Mét sè ®Ò thi chän häc sinh giái cña mét sè tØnh, thµnh phè Mét sè ®Ò thi chän häc sinh giái cña mét sè tØnh, thµnh phè UBND Thµnh phè H¶i Phßng K× thi häc sinh giái Thµnh phè n¨m häc 98 99 Së Gi¸o dô[.]
Mét sè ®Ị thi chän häc sinh giái cđa mét số tỉnh, thành phố UBND Thành phố Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 98-99 Sở Giáo dục Đào tạo Môn hoá học lớp 10 PTTH (Bảng A) (Thời gian 180, không kể thời gian giao đề) Bài I : 1/ Trong tự nhiên oxi có đồng vị: 16 O = 99,76 ; 17 O = 0,04 ; 18 O = 0,2 Gi¶i thÝch khối lợng nguyên tử trung bình oxi lại 15,9994 đvC 2/ Hợp chất M tạo nguyên tố X Y, cho biết: Tổng số loại hạt nguyên tử X 52, hoá trị cao X với oxi gấp lần hoá trị X với hiđrô Y thuộc chu k× víi X, cã cÊu h×nh electron: np a) Xác định số thứ tự X, Y bảng hệ thống tuần hoàn gọi tên nguyên tố b) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo M biết hiệu độ âm điện X Y có giá trị tuyệt đối nhỏ 1,77 Khối lợng phân tử M 267 3/ Cho nguyên tố 16 A 29 B HÃy viết cấu hình electron cho nguyên tố trạng thái không kích thích trạng thái kích thích Mỗi cấu hình electron ứng với khả cho mức oxi hoá nguyên tố? Bài II : 1/ Khi sơc khÝ Cl2 qua dung dÞch Ca(OH)2, t ®iỊu kiƯn ph¶n øng cã thĨ cho mi CaOCl hay Ca(ClO)2 a) Viết phơng trình phản ứng b) Sục khÝ CO2 tõ tõ tíi d qua dung dÞch CaOCl2 dung dịch Ca(ClO)2 hÃy viết phơng trình phản ứng 2/ Có hỗn hợp MgSO4.5H2O CuSO4.7H2O Bằng thực nghiệm nêu cách xác định thành phần khối lợng muối hỗn hợp, đa công thức tổng quát tính khối lợng muối, giải thích đại lợng công thức 3/ Không dùng thêm thuốc thử nêu cách nhận dung dịch sau: NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH Viết phơng trình phản ứng Bài III : Nung FeS2 không khí, kết thúc phản ứng thu đợc hỗn hợp khí có thành phần: 7 SO2; 10 O2; 83 N2 theo sè mol §un hỗn hợp khí bình kín (có xúc tác) 800K, x¶y ph¶n øng: 2SO2 + O2 2SO3 Kp = 1,21.105 a) Tính độ chuyển hoá ( số mol) SO2 thành SO3 800K, biết áp suất bình lúc atm, số mol hỗn hợp khí ban đầu (khi cha đun nóng) 100 mol b) Nếu tăng áp suất lên lần, tính độ chuyển hoá SO thành SO3, nhận xét chuyển dịch cân Bài IV : Đốt cháy hoàn toàn gam mét mÉu than cã chøa t¹p chÊt S Khí thu đợc cho hấp thụ hoàn toàn 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M đợc dung dịch A, chứa mi vµ cã xót d Cho khÝ Cl2 (d) sục vào dung dịch A, sau phản ứng xong thu đợc dung dịch B, cho dung dịch B tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc a gam kết tủa, hoà tan lợng kết tủa vào dung dịch HCl d lại 3,495 gam chất rắn 1-TÝnh khèi lỵng C; S mÉu than, tÝnh a 2-Tính nồng độ mol/lít chất dung dịch A, thĨ tÝch khÝ Cl (®ktc) ®· tham gia phản ứng UBND Thành phố Hải Phòng Sở Giáo dục Đào tạo Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 98-99 Môn Hoá học lớp 10 PTTH (Bảng B) (Thời gian 180, không kể thời gian giao đề) Bài I: 1/ Trong tự nhiên ô xi có ®ång vÞ : 16 O = 99,76% ; 17O = 0,04%; 18O = 0,2% Giải thích khối lợng nguyên tử trung bình ô xi lại 15,9994đvc 2/ Hợp chất M tạo nguyên tố X Y, cho biết : Tổng số loại hạt nguyên tử X 52, hoá trị cao X với ô xi gấp lần hoá trị X với hiđrô - Y thuộc chu k× víi X, cã cÊu h×nh electron np a) Xác định số thứ tự X, Y bảng hệ thống tuần hoàn gọi tên nguyên tố b) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo M biết hiệu độ âm điện X Y có giá trị tuyệt đối nhỏ 1,77 Khối lợng phân tử M 267 3/ Cho nguyên tố 16A 29B HÃy viết cấu hình electron cho nguyên tố trạng thái không kích thích trạng thái kích thích Mỗi cấu hình electron ứng với khả cho mức ô xi hoá nguyên tố ? Bài II: 1/ Khi sục khí Cl2 qua dung dịch Ca(OH)2, tuỳ điều kiƯn ph¶n øng cã thĨ cho mi CaOCl hay Ca(ClO)2 a) Viết phơng trình phản ứng b) Sục khÝ CO2 tõ tõ tíi d qua dung dÞnh CaOCl2 dung dịnh Ca(ClO)2 hÃy viết phơng trình phản ứng 2/ Có hỗn hợp MgSO4.5H2Ovà CuSO4.7H2O Bằng thực nghiệm nêu cách xác định thành phần % khối lợng muối hỗn hợp , đa công thức tổng quát tính % khối lợng muối, giải thích đại lợng công thức 3/Không dùng thêm thuốc thử nêu cách nhận dung dịch sau: NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH Viết phơng trình phản ứng Bài III: 1/ Tính % số mol N2O4 bị phân li thành NO2 270C 1atm Cho khối lợng riêng hỗn hợp N2O4 NO2 điều kiện 3,272 gam/lít 2/ 630C có cân : N2O4 2NO2 Kp = 1,27 (PNO2 ) BiÕt Kp số cân đợc tính biểu thức : K = Trong PNO2 PN2O4 áp PN 2O4 suất riêng phần khí Tính thành phần hỗn hợp khí áp suất chung lần lợt lµ: atm, 10 atm NhËn xÐt vỊ sù chun dịch cân Bài IV: Cho 3,78 gam hỗn hợp A gồm Mg Al vào 250 ml dung dịch (X) chứa HCl 1M H 2SO4 0,5M đợc dung dịch B 4,368 lít H2 (đktc) Chứng minh dung dịch B d a xít Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp A TÝnh thĨ tÝch dung dÞch C gåm NaOH 0,02M Ba(OH) 0,01M cần để trung hoà hết lợng a xít d dung dịch B Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Ubnd thành phố hải phòng Sở giáo dục đào tạo kì thi học sinh giỏi thành phố năm học 98-99 môn hóa học-lớp 11-ptth (bảng a) Bài 1:1/ Hoà tan 0,1 mol AgNO3 lÝt dung dÞch NH3 TÝnh nång độ tối thiểu mà dung dịch NH3 phải có để thêm 0,5 mol NaCl vào dung dịch Ag + dung dịch NH3 ta không đợc kết tủa AgCl Cho h»ng sè ph©n ly cđa Ag(NH3)2+: K = 6.10-8 ; TAgCl = 1,6.10-10 2/ Cho khÝ Cl2 vµo 100ml dung dịch NaI 0,2M (dd A), sau đun sôi để đuổi hết iot Thêm nớc để trở lại 100ml (dd B) a)Biết thể tích khí Cl2 đà dùng 0,1344 lít (đktc) Tính nồng độ mol/lit muối dung dịch B b)Thêm từ từ vào dung dịch B dung dịch AgNO 0,05M Tình thể tích dung dịch AgNO đà dùng kết tủa thu đợc cã khèi lỵng b»ng: -Trêng hỵp 1: 1,41 gam -Trêng hợp 2: 3,315 gam Biết kết tủa AgI tạo trớc, sau AgI tạo hết kết tủa đến AgCl c)Trong trờng hợp khối lợng kết tủa 3,315 gam, tính nồng độ mol/lit ion thu đợc dung dịch sau phản ứng với AgNO3 Bài 2:1/Đun nóng butađien-1,3 với stiren thu đợc sản phẩm X: C 12H14 sản phẩm bị hiđrôhoá theo sơ đồ: X + H , Pt 25 C , 2atm Y Ni 100 0HC2 , ,100atm Z Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z, giải thích khác điều kiện phản ứng hiđrô hoá Biết số mol H tham gia phản ứng giai đoạn sau gấp lần số mol H tham gia phản ứng giai đoạn 2/Khi trùng hợp isôpren thấy tạo thành loại pôlime, có vài sản phẩm phụ có chất X, hiđrô hoá toàn chất X thu đợc chất Y (1-metyl,3-isôpropyl xiclohecxan) Viết công thức cấu tạo loại pôlyme chất X,Y Bài 3:Cho 23,52g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO 3,4M khuấy thấy thoát khí nặng không khí, dung dịch d kim loại cha tan hết, đổ tiép từ từ dung dịch H 2SO4 5M vào, chất khí lại thoát cho dến kim loại vừa tan hết 44ml, thu đợc dd A Lấy 1/2 dd A, cho dd NaOH d vào, lọc kết tủa, rửa nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn B nặng 15,6g 1-Tính % số mol kim loại hỗn hợp 2-Tính nồng độ ion (trừ ion H+-, OH-) dung dịch A Bài 4: 1/ Đun hiđrocacbon no mạch hở bình kín, không khí Tr ờng hợp 1:Sau phản ứng đa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất tăng 2,5 lần, hỗn hợp thu đợc có ankan anken Trờng hợp 2:(có xúc tác) kết thúc phản ứng thu đợc chất rắn khí nhất, lúc đa vầ điều kiện ban đầu thấy áp suất tăng lần a) Xác định công thức phân tử hai hiđrôcacbon b) Viết phơng trình phản ứng tính % theo số mol hiđrocacbon hỗn hợp sau phản ứng trờng hợp Biết hỗn hợp có hiđrôcacbon đồng phân chiếm 4% số mol khí hỗn hợp, có hiđrocacbon có đồng phân hình học, tổng số hiđrocacbon c) Viết công thức cấu tạo hidrocacbon ban đầu 2/ Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A B thể khí, biết %H X 12,195% Tỉ khối X ®èi víi H2 b»ng 20,5 A, B cã cïng số nguyên tử cacbon Xác định công thức phân tử A B UBND TP Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi thành phố năm học 98-99 Sở giáo dục-đào tạo Môn hoá học lớp 11 PTTH (bảng B) (thời gian 180, không kể thời gian giao đề) Bài I: 1/ Hoà tan khí SO2 vào H2O có c©n b»ng sau: SO2 + H2O H2SO3 (1) + – H2SO3 H + HSO3 (2) HSO3 H+ + SO32– (3) Nồng độ SO2 thay đổi nh nào? (giải thích) lần lợt tác động yếu tố sau: a)Đun nóng dung dịch b)Thêm dung dịch HCl c)Thêm dung dịch NaOH d)Thêm dung dịch KMnO4 2/ a)Tính thể tích H2O tối thiểu cần để hoà tan 0,192g CaC 2O4 20oC Cho tÝnh sè tan cđa CaC2O4 ë 20oC lµ 3,6.10-9 biến đổi thể tích hoà tan không đáng kể b)Nếu dùng dung dịch CaCl20,03M để hoà tan lợng CaC2O4 điều kiện 20oC thể tích dung dịch CaCl2 tối thiểu cần dung bao nhiêu? Cho: Ca =40; C = 12; O = 16; độ điện li (CaC2O4)=1 Bài II : 1-Dẫn phơng trình phản ứng khác cã t¹o khÝ NO 2- a)TÝnh pH cđa dung dịch HCl nồng độ 0,5.10 -7 mol/lít b)Tính pH dung dịch X đợc tạo thành trộn 200ml dung dÞch HA 0,1M (Ka = 10 -3.75) víi 200ml dung dÞch KOH 0.05M; pH cđa dung dÞch X thay đổi nh thêm 10-3 mol HCl vào dung dịch X Bài III: Hoà tan 18,4g hỗn hợp kim loại Fe Mg vào 2,5 lít dung dịch HNO loÃng (vừa đủ), thu đợc 5,824lít hỗn hợp khí(đktc) có khí hoá nâu không khí dung dịch A Hỗn hợp khí có khối lợng 7,68g 1-Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp 2-Cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan? 3-Tính nồng độ dung dịch HNO3 đà dùng Bài IV: Đun hiđrô cácbon no mạch hở bình kín, không khí Trờng hợp 1: Sau phản ứng đa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất tăng 2,5 lần, hỗn hợp thu đợc có ankan anken Trờng hợp 2:(có xúc tác) kết thúc phản ứng thu đợc chất rắn khí nhất, lúc đa điều kiện ban đầu thấy áp suất tăng lần 1-Xác định công thức phân tử hiđrô cácbon 2-Viết phơng trình phản ứng tính % theo số mol hiđrô cácbon hỗn hợp sau phản ứng trờng hợp Biết hỗn hợp có hiđrô cácbon có đồng phân chiếm 4% số mol khí hỗn hợp, có hiđrô bon có đồng phân hình học, tổng số hiđrô cácbon hỗn hợp 3-Viết công thức cấu tạo hiđrô cácbon ban đầu UBND TP Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi thành phố năm học 98-99 Sở giáo dục đào tạo Môn hoá học lớp 12 (Bảng A) (Thời gian làm 180 không kể thời gian giao đề) Bài I: 1.Từ rợu etylic, a xitxianhiđric chất vô cần thiết khác viết phơng trình phản ứng điều chế: Polietyl metacrylat 2.Hợp chất Inden C9H8 làm dung dịch Br2/CCl4 KMnO4 loÃng Nó có khả hấp thụ nhanh phân tử H2 cho lndan: C9H10 Sự hiđrô hoá mạnh mẽ lnden cho hợp chất A có công thức C9H16 Sự ô xi hoá mạnh lnden cho axít phtalic HÃy xác định cấu tạo lnden lndan 3.Điều kiện để có liên kết hiđrô nội phân tử gì? Trong hợp chất sau chất có liên kết hiđrô nội phân tử HÃy viết công thức cấu tạo biểu diễn liên kết hiđrô a.C2H5COCH2COC2,H5 g OH b.CH3COC(CH2)2COCH3 c.CH3COCHOHCH3 d.CH3COCH2CH2COCH3 e.CH3-C=N-O-H COCH3 Bài II: 1.Có dung dịch A chứa hỗn hợp muối MgCl 2(10-3M) FeCl3(10-3M) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A a Kết tủa tạo nớc, sao? b Tìm pH thích hợp để tách ionMg Fe khỏi dung dÞch Cho T Mg(OH)2 = 10–11; T Fe(OH)3 = 10–39 BiÕt r»ng nÕu ion cã nång ®é = 10–6 M coi nh đà đợc tách hết Một dung dịch chứa ion muối vô có ion SO 42khi tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2, đun nóng cho khí X, kết tủa Y dung dịch Z Dung dịch Z sau a xít hoá HNO3 tạo với AgNO3 kết tủa trắng hoá đen ánh sáng Kết tủa Y đem nung đợc a gam chất rắn T Giá trị a thay đổi tuỳ theo lợng Ba(OH)2 đem dùng Nếu vừa đủ, a cực đại, lấy d, a giảm đến cực tiểu Khi lấy chất rắn T với giá trị cực đại a = 7,204, thấy T phản ứng hết với 60ml dung dịch HCl 1,2M Còn lại chất rắn có khối lợng 5,98g HÃy lập luận xác định ion dung dịch Bài III: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đợc hỗn hợp (B) gồm khí X Y có tỷ khối H2 22,8 1.Tính tỷ lệ số mol muối Fe2+ hỗn hợp ban đầu 2.Làm lạnh hỗn hợp khí (B) xuống nhiệt độ thấp đợc hỗn hỵp (B) gåm khÝ X,Y,Z cã tû khèi so với H2 28,5 Tính phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí (B) -11oC hỗn hợp (B) chuyÓn sang (B) gåm khÝ TÝnh tû khèi (B) so với H2 Bài IV: Từ hiđrocacbon A (ở khí điều kiện thờng) có khối lợng phân tử M0 điều chế hợp chất B có khối lợng phân tử M1 với điều kiện sau: B có công thức đơn giản C6H7O3 B không tác dụng với Na nhng tác dụng với NaOH theo tỷ lệ mol 1:3 tạo dung dịch chứa sản phẩm E F Sản phẩm E làm màu nớc brom chứa nhóm chức phân tử Dung dịch F tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Cho M = 29 M0/127: B có loại nhóm chức phân tử 1 Xác định công thức cấu tạo B Viết sơ đồ phản ứng biến đổi A thành B UBND TP Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 98-99 Sở Giáo dục đào tạo Môn Hoá học- Lớp 12 bảng B (Thời gian làm 180 (không kể thời gian giao đề) Bài I: 1- Từ rợu etilic, axit xianhiđric chất vô cần thiết khác viết phơng trình phản ứng điều chế: Polietyl metacrilat 2- Cho CH2=C – CH vµo dd axit HBr cã hoµ tan NaCl, CH3OH CH3 Cã thĨ tạo sản phẩm ? Vì sao? 3- Cho ph¶n øng: o CH3-CH=CH2 + Cl2 400 C 500 C Tỷ lệ số mol phản ứng 1:1 Hoàn thành phơng trình phản ứng viết chế phản ứng Bài II: 1- Có dd A chứa hỗn hợp muối MgCl2 (10-3M) FeCl3 (10-3M) Cho dd NaOH vào dd A a)Kết tủa tạo trớc, sao? b)Tìm pH thích hợp để tách hai Ion Mg 2+ hc Fe3+ khái dd Cho T Mg(OH)2 = 10-11; T Fe(OH)3 = 10-39 BiÕt Ion có nồng độ 106M coi nh đà đợc tách hết 2- Cho dung dịch sau: HCl; HNO3 đặc; AgNO3; KCl; KOH Chỉ dùng thêm kim loại hÃy nói cách nhận biết dung dịch, viết phơng trình phản ứng Bài III: Hoà tan 8,862 gam hỗn hợp: Al, Mg 500ml dd HNO loÃng thu đợc dd A 3,316 lít (đktc) hỗn hợp khí không màu có khối lợng 5,18g có khí bị hoá nâu không khí 1- Tính thành phần theo khối lợng kim loại hỗn hợp 2- Cô cạn dd A đợc gam muối khan 3- Tính nồng độ mol/lít dd HNO3 tham gia phản ứng 4- Hoà tan dd A vào dd NaOH d tính khối lợng kết tủa tạo thành Bài IV: Từ hyđrocacbon A (ở thể khí điều kiện thờng) có khối lợng phân tử Mo điều chế hợp chất B có khối lợng phân tử M1 với điều kiện sau: B có công thức đơn giản C6H7O3 B không t¸c dơng víi Na nhng t¸c dơng víi NaOH theo tỷ lệ mol 1:3 tạo dd chứa hai sản phẩm E:F Sản phẩm E làm màu nớc Brôm chứa nhóm chức phân tử Dung dịch F tác dụng với Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam Cho Mo = 29M1/127: B chØ cã mét lo¹i nhãm chøc phân tử 1- Xác định công thức cấu tạo B 2- Viết sơ đồ phản ứng biến đổi A thành B UBND TP Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 1999-2000 Sở Giáo dục đào tạo Môn Hoá học- Lớp 10 bảng A (Thời gian làm 180 (không kể thời gian giao đề) Bài 1: 1/ Viết cấu hình electron cho nguyên tử ion sau: X 2+ (Z = 26) ; Y (Z = 41) ; M6+ (Z = 25) 2/ Cho phân tử: ClF3 hÃy: - Viết công thức cấu tạo; Cho biết kiểu lai hoá phân tử; Mô tả hình dạng phân tử Cho: (độ phân cực) phân tử 0,55; góc liên kết FClF = 87 3/ Độ phân ly nhiệt (tính theo %) ë 1000 K cđa c¸c halogen: F2 Cl2 Br2 I2 % 4,3 0,035 0,23 2,8 H·y nªu quy luËt chung biến thiên độ phân ly nhiệt, giải thích bất thờng độ phân ly nhiệt từ F2 đến Cl2 Bài 2: 1/ Xác định số oxi hoá nguyên tử nguyên tố chÊt sau: POCl3 ; Na2S2O3 ; NaAuCl4 ; 2/ C©n phơng trình phản ứng sau: CuS + HNO3 S + NO + CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 +… HgS + HCl + HNO3 H2HgCl4 + NO + S + 3/ TÝnh hiƯu øng nhiƯt cđa ph¶n øng sau: 2NH3 + 3/2 O2 N2 + H2O (1) 2NH3 + 5/2 O2 2NO + 3H2O (2) So sánh khả phản ứng, giải thích phản ứng (2) cần có xúc tác Cho lợng liên kết của: NH3 O2 N2 H2O NO kJ/mol 1161 493 942 919 627 Bµi 3: l/ Cã thể tồn hỗn hợp khí sau không? sao? Nếu tồn điều kiện nào? Nếu không tồn viết phơng trình phản ứng xảy ra: H2 O2 ; O2 Cl2 ; H2 vµ Cl2 ; HCl vµ Br2 ; SO2 vµ O2 ; HBr vµ Cl2 ; CO2 vµ HCl ; H2S vµ NO2 ; H2S vµ F2 2/ Cho trị số góc liên kết: 100,3 0; 97,80; 101,50; 1020 góc liên kết I-P-I; F-P-F; Cl-P-Cl; Br-P-Br HÃy gán trị số cho góc liên kết giải thích Bài 4: Cho m (g) muối halogen kim loại kiềm phản ứng với 200 ml dung dịch axít H 2SO4 đặc, nóng (lấy d) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc khí X hỗn hợp sản phẩm Y Dẫn khí X qua dung dịch Pb(NO 3)2 thu đợc 23,9 (g) kết tủa mầu đen Làm bay nớc cẩn thận hỗn hợp sản phẩm Y thu đợc 171,2 (g) chất rắn A Nung A đến khối lợng không đổi thu đợc muối nhÊt B cã khèi lỵng 69,6(g) NÕu cho dung dịch BaCl lấy d vào Y thu đợc kết tủa Z có khối lợng gấp ,674 lần khối lợng muối B 1/ Tính nồng độ mol/1ít dung dịch H2SO4 m (g) muối 2/ Xác định kim loại kiềm halogen UBND TP Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 1999-2000 Sở Giáo dục đào tạo Môn Hoá học- Lớp 10 bảng B (Thời gian làm 180 không kể thời gian giao đề) Bài 1: 1/ Viết cấu hình electron cho nguyên tử ion sau: X 2+ (Z = 26) ; Y (Z = 41) ; M6+ (Z = 25) 2/ Cho ph©n tư: ClF3 h·y: - ViÕt công thức cấu tạo; Cho biết kiểu lai hoá phân tử; Mô tả hình dạng phân tử Cho: (độ phân cực) phân tử O,55; góc liên kết FClF = 87 3/ Những hợp chất sau, hợp chất nhiệt phân giải phóng O 2? Viết phơng trình: KClO3 , KOH , KMnO4 , CuO , HgO , SiO2 , CuCO3 Bµi 2: 1/ xác định số oxi hoá nguyên tử nguyên tố chất sau: POCl3 ; Na2S2O3 ; NaAuCl4 ; 2/ Cân phơng trình phản ứng sau: CuS + HNO3 S + NO + CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 +… HgS + HCl + HNO3 H2HgCl4 + NO + S + 3/ TÝnh hiÖu øng nhiÖt cđa ph¶n øng sau: 2NH3 + 3/2 O2 N2 + H2O (1) 2NH3 + 5/2 O2 2NO + 3H2O (2) So sánh khả phản ứng, giải thích phản ứng (2) cần có xúc tác Cho lợng liên kết của: NH3 O2 N2 H2O NO kJ/mol 1161 493 942 919 627 Bài : l/ Có thể tồn hỗn hợp khí sau không? sao? Nếu tồn điều kiện nào? Nếu không tồn viết phơng trình phản ứng xảy ra: H2 O2 ; O2 vµ Cl2 ; H2 vµ Cl2 ; HCl vµ Br2 ; SO2 vµ O2 ; HBr vµ Cl2 ; CO2 vµ HCl ; H2S vµ NO2 ; H2S F2 2/ Dung dịch muối A có nồng độ 40% thêm vào dung dịch A lợng nớc lợng nớc đà có dung dịch A nồng độ % dung dịch bao nhiêu? Bài 4: Cho m (g) mi halogen cđa mét kim lo¹i kiềm phản ứng với 200 ml dung dịch axít H 2SO4 đặc, nóng (lấy d) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc khí X hỗn hợp sản phẩm Y Dẫn khí X qua dung dịch Pb(NO 3)2 thu đợc 23,9 (g) kết tủa mầu đen Làm bay nớc cẩn thận hỗn hợp sản phẩm Y thu đợc 171,2 (g) chất rắn A Nung A đến khối lợng không đổi thu đợc muối B có khối lợng 69,6(g) Nếu cho dung dịch BaCl lấy d vào Y thu đợc kết tủa Z có khối lợng gấp ,674 lần khối lợng muối B 1/ Tính nồng độ mol/1ít dung dịch H2SO4 m (g) muối 2/ Xác định kim loại kiềm halogen UBND TP Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 1999-2000 Sở Giáo dục đào tạo Môn Hoá học- Lớp 11 bảng A (Thời gian làm 180 không kể thời gian giao đề) Bài : l/ Trong dung dịch có cân sau: AB A+ + B – KAB Nång ®é ban đầu AB (C) HÃy viết biểu thức liên hệ độ điện ly () số cân KAB cân Độ điện ly thay đổi nh giảm nồng độ ban đầu cách pha loÃng dung dịch 2/ Nêu tợng, viết phơng trình phản ứng cho thí nghiệm sau: - Cho từ từ đến d dung dịch KHSO4 vào dung dịch chứa NaAlO2 Na2CO3 - Cho từ từ đến d dung dịch NH3 vào dung dịch chứa FeCl3 CuSO4 - Nhỏ vài giọt dung dịch NH3 đậm đặc vào AlCl3 khan Bài 2: l/ Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: Cr4C3 + HNO3 NO + Fe2P + HNO3 NO + I – + NO2– I2 + NO + Au + CN – + O2 [Au(CN)Au(CN)4] – + … 2/ TÝnh lỵng NaF cã 100ml dung dÞch HF O,1M ; biÕt dung dÞch cã pH = 3, số cân Ka HF 3,17 10– Bµi 3: CH3 CH3 – CH = C – CH – CH2 – CH2 – CH3 vµ 1/ Gọi tên hiđrôcác bon sau: H3C C2H5 2/ viết công thức cấu tạo hiđrôcácbon sau: 6-brôm-5-clo-4-isoprôpyl-4-mêtyl Octan 3/ Sắp xếp chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi, giải thích CH3(CH2)4 CH3 ; CH3CH2CHCH2CH3 ; CH3– CH – CH –CH3 ; CH3-(CH2)3-CH3 H3C CH3 sau: 4/ Hoàn thành phơng trình phảnCH ứng Buten -1 + HOCl Propen + HI ( xóc t¸c peoxit) Bµi 4: Hoµ tan 0,6472 gam mét kim loại vào dung dịch axít HNO tạo 1,0192 gam muối khan Thêm dung dịch NaHCO3 vào dung dịch sau ph¶n øng thÊy xt hiƯn 0,8274 gam kÕt tđa Sau làm khô, nung kết tủa thu đợc 100,8 ml khí Thể lích khí giảm xuống 33,6 ml cho qua dung dÞch NaOH KhÝ lại trì tốt cháy (các thể tích khí đo đktc) HÃy viết phơng trình phản ứng đà xảy kiểm chứng lại tính toán Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp hiđrôcácbon thể khí, sau phản ứng thu đợc mol hỗn hợp khí Lợng O2 dùng để đốt cháy 33,6 lít Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử tìm đợc (các thể tích khí đo đktc) UBND TP Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 1999-2000 Sở Giáo dục đào tạo Môn Hoá học- Lớp 11 bảng B (Thời gian làm 180 không kể thời gian giao đề) Bài : l/ Trong dung dịch có c©n b»ng sau: AB A+ + B – KAB Nång độ ban đầu AB (C) HÃy viết biểu thức liên hệ độ điện ly ( ) số cân KAB cân Độ điện ly thay đổi nh giảm nồng độ ban đầu cách pha loÃng dung dịch 2/ Nêu tợng, viết phơng trình phản ứng cho thí nghiệm sau: - Cho từ từ đến d dung dịch KHSO4 vào dung dịch chứa NaAlO2 Na2CO3 - Cho từ từ đến d dung dịch NH3 vào dung dịch chứa FeCl3 CuSO4 - Nhỏ vài giọt dung dịch NH3 đậm đặc vào AlCl3 khan Bài 2: Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: Cr3+ + Br2 + OH – CrO42– + CuFeS2 + Fe3+ + O2 + H2O Fe2+ + SO42– + SO2 + MnO4– +… Mn2+ + SO42– + Bài 3: 1/ Rợu X chứa 34,78% ôxy, rợu X tách nớc , thu đợc anken, dẫn anken sục qua dung dÞch B chøa níc Br2 cã lÉn mét NaI NaCl a) Xác định công thức cấu tạo rợu X anken b) Xác định sản phẩm thu đợc sục anken qua dung dịch B, giải thích 2/ Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: (A) 1500 C (B) + (C) (B) + dd AgNO3 NH3 (D) + (E) + (F) (D) + (G) (B) + (H) 2(B) (I) (I) + (C) Pd,t (K) n(K) (L)n Bài 4: Tính lợng NaF có 100ml dung dÞch HF O,1M ; biÕt dung dÞch cã pH = 3, h»ng sè c©n b»ng Ka cđa HF 3,17 10 Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp hiđrôcácbon thể khí, sau phản ứng thu đợc mol hỗn hợp khí Lợng O2 dùng để đốt cháy 33,6 lít Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử tìm đợc (các thể tích khí đo đktc) 0 UBND TP Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 1999-2000 Sở Giáo dục đào tạo Môn Hoá học- Lớp 12 bảng A (Thời gian làm 180 không kể thời gian giao đề) Bài 1: 1/ Hiện tợng xảy cho: + AgNO3 vào dung dịch K2Cr2O7 + Ba(OH)2 vào dung dịch K2Cr2O7 + Dung dịch H2SO41oÃng vào dung dịch BaCrO4 + Al vào dung dịch Na2CO3 lấy d + Al vào dung dịch HgCl2 Viết phơng trình phản ứng 2/ So sánh độ hoạt động hoá học kim loại kiềm, giải thích Li điện cực âm kim loại kiềm 3/ So sánh tính dẫn điện kim loại: Cu, Ag, Au, Li Giải thích tính đẫn điện Li so với Ag Bài 2: 1/ Tính điện cực điện cực Hiđrô môi trờng trung tính 250C, áp suất cđa H2 lµ atm 2/ Hoµ tan a mol NaCl b mol CuSO vào nớc đợc dung dịch A Điện phân dung dịch A nớc điện cực bị điện phân dừng lại, phân tích giai đoạn trình điện phân, viết phơng trình phản ứng điện phân cho giai đoạn Bài 3: 1/ So sánh có giải thích tính bazơ cặp chất sau: etyl vµ anilin ; natri axetat vµ natri phenol nat ; phenol para - nitro phenol 2/ Hợp chất C9H8 (In den) đợc tách từ nhựa than đá, In den có khả làm mầu dung dịch Br2 CCl4 Hiđrô hoá điều kiện êm dịu C 9H8 thu đợc hợp chất In dan (C9H10); điều kiện mạnh thu đợc C9H16 Oxihoá In den thu đợc axít phtalic a) Viết công thức cấu lạo In dan, Inden, vµ C 9H16 b) Tõ In den điều chế đợc hợp chất X, Y đồng phân nhau, không phản ứng với NaOH nhng có khả phản ứng với Na, viết công thức cấu tạo X Y Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn lợng nh chất hữu (A),(B),(C),(D),(E), thu đợc 2,64 gam CO2 1,08 gam H2O, thể tích O2 cần dùng 1,344 lít (đktc) Tỉ lệ số mol (A),(B),(C),(D),(E) : 1,5 : : : 1/ Xác định công thức phân tử (A),(B),(C),(D),(E), số mol chất (C) 0,02 mol 2/ Xác định công thức cấu tạo (A),(B),(C),(D),(E), biết: - (A) có phản ứng tráng bạc có khả hoà tan Cu(OH) tạo dung dịch màu xanh lam - (B) phản ứng với dung dịch NaOH cho sản phẩm có khả hoà tan Cu(OH) tạo dung dịch màu xanh lam - (C) phản ứng với dung dịch NaOH cho sản phẩm có khả phản ứng với Na Trong phân tử (C) có liên kết Hiđrô nội phân tử - (D) có khả phản ứng với dung dịch NaOH nhng không phản ứng đợc với Na UBND TP Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 1999-2000 Sở Giáo dục đào tạo Môn Hoá học- Lớp 12 bảng B (Thời gian làm 180 không kể thời gian giao đề) Bài 1: 1/ Hiện tợng xảy cho: + Al vào dung dịch Na2CO3 lấy d + Al vào dung dịch HgCl2 Viết phơng trình phản ứng 2/ So sánh độ hoạt động hoá học kim loại kiềm, giải thích Li điện cực âm kim loại kiềm 3/ So sánh tính dẫn điện kim loại: Cu, Ag, Au, Li Giải thích tính đẫn ®iƯn cđa Li so víi Ag 4/ Hoµ tan a mol NaCl b mol CuSO vào nớc đợc dung dịch A Điện phân dung dịch A nớc điện cực bị điện phân dừng lại, phân tích giai đoạn trình điện phân, viết phơng trình phản ứng điện phân cho giai đoạn Bài 2: 1/ So sánh có giải thích tính bazơ cặp chất sau: etyl vµ anilin ; natri axetat vµ natri phenol nat ; phenol para - nitro phenol 2/ Oxihoá C7H10 O3 thu đợc sản phẩm: CH3 C – CH2 – C – CH3 HOOC – COOH HÃy cho biết công thức cấu tạo hi đrôcácbon gọi tên 3/ Xác định công thức cấu tạo chất hữu (M) có công thức phân tử C 7H6O2 + Biết (M) phản ứng với dung dịch kiềm cho muối hữu (N) (L) + M tham gia phản ứng tráng bạc + DÉn CO2 qua dung dÞch (N) thÊy xt hiƯn kÕt tủa trắng Viết phơng trình phản ứng Bài 3: Cho 7,35 gam hỗn hợp MgCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl, toàn lợng khí CO2 sinh cho vào dung dịch có 0,05 mol Ba(OH)2 sinh a mol kết tủa Tìm khoảng xác định a Bài : Đốt cháy hoàn toàn lợng nh chất hữu (A),(B),(C),(D),(E), thu đợc 2,64 gam CO2 1,08 gam H2O, thể tích O2 cần dùng 1,344 lít (đktc) Tỉ lệ số mol (A),(B),(C), (D),(E) lµ : 1,5 : : : 1/ Xác định công thức phân tư (A),(B),(C),(D),(E), nÕu sè mol chÊt (C) lµ 0,02 mol 2/ Xác định công thức cấu tạo (A),(B),(C),(D),(E), biết: - (A) có phản ứng tráng bạc có khả hoà tan Cu(OH) tạo dung dịch màu xanh lam - (B) phản ứng với dung dịch NaOH cho sản phẩm có khả hoà tan Cu(OH) tạo dung dịch màu xanh lam - (C) phản ứng với dung dịch NaOH cho sản phẩm có khả phản ứng với Na Trong phân tử (C) có liên kết Hiđrô nội phân tử - (D) có khả phản ứng với dung dịch NaOH nhng UBND TP Hải Phòng Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 2000-2001 Sở Giáo dục đào tạo Môn Hoá học- Lớp 10 THPT Bài 1: 1/ Nêu cách loại tạp khí khỏi hỗn hợp khí sau, viết phơng trình phản ứng: - Loại khí HCl khỏi hỗn hợp khí HCl H 2S - Loại khí SO2 khỏi hỗn hợp khí CO2 SO2 - Loại khí HCl khỏi hỗn hợp khí HCl Cl - Loại khí O3 khỏi hỗn hợp khí O3 O2 2/ Có dung dịch sau: Ba(OH) ; KOH ; HNO3 ; H2SO4 cã cïng nång ®é HÃy nêu cách nhận dung dịch, đợc dùng thêm thuốc thử, viết phơng trình phản ứng 3/ Giải thích tợng sau, viết phơng trình phản ứng: - Dung dịch H2S để không khí lâu ngày bị vẩn đục - Nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào đờng kính trắng, đờng kính hoá đen - Dung dịch HBr không mầu để không khí thời gian chuyển mầu vàng 4/ Cân phơng trình phản ứng oxi hoá khử sau phơng pháp thăng electron, rõ chất khử, chất oxi ho¸ a) S2Cl2 + H2O SO2 + S + HCl b) NH3 + I2 NH4I + NH3.NI3 c) FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Bài 2: 1/ a) Tại lu huỳnh phi kim có độ âm điện lớn nhng điều kiện thờng lu huỳnh hoạt động, lu huỳnh hoạt động mạnh đun nóng b) Nêu tợng, giải thích, viết phơng trình phản ứng cho khí CO qua dung dịch Ca(OCl)2 c) Viết phơng trình phản ứng lu huỳnh với : Cl2 ; KClO3 ; NaOH ghi rõ điều kiện Xác định chất khử, chất oxi hoá 2/ Phân tử AB2 có tổng số hạt proton, nơtron, electron 66 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22, số hạt mang điện B nhiều số hạt mang điện A 20 a/ HÃy viết công thức AB2 kí hiệu hoá học b/ Viết cấu hình electron nguyên tử A, B c/ Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử AB d/ Nêu phơng pháp điều chế AB2 Viết phơng trình phản ứng Bài : Để xác định thành phần quặng sắt (gồm Fe 3O4 Fe2O3) ngời ta làm thí nghiệm sau Hoà tan hoàn toàn quặng dung dịch HCl d, kết thúc phản ứng thu đợc dung dịch A Cho dung dịch A phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch KI 0,3M thu đợc dung dịch B chất rắn, lọc bỏ chất rắn, dÉn khÝ Cl d qua dung dÞch B thu đợc dung dịch C, cho dung dịch NaOH d vào dung dịch C, lấy kết tủa đem nung tới khối lợng không đối đợc chất rắn D Chất rắn D có khối lợng thay đổi so với khối lợng quặng ban đầu 0,16 gam 1/ Viết phơng ttình phản ứng 2/ Xác định thành phần % theo khối lợng quặng sắt Bài 4: Trong bình cầu đựng 6,32 gam KMnO ngời ta cho vào bình dung dịch HCl đặc lấy d, kết thúc phản ứng dẫn toàn lợng khí sinh vào bình A đựng 187,82 ml H 2O 5,08 gam Iot 1/ Hỏi khối lợng bình A tăng bao nhiêu? Giả thiết khí HCl nớc kéo theo sang bình A 2/ Tính nồng độ % chất b×nh A sau thÝ nghiƯm 3/ TÝnh thĨ tÝch dung dịch NaOH O,1M cần để trung hoà dung dịch A Bài 5: (4 điểm ) Đốt cháy hoàn toàn hợp chất lu huỳnh với sắt sau phản ứng thu đợc chất rắn có khối lợng khác khối lợng hợp chất đem đốt 1,0 gam khí X , khí X làm mầu hoàn toàn 200 ml dung dịch nớc Brom nồng độ O,25M thu đợc dung dịch Y Xác định công thức hợp chất ban đầu UBND TP Hải Phòng Sở Giáo dục đào tạo Kì thi học sinh giỏi Thành phố năm học 2000-2001 Môn Hoá học- Lớp 11 THPT (Thời gian làm 180 không kể thời gian giao đề) (Bảng A làm Bảng B làm 5) Bài l: 1/ Dung dịch A gồm cation: NH4+ ; Na+ ; Ba2+ anion X anion sau: CH3COO – ; NO3–; SO42– ; CO32– ; PO43– Hái X anion nào? Biết dung dịch A có pH = 2/ Thêm NaOH d vào dung dịch CuSO4 ,thêm tiếp NH4NO3 vào dung dịch đến d có tợng xảy ra? Viết phơng trình phản ứng 3/ Cho dung dịch sau: Al(NO 3)3 ; ZnCl2 ; Na2CO3 ; MgSO4 ; NH4NO3 Không dùng thêm thuốc thử hÃy nêu cách nhận dung dịch, viết phơng trình phản ứng dạng ion Bài 2: Hoà tan a gam Cu lợng d dung dịch HNO3 Kết thúc phản ứng thu đợc 5,97 lít hỗn hợp gồm NO NO2 (khí A), dung dịch có khối lợng không thay đổi so với khối lợng axit ban đầu Thực thí nghiệm sau: ' Thí nghiêm : lầy 11,94 lít khí A cho qua dung dịch KOH 0,5 M phản ứng vừa đủ, thu đợc dung dịch B ( thể tích không thay đổi so với thể tích dung dịch KOH) Thí nghiêm 2: Lấy 5,97 lít khí A cho qua Cu bột d thu đợc khí C 1/ Tính a 2/ Tính thể tích dung dịch KOH nồng độ mol/11t cđa dung dÞch B 3/ TÝnh thĨ tÝch khÝ C thu đợc Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Bài 3: Cho cân sau: HCOOH H+ + HCOO – Hoµ tan 4,600 gam axit fomic (HCOOH) níc vµ pha lo·ng thµnh 500 ml (dung dịch A) 1/ Tính độ điện li axit fomic dung dÞch A, biÕt r»ng pH cđa dung dÞch A 2,25 2/ Tính số phân li axit fomic 3/ Cần thêm ml dung dịch HCl có pH = 1,00 vào 100,00 ml dung dịch A để độ điện li axit giảm 20% (khi tính coi thể tích dung dịch không thay đổi thêm dung dịch HCl) 4/ Nếu thêm 0,400 gam NaOH vào 50,00 ml dung dịch A, sau cho giấy quỳ tím vào dung dịch quỳ tím có đổi mầu không? Nếu đổi mầu đổi mầu gì? sao? Tính pH dung dịch Bài 4: OH Limonen có tinh dầu chanh công thức HO phân tử C10H16 Hidro hoá Limonen thu đợc Mentan C10H20 Cho Limonen tác dụng với nớc (xúc tác axit) thu đợc tecpinhidrat có công thức: C CH3 CH 1/ Xác định công thức cấu tạo Limonen, Mentan, biết phân tö Limonen cã H3C nhãm metyl 2/ ViÕt phơng trình phản ứng mol Limonen với mol Br ; víi mol HBr 3/ A, B, C đồng phân Limonen, có số phản ứng t ơng tự Limonen, ba có đồng phân hình học, tiến hành phản ứng ozon phân A,B,C cho Etanal sản phẩm khác: - A cho chÊt A1 cã c«ng thøc: - B cho chÊt B1 cã c«ng thøc: O=HC- CH2-CH2-CH2 – CH– CH=O O=HC- CH2-CH2 – CH – CH2-CH=O H3C – C = O H3C C = O Xác định công thức cấu tạo A,B,C Bài 5: Hiđrocacbon A có công thức tổng quát C nHn+1 Một mol A phản ứng vừa đủ mol H hay mol Br2 dung dịch nớc brom Oxi hoá A thu đợc hỗn hợp sản phẩm có axit axetic Xác định công thức cấu tạo A Viết phơng trình phản ứng A với dung dịch Brom; víi HBr; víi Br2 (xóc t¸c FeBr3) Së gi¸o dơc & Đào tạo Hải Phòng Đề thi chọn học sinh giỏi Năm học 2000-2001 Môn: Hoá học Lớp 12 Bảng: A Thời gian làm 180 phút ( không kể thời gian giao đề) (Bảng A làm bài, Bảng B làm 5) Bài 1:( điểm) 1/ Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 I3- + Cr3+ MnO(OH)2 + PbO2 + HNO3 Pb2+ + MnO4As2S3 + HNO3 AsO43- + NO + SO42KMnO4 + C2O42- + H2SO4 Mn2+ + CO2 2/ Nêu tợng, giải thích, viết phơng trình phản ứng cho trờng hợp sau: - Cho Ca vào dung dịch Na2CO3 - Cho Na vào dung dịch NH4Cl - Cho dung dịch có ion Fe3+ , H+ vào dung dịch KI trộn với hồ tinh bột 3/ Nêu cách nhận lọ chất lỏng không mầu bị nhÃn , viết phơng trình phản ứng Biết lọ có chứa c¸c chÊt sau: Xiclohecxen, Benzen, axit fomic, axit axetic, axit acrilic, aldehit Benzoic, ancol Benzilic, Glixerin Bµi 2: ( ®iÓm) Cã hidrocacbon: C2H6 ; C2H4 ; C2H2 Ngời ta ghi đợc số liệu sau: - Về góc hoá trị (góc liên kết) : 1200 ; 1800 ; 1090 - Về độ dài liên kết: 1,057 Å ; 1,079 Å ; 1,102 Å ; 1,200 Å ; 1,340 ; 1,540 - Độ âm điện cđa nguyªn tư cacbon : 2,5 ; 2,69 ; 2,75 1/HÃy điền giá trị phù hợp với hidrocacbon theo bảng sau: Hidrocacbon Kiểu lai hoá Góc hoá trị Độ âm điện nguyên tử cacbon Độ dài liên kết C-C (A0) Độ dài liên kết C-H (A0) CH3-CH3 CH2 = CH2 CHCH 2/ Từ hidrocacbon chất vô cần thiết, viết phơng trình phản ứng điều chế: a) CH3-CH2-CH2-COOH b) CH3-CH=CH-COOH c) CH3-C ≡ C -COOH So s¸nh tÝnh axit cđa c¸c axit trên, giải thích, viết phơng trình phản ứng mol axit với 1mol Br2 (điều kiện thích hợp) Bài 3: ( điểm) Hoà tan hoàn toàn 7,33 gam hỗn hợp kim loại M hoá trị oxit thu đợc lit dung dịch X có pH= 13 1/ Xác định kim loại M 2/ Tính thể tích dung dịch chứa HCl H 2SO4 có pH = cần thêm vào 0,1 lit dung dịch X để thu đợc dung dịch có pH = 1,699 (giả thiết pha trộn không làm thay đổi thể tích dung dịch) 3/ Hoà tan 11,85 gam phèn chua: K 2SO4.Al2(SO4)3.24H2O vào lít dung dịch X Tính nồng độ mol/lit ion dung dịch thu đợc sau tách kết tủa khoảng pH dung dịch thể tích dung dịch thu đợc lít Bài 4: ( điểm) Một hợp chất hữu X , chứa C, H, O ; có 65,2% cacbon 8,75% hiđro Khối lợng phân tử X 184 Để phản ứng hoàn toàn với 87,4 mg X cần 47,5 ml NaOH 0,010M X tác dụng với hiđro (Ni xt) cho A; sản phẩm bị tách nớc sinh sản phẩm gần nh B Ozon phân B cách dùng O3 H2O2 đợc hỗn hỵp víi sè mol b»ng gåm cã axit etanoic đicacboxylic mạch thẳng (kí hiệu D) X bị ozon phân nh trên, nhng sản phẩm axit etanđioic axit monocacboxylic ( kí hiệu E) với số mol 1/ Xác định công thức phân tử độ cha bÃo hoà X 2/ Xác định cấu tạo A, B, X E Giải thích Bài 5: ( điểm) Cho sơ ®å ph¶n øng: + C3H7OH, H+ A B + C +HBr +H2O, t0sôi D E + F Hợp chất A có oxi chứa 41,38% cacbon; 3,45% hidro Hợp chất B có oxi chứa 60% cacbon, 8% hidro Hợp chÊt E cã oxi vµ chøa 35,82% cacbon, 4,48% hidro Biết 2,68 gam E phản ứng vừa đủ với 10 gam dung dịch NaOH 16 % Xác định công thøc cÊu t¹o cđa A,B, D, E BiÕt r»ng nÕu tách phân tử nớc thu đợc A sở giáo dục đào tạo hải phòng đề thi học sinh giỏi Môn: Hoá học lớp 10 THPT năm häc 2001 – 2002 Thêi gian lµm bµi : 180 phút (Không kể thời gian giao đề) (Bảng A làm bài, Bảng B làm có dấu ) Bài 1: 1- Nêu mối liên hệ số lớp electron nguyên tử nguyên tố với số thứ tự chu kì bảng hệ thống tuần hoàn Có trờng hợp không theo quy luật chung không? có cho ví dụ giải thích 2- Viết công thức axit có oxi clo Nêu quy luật biến thiên tính axit tÝnh oxi ho¸ cđa c¸c axit cho vÝ dơ b»ng phơng trình phản ứng 3- Cho phân tử: Cl2O ; O3 ; SO2 ; NO2 ; CO2 gãc liªn kÕt: 1200 ; 1100 ; 1320 ; 116,50 ; 1800 a) HÃy ghi giá trị góc liên kết cho phù hợp với phân tử tơng ứng b) Giải thích ( ngắn gọn ) Bài 2: Cho sơ đồ phản ứng: (A) (B) + (C) + (D) (C) + (E) (G) + (H) + (I) (A) + (E) (K) + (G) + (I) + (H) (K) + (H) (L) + (I) + (M) Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ Biết: (D); (I) ; (M) đơn chất khí, khí (I) cã tØ khèi so víi khÝ CH lµ 4,4375 Để trung hoà 2,8 gam kiềm (L) cần 200 ml dung dịch HCl 0,25M Bài 3: 1-Tổng số hạt mang điện không mang điện n nguyên tử nguyên tố 18 Xác định tên nguyên tố, viết cấu hình electron 2- Phân tử X có công thức abc Tổng số hạt mang điện không mang điện phân tử X 82 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22, hiệu số khối b c gấp 10 lÇn sè khèi cđa a , tỉng sè khèi cđa b c gấp 27 lần số khối a.Tìm công thức phân tử X Bài 4: Cho cân hoá học: H 58,04kJ 2NO2 N2O4 Cân chuyển dịch nh , giải thích, khi: 1/ Tăng nhiệt độ 2/ Tăng áp suất 3/ Thêm khí trơ Ar trờng hợp: a) Giữ áp suất không đổi b) Giữ thể tích không đổi 4/ Thêm xúc tác Bài 5: Xét xem phản ứng sau bắt đầu xảy nhiệt độ nào? PCl PCl3 + Cl2 Cho: PCl5 PCl3 Cl2 H0298 (cal/mol) - 88300 -66700 S0298 (cal/mol.K) 84,3 74,6 53,3 Bµi 6: Hỗn hợp X gồm chất rắn FeCO FeS2 Cho X lợng O2 vào bình kín tích V(lit) Đốt nóng bình cho phản ứng xảy ra,( giả thiết khả phản ứng muối nh nhau, sản phẩm phản ứng Fe 2O3) sau phản ứng đa điều kiện ban đầu thu đợc chất rắn Y hỗn hợp khí Z, áp suất bình lúc P Để hoà tan chất rắn Y cần 200 ml dung dịch HCl 0,3M, thu đợc dung dịch E hỗn hợp khí M, đa M vào bình kín thể tích V(lit) điều kiện với Z áp suất bình lúc 1/2P Thêm dung dịch NaOH tới d vào dung dịch E đợc chất rắn F, lọc lấy F làm khô F không khí (không nung) cân đợc 3,85 gam 1- Viết phơng trình phản ứng xảy 2- So sánh áp suất bình trớc sau nung 3- Tính % khối lợng muối hỗn hợp sở giáo dục đào tạo hải phòng đề thi học sinh giỏi Môn Hoá học lớp 11THPT năm học 2001 2002 Thời gian làm : 180 phút (Không kể thời gian giao đề) Bảng A làm bài, Bảng B không làm Bài 1: 1/ Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: NH3(k) + HCl(k) SO2(k) + CaO(r) NH3(k) + Cl2 (k) NH4HCO3 ( ®un nãng) NH4NO2 ( ®un nãng) SO2 + H2O SO3 + ddNaOH Theo thuyết Bronsted phản ứng phản ứng axit-bazơ, xác định axit, bazơ 2/ Viết phơng trình phản øng: ( s¶n phÈm chÝnh, tØ lƯ mol 1:1) a) CH3-CH=CH-CH2-CH3 + HCl b) S-cis buta®ien-1,3 + etilen ( 2000C) c) Benzen + Propen ( xúc tác H+) d) Tôluen + KMnO4 ( m«i trêng H+) e) FCH2-CH=CH2 + HBr Bài 2: 1/ Cho n-butan phản ứng với Clo ( tỉ lệ mol 1:1), chiếu sáng đợc hỗn hợp sản phẩm hữu A B khí C a) Viết phơng trình phản ứng b) Khí C đợc hoà tan nớc, để trung hoà dung dịch cần 800 ml dung dịch NaOH 0,75M Tính khối lợng sản phẩm A, B , biết nguyên tử Hidro Các bon bậc II có khả phản ứng cao lần so với nguyên tử Hidro Các bon bËc I 2/ Cã hidrocacbon th¬m: C8H10 (A) ; C8H10 (B) ; C9H12 (C) ; C9H12 (D) Thực phản ứng hidrocacbonvới Br2/Fe ( tỉ lệ mol 1:1) đợc dẫn xuất mono Brom a) A cho s¶n phÈm thÕ b) B cho s¶n phÈm thÕ c) C cho s¶n phÈm thÕ d) D cho sản phẩm Viết công thức cấu tạo A ; B ; C ; D Bài 3: Cho ml dung dịch AgNO3 0,03M vào ml dung dịch NH3 1,5M, đợc dung dịch X Hiện tợng xảy khi: 1/ Thêm ml dung dịch NaCl 0,02M vào dung dịch X 2/ Thêm ml dung dịch HCl 0,50M vào dung dịch X Cho: NH3 + H+ NH4+ K = 109,24 = 10-7,23 Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3 -10 Tt (AgCl) = 10 Bµi 4: Dung dịch A đợc tạo thành cho 0,10 mol CuSO vào dung dịch chứa mol NH TÝnh nång ®é ion Cu2+ tù cã 500 ml dung dÞch A = 2.1013 Cu (NH ) 2 Cho: Cu2+ + 4NH3 NH3 + H2O NH4+ + OHKb = 10-4,8 Bµi 5: Hiđrocacbon X phản ứng cộng Brom với khối lợng 246,15% khối lợng Khi đun nóng X với etylen sinh sản phẩm Y, Y có đồng phân quang học, 1mol Y có khả phản ứng với mol H cho hỵp chÊt Z X / đồng phân X, đun nóng X / với etylen sinh sản phẩm Y/ , Y/ đồng phân quang học.1mol Y / phản ứng với mol H2 cho hợp chất Z 1/ Xác định công thức cấu tạo X, Y, X / , Y/ Z biết khối lợng phân tử X không vợt 196 Viết phơng trình phản ứng 2/ Viết phơng trình ( tỉ lệ mol 1:1) X với HBr Chú thích: Hợp chất có đồng phân quang học phân tử có nguyên tử cac bon bất đối (C *) nguyên tử Cac bon liên kết với nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác nhau) sở giáo dục đào tạo hải phòng đề thi học sinh giỏi Môn Hoá học lớp 12 Bảng A năm häc 2001 – 2002 2002 Thêi gian lµm bµi : 180 phút (Không kể thời gian giao đề) (Bảng A làm bài, Bảng B không làm câu có dấu () Bài 1: 1- Viết phơng trình phản ứng điều chế axit Lactic từ CH 2- Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a) Axit acrilic + HCl b) Axit benzoic + Br2 ( xóc t¸c Fe) c) Axit propionic + Cl2 ( ¸nh s¸ng) 3()- Khi cho aminoaxit phản ứng este hoá, để thu đợc este tự cần dùng Ag2O giải thích, viết phơng trình phản ứng 4- Đun nóng aminoaxit mạch hở , không phân nhánh: A,B,C có chung công thức ph©n tư C5H11NO2: + A cho polipeptit + B cho axit không no khí mùi khai + C cho hợp chất mạch vòng giải phóng nớc Xác định công thức cấu tạo A,B,C, viết phơng trình phản ứng Bài 2: 1- So sánh tính axit hợp chất sau, giải thích: HCOOH ; CH3COOH ; C2H5OH ; HO-CH2-CH2-OH ; C6H5OH ; ClCH2-COOH 2() - Từ -D-glucozơ điều chế đợc hợp chất A có công thức phân tử C 6H7O(OCH3)5 A phản ứng tráng gơng Thuỷ phân A môi trờng axit cho chất B CH 3OH , B có khả tham gia phản ứng tráng gơng Viết công thức cấu tạo A,B giải thích Bài 3: 1/ Hoàn thành phơng trình phản ứng sau (dạng ion dạng phân tử): Cr2O72- + NH4+ + S2- + Cr(OH)3 + NH3 + K+ + S + NO2- + Co2+ + CH3COOH + Cl- Co(NO2)63- + NO + CH3COO- + K+ H2SiO3 + H+ + MoO42- (NH4)4H4[Au(CN)Si(Mo2O7)6] + NO3- + 2/ Cho dung dịch: ZnCl ; Cd(NO3)2 ; NH4NO3 ; Al(NO3)3 dùng thêm thuốc thử nêu cách nhận dung dịch 3()/ Trộn dung dịch: ZnCl2 ; Cd(NO3)2 ; NH4NO3 ; Al(NO3)3 ; Ba(CH3COO)2 ; KHSO4 ; KNO3 (lấy thể tích nồng độ mol/lit dung dịch nhau) cho NH (lÊy d ) vµo Läc bá kÕt tđa , dung dịch thu đợc có cation nào? viết phơng trình ion để giải thích Bài 4: Hoà tan 24 gam Fe2O3 dung dịch HCl d sau phản ứng đợc dung dịch B cho vào dung dịch B lợng m gam hỗn hợp kim loại Mg Fe, thấy thoát 2,24 lít H (đktc) sau phản ứng thu đợc dung dịch C chất rắn D cã khèi lỵng b»ng 10% so víi khèi lỵng m Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch C , lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung không khí đến khối lợng không đổi đợc 40 gam chất rắn 1- Viết phơng trình phản ứng xảy 2- Tính khối lợng kim loại m gam hỗn hợp Bài 5: Nhôm hiđroxit hidroxit lỡng tính Trong dung dịch kiềm có cân sau: Al(OH)3 Al3+ + 3OHTt1 = 10-32 Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O Tt2 = 40 1- ViÕt biÓu thøc tính độ tan S Al(OH)3 theo nồng độ cân ion dung dịch 2- pH S cực tiểu Tính giá trị S cực tiểu Bài 6: Hợp chất hữu M có khối lợng phân tử 127 Trong M có 75,6% C; 13,38% H ; M có khả (B) làm xanh quỳ tím , không làm mầu dung dịch Br2/CCl4 hay dung dịch KmnO4 loÃng , đề hidro N COOH hoá M thu đợc chất A (C8H11N) oxi hoá A thu đợc chất B: Trong phản ứng đóng hay mở vòng phân tử M cac bon bậc ba 1- Xác định công thức cấu tạo M 2- Để tách lấy M nên dùng dung môi dung môi sau, giải thích: n ớc, rợu etylic, dung dịch NaOH, dung dịch HCl Sở giáo dục đào tạo hà Tây đề thi chọn đội tuyển dự thi học sinh giỏi quốc gia năm 2003 Môn: hoá häc Thêi gian: 180 (kh«ng kĨ thêi gian giao đề) Câu I: Có nguyên tố hoá học sau: H, F, Cl, Br, I a) H·y viÕt c«ng thức phân tử tất chất đợc tạo từ nguyên tố b) Cho biết phân tử đợc tạo a) thuộc loại liên kết hoá học nào? Tại sao? c) So sánh độ bền liên kết, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, tính khử tính axit hợp chất với hidro? (Giải thích tóm tắt) Viết phơng trình hoá học từ Na2Cr2O7 , C (than đá), Al (bột nhôm) điều kiện cần thiết để thu đợc Cr CrO2Cl2 (cromyl clorua) hoá chất quan trọng HÃy viết phơng trình hoá học tạo CrO2Cl2 tõ: a) CrO3 t¸c dơng víi axit HCl b) Cho K2Cr2O7 tác dụng với KCl H2SO4 đặc, nóng Câu II : VËn dơng lÝ thut Bronstet vỊ axit bazơ hÃy giải thích tính axit bazơ dung dịch n ớc chât sau: a) BaCl2 ; b) K2S ; c) NH4HS ; d) NaHSO3 Chuỗi phóng xạ 92U238 gồm 14 phản ứng phân rà phóng xạ với sản phẩm cuối 82Pb206 Trong chuỗi phản ứng chậm là: 238 234 U + 92 90Th He có chu kì bán huỷ 4,51.109 năm phản ứng khác có chu kì bán huỷ nằm khoảng giá trị từ 1,5.10-4 giây đến 2,4.105 năm Khi phân tích tất mẫu quặng uran 238 tìm thấy vỏ đất, ngời ta nhận thấy tỉ lệ khối lợng 82Pb206 với 92U238 luôn 0,866, nhng thiên thạch tỉ lệ lại 2,597 a) Tính số phóng xạ chuỗi 92U238 Thừa nhận vận tốc chung chuỗi đợc xác định vận tốc phản ứng chậm b) HÃy dự đoán tuổi đất tuổi thiên thạch, giả thiết 92U238 đợc tạo thành vụ nổ vũ trụ lúc hình thành đất thiên thạch Câu III : Khử ion Fe3+ Cu Viết phơng trình ph¶n øng x¶y pin ph¶n øng pin đạt tới cân Tính nồng độ chất lại dung dịch pin phóng điện hoàn toàn (giả sử nồng độ chất trớc phản ứng 0,010M) Sức điện động pin tăng hay giảm nếu: - Thêm KI - Thêm NH3 vào dung dịch cực đồng (dung dịch A) - Thêm KMnO4 (môi trêng axit) - Thªm Ýt NaF - Thªm Ýt NaOH vào dung dịch cực chứa Fe3+ (dung dịch B) Cho Eo Cu2+/ Cu+ = 0,34V ; Eo Cu+/ Cu = 0,52V Eo Fe3+/ Fe2+ = 0,77V ; Eo Fe2+/ Fe = - 0,40V C©u IV: Axit axetic cã pKa = 4,76, metylamin cã pKb = 3,36, axit aminoaxetic cã pKa = 2,32 vµ pKb = 4,4 NhËn xÐt Giải thích Ba hợp chất hữu chứa C,H,O A,B,C có công thức phân tử khối lợng phân tử 116 đvc Cho 0,058 gam chất vào dung dịch NaHCO lấy d thu đợc 24,6 ml CO2 (ở 270C atm) §un nãng tíi ~ 120 0C, tõ A sinh X víi M X = 98 ®vc ; từ B sinh Y có MY=72 đvc; C không biến đổi nhng đun tới 3000C C cho X Nếu cho X vào dung dịch NaHCO3 sau thời gian thấy khí CO2 thoát từ từ a) HÃy xác định cấu trúc A, B, C, X, Y gọi tên chúng b) So sánh A C nhiệt độ nóng chảy số axit K 1; K2, giải thích Sở giáo dục đào tạo Hà Tây Đề dự bị đề thi chọn học sinh giỏi lớp 12 khối chuyên năm học 2003 Môn: hoá học Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I : Có dung dịch A chứa hỗn hợp muối MgCl (10-3M) FeCl3 (10-3M) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A a) Kết tủa tạo nớc, sao? b) Tìm pH thích hợp để tách ion Mg 2+ Fe3+ khỏi dung dịch Biết ion có nồng độ = 10 20026 M coi nh đà đợc tách hết Hoàn thành phơng trình phản ứng sau (d¹ng ion ): NO2- + Co2+ + CH3COOH + Cl- Co(NO2)63- + NO + CH3COO- + K+ H2SiO3 + H+ + MoO42- (NH4)4H4[Au(CN)Si(Mo2O7)6] + NO3- + CuS + HNO3 S + NO + CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 +… Câu II: Xác định sức điện động E0, số cân phản ứng: Hg 22 Hg + Hg2+ Khi hoà tan hỗn hợp gồm FeS Fe dung dịch HCl, thu đợc sản phẩm khí có tỉ khối không khí 0,90 Đốt cháy 2,24 lít sản phẩm khí ®ã d khÝ O2 Thu s¶n phÈm khÝ cđa phán ứng cháy vào lợng d dung dịch FeCl3 cô dung dịch đến cạn khô, thêm d H2SO4 đặc đun nóng không khí bay Để nguội bình phản ứng, thêm lợng d dung dịch HNO3 loÃng đun nhẹ a) Xác định thành phần phần trăm khối lợng hỗn hợp FeS Fe ban đầu b) Tính thể tích khí thoát thêm dung dịch HNO loÃng đun nhẹ (các thể tích khí đợc lấy điều kiện tiêu chuẩn) Câu III: Hợp chất nitro hữu (RNO 2) bị khử điện phân dung dịch CH 3COOH/CH3COO nớc có nồng độ axetat chung 0,5 M pH = 5,0 Khử hoàn toàn 300 ml dung dịch nói có chứa RNO2 0,01M tạo thành RNHOH Viết phơng trình phản ứng tính độ pH dung dịch sau khử hết RNO2 Thực chuyển hoá sau phơng trình phản ứng: OH E a) Benzen HNO3 A Fe/ HCl B H2SO4 C H2SO4 b) Toluen A B KCN D O 2H NaNO2 HCl,50C D N(CH3)2 F X Cl2(ás) Câu IV: Axit xitric( axit 2-hidroxi-1,2,3 propan- tricacboxylic) lµ mét axit quan träng nhÊt 1) CO2 chanh, gây nên vị chua a/ Axit xitric biến đổi nh đun nhẹ với H SO đặc 450C 500C ? Mg/ etecủa sản 2) H3O+tạo ra.2Loại4 axit hữu có phản ứng tơng Viết cấu trúc tên IUPAC phẩm tù? b/ Sau ®un nhĐ axit xitric víi axit sunfuric, thêm anisol(metoxi benzen) vào hỗn hợp phản ứng thu đợc sản phẩm A (C12H12O5) Cần 20 ml KOH 0,05 N để trung hoà 118 mg A Cùng lợng chất A phản ứng với 80 mg Brom tạo thành sản phẩm cộng Khi đun nóng với anhidrit axetic, A t¹o mét anhidrit Suy cÊu tróc cđa A c/ HÃy xác định đồng phân có A phản ứng cho biết cấu trúc, cấu hình tuyệt đối tên gọi theo IUPAC chúng d/ Trong phản ứng brom hóa thuđợc đồng phân lập thể A? Viết công thøc chiÕu Fise cđa chóng vµ kÝ hiƯu theo R,S tâm lập thể e/ Thay anisol, thêm phenol resorcinol (có cấu tạo nh hình vẽ) riêng rẽ vào hỗn hợp phản ứng, lần lợt thu đợc hợp chất B C Chất B không nhuộm màu với FeCl3 trung tính, nhng C lại nhuộm màu Với điều kiện phản ứng nh nhau, chất C đợc tạo thành nhiều hẳn so với B - H·y cho biÕt cÊu tróc cđa B vµ C? HO OH - Có khác biệt phản ứng tạo thành A B? - Vì hiệu suất tạo thành C lớn B? Sở giáo dục đào tạo đề thi chọn đội tuyển dự thi học Phú Thọ sinh giỏi quốc gia năm 2003 Môn: hoá học Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I : Có nguyên tố ho¸ häc sau: H, F, Cl, Br, I a) H·y viết công thức phân tử tất chất đợc tạo từ nguyên tố b) Các phân tử đợc tạo từ loại liên kết hoá học ? Tại ? c) So sánh độ bền liên kết, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, tính khử tính axit hợp chất với hidro? (Giải thích tóm tắt) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau (dạng ion ): NO2- + Co2+ + CH3COOH + Cl- Co(NO2)63- + NO + CH3COO- + K+ H2SiO3 + H+ + MoO42- (NH4)4H4[Au(CN)Si(Mo2O7)6] + NO3- + CuS + HNO3 S + NO + CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 +… C©u II : Cã dung dịch A chứa hỗn hợp muối MgCl (10-3M) FeCl3 (10-3M) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A a) Kết tủa tạo nớc, sao? b) Tìm pH thích hợp để tách ion Mg 2+ Fe3+ khỏi dung dịch Biết ion có nồng độ = 106 M coi nh đà đợc tách hết Xác định sức điện động E0, số cân phản ứng: Hg 22 Hg + Hg2+ Hỵp chÊt nitro hữu (RNO 2) bị khử điện phân dung dịch CH 3COOH/CH3COO nớc có nồng độ axetat chung lµ 0,5 M vµ pH = 5,0 Khư hoµn toµn 300 ml dung dịch nói có chứa RNO2 0,01M tạo thành RNHOH Viết phơng trình phản ứng tính ®é pH cđa dung dÞch sau khư hÕt RNO Câu III : a) HÃy xếp chất sau theo thứ tự tăng dần lực bazơ giải thích: CO(NH2)2 ; CH3-CH2-CH2-NH2 ; CH2=CH-CH2-NH2 ; p-CH3-C6H5-NH2 ; Anilin; p-NitroAnilin b) Cã c¸c chÊt : Phenol, axit axetic, CH 3SO2CH2COOH, etanol, p-CH3-C6H4-OH, (CH3)3C-COOH (C6H5)3CH Cho trÞ sè pKa = 2,36 , 4,76 , 5,05 , 9,95 , 10,19 , 15,8 25 HÃy xác định trị số pKa cho chất giải thích HÃy giai đoạn cần thiết để chuyển xiclohexanon thành xiclopentanon Làm để thực chuyển hóa ngợc lại Câu IV : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp (A) gồm FeS FeCO dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đợc hỗn hợp (B) màu nâu nhạt gồm khí X Y có tỷ khối H 22,8 dung dÞch (C) cã pH < TÝnh tû lệ % khối lợng muối Fe2+ (A) Làm lạnh hỗn hợp khí (B) xuống nhiệt độ thấp đợc hỗn hợp (B) gồm khí X, Y, Z cã tû khèi so víi H2 b»ng 28,5 TÝnh phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí(B) -11oC hỗn hợp (B) chuyển sang (B) gồm khÝ TÝnh tû khèi cđa (B) so víi H2 C©u V : Axit Xitric( axit 2-hidroxi-1,2,3 propan- tricacboxylic) lµ mét axit quan trọng chanh, gây nên vị chua a/ Axit Xitric biến đổi nh ®un nhĐ víi H2SO4 ®Ỉc ë 450C500C ? ViÕt cÊu trúc tên IUPAC sản phẩm tạo Loại axit hữu có phản ứng tơng tự? b/ Sau ®un nhĐ axit xitric víi axit sunfuric, thêm anisol(metoxi benzen) vào hỗn hợp phản ứng thu đợc sản phẩm A (C12H12O5) Cần 20 ml KOH 0,05 N để trung hoà 118 mg A Cùng lợng chất A phản ứng với 80 mg Brom tạo thành sản phẩm cộng Khi đun nóng với anhidrit axetic, A tạo mét anhidrit Suy cÊu tróc cđa A c/ H·y xác định đồng phân có A phản ứng cho biết cấu trúc, cấu hình tuyệt đối tên gọi theo IUPAC chúng d/ Trong phản ứngBrom hóa thuđợc đồng phân lập thể A? Viết công thức chiếu Fise chúng kí hiệu theo R,S tâm lập thể e/ Thay anisol, thêm phenol resorcinol (có cấu tạo nh hình vẽ) riêng rẽ vào hỗn hợp phản ứng, lần lợt thu đợc hợp chất B C Chất B không nhuộm màu với FeCl3 trung tính, nhng C lại nhuộm màu Với điều kiện phản ứng nh nhau, chất C đợc tạo thành nhiều hẳn so với B - H·y cho biÕt cÊu tróc cđa B vµ C? HO OH - Có khác biệt phản ứng tạo thành A B? - Vì hiệu suất tạo thành C lớn B? Cho: tích số tan T Mg(OH)2 = 10– 200211; T Fe(OH)3 = 10– 200239 ThÕ khö chuÈn E0 (Hg2+/ Hg 22 ) = – 2002 0,92V vµ E0 (Hg2+/ Hg) = – 2002 0,85V H»ng sè axit Ka(CH3COOH) ë 250C = 1,75 10– 20025