Đang tải... (xem toàn văn)
PowerPoint Presentation CHƯƠNG 6 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG BÀI 19 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG NỘI DUNG BÀI HỌC I TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC CÁC NHÂN TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG MỘT SỐ ỨNG DỤNG CỦA VIỆC THAY ĐỔI TỐC ĐỘ PH[.]
CHƯƠNG 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG BÀI 19 : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG NỘI DUNG BÀI HỌC: I TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC II III CÁC NHÂN TỐ MỘT SỐ ỨNG ẢNH HƯỞNG ĐẾN DỤNG CỦA VIỆC TỐC ĐỘ PHẢN THAY ĐỔI TỐC ỨNG ĐỘ PHẢN ỨNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC I Khái niệm tộc độ phản ứng hóa học Tốc độ phản ứng xác định thay đổi lượng chất đầu chất sản phẩm đơn vị thời gian: giây (s), phút (min), (h), ngày (d),… Tốc độ phản ứng kí hiệu v, đơn vị tốc độ phản ứng (đơn vị nồng độ) (đơn vị thời gian)-1, ví dụ: mol L-1 s-1 hay M s-1 Tốc độ trung bình phản ứng - Đa số phản ứng hóa học có tốc độ giảm dần theo thời gian Để đặc trưng cho nhanh chậm phản ứng khoảng thời gian, ta dùng tốc độ phản ứng trung bình - Xét phản ứng tổng quát: aA + bB → cC + dD Gọi ∆CA, ∆CB, ∆CC, ∆CD lần lượt biến thiên lượng chất chất A, B, C, D khoảng thời gian ∆t Tốc độ trung bình phản ứng tính theo cơng thức Các Yếu Tố Ảnh Hưởng Đến Tốc Độ Phản Ứng II Khi nồng độ tăng phân tử nhiều , dẫn đến va chạm tăng lên => tốc độ phản ứng tăng Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng - Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ chất phản ứng với số mũ thích hợp Đối với phản ứng đơn giản (phản ứng xảy qua giai đoạn), số mũ hệ số chất tham gia phương trình hóa học Ví dụ: 2NO + O2 → 2NO2 => v = k.CNO2.CO2 Trong đó: CNO và CO2 là nồng độ mol NO O2 tại thời điểm xét k số tốc độ phản ứng (chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ) v tốc độ phản ứng thời điểm xét Ảnh hưởng áp suất đến tốc độ phản ứng - Việc tăng áp suất hỗn hợp khí tương tự tăng nồng độ, làm tốc độ phản ứng tăng Việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng chất khí tham gia - Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng - Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng - Giải thích: Ở nhiệt độ thường, chất phản ứng chuyển động với tốc độ nhỏ, tăng nhiệt độ, chất chuyển động với tốc độ lớn hơn, dẫn đến tăng số va chạm hiệu nên tốc độ phản ứng tăng - Mối quan hệ nhiệt độ tốc độ phản ứng hóa học: - Trong đó: v1, v2 tốc độ phản ứng nhiệt độ t1 t2, γ hệ số nhiệt độ Van’t Hoff Ảnh hưởng diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng - Khi tăng diện tích bề mặt tiếp xúc, số va chạm chất đầu tăng lên, số va chạm hiệu tăng theo, dẫn đến tốc độ phản ứng tăng Ảnh hưởng chất xúc tác đến tốc độ phản ứng - Với số phản ứng hóa học, để tăng tốc độ phản ứng, người ta sử dụng chất xúc tác, ghi mũi tên phương trình hóa học MỘT SỐ ỨNG DỤNG CỦA VIỆC THAY ĐỔI TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG III Trong đời sống sản xuất, người áp dụng nhiều biện pháp kĩ thuật để thay đổi tốc độ phản ứng thay đổi nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác… Ví dụ : THANK YOU! Write a closing statement or call-to-action here