CHUYÊN đề 1: cấu tạo NGUYÊN tử

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Sè thø tù nguyªn tè cho bit A Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn C Số lớp electron B Số proton hạt nhân nguyên tử D Số notron nguyên tử Trong chu kỳ điên tích hạt nhân tăng dần A Bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần B Bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C Bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần D Bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần Trong chu kỳ từ trái sang phải A Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm C Tính kim loại, tính phi kim tăng B Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng D.Tính kim loại gi¶m, tÝnh phi kim gi¶m Trong mét nhãm A từ xuống A Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng B Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng B Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm D Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm Trong chu kỳ từ trái sang phải A Độ âm điện tăng dần nên tính phi kim tăng dần B Độ âm điện tăng dần nên tính kim loại tăng dần B Độ âm điện giảm dần nên tính phi kim giảm dần D Độ âm điện giảm dần nên tính kim loại giảm dần Trong nhóm A từ xuống A Độ âm điện tăng dần nên tính kim loại tăng dần B Độ âm điện tăng dần nên tính phi kim giảm dần C Độ âm điện giảm dần nên tính kim loại giảm dần D Độ âm điện giảm dần nên tính phi kim tăng dần Trong chu kỳ từ trái sang phải A Tính kim loại giảm dần, nên tính bazơ oxit hiđroxit kim loại tăng dần B Tính phi kim tăng dần nên tính axit ôxit hiđroxit phi kim tăng dần C Tính kim loại tăng nên tính bazơ oxit hiđroxit kim loại giảm dần D Tính phi kim giảm nên tính axit oxit hiđroxit phi kim tăng dần Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố đợc xếp theo A chiều tăng điên tích hạt nhân C nguyên tố có số electron lớp giống đ-ợc xếp thành cột B nguyên tố có số lớp electron giống đ-ợc xếp thành hàng D A, B, C Nguyên tố sau có độ âm ®iÖn nhá nhÊt ? A Al B F C Br D Na 10 Nguyên tố X có cấu hình e lớp 4s , Vị trí X bảng tuần hoàn A Chu kú 4, nhãm IA B Chu kú 4, nhãm VIB C Chu kú 4, nhãm IB D a, b, c ®Ịu ®óng 2+ 11 Để tạo thành ion Mg nguyên tử Mg phải A nhận electron B cho proton C nhận proton D cho electron 12 Để tạo thành ion Cl nguyên tử Cl phải A nhận electron B cho proton C nhận proton D cho electron + 13 Ion R cã cÊu hinh e ë ph©n lớp 2p Vị trí R bảng tuần hoàn A Chu kỳ 2, nhóm VIA B Chu k× 2, nhãm VIIA C Chu kú 2, nhãm VIIIA D Chu kú 3, nhãm IA 214 Ion X có cấu hình e phân lớp có 3p6 , X thuéc A Chu kú 3, nhãm VIA B Chu kú 3, nhãm IIA C Chu kú 3, nhãm VIIA D Chu kú 4, nhãm IIIA 15 Ion R+ ion X- có cấu hình e lớp 2p6 Vị trí R X lµ A R ë chu kú 2, nhãm VIA X ë chu kú , nhãm VIIA B R ë chu kú , nhãm IA X ë chu kú , nhãm VIIA C R ë chu kú , nhãm VIIA X ë chu kú 2, nhãm IA D R ë chu kú 2, nhãm IA X ë chu kú 3, nhãm VIIA 16 X lµ ngtè thuộc nhóm IA ; Y nguyên tố thuộc nhóm VIIA Hợp chất X Y có công thức phân tö A X7Y B XY7 C XY2 D XY 17 A B nguyên tố nhóm bảng tuần hoàn thuộc chu kỳ liên tiếp, có ZA + ZB = 32 Sè proton A B lần l-ợt A 7; 25 B 12; 20 C 15; 17 D 10; 20 18 Nguyªn tử X có phân lớp e 3p HÃy câu sai câu nói nguyên tử X? A.Lớp nguyên tử X có electron B Hạt nhân nguyên tử X có 16 prôton C.Trong bảng tuần hoàn X nằm chu kì D.Trong bảng tuần hoàn X n»m ë nhãm IVA 19 BiÕt nguyªn tè X thuéc chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hoàn Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23d4 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s4 D 1s22s22p63s23p23d2 20 Nguyªn tè M cã cÊu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s23p64s1, vị trí nguyên tố M bảng tuần hoàn A Chu kì 3, nhãm VII A B Chu k× , nhãm I B C Chu k× , nhãm I A D Chu k× , nhãm II A 21 Electron ci cïng cđa mét nguyªn tè A 3p6, vị trí ngtố A bảng tuần hoàn A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu k× 3, nhãm VIII A C Chu k× , nhãm VIB D Chu k× 4, nhãm VIII B 22 Electron ci cïng cđa mét nguyªn tè A 3p3, vị trí nguyên tố A bảng tuần hoàn A Chu kì 3, nhóm III A B Chu k× 3, nhãm V A C Chu k× , nhãm VB D Chu k× 3, nhãm IIIB 23 Nguyªn tè X n»m ë ô thứ 25, vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn A Chu kì , nhóm VII B B Chu k× , nhãm II B C Chu k× 4, nhãm VIIIA D Chu kì 4, nhóm II A 24 Hai nguyên tố X Y đứng chu kì bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 25 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn A Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm III A B Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm IVA C Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIB D Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm II B Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA 25 Cho nguyên tố A, B, C, D, E , F lần l-ợt cã cÊu h×nh electron nh- sau: 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p1 Các nguyên tố thuộc chu kì là: A 1, 4, B 2, 3, C 3, D 1, 2, 26 Nguyªn tư cđa nguyªn tè R có electron thuộc phân lớp 3d Vị trí nguyên tố R bảng tuần hoàn A « 24, chu k× 4, nhãm II A B « 24, chu k× 4, nhãm II B C « 25, chu k× 4, nhãm V A D « 24, chu kì 4, nhóm VB 27 Một nguyên tè X n»m ë chu k× , nhãm VII B Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23p63d104s24p5 B 1s22s22p63s23p64s24p5 C 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p63d54s24p5 28 MƯnh ®Ị sau không ? A Số thứ tự nhóm = số e lớp nguyên tử nhóm B Nguyên tử nguyên tố cïng nhãm bao giê cịng cã sè electron ngoµi C Các nguyên tố nhóm có tính chất hoá học t-ơng tự D Tính chất hoá học nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn 29 Cho cỏc nguyờn tố nhóm VIIA: 9F, 17Cl, 35Br , 53I Ngun tố có tính phi kim mạnh là: A F B Cl C Br D I 30 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần l-ợt 9, 17, 35 HÃy cho biết nguyên tố kim loại , phi kim , khÝ hiÕm ? A kim lo¹i B Phi kim C khÝ hiÕm D Võa kim lo¹i võa phi kim 31 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VII A bảng tuần hoàn Công thức oxit cao công thức hợp chất với hidro nguyên tố M lµ A M2O3 vµ MH3 B MO3 vµ MH2 C M2O7 MH2 D M2O7 M H 32 Hợp chất khí hiđro nguyên tố có dạng RH4 Oxit cao nhÊt cđa ngtè nµy chøa 53,3% oxi vỊ khối l-ợng R A C B Si C Pb D Sn 33 Oxit cao nhÊt cđa mét nguyªn tè có dạng R2O5 Hợp chất khí với Hiđro nguyên tố chứa 8,82% hiđro khối l-ợng Công thức phân tử hợp chất khí với hiđro A NH3 B H2S C PH3 D CH4 34 Nguyªn tè R có công thức oxit cao RO2, hợp chÊt khÝ víi hidro cđa R chøa 75% vỊ khèi l-ợng R Nguyên tố R A S B C C Cl D Si 35 Nguyªn tè R thuéc nhãm A Trong oxit cao nhÊt R chiÕm 40% vÒ khèi l-ợng Công thức oxit A SO3 B SO2 C CO2 D CO 36 Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3, oxit cao R nguyên tố oxi chiếm 74,07 % khối l-ợng Nguyên tố R A N B P C S D C 37 Nguyên tử nguyên tố X có tổng electron s Đem m gam X tác dụng hoàn toàn với nước 8,96 lít khí (ở đktc), m gần với giá trị sau đây? A 34,60 B 10,0 C 18,5 D 31,25 38 Cho 6,5 g kim loại hoá trị II tác dụng hết với 36,5g dung dịch HCl 20% thu đ-ợc 42,8g dung dịch khí H2 kim loại đà cho A Zn B Mg C Ba D Ca 39 Hỗn hợp X gồm kim loại A B chu kì liên tiếp nhóm II A Lấy 0,88 gam hỗn hợp X cho hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl d-, thu đ-ợc 0,672 lít H2 (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu đ-ợc m gam muối khan Giá trị m hai kim loại A B lµ A 2,95 gam ; Be vµ Mg B 3,01 gam ; Mg vµ Ca C 2,85 gam ; Ca vµ Sr D 2,95 gam ; Mg vµ Ca 40 X, Y nguyên tố thuộc nhóm chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X, Y 30 X, Y nguyên tố sau đây? A Li Na B Na K C Mg vµ Ca D Be vµ Mg ... l-ợt A 7; 25 B 12; 20 C 15; 17 D 10; 20 18 Nguyên tử X có phân lớp e 3p HÃy câu sai câu nói nguyên tử X? A.Lớp nguyên tử X có electron B Hạt nhân nguyên tử X có 16 prôton C.Trong bảng tuần hoàn... tuần hoàn Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p63s23d4 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s4 D 1s22s22p63s23p23d2 20 Nguyªn tè M cã cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s23p64s1, vị trí nguyên. .. sè e líp ngoµi cïng cđa nguyên tử nhóm B Nguyên tử nguyên tè cïng nhãm bao giê còng cã sè electron C Các nguyên tố nhóm có tính chất hoá học t-ơng tự D Tính chất hoá học nguyên tố nhóm A biến đổi