Bài 21 Khái quát về nhóm halogen Bài 1 trang 96 Hóa lớp 10 Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng loại muối clorua kim loại? A Fe B Zn C Cu D Ag Lời giả[.]
Bài 21: Khái quát nhóm halogen Bài trang 96 Hóa lớp 10: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại? A Fe B Zn C Cu D Ag Lời giải: - Kim loại sắt tác dụng với dung dịch HCl loãng khí clo cho loại muối clorua khác FeCl2 FeCl3 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ t 2Fe + 3Cl2 ⎯⎯ → 2FeCl3 - Kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng với khí clo cho loại muối clorua kim loại Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ o t Zn + Cl2 ⎯⎯ → ZnCl2 - Ag Cu không tác dụng với dung dịch HCl đứng sau H dãy hoạt động hóa học Bài trang 96 Hóa lớp 10: Đặc điểm khơng phải đặc điểm chung nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)? A Nguyên tử có khả thu thêm 1e B Tạo với hiđro hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực C Có số oxi hóa – hợp chất D Lớp electron ngồi ngun tử có electron Lời giải: C - Trong tất hợp chất F có số oxi hóa -1 F có độ âm điện lớn - Các nguyên tố halogen khác ngồi số oxi hóa -1 cịn có số oxi hóa +1; +3; +5; +7 Bài trang 96 Hóa lớp 10: Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2): A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước o Lời giải: A sai Ở điều kiện thường, F2 Cl2 chất khí; Br2 chất lỏng; I2 chất rắn B C sai Flo có tính oxi hóa flo phi kim có độ âm điện lớn D sai Có flo phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường, halogen khác phản ứng phần không phản ứng với nước Bài trang 96 Hóa lớp 10: So sánh nguyên tố halogen mặt sau: a) Cấu tạo nguyên tử cấu tạo phân tử b) Tính chất vật lí c) Tính chất hóa học Lời giải: So sánh ngun tố halogen mặt sau: a) Cấu tạo nguyên tử cấu tạo phân tử: - Giống nhau: + Số lớp electron ngồi có 7e Ở trạng thái bản, nguyên tử halogen có electron độc thân + Phân tử halogen tạo nguyên tử liên kết cộng hóa trị khơng cực + Cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 - Khác nhau: + Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot + Số lớp electron tăng dần từ flo đến iot + Lớp nguyên tố flo lớp thứ nên khơng có phân lớp d Ngun tử clo, brom iot có phân lớp d cịn trống + Ở trạng thái kích thích, nguyên tử clo, brom iot có 3, electron độc thân + Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot b) Tính chất vật lí Trong nhóm halogen, tính chất vật lí biến đổi có quy luật: Trạng thái tự nhiên, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi Từ flo đến iot ta nhận thấy: - Trạng thái tự nhiên: Từ thể khí chuyển sang thể lỏng thể rắn - Màu sắc: đậm dần - Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi: tăng dần - Flo khơng tan nước phân hủy nước mạnh, halogen khác tan tương đối nước tan nhiều số dung mơi hữu c) Tính chất hóa học: Giống nhau: - Vì lớp electron lớp ngồi có cấu tạo tương tự (ns2np5) nên halogen giống tính chất hóa học đơn chất thành phần tính chất hợp chất - Halogen có lực với electron lớn Nguyên tử halogen X với electron lớp dễ dàng thu thêm electron để trở thành ion âm X + 1e → X- Oxi hóa hầu hết kim loại tạo muối halogenua Khác nhau: - Khả oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot - Phản ứng với kim loại, với hiđro, với nước halogen có khác - Flo khơng thể tính khử (khơng có số oxi hóa dương) cịn halogen khác có tính khử tính khử tăng dần từ flo đến iot Bài trang 96 Hóa lớp 10: Hãy cho biết tính quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi, màu sắc, độ âm điện nguyên tố halogen Lời giải: Quy luật biến đổi tính chất vật lí độ âm điện halogen là: - Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tăng dần từ flo đến iot - Màu sắc đậm dần từ flo đến iot - Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot Bài trang 96 Hóa lớp 10: Nêu tính chất hóa học nguyên tố halogen Giải thích chiều biến đổi tính chất hóa học nhóm Lời giải: Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh, ngun tử hoạt động chúng dễ thu thêm electron, tính oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot do: - Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot - Từ flo qua clo đến brom iot, lớp electron xa hạt nhân hơn, bán kính nguyên tử tăng dần, lực hút hạt nhân với electron yếu hơn, làm cho khả nhận electron halogen giảm dần Bài trang 96 Hóa lớp 10: Giải thích ngun tố halogen khơng có trạng thái tự tự nhiên Lời giải: Các nguyên tố halogen trạng thái tự thiên nhiên nguyên tử nguyên tố hoạt động hoạt động hóa học mạnh chúng dễ dàng thu thêm electron Bài trang 96 Hóa lớp 10: Cho lượng đơn chất halogen tác dụng với Mg thu 19 gam magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen tác dụng với nhơm tạo 17,8 gam nhôm halogen Xác định tên khối lượng đơn chất halogen nói Lời giải: a) Phương trình hóa học phản ứng: Gọi X kí hiệu nguyên tử khối halogen t Mg + X2 ⎯⎯ → MgX2 Bảo toàn nguyên tố X: 19 → n X2 = n MgX2 = (mol) (1) 14 + 2M X o t 2Al + 3X2 ⎯⎯ → 2AlX3 Bảo toàn nguyên tố X: 3 17,8 → n X2 = n MgX2 = (mol) (2) 2 27 + 3M X o Từ (1) (2) → MX = 35,5 (Cl) b) n Cl2 = 0,2 mol → m Cl2 = 14,2gam ... Hóa lớp 10: Cho lượng đơn chất halogen tác dụng với Mg thu 19 gam magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen tác dụng với nhôm tạo 17,8 gam nhôm halogen Xác định tên khối lượng đơn chất halogen. .. yếu hơn, làm cho khả nhận electron halogen giảm dần Bài trang 96 Hóa lớp 10: Giải thích ngun tố halogen khơng có trạng thái tự tự nhiên Lời giải: Các ngun tố halogen khơng có trạng thái tự thiên... chất hợp chất - Halogen có lực với electron lớn Nguyên tử halogen X với electron lớp dễ dàng thu thêm electron để trở thành ion âm X + 1e → X- Oxi hóa hầu hết kim loại tạo muối halogenua Khác