Phßng gi¸o dôc vµ ®µo t¹o ®Ò «n luyÖn ®éi tuyÓn häc sinh giái líp 9 thcs PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRIỆU SƠN Đề số 02 Số báo danh ĐỀ ÔN TẬP THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP TỈNH Năm học 2012 – 2013 Mô[.]
PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRIỆU SƠN ĐỀ ƠN TẬP THI HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TỈNH Đề sớ 02 Mơn thi: Hố học Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) (Đề thi có 02 trang, gồm 05 câu) Số báo danh Năm học 2012 – 2013 Câu 1: (4,0 điểm) Viết phương trình hố học xảy thí nghiệm sau: a Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 b Điện phân dung dịch NaCl bão hồ khơng có màng ngăn xốp c Cho mãnh đồng vào dung dịch HCl sục liên tục khí Oxi Trình bày phương pháp hố học tách riêng chất khỏi hỗn hợp chất rắn có chứa: AlCl3, FeCl3, CuSO4 NaCl Câu 2: (4,5 điểm) Cân phương trình hố học sau a Fe3O4 + H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b CxHyOz + O2 CO2 + H2O c C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O d M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O Chỉ dùng thêm thuốc thử trình bày phương pháp hố học để nhận biết dung dịch sau: ZnCl2, Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4, Mg(NO3)2, KOH Câu 3: (3,5 điểm) Xác định chất A, B, C, D, E, F, H hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ sau( Mỗi dấu mũi tên PTHH) C D A B E F H Biết rằng: A: có khí bùn ao H: Là thành phần chế tạo xăm, lốp xe D: Là chất có thành phần ống nhựa tiền phong Câu 4: (5,0 điểm) Cho m1 gam Fe tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 sản phẩm khử dung dịch B chứa 8,28 gam muối Biết khối lượng H2SO4 phản ứng gấp 14 lần khối lượng sắt phản ứng a Tính m1 b Cho thêm lượng dung dịch BaCl2 vừa đủ vào dung dịch B để kết tủa hết gốc sunfat Lọc bỏ kết tủa thu dung dịch C, thêm dung dịch AgNO3 vào dung dịch C thu m2 gam chất rắn Viết phương trình hố học xảy tính m2 Cho m3 gam Al phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch HNO3 theo sơ đồ Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H2 19,2 a Tính m3 b Nhỏ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch A đến thu 46,8 gam kết tủa Tính thể tích dung dịch NaOH dùng Câu 5: (3,0 điểm) Cho hỗn hợp A gồm hidrocacbon: CnH2n+2, CpH2p, CmH2m- Đốt cháy hồn tồn 2,688 lít khí đktc hỗn hợp A Sau phản ứng cho hõn hợp sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng KOH đặc thấy bình 1tăng 5,04 gam bình tăng 14,08 gam a Biết A thể tích CmH2m- gấp lần thể tích CnH2n+2 Tính thành phần phần trăm theo thể tích hõn hợp A b Xác định công thức phân tử Hiđrocacbon, biết thêm hỗn hợp A có hiđrocacbon có số nguyên tử Cacbon số nguyên tử cacbon hiđrocacbon lại Hết - PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRIỆU SƠN HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ ÔN LUYỆN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS Năm học 2012 – 2013 Mơn thi: Hố học Câu 1: Viết phương trình 0,5 điểm a FeCl3 + 3Na2CO3 + H2O Fe(OH)3 + NaCl + CO2 b NaCl + H2O NaOH + Cl2 + H2 Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O c Cu + 4HCl + O2 2CuCl2 + 2H2O Tách chất Cho nước vào hoà tan chất rắn thành dung dịch - Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch, lọc phần kết tủa thu hai chất rắn Fe(OH) Cu(OH)2, BaSO4 Dung dịch nước lọc lại chất: Ba(AlO 2)2, BaCl2, NaCl Ba(OH)2 dư - Lấy phần kết tủa thu cho tác dụng với dung dịch HCl đem vứt bỏ kết tủa cho kẽm dư vào dung dịch để đẩy Cu Fe khỏi muối Lấy kim loại Cu Fe cho tác dụng với dung dịch HCl Kim loại không tan Cu đem cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc thu CuSO4 Sắt tan vào dung dịch HCl thu FeCl2, Sục khí Clo vào dung dịch FeCl2 thu FeCl3 Fe(OH)3 + HCl FeCl3 + 3H2O Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O 3Zn + 2FeCl3 ZnCl2 +2 Fe Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu to Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2FeCl2+ Cl2 2FeCl3 Nước lọc ban đầu cho tác dụng với CO2 dư thu Al(OH)3 kết tủa Vớt kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl thu AlCl3 Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O Ba(HCO3)2 + 2Al(OH)3 Al(OH)3 + HCl AlCl3 + 3H2O Dung dịch nước lọc gồm muối: BaCl2, NaCl, Ba(HCO3)2 Đun nóng nước lọc cho Ba(HCO3)2 kết tủa Ba(HCO3)2 BaCO3 + H2O + CO2 Cho từ từ Na2SO4 vào làm kết tủa BaCl2 lại dung dịch NaCl Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 Cô cạn dung dịch thu NaCl Câu 2: Cân phương trình hố học sau 4,5 đ 2,0 đ 0,5 0,5 0,5 0,5 2,5 đ 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 4,0 đ 2,0 đ a b 2Fe3O4 + 10 H2SO4(đ) CxHyOz + (x+ y z - ) O2 c C6H12O6 + 24KMnO4+36H2SO4 d (5x-2y) M + (6nx-2ny) HNO3 t0 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O t0 x CO2 + y H2 O 12K2SO4+24 MnSO4+ 30CO2 +66H2O (5x-2y) M(NO3)n +nNxOy + (3nx-ny)H2O Nhận biết Lấy mẫu thử đánh số tương ứng Thuốc thử cần dùng NaOH Cho NaOH dư vào mẫu thử Mẫu xuất kết tủa dd Mg(NO3)2 Mg(NO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + NaNO3 Mẫu xuất kết tủa tan ZnCl2 Al2(SO4)3( Nhóm 1) 6NaOH + Al2(SO4)3 Al(OH)3 + Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O 2NaOH + ZnCl2 Zn(OH)2 + 2NaCl Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O Các mẫu khơng có tượng dd BaCl2, Na2SO4 KOH(Nhóm 2) - Lấy dd Mg(NO3)2 vừa nhận cho vào nhóm Mẫu gây kết tủa trắng KOH Mg(NO3)2 + 2KOH Mg(OH)2 + KNO3 Hai mẫu thử lại khơng có tượng dd BaCl2, Na2SO4( Nhóm 2*) - Lấy mẫu thử nhóm cho vào nhóm 2* Nếu mẫu thử gây gây kết tủa với nhóm 2* mẫu thử nhóm Al 2(SO4)3, ống cịn lại ZnCl2 mẫu thử gây kết tủa nhóm 2* BaCl2, mẫu lại dung dịch Na2SO4 Nếu mẫu thử nhóm mà khơng gây kết tủa với nhóm 2* mẫu thử nhóm ZnCl2, mẫu thử lại dddAl2(SO4)3 Lấy ddAl2(SO4)3 để nhận biết nhóm 2* Al2(SO4)3 + BaCl2 BaSO4 +2 AlCl3 Câu 3: A: CH4, B: C2H2 , CH2=CHCl, D: Nhựa PVC, E: CH C – CH= CH2 F: CH2= CH-CH= CH2 F: Caosubuna Mỗi phương trình hố học viết cho 0,5đ Câu 1a, PTHH: x 3x x/2 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1) Theo phương trình 2mol Fe(112 gam) tác dụng với 6mol H2SO4(588 gam) Tỉ lệ 0,5 0,5 2,0 đ 0,5 0,5 0,5 0,5 3,5 đ 0,5 3,0 5,0 đ 0,5 588 14 lớn tỉ lệ theo đề Vậy Fe phải dư tác dụng với Fe2(SO4)3 112 y y 3y Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 (2) Gọi số mol Fe tham gia phản ứng x(x>0) Gọi số mol Fe tham gia phản ứng y(y>0) Theo đề ta có: x.98 = 14 (*) (56 x 56 y ) Mặt khác: 0,5 0,5 0,5 x 400 ( -y) +152.3y = 8,28(**) Từ (*) (**) Ta giải x = 0,04(mol), mFe= 56(0,04+0.005) = 2,52 (gam) y= 0,005 (mol) 1b PTHH 0,045 0,015 0,03 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 3BaSO4 + 2FeCl3 0,015 0,015 0,015 BaCl2 + FeSO4 BaSO4 + FeCl2 Dd C FeCl3, FeCl2 0,03 0,09 FeCl3 + AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3 0,015 0,03 FeCl2 + AgNO3 2AgCl + Fe(NO3)2 Theo phương trình ta tính được: nAgCl = 0,09 + 0,03 = 0,12 mol mAgCl = 0,12 143,5 =17,22 (gam) 2a Gọi số mol NO x, N2O y (x,y>0) Số mol khí: = 11,2: 22,4 = 0,5 mol Theo đề ta có: x+ y = 0,5 (1) Mặt khác: Tỉ khói hỗn hợp khí số với H2 19,2 nên 30 x 44 y = 19,2 (2) 2( x y ) Giải hệ phương trình ta x=0,2 mol, y = 0,3 mol Vì ta phải cân phương trình hố học cho số mol No N2O tương ứng 2:3 10 Al + 38HNO3 10 Al(NO3)3 + 2NO + 3N2O + 19H2O Thep phương trình: nAl = 5nNO =5.0,2 = mol Vậy mAl = 27 = 27 gam 2b n Al(OH)3= 46,8 : 78= 0,6 mol Vậy xét trường hợp: Trường hợp 1: Lượng NaOH cho vào đủ tạo thành 0,6 mol kết tủa 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 +3 NaCl Số mol NaOH phản ứng = số mol AlCl3 =3.0,6 = 1,8 mol Thể tích dd NaOH cần dùng V =1,8: = 0,9 lít Trường hợp 2: Lượng NaOH cho vào tạo kết tủa hồn tồn rịi tan cịn 0,6 mol kết tủa 3mol 1mol 1mol 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 +3 NaCl 0,4 mol 0,4 mol Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O Số mol NaOH phản ứng = +0,4 = 3,4 mol Thể tích dd NaOH cần dùng V =3,4 : = 1,7 lít Câu 5: 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 3,0điể m a PTHH x nx CnH2n+2 + 3n O2 y CpH2p nCO2 + (n+1) H2O (1) py 3p + O2 3x CmH2m-2 + 0,25đ py p CO2 + pH2O (2) m3x 3m O2 (n+1)x 0,25 đ (m-1)x mCO2 + (m-1) H2O (3) 0,25 đ Gọi số mol CnH2n+2 x, số mol CmH2m-2 3x Gọi số mol CpH2p y(x,y>0) 0,25đ Ta có x+ 3x + y = 2,688:22,4 = 0,12 (1) Khối lượng bình tăng khối lượng nước, khối lượng bình tăng khối lượng CO2 Số mol CO2= 14,08 : 44= 0,32 mol; Sốmol H2O = 5,04: 18= 0,28 mol (nx+py+3mx –(n+1)x –py –( m-1)x) = 0,04 (2) 0,5đ Giải ta được: x =0,02 , y = 0,04 mol CnH2n+2=16,67%, CpH2p = 33,33%, CmH2m-2 = 50,0% b Xét trường hợp 1: n =p, m=2n, thay vào công thức giải(Loại) Xét Xét trường hợp n=m, p=2n: Giải n=m=2, p= trường Vậy cơng thức hố học chất là: hợp cho C2H6 (0,02 mol), C4H8(0,04 mol) , C2H2(0,06 mol) 0,5 đ Xét trường hợp 1: m=p, n=2m, thay vào công thức giải(Loại) * Lưu ý chấm thi: - Trong phương trình hóa học viết sai cơng thức hóa học khơng cho điểm, khơng viết điều kiện phản ứng khơng cân phương trình hai trừ 1/2 số điểm phương trình - Nếu làm cách khác mà cho điểm tối đa ứng với ý, câu đề