3, với hiđro tạo thành hợp chất khí chứa 94,12%R Tìm khối lượng ngtử tên ngtố? 8) Hoà tan hoàn toàn 0,3gam hỗn hợp kim loại X Y chu kì liên tiếp nhóm IA vào nước thu đươc 0,224 lit khí (đktc) Tìm X, Y 9) Người ta dùng 14,6gam HCl vừa đủ để hồ tan 11,6gam hiđroxit kim loại A(II) a) Định tên A b) Biết A có p = n Cho biết số lớp e, số e lớp? 10) Hoà tan hoàn toàn 2,73gam kim loại kkiềm vào nước thu dung dịch có khối lượng lớn só với khối lượng nước dùng 2,66gam Xác định tên kim loại 11) Tỉ lệ khối lượng phân tử hợp chất khí với hidro ngtố R so với oxit cao ns 17:40 Hãy biện luận xác định R ThuVienDeThi.com 12) A, B ngtố nhóm thuộc chu kì liên tiếp BTH Tổng số proton hạt nhân chúng 32 Không sử dụng BTH, cho biết vị trí ngtố 13) Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị II dung dịch HCl dư thu 6,72 lit khí dung dịch A a) Tính tổng số gam muối clorua có dung dịch A b) Xác định tên kim loại biết chúng thuộc CK liên tiếp nhóm IIA c) Tính % khối lượng muối d) Cho tồn CO2 vào 1,25lit Ba(OH)2 thu 39,4 gam kết tủa tính nồng độ Ba(OH)2 BT TRẮC NGHIỆM: Câu : Nguyên tố canxi (Z=20) thuộc chu kì A B C D Câu : Cho 3,6 gam nguyên tố X thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn tác dụng vừa đủ với dung 3,36 lít khí H2 (đktc) 53,3 gam dung dịch A Kim loại X nồng độ dung dịch A là: A Mg B Ca C Ba D Sr Câu 3: Nguyên tố R thuộc nhóm IVA, công thức oxit cao nhÊt cđa R lµ: A R2O B RO C R2O3 D RO2 Câu : Tính chất khơng biến đổi tuần hoàn nguyên tố bảng tuần hồn là: A Bán kính ngun tử, độ âm điện B Số electron nguyên tử, số lớp electron C Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố D Thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố Câu : Biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn, khơng suy : A tính kim loại, tính phi kim B công thức oxit cao nhất, hợp chất với hiđro C bán kính nguyên tử, độ âm điện D tính axit, bazơ hiđroxit tương ứng chúng Câu : Cho nguyên tố có Z = 17, có hố trị cao với oxi : A B C D Câu : Nguyên tố X có Z = 15, hợp chất với hiđro có cơng thức hố học dạng : A HX B H2X C H3X D H4X Câu : Ngun tố có tính chất hố học tương tự canxi : A Na B K C Ba D Al Câu : Cặp nguyên tố hoá học sau có tính chất hố học giống ? A Na, Mg B Na, K C K, Ag D Mg, Al Câu 10 : Số hiệu nguyên tử ngun tố bảng tuần hồn khơng cho biết A số proton hạt nhân B số electron nguyên tử C số nơtron D số thứ tự chu kì, nhóm Câu 11 : Dãy xếp chất theo chiều tính bazơ tăng dần : A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)4 B Si(OH)4, Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2 C Mg(OH)2, NaOH, Si(OH)4, Al(OH)3 D Si(OH)4, Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH Câu 12 : Dãy xếp chất theo chiều tính axit tăng dần : A H4SiO4, H3PO4, H2SO4, HClO4 B H2SO4, H3PO4, HClO4, H4SiO4 C HClO4, H2SO4, H3PO4, H4SiO4 D H3PO4, HClO4, H4SiO4, H2SO4 Câu 13 : Đơn chất ngun tố sau có tính chất hoá học tương tự ? A As, Se, Cl, I B F, Cl, Br, I C Br, I, H, O D O, Se, Br, Cl Câu 14 : Nguyên tử ngun tố nhóm VIIA có bán kính nguyên tử lớn ? A Flo B Atatin C Iot D Clo Câu 15 : Trong 20 nguyên tố bảng tuần hồn, có ngun tố khí ? A B C D Câu 16 : Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần ? A I, Br, Cl, F B C, Si, P, N C C, N, O, F D Mg, Ca, Sr, Ba ThuVienDeThi.com dịch HCl, thu Câu 17 : Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hoàn Công thức oxit cao công thức hợp chất với hiđro nguyên tố M công thức sau đây: A M2O3 MH3 B MO3 MH2 C M2O7 MH D Tất ®Òu sai Câu 18 : Khi cho 0,6g mét kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kim loại sau đây: A Mg B Ca C Ba D Sr Cõu 19 : Cho 8,8g hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIIA, tác dụng với dd HCl dư thu 6,72 lít khí hiđro đktc Hai kim loại kim loại sau đây: A Al vµ In B Ga vµ In C In vµ Pb D Al Ga Cõu 20 : Nguyên tố X tạo ion X có 116 hạt gồm proton, electron nơtron Công thức oxit cao hiđroxit cao X công thức sau đây: A Br2O7 HBrO4 B As2O7 HAsO4 C Se2O7 HSeO4 D Kết khác Cõu 21 : Tính chất hoá học nguyên tố nhóm A giống vì: A Chúng nguyên tố s p B Có hoá trị giống C Nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron lớp giống D B C ®óng Câu 22 : Hi®roxit cao nhÊt cđa mét nguyªn tố R có dạng HRO4 R cho hợp chất khí với hiđro chứa 2,74% hiđro theo khối lượng R nguyên tố sau đây: A brom B clo C iot D flo Câu 23 : Cho 6,9g mét kim loại X thuộc nhóm IA tác dụng với nước, toàn khí thu cho tác dụng với CuO đun nóng Sau phản ứng thu 9,6g đồng kim loại X kim loại sau đây: A Na B Li C K D Rb Câu 24 : Ba nguyªn tè X, Y, Z thuéc cïng nhãm A vµ ë ba chu kì liên tiếp Tổng số hạt proton ba nguyên tử 70 Ba nguyên tố nguyên tố sau đây: A Be, Mg, Ca B Sr, Công đoàn, Ba C Mg, Ca, Sr D Tất ®Ịu sai Câu 25 : Hai nguyªn tè X, Y đứng chu kì thuộc bảng tuần hoàn, có tổng điện tích dương hạt nhân 25 Vị trí X Y bảng tuần hoàn vị trí sau đây: A X chu k× 3, nhãm IIA; Y chu k× 2, nhãm IIIA B X chu k× 3, nhãm IIA; Y chu k× 3, nhãm IIIA C X chu k× 2, nhãm IIIA; Y chu kì 3, nhóm IIIA D Tất sai III Bài tập trắc nghiệm chủ đề 1,2 Câu 1: Câu biểu thị kích thước nguyên tử ion: A Ca2+ > Ca ; Cl- > Cl B Ca2+ < Ca ; Cl- > Cl C Ca2+ < Ca ; Cl- < Cl D Ca2+ > Ca ; Cl- < Cl Câu 2: Hợp chất M tạo từ cation X+ anion Y2- Mỗi ion nguyên tử nguyên tố tạo nên.Tổng số proton X+ 11 tổng số e Y2- 50 Biết nguyên tố Y2- thuộc phân nhóm thuộc chu kì bảng tuần hồn M có cơng thức phân tử : A (NH ) SO B NH IO C NH ClO D (NH ) PO 4 4 4 Câu 3: Cấu hình e lớp vỏ ngồi ion 2s 2p Ion : A Na+ Mg2+ B Na+ ClC Mg2+ Cl2 4 D Cl- Câu 4: Từ kí hiệu 73Li ta suy ra: A Hạt nhân nguyên tử Li có proton notron B Nguyên tử Li có lớp electron, lớp có lớp ngồi có electron C Ngun tử Li có electron, hạt nhân có proton notron D Li có số khối 3, số hiệu nguyên tử Câu 5: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A N B S C P D As 63 65 Câu 6: Trong tự nhiên Cu tồn hai loại đồng vị Cu Cu.Nguyên tử khối trung bình cu 63,546.Số nguyên tử 63Cu có 32 gam Cu ( biết số Avogađro = 6,022.1023) A 12,046.1023 B 1,503.1023 C 2,205.1023 D 3,0115.1023 Câu 7: Tổng số ( p, n, e) nguyên tử nguyên tố X 21 Tổng số obitan nguyên tử nguyên tố là: A B C D ThuVienDeThi.com Câu 8: nguyên tử X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân X Y Tổng số e ion ( X3Y)- 32 X, Y, Z : A O, N, H B O, S, H C C, H, F D N, C, H Câu 9: Ion sau có cấu hình e khí Ne? A ClB Be2+ C Ca2+ D Mg2+ Câu 10: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, O, F B N, P, F, O C N, P, O, F D P, N, F, O Câu 11: Tổng số hạt proton, notron, electron hai nguyên tử kim loại A, B 142 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12 Hai kim loại A, B là: A Na K B Mg Fe C Ca Fe D K Ca Câu 12: Hiđro có đồng vị H, H, H Be có đồng vị Be Có loại phân tử BeH cấu tạo từ đồng vị trên? A 18 B 12 C D 11 10 Câu 13: Nguyên tố Bo có đồng vị tự nhiên là: B B đồng vị chiếm 80% đồng vị chiếm 20% Nguyên tử khối nguyên tố Bo là: A 10,2 B 10,6 C 10,8 D 10,4 Câu 14: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng hạt 52, số hạt không mang điện hạt nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương Kết luận sau không với Y? A Y nguyên tố phi kim B Trạng thái Y có e độc thân C Y có số khối 35 D Điện tích hạt nhân Y 17+ Câu 15: Hợp chất với nguyên tố H có dạng RH4,Trong oxit cao với oxi, R chiếm 27,27% khối lượng R nguyên tố sau đây? A Sn B Si C C D Pb Câu 16: Ngun tố R thuộc nhóm VIA bảng tuần hồn.Trong hợp chất R với hiđro( khơng có thêm ngun tố khác) có 5,882 % H khối lượng.R nguyên tố sau đây? A Se B O C Cr D S Câu 17: Oxit B có cơng thức X O.Tổng số hạt ( p, n, e ) B 92 số hạt mang điện nhiều số hạt không 28.B chất đây? A N O B Na O C K O 2 D Cl O Câu 18: Nguyên tử nguyên tố có số e độc thân lớn nhất: A Cl ( Z= 17) B P ( Z= 15) C S ( Z= 16) D Mg ( Z= 12) Câu 19: Các đồng vị có tính chất sau đây? A Tất tính chất đưa B Có sơ proton hạt nhân C Có số e lớp ngồi ngun tử D Có tính chất hố học Câu 20: X Y hai nguyên tố thuộc thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Biết Z + Z = 32.Số proton nguyên tử nguyên tốỸ, Y : X Y A 14 B 25 C 12 20 D 15 17 Câu 21: Nguyên tử nguyên tố X tạo ion X Tổng số hạt ( p, n, e ) X 116 X nguyên tử nguyên tố sau đây? B Cl A 34Se C 35Br D 33As 17 Câu 22: Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt số hạt mang điện gấp đơi số hạt khơng mang điện.Cấu hình Y : A 1s22s22p63s13p1 B 1s22s22p63d2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p6 Câu 23: M có đồng vị sau: 55 26 M, 56 M,58 M, 57 M Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số 26 26 ThuVienDeThi.com 26 notron = 13:15 A 5726M B 5626M C 5526M D 5826M Câu 24: Các ion nguyên tử Ne, Na+, F- có: A Số electron B Số notron C Số proton D Số khối Câu 25: Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91 Biết R có hai đồng vị 79zR chiếm 54,5% số nguyên tử Nguyên tử khối đồng vị lại có giá trị bao nhiêu? A 81 B 80 C 82 D 85 Câu 26: Trong phát biểu sau phát biểu đúng? A Đồng vị nguyên tử có số hạt notron B Đồng vị nguyên tố có số proton khác số notron C Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân khác số notron D Đồng vị nguyên tố có vị trí bảNg tuần hồn Câu 27: Tổng số e hoá trị nguyên tử Nitơ ( N) là: A B C D Câu 28: Ion Mn2+ có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p6 3d44s1 B 1s22s22p63s23p6 3d34s2 C 1s22s22p63s23p6 3d54s2 D 1s22s22p63s23p6 3d54s0 23 27 63 Câu 29: Cho nguyên tử có kí hiệu sau 26 12 X, 11Y, 13 Z, 29T Hai nguyên tử có số nơtron? A X Z B Y Z C X Y D Z T 2 Câu 30: Một ngun tử có cấu hình e là: 1s 2s 2p 3s sẽ: A Tăng kích thước tạo ion dương B Tăng kích thước tạo ion âm C Giảm kích thước tạo ion dương D Giảm kích thước tạo ion âm Câu 31: Những tính chất sau biến đổi tuần hoàn? A Số lớp e B Số e lớp ngồi C Điện tích hật nhân D khối lượng nguyên tử Câu 32: Ion X- có 10 e Hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có 10 notron Nguyên tử khối nguyên tố X là: A 19u B 20u C 21u D Kết khác Câu 33: Cấu hình sau ion Fe3+? A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d34s2 Câu 34: Hai nguyên tố X, Y nằm chu kì có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 X, Y thuộc chu kì nhóm HTTH? A Chu kì nhóm IIA B Chu kì nhóm IA nhóm IIA C Chu kì nhóm IÍIA IVA D Chu kì nhóm IIA nhóm IIIA Câu 35: Bán kính ngun tử nguyên tố: 3Li, 8O¸9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B Li, Na, O, F C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li 2 Câu 36: Cấu hình e nguyên tử nguyên tố X, Y, Z là: 1s 2s 2p63s1, 1s22s22p63s23p6 4s1, 1s22s22p63s23p1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A Z < X < Y B Z < Y < X C X < Y < Z D Y < Z < X Câu 37: Ion có cấu hình e giống cấu hình e ngun tử Ar ? A O2B Mg2+ C K+ D Na+ Câu 38: Cation X+ có cấu hình e lớp vỏ ngồi 2s22p6 Cấu hình e phân lớp nguyên tử X là: A 3s2 B 3p1 C 2p5 D 3s1 Câu 39: Cho cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau: ThuVienDeThi.com 3) 1s22s22p63s23p1 4)1s22s22p63s2 5) 1s22s22p63s23p4 1) 1s22s22p1 2) 1s22s22p5 Cấu hình nguyên tố phi kim là? A 3,4 B 1,2 C 2,3 D 1,2,5 Câu 40: Cấu hình e sau nguyên tử nguyên tố X ( Z = 24)? A [Ar]4s24p6 B [Ar]4s14p5 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d44s2 Câu 41: Hiđro có đồng vị 11H, 21H, 31H oxi có đồng vị 16 8O, 17 8O, 18 8O Khối lượng nhỏ có phân tử nước là: A 19u B 17u C 20u D 18u Câu 42: Tổng số hạt ( p, n, e) phân tử MX3 196, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 60.Khối lượng nguyên tử X lớn M 8.Tổng ( p, n, e) X - nhiều M3+ 16.M X : A Al Br B Al Cl C Cr Br D Cr Cl Câu 43: Cấu hình e khơng đúng? A Cr( Z = 24) : [Ar] 3d54s1 B Fe ( Z= 26): [Ar]3d64s2 C C ( Z = 6): [He] 2s22p2 D O2- ( Z = 8) : [He]2s22p4 Câu 44: Hợp chất Y có cơng thức M X biết: -Biết tổng số hạt phân tử Y 214 hạt -Ion M3+ có tổng số electron số electron X4-Tổng số hạt ( p, n, e) nguyên tử nguyên tố M nhiều số hạt nguyên tử nguyên X Y 106 Y chất đây? A Fe Si B Al C C Fe C D Al Si 4 Câu 45: Cấu hình e viết không đúng? A 1s22s22p63s23p64s23d6 C 1s22s22p63s23p5 4 B 1s22s22p5 D 1s22s22p63s1 Câu 46: Nguyên tử Cacbon trạng thái có electron lớp cùng: A electron B electron C electron D electron 2Câu 47: Ion ( O ) tạo thành từ nguyên tử O Ion oxi có: A 10 proton, notron, electron B proton, 10 notron, electron C proton, 10 notron, 10 electron D proton, notron, 10 electron Câu 48: Tổng số ( p, n, e) nguyên tử nguyên tố X 58 Sốp gần số notron X có số khối bằng: A 40 B 38 C 39 D Kết khác Câu 49: Những cặp chất có cấu hình e giống nhau: A Na Al3+ B F O2C Se2- Kr D Na+ ClCâu 50: Anion Y- có cấu hình e : 1s22s22p63s23p6 Trong bảng tuần hoàn Y thuộc: A Chu kì nhóm VIIA B Chu kì nhóm VIA C Chu kì nhóm IA D Chu kì nhóm VIIIA + 2 6 Câu 51: Cation M có cấu hình e là: 1s 2s 2p 3s 3p Trong bảng tuần hoàn M thuộc: A Chu kì nhóm VIIA B Chu kì nhóm VIA C Chu kì nhóm VIIIA D Chu kì nhóm IA Câu 52: Ngun tử ngun tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn là: A ( Z = 7) B P ( Z = 15) C As ( Z = 33) D Bi ( Z = 83) 39 41 Ca, K, Sc có cùng: Câu 53: Những nguyên tử 40 20 19 21 A Số khối B Số hiệu nguyên tử C Số electron D Số notron Câu 54: Câu biểu thị kích thước nguyên tử ion: A Na > Na+ ; F < F- B Na < Na+ ; F < F- C Na > Na+ ; F > F- D Na < Na+ ; F > FCâu 55: Nguyên tử trung bình nguyên tố cu 63,5.Nguyên tố Cu có đồng vị 63Cu 65Cu tự nhiên.Tỉ lệ phần trăm đồng vị 63Cu là: A 50% B 75% C 25% D 90% ThuVienDeThi.com Câu 56: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34 số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 hạt.Kí hiệu vị trí R bảng tuần hồn: A Mg, chu kì nhóm IIA B F, chu kì nhóm VIIA C Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA D Na, chu kì 3, nhóm IA + Câu 57: Ngun tử X, ion Y ion Z có cấu hình e là:1s 2s22p6 X, Y, Z ngtố sau đây? A Cu, Ag, Au B Ne, Na, F C Na, Mg, Al D Na,K, Cl Câu 58: Nguyên tử có cấu hình e : 1s22s22p63s23p64s1 A Na B K C Ba D Ca Câu 59: Ion khơng có cấu hình e khí hiếm? A Na+ B Al3+ C ClD Fe2+ Câu 60: Hiđro có đồng vị 11H, 21H, 31H oxi có đồng vị 16 8O, 17 8O, 18 8O.Số phân tử nước khác tạo thành là: A 16 B 19 C 18 D 17 22 Câu 61: Anion X có cấu hình e 1s 2s 2p Cấu hình e X : A 1s22s2 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p4 Câu 62: Nguyên tử nguyên tố X có Z= 12 ; cấu hình e ion X2+ : A 1s22s22p6 B 1s22s22p3 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p2 ThuVienDeThi.com CHỦ ĐỀ 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC A LÝ THUYẾT CƠ BẢN Liên kết kim loại - Là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện cation kim loại nút mạng lưới tinh thể với e hoá trị - Liên kết kim loại phụ thuộc vào số e hóa trị kim loại Liên kết ion - Khái niệm: liên kết hình thành từ nguyên tử nguyên tố có độ âm điện khác thường là: - kim loại ( độ âm điện bé ) - phi kim (độ âm điện lớn ) - Ví dụ: kim loại kiềm, kiềm thổ với halogen oxy - Khi tạo liên kết ion kim loại nhườmg hẳn e cho nguyên tử phi kim tạo thành cation anion; ion ngược dấu hút lực hút tĩnh điện VD: Na - 1e Na+; Cl + 1e Cl- Sau : Na+ + Cl- NaCl - Bản chất liên kết ion lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu - Đặc điểm: + Mỗi ion tạo nột điện trường xung quanh nó, liên kết với ion xảy theo hướng suy liên kết ion liên kết vơ hướng ( khơng có hướng ) + Khơng bão hịa; ion liên kết với nhiều ion xung quanh + Là liên kết bền vững Liên kết cộng hóa trị - Khái niệm: liên kết hình thành nguyên tử nguyên tố bỏ cặp e dùng chung tham gia liên kết - Khi tạo liên kết e bỏ số e thiếu để góp chung tạo thành liên kết VD: C có e (thiếu 4) bỏ e O có e ngồi (thiếu 2) bỏ e Vậy phải có O góp đủ với 1C, tạo thành hợp chất O::C::O có cặp e dùng chung - Bản chất: góp chung cặp e - Gồm loại: + Liên kết cộng hóa trị khơng cực: cặp e dùng chung khơng bị lệch phía ngun tử ngun tố Được hình thành từ nguyên tử phi kim có độ âm điện VD: H2: H – H , H : H ( cặp e dùng chung, khơng lệch phía nào) ThuVienDeThi.com Cl2: Cl – Cl , Cl : Cl O2: O = O , O :: O ( cặp e dùng chung) + Liên kết cộng hóa trị có cực: cặp e dùng chung lệch phía nguyên tử nguyên tố có ĐÂĐ lớn Được hình thành từ ngun tử khác pk – pk, pk – kl VD: HCl: H :Cl, H Cl ( cặp e dùng chung, lệch phía Cl có ĐÂĐ lớn hơn) - Liên kết xichma ( ): LK CHT hình thành xen phủ mây e hóa trị nguyên tử mà cực đại xen phủ nằm trục liên kết (xen phủ trục) VD: H: 1s1 Cl: 3s23p5 HCl: - Liên kết pi ( ): liên kết hình thành xen phủ mây e hóa trị nguyên tử tham gia mà cực đại xen phủ nằm bên trục liên kết (xen phủ bên) (có định hướng bão hòa) VD: O2: Z = 8, 1s22s22p4 Liên kết hiđro - Khái niệm: Là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện nguyên tử hiđro liên kết phân cực nguyên tử có ĐÂĐ lớn phân tử với nguyên tử có ĐÂĐ lớn phân tử khác (là LK nguyên tử O OH với nguyên tử H OH kia) Kí hiệu: VD: - Giữa H2O với H2O: H – O H – O H – O H – O H H H H - Giữa rượu với rượu (ROH): H – O H – O H – O H – O R R R R - Giữa rượu với nước: H – O H – O H – O H – O R H R H Giải thích tính tan vơ hạn nước rượu - Đặc điểm: + Là liên kết bền + Độ bền giảm nhiệt độ tăng phân tử khối tăng - Một số hợp chất có liên kết hiđro: H2O, rượu, axit cacboxylic, axit vơ chứa oxi, hợp chất chứa nhóm chức amino (NH2) Liên kết cho – nhận - Khái niệm: Là liên kết hình thành cặp e hóa trị chưa tham gia liên kết nguyên tử với AO trống nguyên tử khác VD: HNO3 7N: 1s22s22p3 8O: 1s22s22p4 ThuVienDeThi.com Cơ sở phân loại liên kết - Dựa vào nguồn gốc hình thành liên kết + Giữa nguyên tử kim loại liên kết kim loại + Giữa nguyên tử kim loại – nguyên tử phi kim liên kết ion + Giữa nguyên tử phi kim - ntử PK nguyên tố, ĐÂĐ LKCHT không cực - ntử PK khác LKCHT có cực (phân cực) - Dựa vào hiệu độ âm điện Xét liên kết nguyên tử A, B : A B * 0, : liên kết A –B liên kết CHT không cực * 0, 1, : liên kết A – B liên kết CHT có cực * 1, : liên kết A – B liên kết ion Chú ý: Dùng hiệu độ âm điện có tính chất tương đối, số trường hợp ngoại lệ Cách viết CTCT chất: - Xác định chất liên kết: ion hay CHT - Dựa vào cấu hình electron nguyên tố để xác định số e độc thân, e ghép đôi, số AO trống Số liên kết - Là liên kết ion: dùng điện tích liên kết liên kết CHT: dùng gạch nối - Đối với axit có oxi có nhóm H – O – liên kết PK trung tâm - Đối với bazơ: Kim loại – O – H - Muối: Thay H kim loại phân tử axit tương ứng (KL hóa trị I: 1KL thay cho 1H, KL hóa trị II: 1KL thay cho 2H, KL hóa trị III: 1KL thay cho 3H) II BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Số oxi hóa nitơ NO2– , NO3–, NH3 : C +3 , +5 , –3 A – , +3 , +5 B +3 , –3 , –5 Câu : Hoá trị hợp chất ion gọi A Điện hoá trị B Cộng hoá trị C Số oxi hố D +4 , +6 , +3 D.Điện tích ion Câu : Hoàn thành nội dung sau : “Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố xác định nguyên tử nguyên tố phân tử” A số electron hố trị B Số electron độc thân C Số electron tham gia liên kết D Số obitan hoá trị Câu : Hồn thành nội dung sau : “Số oxi hố nguyên tố phân tử (1)… nguyên tử nguyên tố phân tử, giả định liên kết nguyên tử phân tử (2)….” A (1) : điện hoá trị ; (2) : liên kết ion B (1) : điện tích ; (2) : liên kết ion C (1) : cộng hoá trị ; (2) : liên kết cộng hoá trị D (1) : điện hoá trị ; (2) : liên kết cộng hoá trị Câu : Số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh chất : S, H2S, H2SO4, SO2 : ThuVienDeThi.com A 0, +2, +6, +4 B 0, –2, +4, –4 C 0, –2, –6, +4 D.0, –2, +6, +4 Câu : Hợp chất mà ngun tố clo có số oxi hố +3 : A NaClO B NaClO2 C NaClO3 D.NaClO4 Câu : Số oxi hoá nguyên tố nitơ hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O : A - 4, +6, +2, +4, B 0, +1.–4, +5, –2, C 0, +3, –1.–3, +5, +2, +4, D 0, +1.+3, –5, +2, –4, –3, –1 Câu : Chỉ nội dung sai : A Số oxi hoá nguyên tố hợp chất hố trị ngun tố B Trong phân tử, tổng số oxi hoá nguyên tố khơng C Số oxi hố ion đơn ngun tử điện tích ion D Tổng số oxi hoá nguyên tố ion đa nguyên tử điện tích ion Câu : Chọn nội dung để hoàn thành câu sau : “Trong tất hợp chất, ” A số oxi hố hiđro ln +1 B Số oxi hố natri ln +1 C Số oxi hố oxi –2 D Cả A, B, C Câu 10 : Chỉ nội dung sai hoàn thành câu sau : “Trong tất hợp chất, ” A kim loại kiềm ln có số oxi hố +1 B halogen ln có số oxi hố –1 C hiđro ln có số oxi hố +1, trừ số trường hợp hiđrua kim loại (NaH, CaH2 ) D kim loại kiềm thổ ln có số oxi hố +2 Câu 11 Cho phân tử sau : C2H4, C2H2, O3, N2, CO2, CH4, NH3 Có phân tử có liên kết đơi có phân tử có liên kết ba? A B C D Câu 12:.Khẳng định sau sai ? A phân tử NO2 kết hợp với thành phân tử N2O4 phân tử NO2 cịn có electron độc thân tạo thành liên kết B Phân tử CO2 có cấu trúc thẳng hàng C Trên phân tử Nitơ cặp electron chưa liên kết D NH3 có khả nhận proton nguyên tử N NH3 cặp electron có khả tạo liên kết cho nhận với ion H + Câu13 X,Y,Z nguyên tố hóa học Tổng số hạt mang điện phân tử X2Y, ZY2 X2Z 200 Số hạt mang điện X2Y 15/16 lần số hạt mang điện ZY2 Ở trạng thái bản, nguyên tử Z có số electron p 1,667 lần số electron s R phân tử hợp chất X,Y,Z gồm nguyên tử có tổng số hạt mang điện : A 104 B 124 C 62 D 52 Câu 14.Số cặp electron góp chung số cặp electron chưa liên kết nguyên tử trung tâm phân tử : CH4, CO2, NH3, P2H4, PCl5, H2S : A 0; 0; 1; 2; 0; B 1; 2; 1; 2; 0; C 1; 2; 2; 2; 1; và2 D 0; 0; 1; 2; 0; Câu 15 Các phân tử sau có cấu trúc thẳng hàng : CO2 (1); H2O (2); C2H2 (3); SO2(4); NO2 (5); BeH2 (6) ? A (1); (2); (6) B (1); (3); (6) C (1); (5); (6) D (1); (3); (5) Câu 16 Phản ứng số phản ứng sau luôn phản ứng oxi hóa – khử A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng D Phản ứng thủy phân Câu 17 Cho nguyên tố : Na, Ca, H, O, S tạo phân tử hợp chất có KLPT82 mà phân tử có liên kết cộng hóa trị? A B C D Câu 18 Photpho tạo với Clo hợp chất PCl3 PCl5 nitơ tạo với Clo hợp chất NCl3 : A Ngun tử nitơ có bán kính ngun tử nhỏ photpho B Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn photpho C Ngun tử nitơ khơng có trạng thái kích thích photpho có D Ngun tử nitơ có điện tích hạt nhân bé photpho Câu 19 Trong phân tử NCl3, H2S, PCl5, CaF2, Al2O3, HNO3, BaO, NaCl, KOH, KF Có phân tử có liên kết ion? A B C D 3+ + 2+ 2– 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ – + – Câu 20 Trong ion sau : Fe , Na , Ba , S , Pb , Cr , Ni , Zn , Ca , Cl ,H , H có ion khơng có cấu hình electron giống khí trơ : A B C D – 2+ Câu 21 Anion X cation M (M khơng phải Be) có chung cấu hình electron R Khẳng định sau sai? ThuVienDeThi.com A Nếu M chu kì X Flo B Nếu R có n electron phân tử hợp chất ion đơn giản X M có 3n electron C X nguyên tố p M nguyên tố s D Số hạt mang điện M–số hạt mang điện X = Câu 22 Trong số hợp chất ion nguyên tố đơn giản tạo thành từ kim loại Na, Ca, K, Mg phi kim O, Cl, S, N phân tử hợp chất ion có số electron nhiều phân tử m phân tử hợp chất ion có số electron phân tử n m n : A 74 20 B 54 20 C 54 28 D 74 38 Câu 23 Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 115 số hạt khơng mang điện chiếm 39,13% tổng số hạt Trong hợp chất ion M X số hạt mang điện M chiếm 14,63% tổng số hạt mang điện phân tử M : A Na B Mg C Na D K Câu 24 Trong phân tử NCl3, H2S, PCl5, CaF2, Al2O3, HNO3, BaO, NaCl, KOH, KF Có phân tử có liên kết ion? A B C D Câu 25 Trong ion sau : Fe3+, Na+, Ba2+, S2–, Pb2+, Cr3+, Ni2+, Zn2+, Ca2+, Cl– ,H+, H– có ion khơng có cấu hình electron giống khí trơ : A B C D CHỦ ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ A LÝ THUYẾT CƠ BẢN I Hóa trị số oxi hóa Hợp chất ion: hóa trị điện hóa trị = số điện tích ion = số e để trao đổi ( e nhường or nhận ) Chất cộng hóa trị hóa trị cộng hóa trị = số e góp chung = số liên kết cộng hóa trị Số oxi hóa - Là số điện tích nguyên tử giả định tất hợp chất kim loại; - Số oxi hóa hóa trị hình thức Cách tính số oxi hóa - Hợp chất ion: Soh = điện tích ion - Hợp chất cộng hóa trị có cực: Soh = số e góp chung - Soh đơn chất = 0; phân tử = 1 1 - Hợp chất: H ( trừ hiđrua kim loại : NaH CaH2…… H ) 2 1 2 O ( trừ peoxit, Na2O2; BaO2; H2O2 ; O Đặc biệt OF2; O ) Kim loại kiềm (IA): +1; kim loại kiềm thổ (IIA): +2 - Dùng Soh trung bình để tính cho C hợp chất hữu - Chú ý: phân biệt cách ghi Soh điện tích ion ThuVienDeThi.com II Phản ứng oxi hóa khử Định nghĩa: phản ứng xảy có thay đổi Soh nguyên tố ( phản ứng sảy đồng thời q trình oxi hóa q trình khử ) Chất oxi hóa: Là chất: - nhận e - có Soh giảm sau phản ứng Khử cho – O nhận VD: Cl2 + 2e 2Cl3 Chất khử: Là chất: - cho e Chất Q trình ngược lại - có Soh tăng sau phản ứng VD: Na Na+ +1e Quá trình oxi hóa ( oxi hóa ) - Là trình cho e trình làm tăng Soh nguyên tố VD: Na Na+ +1e, Mg Mg2+ + 2e Quá trình khử ( khử) - Là trình nhận e trình làm giảm Soh nguyên tố VD: S + 2e S26 Cách cân phản ứng oxi hóa – khử + Bước 1: xác định Soh xác định chất oxi hóa, chất khử + Bước 2: Viết trình cho, nhận e + Bước 3: Thăng e: e cho e nhận ( cân môi trường có ) Mơi trường: phân tử có chứa ngun tử có Soh khơng đổi sau phản ứng, thông thường cân theo thứ tự: 1/ ion kim loại 2/ gốc axit 3/ H H2O + Bước 4: Đặt hệ số cân Hoàn thành phương trình Điều kiện phản ứng oxi hóa – khử xảy - Phản ứng oxi hóa – khử xảy có chất nhường nhận e - Chất oxi hóa mạnh + chất khử mạnh chất khử yếu + chất oxi hóa yếu Lưu ý: Một số trường hợp sau dùng phản ứng oxi hóa- khử + oxi hóa: thường phi kim kim loại mang điện tích dương ( kim loại có số oxi hóa lớn dễ nhận e hơn, ThuVienDeThi.com kim loại yếu ion kim loại dễ nhận e ) + Khử: Kim loại , kim loại mạnh dễ nhường e - Những ion mức oxi hóa trung gian vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa * ion mức oxi hóa lớn tính oxi hóa * ion mức oxi hóa nhỏ tính khử Hồn thành phương trình phản ứng - Xác định chất khử, chất oxi hóa, mức độ thay đổi Soh - Căn vào môi trường để xác định sản phẩm - Cân phương trình phản ứng III Cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp môi trường Môi trường axit - Dấu hiệu nhận biết mơi trường: VT PTPƯ có mặt axit vô mạnh tham gia HX, H2SO4, HNO3 - Qui tắc: (Trong trình oxi hóa – khử) * Nếu chất thừa Oxi kết hợp với H+ H2O (Số ion H+ = số O thừa) * Nếu chất thiếu Oxi lấy O H2O H+ (Số phân tử H2O = số O thiếu) - Lưu ý: Ở q trình oxi hóa – khử chất rắn, khí chất tan, điện li yếu viết dạng phân tử, chất tan nước viết dạng ion tồn thực chúng dung dịch - Áp dụng: VD1: 10 Al + 36 HNO3 10 Al(NO3)3 + 3N2 + 18 H2O Al – 3e Al3+ 10 x 3x VD2: VD3: 2N O3 + 12 H+ + 10e N2 + 6H2O (Thừa 6O thêm 12H+) Fe3O4 + 28 HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 14 H2O 3x Fe3O4 + 8H+ – 1e 3Fe3+ + 4H2O (Thừa 4O thêm 8H+) 1x N O3 + H+ + 3e NO + 2H2O (Thừa 2O thêm 4H+) FeS2 + 18 HNO3 Fe(NO3)3 + 15 NO2 + H2SO4 + H2O 1x FeS2 + 8H2O 15x N O3 + H+ – 15e Fe3+ +2SO42- + 16H+ + 1e NO2 + H2O Môi trường bazơ ThuVienDeThi.com (Thiếu 8O) (Thừa 1O ) - Dấu hiệu nhận biết mơi trường: VT PTPƯ có mặt bazơ mạnh tham gia KOH, NaOH, Ca(OH)2,… - Qui tắc: (Trong q trình oxi hóa – khử) * Nếu chất thừa Oxi kết hợp với H2O OH- (Số phân tử H2O = số O thừa) * Nếu chất thiếu Oxi lấy O OH- H2O (Số OH- = số O thiếu) - Lưu ý: Ở q trình oxi hóa – khử chất rắn, khí chất tan, điện li yếu viết dạng phân tử, chất tan nước viết dạng ion tồn thực chúng dung dịch - Áp dụng: VD1: VD2: Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O (Không thừa, không thiếu) 5x Cl2 +2e 2Cl- 1x Cl2 + 12 OH- - 10e 2ClO3- + 6H2O (Thiếu 6O ) 10 Al + NaNO3 + NaOH + 4H2O 10 NaAlO2 + NH3 + H2 Môi trường trung tính - Dấu hiệu nhận biết mơi trường: VT PTPƯ khơng có mặt axit mạnh bazơ mạnh có H2O tham gia - Qui tắc: (Chỉ xét vế trái q trình oxi hóa – khử) * Nếu VT thừa Oxi kết hợp với H2O OH- (Số phân tử H2O = số O thừa) * Nếu VT thiếu Oxi lấy O H2O H+ (Số phân tử H2O = số O thiếu) - Lưu ý: Ở q trình oxi hóa – khử chất rắn, khí chất tan, điện li yếu viết dạng phân tử, chất tan nước viết dạng ion tồn thực chúng dung dịch - Áp dụng: VD1: S + Cl2 + H2O HCl + H2SO4 VD2: KMnO4 + SO2 + H2O MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 B BÀI TẬP VẬN DỤNG I Cân PTPƯ theo phương pháp môi trường axit 1) Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O 2) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2 + H2O 3) Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O 4) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ThuVienDeThi.com 5) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O 6) FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O 7) FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 8) FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O 9) FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + N2Ox + H2O 10) Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + H2O 11) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O 12) KNO3 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O 13) FeCl2 + NaNO3 + HCl FeCl3 + NaCl + Cl2 + NO + H2O 14) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O 15) As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + N2Ox II Cân PTPƯ theo phương pháp môi trường bazơ 1) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O 2) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 3) S + NaOH Na2S + Na2S2O3 + H2O 4) Cr(OH)3 + ClO- + OH- CrO42- + Cl- + H2O 5) MnO2 + ClO- + OH- MnO4- + Cl- + H2O 6) NH4Cl + ClO- + OH- N2 + Cl- + H2O 7) Al + KNO3 + KOH KAlO2 + NH3 8) Al + NaNO3 + NaOH + H2O NaAlO2 + NH3+ H2 9) MnO2 + KNO3 + KOH K2MnO4 + KNO2 + H2O 10) CH3-C≡CH + KMnO4 + KOH CH3COOK + K2CO3 + MnO2 + H2O II Cân PTPƯ theo phương pháp mơi trường trung tính 1) S + Cl2 + H2O HCl + H2SO4 2) H2S + Cl2 + H2O HCl + H2SO4 3) FeCl3 + SO2 + H2O FeCl2 + HCl + H2SO4 4) SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O FeSO4 + … 5) MO2 + H2O M+ + OH- + O2 + H2O2 6) KMnO4 + SO2 + H2O MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 7) KMnO4 + C2H4 + H2O C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH 8) KMnO4 + K2SO3 + H2O MnO2 + K2SO4 + KOH 9) CuFeS2 + O2 + Fe2(SO4)3 + H2O CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 ThuVienDeThi.com ... 3, nhãm IIA; Y chu k× 2, nhãm IIIA B X chu k× 3, nhãm IIA; Y chu k× 3, nhãm IIIA C X chu k× 2, nhãm IIIA; Y chu kì 3, nhóm IIIA D Tất sai III B? ?i tập trắc nghiệm chủ đề 1,2 Câu 1: Câu biểu thị... hình thành liên kết + Giữa nguyên tử kim lo? ?i liên kết kim lo? ?i + Giữa nguyên tử kim lo? ?i – nguyên tử phi kim liên kết ion + Giữa nguyên tử phi kim - ntử PK nguyên tố, ĐÂĐ LKCHT không cực -... H - Mu? ?i: Thay H kim lo? ?i phân tử axit tương ứng (KL hóa trị I: 1KL thay cho 1H, KL hóa trị II: 1KL thay cho 2H, KL hóa trị III: 1KL thay cho 3H) II B? ?I TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Số oxi hóa nitơ NO2–
Ngày đăng: 31/03/2022, 09:16
Xem thêm:
