II Tính chất hóa học của MnO2 Khi đun nóng nó phân hủy thành các oxit thấp hơn MnO2 >500oC Mn2O3 >900oC Mn3O4 ở điều kiện bình thường,nó là oxit bền nhất trong các oxit của Mn,không tan trong nước và[.]
II.Tính chất hóa học MnO2: -Khi đun nóng phân hủy thành oxit thấp hơn: MnO2 >500oC Mn2O3 >900oC Mn3O4 -ở điều kiện bình thường,nó oxit bền oxit Mn,không tan nước tương đối trơ -Khi đun nóng ,nó tan axit kiềm oxit lưỡng tính: +Tác dụng với axit: Khi tan dung dịch axit,nó khơng tạo muối bền Mn+4 theo phản ứng trao đổi,mà tác dụng chất oxi hóa: MnO2 + 4HCl 4MnO2 +6 H2SO4 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2Mn2(SO4)3 + O2 +6 H2O +Tác dụng với dung dịch kiềm: Khi tác dụng với dung dịch kiềm đặc tạo nên dung dịch màu xanh lam chứa ion Mn(III) Mn(V),vì điều kiện Mn(IV) không tồn được: 2MnO2 + 6KOH K3MnO4 + K3[Mn(OH)6] -Khi nấu chảy MnO2 với kiềm hay oxit bazo mạnh,nó tạo nên muối Manganit (oxit hỗn hợp): MnO2 +2NaOH Na2MnO3 + H2O (Na2O.MnO2) natrimetamanganit MnO2 + CaO CaMnO3 (CaO MnO2) Canximetamangannit -Ở nhiệt độ cao MnO2 bị H2,CO,C khử tạo thành kim loại Mn: MnO2 + H2 Mn + H2O -Huyền phù MnO2 nước 0oC tác dụng với khí SO2 tạo thành mangan(II)dithionate: MnO2 + SO2 MnS2O6 đun nóng tạo thành Mn(II)sunfat: MnO2 + SO2 MnSO4 -Khi nấu chảy với chất kiềm có mặt chất oxi hóa KNO3 hay O2,mangandioxit bị oxi hóa thành manganat: MnO2+KNO3+K2CO3 2MnO2+O2 + 4KOH K2MnO4+KNO2+CO2 K2MnO4 +2 H2O IV Ứng dụng: -Là chất xúc tác cho một số phản ứng hóa học như: phản ứng phân hủy KClO3,H2O2;cho phản ứng oxi hóa NH3 đến NO và biến axit axetic thành axeton: 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 - Là chất tao màu sản xuất thủy tinh và gốm sứ Pirolusit là nguyên liệu để sản xuất feromangan(FeMn) -Là chất xúc tác cho số phản ứng tổng hợp hữu cơ, xử lí mơi trường( xử lí asen, hấp thụ CO…) đặc biệt sử dụng làm điện cực pin acquy Một số loại pin sử dung điện cực MnO2 như: pin Zn- MnO2,Li- MnO2 ,Mg- MnO2 -MnO tiền chất để ferromanganese liên quan đến hợp kim sử dụng rộng rãi ngành công nghiệp thép.Các chuyển đổi bao gồm giảm carbothermal sử dụng than cốc: MnO2 + 2C 2CO + Mn Các phản ứng MnO pin-điện tử giảm một: MnO2 + e +H+ MnO(OH) Sử dụng cho tranh thể , sau cho tranh hang động III.Điều chế: - MnO2 điều chế theo nhiều phương pháp khác +Nhiệt phân Mn(NO3)2 nhiệt độ ~300oC : Mn(NO3)2 = MnO2 + 2NO2 + Oxi hóa muối mangan(II) mơi trường kiềm Cl2 , HOCl, Br2 +Điện phân hỗn hợp dung dịch MnSO4 H2SO4 với điện cực bình điện phân làm chì : d ị ng đ i ệ n >¿ MnO2 + H2SO4 + H2 MnSO4 + 2H2O a + Khi điều chế từ dung dịch , mangan đioxit thường tách dạng hidrat với lượng nước biến đổi MnO2.xH2O Ví dụ : MnO2.2H2O MnO2.H2O thường biểu diễn Mn(OH)4 hay H4MnO4 H2MnO3 - Phương pháp dùng công nghiệp điện phân dung dịch K2MnO4 với điện cực thép : K2MnO4 + H2O d ò ng đ i ệ n >¿ a KMnO4 + 2KOH + H2 I Cấu tạo tính chất vật lý: Cấu tạo: MnO2 chất bột vơ định hình Tính chất vật lý: -Có dạng bột, màu đen -Khối lượng riêng 5,03 g/cm3 -Không tan nước tan axit - Quặng MnO2 (pyrolusit) quặng mangan quan trọng 80% nguồn tài nguyên mangan biết giới tìm thấy Nam Phi, mỏ mangan khác Ukraine, Úc, Ấn Độ, Trung Quốc, Gabonvà Brasil Năm 1978, người ta tính có 500 tỉ mangan dạng thận đáy biển (Nguồn: Wikipedia)