Tiết 11 Trường THCS Thiện Trí GV Trần Bá Nhâm Tiết 11 Ngày soạn 24 06 2008 Tuần 6 Ngày dạy Bài 7 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ I / MỤC TIÊU 1 Kiến thức Những tính chất hóa học cung của bazơ và viết được[.]
Trường THCS Thiện Trí GV: Trần Bá Nhâm _ Tiết: 11 Ngày soạn: 24.06.2008 Tuần: Ngày dạy: Bài TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ I./ MỤC TIÊU: Kiến thức: Những tính chất hóa học cung bazơ viết phương trình hóa học tương ứng cho tính chất kĩ năng: HS vận dụng hiểu biết tính chất hóa học bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống sản xuất HS vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định lượng II./ CHUẨN BỊ 1.Giáo viên - Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ, ống hút, dèn cồn - Hóa chất: Dung dịch NaOH, CuSO4, quỳ tím, phenolphtalein - Phiếu học tập, bảng phụ 2.Học sinh: Soạn theo câu hỏi chuẩn bị III./ HƯƠNG PHÁP: Đàm thoại gợi mở + trực quan IV./ TỔ CHỨC DẠY HỌC Ổn định tổ chức lớp 2.Giới thiệu bài: Cho chất sau: Na2O, CaO, SO2, CO2, H2SO4, HCl, NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3, KOH, Zn(OH)2 Hãy phân loại chất trên→ Tính chất hóa học bazơ Các họat động dạy học Hoạt động tìm hiểu T/d dd bazơ với chất thị màu -Hướng dẫn HS làm t.nghiệm: - Các nhóm làm thí nghiệm I T/d dd bazơ với chất + Nhỏ giọt NaOH vào đế sứ + Giấy quỳ tím → xanh thị có mẫu giấy quỳ Các dd bazơ (kiềm) làm đổi màu + Lấy giọt NaOH/O nhỏ + Dd phenolphtalein Trang 29 từ chất thị: Trường THCS Thiện Trí GV: Trần Bá Nhâm _ tiếp 1dd giọt phenolphtalein không màu → đỏ(hồng) - Quỳ tím → xanh - Dựa vào tính chất ta có - dd phenolphtalein → đỏ thể phân biệt dung dịch bazơ với dung dịch hợp chất khác Hoạt động Tìm hiểu T/d dd bazơ với oxit axit - Nhắc lại tính chất hóa học - Viết PTHH minh họa: II T/d dd bazơ với oxit oxit axit? Ca(OH)2+SO2→CaSO3+H2O axit - Viết PTPƯ minh họa: dd Cu(OH)2 + SO2→ 1.ví dụ: bazơ tác dụng với oxit axit - Lưu ý tính chất nà có - Khái quát tính chất bazơ kiềm( bazơ tan) Ca(OH)2+ SO2 → CaSO3 + H2O 6KOH+P2O5 → 2K3PO4 + 3H2O Kết luận: DDbazơ(Kiềm)+oxitaxit→Muối+Nước Hoạt động Tìm hiểu T/d bazơ với axit - Nhắc lại tính chất hóa - Tính chất hóa học III T/d bazơ với axit học axit? bazơ Ví dụ: - Viết PTPƯ minh họa KOH + HCl → KCl + H2O KOH + HCl → KCl + H2O - Phản ứng axit bazơ Cu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O Cu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O gọi phản ứng gì? - Phản ứng trung hịa Kết luận: - Kết luận tính chất Bazơ + axit → Muối + Nước Hoạt động Tìm hiểu Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy - Hướng dẫn HS làm (màu - Tiến hành thí nghiệm: Đun III Bazơ không tan bị nhiệt chất rắn trước sau đun) ống nghiệm đựng Cu(OH)2 phân hủy - Hướng dẫn HS viết PTHH → Cu(OH)2 màu xanh lơ → Ví dụ: - Một số bazơ khác: Al(OH)3, CuO màu đen nước Cu(OH)2 CuO + H2O Fe(OH)3 bị nhiệt phân - Viết PTPƯ: 2Fe(OH)3 hủy → oxit + nước Cu(OH)2 CuO + H2O Trang 30 Fe2O3 + H2O Trường THCS Thiện Trí GV: Trần Bá Nhâm _ - Lưu ý Bazơ tan không Kết luận: có tính chất này, đun Bazơ khơng tan oxit + nước nóng bazơ tan → cháy Hạot động Tìm hiểu tính chất dd bazơ t/d dd muối - Giới thiệu dd t/d với dd - Kết luận tính chất chung muối( hoc 9) bazơ IV Bazơ t/d dd muối Tổng kết a) củng cố - Hs đọc mục ghi nhớ Sgk(25) - Lưu ý: Bazơ chia thành loại? ( Bazơ tan bazơ khơng tan) Nêu tính chất hóa học loại? - Hướng dẫn HS làm tập: + Bài tập Hãy nối chất tác dụng với nhau:] A Fe(OH)3 HCl B KOH SO2 C H2SO4 Quỳ tím + Bài tập Có lọ khơng nhãn đượng dd sau: H 2SO4, Ba(OH)2, HCl Chỉ dùng quỳ tím phân biệt lọ dung dịch trên? b) Chuẩn bị bài: (1) Tính chất hóa học NaOH, Ca(OH)2? Viết PTHH minh họa (2) Ý nghĩa thang pH? (3) NaOH sản xuất nào? V./ KINH NGHIỆM BỔ SUNG ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Trang 31 Trường THCS Thiện Trí GV: Trần Bá Nhâm _ Tiết: 12+ 13 Ngày soạn: 24.06.2008 Tuần: 6-7 Ngày dạy: Bài MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG I./ MỤC TIÊU KiẾn thức: - HS biết tính chất vật lý, tính chất hóa học NaOH Viết phương trình phản ứng minh họa cho tíh chất hóa học NaOH - Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp - HS biết tính chất vật lý, tính chất hóa học quan trọng canxi hiđroxit - Biết cách pha chế dung dịch canxi hiđroxit - Biết ứng dụng đời sống canxi hidroxit Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ làm tập đinh tính định lượng môn - Biết ý nghĩa độ pH dung dịch II./ CHUẨN BỊ Giáo viên: - Dụng cụ: Đế sứ,ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, kẹp gắp hóa chất rắn, ống hút, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, , phểu, giấy lọc, ống nghiệm - Hóa chất: CaO, ddHCl, ddNaCl, Nước chanh (khơng đường), dd NH 3, giấy pH, NaOH rắn, quỳ tím, phenolphtalein, dung dịch HCl - Sơ đồ điện phân dung dịch NaCl; Tranh vẽ ứng dụng dung dịch NaOH - Bảng phụ Học sinh: Soạn theo câu hỏi chuẩn bị III./ PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại gợi mở + trực quan IV./ TỔ CHỨC DAY HỌC Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra cũ : Trang 32 Trường THCS Thiện Trí GV: Trần Bá Nhâm _ Câu hỏi: - Nêu tính chất hóa học dd bazơ Viết PTPƯ minh họa - Sửa tập 2Sgk(25) Đáp án: Bài tập 2Sgk(25) a) Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 b) NaOH, Ba(OH)2, c) Cu(OH)2 d) NaOH, Ba(OH)2 Giới thiệu bài: Bazơ tan có nhiều ứng dụng quan trọng bazơ tan hơm tìm hiểu tính chất Các họat động dạy học: Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lí NaOH - Hướng dẫn nhóm l TN : I Tính chất vật lý + Lấy thìa NaOH - Chất rắn khơng màu, hút - Là chất rắn không màu hút ẩm thủy tinh; quan sát, nhận xét ẩm mạnh (chảy rửa) mạnh + Cho thìa NaOH vào ống - Tan nhiều nước, hòa nghiệm chứa 1ml nước cất, - Tan nước, tỏa nhiệt tan tỏa nhiều nhiệt lắc đều; sờ tay vào ống nghiệm, nhận xét - Kết luận tính chất vật lí NaOH Hoạt động Tìm hiểu tính chất hóa học NaOH - NaOH thuộc loại hợp chất ? II Tính chất hóa học: - Nhắc lại tính chất hóa học + T/d chấ thị màu dd bazơ( bazơ tan) + T/d dd axit - Quỳ tím → xanh - DD NaOH có tính + T/d oxit axit - Phenolphtalein → đỏ chất hóa học nào? - Các nhóm dự đóan tính chất - Hướng dẫn HS làm TN với Dd NaOH chất thị màu Đổi màu chất thị Tác dụng với axit: NaOH + HCl → NaCl + H2O - Tiến hành thí nghiệm Tác dụng với oxit axit kiểm tra tính chất Dd 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O NaOH Trang 33 Trường THCS Thiện Trí GV: Trần Bá Nhâm _ + T/d Quỳ tím→xanh - Viết phản ứng minh họa +T/d dd axit(HCl)( Thử cho tính chất hóa học quỳ tím trứơ sau PƯ) NaOH Kết luận: NaOH có đầy đủ - Viết PTHH/ tính tính chất hóa học bazơ tan chất Dd NaOH -Kết luận Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng NaOH - Hướng dẫn HS tìm thông tin - Đọc thông tin Sgk(26) III Ứng dụng - Kết luận nêu ứng dụng NaOH - Sản xuất xà phòng,chất tẩy rửa - Nhận xét bổ sung - Sản xuất tơ nhân tạo - Sản xuất giấy - Làm quặng nhôm - Chế biến dầu mỏ,… Hoạt động Tìm hiể phương pháp sản xuất NaOH -GV giới thiệu phương pháp IV Sản xuất NaOH sản suất NaOH Hướng dẫn - Điện phân dd NaCl bão hịa có HS viết PTPƯ ngăn - Giới thiệu TH điện phân Dd 2NaCl + 2H2O H2 + NaCl 2NaCl+2H2O đp có màng ngăn NaCl bão hịa khơng có màng + NaClO (Nước Javel) ngăn Tiểu kết - HS nhắc lại nội dung - Hướng dẫn HS hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: Na3PO4 NaOH Na → Na2O → NaOH → NaCl → NaOH → Na2SO4 ( HS làm việc theo nhóm viết PTHH vào bảng con) - Yêu cầu cá nhân HS làm tập Sgk(27) + Cá nhân HS chuẩn bị lên bả trình bày + Chấm tập chạy HS xong sớm Trang 34 2NaOH+Cl2 Trường THCS Thiện Trí GV: Trần Bá Nhâm _ Hoạt động Pha chế dd Ca(OH)2 (nước vôi trong) -Hướng dẫn nhóm pha Làm thí nghiệm: I Tính chất chế dung dịch nước vơi + Hịa tan vơi tơi nước Pha chế dung dịch Ca(OH)2 + Giới thiệu D.cụ + Để hỗn hợp lắng xuống + Hịa tan vơi tơi nước + Giớ thiệu hóa chất + Lọc bỏ phần vôi chưa + Để hỗn hợp lắng xuống - Lưu ý tên gọi chất: tan giấy lọc + Lọc bỏ phần vôi chưa tan + Vôi → Dd nước vôi giấy lọc + Vôi sống - Kết luận công đọan pha → Dd nước vôi + Vôi sữa chế Dd + Dd nước vôi Hoạt động Tìm hiểu tính chất hóa học - Ca(OH)2 phân loại ? - Bazơ tan - Tính chất hóa học bazơ + T/d chấ thị màu Tính chất hóa học a làm đổi màu chất thị tan? + T/d dd axit - Quỳ tím → xanh - Tính chất hóa học + T/d oxit axit - Phenolphtalein → đỏ Ca(OH)2? - Dự dóan tính chất - Viết PTHH minh họa? - Viết PTHH minh họa b Tác dụng với axit : Ca(OH)2+2HCl → CaCl2 + 2H2O c Tác dụng với oxit axit Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Kết luận: Dung dịch Ca(OH)2 có t/c bazơ tan Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng - Hướng dẫn HS tìm thơng tin - Đọc thơng tin Sgk(26) - Kết luận Ứng dụng nêu ứng dụng NaOH - Làm vật liệu xây dựng - Nhận xét bổ sung - Hạ phèn, khử chua - Xử lí nước thải,… Hoạt động Tìm hiểu Thang pH Trang 35 Trường THCS Thiện Trí GV: Trần Bá Nhâm _ -Giới thiệu thang pH (bảng II Thang pH màu pH) giấy pH Công dụng: Cho biết tính Thang pH dùng để biểu thị độ chất axit hay bazơ môi axit, độ bazơ môi trường trường chất lỏng + pH = 7: D dịch trung tính Cách xác định: + pH > 7: D dịch có tính bazơ -Các nhóm dùng giấy pH để - pH = 7: Mơi trường trung tính + pH < 7: D dịch có tính axit xác định độ pH của: - Hướng dẫn nhóm dùng + D dịch HCl (l)(pH < 7) - pH >7:Môi trường có tính bazơ - pH < 7: Mơi trường có tính axit giấy pH để xác định độ pH + Nước cốt chanh.(pH < 7) vài dd có sẵn/ khay + Nước cất.( pH = 7) -Lưu ý: + D dịch NaOH.(pH > 7) + pH lớn độ bazơ + Dung dịch NH3.(pH > 7) dung dịch lớn → Nhận xét: + pH nhỏ độ axit +pH =7: Ddịch trung tính dung dịch lớn +pH> 7: Ddịch có tính bazơ (Sử dụng tranh Sgk(29) +pH < 7: D dịch có tính axit - Kết luận Tổng kết a) Củng cố - HS đọc mục ghi nhớ Sgk(29) - HS đọc mục em có biết Sgk(29+30) → Các sử dung thang pH; pH với môi trường sống - Hướng dẫn HS làm tập: + Bài tập 1: a ? + ? → Ca(OH)2 d Ca(OH)2 + ? → ? + H2O b Ca(OH)2 + ? → Ca(NO3)2 + ? e Ca(OH)2 + P2O5 → ? + ? c CaCO3 ? + ? Hòa thành phản ứng + Bài tập 2: Trang 36 Trường THCS Thiện Trí GV: Trần Bá Nhâm _ a) Dùng nước cất cho vào hai mẩu Dùng quỳ tím để nhận biết: + Q tím hóa xanh → Dd Ca(OH)2 + Quỳ tím hóa đỏ → Dd H3PO4 b) Dẫn khí lội qua chậm Dd Ca(OH) → Chất khí đục nước vơi dd nước vơi chất khí là: SO2 + Bài tập a) CO2, SO2, O2 c) H2, N2 e) CO2, SO2 b) H2, N2 d) CO2, SO2 f) CO2, SO2 b) Chuẩn bị bài: (1) Tính chất hóa học muối? viết PTHH minh họa? (2) Thế PTƯ trao đổi? Các điều kiện xảy phản ứng trao đổi? V./ KINH NGHIỆM BỔ SUNG ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Trang 37