Thuvienhoclieu com tai lieu on thi tnthpt mon hoa

thuvienhoclieu.com TÀI LIỆU ÔN THI TỐT NGHIỆP THPT NĂM 2022 MƠN HĨA HỌC CHỦ ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI A HỆ THỐNG KIẾN THỨC I SỰ ĐIỆN LI - Sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết phương trình điện li (định luật bảo tồn điện tích) - Nồng độ mol/l ion: + Tính theo CM (với chất diện li mạnh chất điện li yếu) + Tính theo cơng thức: [ion] = nion Vdd II AXIT – BAZƠ – MUỐI - Định nghĩa axit – bazơ theo Areniut - Hợp chất lưỡng tính - Axit, bazơ nhiều nấc - Muối: định nghĩa, phân loại, thuỷ phân muối III pH CỦA DUNG DỊCH - Tích số ion nước, ý nghĩa - pH - Cách xác định pH: + Tính [H +]: - Với dd axit: dựa theo C M axit suy [H +] - Với dd bazơ: dựa theo C M axit suy [OH -] → [H +] - Có phản ứng xảy ra, tính số mol H + hay OH - dư để suy [H +] + Đưa về: [H +] = 1,0.10-aM → pH = a (pH = -lg[H +] IV PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI + Điều kiện để có phản ứng trao đổi ion xảy + Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn * Lưu ý: - Nếu phản ứng có khả tạo chất kết tủa xảy theo chiều tạo kết tủa có độ tan nhỏ Ví dụ: Ca(HCO )2 + NaOH Mg(HCO )2 + NaOH FeCl3 + ddNa2 CO3 - Phản ứng trao đổi axit muối phản ứng xảy theo chiều axit mạnh đẩy axit yếu khỏi muối, hai axit mạnh ý: + Axit khơng bay đẩy axit bay hơi: H SO4 đẩy HCl, HNO + Axit bay bền đẩy axit bay không bền: HCl đẩy HNO AgNO + HCl → AgCl + HNO  Sơ đồ: HCl H2 SO4 H2 CO3 HNO B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Kết luận sau không đúng? A Chất điện li mạnh chất tan nước phân tử hòa tan phân li ion B Dung dịch chất điện li dẫn điện dung dịch có chứa hạt electron chuyển động tự thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com C Axit, bazơ, muối chất điện li D Dung dịch chất điện li nước dẫn điện Câu Theo Areniut, axit chất A tan nước phân li cho anion OH - B tan nước phân li cho cation kim loại anion gốc axit C cho proton H + D tan nước phân li cho cation H + Câu Trong dung dịch (giả thiết có nồng độ mol) sau, dung dịch dẫn điện nhất? A NaOH B CH COONa C CH COOH D HCl Câu Dãy chất sau chất không điện li? A NaOH, CaCO , Na2 CO 3, HNO B CH COOH, NaCl, HCl, Ba(OH)2 C H O, NaNO , CaCl2 , CH OH D C6 H12 O6 , C2 H5 OH, CH 3CHO Câu Nhóm sau chứa tất hợp chất ion bazơ? A NaOH, Ca(OH)2 , Cu(OH)2 ,CO 2-, S2B NaOH, Mg(OH)2 , NO - , Cl − , Na + C NaOH, Ca(OH)2 , Fe2+, Zn(OH)2 , Fe(OH)2 D KOH, Na2 CO , Al3+, NH +, Mg(OH)2 Câu Dung dịch sau có pH >7? A HCl B NaCl C NaOH D NaNO Câu Chất chất điện li mạnh số chất sau? A H2 SO4 B H 2CO3 C H O D H PO4 Câu Cho chất (trong dung dịch) phản ứng với nhau: Ca(CHO )2 + NaOH Chọn phương trình ion thu gọn biểu diễn phản ứng xảy A HCO 3- + OH - → CO 32- + H2 O B HCO - + Na+ → NaHCO C Ca2+ + HCO3 - + OH- → CaCO + H 2O D Ca2+ + CO 2- → CaCO Câu Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaOH có vài giọt dung dịch phenolphthalein, tượng quan sát A màu hồng dung dịch nhạt dần màu B màu đỏ nhạt dần chuyển sang màu tím sau chuyển sang màu xanh C lúc đầu khơng màu sau xuất màu hồng đậm dần D màu xanh nhạt dần chuyển sang màu tím sau chuyển sang màu đỏ Câu 10 Cho dung dịch KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch H SO4 thu dung dịch A Trong dung d ịch A có chứa ion sau đây? (không kể điện li nước) A K +, H +, SO 2-4 B K +, SO 2-4 , OH C K +, SO 2-4 D K +, SO 2-4 , H+, OH Câu 11 Cho dung dịch có nồng độ mol/l sau: HCl (1), NaOH (2), CH COOH (3) Thứ tự dung dịch có giá trị pH tăng dần A (1), (3), (2) B (3), (2), (1) C (2), (3), (1) D (1), (2), (3) Câu 12 Phản ứng cặp chất sau không xảy ra? A FeCl2 + Na2 S B CaCO + HCl C Zn(OH)2 + NaOH D K SO4 + NaOH Câu 13 Cho dung dịch sau: Na2 CO3 , KCl, H SO , BaCl2 , CH COONa Khi trộn lẫn dung d ịch đơi số phản ứng xảy A B C D Câu 14 Những ion sau tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, Cl-, NO3- B.Cu2+, K +, Cl-, SO 2-4 C Ag+, Ba2+, NO 3- , Cl- D Al3+, Na+, NO 3- , ClCâu 15 Dịch dày có giá trị pH từ 1,0 đến 2,0, lượng axit HCl dày cao gây đau ợ chua Để giảm bớt lượng axit bị đau, người ta thường dùng thuốc muối (NaHCO ) Phản ứng xảy để làm giảm lượng ion H + dày dùng thuốc muối A H + + HCO3- → H2 O + CO B H + + OH - → H2 O C 2H + + CO32- → H2 O + CO D OH - + HCO3- → H2 O + CO32Câu 16 Trung hòa với thể tích dung dịch HCl 2M với dung dịch Ba(OH) 2M Dung dịch sau phản ứng có pH nào? A pH = B pH > C pH < D pH = Câu 17 Cho mol H PO4 vào dung dịch chứa mol NaOH sau thí nghiệm dung dịch chứa A H PO4 dư NaH PO B NaH PO4 Na2 HPO C Na2 HPO Na3 PO4 D Na3 PO4 NaOH dư thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com Câu 18 Cho dung dịch chứa ion: Ca2+, H +, Cl-, Ba2+, Mg2+ Nếu không đưa ion lạ vào dung dịch, dùng chất sau tách nhiều ion khỏi dung dịch? A Dung dịch Na2 SO vừa đủ B Dung dịch K CO3 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2 CO3 vừa đủ Câu 19 Trong dung dịch: HNO , NaCl, Na2 SO , Ca(OH)2 , KHSO , Mg(NO )2 , dãy gồm chất dều tác dụng với dung dịch Ba(HCO )2 A HNO , NaCl, Na2 SO B HNO , Na2 SO4 , Ca(OH)2, KHSO C NaCl, Na2 SO , Ca(OH)2 D HNO , Ca(OH)2 , KHSO 4, Mg(NO )2 Câu 20 Hỗn hợp X chứa Na2 O, NH Cl, NaHCO , BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào nước (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO , NH Cl, BaCl2 D NaCl Câu 21 Một dung dịch chứa 0,1 mol Fe3+, x mol Ba2+, 0,3 mol Cl- y mol NO - Biết cô cạn dung dịch thu 68,45 gam chất rắn Giá trị x, y A x = 0,3; y = 0,6 B x = 0,15; y = 0,3 C x = 0,25; y = 0,5 D x = 0,2; y = 0,4 Câu 22 Để trung hịa 500 ml ddA có chứa HCl 1,98 M H SO4 1,1 M cần vừa đủ V lít ddY chứa NaOH 3M Ba(OH)2 4M, tạo m gam muối Giá trị V m A 0,19 lít 215,5 gam B 0,19 lít 205,175 gamC 0,29 lít 200 gam D 0,4 lít 250 gam Câu 23 Để trung hịa 200 ml ddA có chứa HNO M H SO4 M cần vừa đủ 200 ml ddY chứa NaOH aM Ba(OH)2 1M, tạo m gam kết tủa Giá trị a m A 1M 23,3 gam B 2M 46,6 gam C 1,5M 23,3 gam D 2M 23,3 gam Câu 24 Dung dịch X chứa: 0,07 mol Na+, 0,02 mol SO 2-, x mol OH - Dung dịch Y có chứa: ClO -, NO y mol H +; tổng số mol ClO - NO - 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H O) A B 12 C 13 D Câu 25 Dung dịch X gồm 0,1 mol K +, 0,2 mol Mg2+, 0,1 mol Na+, 0,2 mol Cl- a mol Y 2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y 2- giá trị m A CO 2- 30,1 B SO 2- 56,5 C CO 2- 42,1 D SO 2- 37,3 Câu 26 Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+, x mol SO 2-, 0,12 mol Cl- 0,05 mol NH + Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,705 C 7,875 D 7,020 Câu 27 Cho hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp Al Al2 O3 500 ml dung dịch NaOH 1M thu 6,72 lit khí dung dịch D Thể tích dung dịch HCl 2M cần cho vào D để thu lượng kết tủa lớn A 0,175 lit B 0,25 lit C 0,225 lit D 0,52 lit Câu 28 Cho 100 ml dd A chứa HCl 1M H SO4 0,6 M vào 100 ml dd B chứa KOH 1M NaOH 0,8M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu A 16,33 B 13,36 C 15,63 D 13,63 Câu 29 Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H SO 0,0375 M HCl 0,0125M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu 30 Cho m gam hỗn hợp gồm Mg Al vào 250 ml dd X chứa HCl 1M H SO4 0,5M thu 5,32 lít H (đktc) ddY (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Câu 31 Dung dịch A chứa HCl 0,5M H SO4 0,25M Dung dịch B chứa KOH 0,4M NaOH 0,4M Để dd thu khơng làm đổi màu giấy q cần trộn dd theo tỉ lệ thể A 4:5 B 5:4 C 4:3 D 5:3 Câu 32 Hịa tan hồn tồn 17,88 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A,B kim loại kiềm thổ M vào nước thu dung dịch C 0,24 mol khí H Dung dịch D gồm HCl H SO4 số mol HCl gấp lần số mol H SO4 Để trung hịa ½ dung dịch C cần hết V (lít) dung dịch D Tổng khối lượng muối tạo thành phản ứng trung hòa A 18,64 B 19 C 18,46 D 18,5 Câu 33 Dung dịch hỗn hợp B gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Cho từ từ dung dịch B vào 100 ml dung dịch Zn(NO )2 1M, thấy cần dùng V ml dung dịch B khơng cịn kết tủa Giá trị V Na+, thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com A 120 ml B 140 ml C 160 ml D 180 ml Câu 34 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 2+ 3+ Câu 35 Dung dịch X chứa ion Ca , Al , Cl Để kết tủa hết ion Cl 100 ml dd X cần 700 ml dd chứa ion Ag+ có nồng độ 1M Cơ cạn ddX thu 35,55 g muối Nồng độ mol/lit Ca 2+ Al3+ dung dịch X A 0,4 0,3 B 0,2 0,3 C 0,5 D Câu 36 Cho hỗn hợp A chứa x mol BaO, a mol Na2 CO3 , b mol NaHCO , c mol NH HCO Hòa tan A vào nước Muốn dung dịch thu chứa chất tan mối quan hệ x , a, b, c phải thõa mãn A x = a + b - c B x = a – b - c C x = a + b + c D x = a – b + c Câu 37 Hòa tan hết m gam ZnSO vào nước dung dịch X Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 Câu 38 Dung dịch HCl dung dịch CH COOH có nồng độ mol/l, pH dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết 100 phân tử CH COOH có phân tử điện li) A y = x + B y = 100x C y = 2x D y = x -2 Câu 39 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2 CO 1,5M KHCO 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 + 2+ Câu 40 Cho dd X gồm: 0,007 mol Na ; 0,003 mol Ca ; 0,006 mol Cl ; 0,006 mol HCO3- 0,001 mol NO3- Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dd chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a A 0,444 B 0,222 C 0,180 D 0,120 CHỦ ĐỀ 2: PHI KIM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG A HỆ THỐNG KIẾN THỨC I ĐƠN CHẤT Chất Cacbon Silic Nitơ Vị trí, cấu tạo - Ơ 6, chu kì 2, nhóm IVA - CHe: [He]2s2 2p2 - Số oxi hóa: -4, 0, +2, +4 - dạng thù hình chính: kim cương than chì Tính chất hóa học - Tính khử: tác dụng với O , với hợp chất - Tính oxi hóa: Tác dụng với H , với kim loại - Ơ 14, chu kì 3, nhóm IVA - Tính khử: tác 2 - CHe: [Ne]3s 3p dụng với phi kim - Số oxi hóa: -4, 0, +2, +4 (O , X , C, N , - dạng thù hình chính: silic S, ), với hợp chất tinh thể silic vơ định hình (ddNaOH) - Tính oxi hóa: Tác dụng với kim loại - Ơ 7, chu kì 2, nhóm VA - Tính oxi hóa: - CHe: [He]2s 2p Tác dụng với kim - Số oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3 loại (tạo nitrua +4, +5 kim loại M3 Nn ), CTPT: N (N  N), bền tác dụng với H nhiệt độ thường - Tính khử: tác dụng với O (tạo NO) Photpho - Ơ 15, chu kì 3, nhóm VA Điều chế Nhận biết SiO + 2Mg t0 ⎯⎯ → Si + 2MgO - PTN: t0 → NH4 NO2 ⎯⎯ N2 + H2O - CN: chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng - Tính oxi hóa: thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com - CHe: Tác dụng với kim - Số oxi hóa: -3, 0, +3, +5 loại (tạo photphua - Có dạng thù hình: P trắng kim loại M3 Pn ) P đỏ - Tính khử: tác dụng với O , Cl2 , hợp chất [Ne]3s2 3p3 II HỢP CHẤT Chất Cấu tạo - Số oxi hóa: +2 Tính chất hóa học - Oxit trung tính - Tính khử mạnh: + Tác dụng với O + Tác dụng với oxit kim loại CO CO O=C=O - Khơng phân cực - Số oxi hóa: +4 - Muối trung hịa CO32- - Oxit axit - Tính oxi hóa - Tác dụng với axit mạnh - Muối HCO3- tác HCO Muối axit Muối dụng với dung dịch cacbonat bazơ - Phản ứng nhiệt phân - Tính bazơ yếu -3 H–N–H - Tính khử mạnh | + Tác dụng với O , NH H Cl2 - Phân tử phân cực + Tác dụng với oxit - N cịn cặp e hóa kim loại trị chưa liên kết - (NH )n M - Tất tan - Tác dụng với dung dịch kiềm Muối - Phản ứng nhiệt amoni phân - Dung dịch tạo mơi trường axit O - Tính axit mạnh +5 H–O–N - Tính oxi hóa mạnh O HNO Muối nitrat M(NO3 )n Điều chế - Phương pháp khí than ướt: 10500 C ⎯⎯⎯ → C + H O ⎯⎯⎯ Nhận biết CO + H - Phương pháp khí than khơ: C + O → CO2 CO + C → 2CO - PTN: H2SO4 , t HCOOH ⎯⎯⎯⎯ → CO+H O CaCO + 2HCl → - Làm đục nước vôi CaCl2 + H2 O + CO - Dung dịch axit: có khí - PTN: NH4 Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H O - CN: 3H2 + N2 → 2NH3 - Q tím ẩm: hóa xanh - Tạo khói trắng tếp xúc với khí HCl NH3 + axit - Dung dịch kiềm tạo khí NH làm xanh q tím ẩm - PTN: 2NaNO + H SO4 → 2HNO + Na2 SO - CN: Từ NH NH3 → NO → NO2 4NO2 + O2 + 3H2 O → 4HNO - Tất tan - Tạo phản ứng - Tính chất ion HNO thuvienhoclieu.com - Q tím hóa đỏ - Cu: tạo dung dịch màu xanh, có khí khơng màu hóa nâu khơng khí - Cu + ddH SO4 : tạo dung dịch màu xanh, Trang thuvienhoclieu.com Mn+ H PO Muối phot phat - Tính oxi hóa mạnh môi trường axit - Phản ứng nhiệt phân - Tri axit, độ mạnh P2 O5 + 3H2 O +5 (HO)3 P=O trung bình → 2H3PO4 - Khơng có tính oxi - Phương pháp hóa sunfat - Muối trung hịa: - Phản ứng trao đổi PO3-4 (hầu hết không - Dung dịch có tính tan trừ muối bazơ KLK, muối amoni) - Muối axit: HPO 2-4 (tất không tan); H PO-4 (tan) có khí khơng màu hóa nâu khơng khí - Q tím hóa đỏ - dd AgNO : tạo kết tủa màu vàng B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP NITƠ – PHOTPHO Câu Đặc điểm cấu tạo sau NH ? A Nitơ có số oxi hóa -3 B Là phân tử phân cực, đôi electron dùng chung lệch phía nguyên tử N C Nguyên tử N cịn cặp electron hóa trị chưa liên kết D Liên kết phân tử NH liên kết ion Câu Axit nitric (HNO ) vừa axit mạnh, vừa có tính oxi hóa mạnh HNO thể tính axit tác dụng với chất sau ? A Mg B KOH C FeO D Fe(OH)2 Câu Cho chất: Fe2 O3 , FeO, C, Cu(OH)2 , CaCO , FeS, Cu tác dụng với dung dịch HNO đặc, nóng Số phản ứng oxi hóa – khử xảy A B C D Câu Cho chất: H PO , PCl3 , P, Ca3 P2 Số oxi hóa P chất A +3, +5, -3, B +5, +3, 0, -3 C -3, +3, 0, +5 D +5, 0, +3, -3 Câu Trong dung dịch axit phophoric có chứa ion sau (không kể phân li nước)? A H +, PO 3- B H +, HPO 2- , PO 3C H +, HPO 2- , H PO4 - , PO4 3D H +, H PO -, PO 3Câu So sánh P đỏ P trắng, điều khẳng định sau không đúng? A P trắng không độc, P đỏ độc B P trắng phát quang bóng tối, P đỏ không phát quang C P trắng suốt, màu trắng vàng, P đỏ chất bột màu đỏ D P trắng dễ bốc cháy, P đỏ khó bốc cháy khơng khí Câu Phương trình hóa học sau viết sai? → Na3 PO + 3H O A H3 PO4 + 3NaOH ⎯⎯ B 4P + 5O → 2P2 O5 (dư oxi) 3000 C C N + O2 ⎯⎯⎯ D P2 O5 + H O → 2HPO → 2NO Câu Phân lân cung cấp photpho cho dạng ion photphat Loại phân bón cần cho thời kì sinh trưởng, thúc đẩy q trình sinh hóa, trao đổi chất trao đổi lượng Thành phần phân suppephotphat kép A CaSO + Ca(H PO )2 B Ca(H PO )2 C CaHPO D (NH )2 CO Câu Loại phân sau có hàm lượng đạm cao nhất? A (NH )2 CO B NH NO3 C (NH )2 SO D Ca(CN)2 2+ SO NO Câu 10 Để chứng minh có mặt ion , NO3 ta dung hóa dung dịch: Cl , Na , chất sau đây? thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com A Ca Na2 SO B Cu H SO C Al NaCl D Ba Câu 11 Nhiệt phân Fe(NO )2 khơng khí thu chất dãy sau đây? A FeO, NO , O B Fe, NO , O C Fe2 O , NO D Fe2 O , NO , O2 Câu 12 Khi nhiệt phân muối KNO thu sản phẩm A.KNO , O B K2 O, NO , O C KNO , NO , O D K, NO , O Câu 13 Cho 100 ml ddH PO4 1M tác dụng với 200 ml ddNaOH1M, dung dịch sau phản ứng chứa chất chất sau? A Na2 HPO , Na3 PO B NaH PO , Na2 HPO4 C Na3 PO D Na2 HPO Câu 14 Cho 100 ml ddH PO4 1M tác dụng với 250 ml ddNaOH1M, dung dịch sau phản ứng chứa chất chất sau? A Na2 HPO , Na3 PO B NaH PO , Na2 HPO4 C Na3 PO D Na2 HPO Câu 15 Phân kali clorua sản xuất từ quặng Xinvinit thường ứng với 50% K2 O Hàm lượng % KCl loại phân bón A 73,2 B 76,0 C 79,2 D 75,5 Câu 16 Có thể phân biệt dung dịch ZnCl2 dung dịch AlCl3 dung dịch chất sau đây? A NH dư B NaOH dư C HCl dư D Ba(OH)2 dư Câu 17 Cho cân bằng: N2 + 3H2  2NH (  H < 0) Để cân chuyển dịch theo chiều thuận phải A giảm nhiệt độ tăng áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ giảm áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 18 Cho chất sau vào dung dịch HNO đặc, nóng: Al, S, FeO, NaOH, CaCO Số phản ứng thể tính oxi hóa HNO A B C D Câu 19 Trong điều kiện cụ thể, Al tác dụng với HNO tạo hỗn hợp khí N NO có tỉ lệ số mol hai khí 3: Sau cân với hệ số số nguyên tối giản, hệ số cân phương trình A 10, 36, 10, 3, 18, 18 B 16, 80, 16, 3, 1, 40 C 11, 40, 11, 3, 1, 20 D 18, 80, 18, 6, 2, 41 Câu 20 Phân đạm ure ((NH )2 CO) thường có 46% N Khối lượng (kg) đủ để cung cấp 70 kg N A.152,2 B 145,5 C.106.9 D.200 Fe, 4500 C → Z Câu 21 Cho sơ đồ sau: X + Y ⎯⎯⎯⎯ Z + HCl  T T + NaOH P+ Z + H O X, Y, Z, T, P A H2 , N , NO, H O, NH B H2 , N , NH , NH Cl, NaCl C N2 , H , NO, NH Cl, NaCl D N2 , H , NO, NH Cl, HNO Câu 22 Cho lọ nhãn sau: NH Cl, MgCl2 , FeCl3 , AlCl3 , CuSO , NH HSO Chỉ dùng hóa chất sau phân biệt đồng thời chất trên? A NaOH B KOH C Ba(OH)2 D HCl Câu 23 Hịa tan hồn tồn 12,8 gam Cu dung dịch HNO3 thu V lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO có tỉ khối so với hidro 19 Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 0,56 Câu 24 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch HCl, HNO , H PO4 A Q tím B Cu C dung dịch AgNO D Cu dd AgNO Câu 25 Hiện tượng xảy dẫn khí NH qua bột CuO nóng A Bột CuO từ đen chuyển qua xanh, có nước ngưng tụ B Bột CuO từ đen chuyển qua đỏ, có nước ngưng tụ C Bột CuO từ đen chuyển qua trắng D Bột CuO khơng đổi màu Câu 26 Hịa tan 82,8 g kim loại M dung dịch HNO lỗng, thu 16,8 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N N O X có tỉ khối so với H 17,2 Kim loại M A Mg B Fe C Cu D Pb Câu 27 Phản ứng hóa học sau giải thích tượng "ma trơi"? 150o C (1) 4P + 5O → 2P2 O (2) PH + O2 ⎯⎯⎯→ P2 O5 + H2 O P2 H ⎯→ P2 O + H2 O (3) PH + O2 ⎯⎯ (4) 10P + 3KClO → 5P2 O5 + 3KCl A (3) B C D thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com Câu 28 Nhỏ từ từ dung dịch NH đến dư vào cốc chứa dung dịch CuSO , tượng quan sát A có khí khơng màu có kết tủa B tạo kết tủa màu xanh, kết tủa không tan C xuất kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan tạo thành dung dịch có màu xanh thẩm D xuất kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan tạo thành dung dịch không màu suốt Câu 29 Khi so sánh NH với NH +, phát biểu không A Trong NH NH +, nitơ có số oxi hóa -3 B NH có tính bazơ, NH + có tính axit C Trong NH NH +, nitơ có cộng hóa trị D Phân tử NH ion NH + chứa liên kết cộng hóa trị Câu 30 Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A KCl B NH NO3 C NaNO D K2 CO3 Câu 31 Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH )3 PO4 KNO3 B (NH4 )2 HPO KNO C NH 4H2 PO4 KNO3 D.(NH )2 HPO4 NaNO3 Câu 32 Thành phần phân bón phức hợp amophot A Ca3 (PO )2 (NH4 )2 HPO4 B NH4 NO3 Ca(H2 PO )2 C NH H2 PO4 (NH4 )2 HPO4 D NH4 H PO4 Ca(H2 PO4)2 Câu 33 Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2 Câu 34 Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N O Tỉ khối X so với H 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Câu 35 Hỗn hợp khí X gồm N H có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH A 50% B 36% C 40% D 25% + H PO4 + KOH + KOH → Y ⎯⎯⎯→ Z Các chất X, Y, Z Câu 36 Cho sơ đồ chuyển hoá: P2 O ⎯⎯⎯→ X ⎯⎯⎯⎯ A K PO , K HPO4 , KH 2PO4 B KH PO , K HPO 4, K3 PO4 C K PO , KH PO4 , K HPO D KH PO , K PO4 , K 2HPO4 Câu 37 Cho m gam P2 O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m A 21,30 B 8,52 C 12,78 D 7,81 Câu 38 Cho 4,86 gam Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO thu 0,672 lít khí X (đktc) d ung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 40,74 gam chất rắn Z Khí X A NO B NO C N O D N Câu 39 Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO , thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N H Khí Y có tỉ khối so với H 11,4 Giá trị m A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035 Câu 40 Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH O (có xúc tác Pt) để chuyển toàn NH thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO có pH = 1, cịn lại 0,25a mol khí O Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 BÀI TẬP CACBON - SILIC Câu Câu câu sau đây? A Kim cương cacbon hồn tồn tinh khiết, suốt, khơng màu, dẫn điện B Than chì mềm có cấu trúc lớp, lớp lân cận liên kết với lực tương tác yếu C Than gỗ, than xương có khả hấp thụ chất khí D Trong hợp chất cacbon, nguyên tố cacbon có số oxi hoá -4 +4 thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com Câu Để xác định hàm lượng phần trăm mẫu gang trắng, người ta đốt gang oxi dư Sau đó, xác định hàm lượng khí CO tạo thành cách dẫn khí qua nước vơi dư: lọc lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khô đem cân Với mẫu gang khối lượng gam khối lượng kết tủa thu gam hàm lượng (%) cacbon mẫu gang A 2,0 B 3,2 C 2,4 D 2,8 Câu Cần thêm mililit dung dịch Na2 CO3 0,15 M vào 25ml dung dịch Al2 (SO )3 0,02 M để làm kết tủa hồn tồn ion nhơm? A 15 ml B 10 ml C 30 ml D 12 ml Câu Natri silicat tạo thành cách A Đun SiO với NaOH nóng chảy B Cho SiO tác dụng với dung dịch NaOH loãng C Cho dung dịch K SiO tác dụng với dung dịch NaHCO D Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl Câu Có hỗn hợp gồm silic nhôm Hỗn hợp phản ứng với dãy dung dịch sau đây? A HCl, HF B NaOH, KOH C NaCO , KHCO D BaCl2 ,AgNO Câu Loại thuỷ tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K O; 10,98% CaO 70,59% SiO có cơng thức dạng oxit A K2 O.CaO.4SiO B K2 O.2CaO.6SiO C K2 O.CaO.6SiO D K2 O.3CaO.8SiO Câu Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau ? A Na2 O, NaOH, HCl B Al,HNO đặc, KClO C Ba(OH)2 ,Na2 CO 3,CaCO D NH Cl, KOH, AgNO Câu Silic phản ứng với tất chất dãy sau đây? A CuSO ,SiO , H SO4 loãng B F2 , Mg, NaOH C HCl, Fe(NO )3 , CH3 COOH D Na2 SiO , Na3 PO , NaCl Câu Cho bột than dư vào hỗn hợp hai oxit Fe2 O3 CuO đun nóng để phản ứng xảy hoàn toàn thu gam hỗn hợp kim loại 1,68 lít khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp hai oxit ban đầu A gam B 5,1 gam C 5,2 gam D 5,3 gam 10 Cặp chất sau tác dụng với tạo sản phẩm chất khí ? A C CuO B CO NaOH C CO Fe2 O D C H2 O 11 Cho khí CO tan vào nước cất có pha vài giọt quỳ tím thu dung dịch có màu A xanh B đỏ C tím D khơng màu 12 Để đề phòng bị nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ sau đây? A CuO MnO2 B CuO MgO C CuO Fe2 O3 D Than hoạt tính 13 Hỗn hợp khí gồm 3,2 gam O2 8,8 gam CO Khối lượng mol trung bình hỗn hợp A.12 B 22 C 32 D 40 14 Để phân biệt khí CO khí SO dùng thuốc thử sau đây? A dd Ca(OH)2 B dd Br2 C dd NaOH D dd KNO3 15 Hỗn hợp A gồm sắt oxít sắt có khối lượng 5,92 gam Cho khí CO dư qua hỗn hợp A đun nóng, khí sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Khối lượng sắt hỗn hợp A 4,84 gam B 4,48 gam C 4,45 gam D 4,54 gam 16 Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2 O3 , Fe3 O4 thấy có 4,48 lít CO (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng A 1,12lít B 2,24lít C 3,36lít D 4,48lít 17 Có chất rắn: NaCl, Na2 CO3 , CaCO , BaSO dùng thêm cặp chất để nhận biết chất ? A H2 O CO B H O NaOH C H O HCl D H O BaCl2 18 Khử hoàn tồn 24 gam hỗn hợp CuO Fe2 O3 có tỉ lệ mol 1:1 CO thu hỗn hợp rắn X Phần trăm khối lượng hỗn hợp X A 33,33% 66,67% B 36,36% 63,64% C 53,33% 46,67% D 59,67% 40,33% thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com 19 Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp Fe2 O CuO thu hỗn hợp kim loại khí CO Nếu số mol CO tạo từ Fe2 O từ CuO có tỉ lệ 3:2 % khối lượng Fe2 O3 CuO hỗn hợp A 60% 40% B 50% 50% C 40% 60% D 30% 70% 20 Khí CO không dùng để dập tắt đám cháy sau ? A Magiê B.Cacbon C Photpho D Metan 21 Nước đá khơ khí sau trạng thái rắn? A CO B CO2 C.SO D NO2 22 Khí CO khơng khử oxit sau nhiệt độ cao? A CuO B.CaO C PbO D ZnO 23 Kim cương than chì tạo nên từ nguyên tố cacbon kim cương cứng, than chì lại mềm, A liên kết kim cương liên kết cộng hoá trị B than chì cịn có electron linh động C kim cương có cấu tạo tinh thể nguyên tử với nguyên tử C có trạng thái lai hố sp nút mạng, cịn than chì có cấu trúc lớp D Cả A B 24 Kim cương than chì hai dạng thù hình cacbon A Đều có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử B Đều ngun tử cacbon tạo nên C Có tính chất vật lý tương tự D Cả A B 25 Cacbon phản ứng với nhóm chất sau đây? A Fe2 O3 , Ca, CO , H2 , HNO đặc, H SO4 đặc B CO , Al2 O3 , Ca, CaO, HNO đặc, H SO đặc C Fe2 O3 , MgO, CO , HNO , H SO4 đặc D CO , H O, HNO đặc, H SO4 đặc, CaO 26 Tủ lạnh dùng lâu có mùi hơi, cho vào tủ lạnh cục than hoa để khử mùi Đó A than hoa hấp phụ mùi hôi B than hoa tác dụng với mùi hôi để biến thành chất khác C than hoa sinh chất hấp phụ mùi hôi D than hoa tạo mùi khác để át mùi 27 Để tách khí CO khỏi hỗn hợp với HCl nước, cho hỗn hợp qua bình đựng A NaOH H SO đặc B Na2 CO3 P2 O5 C H SO4 đặc KOH D NaHCO P2 O 28 Sự tạo thành thạch nhũ hang động mỏ đá vơi có phản ứng: A CaCO + CO + H O → Ca(HCO )2 B Ca(OH)2 + Na2 CO3 → CaCO + NaOH C CaCO → CaO + H2 O D Ca(HCO )2 → CaCO + CO + H2 O 29 Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng: NaCl, Na2 CO3 , Na2 SO 4, BaCO , BaSO Chỉ dùng nước CO nhận chất? A B C D 30 Có lọ nhãn đựng chất bột sau: NH Cl, NaCl, CaCO , Na2 SO4 Có thể sử dụng nhóm chất sau để nhận biết chất trên? A Dung dịch NaOH, dung dịch H2 SO4 B Dung dịch Ba(OH)2 , dung dịch HCl C Dung dịch KOH, dung dịch HCl D Dung dịch BaCl2 , dung dịch HCl 31 SO làm màu dung dịch thuốc tím CO khơng làm màu dung dịch thuốc tím A CO có tính oxi hoá B SO2 tạo axit H SO mạnh axit H2 CO C CO có tính oxi hố, SO có tính khử D CO2 khơng có tính khử, SO có tính khử 32 Một hỗn hợp khí gồm CO N có tỉ khối với H 14 Nếu thêm vào hỗn hợp 0,2 mol CO tỉ khối hỗn hợp sau so với hiđro A Tăng lên B Giảm xuống C Không đổi D Không xác định 33 Phát biểu sau sai? A Dung dịch muối NaHCO có pH > B Dung dịch muối Na2 CO3 có pH = C Dung dịch muối Na2 SO có pH = D Dung dịch KOH có pH > thuvienhoclieu.com Trang 10 thuvienhoclieu.com X Dung dịch I Có màu xanh tím Y Dung dịch AgNO NH Tạo kết tủa Ag Z Nước brom Tạo kết tủa trắng Các chất X, Y, Z là: A Tinh bột, anilin, etyl fomat B Etyl fomat, tinh bột, anilin C Tinh bột, etyl fomat, anilin D Anilin, etyl fomat, tinh bột Câu 20 Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X AgNO /NH Tạo kết tủa Ag Y Quỳ tím ẩm Chuyển màu xanh X, Z Nước Br2 Mất màu T Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam Các chất X, Y, Z, T A glucozơ, glixerol, benzylamin, xiclohexen B glucozơ, benzylamin, glixerol, xiclohexen C glucozơ, benzylamin, xiclohexen, glixerol D benzylamin, glucozơ, glixerol, xiclohexen Câu 21 Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu A 92 gam B 184 gam C 138 gam D 276 gam Câu 22 Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO /NH (đun nóng), thu 21,6 gam Ag Giá trị m A 16,2 gam B 9,0 gam C 36,0 gam D 18,0 gam Câu 23 Khối lượng kết tủa bạc thu tiến hành tráng gương hoàn toàn dung dịch chứa 3,6 gam glucozơ A 1,08 gam B 4,32 gam C 2,16 gam D 0,54 gam Câu 24 Glucozơ lên men thành ancol etylic, cho tồn khí sinh qua dung dịch Ca(OH) dư, thấy tách 40 gam kết tủa Biết hiệu suất lên men đạt 75%, khối lượng glucozơ dùng A 24 gam B 40 gam C 50 gam D 48gam Câu 25 Cho 2,5 kg glucozơ chứa 20% tạp chất trơ lên men thành rượu Biết rượu nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml trình chế biến, rượu bị hao hụt 10%, thể tích rượu 40 thu A 3194,4 ml B 2785,0 ml C 2875,0 ml D 2300,0 ml Câu 26 Khối lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% A 2,25 gam B 14,4 gam C 22,5 gam D 1,44 gam Câu 27 Khối lượng đồng (II) hiđroxit phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa gam glucozơ nhiệt độ thường A 1,225 gam B 5,40 gam C 2,45 gam D 24,5 gam Câu 28 Cho 360 gam glucozơ lên men tạo thành ancol etylic Khí sinh dẫn vào nước vơi dư thu m gam kết tủa Biết hiệu suất trình lên men đạt 80% Giá trị m A 80 B 320 C 200 D 160 Câu 29 Thực phản ứng este hóa 9,0 gam glucozơ cần vừa đủ x mol anhiđrit axetic Giá trị x A 0,05 B 0,20 C 0,25 D 0,15 Câu 30 Cần gam saccarozơ để pha 500 ml dung dịch M? A 684 gam B 342 gam C 85,5 gam D 171 gam Câu 31 Thuỷ phân hồn tồn 3,42 gam saccarozơ mơi trường axit, thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO NH , đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A 43,20 B 4,32 C 2,16 D 21,60 Câu 32 Cho hỗn hợp gồm 27 gam glucozơ gam fructozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH , thu m gam Ag Giá trị m A 32,4 B 21,6 C 43,2 D 16,2 Câu 33 Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất 75% khối lượng glucozơ thu A 360 gam B 270 gam C 300 gam D 250 gam Câu 34 Lên men a gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng CO sinh hấp thụ hết dung dịch nước vôi thu 10 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,4 gam Giá trị a là? A 15 gam B 13,5 gam C 20 gam D 30 gam thuvienhoclieu.com Trang 52 thuvienhoclieu.com Câu 35 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ saccarozơ cần 2,52 lít O (đktc), thu 1,8 gam nước Giá trị m A 3,15 B 5,25 C 6,20 D 3,60 Câu 36 Đun nóng 0,2 mol hỗn hợp gồm glucozơ saccarozơ với lượng dư dung dịch AgNO /NH thu 25,92 gam Ag Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng a mol O Giá trị a A 1,24 B 1,48 C 1,68 D 1,92 Câu 37 Hỗn hợp X gồm glucozơ saccarozơ Lấy 9,63 gam hỗn hợp X cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO /NH dư thu 5,40 gam Ag Phần trăm khối lượng saccarozơ X A 53,27% B 35,51% C 71,03% D 63,24% Câu 38 Hỗn hợp X gồm tinh bột glucozơ Chia hỗn hợp X thành phần Phần 1: Cho phản ứng hết với dung dịch AgNO /NH dư thu 21,6 gam bạc Phần 2: Đun nóng với H SO lỗng, sau trung hoà NaOH (vừa đủ), cho phản ứng hết với dung dịch AgNO /NH dư thu 32,4 gam bạc Phần trăm khối lượng glucozơ có A A 66,78% B 68,97% C 69,98% D 67,45% Câu 39 Đốt cháy hoàn toàn 15,48 gam hỗn hợp gồm glucozơ, saccarozơ xenlulozơ cần dùng 0,54 mol O2, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu dung dịch có khối lượng giảm m gam so với dung dịch ban đầu Giá trị m A 22,14 gam B 19,44 gam C 21,24 gam D 23,04 gam Câu 40 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A (glucozơ, anđehit fomic, axit axetic) cần 2.24 lít O (đktc) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 , thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị m A 6.2 B 4.4 C 3.1 D 12.4 CHỦ ĐỀ 8: HỢP CHẤT HỮU CƠ CHỨA NITƠ POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME A HỆ THỐNG KIẾN THỨC I AMIN Khái niệm : Amin hợp chất hữu tạo thành thay hay nhiều nguyên tử hiđro phân tử NH hay nhiều gốc hiđrocacbon Ví dụ : CH -NH CH -NH-CH3 CH -N-CH C6 H5 -NH | CH3 Trimetylamin (bậc III) Metylamin Đimetylamin Phenylamin (bậc I) (bậc II) (thơm, bậc I) Cấu tạo, đồng phân - Nhóm chức: Nguyên tử N cặp e chưa liên kết nên có khả nhận proton (tính bazơ) - Đồng phân: + Đồng phân bậc amin + Đồng phân mạch C + Đồng phân vị trí nhóm chức Ví dụ: C3 H N có đồng phân CH CH CH2 NH2 (bậc 1) (CH )2 CH NH (bậc 1) CH -NH-CH CH3 (bậc 2) (CH )2 N – C2 H (bậc 3) Danh pháp Công thức CH NH CH CH NH2 CH CH CH2 NH CH CH(NH )CH3 CH -NH-C6 H Tên gốc – chức Tên gốc HC + amin Metylamin Etylamin Propylamin Isoprpylamin Metyl phenylamin Tên thay Tên HC tương ứng + amin Metanamin Etanamin Propan -1-amin Propan – 2- amin N-metyl benzenamin Tính chất thuvienhoclieu.com Trang 53 thuvienhoclieu.com - Các amin có phân tử khối thấp chất khí khơng màu, có mùi gần giống NH , cháy dễ tan nước Các amin có phân tử khối cao chất lỏng, gốc hiđrocacbon lớn độ tan giảm Một số chất thể rắn Đa số dễ tan ancol, benzen - Các amin bậc I, II có nhiệt độ sơi cao hiđrocacbon phân tử khối, thấp ancol tương ứng (do liên kết hiđro bền hơn) 4.1 Tính chất nhóm NH2 - Tính bazơ: + Tan nước tạo ion OH - (amin béo) ⎯⎯ → [CH NH3]+ + OHCH NH2 + H O ⎯ ⎯ * Dung dịch làm q tím hóa xanh, phenolphtalein hóa hồng * Tác dụng với kim loại có hiđroxit khơng tan (Al3+, Fe2+, Fe3+ ) nRNH + Mn+ → M(OH)n + nRNH + * Anilin không làm đổi màu thị màu + Tác dụng với dung dịch axit tạo muối C6 H NH2 + HCl → C6 H NH 3Cl (phenylamoniclorua) - So sánh lực bazơ: + Gốc R đẩy e làm tăng lực bazơ amin + Gốc R hút e làm giảm lực bazơ amin Ví dụ: CH -NH2 > NH > C6 H5 NH2 4.2 Phản ứng nguyên tử H vòng benzen NH NH Br + 3Br2 → Br  + 3HBr Br 2,4,6 tribromanilin (kết tủa trắng) - Trong phân tử anilin, gốc C H5 - ảnh hưởng đến nhóm NH làm giảm lực bazơ; nhóm NH ảnh hưởng đến vòng benzen làm cho nguyên tử H vòng linh động Điều chế - Từ NH ankyl halogenua: +CH3 I,(-HI) +CH3 I,(-HI) +CH3 I,(-HI) → CH NH2 ⎯⎯⎯⎯ → (CH )2 NH ⎯⎯⎯⎯ → (CH )3 N NH ⎯⎯⎯⎯ - Từ benzen theo sơ đồ: C6 H6 → C6 H5 NO2 → C6 H 5NH2 II AMINOAXIT Định nghĩa, cấu tạo phân tử - Là hợp chất tạp chức, phân tử có chứa đồng thời nhóm amino (NH ) nhóm cacboxyl (COOH) - Dạng chung: (H N)x R(COOH)y ⎯⎯ → H3 N+-R-COO - Tồn dạng ion lưỡng cực: H N-R-COOH ⎯ ⎯ Danh pháp Công thức Tên thay Tên bán hệ thống Tên Kí hiệu thường CH –COOH | Axit aminoetanoic Axit aminoaxetic Glyxin Gly NH CH - CH - COOH Axit Axit | Alanin Ala - aminopropanoic - aminopropanoic NH CH - CH – CH –COOH Axit - amino -3 Axit  | | Valin Val metylbutanoic aminoisovaleric CH NH Axit  - amino - CH2 CH COOH HO Axit - - amino -3(4 (p - hiđroxiphenyl) Tyrosin Tyr NH2 hiđroxiphenyl)propanoic propionic HOOC(CH2 )2 CH– COOH Axit Axit Axit | Glu aminopentanđioic glutamic  - aminoglutaric NH2 H2 N - (CH2 )4 - CH – COOH Axit Axit Lysin Lys | thuvienhoclieu.com Trang 54 thuvienhoclieu.com 2,6 - điaminohexanoic ,  - điaminocaproic NH2 Tính chất - Là chất rắn kết tinh, dễ tan nước - Tính chất lưỡng tính: + Thể tính bazơ tác dụng với axit H2 N-R-COOH + HCl → ClH N-R-COOH + Thể tính axit tác dụng với bazơ H2 N-R-COOH + NaOH → H N-R-COONa + H O - Tính axit – bazơ dung dịch aminoaxit (H N)x R(COOH)y + x = y: khơng làm đổi màu q tím (pH  7) + x > y: làm q tím hóa xanh (pH >7) + x < y: làm q tím hóa đỏ (pH