Slide 1 Kh¸i qu¸t vÒ nhãm halogen Nhãm halogen gåm nh÷ng nguyªn tè nµo ? VÞ trÝ cña chóng trong b¶ng tuÇn hoµn ? CÊu h×nh electron nguyªn tö vµ cÊu t¹o ph©n tö halogen cã ®Æc ®iÓm g× ? Nh÷ng tÝnh chÊt[.]
Khái quát nhóm halogen ã Nhóm halogen gồm nguyên tố ? Vị trí chúng bảng tuần hoàn ? ã Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử halogen có đặc điểm ? ã Những tính chất ? Vì halogen có tính chất có tính chất đó? I - Nhóm halogen bảng tuần hoàn nguyên tố Quan sát bảng tuần hoàn xác định vị trí nguyên tố nhóm halogen I - Nhóm halogen bảng tuần hoàn nguyên tố Gồm nguyên tố : Flo(ô số , chu kì 2) , Clo (ô số 17 , chu kì 3) , brom (ô số 35 , chu kì 4) , iot ( ô số 53 , chu kì 5) , atatin (ô số 85 ,chu kì , nguyên tố phóng xạ ,không xét) ã Các nguyên tè halogen thuéc nhãm VIIA , ®øng ë cuèi chu k× tríc khÝ hiÕm : II – CÊu h×nh electron nguyên tử cấu tạo phân tử nguyên tố nhóm halogen ã Viết cấu hình electron lớp phân bố electron obitan , tõ ®ã rót nhËn xÐt vỊ cÊu tạo nguyên tử halogen ? II Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử nguyên tố nhóm halogen ã Cấu hình electron lớp ngoµi cïng : ns2np5 ns2 np5 NhËn xÐt : + Líp electron ngoµi cïng cã electron, cã electrron độc thân + Nguyên tử Flo phân lớp d , halogen lại có phân lớp d + Từ F đến I số lớp electron tăng lên Cấu hình electron trạng thái kích thích nguyên tử nguyên tố : Cl , Br ,I ã Vì nguyên tử nguyên tố có phân lớp d trống nên đợc kích thích ,2 e chuyển đến obitan trống để tạo thành , , 7, e độc thân có khả tham gia liên kết Cấu hình electron trạng thái kích thích np nd1 ns2 np nd0 ns2 nd3 ns2 np5 np3 ns1 nd5 III – Kh¸i Qu¸t vỊ tÝnh chÊt cđa c¸c halogen TÝnh chất vật lí: Quan sát bảng 5.1 rút quy lt biÕn ®ỉi tÝnh chÊt tõ F ®Õn I vỊ trạng thái , màu sắc , tonc ã Bảng 5.1 Một số đặc điểm halogen Nguyên tố Số hiệu nguyên tử Cấu hình electron lớp Bán kính nguyên tử (nm) Bán kính ion X(nm) Năng lợng liên kết X-X, (250 C, 1atm) (Kj/mol) Độ âm điện Trạng thái tập hợp đơn chất (200C) Màu sắc Nhiệt độ nóng chảy (0C) Nhtệt độ sôi (0C) F 2s22p5 0,064 0,136 159 3,98 KhÝ Lơc nh¹t -219,6 -188,1 Cl 17 3s23p5 0,099 0,181 243 3,16 KhÝ vµng lơc -101,0 -34,1 Br 35 4s24p5 0,114 0,196 192 2,96 Láng Nâu đỏ -7,3 59,2 I 53 5s25p5 0,133 0,220 151 2,66 Rắn đen tím 113,6 185,5 ã ã ã ã ã Trạng thái tập hợp : Rắn lỏng khí Màu sắc : đậm dần t0nc t0s tăng dần Tính tan : tan tơng đối noớc Tính độc : Các halogen độc III -Khái quát tÝnh chÊt cđa halogen • 1.TÝnh chÊt vËt lÝ • Tính chất hoá học ã Có nhiều tính chất gièng NhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt • DƠ nhËn thêm 1e để trở thành hoá học halogen? anion XX + 1e Xã Là phi kim điển hình , thể tính oxi hoá mạnh ã Từ F đến I tính phi kim khả oxi hoá halogen giảm dần III -Khái quát tính chất halogen ã Tính chất hoá học ã F có số oxi hoá -1 ã Các halogen lại có số oxi hoá: -1 , +1 , +3 , +5 , +7 Dùa vµo số electron độc thân trạng thái , trạng thái kích thích độ âm điện nhận xét số oxi hoá halogen với nguyên tố khác? Bài tập củng cố ã 1)Trong câu sau đây, câu không xác? A Halogen phi kim điển hình , chất oxi hoá mạnh B.Trong hợp chất halogen có số oxi ho¸ : -1 , +1 , +3 , +5 , +7 C.Khả oxi hoá halogen giảm dâng từ F đến I D.Các halogen giống tính chÊt ho¸ häc