C4 phanungoxyhoakhu

Slide 1 Hoaù voâ cô phAÛN ÖÙNG OXY HOÙA – KHöû Nhaéc laïi Caân baèng phaûn öùng O – K Nguyeân taéc 1 Toång soá electron cho cuûa chaát khöû phaûi baèng toång soá electron chaát oxy hoùa nhaän vaøo Caù[.]

Hoá vô • phẢN ỨNG • OXY HÓA – KHử Nhắc lại: Cân phản ứng O – K • Nguyên tắc 1: − • Tổng số electron cho chất khử phải tổng số electron chất oxy hóa nhận vào Các bước tiến hành cân − − − − Bước 1: Xác định thay đổi số oxy hóa chất Bước 2: Lập phương trình electron – ion, với hệ số cho qui tắc Bước 3: Thiết lập phương trình ion phản ứng Bước 4: Cân theo hệ số tỉ lượng • Ví dụ: Al + CuSO4  Al2(SO4)3 + Cu Al -3e  Al+3 X2 X3 Cu+2 + 2e  Cu _  2Al + 3Cu+2 = 2Al+3 + 3Cu • • 2Al + 3CuSO4  2Al2(SO4)3 + 3Cu • Nguyên tắc 2: − − Đối với phản ứng O – K xảy môi trường acid dạng Ox chất Ox có chứa nhiều nguyên tử Oxy dạng khử phải thêm H+ vào vế trái (dạng Ox) thêm nước vào vế phải (dạng khử) Nếu dạng khử chất Kh chứa nguyên tử Oxy dạng Ox thêm nước vào vế trái (dạng Kh) H+ vào vế phải (dạng Ox) Thiếu O bên nào, thêm H2O bên đó, bên thêm H+ • Ví dụ: KMnO4  KNO2  H SO4  MnSO4  KNO3  K SO4  H 2O MnO4  5e  Mn2 NO2  2e  NO3 MnO4  5e  H   Mn 2  H 2O NO2  2e  H 2O  NO3  H  X2 X5 2MnO4  5NO2  6H  2Mn  5NO3  3H O  2KMnO4  5KNO  3H SO4 2MnSO4  5KNO  K SO4  3H O • Nguyên tắc 3: − − Phản ứng O – K xảy môi trường base, dạng Ox chất Ox chứa nhiều Oxy dạng khử phải thêm nước vào vế trái, OHvào vế phải Nếu dạng Kh chất Kh chứa Oxy dạng Ox phải thêm OH- vào vế trái, nước vào vế phải Thiếu O bên thêm OH- bên đó, bên H2O • Ví dụ: KClO  CrCl3  KOH  K CrO4  KCl   H O ClO3  6e  3H O Cl   6OH X1 Cr3  3e  8OH CrO42  4H O X2  3   2 ClO  2Cr  OH Cl  2CrO  5H O KClO  2CrCl3  10KOH 7KCl  2K CrO4  5H O • Nguyên tắc 4: − − Phản ứng O-K môi trường trung tính Nếu dạng Ox chất Ox chứa nhiều nguyên tử Oxy dạng Kh phải thêm nước vào vế trái, OH- vào vế phải Nếu dạng Kh chất Kh chứa nguyên tử Oxy dạng Ox phải thêm nươc vào vế trái, H + vào vế phải Thêm nước vế trái hết, vế phải: OH- thêm e, H+ e • Ví dụ: KMnO4  KNO  H O  MnO2  KNO  KOH MnO4  3e  2H O MnO2  4OH NO2  2e  H O NO3  2H  X X MnO4  3NO2  H 2O 2MnO2  3NO3  8OH   6H     2MnO  3NO  H O 2MnO2  3NO  2OH   2KMnO4  3KNO  H O 2MnO2  3KNO  2KOH • Thêm số vấn đề đánh giá mức độ oxy hoá, môi trường……