Chuong 7 áp dụng hai nguyên lý nhiệt động vào quá trình phản ứng hóa học 0

Chöông I Dr Ngo Thanh An HÓA LÝ 1 Chương 6 – Áp dụng các nguyên lý vào quá trình phản ứng hóa học ‹#› Định luật Hess Ảnh hưởng của nhiệt độ đến H Ảnh hưởng của nhiệt độ đến G Ảnh hưởng của áp suất đ[.]

HÓA LÝ Chương – Áp dụng nguyên lý vào q trình phản ứng hóa học Dr Ngo Thanh An Nội dung Định luật Hess Ảnh hưởng nhiệt độ đến H Ảnh hưởng nhiệt độ đến G Ảnh hưởng áp suất đến G Xét chiều giới hạn q trình phản ứng hóa học Thế hóa học Định luật Hess Q4 Q5 Q3 Q Germain Henri Hess (1802 - 1850) Q1 Q2 Q = Q + Q2 = Q + Q + Q5 Trong trình đẳng áp hay đẳng tích, nhiệt trình phụ thuộc vào trạng thái đầu trạng thái cuối mà không phụ thuộc vào trạng Định luật Hess Từ ngun lý thứ nhất: • Q trình đẳng tích: QV =U • Quá trình đẳng áp: Qp =H Do U, H hàm trạng thái nên giá trị không phụ thuộc vào đường ĐL Hess hệ nguyên lý thứ Định luật Hess Quan hệ U H trình phản ứng H= U + PV H = U +  (PV) Hệ ngưng tụ: (lỏng hay rắn)  (PV)   H  U Định luật Hess Quan hệ U H trình phản ứng H = U +  (PV) Hệ khí lý tưởng: PV = nRT  (PV) = (nRT)  H =U + (nRT) Neáu đẳng nhiệt: H = U + RTn n biến thiên số mol khí trình: n = n khí cuối - n khí đầu Định luật Hess Hệ định luật Hess a/ Hthuaän = –Hnghịch b/ Nhiệt phản ứng tổng nhiệt sinh sản phẩm (cuối) trừ tổng nhiệt sinh chất tham gia phản ứng (đầu) H pư  H(S)cuối   H (S)đầ u c/ Nhiệt phản ứng tổng nhiệt cháy chất tham gia phản ứng (đầu) trừ tổng nhiệt cháy sản phẩm (cuối) H pư  H(ch)đầu   H (ch)cuố i Định luật Hess NHIỆT SINH chất nhiệt phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất dạng bền vững chất o o điềuH kiện khảo sát  H T 298 Ký hiệu ,ví dụ điều kiện chuẩn NHIỆT CHÁY chất nhiệt phản ứng cháy mol chất với oxy để tạo thành oxyt cao nguyên o kiện khảo o tố (tạo thành chất đó) điều  H HT (cháy) 298(chá y) sát Ký hiệu , điều kiện chuẩn (thường cho nhiệt cháy chất hữu cơ) Định luật Hess o T ( A) Caùc đơn chất bền vững   AH + A + O2  Các oxyt cao Ví dụ: C + O2  CO2 o T (chaù yA) H + C + O2  CO CO + O2  CO2 CxHyOzNt + O2  CO2 + H2O + NO2 Nhieät sinh đơn chất (O2, H2, Al …) Nhiệt cháy oxyt có số oxy hóa lớn (CO2, SO3,…) Định luật Hess d/ Nhiệt phản ứng tổng lượng liên kết chất tham gia phản ứng (đầu) trừ tổng lượng liên kết sản phẩm (cuối) Hpư = El.kết(tác chất) - El.kết(sản phẩm) Sổ tay: El.kết (kcal/mol, kJ/mol) 10