Đang tải... (xem toàn văn)
- Giải thích: Vì từ flo đến iot, số lớp electron tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, do đó khả năng thu thêm 1 electron giảm dần, nghĩa là tính oxi hóa giảm dần..[r]
(1)Giải tập Hóa 10 nâng cao 29
Bài (trang 119 sgk Hóa học 10 nâng cao): So sánh cấu hình electron nguyên tử nguyên tố flo, clo, brom, iot
Lời giải:
+ Giống: Có electron lớp ngồi cùng, trạng thái có 1e độc thân: ns2np5
+ Khác:
- Ngun tử F khơng có phân lớp d, ngun tử halogen cịn lại có phân lớp d
- Từ F đến I số lớp electron tăng dần
Bài (trang 119 sgk Hóa 10 nâng cao): Các halogen giống nào tính chất hóa học? Giải thích
Lời giải:
Các halogen có tính oxi hóa mạnh, tạo thành, hợp chất có số oxi hóa -1: X + 1e -> X
-Giải thích: Vì lớp electron ngồi nguyên tử halogen có electron, dễ dàng thu thêm electron để tạo thành ion âm X- có cấu hình electron khí
Bài (trang 119 sgk Hóa 10 nâng cao): Các halogen khác về tính chất hóa học? Giải thích
Lời giải:
Các halogen khác khả tham gia phản ứng hóa học - Từ F đến I tính oxi hóa giảm (tính phi kim giảm dần)
- Giải thích: Vì từ flo đến iot, số lớp electron tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, khả thu thêm electron giảm dần, nghĩa tính oxi hóa giảm dần
Bài (trang 119 sgk Hóa 10 nâng cao): Từ bảng 5.1, nhận xét biến đổi số đặc điểm sau halogen:
(2)b) Nhiệt độ sôi c) Màu sắc d) Độ âm điện Lời giải:
a) Nhiệt độ nóng chảy halogen tăng dần từ F2 -> I2
b) Nhiệt độ sôi tăng dần từ F2 -> I2
c) Màu sắc đậm dần từ F2 -> I2
d) Độ âm điện giảm dần từ F2 -> I2
Bài (trang 119 sgk Hóa 10 nâng cao): Vì hợp chất, ngun tố flo ln ln có số oxi hóa âm cịn halogen khác ngồi số oxi hóa âm cịn có số oxi hóa dương?
Lời giải:
+ Trong hợp chất flo ln có hóa âm khơng có phân lớp d có độ âm điện lớn nên khả thu thêm electron mà khơng có khả cho electron
+ Các halogen khác có phân lớp d nên trạng thái kích thích thể có 3, electron tham gia liên kết Khi tham gia kết ngồi khả thu thêm electron cịn có khả cho số electron lớp để có số oxi hóa dương Bài (trang 119 sgk Hóa 10 nâng cao): Atatin (số hiệu nguyên tử 85) nhóm VIIA halogen Hãy dự đốn xem atatin có tính oxi hóa mạnh hay yếu so với iot Giải thích
Lời giải:
Theo quy luật chung tính chất nguyên tố nhóm A: theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng đồng thời tính phi kim giảm, atatin có tính oxi hóa yếu iot
Giải thích: Vì atatin iot có số electron ngồi atatin có số lớp electron nhiều iot nên bán kính nguyên tử lớn hơn, lực hút hạt nhân electron lớp ngồi nhỏ Vì vậy, tính oxi hóa atatin yếu iot Mặc dù điện tích hạt nhân atatin lớn điện tích hạt nhân iot yếu tố định bán kính nguyên tử
Hóa học 10 Hóa 10 nâng cao i: https://vndoc.com/giai-bai-tap-hoa-hoc-lop-10