Chuong2 acid base

63 1 0
Chuong2  acid   base

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

HÓA VÔ CƠ CÁC THUYẾT ACID - BASE Các loại phản ứng không thay đổi số oxy hóa Phân chia theo quan điểm acid - base Phản ứng acid – base  Là phản ứng hình thành liên kết cộng hóa trị từ cặp electron chất orbital trống chất khác Ví duï: H+(k) + Cl- (k) = H – Cl (k) NH3(k) + BF3(k) = H3N – BF3 (r) (NH3.BF3) NH4+ + OH- = NH3 + HO – H (NH3.H2O) NaOH (r) + CO2 (k) = NaHO-CO2 (r) (NaHCO3) H+(aq) + OH- (aq) = H – OH (l) Cu2+ (aq) + NH3(aq) = [Cu – NH3]2+(aq) CaO(r) + SiO2 (k) = Ca2+[-O – SiO2-](r) (CaSiO3) Chất cho cặp electron base, chất nhận cặp electron acid Phản ứng phân hủy Là phản ứng phá hủy chất phức tạp, tạo thành chất đơn giản  Ví dụ: CaCO3(r) = CaO (r) + CO2(r) Phản ứng kết tủa từ ion Là phản ứng liên kết ion tạo thành chất rắn có liên kết ion  Ví dụ: Ag+(aq) + Cl- (aq)  AgCl(r) + aq Ba2+(aq) + SO42-(aq)  BaSO4(r) + aq Các phản ứng loại có tính thuận nghịch Phản ứng gốc Là phản ứng tạo thành liên kết đơn cộng hóa trị từ gốc tự Ví dụ: H· + ·H = H –H Phản ứng polimer hóa Là phản ứng tạo thành đại phân tử từ nhiều phân tử loại  Ví dụ: nSO3 (k)  (-OSO2-OSO2-OSO2-)n/3 (r) Các thuyết acid – base lónh vực áp dụng I THUYẾT ACID –BASE ARRHENIUS (1887) Định nghóa: acid chất phân li nước cho ion H+, base chất phân li nước cho ion OH- Ví dụ: HCl (k) H2O H+(aq) + Cl-(aq) NaOH (r) H O Na+(aq) + OH-(aq)  Thuyết dung dịch nước II THUYẾT ACID – BASE BRONSTED-LOWRY Johannes Nicolaus Brønsted Thomas Martin Lowry Dựa tính chất proton, H+: lớp vỏ electron, hạt nhân nên kích thước nhỏ, H+ xâm nhập sâu vào lớp vỏ ion, phân tử khác để thưc phản ứng trao đổi ion ĐỊNH NGHĨA:  Acid tiểu phân cho proton (H+), base tiểu phân nhận proton phản ứng Ví dụ: HCl  H+ + ClH2SO4  H+ + HSO4Vì acid chất nhường H+ base nhận H+, nên ví dụ ta có cặp acid, base: HCl/Cl- H2SO4/HSO4- Những cặp acid/base gọi cặp acid/base liên hợp Các acid, base Bronsted phân tử trung hoà, cation anion Dự đoán axit – baz Bronsted Axit – chất phải có chứa H+  Cation: NH4+…  Các cation kim loại bị hydrat hóa nước Ví dụ: Al3+ + 6H2O ⇌ [Al(H2O)6]3+ [Al(H2O)6]3+ ⇌ [Al(H2O)5OH]2+ + H+  Anion: HSO4-, H2PO4-…  Phân tử trung hòa điện: HCl, H2SO4, H2O … Baz – chất có dư mật độ điện tích âm:  Có điện tích âm (anion): Cl-, SO42-…  Có phân cực âm (phân tử phân cực - bất đối xứng không gian): NH3, HCl

Ngày đăng: 04/04/2023, 13:14

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan