Báo cáo thí nghiệm hóa lý

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC LẠC HỒNG KHOA CÔNG NGHỆ SINH HỌC – MÔI TRƯỜNG  BÁO CÁO THÍ NGHIỆM XỬ LÝ CHẤT THẢI GVHD : LÊ PHÚ ĐÔNG SVTH : NGUYỄN TĂNG CƯỜNG LỚP : 09MT112 MSSV : 109000342 Biên Hòa, tháng 5 năm 2013 BÀI 1: XỬ LÝ NƯỚC THẢI BẰNG PHƯƠNG PHÁP KEO TỤ IV. KẾT QUẢ 4.1. pH tối ưu. - Quan Sát Hiện Tượng Mẫu Quan sát hiện tượng Giải thích 1 2 3 4 - Lượng hóa chất để chỉnh pH Mẫu pH HCl 0,1M (ml) NaOH 0,1M (ml) 1 2 3 4 - pH tối ưu Beaker 1 2 3 4 V phèn (ml) pH Độ màu Hình 1.1 Biểu đồ mối quan hệ giữa pH và hiệu quả xử lý độ màu 4.2. Liều lượng phèn tối ưu. - Quan Sát Hiện Tượng Mẫu Quan sát hiện tượng Giải thích 1 2 3 4 - Liều lượng phèn tối ưu Beaker 1 2 3 4 V phèn (ml) pH Độ màu Hình 1.2 Biểu đồ mối quan hệ giữa liều lượng phèn và hiệu quả xử lý độ màu 4.3.Vận tốc khuấy tối ưu. - Quan Sát Hiện Tượng Mẫu Quan sát hiện tượng Giải thích 1 2 3 4 - Vận tốc khuấy tối ưu Beaker 1 2 3 4 pH V phèn (ml) Vận tốc khuấy (v/p) Độ màu Từ các số liệu trên, hãy vẽ biểu đồ mối quan hệ giữa vận tốc khuấy và hiệu quả xử lý độ màu, giải thích số liệu thực nghiệm. Từ đó chọn ra vận tốc khuấy tối ưu. Hình 1.3. Biểu đồ mối quan hệ giữa vận tốc khuấy và hiệu quả xử lý độ màu 4.4. Thời gian khuấy tối ưu. - Quan Sát Hiện Tượng Mẫu Quan sát hiện tượng Giải thích 1 2 3 4 - Thời gian khuấy tối ưu Beaker 1 2 3 4 pH V phèn (ml) Vận tốc khuấy (v/p) Thời gian khuấy (phút) Độ màu BÀI 2 : QUÁ TRÌNH OXI HÓA NÂNG CAO FENTON IV. KẾT QUẢ 4.1. Liều lượng H 2 O 2 tối ưu Mẫu 1 2 3 4 V H2O2 (ml) Độ màu Hình 2.1. Biều đồ mối quan hệ giữa liều lượng H 2 O 2 và hiệu quả xử lý độ màu 4.2. Liều lượng Fe 2+ tối ưu Mẫu 1 2 3 4 V H2O2 (ml) V Fe2+ (ml) Độ màu Hình 2.2. Biều đồ mối quan hệ giữa liều lượng Fe 2+ và hiệu quả xử lý độ màu 4.3. pH tối ưu Mẫu 1 2 3 4 V H2O2 (ml) V Fe2+ (ml) pH Độ màu 4.4. Vận tốc khuấy tối ưu Mẫu 1 2 3 4 V H2O2 (ml) V Fe2+ (ml) pH V khuấy (vòng/phút) Độ màu 4.5. Thời gian phản ứng tối ưu Mẫu 1 2 3 4 V H2O2 (ml) V Fe2+ (ml) pH V khuấy (vòng/phút) Thời gian phản ứng (phút) Độ màu BÀI 3: XỬ LÝ NƯỚC THẢI BẰNG PHƯƠNG PHÁP HẤP PHỤ IV. KẾT QUẢ 4.1. Xác định phương trình đường chuẩn liên hệ giữa độ màu và nồng độ nước thải. Dựa vào bảng dưới xây dựng phương trình đường chuẩn y = ax + b, biểu diễn mối liên hệ giữa nồng độ và độ màu. Cột hấp phụ 1 2 3 4 5 Thể tích nước thải (ml) 0 1 2 3 4 Thể tích nước cất (ml) 25 24 23 22 21 Độ màu đo ở bước sóng 520nm Hình 3.1 Biểu đồ biểu diễn mối liên hệ giữa nồng độ và độ màu 3.2 Vẽ đồ thị quan hệ nồng độ dung dịch theo thời gian Cột hấp phụ 1 2 3 4 Thể tích nước thải (ml) 50 50 50 50 Khối lượng than hoạt tính (g) 2 2 2 2 Thời gian hấp phụ (phút) 30 45 60 75 Độ màu đo ở bước sóng 520 nm Hiệu suất H(%) Dung lượng hấp phụ (mg/g) Bài 4: Hấp phụ - máy lắc Hình 3.2 Đồ thị quan hệ nồng độ dung dịch theo thời gian 4.1 Số liệu thí nghiệm với khối lượng chất hấp phụ cân được là 1.5g STT Chất hấp phụ k/l (g) V nc thải (ml) Tốc độ lắc (phút) t/g lắng Độ màu (520 nm) 1 Than ht 1,5 100 20 30 0,076 2 Bentonite 1,5 100 20 30 2.043 3 Zieolit 1,5 100 20 30 0,351 4 dolomit 1,5 100 20 30 0,162 Bảng đánh giá kết quả quan trắc chất lượng môi trường không khí Khu vực Thông số Giá trị nhỏ nhất Giá trị lớn nhất Nồng độ vượt so với quy chuẩn Cổng chào Vĩnh Cửu (từ 2h15 đến 2h35) Nhiệt độ 36 0 C 37 0 C - Vận tốc gió 2,9m/s 3,5m/s - Độ ẩm 50,4% 50,8% - Tiếng ồn 54,3 dBA 107,7 dBA 70 dBA(QCVN 26:2010/BTNMT) . 4 pH V phèn (ml) Vận tốc khuấy (v/p) Thời gian khuấy (phút) Độ màu BÀI 2 : QUÁ TRÌNH OXI HÓA NÂNG CAO FENTON IV. KẾT QUẢ 4.1. Liều lượng H 2 O 2 tối ưu Mẫu 1 2 3 4 V H2O2 (ml) Độ màu Hình 2.1 37 0 C - Vận tốc gió 2,9m/s 3,5m/s - Độ ẩm 50,4% 50,8% - Tiếng ồn 54,3 dBA 107,7 dBA 70 dBA(QCVN 26:2010/BTNMT)