Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi môn hoá học

1 2 LƢU HÀNH NỘI BỘ DẠNG 1: CÂU HỎI ĐIỀU CHẾ A. SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu 1: Viết phƣơng trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: 1) Ca  CaO  Ca(OH) 2  CaCO 3  Ca(HCO 3 ) 2  CaCl 2  CaCO 3 2) FeCl 2 FeSO 4 Fe(NO 3 ) 2 Fe(OH) 2 Fe Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(OH) 3 * Phương trình khó: - Chuyển muối clorua  muối sunfat: cần dùng Ag 2 SO 4 để tạo kết tủa AgCl. - Chuyển muối sắt (II)  muối sắt (III): dùng chất oxi hoá (O 2 , KMnO 4 ,…) Ví dụ: 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4  5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 4Fe(NO 3 ) 2 + O 2 + 4HNO 3  4Fe(NO 3 ) 3 + 2H 2 O - Chuyển muối Fe(III)  Fe(II): dùng chất khử là kim loại (Fe, Cu, ) Ví dụ: Fe 2 (SO 4 ) 3 + Fe  3FeSO 4 2Fe(NO 3 ) 3 + Cu  2Fe(NO 3 ) 2 + Cu(NO 3 ) 2 SO 3  H 2 SO 4 3) FeS 2  SO 2 SO 2 NaHSO 3  Na 2 SO 3 NaH 2 PO 4 4) P  P 2 O 5  H 3 PO 4 Na 2 HPO 4 Na 3 PO 4 * Phương trình khó: - 2K 3 PO 4 + H 3 PO 4  3K 3 HPO 4 - K 2 HPO 4 + H 3 PO 4  2KH 2 PO 4 ZnO  Na 2 ZnO 2 5) Zn  Zn(NO 3 ) 2  ZnCO 3 CO 2  KHCO 3  CaCO 3 * Phương trình khó: - ZnO + 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O - KHCO 3 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + KOH + H 2 O A o + X,t  6) A Fe B  D E  G A 7) CaCl 2  Ca  Ca(OH) 2  CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 Clorua vôi Ca(NO 3 ) 2    o + Y,t  o + Z,t  3 8) KMnO 4  Cl 2  nƣớc Javen  Cl 2 NaClO 3  O 2 Al 2 O 3  Al 2 (SO 4 ) 3 NaAlO 2 9) Al Al(OH) 3 AlCl 3  Al(NO 3 ) 3 Al 2 O 3 Câu 2: Hãy tìm 2 chất vô cơ thoả mãn chất R trong sơ đồ sau: A B C R R R R X Y Z Câu 3: Xác định các chất theo sơ đồ biến hoá sau: A 1 A 2 A 3 A 4 A A A A A B 1 B 2 B 3 B 4 Câu 4: Hoàn thành các phản ứng sau: X + A (5) E F   X + B (6) (7) GE HF    Fe X + C 4 (8) (9) IL K H BaSO      X + D (10) (11) MG XH    B. ĐIỀN CHẤT VÀ HOÀN THÀNH PHƢƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Câu 1: Bổ túc các phản ứng sau: FeS 2 + O 2 o t  A  + B J o t  B + D A + H 2 S  C  + D B + L o t  E + D C + E  F F + HCl  G + H 2 S  G + NaOH  H  + I H + O 2 + D  J  Câu 2: Xác định chất và hoàn thành các phƣơng trình phản ứng: FeS + A  B (khí) + C B + CuSO 4  D  (đen) + E B + F  G  vàng + H C + J (khí)  L L + KI  C + M + N Câu 3: Chọn các chất thích hợp để hoàn chỉnh các PTPƢ sau: a) X 1 + X 2 o t  Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O b) X 3 + X 4 + X 5  HCl + H 2 SO 4 c) A 1 + A 2 (dƣ)  SO 2 + H 2 O d) Ca(X) 2 + Ca(Y) 2  Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O e) D 1 + D 2 + D 3  Cl 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O f) KHCO 3 + Ca(OH) 2 dƣ  G 1 + G 2 + G 3 g) Al 2 O 3 + KHSO 4  L 1 + L 2 + L 3 Câu 4: Xác định công thức ứng với các chữ cái sau. Hoàn thành PTPƢ: a) X 1 + X 2  BaCO 3 + CaCO 3 + H 2 O  (1) (2) (3) (4) (1) (8) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (9) (10) (11) (12) 4 b) X 3 + X 4  Ca(OH) 2 + H 2 c) X 5 + X 6 + H 2 O  Fe(OH) 3 + CO 2 + NaCl C. ĐIỀU CHẾ MỘT CHẤT TỪ NHIỀU CHẤT 1. Điều chế oxit. Phi kim + oxi Nhiệt phân axit (axit mất nƣớc) Kim loại + oxi OXIT Nhiệt phân muối Oxi + hợp chất Nhiệt phân bazơ khơng tan Kim loại mạnh + oxit kim loại yếu Ví dụ: 2N 2 + 5O 2  2N 2 O 5 ; H 2 CO 3 o t  CO 2 + H 2 O 3Fe + 2O 2 o t  Fe 3 O 4 ; CaCO 3 o t  CaO + CO 2 4FeS 2 + 11O 2 o t  2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ; Cu(OH) 2 o t  CuO + H 2 O 2Al + Fe 2 O 3 o t  Al 2 O 3 + 2Fe 2. Điều chế axit. Oxit axit + H 2 O Phi kim + Hiđro AXIT Muối + axit mạnh Ví dụ: P 2 O 5 + 3H 2 O  2H 3 PO 4 ; H 2 + Cl 2 ásù  2HCl 2NaCl + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + 2HCl 3. Điều chế bazơ. Kim loại + H 2 O Kiềm + dd muối BAZƠ Oxit bazơ + H 2 O Điện phân dd muối (có màng ngăn) Ví dụ: 2K + 2H 2 O  2KOH + H 2 ; Ca(OH) 2 + K 2 CO 3  CaCO 3 + 2KOH Na 2 O + H 2 O  2NaOH ; 2KCl + 2H 2 O điện phân cómàng ngăn  2KOH + H 2 + Cl 2 4. Điều chế hiđroxit lƣỡng tính. Muối của ngun tố lƣỡng tính + NH 4 OH (hoăc kiềm vừa đủ)  Hiđroxit lƣỡng tính + Muối mới Ví dụ: AlCl 3 + NH 4 OH  3NH 4 Cl + Al(OH) 3  ZnSO 4 + 2NaOH (vừa đủ)  Zn(OH) 2  + Na 2 SO 4 5. Điều chế muối. a) Từ đơn chất b) Từ hợp chất Axit + Bzơ Kim loại + Axit Axit + Oxit bazơ Oxit axit + Oxit bazơ Kim loại + Phi kim MUỐI Muối axit + Oxit bazơ Muối axit + Bazơ Kim loại + DD muối Axit + DD muối Kiềm + DD muối DD muối + DD muối * Bài tập: Câu 1: Viết các phƣơng trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl 2 từ Fe, từ FeSO 4 , từ FeCl 3 . Câu 2: Viết phƣớng trình phản ứng biểu diễn sự điều chế trực tiếp FeSO 4 từ Fe bằng các cách khác nhau. Câu 3: Viết các phƣơng trình điều chế trực tiếp: a) Cu  CuCl 2 bằng 3 cách. b) CuCl 2  Cu bằng 2 cách. c) Fe  FeCl 3 bằng 2 cách. 5 Câu 4: Chỉ từ quặng pirit FeS 2 , O 2 và H 2 O, có chất xúc tác thích hợp. Hãy viết phƣơng trình phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat. Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl và H 2 O, hãy nêu cách điều chế để thu đƣợc Cu(OH) 2 . Viết các PTHH xảy ra. Câu 6: Từ các chất KCl, MnO 2 , CaCl 2 , H 2 SO 4 đặc . Hãy viết PTPƢ điều chế: Cl 2 , hiđroclorua. Câu 7: Từ các chất NaCl, KI, H 2 O. Hãy viết PTPƢ điều chế: Cl 2 , nƣớc Javen, dung dịch KOH, I 2 , KClO 3 . Câu 8: Từ các chất NaCl, Fe, H 2 O, H 2 SO 4 đặc . Hãy viết PTPƢ điều chế: FeCl 2 , FeCl 3 , nƣớc clo. Câu 9: Từ Na, H 2 O, CO 2 , N 2 điều chế xođa và đạm 2 lá. Viết phƣơng trình phản ứng. Câu 10: Phân đạm 2 lá có công thức NH 4 NO 3 , phân đạm urê có công thức (NH 2 ) 2 CO. Viết các phƣơng trình điều chế 2 loại phân đạm trên từ không khí, nƣớc và đá vôi. Câu 11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe 2 O 3 . Chỉ dùng Al và HCl hãy nêu 2 cách điều chế Cu nguyên chất. Câu 12: Từ quặng pyrit sắt, nƣớc biển, không khí, hãy viết các phƣơng trình điều chế các chất: FeSO 4 , FeCl 3 , FeCl 2 , Fe(OH) 3 , Na 2 SO 4 , NaHSO 4 . Dạng 2: NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ A. NHẬN BIẾT CÁC CHẤT I. Nhận biết các chất trong dung dịch. Hoá chất Thuốc thử Hiện tƣợng Phƣơng trình minh hoạ - Axit - Bazơ kiềm Quỳ tím - Quỳ tím hoá đỏ - Quỳ tím hoá xanh Gốc nitrat Cu Tạo khí không màu, để ngoài không khí hoá nâu 8HNO 3 + 3Cu  3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (không màu) 2NO + O 2  2NO 2 (màu nâu) Gốc sunfat BaCl 2 Tạo kết tủa trắng không tan trong axit H 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4  + 2HCl Na 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4  + 2NaCl Gốc sunfit - BaCl 2 - Axit - Tạo kết tủa trắng không tan trong axit. - Tạo khí không màu. Na 2 SO 3 + BaCl 2  BaSO 3  + 2NaCl Na 2 SO 3 + HCl  BaCl 2 + SO 2  + H 2 O Gốc cacbonat Axit, BaCl 2 , AgNO 3 Tạo khí không màu, tạo kết tủa trắng. CaCO 3 +2HCl  CaCl 2 + CO 2  + H 2 O Na 2 CO 3 + BaCl 2  BaCO 3  + 2NaCl Na 2 CO 3 + 2AgNO 3  Ag 2 CO 3  + 2NaNO 3 Gốc photphat AgNO 3 Tạo kết tủa màu vàng Na 3 PO 4 + 3AgNO 3  Ag 3 PO 4  + 3NaNO 3 (màu vàng) Gốc clorua AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO 3  AgCl  + HNO 3 2NaCl + Pb(NO 3 ) 2  PbCl 2  + 2NaNO 3 Muối sunfua Axit, Pb(NO 3 ) 2 Tạo khí mùi trứng ung. Tạo kết tủa đen. Na 2 S + 2HCl  2NaCl + H 2 S  Na 2 S + Pb(NO 3 ) 2  PbS  + 2NaNO 3 Muối sắt (II) NaOH Tạo kết tủa trắng xanh, sau đó bị hoá nâu ngoài không khí. FeCl 2 + 2NaOH  Fe(OH) 2  + 2NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  4Fe(OH) 3  Muối sắt (III) Tạo kết tủa màu nâu đỏ FeCl 3 + 3NaOH  Fe(OH) 3  + 3NaCl Muối magie Tạo kết tủa trắng MgCl 2 + 2NaOH  Mg(OH) 2  + 2NaCl Muối đồng Tạo kết tủa xanh lam Cu(NO 3 ) 2 +2NaOH  Cu(OH) 2  + 2NaNO 3 6 Muối nhôm Tạo kết tủa trắng, tan trong NaOH dƣ AlCl 3 + 3NaOH  Al(OH) 3  + 3NaCl Al(OH) 3 + NaOH (dƣ)  NaAlO 2 + 2H 2 O II. Nhận biết các khí vô cơ. Khí SO 2 Ca(OH) 2 , dd nƣớc brom Làm đục nƣớc vôi trong. Mất màu vàng nâu của dd nƣớc brom SO 2 + Ca(OH) 2  CaSO 3  + H 2 O SO 2 + 2H 2 O + Br 2  H 2 SO 4 + 2HBr Khí CO 2 Ca(OH) 2 Làm đục nƣớc vôi trong CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3  + H 2 O Khí N 2 Que diêm đỏ Que diêm tắt Khí NH 3 Quỳ tím ẩm Quỳ tím ẩm hoá xanh Khí CO CuO (đen) Chuyển CuO (đen) thành đỏ. CO + CuO o t  Cu + CO 2  (đen) (đỏ) Khí HCl - Quỳ tím ẩm ƣớt - AgNO 3 - Quỳ tím ẩm ƣớt hoá đỏ - Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO 3  AgCl  + HNO 3 Khí H 2 S Pb(NO 3 ) 2 Tạo kết tủa đen H 2 S + Pb(NO 3 ) 2  PbS  + 2HNO 3 Khí Cl 2 Giấy tẩm hồ tinh bột Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột Axit HNO 3 Bột Cu Có khí màu nâu xuất hiện 4HNO 3 + Cu  Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2  + 2H 2 O * Bài tập: @. Nhận biết bằng thuốc thử tự chọn: Câu 1: Trình bày phƣơng pháp phân biệt 5 dung dịch: HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , NaCl, NaNO 3 . Câu 2: Phân biệt 4 chất lỏng: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 O. Câu 3: Có 4 ống nghiệm, mỗi ống chứa 1 dung dịch muối (không trùng kim loại cũng nhƣ gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat của các kim loại Ba, Mg, K, Pb. a) Hỏi mỗi ống nghiệm chứa dung dịch của muối nào? b) Nêu phƣơng pháp phân biệt 4 ống nghiệm đó?. Câu 4: Phân biệt 3 loại phân bón hoá học: phân kali (KCl), đạm 2 lá (NH 4 NO 3 ), và supephotphat kép Ca(H 2 PO 4 ) 2 . Câu 5: Có 8 dung dịch chứa: NaNO 3 , Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , Na 2 SO 4 , MgSO 4 , FeSO 4 , CuSO 4 . Hãy nêu các thuốc thử và trình bày các phƣơng án phân biệt các dung dịch nói trên. Câu 6: Có 4 chất rắn: KNO 3 , NaNO 3 , KCl, NaCl. Hãy nêu cách phân biệt chúng. Câu 7: Bằng phƣơng pháp hoá học hãy nhận biết các hỗn hợp sau: (Fe + Fe 2 O 3 ), (Fe + FeO), (FeO + Fe 2 O 3 ). Câu 8: Có 3 lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Al + Al 2 O 3 ), (Fe + Fe 2 O 3 ), (FeO + Fe 2 O 3 ). Dùng phƣơng pháp hoá học để nhận biết chúng. Viết các phƣơng trình phản ứng xảy ra. @. Nhận biết chỉ bằng thuốc thử qui định: Câu 1: Nhận biết các dung dịch trong mỗi cặp sau đây chỉ bằng dung dịch HCl: a) 4 dung dịch: MgSO 4 , NaOH, BaCl 2 , NaCl. b) 4 chất rắn: NaCl, Na 2 CO 3 , BaCO 3 , BaSO 4 . Câu 2: Nhận biết bằng 1 hoá chất tự chọn: a) 4 dung dịch: MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . b) 4 dung dịch: H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , MgSO 4 . c) 4 axit: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 . Câu 3: Chỉ đƣợc dùng thêm quỳ tím và các ống nghiệm, hãy chỉ rõ phƣơng pháp nhận ra các dung dịch bị mất nhãn: NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 , BaCl 2 , Na 2 S. Câu 4: Cho các hoá chất: Na, MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Chỉ dùng thêm nƣớc hãy nhận biết chúng. @. Nhận biết không có thuốc thử khác: 7 Cõu 1: Cú 4 ng nghim c ỏnh s (1), (2), (3), (4), mi ng cha mt trong 4 dung dch sau: Na 2 CO 3 , MgCl 2 , HCl, KHCO 3 . Bit rng: - Khi ng s (1) vo ng s (3) thỡ thy kt ta. - Khi ng s (3) vo ng s (4) thỡ thy cú khớ bay lờn. Hi dung dch no c cha trong tng ng nghim. Cõu 2: Trong 5 dung dch ký hiu A, B, C, D, E cha Na 2 CO 3 , HCl, BaCl 2 , H 2 SO 4 , NaCl. Bit: - A vo B cú kt ta. - A vo C cú khớ bay ra. - B vo D cú kt ta. Xỏc nh cỏc cht cú cỏc kớ hiu trờn v gii thớch. Cõu 3: Cú 4 l mt nhón A, B, C, D cha KI, HI, AgNO 3 , Na 2 CO 3 . + Cho cht trong l A vo cỏc l: B, C, D u thy cú kt ta. + Cht trong l B ch to kt ta vi 1 trong 3 cht cũn li. + Cht C to 1 kt ta v 1 khớ bay ra vi 2 trong 3 cht cũn li. Xỏc nh cht cha trong mi l. Gii thớch? Cõu 4: Hóy phõn bit cỏc cht trong mi cp dung dch sau õy m khụng dựng thuc th khỏc: a) NaCl, H 2 SO 4 , CuSO 4 , BaCl 2 , NaOH. b) NaOH, FeCl 2 , HCl, NaCl. Cõu 5: Khụng c dựng thờm hoỏ cht no khỏc , hóy nhn bit cỏc cht ng trong cỏc l mt nhón sau: KOH, HCl, FeCl 3 , Pb(NO 3 ) 2 , Al(NO 3 ) 3 , NH 4 Cl. Cõu 6: Khụng c dựng thờm hoỏ cht no khỏc , hóy nhn bit 5 l mt nhón sau: NaHSO 4 , Mg(HCO 3 ) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , KHCO 3 . B. CU HI TINH CH V TCH HN HP THNH CHT NGUYấN CHT I. Nguyờn tc: @ Bc 1: Chn cht X ch tỏc dng vi A (m khụng tỏc dng vi B) chuyn A thnh AX dng kt ta, bay hi hoc ho tan; tỏch khi B (bng cỏch lc hoc t tỏch). @ Bc 2: iu ch li cht A t AX * S tng quỏt: B A, B X Pệ taựch XY AX ( , , tan) Y Pệ taựi taùo A Vớ d: Hn hp cỏc cht rn: Cht X chn dựng ho tan. CaSO 4 Hn hp 2 4 (ủaởc) H SO 3 4 CaCO CaSO CO 2 2 Ca(OH) 3 CaCO Trỡnh by: + Cho hn hp un núng vi H 2 SO 4 CaCO 3 + H 2 SO 4 CaSO 4 + CO 2 + H 2 O + Thu ly CO 2 em hp th bng dd Ca(OH) 2 d CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 8 II. Phng phỏp tỏch mt s cht vụ c cn lu ý: Cht cn tỏch Phn ng tỏch v phn ng tỏi to li cht ban u Phng phỏp tỏch Al (Al 2 O 3 hay hp cht nhụm) Al dd NaOH NaAlO 2 2 CO Al(OH) 3 o t Al 2 O 3 ủpnc Al Lc, in phõn Zn (ZnO) Zn dd NaOH Na 2 ZnO 2 2 CO Zn(OH) 2 o t ZnO o 2 t H Zn Lc, nhit luyn Mg Mg HCl MgCl 2 NaOH Mg(OH) 2 o t MgO CO Mg Lc, nhit luyn Fe (FeO hoc Fe 2 O 3 ) Fe HCl FeCl 2 NaOH Fe(OH) 2 o t FeO 2 H Fe Lc, nhit luyn Cu (CuO) Cu 24 H SO ủaởc,noựng CuSO 4 NaOH Cu(OH) 2 o t CuO 2 H Cu Lc, nhit luyn III. Bi tp: Cõu 1: Tỏch riờng dung dch tng cht sau ra khi hn hp dung dch AlCl 3 , FeCl 3 , BaCl 2 . Cõu 2: Nờu phng phỏp tỏch hn hp gm 3 khớ: Cl 2 , H 2 v CO 2 thnh cỏc cht nguyờn cht. Cõu 3: Nờu phng phỏp tỏch hn hp ỏ vụi, vụi sng, silic ioxit v st (II) clorua thnh tng cht nguyờn cht. Cõu 4: Trỡnh by phng phỏp hoỏ hc ly tng oxit t hn hp : SiO 2 , Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 v CuO. Cõu 5: Trỡnh by phng phỏp hoỏ hc ly tng kim loi Cu v Fe t hn hp cỏc oxit SiO 2 , Al 2 O 3 , CuO v FeO. Cõu 6: Bng phng phỏp hoỏ hc hóy tỏch tng kim loi Al, Fe, Cu ra khi hn hp 3 kim loi. Cõu 7: Tinh ch: a) O 2 cú ln Cl 2 , CO 2 b) Cl 2 cú ln O 2 , CO 2 , SO 2 c) AlCl 3 ln FeCl 3 v CuCl 2 d) CO 2 cú ln khớ HCl v hi nc Cõu 8: Mt loi mui n cú ln cỏc tp cht: Na 2 SO 4 , MgCl 2 , CaCl 2 , CaSO 4 . Hóy trỡnh by phng phỏp hoỏ hc ly NaCl tinh khit. Vit PTP. Dng 3: BI TON V TAN. Hng gii: Da vo nh ngha v d kin bi toỏn ta cú cụng thc: 1. 2 100 ct HO m S m Trong ú: S l tan ct m l khi lng cht tan 2. ct ddbh m S S+100 m ddbh m l khi lng dung dch bóo ho 2 HO m l khi lng dung mụi @ Bi tp: Cõu 1: Xỏc nh lng NaCl kt tinh tr li khi lm lnh 548 gam dung dch mui n bóo ho 50 o C xung O o C. Bit tan ca NaCl 50 o C l 37 gam v O o C l 35 gam. S: NaCl ket tinh 8( )mg ỏ 9 Câu 2: Hoà tan 450g KNO 3 vào 500g nƣớc cất ở 250 0 C (dung dịch X). Biết độ tan của KNO 3 ở 20 0 C là32g. Hãy xác định khối lƣợng KNO 3 tách ra khỏi dung dịch khi làm lạnh dung dịch X đến 20 0 C. ĐS: 3 KNO tach ra khoi dd 290( )mg ùû Câu 3: Cho 0,2 mol CuO tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 20% đun nóng (lƣợng vừa đủ). Sau đó làm nguội dung dịch đến 10 0 C. Tính khối lƣợng tinh thể CuSO 4 .5H 2 O đã tách khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO 4 ở 10 0 C là 17,4g. ĐS: 42 CuSO .5H O 30,7( )mg DẠNG 4: BÀI TẬP VỀ CÔNG THỨC HOÁ HỌC BÀI TẬP Câu 1: Khi hoà tan 21g một kim loại hoá trị II trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dƣ, ngƣời ta thu đƣợc 8,4 lít hiđro (đktc) và dung dịch A. Khi cho kết tinh muối trong dung dịch A thì thu đƣợc 104,25g tinh thể hiđrat hoá. a) Cho biết tên kim loại. b) Xác định CTHH của tinh thể muối hiđrat hoá đó. ĐS: a) Fe ; b) FeSO 4 .7H 2 O Câu 2: Cho 4,48g oxit của 1 kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,8M rồi cô cạn dung dịch thì nhận đƣợc 13,76g tinh thể muối ngậm nƣớc. Tìm công thức muối ngậm H 2 O này. ĐS: CaSO 4 .2H 2 O Câu 3: Một hỗn hợp kim loại X gồm 2 kim loại Y, Z có tỉ số khối lƣợng 1 : 1. Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol của Y và Z là 0,05 mol. Mặt khác nguyên tử khối Y > Z là 8. Xác định kim loại Y và Z. ĐS: Y = 64 (Cu) và Z = 56 (Fe) Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại hoá trị II và 1 kim loại hoá trị III cần dùng hết 170 ml HCl 2M. a) Cô cạn dung dịch thu đƣợc bao nhiêu gam muối khô. b) Tính 2 H V thoát ra ở đktc. c) Nêu biết kim loại hoá trị III là Al và số mol bằng 5 lần số mol kim loại hoá trị II thì kim loại hoá trị II là nguyên tố nào? ĐS: a) 16,07m gam muoái ; b) 2 3,808 H V  lít ; c) Kim loại hoá trị II là Zn Câu 5: Oxit cao nhất của một nguyên tố có công thức R 2 O x phân tử khối của oxit là 102 đvC, biết thành phần khối lƣợng của oxi là 47,06%. Xác định R. ĐS: R là nhôm (Al) Câu 6: Nguyên tố X có thể tạo thành với Fe hợp chất dạng Fe a X b , phân tử này gồm 4 nguyên tử có khối lƣợng mol là 162,5 gam. Hỏi nguyên tố X là gì? ĐS: X là clo (Cl) Câu 7: Cho 100 gam hỗn hợp 2 muối clorua của cùng 1 kim loại M (có hoá trị II và III) tác dụng hết với NaOH dƣ. Kết tủa hiđroxit hoá trị 2 bằng 19,8 gam còn khối lƣợng clorua kim loại M hoá trị II bằng 0,5 khối lƣợng mol của M. Tìm công thức 2 clorua và % hỗn hợp. ĐS: Hai muối là FeCl 2 và FeCl 3 ; %FeCl 2 = 27,94% và %FeCl 3 = 72,06% Câu 8: Hoà tan 18,4 gam hỗn hợp 2 kim loại hoá trị II và III bằng axit HCl thu đƣợc dung dịch A + khí B. Chia đôi B. a) Phần B 1 đem đốt cháy thu đƣợc 4,5 gam H 2 O. Hỏi cô cạn dd A thu đƣợc bao nhiêu gam muối khan. b) Phần B 2 tác dụng hết clo và cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2). Tìm C% các chất trong dung dịch tạo ra. c) Tìm 2 kim loại, nếu biết tỉ số mol 2 muối khan = 1 : 1 và khối lƣợng mol của kim loại này gấp 2,4 lần khối lƣợng mol của kim loại kia. ĐS: a) 26,95m gam muoái ; b) C% (NaOH) = 10,84% và C% (NaCl) = 11,37% c) Kim loại hoá trị II là Zn và kim loại hoá trị III là Al 10 Câu 9: Kim loại X tạo ra 2 muối XBr 2 và XSO 4 . Nếu số mol XSO 4 gấp 3 lần số mol XBr 2 thì lƣợng XSO 4 bằng 104,85 gam, còn lƣợng XBr 2 chỉ bằng 44,55 gam. Hỏi X là nguyên tố nào? ĐS: X = 137 là Ba Câu 10: Hỗn hợp khí gồm NO, NO 2 và 1 oxit N x O y có thành phần 45% NO V ; 15% 2 NO V và 40% x y NO V . Trong hỗn hợp có 23,6% lƣợng NO còn trong N x O y có 69,6% lƣợng oxi. Hãy xác định oxit N x O y . ĐS: Oxit là N 2 O 4 Câu 11: Có 1 oxit sắt chƣa biết. - Hoà tan m gam oxit cần 150 ml HCl 3M. - Khử toàn bộ m gam oxit bằng CO nóng, dƣ thu đƣợc 8,4 gam sắt. Tìm công thức oxit. ĐS: Fe 2 O 3 Câu 12: Khử 1 lƣợng oxit sắt chƣa biết bằng H 2 nóng dƣ. Sản phẩm hơi tạo ra hấp thụ bằng 100 gam axit H 2 SO 4 98% thì nồng độ axit giảm đi 3,405%. Chất rắn thu đƣợc sau phản ứng khử đƣợc hoà tan bằng axit H 2 SO 4 loãng thoát ra 3,36 lít H 2 (đktc). Tìm công thức oxit sắt bị khử. ĐS: Fe 3 O 4 Câu 13: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A và B có tỉ lệ khối lƣợng 1 : 1 và khối lƣợng mol nguyên tử của A nặng hơn B là 8 gam. Trong 53,6 gam X có số mol A khác B là 0,0375 mol. Hỏi A, B là những kim loại nào? ĐS: B là Fe và A là Cu Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm 3 O 2 (đktc). Sản phẩm có CO 2 và H 2 O đƣợc chia đôi. Phần 1 cho đi qua P 2 O 5 thấy lƣợng P 2 O 5 tăng 1,8 gam. Phần 2 cho đi qua CaO thấy lƣợng CaO tăng 5,32 gam. Tìm m và công thức đơn giản A. Tìm công thức phân tử A và biết A ở thể khí (đk thƣờng) có số C  4. ĐS: A là C 4 H 10 Câu 15: Hoà tan 18,4g hỗn hợp 2 kim loại hoá trị II và III bằng axit HCl thu đƣợc dung dịch A + khí B. Chia đôi B a) Phần B 1 đem đốt cháy thu đƣợc 4,5g H 2 O. Hỏi cô cạn dung dịch A thu đƣợc bao nhiêu gam muối khan. b) Phần B 2 tác dụng hết clo và cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2). Tìm % các chất trong dung dịch tạo ra. c) Tìm 2 kim loại, nếu biết tỉ số mol 2 muối khan = 1 : 1 và khối lƣợng mol kim loại này gấp 2,4 lần khối lƣợng mol của kim loại kia. ĐS: a) Lƣợng muối khan = 26,95g b) %NaOH = 10,84% và %NaCl = 11,73% c) KL hoá trị II là Zn và KL hoá trị III là Al Câu 16: Hai nguyên tố X và Y đều ở thể rắn trong điều kiện thƣờng 8,4 gam X có số mol nhiều hơn 6,4 gam Y là 0,15 mol. Biết khối lƣợng mol nguyên tử của X nhỏ hơn khối lƣợng mol nguyên tử của Y là 8. Hãy cho biết tên của X, Y và số mol mỗi nguyên tố nói trên. ĐS: - X (Mg), Y (S) - 0,2 S n mol và 0,35 Mg n mol Câu 17: Nguyên tố R tạo thành hợp chất RH 4 , trong đó hiđro chiếm 25% khối lƣợng và nguyên tố R’ tạo thành hợp chất R’O 2 trong đó oxi chiếm 69,57% khối lƣợng. a) Hỏi R và R’ là các nguyên tố gì? b) Hỏi 1 lít khí R’O 2 nặng hơn 1 lít khí RH 4 bao nhiêu lần (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). c) Nếu ở đktc, V 1 lít RH 4 nặng bằng V 2 lít R’O 2 thì tỉ lệ V 1 /V 2 bằng bao nhiêu lần? ĐS: a) R (C), R’(N) ; b) NO 2 nặng hơn CH 4 = 2,875 lần ; c) V 1 /V 2 = 2,875 lần Câu 18: Hợp chất với oxi của nguyên tố X có dạng X a O b gồm 7 nguyên tử trong phân tử. Đồng thời tỉ lệ khối lƣợng giữa X và oxi là 1 : 1,29. Xác định X và công thức oxit. ĐS: X là P  oxit của X là P 2 O 5 Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột gồm CuO và một oxit của kim loại hoá trị II khác cần 100 ml dung dịch HCl 3M. Biết tỉ lệ mol của 2 oxit là 1 : 2. a) Xác định công thức của oxit còn lại. [...]... thu đƣợc 32,7 gam hỗn hợp muối khan a) Chứng minh hỗn hợp A khơng tan hết b) Tính thể tích hiđro sinh ra Câu 4: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Mg và Zn B là dung dịch H2SO4 có nồng độ mol là x mol/l - Trƣờng hợp 1: Cho 24,3g (A) vào 2 lít (B) sinh ra 8,96 lít khí H2 - Trƣờng hợp 1: Cho 24,3g (A) vào 3 lít (B) sinh ra 11,2 lít khí H2 (Các thể tích khí đều đo ở đktc) a Hãy chứng minh trong trƣờng hợp 1 thì... tính m và % khối lƣợng các kim loại trong A Câu 14: X là hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn Y là dung dịch H2SO4 chƣa rõ nồng độ 14 Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào 2 lít Y, sinh ra 8,96 lít khí H2 Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào 3 lít Y, sinh ra 11,2 lít khí H2 (Các thể tích khí đều đo ở đktc) a) Chứng tỏ rằng trong thí nghiệm 1 thì X chƣa tan hết, trong thí nghiệm 2 thì X tan hết b) Tính nồng độ mol của... chƣa đến 500 ml dung dịch HCl Xác định kim loại hố trị II ĐS: Mg Câu 27: Khử hồn tồn 4,06g một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn bộ khí sinh ra vào bình đựng Ca(OH)2 dƣ, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lƣợng kim loại sinh ra hồ tan hết vào dung dịch HCl dƣ thì thu đƣợc 1,176 lít khí H2 (đktc) a) Xác định cơng thức phân tử oxit kim loại b) Cho 4,06g oxit kim loại trên tác dụng... mỗi kim loại trong (A) Dạng 8: BÀI TỐN TĂNG, GIẢM KHỐI LƢỢNG Trƣờng hợp 1: Kim loại phản ứng với muối của kim loại yếu hơn * Hướng giải: - Gọi x (g) là khối lƣợng của kim loại mạnh - Lập phƣơng trình hố học - Dựa vào dữ kiện đề bài và PTHH để tìm lƣợng kim loại tham gia - Từ đó suy ra lƣợng các chất khác * Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dịch muối, Sau phản ứng thanh kim loại tắng hay giảm: - Nếu... gam hỗn hợp A nung nóng tới phản ứng hồn tồn thì thu đƣợc 28,0 gam chất rắn còn lại trong ống Hồ tan m gam hỗn hợp A bằng dung dịch HCl dƣ thấy thốt ra 2,016 lít H2 (ở đktc) biết rằng có 10% hiđro mới sinh tham gia khử Fe3+ thành Fe2+ Tính % khối lƣợng mỗi chất trong hỗn hợp A Đáp số: %Fe = 14,9% và %Fe2O3 = 85,1% Bài 2: Hồ tan hồn tồn một ít oxit FexOy bằng H2SO4 đặc, nóng thu đƣợc 2,24 lít SO2 (đktc)... lƣợng của chúng trong A Đáp số: - 2 muối: MgCO3 và CaCO3 - %MgCO3 = 58,33% và %CaCO3 = 41,67% Bài 2: Hồ tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp gồm MgCO3 và RCO3 (tỉ lệ mol 1 : 1) bằng dung dịch HCl Lƣợng khí CO2 sinh ra cho hấp thụ hồn tồn bởi 200ml dung dịch NaOH 2,5M đƣợc dung dịch A Thêm BaCl2 dƣ vào dung dịch A thu đƣợc 39,4g kết tủa 22 a) Định kim loại R b) Tính % khối lƣợng các muối cacbonat trong hỗn hợp