Cac phan ung vo co thuong gap

Chương trình Hóa học IX CÁC PHẢN ỨNG VÔ CƠ THƯỜNG GẶP KHÁC Kim loại tác dụng với oxi Kim loại + (Trừ Ag, Au, Pt) Th í dụ: O2 2Na + 1/2O2 Na2O Natri Oxi oxit Ca + 1/2O2 Natri CaO Canxi Canxi oxit 2Al + 3/2O2 Nhoâm 3Fe + 2O2 t Sắt [ Có thể:Fe + 2Fe + 1/2O2 Oxit kim loại t Al2O3 Nhôm oxit Fe3O4 Sắt từ oxit 3/2O2 theo giả thiết ] Cu + oxit Zn + 1/2O2 t 2K + 1/2O2 t FeO Saét (II) oxit Fe2O3 1/2O2 t Sắt (III) oxit tùy CuO Đồng (II) ZnO Kẽm oxit K2O Kali oxit Lưu ý L.1 Hầu hết kim loại tác dụng với oxi, không nhiệt độ thường nhiệt độ cao, để tạo oxit kim loại tương ứng, kim loại bạc (Ag), vàng (Au), bạch kim (Pt) không tác dụng với O2, đun nóng nhiệt độ cao Ag, Au, Pt L.2 + O2 Ozon (O3) oxi hóa bạc (Ag) 2Ag + O3 L.3 t Cu + 1/2O2 Đồng (màu đỏ) 2Cu + 1/2O2 Ag2O + 1/2O2 t t CuO Đồng (II) oxit (màu đen) cao Cu2O Đồng (I) oxit (màu đỏ gạch) L.4 Hầu hết oxit kim loại oxit bazơ Tuy nhiên có số oxit kim loại oxit lưỡng tính (Al2O3, Cr2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, SnO2, PbO2), oxit ứng với hóa trị cao kim loại có nhiều hóa trị oxit axit (Mn2O7, CrO3) Thí duï: Na2O, Ag2O, CaO, MgO, Cu2O, CuO, HgO, FeO, Fe2O3, Fe3O4 oxit bazơ Phi kim tác dụng với oxi Phi kim + (Trừ halogen) Th í dụ: O2 S + O2 Lưu huỳnh Oxi huỳnh đioxit Oxit phi kim t C + O2 (dö) Cacbon Cacbon đioxit C + t CO2 Khí cacbonic, Anhiđrit cacbonic, 1/2O2 (thiếu) t H2 Hiđro + 1/2O2 t Si Silic + O2 t 2P + Photpho pentaoxit SO2 Khí sunfurơ, Anhiđrit sunfuric, Lưu 0 5/2O2 (dư) CO Cacbon oxit, Cacbon monoxit H2 O Nước, Hiđro oxit SiO2 Silic oxit, Anhiđrit silicic P2O5 Anhiđrit photphoric, Điphotpho 2P + 3/2O2 (thiếu) P2O3 Anhiđrit photphorơ, Điphotpho trioxit Lưu ý L.1 Oxi (O2) tác dụng với phần lớn phi kim để tạo oxit phi kim tương ứng, halogen (F2, Cl2, Br2, I2) không phản ứng trực tiếp với oxi L.2 Lưu huỳnh (S) đốt cháy tạo khí sunfurơ (SO2) Chỉ đốt cháy lưu huỳnh mà có chất xúc tác thích hợp (V2O5 hay Pt) tạo SO3 (anhiđrit sunfuric) SO3 tạo SO2 tác dụng tiếp với O2 có diện0 chất xúc tác nhiệt độ thích hợp (V2O5 hay Pt 450 C) S + O2 t SO2 2SO2 + O2 V2O5 (Pt), 450 C 2SO3 Anhiđrit sunfurơ Anhiđrit sunfuric (V2O5: Vani oxit, Đivani pentaoxit) L.3 Nitơ (N2) coi khí không cháy (tương đối trơ) N2 tác dụng phần với oxi (O2) để tạo NO (nitơ oxit) nhiệt độ cao (3000 C) hay với diện tia lửa điện NO khí màu, khí tác dụng dễ dàng với O2 không khí để tạo khí NO2 (nitơ đioxit, khí có màu nâu) N2 + O2 t N2 Nitô + O2 Oxi t 0 cao (3000 C) 2NO + O2 Nitơ oxit (Khí không màu) (Khí màu nâu, mùi hắc) 2NO Nitơ oxit 2NO2 Oxi (không khí) Nitơ đioxit L.4 Hầu hết oxit phi kim oxit axit, nhiên CO, NO, N2O (Đinitơ oxit) oxit không tạo muối (oxit trơ) Bài tập 46 Cho 1,92 gam bột lưu huỳnh (S) vào kín tích 12,32 lít Trong bình có chứa không khí (20% O2, 80% N2 theo thể tích) bột V2O5 làm xúc tác Ở 27,3 C, áp suất bình 1atm (coi chất rắn chiếm thể tích không đáng kể) Bật tia lửa điện để đốt cháy hết lưu huỳnh Sau phản phẩm cháy, thu hỗn hợp khí A Dẫn hỗn hợp A qua bình nước brom, hỗn hợp A làm màu vừa đủ 3,2 gam Br2 hòa tan nước a Tính % thể tích khí hỗn hợp A b Nếu cho hỗn hợp A qua lượng dư dung dịch BaCl2 Tính khối lượng kết tủa thu c Tính hiệu suất SO2 bị oxi hóa đốt cháy Trừ phản ứng SO2 bị oxi hóa trình cháy trên, phản ứng khác xảy hoàn toàn (S = 32; Br = 80; Ba = 137; O = 16) ÑS: a 83,33% N2; 4,17% O2; 4,17% SO2; 8,33% SO3 b 9,32g c 66,67% Bài tập 46’ Cho m gam bột lưu huỳnh (S) vào bình kín tích 8,96lít Trong bình có chứa không khí bột vani oxit làm xúc tác Các chất rắn chiếm thể tích không đáng kể, 27,3 C, áp suất khí bình 836 mmHg Bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn lưu huỳnh Sau phản ứng cháy, bình lại chất xúc tác thu hỗn hợp gồm khí A Hỗn hợp A làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,12M Nếu cho lượng hỗn hợp A qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu 11,17 gam kết tủa a Tính m b Tính % khối lượng khí hỗn hợp A c Tính hiệu suất SO2 bị oxi hóa trình đốt cháy lưu huỳnh Trừ phản ứng SO2 bị oxi hóa đốt cháy lưu huỳnh, phản ứng khác có hiệu suất 100% Không khí gồm 20% oxi, 80% nitơ theo thể tích (S = 32; Ba = 137; S = 32; O = 16; N = 14) ÑS: a m = 1,6g b 68,29% N2; 4,88% O2; 14,63% SO2; 12,20% SO3 c 40% Oxit kim loaïi kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước Oxit kim loại kiềm + H2O Oxit kim loại kiềm thổ thổ Th í dụ: Na2O + H2O Natri oxit Nước K2O + H2O Kali oxit CaO + H2O Canxi oxit BaO + H2O Bari oxit Lưu ý Hiđroxit kim loại kiềm Hiđroxit kim loại kiềm 2NaOH Natri hiđroxit 2KOH Kali hiđroxit Ca(OH) Canxi hiđroxit Ba(OH)2 Bari hiđroxit L.1 Th í dụ: Chỉ có oxit kim loại kiềm, kiềm thổ hòa tan nước tác dụng với nước để tạo bazơ tương ứng Các oxit kim loại khác không hòa tan nước không tác dụng với nước MgO + H2O Mg(OH)2 Al2O3 + H2O Al(OH)3 CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, AgO, ZnO, HgO, Cr2O3 H2O L.2 Peoxit kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước tạo hiđroxit kim loại tương ứng khí oxi Th í duï: Na2O2 + H2O t Natri peoxit CaO2 + H2 O t Canxi peoxit K2O2 + H2 O BaO2 + H2O Bari peoxit t 0 t O 2 Nước Natri hiđroxit Ca(OH)2 + O 2 Canxi hiñroxit 2NaOH + 2KOH 1/2O2 Ba(OH)2 + O2 Nước Bari hiđroxit Oxi + Oxi Peoxit kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước tạo hiđroxit kim loại kiềm, kiềm thổ hiđro peoxit (H2O2) trước H2O2 khơng bền, dễ bị phân tích tạo nước (H2O) khí oxi (O2) sau Q trình phân hủy H2O2 xảy nhanh đun nóng Do có tài liệu ghi peoxit kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước tạo hidroxit kim loại kiềm, kiềm thổ H2O2 nhiệt độ thường Bài tập 47 Đem đun nóng nhẹ 1,89 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Na Mg không khí khô thời gian ngắn Thu hỗn hợp B gồm chất rắn Đem hòa tan B nước, thu dung dịch C hỗn hợp D gồm chất rắn (không có tạo chất khí) Cho dung dịch MgCl2 dư vào dung dịch C thu 0,87 gam kết tủa Còn hòa tan hết lượng hỗn hợp D dung dịch HCl thu 224 ml H2 (đktc) a Tính % khối lượng chất hỗn hợp A b Tính khối lượng chất hỗn hợp D c Tính hiệu suất Mg bị oxi hóa đun nóng hỗn hợp A Cho biết đun nóng hỗn hợp A có tạo oxit kim loại Các phản ứng xảy hoàn toàn, trừ phản ứng Mg bị oxi hóa ñun noùng (Mg = 24; Na = 23; O = 16; H = 1) ÑS: a 36,51% Na; 63,49% Mg b 1,6g; 0,24g c 80% Bài tập 47’ Đun nóng m gam hỗn hợp A dạng bột gồm Ba Al không khí khô, kim loại A bị oxi hóa hết tạo oxit kim loại tương ứng Đem hòa tan lượng hỗn hợp oxit nước dư, thấy lại 1,02 gam chất rắn Còn đem hòa tan 0,075 mol hỗn hợp A lượng nước dư thu 1,344 lít H2 (đktc) lại m’ gam chất rắn a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A